高中化学 第一章复习课件 鲁科版必修1
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新教材高中化学 第1章 认识化学科学 本章总结课件 鲁科版必修第一册
解析
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
鲁科版化学 必修一 第一章第一节复习课 走进化学科学(共25张ppt)(共25张PPT)
归纳整理二
一 钠及其化合物的性质总结：
思物理考性质；过氧化钠中，阴1阳、物离理性个质：数比
Na钠O 是多少？它是碱性氧化物吗？ 与与二酸不 生氧反1与化应是 成:主水碳2（要反反碱盐H用应应C途：l性和)：： 氧水化学性质化外物 还， 生2 成Na氧2O气22与、化学性质酸与（与与反非 O酸 水2金反反应）现属应应象除单（质HC（l）点（燃常或温加下热））
（复习课）
学习目标：
1、了解化学科学的含义、两个基本特征和 发展过程
2、掌握钠和氯气的物理性质及化学性质 3、掌握有关物质的量的转换关系。 4、初步学会通过观察实验现象和参与课堂
讨论等途径发现并提出问题，总结结论。 5、关注与化学有关的社会问题，能够对与
化学有关的社会和生活问题做出合理的判 断。
归纳整理一
物理性质：
与水反应
化
与酸反应（HCl)： 与二氧化碳反应：
学
性 质
主要用途：
Na2O2
3、在自然界中的存在形式： 4、制备： 5、保存： 6、钠的用途
问题探究
将铁片插入CuSO4溶液时，铁片 上有红色固体析出，如果将钠放入 CuSO4溶液时也会有此现象产生吗？ 请小组讨论，设计方案、预测结果。 然后通过实验验证，总结得出结论。 并完成实验卡内容。
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的
是
（A
）。
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体 含有的原子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数 为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为
22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液 中，含有Cl- 个数为 NA
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 本章整合 (2)
其中5~10 min。如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为
鲁科版高中化学精品系列 必修一第一章全套课件(共106张PPT)
化学－在原子、分子水平 研究物质的自然科学
认 识 分 子 创 造 新 分 子 价值 发展 探索 操 纵 原 子 分 子 在 微 粒 层 次 上
进 化 学 科 学
化 学 科 学 的 应 用
一 门 有 创 造 性 的
一 门 有 创 造 性 的
古 代 、 近 代 、 现 代
化学与职业
永 无 止 境 的 空 间
2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。
3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
环境化学、生物化学、
地球化学、量子化学、结构化学等。
良好的方法能使我们更好地 发挥天赋的才能， 而拙劣的方法则可能妨 碍才能的发挥。 ——贝尔纳
怎样才能更科学地认识物质的性质呢？
第2节
研究物质性质Leabharlann 方法和程序交流· 研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
[思考· 结论]
现象
我知道了什么？
金属钠与水反应
思考与结论
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动：
ρ 水 > ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体 5.溶液由无色变红： 反应生成碱性物质
[反思使人进步]
在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些
优良的表现？有什么不足？ [分析· 思考]
读工科大学
药物研究员、化工产设计员、 产品检验师等
读理科大学
高中化学第1章章末复习课课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
12/11/2021
第二十六页，共三十页。
栏目导航
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6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA B．标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气体中含 NA 个原子 C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl D．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2
12/11/2021
第二十四页，共三十页。
栏目导航
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5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol N2 所含有的原子数为 NA B．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NA C．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D．48 g O2 和 48 g O3 所含的氧原子数目相等
12/11/2021
第二十二页，共三十页。
栏目导航
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有关阿伏加德罗常数(chángshù)的常设陷阱
1.气体摩尔体积的适用条件 标准状况下的气体摩尔体积才是 22.4 L·mol－1，若题目给出气体 的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。 2．物质的聚集状态 气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯 化碳等液态物质作为陷阱。
1 第 章 认识化学 科学 (huàxué)
章末复习 课 (fùxí)
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知识 网 络构建
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高中化学第1章认识化学科学第1节走进化学科学课件鲁科版必修1
