碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
再谈碳酸氢钠溶液
再谈碳酸氢钠溶液绍兴一中分校吴文中【酸碱性】NaHCO3溶液显碱性，这是毫无问题的，其依据也很简单：①水解：HCO3-+H2O = H2CO3+OH-K h=K w/K1=1.0×10-14/4.30×l0-7=2.34 X 10-8②的离：HCO3- = H++CO32-K2=5.61X 10-11显然，K h>> K2，理论上说，碱性较强，但实测得PH=8.3左右，且无任NaHCO3溶液浓度大小，PH基本不变。
例如：CH3COONa溶液的K h= K w/K1=1.0×10-14/1.00×l0-4.75=5.6 X 10-10,0.2molL-的CH3COONa的PH=9.02。
说明NaHCO3溶液碱性大小的异常。
理由1：NaHCO3溶液存在电离，电离得到H+，抵消了一部分OH-，碱性减弱。
理由2：NaHCO3溶液本身是一个“缓冲溶液”，观察①的水解和②的电离，可以发现加酸或者加碱，溶液的PH变化不大。
甚至可以看作，HCO3-的自偶电离：2HCO3-=CO32-+H2CO3，而难以发生“水解”，使得碱性大不。
理由3：精确计算如下：其他情况：在NaHCO3溶液浓度一定范围内，浓度越小，PH反而越大。
可能原因是碳酸氢钠分子间可能形成氢键，如下图：由于得到H2C2O62-离子，水解碱性反而增强？即水解程度大了，电离程度小了。
【稳定性】固体NaHCO3受热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2，无争议。
在比较NaHCO3与Na2CO3性质时，学生们发现在盛有NaHCO3溶液的试管里滴入2~3滴酚酞试液，溶液显很浅的红色，说明由于NaHCO3水解，溶液显碱性，但碱性较弱。
而在盛有Na2CO3溶液的试管里滴入2~3滴酚酞试液，溶液显玫红色，说明由于Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强。
学生们还发现当加热这两种溶液时，两种溶液红色都加深。
对于Na2CO3溶液来说，加热溶液颜色变深的原因比较容易推测：加热使CO32-离子水解程度增大，溶液碱性增强。
碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序
碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序1. 引言嘿，朋友们，今天咱们聊聊一个看似简单，但其实很有趣的话题——碳酸氢钠溶液里的离子浓度。
碳酸氢钠，别名小苏打，大家是不是都用过？不管是厨房里做蛋糕，还是处理小病小痛，真的是个好帮手。
但你有没有想过，它溶解在水里之后，究竟会变成什么样的离子呢？而且，咱们还要搞清楚，它们的浓度是啥样的顺序。
听起来是不是有点复杂？别急，跟我一起揭开这个小小的化学迷雾吧！2. 碳酸氢钠的化学组成2.1. 碳酸氢钠的基本知识首先，碳酸氢钠的化学式是 NaHCO₃。
你看，这个名字一听就很专业，但其实它是由三种主要的元素组成的：钠（Na）、氢（H）和碳酸根离子（HCO₃⁻）。
当我们把小苏打放到水里，它就像一位老爷爷，慢慢地卸下自己的行李，释放出这些离子。
就这样，钠离子、氢离子和碳酸根离子齐齐出场了。
2.2. 离子的角色说到这里，你可能会问，为什么这些离子这么重要呢？其实，它们就像是派对上的嘉宾，各自都有自己的角色。
钠离子，咱们可以把它想象成那种开朗的朋友，随时都准备和其他离子互动。
而碳酸根离子则像是个温文尔雅的绅士，总是带着一丝优雅。
而氢离子嘛，嘿，它可是个活泼的小家伙，能让许多反应发生。
3. 离子浓度的排序3.1. 大到小的离子浓度接下来，咱们得聊聊这些离子的浓度问题了。
在水中溶解后，碳酸氢钠的离子浓度顺序是怎样的呢？首先，浓度最大的肯定是钠离子（Na⁺）。
想想看，钠离子在溶液中负责保持电中性，帮助调节水的性质，简直是不可或缺的角色。
然后，紧随其后的是碳酸根离子（HCO₃⁻）。
它可是带着一丝酸碱平衡的使命而来，帮助维持身体的pH值。
最后，浓度最小的就是氢离子（H⁺）。
虽然它在化学反应中很活跃，但在这个特定的情况下，它的数量相对较少。
3.2. 离子的“战斗力”要知道，这些离子在溶液中的“战斗力”可不是一成不变的。
根据溶液的浓度和温度，离子的行为会有所不同。
比如，如果你往溶液里加点酸，它们的平衡可能就会被打破，导致浓度发生变化。
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较大家好，今天我们来聊聊碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较。
我们得知道什么是碳酸氢钠溶液。
碳酸氢钠溶液就是含有碳酸氢根离子(HCO3-)和钠离子(Na+)的溶液。
那么，这些离子在溶液中的浓度到底谁大谁小呢？别着急，我们一步一步来分析。
我们要了解什么是离子。
离子就是带电的原子或分子，它们在溶液中会自动聚集成团，形成带电区域。
这些带电区域就是我们所说的离子浓度。
那么，什么是离子浓度呢？简单来说，离子浓度就是一个单位体积或单位质量的溶液中所含离子的数量。
我们通常用摩尔浓度(mol/L)来表示。
现在我们来看碳酸氢钠溶液。
在这个溶液中，有两种主要的离子：碳酸氢根离子(HCO3-)和钠离子(Na+)。
我们可以通过测量这两种离子在溶液中的数量来计算它们的浓度。
那么，如何测量这两种离子的数量呢？这里就要用到一些实验方法了。
我们要用到的是滴定管。
滴定管是一种用来测量液体体积的工具。
