河南省郑州八中2015届九年级上学期12月月考化学试卷(解析版)教材

河南省郑州八中2015届九年级上学期12月月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列各图所示变化属于物理变化的是（）A．带火星的木条复燃B．对着干冷玻璃片呼气C．硫在氧气中燃烧D．将鸡蛋壳放入白醋中考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、木条燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；B、对着干冷玻璃片呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、硫燃烧能生成二氧化硫，属于化学变化；D、白醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．（3分）（2012•淮北模拟）下列物质中，属于纯净物的是（）A．生铁B．自来水C．金刚石D．空气考点：纯净物和混合物的判别．分析：纯净物是指由一种物质组成的物质．可以根据以上物质的物质组成进行分析、判断．解答：解：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．B、自来水的主要成分是水，还含有一些可溶性物质，属于混合物．C、金刚石只有一种物质金刚石组成，属于纯净物．D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故选C点评：本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题．熟悉常见物质的类别．3．（3分）（2013•广东模拟）下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、干冰可用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸热；B、活性炭可用于除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；C、铜丝可用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性；D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质﹣﹣化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应．故选D．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．4．（3分）（2008•连云港）下列化学用语正确的是（）A．铝的元素符号：AL B．2个氢原子：H2C．硫酸铁：FeSO4D．镁离子：Mg2+考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：元素与化合物．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、铝为金属单质，它的元素符号直接由原子表示，书写原则“一大二小”，则：Al，故A错误；B、2个氢原子：2H，而H2表示氢气分子，故B错误；C、硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3；而FeSO4表示硫酸亚铁，故C错误；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；如镁离子：Mg2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．5．（3分）（2011•南通模拟）下图所示实验操作正确的是（）过滤倾倒液体检查气密性加热液体考点：过滤的原理、方法及其应用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性． 专题： 结合课本知识的信息． 分析：可以根据实验操作过程中的注意事项方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．过滤时没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，不正确．倾倒液体时瓶塞侧放，试剂瓶口没有紧挨试管口，不正确．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一，不正确． 解答：解：A 、过滤时应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该紧靠烧杯内壁，所以不正确． B 、倾倒液体时瓶塞应该倒放，试剂瓶口应该紧挨试管口，所以不正确． C 、检查装置气密性的方法正确．D 、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，所以不正确． 故选C ． 点评： 解答本题的关键是要充分理解各种实验操作的正确方法，只有这样才能对问题做出正确的判断． 6．（3分）（2014•赤峰模拟）分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ ） A ． 汞 B ． 石墨 C ． 水 D ． 氯化钠考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，而“物质由阴、阳离子构成”则应考虑由金属元素或非金属元素存在的化合物． 解答：解：A 、汞由汞原子构成； B 、石墨由碳原子直接构成； C 、水由水分子直接构成；D 、氯化钠由钠离子和氯离子构成． 故选D ． 点评：本题考查物质的构成，学生应熟悉常见的物质及它们的构成微粒，并能进行归纳总结来掌握物质的构成． 7．（3分）（2005•北京）下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（ ）考点：核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：结合课本知识的信息．分析：根据通常认为最外层有8个电子时（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答；解答：解：常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，可知：A，C，D 为不稳定结构，B的结构稳定；故选B点评：学生应熟悉最外层电子数与元素化学性质的关系，能根据最外层电子数来分析元素的原子在反应中如何得失电子．8．（3分）（2012•淮北模拟）下列关于水的说法正确的是（）A．将活性炭放入硬水中能使其软化B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水C．过滤能够除去水中所有杂质D．用肥皂水可检验硬水和软水考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．专题：空气与水．分析：活性炭只能吸附异味和色素，而明矾只能吸附不溶性的杂质，它们不能软化硬水，过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法，而肥皂水可以区分硬水和软水，可以据此解答．解答：解：A、活性炭只能吸附色素和异味，而硬水软化是除去其中过多的钙镁离子，故A 说法不正确；B、明矾只能吸附不溶性的杂质，所以不可能得到纯水，故B说法不正确；C、过滤只能除去不溶性的杂质，故C说法不正确；D、将肥皂水加入硬水中产生较多的泡沫，而加入软水中产生较少的泡沫，所以可以据此来区分出硬水和软水，故D说法正确．故选D．点评：熟练掌握硬水和软水的区分方法，明确活性炭和明矾两种常见的吸附剂的吸附范围，知道过滤是分离不溶性固体和液体常用的方法．9．（3分）如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．下列反应的反应类型与图示相符的是（）A．2HI+Cl2=2HCl+I2B．NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑C．D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O CO2+C2CO考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型；化学反应的基本类型和能量变化．