铝 金属材料导学案及答案
鲁科版《铝金属材料》导学案1
化学反应方程式：
[拓展应用]
（1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？
（2）日常生活中铝制的容器或铝槽车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？
4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）
铝热剂：
实验现象：
化学反应方程式：
铝热反应的用途：、
[交流研讨]
利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
第二节铝 金属材料（第一课时）学案
学习目标
1、了解铝的物理性质
2、掌握铝的化学性质
3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同
重难点
铝的化学性质
学习过程
[自学探究]
阅读教材P116一段，并结合日常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质。
一、物理性质
颜色密度导电性导热性延展性
二、化学性质
[交流研讨]
根据铝锅在日常生活中使用的注意事项：
答案
参考课本
食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。
分组讨论预测铝具有哪些性质？
1、与酸反应(铝与盐酸反应)
化学反应方程式：
离子反应方程式：
2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)
化学反应方程式：
离子反应方程式：
[交流研讨]
运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？
3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧）
化学反应方程式
失电子元素
失电子数
得电子元素
得电子数
综上所述：铝的化学性质主要表现为。
[概括总结]
本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。
《铝金属材料》学案3(鲁科版必修1)1
第四章元素与材料世界第2节铝金属材料一、铝单质的性质物理性质：铝是银白金属，熔点660.4℃，密度2.7g/cm3，是电的良导体。
化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。
1、活泼金属单质的通性（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu2、特性（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化（3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3二、氧化铝——两性氧化物氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。
氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为：A l2O3+2O H--+3H2O==2[A l(O H)4]--A l2O3+6H+==2A l3++3H2O三、氢氧化铝（1）吸附性：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。
（2）两性氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为：A l(O H)3+O H-==[A l(O H)4]-A l(O H)3+3H+==A l3++3H2O（3）不稳定性加热易分解，方程式为2Al（OH）3Al2O3＋3H2O（4）Al(OH)3制备实验室里通常用铝盐和氨水反应，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH也可用向Na[Al(OH)]4溶液中通入二氧化碳，其离子的方程式为[A l(O H)4]-＋CO2Al（OH）3↓＋HCO四、金属、金属材料1、金属材料的分类金属材料黑色金属：包括铁、锰、铬以及他们的合金有色金属材料：除铁、锰、铬以外的其他金属及其合金2、重要的黑色金属材料——钢铁钢铁是铁和碳的合金的总称，由铁转化为钢，铁的性能增强，但钢易被腐蚀在普通的钢的基础上加入等以形成不锈钢，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止铁被锈蚀。
2019-2020年高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝 金属材料1导学案
2019-2020年高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。
２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。
【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。
2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。
3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。
（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
化学方程式。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。
【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未被锈蚀的主要原因（）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。
铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al和V2O5B. Al和MnO2C. Al和MgOD. Al和Fe3O4写方程式：Al + MnO2 －Al + Fe3O4 －注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
铝与Fe3O4 、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。
高中化学必修一《3.2 金属材料》导学案
《第二节金属材料》导学案第1课时金属材料【学习目标】【课前预习】一、合金的定义及性能1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般优于各成分金属。
(2)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。
二、金属材料的类型1．铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。
例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。
根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。
不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
2．铝和铝合金(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。
人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。
向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。
铝合金是目前用途广泛的合金之一。
如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
3．新型合金储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
三、铝、氧化铝的化学性质1．铝的化学性质铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。
