浙教版九年级上册化学知识点【三篇】
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙江九年级化学必背知识点
浙江九年级化学必背知识点化学是一门探索物质组成、性质和变化规律的科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
在九年级化学学习中，有一些必背的知识点，这些知识点对于理解化学的基本概念和原理非常重要。
下面将为大家整理归纳九年级化学必背知识点。
一、物质组成和性质1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定的化学组合比例而成的物质。
元素是化学反应中不可再分的基本单位。
2. 分子和离子分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的，而离子则是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。
3. 化学符号和化学式化学符号是代表元素的简写形式，如H代表氢、C代表碳。
化学式是用化学符号表示元素或化合物的组成形式，如H2O表示水。
4. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定的规律排列的表格，它显示了元素的原子序数、原子量和元素符号等信息。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律和趋势。
二、化学反应1. 反应方程式反应方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡化学方程式可以通过调整系数来平衡，保持反应前后的原子数目不变。
平衡方程式反映了化学反应中物质的质量守恒。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应，包括氧化剂和还原剂的存在。
在氧化还原反应中，电子的转移导致了物质的氧化和还原。
4. 电化学反应电化学反应是在电解质溶液中发生的氧化还原反应。
它可以分为电解和电池两种类型，其中电解是非自发反应，需要外部电源提供能量。
三、化学反应速率1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 催化剂催化剂是可以改变反应速率的物质，它在反应中不参与化学反应，但可以降低活化能，加速反应进程。
四、酸碱中和反应1. pH和酸碱性pH是用来表示溶液酸碱性的指标，范围从0到14。
九年级化学第一章知识点浙教版
九年级化学第一章知识点浙教版化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
九年级化学的第一章主要介绍了几个重要的知识点，其中包括物质与变化、纯净物质与混合物、溶液、水的溶解性、溶解度、溶液的浓度等内容。
这些知识点是理解化学基础概念的关键，也是我们今后学习化学的基础。
首先，我们来看物质与变化这个知识点。
我们周围的一切都是由物质构成的，物质可以分为纯净物质和混合物两类。
纯净物质是由相同种类的粒子构成的，可以进一步分为元素和化合物。
而混合物则是由不同种类的粒子构成的，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
在化学反应中，物质会发生变化，产生新的物质。
这个过程中，原来的物质被称为反应物，新生成的物质被称为产物。
接下来，我们来讨论溶液的知识点。
溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
水是一种常见的溶剂，在水中溶解的溶质可以是固体、液体或气体。
水的溶解性是指在一定条件下溶质与溶剂发生相互作用，形成溶液的能力。
不同的物质对水的溶解性是不同的，有些物质易溶于水，而有些则难溶于水。
溶解度是衡量某种物质在特定温度和压力条件下能溶解到溶液中的最大量。
溶解度的大小与温度和压力有关。
当溶质在溶剂中的最大溶解量与溶剂的溶解度相等时，称该溶液为饱和溶液。
此外，浓度也是溶液的重要属性之一。
浓度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等多种方式表示。
质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，摩尔分数则是溶质摩尔数与溶液总摩尔数的比值，而体积分数则是溶质体积与溶液总体积的比值。
浓度的大小可以反映溶液中溶质的含量，有时也可以对溶液进行定性的判断。
通过学习九年级化学第一章的知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
化学是一门与我们生活息息相关的科学，通过化学的知识，我们可以更好地了解物质的性质和变化规律。
在今后的学习中，我们还将学习更多复杂的化学知识，如化学反应、化学键、化学方程式等。
这些知识将为我们进一步探索化学的奥秘打下坚实的基础。
总之，九年级化学第一章的知识点是化学学习的基础，通过对物质与变化、纯净物质与混合物、溶液、水的溶解性、溶解度、溶液的浓度等内容的学习，我们可以更深入地了解物质的组成和变化规律。
浙江九年级上册化学知识点
浙江九年级上册化学知识点本单元主要介绍了浙江九年级上册化学课程中的一些重要知识点。
通过学习这些知识点，学生们将能够深入了解化学领域的基本概念和原理，并能够应用这些知识解决实际问题。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物则是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如密度、颜色等；而化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、原子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则绕核而运动。
2. 原子序数和质量数：原子序数是指元素中原子核中质子的个数，而质量数是指原子核中质子和中子的总数。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数进行排列的表格。
元素周期表可以反映元素的周期性规律，例如周期表中横向的周期数代表着元素的主量子数。
三、化学键1. 金属键：金属之间的化学键，金属在化学键中失去电子形成金属离子，并形成电子海模型。
