人教版化学选修4-3-1弱电解质的电离-同步练习及答案
人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-1 弱电解质的电离1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸【答案】A【解析】蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。
2．下列有关叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。
B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。
C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。
3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是() A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质【答案】C【解析】“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。
4．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42－、HPO42－H＋＋PO43－。
5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。
2021年高中化学 3.1弱电解质的电离同步练习(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学 3.1弱电解质的电离同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。
答案:D2.下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。
答案:A3.下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为K a=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为K a=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。
答案:D4.下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HFH++F-HPH++P5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·L-1,可以说明这一点。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离.docx
高中化学学习材料3.1 弱电解质的电离每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2ƒCa2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2CO3ƒ2H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。
现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。
则( )A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.1弱电解质的电离Word版含解析
第一节弱电解质的电离记一记1.强电解质是指在水溶液中能够所有电离的电解质，如HCl 、 H2 SO4、 HNO 3、 HBr 、 HI 、HClO 4、 NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2大部分盐。
2．弱电解质是指在水溶液中只好部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少量盐及水。
3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。
4．同样条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
探一探1.导电能力强的电解质溶液中的溶质必定是强电解质吗？[提示 ]不必定。
电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必定联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。
假如强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由挪动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。
2．弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的表示图以下(1)醋酸在水中部分电离，怎样书写电离方程式？H 2CO3也属于弱电解质，怎样书写电离方程式？弱碱Fe(OH) 3呢？(2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将怎样变化？加水呢？加入少量CH3COONa 晶体呢？[提示 ](1)CH 3COOH CH3COO－＋ H＋；H2CO3H ＋－－H＋2－；＋HCO3， HCO3＋ CO3Fe(OH) 3Fe3＋＋ 3OH－。
(2)加热能促使醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的电离，电离程度增大；加入少量 CH 3COONa 晶体能克制CH3COOH 的电离，电离程度减小。
3．条件改变时，电离均衡发生挪动，电离均衡常数必定改变吗？高升温度，电离均衡常数必定增大，对吗？[提示 ]电离均衡常数不必定改变，只有当温度改变时，K 才改变。
所以电离过程是一个吸热过程，所以升温均衡右移，K 值增大。
判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸、碱、盐都是强电解质。
(× )(2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.1 《弱电解质的电离》【答案+解析】
人教版化学选修4：——《弱电解质的电离》课时跟踪训练1．下列电离方程式正确的是( )A．CH 3COOH CH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．H 3PO43H＋＋PO3－4解析：选A CH 3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO－3是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na ＋＋HCO－C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：H3PO4 3，H＋＋H2PO－4，D项错误。
2．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢 B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：选C 氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。
3．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：选C 在氨水中存在电离平衡NH 3·H2O NH＋4＋OH－，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。
4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．甲酸以任意比与水互溶B．0.1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝10－3 mol·L－1C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱解析：选B 溶解性与电解质强弱无关，故A错误；甲酸是一元酸，酸的浓度大于H＋的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；酸碱完全中和后，由得到的盐溶液的酸碱性可判断酸和碱的相对强弱，故C错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性弱，才可判断其为弱电解质，溶液中离子浓度小，溶液导电性会弱于强电解质，故D错误。
人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离第1课时(习题1).docx
高中化学学习材料化学·选修4(人教版)水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。
它既可以当水果吃，也可以烹调。
除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。
你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。
那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！►水平测试1．下列电离方程式错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO4垐?噲?3H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF垐?噲?H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－垐?噲?H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4垐?噲?H2PO－4＋H＋、H2PO－4垐?噲?H＋＋HPO2－4、HPO2－4垐?噲?H＋＋PO3－4。
答案：B2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( )①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤ B．①③④C．②③④ D．①③⑤解析：NH3·H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。
答案：D3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。
答案：C4．下列叙述，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。
人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 同步培优练 (含答案)