第2节铝 金属材料导学案 第1课时.doc
学段：高一学科：化学编号：B1-4-2-1 主备人：审核人：包科人：授课人：授课时间：班级：小组：姓名：课前预习耗时：组内评价：教师评价：【课型】新授课【学习目标】1、了解铝单质的物理性质。
2、了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同。
3、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
4、以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【学习重难点】金属铝的还原性。
【使用说明】1、仔细阅读课本PH5-P117内容，并结合手边已有资料，独立完成该导学案。
2、自主学习提前一天完成，课上小组合作探究，解决疑难问题。
3、分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。
【学习过程】学生笔记栏自主学习一、铝1、铝的物理性质铝为 _____ 色金属，熔点为________ ,沸点为 ________ ,密度为__________ ,仅为钢的1/3左右，有良好的导电性、导热性和延展性，导电性仅次于 _______ 、 _______ 和 _____ o2、铝的化学性质(1)铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层________________ 薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
②在加热的情况下，铝与氧气反应观察到的现象：_____________________________________________ o化学方程式为_____________________ ，因此，铝可用于造_____ 、______ 、火箭推进剂等。
(2)铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出________ ,写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________ -铝与氧化性酸反应，无凡放出。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生________ 现象。
(3)铝与某些盐溶液的反应铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________________ ,离子方程式：__________________________________________________________________ o(4)铝跟某些金属氧化物反应金属铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，化学方程式:________________________________________________________________________________,在这个反应中，还原剂是 ________ 、氧化剂是_________ 。
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质，包括颜色、状态、密度、导电性、导热性等。
2、掌握铝的化学性质，如与氧气、酸、碱的反应。
3、理解铝的化合物的性质，如氧化铝和氢氧化铝。
4、认识铝在生产生活中的广泛应用以及对环境的影响。
二、知识梳理（一）铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 270 g/cm³，在金属中属于较轻的一类。
由于其良好的延展性，可以被压制成各种形状的铝制品，如铝箔、铝板等。
（二）铝的化学性质1、与氧气反应在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝继续被氧化。
但在点燃的条件下，铝可以在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
2、与酸反应铝能与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）发生置换反应，生成氢气和相应的铝盐。
以盐酸为例，化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋3H₂↑ 。
但在常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
3、与碱反应铝能与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，生成偏铝酸盐和氢气。
化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
（三）铝的化合物1、氧化铝氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
例如，氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al₂O₃＋6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。
2、氢氧化铝氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋3H₂O ；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)₃＋NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。
鲁科版一第4章第2节《铝金属材料第二课时》导学案2
《铝金属材料第二课时》导学案【学习目标】1。
熟练掌握氢氧化铝和氧化铝的性质,能够结合物质性质分析图像.2. 自主学习，合作探究,学会用实验法探究总结氢氧化铝的两性.3. 激情投入，体会铝合金等金属材料在生产、生活中的重要应用.【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本117－122页，重点理解氢氧化铝和氧化铝的特殊性质，并了解金、银、铜的主要性质以及他们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
所有同学规范完成学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2。
结合课本知识独立思考，所有同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展应用部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
3. 小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。
预习案一、氧化铝和氢氧化铝1。
你学过的金属氧化物有哪些性质？用化学方程式举例说明.预测氧化铝的化学性质,写出有关的化学反应方程式。
2.你学过的碱有哪些性质？用化学方程式举例说明。
预测氢氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式.二、金属与金属材料1。
冶金工业上将金属分为哪两类？包括哪些金属?2。
不锈钢中加入了哪些金属，使其防锈能力提高？3.金、银、铜的物理性质有哪些?铜在潮湿的空气中发生了什么反应?硫酸铜晶体受热时会发生怎样的变化？硫酸铜在化学实验中常做什么用途？【预习自测】1. 下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（)A. Al(OH）3是难溶于水的白色沉淀B。
Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物C. Al（OH）3能溶于氨水D. Al(OH）3属于两性氢氧化物2。
下列对金、银、铜的描述错误的是（)A．金在电子工业中的用量占金在工业中用量的90％以上B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C．银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D．因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银探究案。