第二十七页，共44页。
【解析】 原子—分子论的问世，标志着人们对化学的研究终于接近了化 学反应的实质，从而使化学真正成为一门科学，并取得较快的发展。
【答案】 C
第二十八页，共44页。
2．进入 20 世纪，化学科学经历了迅速发展创新的新时代，取得了若干项 重大化学成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )
第九页，共44页。
2．化学是实用性的科学 (1)合成氨工业→制造出大量氮肥→粮食增产； (2)药物研制→疾病治疗； (3)垃圾的妥善利用和处理→环境保护； (4)塑料、合成纤维、合成橡胶、光导纤维→材料的利用； (5)电池的研制、汽车燃料的清洁化→能源的充分利用。
第十页，共44页。
[题组·冲关] 1．下列关于化学反应的叙述正确的是( ) A．一定有新的原子生成 B．一定有新的元素生成 C．一定有新的物质生成 D．一定有颜色、沉淀、气体等现象发生
第六页，共44页。
第七页，共44页。
[探究问题] (1)如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。 【提示】 CO2＋2H2O太―阳―→能CH4＋2O2；2CO2＋4H2O太―阳―→能2CH3OH＋3O2； 2N2＋6H2O太―阳―→能4NH3＋3O2 (2)实现上述构想的关键问题是什么？ 【提示】 问题的关键是如何使燃烧产物吸收太阳能，故需要研制新型高 效吸收太阳能的材料(如人工叶绿素)。
A．出售给工厂做工业原料 B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥 C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料 D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
第十五页，共44页。
【解析】 在农田里大量焚烧植物的秸秆，主要危害有污染空气、引发火 灾和浪费资源等。与此相比，产生的微量钾肥是微不足道的。应用化学科学的 原理和方法将植物的秸秆深加工，效益很好。
【解析】 原子—分子论的问世，标志着人们对化学的研究终于接近了化 学反应的实质，从而使化学真正成为一门科学，并取得较快的发展。
【答案】 C
第二十八页，共44页。
2．进入 20 世纪，化学科学经历了迅速发展创新的新时代，取得了若干项 重大化学成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )
第九页，共44页。
2．化学是实用性的科学 (1)合成氨工业→制造出大量氮肥→粮食增产； (2)药物研制→疾病治疗； (3)垃圾的妥善利用和处理→环境保护； (4)塑料、合成纤维、合成橡胶、光导纤维→材料的利用； (5)电池的研制、汽车燃料的清洁化→能源的充分利用。
第十页，共44页。
[题组·冲关] 1．下列关于化学反应的叙述正确的是( ) A．一定有新的原子生成 B．一定有新的元素生成 C．一定有新的物质生成 D．一定有颜色、沉淀、气体等现象发生
第六页，共44页。
第七页，共44页。
[探究问题] (1)如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。 【提示】 CO2＋2H2O太―阳―→能CH4＋2O2；2CO2＋4H2O太―阳―→能2CH3OH＋3O2； 2N2＋6H2O太―阳―→能4NH3＋3O2 (2)实现上述构想的关键问题是什么？ 【提示】 问题的关键是如何使燃烧产物吸收太阳能，故需要研制新型高 效吸收太阳能的材料(如人工叶绿素)。
A．出售给工厂做工业原料 B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥 C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料 D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
第十五页，共44页。
【解析】 在农田里大量焚烧植物的秸秆，主要危害有污染空气、引发火 灾和浪费资源等。与此相比，产生的微量钾肥是微不足道的。应用化学科学的 原理和方法将植物的秸秆深加工，效益很好。
新鲁科版必修1第1章认识化学科学章末复习课课件(13张)
量子态的相干性与去相干现象研究在神秘而奇妙的量子世界中，量子态的相干性与去相干现象是极为关键且引人入胜的研究领域。
这两个概念不仅对于我们理解微观世界的本质至关重要，还在量子计算、量子通信等前沿科技领域有着深远的影响。
首先，让我们来理解一下什么是量子态的相干性。
简单来说，量子态的相干性指的是量子系统中各个量子态之间能够以一种特定的、有序的方式相互关联和相互影响。
想象一下，这就好像一群舞者在舞台上默契地配合，他们的动作相互呼应，形成了一种优美的整体效果。
在量子世界里，这种相干性使得量子系统能够展现出许多奇特的性质和现象。
比如，在双缝干涉实验中，单个粒子似乎能够同时穿过两条缝隙，并与自身发生干涉，形成明暗相间的条纹。
这就是量子相干性的一个典型表现。
在这个实验中，粒子的量子态处于一种相干叠加的状态，其行为不能用经典的物理理论来解释。
那么，量子态的相干性是如何产生的呢？这与量子系统的微观特性密切相关。
在微观尺度下，粒子的行为不再遵循经典的确定性规律，而是具有不确定性和概率性。
量子态可以用波函数来描述，而相干性就体现在波函数的相位关系上。
当多个量子态的波函数具有确定的相位关系时，它们就处于相干状态。
然而，量子态的相干性并不是一直保持的，在实际的物理环境中，存在着各种因素会导致量子态的相干性丧失，这就是去相干现象。
去相干的过程就像是一场精心编排的舞蹈被外界的干扰打乱，舞者们失去了默契，无法再展现出优美的整体效果。
导致去相干的因素有很多。
其中一个重要的因素是与环境的相互作用。
量子系统不可避免地会与周围的环境发生相互作用，比如与热噪声、电磁辐射等相互影响。
这些相互作用会导致量子态的信息泄露到环境中，从而破坏了量子态之间的相干性。
另一个因素是测量过程。
当我们对量子系统进行测量时，实际上会对系统产生干扰，导致其量子态发生坍缩，从而失去相干性。
这也是量子力学中著名的“测量问题”的一个方面。
去相干现象对于量子技术的发展既是一个挑战，也是一个机遇。
高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.3
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 。 ______________________________________________________________
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究]
答案：
D
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案
－
名师· 点拨导练
知能· 达标演练
－
课时作业