2. 离子键：非金属和金属之间的化学键，其中一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子则获得电子，形成阴离子。
3. 共价键：非金属和非金属之间的化学键，共享电子对。
共价键又可以细分为单共价键、双共价键和三共价键。
四、化学方程式1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式可以表示反应物与生成物之间的物质的量的比例关系。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
五、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义：根据勃朗斯特德理论，酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
2. 中和反应：酸和碱反应时会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式通常以酸、碱和产生的盐为主要反应物和生成物。
浙教版初三上册化学知识点总结
浙教版初三上册化学知识点总结一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能够用手直接接触药品，不能够把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能够放回原瓶，不要随意扔掉，不能够拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙( 或纸槽 ) 。
3、使用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。
二、液体药品 ( 存放在细口瓶 ) 的取用1、少量液体药品的取用 --- 用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁 ; 不要将滴管平放在实验台或其他地方，省得沾污滴管 ; 不能够用未冲洗的滴管再吸其他试剂( 滴瓶上的滴管不能够交错使用，也不需冲洗 )2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上; 倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防范残留在瓶口的药液流下来腐化标签。
3、量筒的使用A、取用必定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必定放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰望读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至凑近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能够长远存放药品，也不能够作为反应的容器。
不能够用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰望，读数比本质体积低 ; 若俯视，读数比本质体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，所以加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不高出容积的2/3;B 、用完酒精灯后必定用灯帽盖灭，不能够用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内增加酒精;D 、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，省得引起火灾。
初三年级上册化学知识点归纳浙教版
初三年级上册化学知识点归纳浙教版1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m） -9第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：理解化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“能够”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相对应的性质。
浙江九年级化学知识点归纳
浙江九年级化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习一些重要的化学知识点。
本文将对浙江九年级化学知识点进行归纳总结，分为以下几个部分：物质与反应、元素与化合物、化学反应方程式、电解质与非电解质、酸、碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物等。
一、物质与反应1. 物质的分类：我们可以将物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，而混合物则由两种或更多种物质混合而成。
2. 物理变化与化学变化：物理变化指物质的外观或性质的改变，不改变其化学组成；化学变化则是指物质发生了化学反应，产生了新物质。
3. 合成反应与分解反应：合成反应是指两种或更多种物质结合形成一种新物质；分解反应则是指一种物质分解成两种或更多种物质。
二、元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的物质，它们不能被分解成更简单的物质。
元素可以根据其性质进行分类，比如金属元素、非金属元素和类金属元素等。
2. 化合物：化合物是由两种或更多种不同元素的原子结合形成的物质。
化合物的性质与所组成元素的性质不同。
三、化学反应方程式1. 反应物与生成物：在化学反应中，参与反应的物质被称为反应物，而通过反应生成的物质被称为生成物。
2. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应过程，包括反应物、生成物以及它们的化学式和摩尔比例。
四、电解质与非电解质1. 电解质：电解质是指在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
2. 非电解质：非电解质是指在水中不能导电的物质，不会产生离子。
五、酸、碱与盐1. 酸：酸是一种味酸、可导电、能与金属反应生成氢气的物质。
