乙醇物理性质

水
•钠浮在水面 上熔成闪亮的 小球，钠迅速
•产生淡蓝 色火焰
•烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
移动
乙醇 •钠沉在 液面下， 反应缓慢
•产生淡 蓝色火焰
•烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
•（2）氧化反应
•1、燃烧反应 •C2H5OH(液）+ 3O2（气）•点燃 2CO2+ 3H2O（液）+1367kJ
•二、化学性质：
•（1）乙醇与金属钠反应 •2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
•［思考］ ①如何检验反应的生成物是Ｈ2 ？ ②在该反应中乙醇分子的哪条 键断裂？ •③该反应与钠和水比较，那一 个反应更剧烈？为什么？ •④该反应属于有机反应的哪一 类型？
•乙醇、水分别与金属钠的反应
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
• •
CO•HO)2•+
•+
•醛基C的H特3 征反应H,用C于u2检O验↓ 醛2H基2的O存在
•Ⅱ.银镜反应
•AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+
•NAgHO4NHO+3 •Ag(NH3)2O•氢氧化二氨合
2NH3=
Байду номын сангаас
H
银
•O
•C H3
• C• •H+ 2Ag(NH3)2O•H水浴 •CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3
•补充
•1、工业酒精含有一种甲醇（CH3OH）有机化合物 ，饮用可能造成失明，甚至中毒死亡。因此不能用 工业酒精配制含酒精的饮料。
•2、甲醇、乙醇是可再生能源，用于汽车 的代用能源。
•乙醛 •一、乙醛的物理性质
• 乙醛是无色、有刺激性气味的 液体，易挥发，有毒，密度比水小 ，能跟水、乙醇、氯仿互溶，易燃 ，易爆。
•二、乙醛的化学性质
•(1)催化氧化
•醛 •羧
•2C
•O 基
• C• H•+
•催化剂基•2C
•O • C• O
H3
O2
H3 •乙 H
•(2)燃
酸
烧 •2C2H4O + 5•燃点O2
4CO2+ 4H2O
•(3)被弱氧化剂氧化(只记现象 ) •Ⅰ.与Cu(OH)2反应
•O
•C H3 •
• C• H•+2Cu(O
+
H2O
•用于检验醛基的存在,工业制镜
• 啤酒含酒精3%-5% • 葡萄酒含酒精6%-20% • 黄酒含酒精8%-15% • 白酒含酒精50%-70% • (以上均为体积分数)
•二、乙醇的分子结构
• 乙醇分子式：C2H60 •乙醇的结构式：
•分析这种结构的化学键特点
•④ •H •H
•③ •H •C—C—H
•② •H •O—H
•①
• ①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
•2 、乙醇催化氧化
•2CH3CH2OH + O2 •催化剂 2CH3CHO （乙醛）+ 2H2O
• 3 、可以被强氧化剂，如：经硫酸酸化三氧化铬(CrO3)直 接氧化为乙酸（CH3COOH ）， 其现象为：橙红色变为绿 色，可以用于判断司机是否酒后驾车。
•4、黄酒中存在某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙 酸，酒就有了酸味。
乙醇物理性质
2020年5月29日星期五
• 一、乙醇物理性质（俗称酒精）
•无色 有特殊香味的液体， •密度比水的小， •沸点78.5℃，易挥发， •能够溶解多种有机物和无机物 ，能与水以任意比互溶
• 工业酒精 ）•无水酒精
• 医用酒精 •• 饮用酒
•小知识
约含乙醇96%以上（质量分数
75%（体积分数） 视度数而定体积分数。