第一节弱电解质的电离一、选择题1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-)2．在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY6．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态氯化钠B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖7．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOH B．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体8．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变9．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲>乙B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应所需时间：甲>乙10．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K为()A．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－911．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大二、非选择题13．(1)现有物质:①氯化钾;②乙醇;③醋酸;④氨气;⑤蔗糖;⑥硫化氢;⑦硫酸氢钠;⑧一水合氨;⑨氯气;⑩碳酸钡;铁。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4跟踪训练：3.1 《弱电解质的电离》【答案+解析】
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《弱电解质的电离》跟踪训练1．下列物质的分类组合全部正确的是( )解析：单质不是电解质，也不是非电解质，A、C错；BaCO3为强电解质，B错，故D正确。
答案：D2．下列电离方程式的书写正确的是( )A．2H2O H3O＋＋OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－D．H2S 2H＋＋S2－解析：H2O是弱电解质，部分电离出H＋和OH－，A正确；B中HCO3－不能拆开；C中NaHSO===”；D中H2S为二元弱酸应4为强电解质用“分步电离。
答案：A3．(2019年广西宾阳县高二开学考试)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2, ②NaCN＋HF===HCN＋NaF, ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN＋HNO2===HCN ＋NaNO2、②NaCN＋HF===HCN＋NaF、③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN；A.相同温度下，酸性越强，电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大为7.2×10－4，故A正确；B.通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误；C.根据强酸制取弱酸的原理，由①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2可知酸性：HNO2>HCN，由③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF可知酸性：HF>HNO2，所以由①③两个反应可知三种酸的相对强弱：HF>HNO2>HCN，故C正确；D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确。
2021-2022学年人教版化学选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (1) Word版含答案
第1节 弱电解质的电离 质量检测试题 （时间：45分钟 满分：100分） 一、单项选择题(每小题4分，共56分)1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A 的说法中正确的是( B ) A ．A 为非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 既可能是离子化合物，液可能是共价化合物 D ．A 为弱电解质 解析：“完全电离”说明是强电解质；“熔化时能电离”说明是离子化合物。
2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( C ) A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．液态氯化氢不导电D ．氯化氢不易分解解析：A 项中氯化氢易溶于水是HCl 的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B 项中氯化氢水溶液能导电是由于HCl 在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D 项中氯化氢不易分解是HCl 的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区分，故选C 。
3．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的挨次排列的是( C ) A ．NaOH 、NaCl 、SO 2、NaCl 溶液 B ．BaSO 4、SO 3、CuSO 4晶体、Na 2O 2 C ．NaCl 、H 2S 、CO 2、Cu D ．SO 3、AgCl 、NH 3、H 2O 、Ag解析：A 中：NaCl 是强电解质；B 中：SO 3为非电解质，CuSO 4晶体、Na 2O 2均为强电解质，D 中：AgCl 为强电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。
4．在含有酚酞的0.1mol ·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色( C ) A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变 解析：在0.1mol ·L －1氨水中存在平衡NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，碱性溶液遇酚酞呈现红色。
人教版化学选修4同步练习(含解析)：第3章 第1节 弱电解质的电离
第三章 第一节基 础 巩 固1．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝1.75×10－5。
下列有关说法可能成立的是( D ) A ．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5 B ．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝2×10－4 C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5 D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5 解析：题中K 为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A 、B 两项。
因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K 增大，降低温度，K 减小，标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K 小于1.75×10－5，所以C 项错误。
2．判断强弱电解质的标准是( C )A ．导电能力B ．相对分子质量C ．电离程度D ．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
3．下列说法正确的是( C )A ．浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小 B ．浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1 HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大解析：A 项，加水稀释，n (CH 3COO －)增大，n (CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
人教版高中化学选修四化学高二第三章第一节弱电解质的电离同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习一、选择题1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A． B． C． D．答案：C解析：解答：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；所以选C．分析：本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中等．2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案：C解析：解答：A ．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，所以A 错误；B ．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，所以B 错误；C ．氟的非金属性最强，HF 强极性共价化合物，但HF 在水溶液中部分电离，为弱电解质，所以C 正确；D ．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，所以D 错误；所以选C ．分析：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．0.1mol •L ﹣1氨水10mL ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离程度增大 ②c （NH 3•H 2O ）增大 ③NH 4+数目增多 ④c （OH ﹣）增大 ⑤导电性增强 ⑥432•c NH c NH H O +（）（）增大． A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥答案：C解析：解答：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，所以①正确； ②加水时电离平衡正向移动，n （NH 3•H 2O ）减小，且溶液的体积变大，则c （NH 3•H 2O ）减小，所以②错误；③加水时电离平衡正向移动，n （NH 4+）增大，由N=n ×N A ，则NH 4+数目增多，所以③正确； ④加水时电离平衡正向移动，n （OH ﹣）增大，但溶液的体积变大，则c （OH ﹣）减小，所以④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，所以⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n （NH 4+）增大，n （NH 3•H 2O ）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则432•c NH c NH H O +（）（）增大，所以⑥正确；所以选C ． 分析：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．4．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积答案：D解析：解答：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，所以B不选；C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，所以C不选；D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，所以D选．所以选D．分析：本题考查弱电解质的实验方法设计，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法．5．