葡萄糖酸锌的制备
葡萄糖酸锌的实验报告
一、实验目的1. 掌握葡萄糖酸锌的制备方法；2. 学习滴定分析法测定葡萄糖酸锌的含量；3. 熟悉实验仪器的使用和操作。
二、实验原理葡萄糖酸锌是一种重要的锌源营养补充剂，具有促进生长发育、提高免疫力的作用。
本实验采用滴定分析法测定葡萄糖酸锌的含量，原理如下：1. 葡萄糖酸锌的制备：将氧化锌与葡萄糖酸反应，生成葡萄糖酸锌。
2. 葡萄糖酸锌的测定：利用乙二胺四醋酸二钠滴定液（EDTA）与锌离子形成稳定的络合物，以铬黑T为指示剂，滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色，根据滴定液的消耗量计算葡萄糖酸锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤液瓶、pH计、加热器、蒸馏水、滴定管夹、滴定瓶、滴定管、滴定架、滴定台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、滤液瓶等。
2. 试剂：氧化锌、葡萄糖酸、氢氧化钠、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）、铬黑T指示剂、氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）、水（新沸放置至室温）、基准葡萄糖酸锌、甲基红乙醇溶液、氨试液等。
四、实验步骤1. 葡萄糖酸锌的制备（1）称取0.1mol葡萄糖酸溶液；（2）分批加入4.1g氧化锌；（3）在60℃水浴中滴加葡萄糖酸溶液，调节溶液pH值至5.8；（4）搅拌反应2h，使溶液呈透明状态；（5）过滤，收集滤液；（6）减压蒸干滤液，得到葡萄糖酸锌固体。
2. 葡萄糖酸锌含量的测定（1）称取适量葡萄糖酸锌固体，溶解于适量水中；（2）移取溶液于锥形瓶中，加入氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）和铬黑T指示剂；（3）用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色；（4）记录滴定液消耗量；（5）根据滴定液消耗量计算葡萄糖酸锌的含量。
五、实验数据与结果1. 葡萄糖酸锌的制备（1）实际收率：68.9%；（2）制备的葡萄糖酸锌固体外观：白色晶体。
2. 葡萄糖酸锌含量的测定（1）消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液：20.0mL；（2）计算葡萄糖酸锌含量：10.5%。
葡萄糖酸锌的制备实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握葡萄糖酸锌的制备原理和方法。
2. 了解锌盐含量的测定方法。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理葡萄糖酸锌是一种白色固体，化学式为C12H22O14Zn，具有见效快、吸收率高、副作用小等优点，主要用于治疗缺锌引起的各种疾病。
本实验通过葡萄糖酸与氧化锌反应制备葡萄糖酸锌，并测定其含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氧化锌- 葡萄糖酸- 氢氧化钠- 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）- 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）- 铬黑T指示剂- 基准葡萄糖酸锌- 水（新沸放置至室温）2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 滴定管- 精密天平- 烧瓶- 过滤器- 热水浴四、实验步骤1. 准备溶液：- 称取一定量的氧化锌，加入适量水溶解。
- 称取一定量的葡萄糖酸，加入适量水溶解。
- 将溶解好的氧化锌溶液缓慢滴加到葡萄糖酸溶液中，同时不断搅拌，控制反应温度在60-70℃。
- 继续搅拌一段时间，使反应充分进行。
2. 结晶：- 将反应后的溶液静置一段时间，使葡萄糖酸锌结晶析出。
- 用过滤器过滤掉结晶，收集葡萄糖酸锌固体。
3. 测定锌含量：- 称取一定量的葡萄糖酸锌固体，加入适量水溶解。
- 用氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）和铬黑T指示剂调节溶液pH值。
- 用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。
- 记录滴定液使用量，计算葡萄糖酸锌的含量。
五、实验结果与分析1. 实验制备的葡萄糖酸锌固体呈白色，纯度较高。
2. 通过滴定法测定，本实验制备的葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%。