2. 碱：碱是一种味苦、可导电、与酸中和反应生成盐和水的物质。
3. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的物质，具有晶体结构，可溶于水。
六、金属与非金属1. 金属：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常见的金属有铁、铜、银、金等。
2. 非金属：非金属不具备金属的导热、导电、延展性和可塑性等特点，常见的非金属有氧气、氮气、硫磺等。
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳本文介绍了九年级化学第一章的基础知识，包括酸、碱、盐的组成，复分解反应、稀释浓硫酸的方法、中和反应等概念。
同时，提供了常见元素和原子团的化合价口诀以及反应方程式，帮助读者记忆。
文章还列举了几个实验反应方程式，涉及锌、铁、铁锈、氧化铜等物质的反应，帮助读者理解化学反应的过程。
化学是一门需要记忆和理解的学科，本文通过提供口诀和反应方程式的方式帮助读者记忆。
同时，文章也提到了一些实验反应，帮助读者理解化学反应的过程。
需要注意的是，文章中提到稀释浓硫酸的方法时，一定要慢慢注入水中，切勿倒入浓硫酸中。
BaSO42NaCl有白色沉淀产生在化学中，碱有许多性质。
首先，碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
其次，碱和大多数非金属氧化物反应会产生盐和水。
碱和酸反应也会产生盐和水。
此外，碱和某些盐反应会产生另一种盐和另一种碱。
还有一些反应也很重要。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
氢氧化钠和二氧化硫反应会产生亚硫酸钠和水。
氢氧化钠和三氧化硫反应会产生硫酸钠和水。
氢氧化钙和二氧化碳反应会使澄清石灰水变浑浊，产生碳酸钙和水。
氢氧化钠和稀硫酸反应会产生硫酸钠和水。
氢氧化钠和稀盐酸反应会产生氯化钠和水。
生石灰和水反应会产生氢氧化钙。
盐也有很多性质。
盐和某些金属反应会产生另一种盐和另一种金属。
盐和某些酸反应会产生另一种盐和另一种酸。
盐和某些碱反应会产生另一种盐和另一种碱。
盐和某些盐反应会产生另一种盐和另一种盐。
同样，一些反应也很重要。
硫酸铜溶液和铁反应会产生硫酸亚铁和铜。
碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠、水和二氧化碳。
石灰石和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。
硝酸银和稀盐酸反应会产生氯化银和硝酸。
氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡和氯化氢。
氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会产生氢氧化钠、碳酸钙和水。
硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会产生氯化银、亚硝酸钠和水。
浙教版九年级上册化学知识点归纳
浙教版九年级上册化学知识点归纳
本文档总结了浙教版九年级上册化学课程的重要知识点。
以下是每个单元的主要内容。
第一单元：物质结构与性质
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 元素和化合物的基本性质
- 物质的纯度和杂质的影响
第二单元：常见物质的分离与提纯
- 物质的分离方法：过滤、蒸馏、结晶
- 物质的提纯方法：晶体的重结晶
第三单元：酸、碱与盐
- 酸、碱和盐的定义及性质
- 酸碱中和反应的原理和应用
第四单元：化学反应法
- 化学反应的定义和反应物、生成物的概念
- 化学方程式的书写规则和平衡化学方程式的方法
第五单元：金属元素和金属材料
- 金属元素的特征和性质
- 常见金属材料的制备、性质和应用
第六单元：非金属元素和非金属材料
- 非金属元素的特征和性质
- 常见非金属材料的制备、性质和应用
第七单元：能量与化学反应
- 化学反应中的能量变化
- 反应热和内能的概念
第八单元：电与化学反应
- 电能与化学变化的关系
- 电解质和非电解质的区别
- 电池的原理和构造
以上是浙教版九年级上册化学课程的主要知识点总结。
通过学习这些知识，同学们将对化学的基本概念和原理有更深入的了解。
初三浙教版必备化学精品讲义
初三浙教版必备化学精品讲义一、引言化学作为一门自然科学，研究物质以及物质之间的转化和变化。
它在日常生活中扮演着重要的角色，无论是探索自然界、解决环境问题、还是促进工业发展，都离不开化学的应用和贡献。
为了帮助初三学生更好地理解和学习化学知识，我们为大家准备了一份浙教版必备化学精品讲义，下面将为大家逐一介绍。
二、物质的分类与性质1. 纯净物与混合物纯净物是由相同种类的物质组成，其特点是具有确定的化学成分和固定的比例。
混合物由不同种类的物质组成，其特点是不固定的化学成分和比例。
2. 物质的状态与状态变化物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的状态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
物质在不同条件下会发生状态变化，如固体升华为气体、液体沸腾为气体等。
三、常见元素与化合物1. 常见元素氢、氧、碳、氮、硫、金、银等是我们日常生活中常见的元素，它们具有不同的化学性质和用途。
2. 化合物的命名和性质化合物是由两种或更多种元素以一定的化学比例结合而成的物质。
不同的化合物有不同的命名方法，常见的有离子化合物和共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子组成，如氯化钠(NaCl)；共价化合物则是由共用电子配对而成，如水(H2O)。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义与类型化学反应是指物质之间发生的变化和转化。
常见的化学反应类型有：合成反应、分解反应、置换反应以及氧化与还原反应。
2. 化学方程式的撰写和平衡化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物。
在撰写化学方程式时，需要考虑物质的物质的状态、化学式及它们之间的摩尔比例。
化学方程式应该符合质量守恒和电荷守恒的原理，因此需要进行平衡。