2． 下列溶液中的 c(Cl )与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中的 c(Cl )相等的是( A．150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol/L 氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制 以配制 500 mL 0.4 mol· L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．配制步骤
0.4 mol· L－1×0.5 L×58.5 g· mol－1 填计算过程 ) ＝ (1) 计算： m(NaCl) ＝ __________________________________(
胶头滴管 加蒸馏水，至________________________________ 液面最低点与刻度线水平相切 __________ 。
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
Байду номын сангаас
高中化学鲁科版必修一 第1章第1节 走进化学科学 课件(28张)
(2)现代化学，作为一门“中心科学”，正以崭新的观念和方式， 与人类的生活、生产密切联系。( √ )
进入 21 世纪，由于化学科学的基础性、实用性和创造性，使得 化学同其他各学科的联系愈加密切，相互渗透融合，形成了许 多交叉学科、边缘学科(如下图)。
下列对化学科学的应用叙述不正确的是( C ) A．化学科学将继续推动材料科学的发展 B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障 C．化学科学在了解疾病的病理方面无能为力 D．化学科学使人类能够更好地利用能源和资源 [解析] 化学科学可以让研究人员在分子水平上了解疾病的病
1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文 明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出
重大贡献的是( B ) ①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼
钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原 子、分子学说
A．①②③④⑧
B．①③⑤⑦
C．②④⑥
D．⑤⑥⑦⑧
3．化学科学的实用性 (1)农业：_合__成__氨_____技术的应用。 (2)医药：__新__药__物____的研制。
(3)信息：_芯__片__和__光__导__纤___维__引领进入信息时代。
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)化学的特征是“制造原子”。( × ) (2)核反应中原子核发生了变化，故属于化学变化。( × ) (3)化学只能研究分子，不能创造分子。( × )
使近代化学取得
年 _拉__瓦__锡___ _燃__烧__现__象__的__氧__化__学__说_ 了革命性的进展
年代
科学家
1803年
英国科学家 _道__尔__顿___
重大发现或成就
意义或作用
进入 21 世纪，由于化学科学的基础性、实用性和创造性，使得 化学同其他各学科的联系愈加密切，相互渗透融合，形成了许 多交叉学科、边缘学科(如下图)。
下列对化学科学的应用叙述不正确的是( C ) A．化学科学将继续推动材料科学的发展 B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障 C．化学科学在了解疾病的病理方面无能为力 D．化学科学使人类能够更好地利用能源和资源 [解析] 化学科学可以让研究人员在分子水平上了解疾病的病
1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文 明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出
重大贡献的是( B ) ①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼
钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原 子、分子学说
A．①②③④⑧
B．①③⑤⑦
C．②④⑥
D．⑤⑥⑦⑧
3．化学科学的实用性 (1)农业：_合__成__氨_____技术的应用。 (2)医药：__新__药__物____的研制。
(3)信息：_芯__片__和__光__导__纤___维__引领进入信息时代。
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)化学的特征是“制造原子”。( × ) (2)核反应中原子核发生了变化，故属于化学变化。( × ) (3)化学只能研究分子，不能创造分子。( × )
使近代化学取得
年 _拉__瓦__锡___ _燃__烧__现__象__的__氧__化__学__说_ 了革命性的进展
年代
科学家
1803年
英国科学家 _道__尔__顿___
重大发现或成就
意义或作用
鲁科版化学高中必修一第一章复习课课件
小结：
请同学们自己总结一下本节课你学 到了什么？
当堂小测：
请拿出课前发的卷子做 1.3.7.8.9.10.12.13.15
鲁科版 高中化学
第一章 复习课
课前检测：请默写下列方程式（5分钟）
1.钠与水反应 2.钠与氧气加热
3.过氧化钠与水反应
5.氯气与水反应
4.铁在氯气中点燃
6.氯气与氢氧化钠反应
7.次氯酸光照分解
学习目标： 1.了解化学科学，了解金属钠和氯气的物 理性质及主要的化学性质，了解物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的 量浓度等有关化学计量的知识。 2.体会观察、实验、分类、比较等科学研 究方法在研究物质性质过程中的应用，了 解研究物质性质的一般程序。 3.通过阅读，认识化学科学对人类生活和 促进社会发展所起的重要作用。
认 识 化 学 科 学
研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
第一章相关习题：
1.化学常识题（选择）
2.钠与氯相关物质性质题（选择、实验、推断）
3.物质的量的概念与计算（选择、填空） 4.实验题（性质实验、配制实验） 5.推断题（性质）
第五期报纸单元测试题重点题目解析：
（先讨论5分钟再展示讲解） 题号 二. 一.15 组号 1组 2组 3组 4组 抢答 抢答 抢答
第一章知识点总结：
1.四大化学家化学常识
2.研究物质的方法程序 钠及过氧化钠的性质（相关现象操作） 氯气及次氯酸的性质（相关现象操作及84消毒液和漂白粉）
3.物质的量（公式、比例、相关计算） 配制实验
认 识 化 学 科 学
研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
认 识 化 学 科 学
研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