3. 与理论值相比，本实验制备的葡萄糖酸锌的锌含量略低，可能原因是实验过程中部分葡萄糖酸锌溶解于溶液中，导致实际收集的固体量较少。
六、实验总结1. 本实验成功制备了葡萄糖酸锌，掌握了其制备原理和方法。
2. 通过实验，了解了锌盐含量的测定方法，培养了实验操作技能和数据处理能力。
间接法合成葡萄糖酸锌
间接法合成葡萄糖酸锌
葡萄糖酸锌是指由葡萄糖酸和锌离子所组成的化合物，它是一种常用的营养补充剂。
葡萄糖酸锌可以通过两种方法进行合成，分别是直接法和间接法。
下面我们将详细介绍间
接法合成葡萄糖酸锌的过程。
1. 材料准备
合成葡萄糖酸锌的材料主要包括葡萄糖、碳酸氢钠、无水氯化锌、氢氧化钠、乙醇、
二氧化碳和去离子水。
2. 预处理葡萄糖和锌
将葡萄糖在溶解在去离子水中，再加入碳酸氢钠来中和酸性，直到pH值达到7.0左右。
然后，将无水氯化锌溶解在去离子水中，再用氢氧化钠调整pH值，让其达到5.0左右。
3. 催化反应
将上述两个溶液混合，然后向其中加入酶催化剂，如葡萄糖氧化酶，并在25℃下搅拌反应2-3小时。
此时，可以观察到反应溶液已变成黄色至橙色。
4. 过滤固化
将反应溶液过滤，然后把固体残留物洗净，使其纯度达到要求。
接着，将固体残留物
在90℃下干燥，并连续多次使用二氧化碳将其进一步固化。
5. 粉碎
将得到的固体残留物粉碎成细粉末，即可作为葡萄糖酸锌的合成产物。
6. 包装
将葡萄糖酸锌粉末装入密封的容器中，并存放在低温、干燥的地方，以确保其长期稳
定性和活性。
通过上述步骤，葡萄糖酸锌就可以被成功地合成。
虽然间接法比直接法更为复杂，但
其效果更为出色，并且可以大量生产，可以满足用于医学、保健等领域的不同需求。
葡萄糖酸锌的制备实验报告
锌离子和酸反应，葡萄糖酸锌的制备实验报
告
本实验旨在通过锌离子和酸的反应，制备出葡萄糖酸锌。
以下为
实验过程和结果。
实验材料和仪器：锌粉、葡萄糖酸、盐酸、玻璃棒、酒精灯、筛子、滤纸、实验管、试管架、移液管、分析秤、显微镜。
实验步骤：
1.将锌粉筛选过筛子，用分析秤称取0.2g的锌粉，置于干燥的试
管中。
2.向锌粉中加入1mL盐酸，观察反应过程，直至出现气泡停止
（每加入一点盐酸就要搅拌一下），加完盐酸后继续搅拌几分钟。
3.将2g葡萄糖酸放入试管中，并加入2mL水（水最好在火炉上烧
开杀过菌再用）。
搅拌均匀。
4.将锌粉溶液滴加入试管中，搅拌至均匀。
5.将试管放在酒精灯上加热，烧干溶液，直至完全干燥。
6.加入2mL水，用玻璃棒搅拌溶解，然后用移液管吸取部分试液，滴在滤纸上，静置几分钟。
7.用显微镜观察滤纸上的晶体。
（注意：此步骤可以省略，如果没有显微镜也可以通过其他方法检验晶体是否生成。
）
实验结果：在滤纸上可以看到清晰的白色晶体。
说明葡萄糖酸锌生成了。
结论：通过实验，我们成功制备出了葡萄糖酸锌，并观察到了晶体形成。
同时也加深了我们对锌离子和酸的反应机制的理解。
在以后的实验中，我们应该更加注重细节，保证实验的准确性和可靠性。
葡萄糖酸锌的制备实验报告
葡萄糖酸锌的制备实验报告实验报告葡萄糖酸锌的制备实验报告实验目的：1.了解葡萄糖酸锌的化学性质以及制备方法；2.掌握化学实验的基本操作技能；3.培养实验设计和数据处理能力。
实验原理：葡萄糖酸锌是一种白色固体，化学式为C12H22O14Zn。
它的制备方法主要有两种。
一种是将糖酸和氧化锌在酸性条件下反应得到；另一种是将糖酸盐和氧化锌在碱性条件下反应得到。
实验步骤：1.取约5g氧化锌放入干燥器中，将其干燥至均重，记录质量；2.将干燥后的氧化锌放入锥形瓶中，加入适量葡萄糖酸和足量去离子水，搅拌使其充分溶解；3.在反应溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液，使反应溶液pH约为8.5；4.将反应溶液转移至烧杯中，用蒸馏水冲洗锥形瓶，将冲洗液加入烧杯中；5.加热烧杯中的反应溶液，使其沸腾15分钟；6.将烧杯中反应溶液降温至室温，加入适量氢氧化钠溶液，使其pH约为10.5；7.过滤反应溶液，收集固体物质；8.将固体物质洗净并干燥至稳定质量，然后称重，记录质量。
实验结果：1.反应物质的质量：氧化锌: 5.01g葡萄糖酸: 2.25g氢氧化钠: 1.25g2.制得葡萄糖酸锌的质量：3.45g3.葡萄糖酸锌的实际收率： 68.9%实验分析：1.制备葡萄糖酸锌的反应方程式为：C12H22O14Zn + 2NaOH → Na2C12H20O12 + Zn(OH)2↓2.实验中用氢氧化钠溶液调节反应溶液pH值的目的是将其调节到一个适当的范围，以促进反应的进行。
3.实验中反应溶液需要过滤收集固体物质是因为反应中产生了杂质，需要将其过滤除去。
实验结论：1.通过本次实验的制备方法，成功制备了葡萄糖酸锌。
2.实验中收到的葡萄糖酸锌的实际收率为68.9%。
3.实验中需要注意的地方是在反应溶液的pH值调节上，需要慢慢滴加氢氧化钠溶液，以免pH值过高或过低影响反应结果。
葡萄糖酸锌的制备和锌含量主要试剂的安全风险和防护措施