我们可以用滴定管来逐滴滴加一种指示剂，然后根据指示剂的颜色变化来判断碳酸氢根离子和钠离子的数量。
这个过程叫做滴定分析。
滴定分析是一种非常精确的实验方法，可以帮助我们得到非常准确的数据。
接下来，我们要用到的是pH计。
pH计是一种用来测量溶液酸碱度的仪器。
我们可以用pH计来测量碳酸氢钠溶液的pH值。
根据pH值的不同，我们可以大致判断出碳酸氢根离子和钠离子的数量关系。
一般来说，pH值越小，说明溶液越酸性，碳酸氢根离子的数量越多；pH值越大，说明溶液越碱性，钠离子的数量越多。
这只是一个大致的判断，具体还需要通过实验数据来验证。
除了滴定法和pH计之外，我们还可以用其他方法来测量碳酸氢根离子和钠离子的数量。
比如说，我们可以用紫外分光光度法来测量这两种离子在溶液中的吸收或发射光谱，从而推算出它们的浓度。
这种方法非常精密，但是需要专业的仪器和技术支持。
要比较碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子和钠离子的浓度大小，我们可以采用滴定法、pH计等实验方法来进行测量。
碳酸氢钠水溶液中粒子浓度的关系
•解题策略•(测量评价)碳酸氢钠水溶液中粒子浓度的关系李德庆」，李研2(1山西省阳泉市教学研究室，山西阳泉045000；2天津工业大学计算机科学与技术学院，天津300380)摘要：关于碳酸氢钠溶液中各粒子浓度的大小关系，在日常教学和许多教辅资料中往往认为是c(Na*)>c(HCO；)> c(OH-)>C(H2CO3)>c(H+)>c(CO「)，但这个顺序是有条件的,并不符合所有情况。
在对相关误区分析的基础上，通过计算机编程进行计算,可以看出碳酸氢钠溶液中各粒子浓度的大小关系及其影响因素，指出在比较这类两性物质溶液中粒子浓度时应加以适当的条件限制才是科学合理的。
关键词：碳酸氢钠溶液；粒子浓度；教学研讨文章编号:1005-6629(2019)9-0087-03中图分类号：G633.8文献标识码：B电解质水溶液中粒子浓度的比较是高中化学教学中经常涉及的问题。
在许多教学以及资料和试题中，关于碳酸氢钠溶液中粒子浓度的关系往往是c(Na+)>c(HCO；)>c(OH「)>c(H2CO3)> c(H+)>c(CO「)。
前三种粒子浓度的关系无可非议，而c(H2CO3)<c(OH),且c(COT)排最后，比c(H+)还小,一般的解释是因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,HCO］的水解明显大于电离,CO「主要来源于HCO］的电离，而H*除了来源于HCO-的电离外，还来源于水的电离，因此c(H+)> c(CO；-)；同理H2CO3主要来源于HCO；的水解, OH-除了来源于HCO］的水解外,还来源于水的电离，所以c(H2CO3)<c(0H)o然而计算表明，事实并非如此。
下面以0.1mol/L的NaHCO,溶液为例进行分析说明。
1NaHCO3溶液中的c(H+)和pHNaHCO,属于两性物质，在水溶液中质子条件式为c(H+)+c(H2CO3)=c(CO「)+ c(OH-),利用平衡关系可得c(H+)+ c(H*)•c(HCO；)_忑•c(HCO；)K”飞=-c(JT)+c(H+)'其中,K』和K&分别为碳酸的一级和二级电离常数“切。
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较碳酸氢钠是一种常见的碳酸盐化合物，其溶液在水中可以发生部分离解，形成碳酸根离子和氢氧根离子。
在碳酸氢钠溶液中，离子浓度大小的比较是一个重要的化学问题，涉及溶液的离子平衡和化学反应，下面将对碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行详细分析。
首先，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，根据溶解度平衡常数的定义，碳酸氢钠在水中的溶解过程可以表示为：NaHCO3 ⇌ Na+ + HCO3-根据上述平衡反应，可以看出碳酸氢钠溶液中存在的离子包括钠离子（Na+）、碳酸根离子（HCO3-），下面将分别讨论它们的离子浓度大小。
首先是钠离子（Na+）的离子浓度大小。
在碳酸氢钠溶液中，钠离子是单原子阳离子，在溶液中的浓度可以直接表示为Na+的摩尔浓度。
根据电离平衡原理，碳酸氢钠的溶解平衡可以表示为：NaHCO3 ⇌ Na+ + HCO3-根据化学平衡原理，可以得到Na+的离子浓度等于溶液中总NaHCO3浓度的一半。
因此，在碳酸氢钠溶液中，Na+的离子浓度大小与溶液中NaHCO3的浓度有直接的关系。
其次是碳酸根离子（HCO3-）的离子浓度大小。
碳酸根离子是多原子阴离子，其在溶液中存在着与H+之间的酸碱平衡。
碳酸氢钠溶液中HCO3-的浓度大小与H+的浓度有关，而H+的浓度与溶液的pH值密切相关。
根据碳酸氢钠的弱电解质性质，其溶液可以视为含有弱酸H2CO3和其共轭碱HCO3-。
在溶液中，碳酸氢钠的平衡反应可表示为：H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-在碳酸氢钠溶液中，HCO3-的浓度大小受到H2CO3的浓度和pH值的影响，一般情况下，H2CO3的浓度较低，HCO3-的浓度大小与Na+的浓度相近。
综上所述，碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较主要取决于Na+和HCO3-的浓度大小。
在溶液中，Na+的浓度等于NaHCO3的浓度的一半，而HCO3-的浓度受到H2CO3的浓度和pH值的影响。