新教材高中化学第1章认识化学科学第1节走进化学科学课件鲁科版必修第一册
答案 B 解析 化学科学的特征是认识分子和制造分子,化学是一门具有创造性和实 用性的科学,A项正确;化学变化可以制造分子,但不能制造原子,B项错误; 制陶瓷、冶金及酿酒过程均生成了新物质,发生了化学变化,C项正确;科学 家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机 器等,D项正确。
答案 C 解析 我国四大发明中的造纸和制火药涉及化学科学,同时我国也是最早使 用青铜器和冶炼铁的国家,1965年我国在世界上首次人工合成了结晶牛胰 岛素,这些都是我国对世界的重大贡献。
探究2 化学科学的主要特征 问题探究 两位美国科学家因为发现细胞膜水通道以及对离子通道结构和机理研究 作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。为什么他们获得的是诺 贝尔化学奖而不是生理学或医学奖?
1811年
意大利科学家 阿伏加德罗
1869年
俄国科学家 门捷列夫
重大发现或成就
作用
系统地解决了在物质
提出分子学说
组成和原子量(现称相 对原子质量)测定方面
存在的混乱问题
把化学元素及其化合
发现元素周期律 物纳入一个统一的理
论体系
(2)现代化学的发展。 ①随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由定性向定量、由 静态向动态的不断深入,化学科学进入了辉煌的现代化学时代。 ②放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学 的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及 化学工业的快速发展等,都是现代化学发展中取得的重大成就。 ③现代化学的发展也带动了相关科学的发展。1965年,我国科学家合成了 结晶牛胰岛素,在世界上首次实现了蛋白质的人工合成,标志着人类在认识 生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键的一步。
归纳拓展
高中化学第1章阶段复习课课件鲁科版必修1
考点三 以物质的量为中心的计算
【例1】(2013·济南高一检测)NA表示阿伏加德罗常数,下列判 断正确的是( )
A.在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
【例2】下列现象与其对应性质的说法,正确的是( )
①钠与水反应时钠浮在水面上:ρ(Na)<ρ(H2O) ②金属钠在空气中燃烧生成淡黄色氧化钠
③钠在氯气中燃烧生成白色的烟:氯化钠是白色的
④过氧化钠与水反应后的溶液中,滴入酚酞变红:溶液呈碱性
A.①② B.②③
C.①④
D.①～④都正确
【解析】选C。钠浮在水面上,说明钠的密度比水的小。钠在空
二、氯及其化合物之间的转化关系
图中标号所代表的反应的化学方程式为:
①Cu+Cl2 =点=燃== CuCl2; ②2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3;
③Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O; ④2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
⑤2HClO =光=照== 2HCl+O2↑;
气中燃烧生成的淡黄色的物质是过氧化钠。氯化钠晶体是无色
的。溶液中滴入酚酞变红,所以溶液呈碱性。
【知识扫描】钠及过氧化钠的性质规律与特例 (1)钠及过氧化钠的性质规律与特例: ①通常合金多呈固态,而钠钾合金却是液态。 ②钠单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化钠。 ③钠单质跟水剧烈反应,现象是“浮、熔、游、响、红”。 ④一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属,但金属Na、K等 除外。如2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 ⑤钠单质因其活动性强,多保存在煤油中,也可以保存在石蜡中。 ⑥试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除 外。
【鲁科版】高中化学必修一第1章《认识化学科学》章末整合提升PPT课件
第1章 认识化学科学
(3)物质的组成 由分子构成的物质，有的是单原子分子(如 He、Ne、Ar 等稀 有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解 题时注意分子的构成。 (4)微粒的种类 题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原 子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。
第1章 认识化学科学
8．判断正误 (1)标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子。( × ) (2)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子。( × ) (3)标准状况下，11.2 L 盐酸中含有分子的数目为 0.5NA。( × ) (4)常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA。( √ ) (5)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( √ )
第1章 认识化学科学
解析：选 A。B 项，标准状况下，四氯化碳为液体；C 项，32g 氧 气 和 臭 氧 的 混 合 物 中 氧 原 子 的 物 质 的 量 为 n(O) ＝ 16 g3·2mgol－1＝2 mol，故 N(O)＝2NA；D 项，标准状况下，气体 摩尔体积为 22.4 L·mol－1。
第1章 认识化学科学
本部分内容讲解结束
第1章 认识化学科学
解析：选 C。0.012 kg 12C 中含有 NA 个 12C 原子，A 不正确； 24 g Mg 的物质的量是 1 mol，含有 NA 个镁原子，B 不正确； 由于氦原子是单原子分子，所以含有 NA 个氦原子的氦气在标 准状况下的体积约为 22.4 L，C 正确；酒精在标准状况下是液 体，D 不正确。
2．下列化学用语正确的是( ) A．过氧化钠的化学式：Na2O
高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.2
A
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．下列说法正确的是(
)
A．1 mol 氢气的体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol 氢氧化钠所占的体积约为 22.4 L C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为 22.4 L· mol