《从铝土矿到铝合金》 导学案
《从铝土矿到铝合金》导学案一、学习目标1、了解铝土矿的主要成分和性质。
2、掌握从铝土矿中提取铝的工艺流程和原理。
3、理解铝合金的性质和用途。
二、知识回顾1、金属的冶炼方法热分解法：适用于不活泼金属，如汞、银等。
热还原法：适用于较活泼金属，如铁、铜等。
电解法：适用于活泼金属，如钠、镁、铝等。
2、氧化铝的性质氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
化学方程式：与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 三、铝土矿1、铝土矿的主要成分铝土矿的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），此外还含有氧化铁（Fe₂O₃）、二氧化硅（SiO₂）等杂质。
2、铝土矿的分类三水铝石型：主要成分为 Al(OH)₃。
一水软铝石型：主要成分为 AlO(OH)。
一水硬铝石型：主要成分为 AlO(OH)，其硬度较大。
四、从铝土矿中提取铝1、工艺流程溶解：将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，使氧化铝转化为偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液，而氧化铁、二氧化硅等杂质不反应。
过滤：除去不溶性杂质。
酸化：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，使其转化为氢氧化铝沉淀。
过滤、灼烧：过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧使其分解为氧化铝。
电解：电解熔融的氧化铝得到铝。
2、相关化学反应方程式溶解：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O酸化：NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃灼烧：2Al(OH)₃＝ Al₂O₃＋ 3H₂O电解：2Al₂O₃（熔融）＝ 4Al ＋ 3O₂↑五、铝合金1、铝合金的定义铝合金是以铝为基添加一定量其他合金元素的合金，是轻金属材料之一。
2、铝合金的性质密度小：铝合金的密度比纯铝稍大，但仍比许多金属材料小。
强度高：通过添加合金元素和进行适当的热处理，铝合金可以获得较高的强度。
良好的耐腐蚀性：铝合金表面容易形成一层致密的氧化膜，能够有效抵抗腐蚀。
高中化学第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时导学案2
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时导学案2【学习目标】1。
熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。
2。
自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质,提高根据实验分析物质性质的能力。
3。
体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。
【学习过程】一、铝的物理性质硬度较，银白色，质轻，密度为2.7 g·cm—3,具有一定的,有很好的延展性和导电性，熔点低(666。
4 ℃),沸点高（2467 ℃）。
二、铝的化学性质1。
预测铝的化学性质：铝是金属，可与④非金属、酸、盐、氧化剂等反应.2。
实验验证实验内容实验现象结论用镊子夹住一小团脱脂棉,铝粉剧烈燃铝与氧蘸上一些铝粉,在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙），观察发生的现象烧，发出耀眼的白光,生成白色固体气反应将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出,在底部剪一个孔,用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放置盛有细沙的蒸发皿。
把5 g烘干的三氧化二铁粉末和2 g 铝粉混合均匀,放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象[来源:学_科_网]剧烈反应,火星剧烈飞溅,熔融的液体从漏斗底部流出,并在沙子上凝固Fe23。
铝与氧气反应（1）常温下，铝被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应.（2)点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：。
34。
铝与氧化物反应（1)金属铝在高温下可与Fe2O3反应：。
（2）该反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,利用铝热反应可焊接钢轨、大截面的钢材部件等.5。
.铝与酸反应与盐酸、稀硫酸反应,生成氢气的离子方程式：.6。
铝与碱反应与NaOH等强碱溶液反应,生成氢气的离子方程式：.三、铝合金及其制品1。
高中化学《铝 金属材料》学案4 鲁科版必修1
第二节铝金属材料第一课时知识目标1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。
2、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
二、重点、难点铝的还原性，金属性质与金属材料的密切关系。
学点一铝的性质1、物理性质颜色，密度，导电性。
2、化学性质[实验探究]（1）、Al与O2反应现象：方程式：[思考]金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？[迁移应用]Al与S反应 Al与Cl2反应（2）、与酸反应Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式[思考]Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？（3）、与碱反应Al与NaOH反应方程式[思考]金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？写化学方程式能否判断出1mol Al, 1mol Na, 1mol Fe与足量H2SO4反应生成H2物质的量针对训练用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A、O2和H2的混合气体B、1.12L H2C、大于1.12L H2D、小于1.12L气体[实验探究]阅读教材P116[实验2]及图4-2-3完成以下内容。
①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。
Al起的作用是。
[总结]铝热反应，其用途是。
针对训练①写出下列反应方程式Al+Fe3O4Al+Cr2O3②下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O5学点二铝合金及其制品1、铝合金具有、、、、、等特点，并且因表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的能力，可用于制造能承受大载荷及强烈磨损的构件。
2、铝合金主要用于、、以及。
另外，铝合金还广泛用于制造。