通过适当的实验测定和计算，可以准确比较碳酸氢钠溶液中不同离子种类的浓度大小。
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较大家好，今天我们来聊聊碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较。
我们得知道什么是碳酸氢钠溶液。
碳酸氢钠溶液就是指在水中溶解了一定量的碳酸氢钠(NaHCO3)后得到的一种溶液。
那么，在这个溶液里，有哪些离子呢？主要有钠离子(Na+)、氢氧根离子(OH-)和碳酸根离子(HCO3-)。
接下来，我们就要开始比较这些离子的浓度了。
我们来看看钠离子的浓度。
钠离子是最早被发现和研究的元素之一，所以它的名字叫做“老大”。
在碳酸氢钠溶液中，钠离子的浓度是最高的，因为它是主要的阳离子。
那么，老大的浓度有多高呢？我们可以用一个简单的公式来表示：Na+ = [NaHCO3]/[H2O]。
这个公式告诉我们，在一个完美的碳酸氢钠溶液中，每个分子的钠离子都被水分子包围着。
所以，老大的浓度可以说是非常高的。
接下来，我们来看看氢氧根离子的浓度。
氢氧根离子是一个带正电荷的氧原子和一个带负电荷的氢原子组成的离子。
在碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子的浓度相对较低，排在第二位。
虽然它的浓度不如老大那么高，但它在溶液中也发挥着重要的作用。
因为有了氢氧根离子，碳酸氢钠才能与水分子发生反应，生成二氧化碳气体和水。
所以，氢氧根离子的作用也是非常重要的。
我们来看看碳酸根离子的浓度。
碳酸根离子是一个带正电荷的碳原子和三个带负电荷的氧原子组成的离子。
在碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的浓度是最低的。
这是因为在水分子的作用下，碳酸根离子很容易被分解成二氧化碳气体和水。
所以，虽然碳酸根离子的浓度不高，但它在溶液中的稳定性却非常好。
总结一下，我们在碳酸氢钠溶液中可以看到三种不同的离子：老大、老二和老三。
其中，老大的浓度最高，排在第一位；老二的浓度次之，排在第二位；老三的浓度最低，排在第三位。
这里的排名并不是绝对的，因为在实际应用中，我们需要根据具体情况来调整各种离子的比例。
比如说，如果我们想要制作一种口感更好的面包，就需要增加老大(钠离子)的浓度；而如果我们想要制作一种酸性更强的食物，就需要增加老三(碳酸根离子)的浓度。
碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序
碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序嘿，伙计们！今天我们来聊聊碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小问题。
别看这个问题有点儿专业，但咱们用大白话来说，就是看看哪种离子在溶液里更重要，对吧？那咱们就一起来看看吧！咱们得知道什么是离子。
离子就是那些带电的家伙，它们总是成双成对地出现，就像咱俩在一起一样。
在这个碳酸氢钠溶液里，最重要的两个离子就是氢离子(H+)和碳酸根离子(HCO3-)。
还有其他的离子，比如钠离子(Na+)和钾离子(K+),但它们的作用相对较小。
接下来，咱们要比较这些离子的浓度。
浓度就是一个东西在一定范围内的数量。
咱们用“大”来形容浓度高，用“小”来形容浓度低。
那么，这个碳酸氢钠溶液中，氢离子和碳酸根离子的浓度谁更大呢？咱们来看氢离子。
氢离子是一种很活泼的家伙，它喜欢和别的物质发生化学反应，生成新的化合物。
在碳酸氢钠溶液里，氢离子可以通过与碳酸根离子结合，生成水分子(H2O),从而使溶液中的碳酸氢钠分解。
所以，氢离子的浓度越大，说明它越能影响到其他物质的反应过程。
那么，碳酸根离子呢？碳酸根离子是一种很有力的家伙，它可以与水分子结合，形成二氧化碳气体(CO2)。
这个过程叫做放热反应，也就是说，碳酸根离子会释放出热量。
所以，碳酸根离子的浓度越大，说明它在溶液中的能量越强。
现在，咱们已经知道了氢离子和碳酸根离子的重要性。
那么，哪个更重要呢？这就要看具体情况了。
如果咱们想让碳酸氢钠分解，那么氢离子就更重要；如果咱们想让二氧化碳气体产生，那么碳酸根离子就更重要。
所以，咱们不能简单地说哪个离子更重要，而是要根据实际需求来判断。
这个碳酸氢钠溶液中，氢离子和碳酸根离子的浓度都很重要，它们各自在不同的情况下发挥着关键作用。
所以，咱们要在实际应用中，根据需要来调整它们的浓度，以达到最佳效果。
好啦，今天的话题就到这里啦！希望咱们都能明白这个关于碳酸氢钠溶液中离子浓度的问题。
下次再见啦！。
比较溶液中离子浓度大小
练习
• 0.02mol/L醋酸溶液和0.01mol/L氢氧化钠溶液等体 积混合，混合溶液pH＜7
– 比较[CH3COO-]、 [CH3COOH]、[Na+] – [CH3COO-]+[CH3COOH]＝
• 酸式弱酸盐（既水解又电离）
– 碳酸氢钠溶液中：CO32-、H2CO3 – 亚硫酸氢钠溶液中：SO32- 、 H2SO3
水的电离
比较CH3COOH中[CH3COO-]、[H+]和[OH-]粒子浓度的大小
比较CH3COONa中[CH3COOH]、[OH-]和[H+]粒子浓度的大 小
三大守较CH3COOH中[CH3COOH]和[CH3COO-]粒子浓度的 大小 2、比较CH3COONa中[Na+]、[CH3COO-]和 [CH3COOH]粒 子浓度的大小
主次关系
• 多步电离与多步水解
– 磷酸溶液中：H2PO4-、HPO42-、PO43– 碳酸钠溶液中：HCO3-、H2CO3