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO﹣）增大C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小答案：A解析：解答：A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）增大，所以A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，溶液中c（CH3COO﹣）增大，所以B正确；C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以C正确；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小，所以D正确．所以选A．分析：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D．在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同答案：C解析：解答：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，所以A错误；B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，所以B错误；C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋酸和氯化氢物质的量相同，产生H2的量相同，醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出H2的速率不同，所以C正确；D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，所以D错误；所以选C．分析：本题考查电解质溶液导电能力，强弱电解质的分析判断，酸碱反应的电离分析应用，盐类水解和弱电解质电离平衡的理解．7．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子答案：D解析：解答：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，所以A错误；B.1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，所以B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，所以C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，所以D正确；所以选D．分析：本题考查电解质强弱判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，电解质强弱与溶解性无关．8．已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2OƒAl（OH）3ƒAl3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物答案：D力的区别．解析：解答：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，所以A错误；B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，所以B错误；C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，所以氯化铝为共价化合物，所以C错误；D．三者只含有共价键，不含有离子键，所以均为共价化合物，所以D正确，所以选D．分析：本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．9．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣ B．Al（OH）3═Al3++3OH﹣C．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣答案：C解析：解答：A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．分析：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．10．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D．NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣答案：D解析：解答：A、NaHCO3（溶液）的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，所以A错误；B、NaHSO4（熔融）时，只能电离出两种离子，即：NaHSO4=Na++HSO4﹣，所以B错误；C、（NH4）2SO4（溶液）的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，所以C错误；D、一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以D正确．所以选D．分析：书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写．特别的是NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++HSO4﹣．11．下列电离方程式中正确的是（）A．HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+B．H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣C．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D．NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣答案：A解析：解答：A．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O ⇌F﹣+H3O+，所以A正确；B．H2S溶于水，氢硫酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，所以B错误；C．Na2HPO4溶于水后完全电离，其中HPO42﹣不能拆开，正确的电离方程式为：Na2HPO4═2Na++HPO42﹣，所以C错误；D．NaHSO4熔融中电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确多元弱酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，选项D为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子．12．下列说法正确的是（）A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同答案：B解析：解答：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，所以A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，所以B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，所以C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，所以D 错误，所以选B．分析：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多．要注意基础知识的积累．13．下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡答案：C解析：解答：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，即电解质的强弱与溶解度无关，所以A错误；B、水溶液能导电能力强的物质不一定是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完全电离），即导电能力与电解质强弱无关，所以B错误；C、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完全电离，是强电解质，所以C正确；D、该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡，说明有除水外还有不完全电离的物质，恰恰说明某物质是弱电解质，所以D错误；所以选C．分析：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．14．下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣答案：B解析：解答：A．氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na+和Cl﹣，所以A错误；B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，所以B正确；C．二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，所以C错误；D．硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42﹣，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常见电解质的电离方程式．15．下列有关电解质的说法错误的是（）A．强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B．电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C．易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D．硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质答案：C解析：解答：A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性取决于离子浓度的大小，如氯化银为强电解质，但溶液浓度却很小，导电能力弱，所以A 正确；B．因为溶液不显电性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等．所以B正确；C．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，所以C错误；D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，所以D正确；所以选C．分析：本题考查了强、弱电解质的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答．16．下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（）A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥答案：C解析：解答：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，所以①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，所以②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸，所以③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，所以⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，所以⑥错误；所以选C．