人教版化学第八单元 《金属和金属材料》复习导学案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版初中化学第一轮复习讲学稿 第八单元 金属及金属材料 复习导学案
人教版初中化学第一轮复习讲学稿第八单元金属及金属材料复习导学案一、知识回顾本单元主要围绕金属及金属材料展开学习，涵盖了金属的性质、金属材料的制备与应用等内容。
首先，我们来回顾一下金属的一些基本性质：1. 金属的性质•密度大：金属一般都是比较密实的物质，其密度较大。
•导电性好：金属是良好的导电体，电流能够在金属中快速传输。
•导热性好：金属能够迅速传导热量，导热性好。
•延展性好：金属具有较好的延展性，可以制成各种形状。
•坚韧性高：金属的韧性较高，不易断裂。
2. 金属材料的制备•矿石的选矿和冶炼过程•金属的提取方法：火法和湿法•金属的精炼方法：电解法和火炼法3. 金属材料的应用•金属的加工与制造•金属材料的特点与应用二、重点概念解析在学习本单元的过程中，我们也遇到了一些重要的概念，下面我们来进行解析：1. 合金合金是由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的。
合金通常比单一金属具有更好的性能和更广泛的应用领域，如铜合金、铝合金等。
2. 非金属材料非金属材料是指电导率低、不具备金属特性的材料，如塑料、陶瓷、橡胶等。
非金属材料通常用于绝缘、绝热、装饰等方面。
3. 防腐蚀金属材料在特定环境中会遭受腐蚀，损失其原有的性能和外观。
防腐蚀是指对金属材料进行保护，以延长其使用寿命的措施，如涂层、电镀、合金等。
三、能力提升现在，我们来进行一些能力提升题的训练，帮助大家更好地掌握本单元的知识：1. 选择题1.（）是一种由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的物质。
A. 金属材料 B. 合金 C. 非金属材料 D. 防腐蚀材料2.以下哪种金属材料具有导电性、导热性和延展性？ A. 橡胶 B. 塑料 C. 铁D. 陶瓷3.金属材料在特定环境中遭受腐蚀的现象称为（）。
A. 绝缘 B. 绝热 C.防腐蚀 D. 电镀2. 解答题1.简述金属材料的特点以及在日常生活中的应用。
答：金属材料具有密度大、导电性好、导热性好、延展性好、坚韧性高等特点。
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》导学案
第八单元 金属和金属材料【复习目标】 1.通过复习进一步理解金属的物理性质和化学性质2.掌握金属活动性顺序的应用3.培养学生分析问题和解决问题的能力【知识网络】）常温下一般为 （汞为液态），有 光泽）大多数呈 色（铜为 ，金为 ） ）有良好的 导电性、延展性。
较大 较高）镁和氧气 ）铁和氧气 ）铝和氧气 酸 → 金属化合物 + H 2 写出下列方程式 ）镁和盐酸 镁和稀硫酸 ）铁和盐酸 铁和稀硫酸 ）铝和盐酸 铝和稀硫酸 置换反应： 金属化合物→ 另一金属 + 另一金属化合物 ）铁和硫酸铜溶液 现象 ）铜和硝酸银溶液 现象 ）铝和硫酸铜溶液 现象 原理方程式 现象 酒精灯的作用 酒精喷灯的作用 原料【专题突破】专题一：金属和金属材料例题1.下列关于合金的说法错误的是( )A.合金中至少含有一种金属B. 合金中的成分以化合物形式存在C. 合金具有金属特性D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的混合物例题2.少量的生铁与足量的盐酸反应，最后剩余有黑色固体，此固体是（）A. 生铁B. 钢C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质规律总结：合金中至少含有一种金属，其他成分可以是金属也可以是非金属专题二：金属活动性顺序的应用例题1．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y例题2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. F e2(SO4)3B. CuCl2C. AgNO3D. Al2(SO4)3例题3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A .铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液例题 4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份Array溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
人教版初三化学下册复习《金属和金属材料》导学案
复习《金属和金属材料》导学案一.结合教材，自主完成（一）金属和金属材料（见书P2-7 ）1. ___________ 和它们的_________ 统称为金属材料。
2. 常温下它们都呈_______ 态（除外），有 _____________ 光泽，大多数为和的优良导体，有_______ 性，密度________ ，熔点________ 。
3. 大多数金属都是银白色的，但铜却呈________________ ，金呈_________ 。
4. __________________________________ 目前世界上使用最多的金属材料是。
生铁和钢都是—的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是____________ ，生铁和钢都属于______________ （纯净物或混合物）。
（二）金属资源的利用和保护（见书P15-18）1. 实验室中炼铁（1 ）实验原理：利用 ___________ 与____________ 反应反应方程式为：________________________________________（2）实验装置：如右图（3）实验步骤：C（早出晚归；酒精灯迟到早退（4）实验现象：玻璃管里的粉末由_________ 逐渐变_________ ，黑色粉末______ 色火焰就是被还原出来的____________ ;试管里澄清的石灰水变___________ ，证明有_______________ 生成。
点燃尾气有相关的化学方程式：______________________________ 、—（5）尾气处理：为什么要处理？怎样处理？2 ■（1）铁生锈实际是铁和________________________ 、____________________ 等物质发生反应的过程。
（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2Q ）除去，该反应的化学方程式___________ 。
九年级化学 第八单元《金属和金属材料》复习导学案人教新课标版
《金属和金属材料》复习导学案【知识梳理】()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧.4.3.2.1.3.2.1.2.1金属资源的保护途径方法等原理、原料、尾气处理铁的冶炼金属资源的利用和保护低）金属活动顺序（由高到反应类型）金属的化学性质（表明其他合金钛合金铁合金（标出含碳量）合金的种类合金的性质合金纯金属金属材料金属和金属材料 【典题精练】例1. 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) （ ） A ．放出H 2的质量是C>B>A B ．金属活动性顺序是A>B>C C ．反应速率最大的是A D.相对原于质量是C>B>A点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。
由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。
当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。
变式训练： 1. x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XX Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐√—2.(2022年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料导学案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【知识梳理】一．几种重要的金属1．元素分为元素和元素,其中五分之四的元素是。