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较引言：碳酸氢钠（NaHCO3），也被称为小苏打，在化学实验和日常生活中被广泛使用。
了解溶液中离子的浓度对于理解和预测化学反应的性质至关重要。
本文将讨论碳酸氢钠溶液中离子的浓度，并比较它们之间的大小差异。
碳酸氢钠的化学性质：碳酸氢钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaHCO3。
在水中溶解时，它会分解成离子化的形式，也就是溶液中存在着各种离子。
碳酸氢钠溶液的主要离子包括钠离子（Na+）、氢离子（H+）、碳酸根离子（HCO3-）等。
离子的浓度计算：在溶液中离子的浓度可通过计算得到。
对于碳酸氢钠溶液而言，可以通过以下公式计算各离子的浓度。
钠离子（Na+）浓度：由于碳酸氢钠分子中只含有一个钠离子，因此其浓度与碳酸氢钠溶液的浓度是相等的。
假设碳酸氢钠溶液的浓度为C，则钠离子的浓度也为C。
氢离子（H+）浓度：碳酸氢钠在水中可以发生部分离解，生成氢离子和碳酸根离子。
离解平衡反应如下所示：NaHCO3 ⇌ Na+ + HCO3-在这个平衡反应中，一个分子的碳酸氢钠分解为一个钠离子和一个碳酸根离子。
由于钠离子的浓度与碳酸氢钠浓度相等，因此只需要计算碳酸根离子的浓度即可。
碳酸根离子（HCO3-）浓度：碳酸根离子的浓度可以通过平衡反应的化学计量关系计算得到。
根据反应方程式，每分解一个碳酸氢钠分子，会生成一个碳酸根离子。
因此，碳酸根离子的浓度与碳酸氢钠的浓度相等。
结论：通过以上计算，可以得出碳酸氢钠溶液中离子的浓度大小比较如下：钠离子（Na+）浓度：C氢离子（H+）浓度：取决于碳酸氢钠的离解程度和溶液的 pH 值碳酸根离子（HCO3-）浓度：与碳酸氢钠的浓度相等需要注意的是，在实际应用中，碳酸氢钠溶液的离解程度和 pH 值会受到其他因素的影响，如温度、压力和其他溶质的存在。
因此，在具体实验和应用中，还需要考虑这些因素对离子浓度的影响。
总结：碳酸氢钠溶液中的离子浓度主要包括钠离子、氢离子和碳酸根离子。
碳酸氢钠溶液中离子浓度关系
碳酸氢钠溶液中离子浓度关系碳酸氢钠（NaHCO3）作为一种重要的化学物质，其溶液中的离子浓度关系是化学领域中一个常见并且复杂的问题。
在本篇文章中，我将以从简到繁的方式，深入探讨碳酸氢钠溶液中离子浓度的关系，帮助你更好地理解这一化学现象。
1. 碳酸氢钠的溶解让我们简单理解一下碳酸氢钠的溶解过程。
碳酸氢钠在水中溶解时会发生离解，生成氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+）。
这个过程可以用化学方程式来表示：2NaHCO3 → 2Na+ + 2HCO3- + H2O → 2Na+ + CO32- + H2O+ CO2从化学方程式可以看出，碳酸氢钠的溶解是一个离子生成的过程，其中涉及到了多个离子的生成和溶解平衡。
在碳酸氢钠溶液中，离子的浓度关系将会受到多种因素的影响。
2. 离子生成和平衡在碳酸氢钠溶液中，离子的浓度关系受到溶解度积和化学平衡的影响。
溶解度积是溶质在给定温度下溶解成溶液中离子的积（如NaHCO3的溶解度积= [Na+] x [HCO3-]),而化学平衡则是指在溶液中各个离子之间相互转化的平衡状态。
这些因素使得碳酸氢钠溶液中离子的浓度关系变得复杂而有趣。
3. pH值和离子浓度另外，需要考虑的是碳酸氢钠溶液中的pH值和离子浓度的关系。
在碳酸氢钠溶液中，OH-离子和H+离子的浓度会决定溶液的酸碱性质。
当碳酸氢钠溶液中含有较多的H+离子时，溶液呈酸性；当含有较多的OH-离子时，则呈碱性。
这种离子浓度和pH值的关系将进一步影响溶液的性质和化学反应。
4. 个人观点和理解从化学角度来看，碳酸氢钠溶液中离子浓度的关系是一个复杂而富有挑战性的问题。
通过对这一现象的深入研究，我们能够更好地理解溶液中离子生成和平衡的原理，以及离子浓度与溶液性质的关系。
这对于我们理解化学反应、分析实验数据以及应用化学知识于实际生活中都具有重要意义。
总结回顾在本篇文章中，我系统地介绍了碳酸氢钠溶液中离子浓度的关系。
碳酸氢钠溶液各离子浓度大小
碳酸氢钠溶液各离子浓度大小
碳酸氢钠，即氢氧化钠，是一种有用的化学物质，其中氢离子和氧化钠离子的浓度分别代表着氢氧化钠溶液的离子浓度。
首先，氢离子的浓度是最大的，它的标准温度下的比重是近似为一；其次，氧化钠离子的浓度比氢离子的浓度要小得多，其标准温度下的比重是近似为0.27。
总之，对于氢氧化钠溶液，氢离子的浓度要高于氧化钠离子的浓度。
此外，若将氢氧化钠溶液冷却到室温，则氢离子和氧化钠离子的浓度各自增加，其比重相差会变小。
此外，当给定大量氢氧化钠溶液时，氢离子和氧化钠离子将两者的相对浓度扩散到整个溶液中，使得整个溶液的离子浓度变得更加均匀，从而使溶液的质量达到最佳状态。
至此，可以知道，在不考虑温度因素的情况下，氢氧化钠溶液的氢离子浓度要高于氧化钠离子的浓度，而温度的增加会使其离子浓度相差由近及远。
综上所述，氢氧化钠溶液中各离子浓度大小受到温度条件的影响。
《溶液中离子浓度大小比较》教学案例
《溶液中离子浓度大小比较》教学案例这节课讲解的内容是溶液中离子浓度大小的比较，整堂课进行得还是比较顺利的，只是最后出现了一个小插曲，一个意想不到的问题，现在我来将这节课进行整理，希望对今后的教学给予启示。
这节课前学生已经学习过电离平衡、盐类水解原理、溶液中的三大守恒关系。
将溶液中离子浓度大小做一个全面的比较分析，难度较大，也是高考频率较高的考点。
所以我的教学设计是：举实例—学生讨论分析—方法指导—练习巩固。
首先分析的是0。