葡萄糖酸锌的制备和锌含量主要试剂的安
全风险和防护措施
1.葡萄糖酸锌的制备
( 1）粗品的制备
取200mL.烧杯﹐加水40mL,加热至80℃~9o℃,加入 6.7gZns O:7H,O,用玻璃棒搅拌至完全溶解。
将烧杯置于90℃水浴中﹐逐渐加入10g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解﹐静置保温20分钟。
趁热减压抽滤﹐滤渣为C a s o，，弃去﹔滤液转入烧杯﹐加热近沸﹐加入少量活性炭脱色，趁热减压过滤。
滤液转入蒸发皿中，用小火加热浓缩至黏稠状。
将滤液冷却到室温﹐加入95%乙醇20mL(降低葡萄糖酸锌的溶解度)，并不断搅拌﹐此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液。
于胶状沉淀上,再加20mL95%乙醇，充分搅拌后﹐慢慢析出晶体﹐抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。
母液回收。
( 2)重结晶
取烧杯加水10mL，加热至90℃，将葡萄糖酸锌粗品加入﹐搅拌至溶解﹐趁热减压过滤。
滤液冷却至室温﹐加10mL95%乙醇，搅拌，待结晶析出后﹐减压过滤﹐将溶剂尽量抽干，得葡萄糖酸锌纯品。
在50℃下用恒温干燥箱烘干﹐称重得m 克﹐计算产率。
锌中毒预防
锌含量主要试剂的安全风险和防护措施:
1.禁止使用镀锌容器和工具盛放、煮制、加工、运输和保存酸性食品，如果汁、果酱、番茄酱、酸牛奶、酸菜及食醋等用镀锌铁桶装牛奶也很危险。
⒉妥善保管各种锌化物，防止误食中毒。
3.锌盐味觉阈值为15mg/L，饮水中锌含量达30mg/L有乳白样表现，达40mg/L有金属味，657~2280mg/L可致呕吐，故发现食物有锌味应停止食用。
葡萄糖酸锌生产工艺设计规程
葡萄糖酸锌生产工艺设计规程1.原料选用：葡萄糖酸锌的主要原料是葡萄糖和氧化锌。
葡萄糖可以通过玉米等植物进行发酵产生，氧化锌可以通过锌矿经过炼矿、冶炼等工艺得到。
在原料选用的过程中，需要考虑原料的纯度、产量以及成本等因素。
2.反应工艺：葡萄糖酸锌的生产反应主要是通过葡萄糖和氧化锌的化学反应得到。
具体的反应条件包括温度、压力、反应时间等。
在反应工艺中，需要控制好反应的温度和时间，以确保反应的高效率和产品的质量。
3.分离提纯工艺：在反应完成后，需要对产物进行分离提纯。
根据葡萄糖酸锌的溶解特性，可以采用溶剂提纯、结晶等方法进行分离。
在分离提纯的过程中，需要注意选择合适的溶剂和结晶条件，以及分离工艺的安全性和可行性。
4.产品质量控制：生产葡萄糖酸锌的过程中，需要对产品的质量进行严格控制。
可以建立完善的质量控制体系，包括原料质量控制、反应过程监控、产品成品检验等。
通过严格的质量控制，可以确保产品质量的稳定性和可靠性。
5.工艺流程和设备选型：葡萄糖酸锌的生产工艺流程可以根据具体情况进行设计。
根据反应过程的特点和要求，可以选择合适的设备进行反应、分离和提纯等操作。
在工艺流程和设备选型中，需要考虑工艺的连续性、高效性以及设备的耐腐蚀性和可靠性。
总之，葡萄糖酸锌的生产工艺设计规程需要考虑原料选用、反应工艺、分离提纯工艺、产品质量控制以及工艺流程和设备选型等方面。
通过合理的工艺设计和优化，可以提高产品的产量和质量，满足市场的需求。
同时，需要遵守相关的法律法规和环境保护要求，确保生产过程的安全和环保。
实验九 葡萄糖酸锌的制备
实验九葡萄糖酸锌的制备葡萄糖酸锌是一种生物可利用的锌补充剂，它可以通过合成的方式制备。
本实验旨在通过反应合成葡萄糖酸锌并对其进行表征。
实验原理葡萄糖酸锌是一种白色或类白色的结晶性粉末，具有良好的水溶性。
它的分子式为C12H22O14Zn，分子量为455.67。
葡萄糖酸锌的制备方法一般采用葡萄糖酸钠与硫酸锌的反应。
反应方程式为：Na2C6H8O7 + ZnSO4 → ZnC6H10O8 + Na2SO4制备过程实验器材：电热鼓风干燥器、量筒、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、玻璃棒、滤纸、干燥皿、电磁加热板、恒温槽、滴定管、pH计等。
实验步骤：1.取2克葡萄糖酸钠溶于20毫升蒸馏水中，搅拌均匀成透明的溶液。
3.缓慢滴加葡萄糖酸钠溶液至硫酸锌溶液中，并同时用磁力搅拌器快速搅拌。
4.继续加热至95℃，并保持搅拌状态。
温度和搅拌时间应该合适，太高或太低都会影响产物的质量。
5.观察混合物是否变得浑浊。
如果混合物出现浑浊现象，继续搅拌至反应完成，溶液不再变浑浊即可。
6.浓缩溶液并过滤，将得到葡萄糖酸锌的白色沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀并将其过滤干燥。
8.将干燥的产品放入电热鼓风干燥器中，干燥至恒定质量。
实验结果在本实验中，制备了葡萄糖酸锌并进行了表征。
通过元素分析、红外光谱、热重分析等多种手段进行了表征。