2．金属材料包括以及它们的.铁、铝、铜三种金属材料，人类利用的最早的是，最晚的是；现在，世界上年产量最大的金属材料是，其次是。
3．大部分金属常温下为态（汞为态）,有光泽;大多数呈色（铜为色,金为色)，有良好的性、性、性。
4．金属的用途由本身的决定的.如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝,是因为钨的.银被广泛应用于电子制造业,是因为银的优良。
5．根据生活经验和课本上的信息，分析问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？(4)为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？通过以上事例说明：物质的很大程度上决定了物质的用途，但并不是唯一因素，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
二．合金1．如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的。
它是物。
2．目前已制得的纯金属只有90余种，但合金的种类已达几千种。
一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属,而是它们的.3．铁合金包括和，填下表：铁合金生铁钢碳的质量分数含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量)磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延【当堂检测】1．金属材料在生活、生产中应用十分广泛.⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。
该实验探究的目的是什么?2．准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0。
22克二氧化碳,此铁合金中碳的含量是多少？课题2 金属的化学性质【知识梳理】一．金属与氧气的反应1．镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；. 2．铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为: ；。
九年级化学下册第八单元：金属和和金属材料 第2课时 复习导学案(新人教版)
课题金属和金属材料（第 2课时）〖学习目标〗1、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断2、知道一些常见金属的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3、了解防止金属锈蚀的方法。
〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗流程一自学构建〖知识网络〗1．金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。
（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：———————————————— -。
②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③现象：___________________________。
④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
⑤含杂质物质的有关化学方程式的计算纯净物和含杂质物质的换算关系的基本计算公式是：（假设含杂质物质中纯物质的质量分数为a℅）纯物质的质量=含杂质物质的质量×a℅2．金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。
（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。
（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
3．金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。
人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料复习导学案
第八单元金属和金属材料复习课学习目标---我来认识知道常见金属的物理性质以及合金的特性，知道性质与用途的关系；掌握金属的化学性质、金属活动性顺序表，并能进行一些简单的运用；掌握炼铁之类的含杂质的化学方程式计算，了解铁生锈的原因及保护金属资源的途径。
导学菜单—我来预习1、有哪些方法可以区分铜丝和铁丝？什么是合金？生活中常用哪些合金？性质和用途有什么关系？2、金属的化学性质有哪些？怎样比较不同金属的活泼性？你能设计实验验证Fe比Cu活泼吗？并写出相关反应的化学方程式。
3、铜锌合金呈黄色，颜色与跟黄金相似，现在还有人拿出来糊弄人，你有哪些办法打假？4、想一想，金属活动性顺序有哪些应用？我们已经学过的基本反应类型有哪些？举例说明。
置换反应一定要在溶液中进行吗？5、右图是实验室用CO还原Fe2O3的装置图（1）实验过程中，先要进行的是_____。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(2)A中反应的化学方程式是：。
B中反应的化学方程式是：。
B中观察到的现象是_______________该装置的不足之处是。
改进措施。
困惑扫描—我来质疑建立网络—我来归纳1、金属材料包括和。
2、物质性质和用途的关系。
3、金属活动性顺序。
4、置换反应。
5、炼铁的原理。
6、钢铁锈蚀的条件和保护。
7、金属资源的保护。
过关窗口---我来练习1、下列材料中属于金属材料的是（）A．金刚石B．不锈钢C．赤铁矿D．大理石2、下列有关对自行车防锈措施中，不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油3、下列物质的转化中，能通过置换反应得到的是（）A．Fe Fe2O3B．Fe FeCl3C．Fe Fe3O4D．Fe FeSO44、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质中，不合适的是（）A．磁铁B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．水5、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y6、5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到2.1g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A．铝B．镁C．锌D．以上答案都不可能7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )金属活动性顺序相对原子质量大小排序A M>N M<NB M>N M>NC M<N M<ND M<N M>N9瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
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()⎪
⎪⎧⎪⎪⎩⎪
⎪⎨
⎧⎪⎩.2.1.3.2.1方法等原理、原料、尾气处理铁的冶炼低）金属活动顺序（由高到反应类型） W 的硝酸盐
√
—
2.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是子质量由大到小的顺序为 。
例2：某校课外小组的同学在老师的帮助下，主要反应原理。
他们设计的实验装置，如图所示：
回答下列问题：
个数据，自拟一道有关化学方程的计算题，并写解答过程这是一道有关含杂质计算的开放性试题，要求平时注意领会计算题的设计思路。
x+C
2
O
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次
连续加入盐酸的体积(ml) 10
生成氢气的质量(g) 0.08
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气
(4)求出该合金中铜的质量分数。