分析：本题考查学生强电解质和弱电解质的概念，可以根据所学知识进行回答，注意举例说明，难度中等．17．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸答案：D解析：解答：A、盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，所以A错误；B、次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，所以B错误；C、见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，所以C错误；D、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，属于次氯酸属于弱酸，所以D正确．所以选D．分析：本题考查弱酸的概念、弱酸性与性质关系等，注意弱酸的实质是酸不能完全电离．18．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2答案：比较弱酸的相对强弱的实验解析：解答：A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关，所以A错误；B、碳酸和乙酸都能与碱反应，说明二者都具有酸性，但不能判断酸性的强弱，所以B错误；C、挥发性和不稳定性与酸性强弱无关，所以C错误．D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，反应进行符合复分解反应发生的条件，应为强酸制备弱酸，酸性乙酸较强，所以D正确．所以选D．分析：本题考查酸性强弱比较，比较基础，注意基础知识掌握．19．对常温下 c（H+）=0.001 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大C．与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性D．与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案：C解析：解答：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以A正确；B．加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO﹣）增大，所以B 正确；C．等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合，则c（NaOH）=0.001 mol•L﹣1，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，所以C错误；D．等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合，则c（NaOH）=0.001 mol•L﹣1，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，所以D正确．所以选C．分析：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中存在电荷守恒，注意离子浓度大小的判断方法．20．室温下向10mL c （H +）=0.001 mol •L ﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大C ．溶液中33 c CH COO c H c CH COOH +g ﹣（）（）（）不变 D ．再加入c （OH ﹣）=0.001 mol •L ﹣1的NaOH 溶液，混合液的PH=7答案：C解析：解答：A ．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，所以A 错误；B ．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n （H +）增加的倍数，则c （H +）减小，酸性减弱，所以B 错误；C ．醋酸的电离平衡常数33 c CH COO c H Ka c CH COOH +=g ﹣（）（）（），温度不变，Ka 不变，所以C 正确； D ．等体积10mL c （H +）=0.001 mol •L ﹣1的醋酸与c （OH ﹣）=0.001 mol •L ﹣1的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L ，醋酸过量，则溶液的pH ＜7，所以D 错误；所以选C ． 分析：本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH 与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键．二、非选择题21．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF ⇌H ++F ﹣，（1）加入NaOH 固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，C （H +） （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：正|减小（2）加入NaF 固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，C （H +） （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：逆|减小（3）加水稀释，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，C （H +） （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：正|减小解析：解答：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，所以答案为：正；减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，所以答案为：逆；减小；（3）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但平衡状态各微粒的浓度减小，所以答案为：正，减小；分析：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键．22．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）冰醋酸在O点时是否导电（填是或否），理由是．答案：否|共价化合物在固态时不导电（2）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．答案：c（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（填序号）．A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒．答案：ACEF解析：解答：（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动电子，不能导电，所以答案为：否；共价化合物在固态时不导电；（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，所以选c；（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．（3）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，所以正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，所以错误；C．加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，所以正确；D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，所以错误；E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，所以正确；F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，所以正确；所以选ACEF．分析：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．23．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．答案：10﹣4mol/L（2）HA的电离平衡常数K= ；答案：1×10﹣7（3）升高温度时，K （填“增大”，“减小”或“不变”）．答案：增大解析：解答：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，所以答案为：10﹣4mol/L；（2）由HA═H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为Ka=44 10100.1﹣﹣=1×10﹣7，所以答案为：1×10﹣7；（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K 增大，所以答案为：增大；分析：本题考查弱酸的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答．24．在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液。
人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离(同步检测,含答案).doc
第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
高二化学人教版选修四同步课时作业：3.1弱电解质的电离 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（13）弱电解质的电离1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2、下列事实不能证明CH 3COOH 是弱酸的是( ) A.CH 3COOH 溶液能使石蕊试液变红B.0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中H +浓度小于0.01mol·L -1C.物质的量浓度相同的CH 3COOH 溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol·L -1 CH 3COOH 溶液中有两种分子存在3.将0.1mol/L CH 3COOH 溶液加入水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( ) A ．溶液中pH 增大B ．CH 3COOH 的电离程度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．CH 3COO －的浓度变小4.将0.1mol·L -1 HF 溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H +) B.K a (HF) C.()()c H c HF +D.()()+c F c H-5.已知25℃下, 3CH COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系:()()()353 1.7510a c CH COO c H K c CH COOH -+-⋅==⨯下列有关结论可能成立的是( )A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K a =8×10-5B.25℃下,向该溶液中加入一定最的盐酸时,K a =2×10-4C.标准状况下,醋酸中K a =1.75×10-5D.升高到一定温度,K a =7.2×10-56.对室温下c(H +)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H +)均减小B.使温度升高20℃后,两溶液的c(H +)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H +)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 7.稀氨水中存在着下列平衡:NH 3·H 2ONH 4++OH -,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH -)增大,应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤8.已知：25℃时，HCOOH 的电离平衡常数51.7510K -=⨯，23H CO 的电离平衡常数71 4.410K -=⨯，112 4.710K -=⨯。