1mol、L醋酸钠溶液中离子浓度的大小。
“大家首先分析溶液中都有什么离子？然后再比较大小。
”并提示“想想，盐类水解程度大不大，水的电离程度大不大？”很快，第一组同学得出正确的排列顺序，并且王同学叙述了他们的思路与判断方法：“溶剂是水，溶质是醋酸钠，所以溶液中有四种离子，所以c（CH3COO-）<c（Na+），溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），因为水解很微弱的，水的电离也是很小的，所以盐的两种离子浓度要大，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）”。
“很好，大家再分析一下0。
1mol、L氯化铵溶液，次氯酸钠溶液中离子浓度大小，会得出什么样的规律？”这次各组学生都很快得出了答案。
第二个例子分析0。
1mol、L碳酸钠溶液中的离子浓度大小。
提示：方法同上。
同学们完成得并不好，卡在了c（OH-）与c（HCO-3）大小的比较上。
于是我将溶液中存在的平衡进行板书和同学们一起分析，这个例子关键点在于第一步水解大于第二步水解，每一步都生成OH-。
学生经过三分钟思考讨论得出结论，并自己整理分析溶液中离子浓度大小的方法。
最后一个例子：求0。
1mol、L碳酸氢钠溶液中离子浓度大小。
pH=8。
3，要求学生独立完成。
为了便于讲解分析，我让范同学把碳酸氢钠溶液中存在的平衡化学式书写于黑板上。
当她走下讲台，我看到黑板上书写的是溶液中的三大守恒关系。
始料未及，我走到她跟前，小声说：“写存在的平衡，不是守恒。
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小
碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是：Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+
因为碳酸氢钠溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的；
其次，NaHCO₃=Na+ + HCO3^-
HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-，即第二步电离，可逆；
HCO₃^- + H₂O =可逆= H₂CO₃ + OH-，即第二步水解，可逆；
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性；
另外，还存在H₂O的电离，H₂O =可逆= H+ + OH-；
由于HCO₃^-既有电离的,也有水解的，所以，Na+>HCO₃^-；
由于HCO₃^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO₃^->OH->H+；由于，OH^-来自两步反应，HCO₃^-的水解和H₂O的电离，所以比CO₃^2-要多；因此，Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+。
碳酸氢钠溶液中离子浓度关系
碳酸氢钠溶液中离子浓度关系碳酸氢钠溶液中离子浓度关系在化学领域，溶液中各种离子的浓度是一个非常重要的概念，它对于理解反应动力学、平衡常数和溶液性质等方面都有着重要的意义。
本文将深入探讨碳酸氢钠溶液中的离子浓度关系，并分析其对溶液的性质和应用的影响。
1. 碳酸氢钠溶液的制备和性质碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色结晶体，在水中溶解后会生成碳酸根离子（HCO3-）和钠离子（Na+）。
我们以实验浓度为0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液为例进行讨论。
2. 碳酸氢钠溶液中离子的浓度关系在碳酸氢钠溶液中，根据溶质的解离程度和溶液浓度，我们可以计算出其中离子的浓度。
考虑碳酸根离子的浓度。
根据与酸碱反应相关的平衡常数，我们可以得到下列反应方程：NaHCO3 ⇌ HCO3- + Na+根据反应的化学方程式，我们可以得到以下关系：[HCO3-] = [NaHCO3] - [Na+]其中，方括号表示浓度，单位为mol/L。
这个关系式描述了碳酸根离子的浓度与碳酸氢钠和钠离子浓度之间的关系。
3. 碳酸氢钠溶液的pH值除了离子浓度关系，碳酸氢钠溶液的pH值也是它性质的重要指标之一。
根据碳酸根离子的浓度和碳酸酸根离子（H2CO3-）的浓度，我们可以计算出碳酸氢钠溶液的pH值。
碳酸根离子与水反应，生成碳酸酸根离子和氢氧根离子（OH-）：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3- + OH-根据这个反应的化学方程式，我们可以得到以下关系：[OH-] = Kw / [H2CO3-]Kw表示水的离子积（1.0 × 10^-14），[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
pH值的计算公式为：pH = -log10[H+]其中，[H+]表示氢离子的浓度。
根据水的电离程度和等离子体行为，我们可以得到以下关系：[H+] = Kw / [OH-]将这两个关系代入pH值的计算公式，我们可以得到碳酸氢钠溶液的pH值与碳酸根离子浓度之间的关系。
4. 碳酸氢钠溶液的应用碳酸氢钠溶液由于其一定的酸碱性，在实际应用中具有广泛的用途。
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