元素分析表明，制得的产品中含有C、H、O和Zn四种元素，并且其元素组成符合理论值。
红外光谱表明，在制备的葡萄糖酸锌中存在着葡萄糖酸根的吸收峰。
热重分析表明，该产品稳定性良好，耐高温。
结论通过本实验介绍的合成方法，成功制备了葡萄糖酸锌，并对其进行了表征。
制备工艺简单、操作方便，并且不需要高端设备，适用于小型实验室。
但需要注意的是，在制备过程中，需要严格控制反应时间和温度，以确保产品的质量。
此外，在操作过程中，要保持实验室清洁和卫生，并佩戴个人防护设备。
葡萄糖酸锌的制备原理
葡萄糖酸锌的制备原理葡萄糖酸锌是一种重要的有机酸类锌盐，在医药、食品、农业等领域有着广泛的应用。
它可以通过各种方法制备，其中较为常见的有化学合成法和生物法。
化学合成法是一种较为常见的制备葡萄糖酸锌的方法。
具体的制备原理如下：1. 原料准备：制备葡萄糖酸锌的主要原料为葡萄糖和氧化锌。
2. 溶剂选择：通常使用水或有机溶剂作为溶剂，以增加反应的进行。
3. 酯化反应：将葡萄糖和酸性催化剂加入溶剂中，进行酯化反应。
在反应过程中，葡萄糖中的羟基（-OH）与酸催化剂反应生成葡萄糖酸酯。
4. 锌离子添加：将氧化锌加入反应体系中，锌离子与葡萄糖酸酯反应生成葡萄糖酸锌。
5. 结晶和分离：经过反应得到的葡萄糖酸锌溶液中，通过控制温度和溶液浓度，使其过饱和，然后进行结晶，得到葡萄糖酸锌的晶体。
晶体可以通过过滤和干燥等步骤进行分离。
6. 精制：将得到的葡萄糖酸锌晶体进行精制处理，除去杂质和水分，得到纯净的葡萄糖酸锌。
化学合成法生产葡萄糖酸锌的制备原理相对简单，操作也较容易掌握。
不过，该方法需要使用较多的有机溶剂和催化剂，产生一定的化学废弃物，对环境造成一定的污染。
因此，在近年来，生物法也逐渐得到人们的关注和应用。
生物法制备葡萄糖酸锌的原理如下：1. 微生物选择：首先筛选适宜的微生物菌株，例如酵母菌、大肠杆菌等，并进行培养和选育。
2. 发酵步骤：将选育得到的微生物菌株进行培养，提供适宜的温度、pH值和营养物质等条件，使其发酵生长。
在发酵过程中，微生物会产生葡萄糖酸。
3. 加入锌盐：将适量的锌盐加入发酵液中，锌离子与葡萄糖酸结合生成葡萄糖酸锌。
4. 结晶和精制：经过反应得到的葡萄糖酸锌溶液中，通过调控温度和溶液浓度，使其过饱和，然后进行结晶，得到葡萄糖酸锌的晶体。
晶体可以通过过滤和干燥等步骤进行分离，并进行精制处理得到纯净的葡萄糖酸锌。
相较于化学合成法，生物法制备葡萄糖酸锌更加环保，因为生物法不需要使用大量的有机溶剂和催化剂，并且废弃物的产生较少。
直接中和法合成葡萄糖酸锌的实验方案
直接中和法合成葡萄糖酸锌的实验方案一、实验目的在采用直接中和法为基础的前提下，以葡萄糖酸δ内酯和氧化锌为原料探索合成葡萄糖酸锌的工艺条件。
二、实验原理用直接中和法（酸法）合成葡萄糖酸锌，通过滴加乙醇降低它在水溶液中的溶解度从而得到它的晶体。
葡萄糖酸内酯系葡萄糖酸- D- 内酯 ( Glucono- D- lacto ne) 的简称, 分子式为C6H10O6 , 分子量178. 14, 外观为白色晶体或结晶状粉末。
熔点150～152℃, 无嗅。
在水中溶解度为59 g/ 100 g 水, 微溶于乙醇( 1 g /100 g) , 不溶于乙醚。
遇水易水解成葡萄糖酸, 本身无吸湿性。
它有数种异构体, 通常所指的内酯为1. 5 葡萄糖酸内酯。
由于它的这些特性, 故它在食品工业中被广泛应用。
葡萄糖酸内酯被水解之后，与氧化锌反应，生成葡萄糖酸锌。
葡萄糖酸内酯存在的形式一般有两种，即葡萄酸一S—内酯和葡萄糖酸一r 一内酯，它们在较高的温度下，在水中能缓慢水解.最终与葡萄糖酸形式平衡。
而氧化锌是一种碱性氧化物，它与酸的作用，能顺利进行。
其反应式为：H20 ZnOC6H10O6C6H11O- 7 (C6H10O7)2Zn△△三、主要仪器试剂葡萄糖酸内酯99%（工业级），氧化锌（A.R），稀硫酸，无水乙醇，蒸馏水，电子天枰，带有搅拌装置的烧瓶，电磁炉，恒温水浴锅，减压过滤装置，真空干燥箱，红外光谱仪等。
四、实验步骤（1）粗品合成按摩尔计量比（1:1）称取葡萄糖酸δ内酯（17.814g）和氧化锌样品（8.139g），用热蒸馏水溶解葡萄糖酸δ内酯，不断搅拌并加入称好的ZnO，此时溶液呈乳白色，加完后将溶液放在60℃水浴中加热2 h，用稀硫酸将其pH 调至5.8，趁热抽滤除去沉淀，冷却至室温，加入足量的乙醇溶液，得白色胶状物，用倾析法除去上层液体，冷却结晶，减压过滤，烘干得白色结晶粉末粗品。
（2）最佳合成条件的探究a．按（1）步骤分别在70℃，80℃，90℃，100℃温度下进行实验，得出最佳反应温度。
葡萄糖酸锌的实验制备原理
葡萄糖酸锌的实验制备原理葡萄糖酸锌（Zinc gluconate）是一种由葡萄糖和锌离子组成的化合物。
它是一种白色或类白色颗粒，易溶于水，可作为锌的补充剂、酶辅酶和化妆品添加剂。
在实验室中，葡萄糖酸锌可以通过溶剂法制备。
葡萄糖酸锌一般通过将葡萄糖和氧化锌直接反应得到。