巩固练习1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A、稀HClB、稀HNO3C、NaOH溶液D、NH4Cl溶液2、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A、Na+B、Mg2+C、S2-D、HCO3-3、铜及某化合物之间相互转化时常伴随着颜色变化，下列符合黑色→红色变化是（）A、Cu(OH)2→CuOB、Cu→Cu2SC、Cu2(OH)2CO3→CuOD、CuO→Cu2O4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A、盛放醋酸B、烧煮开水C、用金属丝擦表面污垢D、用碱水洗涤5、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100ml 1mol/l的HCl溶液反应，放出H2的量（）A、Mg最多B、Al最多C、Na最多D、一样多6、等物质的量的Mg和铝混合，平均分成四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4第二节铝金属材料第二课时学习目标：1、掌握Al2O3和Al(OH)3两性；2、掌握铝的重要化合物在化学性质上与其它常见金属化合物不同。
【学习实践】铝 金属材料导学案及答案
铝金属材料导学案及答案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件www.5y 第4章第2节铝金属材料（第1课时）【学习目标】.熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2.自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。
3.激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】.请同学们认真阅读课本115-119页，了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪些特点？铝合金的用途有哪些？结合【观察。
思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象。
所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2.结合课本独立思考，限时30分钟B、c层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、铝与铝合金.回顾金属单质有哪些化学通性，分别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。
2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些？写出相关的化学方程式【预习自测】.下列关于铝的几种性质说法正确的是（）A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性c．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化【我的疑问】探究案课题一铝的还原性（育人立意：通过实验探究，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
）【化学与生活】铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属，并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，这是节能减排的发展方向。
实验实验现象结论及解释铝与氧气反应铝与氧化铁反应铝与氢氧化钠溶液反应【思考总结】.铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用？2.总结铝的化学性质课件www.5y。
人教版九年级化学第八单元课题1金属材料导学案和习题(答案不全)
课题1《金属材料》导学案知识点一：金属材料的分类（种）金属材料-----------------（几千种），知识点二：金属材料发展史人类从石器时代进入，继而进入。
和作为金属材料一直被广泛地应用着。
的利用要比铜和铁晚得多，至今仅100多年的历史，但由于铝具有和——————等优良性能，现在铝的年产量超过了铜，位于铁之后，据第二位。
知识点三：金属物理性质的相似性和差异性相似性：1 2 34 5 6差异性：金属的颜色、密度、熔点、硬度及导电导热性有很大的差异。
铁、铝等大多数金属都呈色（铁粉是色），但铜却呈色；金呈色；常温下大多数金属都是固体，但却是液体；和的导电性较好而铅较差；的熔点最高；知识点四：物质性质与用途的关系在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质的在很大程度上决定了物质的，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需考虑、、、，以及和等多种因素。
拓展：金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）密度最小的金属知识点五：合金1.定义：2.铁的合金包括和，它们的不同，因而性能不同。
3.合金比组成它们的纯金属硬度和强度，熔点，抗腐蚀性，颜色。
4. 和被认为是21世纪的重要金属材料优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好用途：练习：1．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；2.右图标出了灯泡各部分的组成物质,请根据图回答下列问题（1）所标物质中属于金属材料的是，属于非金属的是（各写一种）（2）物质的性质决定用途，请你就图中标出的物质举一例说明。
高中化学第章材料家族中的元素第节铝金属材料时导学案鲁科版必修
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【学习目标】1.了解铝合金的性质及应用。
2.了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同【学习过程】一、铝的物理性质和用途1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质。
铝是一种______色固体，硬度较______，密度为______，熔点为__________，沸点为__________。
导电性仅次于______、______和______。
2．铝合金及其制品(1)合金是____________________________________________________。
其特点是硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属______________；物理、化学和机械性能________各成分金属。
(2)①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
②性能：密度______、强度______、塑性______、易于成型、________________、____________等特点。
二、铝的化学性质1．铝与氧气的反应(1)实验探究：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有O2的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察到________________，________________________，最后得到__________，反应方程式为________________________________。
(2)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，但生活中许多铝制品很耐腐蚀，这是因为________________________________________________________________________。
2．铝热反应如右图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。
使四周都有四层。
把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一“纸漏斗”套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
铝金属材料第一课时学案答案