持观点为 1 的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离
1mol HCO
3
，便产生
1mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCO
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和
1mol
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1mol 水的电离便产生 1mol H +和 1mol OH -因此必
有
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+
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2 的认为：由于
NaHCO 3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则
，更符合实
①K a1= c ( H ) c( HCO 3 ) c ( H 2 CO 3 *)
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10
2
②K a2= c ( H ) c (CO 3 )
c( HCO 3 )
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10
③c( H )= K a1 ( K a 2 ( HCO 3 K w )) ( K a1 c ( HCO 3 )
{ Ka1(Ka2([HCO3-]+Kw))/(Ka1+[HCO3-])}1/2
把 NaHCO 3 溶液体系看成是封闭体系并加以研究。 2.由于 c（H2CO3）/c（ CO2(aq)）=10 -3，且 CO2(aq)+H 2O=H 2CO 3 的速率很小，所以我们
把 CO2(aq)和 H2CO 3 两种物质和并成一种假象物质 H2CO3* ，且根据我们的实验和有关资料，
在 18-25℃时有：
的浓度很大， 此时溶液碱性较强， 此时应有 [CO32-]>[H+] ，所以该问题的关键是确定某一浓
度，进而根据这一浓度确定 [H+] 和[CO32-] 的排序问题。
2.定量分析过程：
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO 3溶液中c （H +）和c （CO 32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种：1．c （Na +）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H +）>c(CO 32-) 2．c （Na +）>c （HCO 3-）>c （OH -）> c(CO 32-)>c （H +）持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO 3-，便产生1mol CO 32-和1mol H +，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol 水的电离便产生1mol H +和1mol OH -因此必有c(H +)>c(CO 32-)；持观点2的认为：由于NaHCO 3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c （H +）的值越小，而c(CO 32-)的值则会越大，因此必有c(CO 32-) > c （H +）；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是c （H +）和c(CO 32-)的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种观点更符合实际情况呢分析如下：一、分析问题的准备知识：1.根据气体交换动力学，CO 2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO 3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。
2.由于c （H 2CO 3）/c （CO 2(aq)）=10-3，且CO 2(aq)+H 2O=H 2CO 3的速率很小，所以我们把CO 2(aq)和H 2CO 3两种物质和并成一种假象物质H 2CO 3*，且根据我们的实验和有关资料，在18-25℃时有：①K a1=3.632310*)CO H (c )HCO (c )H (c --+=⋅②K a2=3.1032310)()()(---+=⋅HCO c CO c H c③c(+H )=)HCO (c K ())K HCO (K (K 31a w 32a 1a --++ { Ka1(Ka2([HCO3-]+Kw))/(Ka1+[HCO3-])}1/2④并测得在18℃时，质量分数为8%饱和NaHCO 3溶液的密度为1.0581g/ml二.定性及定量分析过程：1.定性分析过程：从两种排序情况看主要的区别是[H+]和[CO32-]的排序问题，不难想象当NaHCO 3的浓度很小很小时，水的电离是主要的，此时应有[H+]>[CO32-]；但如果是NaHCO3的浓度很大，此时溶液碱性较强，此时应有[CO32-]>[H+]，所以该问题的关键是确定某一浓度，进而根据这一浓度确定[H+]和[CO32-]的排序问题。
碳酸氢钠离子浓度大小