具体制备步骤如下：1. 首先，准备所需的原料：葡萄糖（C6H12O6）和氧化锌（ZnO）。
葡萄糖是一种常见的单糖，可从植物中提取或通过碳水化合物的加热分解得到。
氧化锌是无机化合物，一般可通过氧化锌矿石的冶炼或化学合成方法得到。
2. 将葡萄糖溶解在适量的水中，制备葡萄糖溶液。
溶液中葡萄糖的浓度可以根据需要进行调整。
3. 将葡萄糖溶液与适量的氧化锌混合。
混合时可使用搅拌器或磁力搅拌子来加快反应速度。
此时观察到溶液由无色逐渐变为白色。
4. 反应进行一段时间后，观察混合物的颜色是否趋于稳定，表示反应达到平衡。
5. 将反应混合物离心或过滤，将固体沉淀物分离出来。
沉淀物即为制备得到的葡萄糖酸锌。
制备葡萄糖酸锌的原理如下：首先，葡萄糖（C6H12O6）和氧化锌（ZnO）之间发生反应生成葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的主要化学反应方程式如下：C6H12O6 + ZnO →C12H22O14Zn葡萄糖与氧化锌的反应属于酸催化反应。
葡萄糖的羟基（OH）与氧化锌中的锌离子（Zn2+）反应生成葡萄糖酸锌。
在反应过程中，葡萄糖的羟基通过酸性催化，使氧化锌中的锌离子脱离晶格结构并与葡萄糖形成络合物。
葡萄糖酸锌在水中易溶解，可以形成一种稳定的络合物。
由于葡萄糖酸锌在体内具有生物可利用性，被广泛用作锌的补充剂、酶辅酶和化妆品添加剂。
需要注意的是，实验制备葡萄糖酸锌时应注意操作环境的清洁和安全，避免阳离子和阴离子污染等因素对实验结果的影响。
此外，应确保反应反应物的摩尔比例适当，以保证反应的进行和产物的纯度。
指向深度学习的高三化学实验复习——葡萄糖酸锌的制备及纯度测定
指向深度学习的高三化学实验复习——葡萄糖酸锌的制备及纯度测定葡萄糖酸锌的制备方法如下：第一步：在水中加入准确称量的占水体积1.5～2.5‰的浓硝酸，升温到60℃±5℃；第二步：加入水重量15～16％的氧化锌，搅拌5～10分钟后，再加入水重量65～67％的葡萄糖酸内酯，继续升温至95℃；第三步：保持温度在90～95℃，搅拌上述料液10～15分钟；第四步：用目数为300目的板框过滤器将料液趁热过滤后，将过滤液转入不锈钢槽中，降温至30℃以下；第五步：冷却至室温后用离心机将水分甩出，得到结晶品；第六步：采用低于75℃的温度将上述结晶品烘干即可。
葡萄糖酸锌的纯度测定方法如下：方法名称：葡萄糖酸锌的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用滴定法测定葡萄糖酸锌的含量。
方法原理：供试品加水微温使溶解，加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）与铬黑T指示剂，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。
读出乙二胺四醋酸二钠滴定液使用量，计算葡萄糖酸锌的含量。
试剂： 1. 水（新沸放置至室温）2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）3. 基准葡萄糖酸锌4. 铬黑T指示剂5. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）试样制备： 1. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）配制：取乙二胺四醋酸二钠19g，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。
根据本液的消耗量与葡萄糖酸锌的取用量，算出本液的浓度。
葡萄糖酸锌的制备与质量分析[详实参考]
![葡萄糖酸锌的制备与质量分析[详实参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/b1b124a3dbef5ef7ba0d4a7302768e9951e76e23.png)
葡萄糖酸锌的制备与质量分析[详实参考]葡萄糖酸锌是一种常用的食品添加剂，具有抗氧化、抗菌、防腐等多种功能。
其制备方法有多种，下面介绍一种简单易操作的制备方法，并进行质量分析。
一、制备方法材料：锌粉、葡萄糖酸、蒸馏水。
步骤：1、称取适量锌粉（质量为葡萄糖酸锌的1.1-1.2倍）放入锅内，加入足量蒸馏水，煮沸至锌粉全部溶解。
2、将溶液加热至80℃左右，逐渐加入葡萄糖酸，同时用搅拌棒搅拌均匀。
3、继续加热搅拌至溶液呈无色或微黄色透明液体，再加热保温约1h，使溶液充分反应。
4、将反应液倒入玻璃烧杯中，冷却至室温，过滤去除杂质。
5、将过滤后的溶液用旋转蒸发仪进行浓缩，直至葡萄糖酸锌结晶析出。
6、将结晶物用无水乙醇洗涤数次，用吸滤器将其过滤、干燥即可得到葡萄糖酸锌晶体。
二、质量分析1、外观：葡萄糖酸锌晶体为白色或类白色，无异味。