－1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．标准状况(STP)下的气体摩尔体积概念剖析
0℃ 温度：_____ 压强：__________ 101 kPa mol _____ 1四条件基准：1 气体 对象：_____任何一种单一组分的气体或不相互反 应的混合气体 22.4 L· mol－1 (2)数值及单位：_______________
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究] 1.(1)相同条件下 1 mol 气体的体积相同， 那么 1 mol 固体或液体 体积是否相同？为什么？ (2)气体摩尔体积为 22.4 L· mol－1 的状况一定是标准状况吗？
提示： (1)不同。物质的体积大小决定于以下三个因素：微粒的数目、大小 以及微粒间的距离。
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基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
第2课时 气体摩尔体积
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
化 学 必修1
第1章
鲁科版化学必修1课件
水的试剂瓶口
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
方案 目的 实验设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液
胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
检验
①用镊子夹干燥的红纸条 红纸条
3
漂白性 放在盛氯水的试剂瓶口 氯水
②将红纸条用水湿润后沾 蒸馏水
在玻璃棒一端，放在盛氯
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
六：怎样学好高中化学： 1、认真抓好听思环节,提高课堂效率； 2、勤练习 3、及时复习； 4、备好错题本; 5、重视实验； 6、独立、认真完成作业；
课堂 总结
第一节 走近化学科学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉的主要 成份
漂白粉的有效 成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
【新教材精创】第一章 复习课件(2)-鲁科版高中化学必修第一册 (共54张PPT)
误将Na2CO3的生成主要用以下反应表示：Na2O＋CO2 = Na2CO3， 这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与CO2反应的能力强得多。
【例题分析】 4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ D ）
A.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B.Na2O和Na2O2均为白色固体 C.将Na2O和Na2O2分别投入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D.含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应
首先分析实验装置，即B阀打开前后氯气经过的路径不同；其次D瓶 中的溶液应能与Cl2反应或者能干燥Cl2。
【例题分析】
2、如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到 明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能
是（ D ）
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液
鲁科版必修第一册
认识化学科学章末复习
【教材解读】
熟知化学科学的发展历程，即近代化学发展的里程碑、现代化学 取得的重大成就、我国在现代化学研究中的重大成果等，认识化学科 学对社会发展的重大贡献，从而增强探索未知、崇尚真理的意识和造 福人类的社会责任意识。
学习化学要具有科学严谨的态度，要具有实验安全意识。在探究金 属钠、氯气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严 格规范，要熟知活泼金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作 不当可能产生的危险，氯气有毒要进行尾气处理等。
2、基于物质的量认识物质的组成，促进“宏观辨识与微观探析” 核心素养的发展。
【学习目标】
1.掌握钠、氯及其化合物的性质及综合应用。 2.掌握钠、氯及其化合物有关实验探究和物质转化关系题的分析推断 方法。 3.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。 4.熟悉溶液物质的量浓度与溶质质量分数之间的相互换算关系。
【例题分析】 4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ D ）
A.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B.Na2O和Na2O2均为白色固体 C.将Na2O和Na2O2分别投入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D.含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应
首先分析实验装置，即B阀打开前后氯气经过的路径不同；其次D瓶 中的溶液应能与Cl2反应或者能干燥Cl2。
【例题分析】
2、如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到 明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能
是（ D ）
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液
鲁科版必修第一册
认识化学科学章末复习
【教材解读】
熟知化学科学的发展历程，即近代化学发展的里程碑、现代化学 取得的重大成就、我国在现代化学研究中的重大成果等，认识化学科 学对社会发展的重大贡献，从而增强探索未知、崇尚真理的意识和造 福人类的社会责任意识。
学习化学要具有科学严谨的态度，要具有实验安全意识。在探究金 属钠、氯气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严 格规范，要熟知活泼金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作 不当可能产生的危险，氯气有毒要进行尾气处理等。