分析：如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．反应前后的微粒模拟图表示为：此反应为：单质+化合物→单质+化合物．解答：解：A、2HI+Cl2=2HCl+I2，符合“单质+化合物→单质+化合物”，故A正确；B、NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，不符合“单质+化合物→单质+化合物”，故B错误；C、CO2+C2CO，不符合“单质+化合物→单质+化合物”，故C错误；D、2HCl+CuO=CuCl2+H2O，不符合“单质+化合物→单质+化合物”，故D错误．故选A．点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握反应类型的判定方法．10．（3分）对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X中一定含有氧元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．Y中一定含有钠元素D．Y可能是Na2SO4考点：碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：常见的碱碱的通性．分析：A、根据复分解反应的原理进行分析；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据在化学反应前后，元素的种类保持不变进行解答；D、根据复分解反应的原理进行分析．解答：解：A、复分解反应是相互交换成分得到的，X中一定含有钠元素，是否含有氧元素无法判断，故A错误；B、依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C、化学反应前后，元素的种类保持不变，反应前有钠元素，所以Y中一定有钠元素，故C正确；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误．故选：C．点评：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理，然后结合具体的反应以及物质进行验证即可．11．（3分）某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是（）A．2.18% B．3.51% C．5.85% D．4.19%考点：物质组成的综合计算；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：本题可设定海水质量为100g，得出氯元素质量为2.13g，根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，可计算出氯化钠的质量，进而算出氯化钠在海水中的质量分数．解答：解：设海水质量为100g，海水中氯元素的质量为100g×2.13%=2.13g海水中氯化钠的质量=2.13g÷×100%=3.51g∴海水中氯化钠的质量分数为=3.51%故选B．点评：此题考查了样品中某物质的质量分数的计算，题目也可根据混合物中某物质的质量分数=这一公式解题．12．（3分）（2012•淮北模拟）下列叙述正确的是（）A．纯净物一定是化合物B．混合物中可能只含一种元素C．某物质不是化合物就是单质D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物考点：单质和化合物的概念；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念．专题：课本知识同类信息．分析：题考查单质和混合物的概念，单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少两种元素组成的纯净物．解答：解：A、纯净物包括单质和化合物，所以纯净物不一定时化合物，也可能是单质，故A错误；B、金刚石和石墨组成的物质是混合物，只有碳元素，故B正确；C、除了化合物、单质外，还有混合物，故C错误；D、氧气含有氧元素，是单质，不是氧化物，故D错误；故选B．点评：通过该题需要掌握对化学定义进行否决的方法，注意在平时的学习语言的严密性．二、填空题（每空1分，共18分．）13．（6分）（2009•沐川县一模）水是人类生活中不可缺少的物质．（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C．A．过滤；B．煮沸；C．蒸馏；D．吸附．（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为+4．（3）小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成，通电后的现象如图所示，则A是正极，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．考点：水的净化；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到纯净水；化合物中各种元素的化合价的代数和为零；电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少，是氧气；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．解答：解：（1）过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高，故填：A；C；（2）在二氧化氯中，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零可以求出氯元素的化合价为+4价，故填：+4；（3）电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少，是氧气，故填：正；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（4）Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．点评：蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度很高；根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零的原则可以求出二氧化氯中氯元素的化合价；书写化学方程式时要充分理解质量守恒定律的内容．14．根据要求，写出下表相应的化学符号（化学用语）．名称铝原子两个氮分子硝酸根离子两个镁离子化学符号Al2N2NO3﹣2Mg2+考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子，就可表示为：Al；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2．1个硝酸根离子含有1个氮原子、3个氧原子且带有1个单位的负电荷．表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此硝酸根原子团的符号为NO3，离子所带电荷数写在元素符号或原子团符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后．因此硝酸根离子表示为NO3﹣．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子分别可表示为：2Mg2+．故答案为：Al；2N2；NO3﹣；2Mg2+；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．15．（1分）（2013•湖北模拟）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）．该炸药发引爆剂生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O+6X↑+O2↑，推断X的化学式为N2．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，进行计算，依据就是质量守恒定律．解答：解：根据质量守恒定律，从化学方程式看，反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子、36个氧原子，生成物中除6X外有12个碳原子、20个氢原子、36个氧原子，因此6X中有12个氮原子，又因为X前面的系数为6，所以X的化学式为：N2．