第2节 铝 金属材料 第一课时 答案基础落实1．银白 660.4 ℃ 2467 ℃ 2.7 g·cm －3 银 铜 金2．(1)常温 致密的氧化物 稳定 燃烧 白光 白色固体 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 大量的热 耀眼的白光 燃烧弹 信号弹(2)氢气 钝化(3)2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，四羟基合铝酸钠(4)Ⅰ.剧烈反应发出耀眼白光，放出大量的热，从纸漏斗中流出火红的液滴Ⅱ.2Al＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 Al Fe 2O 3 铝粉 氧化铁粉末对点训练1．C [Na 与O 2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na 2O ，点燃时生成Na 2O 2，与O 2的用量无关，A 错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al 2O 3，故不会燃烧，B 错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe 3O 4，D 错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
]2．C [A 、B 两项电荷不守恒；D 项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。
]课后作业1．D [铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。
]2．D [因为Mg 、Al 都可以和盐酸、硫酸反应，故A 、C 不正确；Al 只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B 不正确。
应选D 。
]3．B [食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝膜，使铝祼露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤，铝能与碱反应而被腐蚀。
]4．B [镁和铝都能与H 2SO 4溶液反应放出H 2，而与NaOH 溶液反应时，只有铝参加反应放出H 2，故前者生成H 2的量多；C 、D 项不反应，无H 2放出。
]5．B [根据反应的化学方程式：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑等质量的三种金属与酸反应产生H 2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H 2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H 2的量由盐酸决定。
2019-2020年高中化学4.2铝金属材料第2课时导学案鲁科版必修
2019-2020年高中化学4.2铝金属材料第2课时导学案鲁科版必修一、有关Al(OH)3的反应图像项目图象离子方程式NH3·H2O滴入AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋CO2通入NaAl[(OH)4]溶液中Al[(OH)4]－＋CO2＝ Al(OH)3↓＋HCO3－2 Al[(OH)4]－＋CO2＝2 Al(OH)3↓＋CO32－＋H2ONaOH滴入AlCl3溶液中Al3＋＋3OH－＝ Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝Al[(OH)4]－AlCl3滴入NaOH溶液中Al3＋＋4OH－＝Al[(OH)4]－3 Al[(OH)4]－＋Al3＋＝4 Al(OH)3↓HCl滴入Na Al[(OH)4]溶液中Al[(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2ONaAl[(OH)4]溶液滴入HCl 中Al[(OH)4]－＋4H ＋＝Al 3＋＋4H 2OAl 3＋＋3 Al[(OH)4]－＝4 Al(OH)3↓二、例题分析 1、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. 与NaOH 反应生成沉淀的质量①当时，)g )(OH (n 26783)OH (n ])OH (Al [m 3--=⨯=。
②当时，。
③当时，。
II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量 ①当时，。
②当时，。
③当时，。
III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。
若与的反应关系如下图，则 ① ②IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。
①当时，； ②当时，； ③当时，。
例1：将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ） A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL例2：将铝溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸，最后可得沉淀多少克？例3：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
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铝金属材料导学案及答案
第4章第2节铝金属材料（第1课时）
【学习目标】熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2. 自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。
激情投入，体会铝在生产、生
活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本
115-119页，了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪
些特点？
铝合金的用途有哪些？结合【观察。
思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象。
所有同学规
范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2. 结合课本独立思考，限时30分钟B、C层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难
标记，准备课堂讨论。
预习案
一、铝与铝合金回顾金属单质有哪些化学通性，分
别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出
相应反应的化学方程式。
2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些？写出相关的化学方程式
【预习自测】
1.下列关于铝的几种性质说法正确的是（）
A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化 B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性
C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物
D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化
【我的疑问】
探究案
课题一铝的还原性
（育人立意：通过实验探究，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
）
【化学与生活】
铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属，并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，这是节能减排的发展方向。
实验实验现象结论及解释
铝与氧气反应
铝与氧化铁反应
铝与氢氧化钠溶液反应
【思考总结】
1.铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用？
2.总结铝的化学性质。