五、溶液与离子反应1. 溶液的定义和性质溶液是由溶质和溶剂混合形成的可均匀混合物。
其中，溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质会完全或部分离解形成离子。
化学九年级上册浙教知识点
化学九年级上册浙教知识点一、化学的基本概念化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物两种，元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定比例组成的物质。
化学反应是物质发生变化的过程，主要表现为物质的不同特性和性质出现变化、物质之间发生作用以及能量的转化等。
二、化学元素与组成元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
目前已经发现的元素大约有110种，其中前92种是自然元素，其他的是人工合成的元素。
元素在化学方程式中用符号表示，每个元素的符号由一个或两个拉丁字母组成，有些符号是来自元素名称的第一个字母。
三、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成方式。
对于某个化合物，我们可以通过元素的符号和一系列的下标表示化学式。
下标表示每个元素所含的原子数目或者元素之间的比例关系。
四、离子与离子化合物离子是在化学反应中失去或获得电子后带有正电荷或负电荷的带电粒子。
当一个或多个电子被获得时，形成了带正电荷的阳离子；当一个或多个电子被失去时，形成了带负电荷的阴离子。
离子通过电荷互相吸引而结合成离子化合物。
离子化合物中的阳离子和阴离子形成稳定的晶体网络。
五、常见的化学反应类型常见的化学反应类型包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应产生盐和水的反应；氧化还原反应是指物质发生电子的转移，其中一方物质发生氧化，另一方物质发生还原；置换反应是指元素或含氧根的离子在化学反应中相互交换；合成反应是指两种或更多物质在一定条件下结合形成新的物质。
六、反应物和生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
化学反应可以用化学方程式来描述，方程式中反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头表示反应的方向。
七、化学平衡化学反应在一定条件下可能达到化学平衡，即反应物和生成物浓度保持一定比例。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度之比称为平衡常数。
九年级化学知识点 浙江
九年级化学知识点浙江一、化学基础知识化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化的科学。
它对于我们了解世界、解决实际问题以及推动科技进步具有重要意义。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 原子与分子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共享电子或形成化学键而结合而成的，它是化合物的基本单位。
3. 元素周期表元素周期表是对元素按照原子序数和元素性质进行分类的表格。
它根据元素的电子结构、周期律规律以及元素特性的相似性进行排列。
二、物质的变化物质可以发生多种变化，主要包括物理变化和化学变化。
1. 物理变化物质在物理变化过程中，其化学组成不会改变。
例如，溶解、融化、冻结等都属于物理变化。
2. 化学变化物质在化学变化过程中，会发生化学反应，其化学组成会发生变化。
例如，燃烧、酸碱中和等都属于化学变化。
三、常见化学反应化学反应是指物质之间发生物质及性质的变化。
以下是九年级化学中常见的化学反应类型：1. 酸碱中和反应酸和碱在适当的条件下反应产生盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中电子的转移。
当物质丧失电子时发生氧化，而当物质获得电子时发生还原。
3. 气体生成反应气体生成反应是指产生气体的反应。
例如，酸和金属反应会产生氢气。
四、常见化学实验化学实验是学习化学知识的重要途径，以下是九年级化学中常见的化学实验：1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到酸碱中和完成，通过记录所需酸碱溶液的用量来确定浓度。
2. 金属与酸反应实验金属与酸反应实验是通过将金属片与酸反应，观察产生的气体和变化现象，从而判断金属的活泼性。
3. 电解实验电解实验是利用电流的作用，将一种物质分解为两种或多种物质。
例如，将水在电解槽中进行电解，可以得到氢气和氧气。
九年级上册化学知识点浙教
九年级上册化学知识点浙教九年级上册化学知识点化学是一门深入研究物质的性质、组成、结构和变化的科学。
在九年级上册化学教材中，我们学习了许多基础的化学知识点，包括元素、化合物、化学反应等。
本文将为大家简要介绍这些知识点。
1. 元素元素是组成一切物质的基本单位。
九年级上册化学教材介绍了常见的一些元素，如氢元素、氧元素、碳元素等。
元素由原子构成，原子是元素的最小单位。
我们学习了元素的符号和相对原子质量，以及如何根据元素的电子层结构来进行填充。
2. 化合物化合物由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成。
我们学习了如何根据元素的化合价确定化合物的化学式。
例如，氯化钠的化学式是NaCl，氧化铁的化学式是Fe2O3。
化合物有固定的化学式和比例，可以通过化学反应进行分解或生成。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
我们学习了许多不同类型的化学反应，包括金属与非金属的反应、酸碱反应以及氧化还原反应等。
例如，金属与酸反应会产生对应的盐和氢气，如硫酸和铜的反应会产生硫酸铜和氢气。
4. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度。
我们学习了影响反应速率的因素，包括温度、浓度、物质的状态和催化剂等。
提高温度和浓度可以加快反应速率，而添加催化剂可以降低活化能，从而加速反应。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们学习了常见酸碱的性质和如何进行酸碱中和反应。