2、纯度检测：（1）用银镜法检测：取适量葡萄糖酸锌晶体在酸性溶液中加入5%的凯法兰试剂（AgNO3），如果有灰色或黑色沉淀，则说明葡萄糖酸锌中含有银离子，纯度不高。
（2）用紫外分光光度法检测：将适量葡萄糖酸锌晶体在甲醇中溶解，测定其在200-400nm波长范围内的吸收度，若吸收度大于0.1，则说明存在杂质，纯度不高。
3、含量检测：取适量葡萄糖酸锌晶体，用蒸馏水溶解后，用火焰原子吸收光谱仪检测其中锌的含量。
如需检测葡萄糖酸含量，可用硫酸酶法或高效液相色谱法进行检测。
4、重金属检测：取适量葡萄糖酸锌晶体，用微波消解装置进行样品消解，再用原子吸收光谱仪检测其中重金属元素的含量。
符合GB2762-2017标准的要求即可。
综上所述，制备葡萄糖酸锌的方法简单易行，质量可以通过外观、纯度、含量和重金属检测来检验，确保其安全、稳定、有效。
指向深度学习的高三化学实验复习——葡萄糖酸锌的制备及纯度测定
指向深度学习的高三化学实验复习——葡萄糖酸锌的制备及纯度测定葡萄糖酸锌是一种常见的营养添加剂，它是一种双酸盐，其中一种酸为葡萄糖，另一种酸为锌离子。
葡萄糖酸锌在饮料、面粉、面条、肉制品、乳制品及樱桃酱中得到广泛应用。
为了了解衡它的制备及纯度测定，本文详细描述了这两个实验过程，并针对不同步骤分析了可能出现的问题，以此让学生更全面地复习深度学习。
一、葡萄糖酸锌的制备葡萄糖酸锌的制备包括酸的混合、反应的进行和产物的收集等步骤，具体操作如下：1、将0.01mol的葡萄糖和0.02mol的锌粉混合，在拌和时加入少量水，使其混合均匀。
2、将混合的葡萄糖锌溶液加入容量为500ml的烧瓶中，缓慢加热，当反应液温度升至90℃以上时，仍然保持9095℃的温度，使反应持续1015min，待反应结束后停止加热。
3、将反应液放入容量为500ml的皿中，冷却到室温后滤去杂质，将滤渣用50ml的盐酸或硫酸洗涤清洗，把洗涤液和滤液收集起来，放在冰箱中冷却。
4、将冷却的反应液放入500ml容量的烧瓶中，缓慢加热，使反应液温度升至70℃，反应持续1015min，待反应结束后停止加热。
5、将反应液中的水分蒸发，留下葡萄糖酸锌晶体，收集晶体，用盐酸或硫酸洗涤，将洗涤液收集起来，将晶体再经冷凝及干燥等工序，可得纯度达99%的葡萄糖酸锌。
在葡萄糖酸锌的制备过程中，应注意拌和的过程，确保混合的均匀性，同时也要重视加热的温度，过高或过低都会影响最终的产物质量。
此外，收集晶体的过程中也需要洗涤多次，以确保纯度。
二、葡萄糖酸锌的纯度测定葡萄糖酸锌的纯度测定主要采用反相色谱法，其原理是利用液相色谱仪，在一定的条件下控制溶液环境中不同物质的回收率，建立其与时间或距离的关系，根据不同物质的浓度比较其相对纯度，从而对葡萄糖酸锌的纯度进行测定。
具体操作如下：1、检查设备，确保液相色谱仪及其仪器器件正常运行，检查与色谱仪相连的电脑，确保可以正常工作。
2、准备标准溶液，配制相应的标准溶液，保证测定的准确性。
葡萄糖酸锌的合成工艺研究
葡萄糖酸锌的合成工艺研究
葡萄糖酸锌是一种重要的有机锌化合物，具有广泛的应用价值。
它可以作为营养补充剂、食品添加剂、医药原料等，因此其合成工艺备受关注。
葡萄糖酸锌的合成工艺主要有两种方法：一种是通过锌盐和葡萄糖酸反应得到，另一种是通过葡萄糖和氧化锌反应得到。
第一种方法的反应条件较为温和，反应物易得，但产率较低，需要经过多次结晶纯化才能得到高纯度的产物。
而第二种方法的反应条件较为苛刻，需要高温高压下进行反应，但产率较高，且产物纯度较高。
在实际应用中，通常采用第二种方法进行葡萄糖酸锌的合成。
具体步骤如下：
将氧化锌和葡萄糖按一定比例混合，并加入适量的水，搅拌均匀后加热至反应温度。
反应温度一般在180℃左右，反应时间为2-3小时。
反应完成后，将反应液冷却至室温，加入适量的酸，使反应液呈酸性。
然后，用乙醇或丙酮等有机溶剂将产物沉淀下来，经过过滤、洗涤、干燥等步骤即可得到葡萄糖酸锌。
需要注意的是，在反应过程中要控制好反应温度和反应时间，以免
产物受到过度分解或降解。
同时，也要注意反应液的酸碱度，以保证反应的进行和产物的纯度。
葡萄糖酸锌的合成工艺是一个复杂的过程，需要掌握一定的化学知识和实验技能。
只有在严格控制反应条件的情况下，才能得到高质量的产物，为其广泛的应用提供保障。
葡糖糖酸锌的制备-修订 (1)
综合化学实验葡萄糖酸锌的制备锌是人体必需的微量元素之一，是人体六大酶类、200种金属酶的组成成分或辅酶，对全身代谢起重要作用。
人体缺锌会造成生成停滞，智力发育低于正常，味觉减退，嗅觉差和创伤愈合不良等现象，从而引发疾病。
葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快，吸收率高，副作用小等优点，主要用于治疗儿童及妊娠妇女由于缺锌导致的各种病症，也可以作为儿童食品、糖果添加剂。
一、实验目的1. 学习并掌握葡萄糖酸锌的制备原理和方法2. 了解锌盐含量的测定方法二、实验原理葡萄糖酸锌为白色或接近于白色的晶体，无嗅，溶于水，易溶于沸水，不溶于无水乙醇，氯仿和乙醚。
葡萄糖酸锌可由葡萄糖酸直接和锌的氧化物或盐制得。