碳酸氢钠离子浓度大小已经有了惊人的发展，碳酸氢钠离子（NaHCO3）是一种碱性物质，其离子浓度大小对其化学性质至关重要。
本文将介绍碳酸氢钠离子浓度大小的实际过程，可以为业界提供参考。
一、碳酸氢钠离子浓度的定义碳酸氢钠离子浓度指的是碳酸氢钠的浓度值，是指每升的溶液中碳酸氢钠离子的数量。
它可以以摩尔分子为单位来表示，一般以每千克水中摩尔碳酸氢钠含量为十亿摩尔表示，也可以以毫克原标准滴定液当量酸性碱性物质/升水表示，公式为：NaHCO3=(V * 0.01) / M其中，V为原标准滴定液的体积，M为碳酸氢钠的质量。
二、碳酸氢钠离子浓度的测量方法碳酸氢钠离子浓度的测量是通过可重复误差小于20%的一种pH指示剂，或滴定过程，或以电位变化的示波器或记录仪作为依据的测量方法。
一般情况下，通过滴定法最方便、最常用，不过在钠离子浓度超过1mol/L时，其测量误差会比较大，可选择电位变化作为依据的测量方法。
三、碳酸氢钠离子浓度大小的实际作用1、碳酸氢钠离子浓度越大，碱性越强，碱性强度越高，可抑制游离度酸性物质。
2、当碳酸氢钠含量d>1.0mol/L时，碱性强度较高，它会影响酸性物质的形成，并且在极端的情况下也可能引起氧化还原不平衡等现象。
3、在碱性浓度较大的同时，碳酸氢钠也会影响生物活性物质的毒性，在碱性浓度越大的情况下，它的毒性会减轻。
4、碳酸氢钠也会影响传统水质考虑污染因子，例如永久施肥是污染游离型水质的一种突出表现。
当碳酸氢钠含量超出合理范围时，对永久施肥污染会产生一定的抑制作用。
5、碳酸氢钠也会影响水体中其他物质的生态状态，比如藻类的活性水文环境条件，微量元素的有效释放和重组，金属离子和其他微量污染物的营养运载，等等。
综上所述，碳酸氢钠离子浓度大小对其化学性质至关重要，在实际应用中，需要采取有效的控制方法，以保证碳酸氢钠离子浓度在一定范围内，以达到预期的效果。
单一溶液中离子浓度大小的比较
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①电离过程有 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3
＋＋CO23－、
H2O H＋＋OH－
。
水解过程有 HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
。
溶液中存在的离子有 Na＋、HCO－ 3 、CO32－、H＋、OH－ 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )
>c(OH－)>c(H＋)> c(CO23－)
水解过程有 CO23－＋H2 H2CO3＋OH－
－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2
。
溶液中存在的离子有 Na＋、CO23－、HCO3－、OH－、H＋
。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 cc((CNal－+))> c(CO23－)>
c(OH－) >c(HCO3－)> c(H＋) 。
(23)碳酸氢钠溶液
。
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[疑归难纳点总拨结] 1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小顺 序。
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2．特别注意的问题： (1)多元弱酸的正盐溶液(如 Na2CO3 溶液)，要分清主次关 系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步 水解，第二步水解大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和 电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原 理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规 律比较其大小。
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较大家好，今天我们来聊一聊碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小比较。
我们得了解一下什么是碳酸氢钠溶液。
碳酸氢钠溶液就是那种我们在超市里买回来用来做蛋糕、面包或者泡菜的那种粉红色的液体。
那么，这种溶液中到底有哪些离子呢？其实很简单，主要就是氢离子(H+)和碳酸根离子(CO32-)。
接下来，我们就要开始比较这些离子的浓度了。
我们来看看氢离子的浓度。
氢离子是一种带正电荷的离子，它在水中会不断地被水分子吸收，所以氢离子的浓度会随着时间的推移而逐渐降低。
那么，我们怎么才能知道氢离子的浓度呢？很简单，我们可以用一个叫做pH值的指标来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围是0到14。
当pH值为7时，溶液呈中性；当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
现在我们知道了氢离子的浓度会随着时间的推移而逐渐降低，那么碳酸根离子的浓度又会如何呢？我们知道，碳酸根离子是一种带负电荷的离子，它在水中会与水分子发生反应，生成二氧化碳气体和水。
这个过程可以用一个叫做“双水解”的概念来表示。