酸碱指数（pH值）用于表示溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
我们学习了如何确定氧化态，以及氧化反应和还原反应的判断方法。
氧化还原反应在生活中非常常见，如金属生锈、电池放电等。
7. 三态物质物质可以存在固态、液态和气态三种状态。
我们学习了这些状态之间的相互转化，并了解了状态转化的条件。
例如，固态物质加热会熔化成液体，液体加热会汽化成气体。
本文仅简要介绍了九年级上册化学的知识点，希望对大家有所帮助。
浙教版九年级化学知识点
浙教版九年级化学知识点化学是一门探索物质世界的科学，通过对物质结构、性质和变化规律的研究，使我们能更好地理解世界。
在浙教版九年级化学教材中，包含了许多重要的知识点，本文将对其中的几个知识点进行详细介绍。
1. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核中包含了质子和中子，电子则以壳层的形式环绕在原子核周围。
在元素周期表中，元素按照其原子序数的大小排列，原子序数表示了原子核中质子的个数。
原子的结构和元素周期表为我们理解元素的性质和相互关系提供了基础。
2. 化学键和化合物原子通过化学键的形式结合在一起，形成化合物。
化学键一般分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的，常见的离子化合物有氯化钠、氧化镁等。
共价键是由原子间电子的共享形成的，常见的共价化合物有水、二氧化碳等。
金属键是由金属原子的电子云形成的，常见的金属化合物有金属氧化物、金属氯化物等。
3. 化学反应与化学方程式化学反应描述了物质的转化过程。
化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式由反应物、生成物和化学符号组成。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
反应物和生成物通过化学键的破裂和形成进行物质转化。
4. 化学能和能量守恒定律化学反应中，常常伴随着能量的变化。
化学能是由于化学反应而产生的能量，常见的化学能有放热反应和吸热反应。
放热反应指的是在反应过程中释放出能量，使周围温度升高，如燃烧反应；吸热反应指的是在反应过程中吸收能量，使周围温度降低，如融化冰块。
能量守恒定律指的是在化学反应中，能量不会被创造或消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性质，而碱具有碱性质。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，产生的盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的。
以上只是浙教版九年级化学教材中的部分知识点，通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
浙教版初三上册化学知识点
浙教版初三上册化学知识点【导语】下面是作者为您整理的浙教版初三上册化学知识点，仅供大家查阅。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因多是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数运算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和蔼体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上散布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且散布很不平均。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和排除对水源的污染，保护和改进水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要公道（不是制止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
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浙教版九年级上册化学知识点【三篇】
导语：化学知识点是化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，课题1 物质的变化和性质
一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化
物理变化:没有生成其它物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。
三、物理性质和化学性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
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2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。
如何用实验确定？
④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，
过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
水蒸气＜水蒸气
课题3 走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1、试管。
（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
试管夹。
用途：夹持试管；
注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒。
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）；
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
4、酒精灯。
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器；
（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。