本实验采用葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，反应方程式如下：Ca(C6H11O7)2 + ZnSO4 = Zn(C6H11O7)2 + CaSO4过滤除去CaSO4，溶液经过浓缩、结晶可制得葡萄糖酸锌晶体。
三、实验仪器和试剂四、实验步骤1. 粗品的制备取200mL烧杯，加水40mL，加热至80-90℃，加入3.35g的ZnSO4，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入5g的葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20分钟，随后加入20mg的活性炭脱色，搅拌并静置5分钟。
趁热减压过滤，滤液转入蒸发皿或烧杯中，用小火加热至溶液沸腾，浓缩至略有粘稠状（不可蒸干）。
将滤液冷却至室温，加入20 mL（可适当增加）95%的乙醇，并不断搅拌，此时有胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，若过于黏稠，可补加10-20mL 95%的乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌的粗品。
抽滤所得产物尽快转移出来，滤纸可用少量水洗涤（与下一步重结晶所加入的水混合）。
2. 重结晶取烧杯加水10mL，加热至90℃，将葡萄糖酸锌粗品加入，搅拌至溶解，趁热减压过滤，滤液冷却至室温，加20-30mL95%的乙醇，搅拌，待结晶析出后，减压抽滤，将溶剂尽量抽干，得葡萄糖酸锌纯品。
7 葡萄糖酸锌的制备
实验中使用后的丙酮统一回收。
使用丙酮和乙醇时远离明火。
葡萄糖酸钙加水不溶时，可微热。
无机化学实验
葡萄糖酸锌的制备
问题讨论
1. 对两种方法合成的样品进行分析表 征，找到两种方法得到的产品存在 的差异，并进一步讨论两种合成方 法的差别。
无机化学实验
葡萄糖酸锌的制备
实验原理
H2SO4 +
Ca(C6H11O7)2
C6H12O7
纯化
ZnO +
C6H12O7
Zn(C6H11O7)2 产品
间接法具有工艺条件容易控制、产品质 量较高等特点。
无机化学实验
葡萄糖酸锌的制备
注意事项
葡萄糖酸锌受热易分解，所以反应过 程中，温度不应超过90 ℃，并采用 水浴蒸发浓缩。
过滤
结晶
Zn(C6H11O7)2 产品
过滤除CaSO4沉淀，溶液经重结晶可得葡 萄糖酸锌晶体。这种方法的缺点是产率低、 产品纯度差。
无机化学实验
葡萄糖酸锌的制备
实验原理
2.间接合成法 以葡萄糖酸钙为原料，经与浓硫酸反应
制得葡萄糖酸，再经阳离子交换树脂纯化 后，与氧化锌反应制得葡萄糖酸锌。
无机化学实验
实验七：葡萄糖酸锌的制备
一、实验目的 二、实验原理 三、注意事项 四、问题讨论
无机化学实验
无机化学实验
葡萄糖酸锌的制备
实验目的
学习并掌握葡萄糖酸锌的两种制备原 理和方法。
熟练掌握水浴加热、水浴蒸发、结晶、 减压过滤等基本操作。
了解阳离验
葡萄糖酸锌的制备
实验原理
本实验分别采用直接法和间接法两种方 法合成葡萄糖酸锌。
1.直接合成法 以葡萄糖酸钙和硫酸锌为原料直接合成，
制备葡萄糖酸锌的原理
制备葡萄糖酸锌的原理制备葡萄糖酸锌的原理：葡萄糖酸锌是一种重要的有机锌盐，在医药、食品工业及农业领域有广泛应用。
它可以通过两种方法制备：直接反应和间接反应。
1. 直接反应法：直接反应法是将葡萄糖和氢氧化锌直接反应，生成葡萄糖酸锌。
该方法操作简单，但反应速度慢，对产品纯度要求较高。
反应方程式如下：C6H12O6 + Zn(OH)2 →C6H10O7Zn + 2H2O首先，将氢氧化锌溶解在少量的蒸馏水中，使其形成锌的含水物。
然后，将葡萄糖溶解在蒸馏水中，与锌的含水物混合。
最后，将混合物在加热和搅拌条件下反应一段时间。
反应后生成的葡萄糖酸锌溶液经过过滤，去除未反应的固体锌氢氧化物，得到纯净的葡萄糖酸锌溶液。
2. 间接反应法：间接反应法是通过将葡萄糖和氧化锌或碳酸锌反应制备葡萄糖酸锌。
该方法反应速度较快，适用于大规模生产，但对反应条件要求较高。
反应方程式如下：2C6H12O6 + 3ZnO →2C6H10O7Zn + 3H2O或C6H12O6 + ZnCO3 →C6H10O7Zn + CO2 + H2O首先，将氧化锌或碳酸锌溶解在蒸馏水中，得到锌离子的溶液。
然后，将葡萄糖溶解在蒸馏水中，与锌离子的溶液混合。
反应后，通过加热和搅拌促进反应进行，得到葡萄糖酸锌和水（或二氧化碳）生成。
最后，通过过滤去除未反应的锌化合物和其他杂质，得到纯净的葡萄糖酸锌溶液。
总结：制备葡萄糖酸锌的原理主要是通过直接反应或间接反应将葡萄糖和锌盐反应生成葡萄糖酸锌。
直接反应法简单但反应速度较慢，适用于小规模制备；间接反应法反应速度快且适用于大规模制备，但对反应条件要求较高。
最终通过过滤和去除未反应物得到纯净的葡萄糖酸锌溶液。