故答案为：N2；点评：求化学式主要是计算各原子的数目，反应前后需相等，计算原子个数时要注意前面的系数与右下角的数字相乘才是各原子的总个数．16．（1分）维生素C是我们熟悉的一种维生素，它的分子结构如图所示．据图推算维生素C中碳、氢元素的质量比为9：1．考点：元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：本题需根据信息得出维生素C的化学式来，依据化学式计算元素的质量比：化合物中元素的质量比等于该元素原子量和的比．解答：解：维生素C的分子式中碳原子的个数有6个，氢原子的个数有8个，氧原子的个数为6个，故维生素C的化学式为C6H8O6；所以维生素C中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）═9：1．故答案为：9：1．点评：本题难度不大，考查同学们新信息处理、灵活运用所学化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．17．（3分）如图所示，将一支充满二氧化碳的试管倒置于紫色石蕊试液中，同时轻轻振荡，可观察到的现象是：（1）试管内的液面上升；（2）试管内溶液变红．反应方程式为：H2O+CO2=H2CO3．考点：二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生碳酸，试管内气体体积减少，造成管内压强减小，液体进入试管；据此进行分析解答．解答：解：二氧化碳能和水反应生成碳酸，二氧化碳溶于水后，造成试管内压强减小，在外界大气压的作用下水在试管中形成一段液柱；碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故试管内溶液变红．二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3．故答为：（1）试管内的液面上升；（2）试管内溶液变红；H2O+CO2=H2CO3．点评：本题难度不是很大，掌握二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．18．（3分）（2011•河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为 3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9．考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．解答：解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．三、简答题（每空1分，共13分）19．（6分）根据图回答问题．（1）图中仪器a的名称是酒精灯．（2）用A与D相连可制取的一种气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查装置的气密性，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是fdbeca．（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是BE（填序号）．考点：二氧化碳的检验和验满；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）依据常用气体的发生装置和收集装置来判断能制取的气体；书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、箭头及气体符号等；常见反应类型的定义及判定．（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤分析解答；（4）依据制取气体的反应特点和气体的性质来选择发生装置和收集装置；解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识来解答，a为酒精灯；（2）A装置与D装置连接可制取由固体和液体反应，生成的气体比密度大的气体，如二氧化碳、氧气等．（3）用高锰酸钾制取氧气时，首先要检查装置的气密性，然后装入药品加热，收集气体，实验完成后要先撤导管，再停止加热．（4）根据题意可知，制取氨气需要用加热固体的方法，故选择B装置，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，故收集方法为向下排空气法．故答案为：（1）酒精灯．（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．点评：实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．一般分为两种：①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择实验室制取O2的发生装置；②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．气体的收集装置要根据所收集的气体的密度大小，是否溶与水来判断其收集方式以及收集装置．一般情况下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空气大的可用“向上排空气法”，密度比空气小的可用“向下排空气法”来收集气体．20．（7分）竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分．（1）收集竹子中的气体．小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入澄清石灰水，振荡澄清石灰水立刻变浑浊有二氧化碳，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）测定氧气含量．【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．【反思与评价】①实验中磷的量应为足量，原因是将瓶中氧气耗尽②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案方案二，原因是方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变．③经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是A组采用排水取气法，部分二氧化碳溶解于水．考点：测定空气里氧气含量的探究；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验方法和过程的探究．分析：（2）检验二氧化碳的存在一般用澄清石灰水，根据变浑浊的现象分析；（3）实验是想验证空气中氧气的含量，就应该彻底消耗掉其内的氧气，对比分析方案一密封性不如二方案，收集气体的方法不同可能结果会不同．解答：解：（2）检验二氧化碳的常用办法一般是澄清石灰水，现象是石灰水变浑浊；（3）①测定氧气的含量就要把氧气消耗干净，方案二是密闭环境的实验，结果会更准确．②二，方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变．③二氧化碳能溶于水故用排水法收集时会有一定量的二氧化碳溶于水，使A组总是比B组含氧量高．故答案为：（2）实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入澄清石灰水，振荡澄清石灰水立刻变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）①将瓶中氧气耗尽．②方案二；方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变．③A组采用排水取气法，部分二氧化碳溶解于水．点评：此题是对竹子内气体的验证实验，涉及到二氧化碳的鉴定，氧气含量的测定，是一道结合课本知识的综合性实验探究题．四、综合应用题（共7分）21．（7分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．考点：二氧化碳对环境的影响；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、。