2、基于物质的量认识物质的组成，促进“宏观辨识与微观探析” 核心素养的发展。
【学习目标】
1.掌握钠、氯及其化合物的性质及综合应用。 2.掌握钠、氯及其化合物有关实验探究和物质转化关系题的分析推断 方法。 3.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。 4.熟悉溶液物质的量浓度与溶质质量分数之间的相互换算关系。
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2HCl = 73g
ZnCl2
+
H 2↑ 22.4L 4.48L
m（HCl）
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g
6．下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．氯水 C．盐酸
D．漂粉精
答案：A
研析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液 氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、 H2O；盐酸为HCl的水溶液；漂粉精的成分为 CaCl2和Ca(ClO)2
6、用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 （1）如果选用所贴标签为2.0mol· －1的盐酸， L 至少需该盐酸多少毫升？ （2）如果选用所贴标签为7%（密度为 1.043g· －1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？ mL
第二节 研究物质性质的方法和程序
一、理论知识
1、研究物质性质的基本方法： 观察、实验、分类、比较。 2、研究物质性质的程序：
观察外观、预测性质、实验观察、解释现 象、结论并归纳整合。
例1:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这 种方法属于（ B） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 例2：下列关于研究物质性质的基本程序：①实验和观察； ②观察物质的外观性质；③解释及结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（ ） A A．②④①③ B．②①④③ C．②①③④ D．①②③ ④ 例3：查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能 跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要 研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同 点，下列的研究方法中用不到的是（ C ） A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
光照
（2）氯气的用途：消毒 农药 盐酸 漂白剂
Ca(ClO)2的漂白原理：
与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成 次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。
Ca(ClO)2 + CO2+ H2O == CaCO3 + 2HClO H2CO3 2HClO == 2HCl +O2 ↑
因此漂白粉放置久了会失效
光照
练习 1．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是 A．李四光 B．华罗更 C．候德榜 D．钱学森 答案：B。 研析：题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发
展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国当代著名的 地质学家；华罗更是著名的数学家；钱学森是著名的物 理学家；候德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星， 为中国化学工业发展做出卓越贡献，是中国近代化工工 业的奠基人，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣 誉。
补充： 与盐溶液反应
先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应 如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式
方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
（2）钠的用 途
制Na2O2 制原子反应堆的导热剂k-Na合 制造钛、锆、铌等稀有金属 做光源 （3）钠的保存 少量的钠保存于煤油中
例7：下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） C A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气能与水发生反应 C．氯气、氯水、液氯中均含Cl2 ，是同一种物质 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
例8：漂白粉的有效成分是（ B ） A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 例9：某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这 些尾气，下列试剂最适合的是（ ） D A．自来水 B．饱和食盐水 C．饱和石灰水 D．烧碱溶 液 例10：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ B ） A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变
×阿伏伽 德罗常数 ÷阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质量， 数值上等于物质的 式量，单位为g/mol
物质的量的单位,任何 1mol物质中都含有阿 伏伽德罗常数个微粒
物质 的质量(g)
÷摩尔质 量(g/mol)
×摩尔质 ÷阿伏伽 量(g/mol) 德罗常数 ×22.4L/mol ÷22.4L/mol