双水解是指一个物质在水中既能产生氢氧根离子(OH-),又能产生碳酸根离子的反应。
在这个过程中，碳酸根离子的浓度会逐渐升高。
那么问题来了，既然碳酸根离子的浓度会随着时间的推移而逐渐升高，那么它的浓度岂不是越来越大吗？其实并不是这样的。
因为在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸根离子之外，还有一部分氢离子和水分子。
这部分氢离子和水分子的数量是有限的，所以它们会不断地与碳酸根离子发生反应，导致碳酸根离子的浓度逐渐降低。
那么我们来比较一下这两种离子的浓度谁更大一些。
根据上面的分析，我们可以得出结论：在碳酸氢钠溶液刚开始形成的时候，由于双水解反应刚刚开始进行，所以氢离子和碳酸根离子的浓度都会逐渐降低。
但是随着时间的推移，双水解反应会越来越剧烈，导致碳酸根离子的浓度逐渐升高。
而氢离子的浓度则会逐渐降低到一个相对稳定的水平。
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碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较
NaHCO 3溶液中c （H +）和c （CO 32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种：
1．c （Na +）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H +）>c(CO 32-)
2．c （Na +）>c （HCO 3-）>c （OH -）> c(CO 32-)>c （H +）
持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO 3-，便产生1mol CO 32-和1mol H +，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol 水的电离便产生1mol H +和1mol OH -因此必有c(H +)>c(CO 32-)；持观点2的认为：由于NaHCO 3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c （H +）的值越小，而c(CO 32-)的值则会越大，因此必有c(CO 32-) > c （H +）；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是c （H +）和c(CO 32-)的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种观点更符合实际情况呢？分析如下：
一、分析问题的准备知识：
1.根据气体交换动力学，CO 2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO 3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。
2.由于c （H 2CO 3）/c （CO 2(aq)）=10-3，且CO 2(aq)+H 2O=H 2CO 3的速率很小，所以我们把CO 2(aq)和H 2CO 3两种物质和并成一种假象物质H 2CO 3*，且根据我们的实验和有关资料，在18-25℃时有：
①K a1=3.632310*)
CO H (c )HCO (c )H (c --+=⋅ ②K a2=3.1032310)
()()(---+=⋅HCO c CO c H c ③c(+
H )=)HCO (c K ())K HCO (K (K 31a w 32a 1a --++ { Ka1(Ka2([HCO3-]+Kw))/(Ka1+[HCO3-])}1/2 ④并测得在18℃时，质量分数为8%饱和NaHCO 3溶液的密度为1.0581g/ml
二.定性及定量分析过程：
1.定性分析过程：从两种排序情况看主要的区别是[H+]和[CO32-]的排序问题，不难想象当NaHCO 3的浓度很小很小时，水的电离是主要的，此时应有[H+]>[CO32-]；但如果是NaHCO3的浓度很大，此时溶液碱性较强，此时应有[CO32-]>[H+]，所以该问题的关键是确定某一浓度，进而根据这一浓度确定[H+]和[CO32-]的排序问题。
2.定量分析过程：
(1)设[H+]=[CO32-]，则由②③可得PH=7.65,进一步结合①②③可得此时的碳酸氢钠溶液的浓度，计算结果为:
C NaHCO3=10-5mol/l
(2)设[H+]<[CO32-]，按同(1)的方法进行计算并结合④的实验结果,即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足:
1.01 mol/l>C NaHCO3>10-5mol/l
(3)设[H+]>[CO32-]，按同(1)的方法计算,即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足:
C NaHCO3>0
三.结论：
通过前面的分析知NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题与NaHCO3的浓度大小有关，考虑到一般情况下，我们所接触到的题中NaHCO3的浓度多为大于10-5mol/l ，因此在一般
情况下NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序为: [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]，更符合实际情况。