人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 同步作业
第一节弱电解质的电离一、选择题1．氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是()。
A.c(H+)=c(F-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液呈酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等2．在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。
A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量3．某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，若加入HCl则溶液的主要变化是()A．变黄B．绿色变浅C．绿色加深D．无明显变化5．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H＋＋CN－，对该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动6．下列物质中，导电性最差的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固体氯化钾7．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型8．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥9．(1)Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O(酸式电离)、Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离)(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－(3)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①② B．②③ C．③④ D．①④11．已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5。
高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析
1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。
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3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。
水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。
强弱电解质的区别在于电离程度，D错。
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。
5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。
溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。
弱电解质在水溶液中部分电离，在其浓度较大时，导电能力也可能较强。
(2)其他错误选项分析A ．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离平衡常数(K)与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1<K 2<K 3 答案：A点拨：电离平衡常数K 是温度的函数，所以B 错。
只要温度一定，不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数K 相同，所以C 错。
多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K 1>K 2>K 3，所以D 错。
7．(2012·经典习题选萃)在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( ) A ．溶液显电中性 B ．溶液中无CH 3COOH 分子 C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 答案：C点拨：CH 3COOH 溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A 项错误；CH 3COOH 是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH 3COOH 和CH 3COO －，但不一定达到电离平衡，故B 项和D 项错误；c(H ＋)恒定不变，说明CH 3COOH 达到电离平衡，故C 项正确。
8．(2012·试题调研)下列说法正确的是( ) A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝＋－32CO 3答案：D点拨：K 与温度有关，A 错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B 错。
9．下列电离方程式中正确的是( ) A ．NH 3·H 2＋4＋OH －B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 C ．H 2H ＋＋S 2－D ．＋＋OH －答案：A点拨：NaHCO3电离出Na＋和HCO－3，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡，而NaOH为强电解质，即NaOH===Na＋＋OH－。
10．有关电离平衡的理解不正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡答案：A点拨：电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。
11．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案：D点拨：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。
A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。
CH3COOH电离的CH3COO－与H＋浓度始终相同，无论平不平衡。
12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案：B点拨：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。
由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。
酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。
以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
13．下列说法正确的是( )A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程答案：C点拨：B项，v(结合)＝v(电离)≠0；弱电解质存在电离平衡，既存在离子也存在分子，A错C对。
二、非选择题14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。
(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。
答案：(1)大于(2)等于点拨：(1)盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。
浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，所以，开始反应时盐酸产生氢气的速率较快。
(2)虽然醋酸只有部分电离，但锌与醋酸电离出的H＋反应生成氢气后，破坏了醋酸的电离平衡，使平衡右移即醋酸还要继续电离出H＋参与反应，因此产生氢气的总量是由醋酸的物质的量决定的。
盐酸和醋酸的物质的量相等，所以产生氢气的量也相等。
15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。
(1)H2SO4_____________________________________________；(2)H2CO3_____________________________________________；(3)NaHSO4___________________________________________；(4)NaHCO3___________________________________________；(5)Cu(OH)2___________________________________________。
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3＋＋HCO－3；HCO－3＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(4)NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3(5)Cu(OH)22＋＋2OH－点拨：H2SO4是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，二者均是强电解质，完全电离；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱碱，二者均是弱电解质，部分电离；NaHCO3是弱酸的酸式盐，第一步电离是完全的，第二步电离是部分电离。
16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________ _______________________________________________；不同点是_____________________________________________；原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_______________________ _______________________________________________V(b)；原因是________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________。