例4：实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品 是（B ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ D 例5：关于钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠是银白色金属，硬度很大 B．金属钠的熔点很高 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈 燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 例6：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观 察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ B ） A．熔点低 B．硬度小 C．密度小 D．化学性质活泼
补充： 与酸的反应
与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应， 产生氢气的体积比为多少？ 1：2：3 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
2 1 2 2 2Mg + 4HCl ==4 MgCl2 +2 H2 2 2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2 3
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第一节 走进化学科学
相关知识回顾：
化学研究的对象：物质组成、结构、性质、变化、制 备和应用。 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。 物理性质：不需要发生化学反应就表现出来的性质， 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。
所需仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
操作
NaCl中含有杂质 容量瓶洗涤后未干燥 烧杯和玻璃棒未洗涤 摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了 定容时俯视 定容时仰视 溶液未冷却就定容 水的凹液面超过标线部分用滴管 吸去
CB 偏小 无影响 偏小
偏小
偏小 偏大 偏小 偏大 偏小
4、物质的量与化学反应
点燃
2H2 + O2
从质量角度： 从分子数角度： 从物质的量角度： 从标况下气体体积角度：
2H2O
36g 2分子
4g 2分子
32g 1分子
2mol
44.8L
1mol
22.4L
2mol
从任意相同条的实验中，最后用 胶头滴管定容后，液面正确的是 A． B． D． C．
答案：B。 研析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容 后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。
5．下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g· －1 mol B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对 原子质量 C．SO42－的摩尔质量为96 g· －1 mol D．CO2的摩尔质量为44g
第三节 物质的 量
1、基本概念
（1）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。 （2）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质 量在数值上等于该物质的式量。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0℃、 101.3kPa)下，1mol的任何气体的体积都大约是22.4L 。 （4）物质的量浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量来 表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
知识点一、化学科学的创造性和实用 性
化学的特征：认识分子制造分子。
知识点二、化学科学的形成和发展
1661年，英国科学家波义耳提出了化学元素的概念，标志 着近代化学的诞生。 1771年，法国科学家拉瓦锡，建立燃烧氧化学说，使近代 化学取得了革命性的进展。 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的 发展奠定了坚实的基础。 1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素 及化合物纳入一个统一的理论系统。
物质 的 量 (mol)
×阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
n=V / Vm =N／NA =m / M
标况下 气体体 积（L）
n=CB V n =V / Vm =N／NA =m / M
物质的质量 (g)
溶液的物质 的 量 浓 度 （mol/L） ÷溶液体积（L） × 溶 液 体 积 （ L ）
÷摩尔质量 (g/mol)
氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO HClO的性质: 不稳定性：2HClO = 2HCl+O2↑
弱酸性、漂白性 氯气和碱反应 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O (制84消毒液） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂白粉)
2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 ．0.5 D．1
答案：B。 研析： N（Na+）＝n（Na2SO4）×2×NA ＝0.5mol×2×6.02×1023mol－1 ＝6.02×1023。
C
3、下列各种物理性质中，对氯气来说不正确 的是 A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味 答案：B。 研析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶 于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒 气体。B选项不正确。
答案：C。
研析：质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g· － mol 1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。 正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量 如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量； CO2的摩尔质量为44 g· －1。C无论数值，还是单位均 mol 正确。