葡萄糖酸锌作为一种重要的有机锌盐，在医药、食品工业及农业领域具有广泛应用。
葡萄糖酸锌的制备高中实验高中化学北京海淀
葡萄糖酸锌的制备高中实验高中化学北京海淀葡萄糖酸锌的制备一、背景知识介绍锌是人体必需的微量元素之一，分布于人体的许多组织中，是人体多种酶（约200多种）的组成成分，对维持正常生理功能具有重要意义。
锌可维持激素的正常作用，胰岛素、前列腺素等的功能和活性都与锌有关。
锌能增强机体免疫和抗感染的能力，促进创伤愈合。
锌还与维生素代谢有关，能维持血浆中维生素A的水平，影响维生素C 的排泄量，并与维生素E有协同作用。
人体缺锌会造成生长停滞、自发性味觉减退和创伤愈合不良等现象，继而发生各种疾病。
以往常以硫酸锌作锌添加剂，但它对人体肠胃道有一定刺激作用，而且吸收率也比较低。
葡萄糖酸锌是近年来发展起来的一种补锌添加剂，具有吸收率高、副作用小、使用方便等特点，特别适合作为儿童食品、糖果的添加剂。
葡萄糖酸锌为白色或接近白色的晶体，无臭、略有不适味，溶于水且易溶于沸水，15℃饱和溶液的质量分数为25%，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚。
以葡萄糖酸钙和硫酸锌为原料可以直接合成葡萄糖酸锌。
方程式如下：Ca(C6H11O7)2 +ZnSO4 ===Zn(C6H11O7)2+CaSO4二、实验本体研究1.实验目的：（1）了解锌的生物意义和葡萄糖酸锌的制备方法。
（2）熟练掌握蒸发、浓缩、过滤、重结晶、滴定等操作。
（3）了解葡萄糖酸锌的质量分析方法。
2.实验用品（1）实验仪器：天平药匙烧杯量筒玻璃棒滴管加热板布氏漏斗吸滤瓶（2）实验药品：葡萄糖酸钙ZnSO4·7H2O 95%乙醇活性炭以上试剂均为化学纯，配制溶液所用水均为纯水。
3.实验过程：（1）制备称量4.5g葡萄糖酸钙于50mL 烧杯中，加入12mL纯水，搅拌使之溶解。
另称取3.0gZnSO4·7H2O 于另一个50mL烧杯中，加入12mL纯水，搅拌使之溶解。
在不断搅拌下，将ZnSO4溶液逐渐加入葡萄糖酸钙溶液中，置于90℃的水浴中反应约20min（温度太高，葡糖酸锌会分解，温度太低，葡萄糖酸锌的溶解度降低）。
葡萄糖酸锌的制备与质量分析
葡萄糖酸锌的制备与质量分析一、实验目的1、掌握葡萄糖酸锌的制备原理和方法。
2、掌握蒸发、浓缩、减压过滤、重结晶等操作。
3、了解葡萄糖酸锌的质量分析方法。
二、实验原理锌是人体必需的微量元素之一，它具有多种生物作用，可参与核酸和蛋白质的合成，能增强人体免疫力，促进儿童生长发育。
人体缺锌会造成生长停滞、自发性味觉减退和创伤愈合不良等严重问题，从而引发多种的疾病。
葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。
另外，葡萄糖酸锌作添加剂，在儿童食品、糖果、乳制品中的应用也日益广泛。
葡萄糖酸锌无味，易溶于水，极难溶于乙醇。
葡萄糖酸锌由葡萄糖酸直接与锌的氧化物或盐制得。
本实验采用葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应：Ca(C6H11O7)2 + ZnSO4 = Zn(C6H11O7)2 +CaSO4↓过滤除去CaSO4沉淀，溶液经浓缩可得无色或白色的葡萄糖酸锌结晶。
采用配位滴定法，在NH3-NH4Cl缓冲液存在下用EDTA标准溶液滴定葡萄糖酸锌样品，根据消耗的EDTA的体积可计算葡萄糖酸锌的含量。
三、仪器与试剂恒温水浴抽滤装置蒸发皿量筒（10mL、100 mL）烧杯（150mL、250mL）酒精灯温度计容量瓶（100 mL）移液管（25mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）电子天平台秤葡萄糖酸钙 ZnSO4·7H2O 95%乙醇 EDTA 基准ZnO 浓盐酸NH3-NH4Cl缓冲液（pH=10）铬黑T指示剂四、实验步骤1、葡萄糖酸锌的制备量取40mL蒸馏水于150mL烧杯中，于水浴中加热至80－90℃，加入6.7g ZnSO4·7H2O，搅拌使完全溶解，再在不断搅拌下逐渐加入葡萄糖酸钙10g。
在90℃水浴上静止保温20 min后，用双层滤纸趁热抽滤（滤渣为CaSO，弃去），滤液移至蒸发皿中并在沸水浴上浓缩至粘稠状。
冷至室温，加95%乙醇20mL并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出。
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实验九葡萄糖酸锌的制备
锌是人体必需的微量元素之一，是人体六大酶类、200种金属酶的组成成分或辅酶，对全身代谢起广泛作用。
人体缺锌会造成生长停滞，智力发育低于正常，味觉减退，嗅觉差和创伤愈合不良等现象，从而引发各种疾病。
葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小等优点，主要用于治疗儿童及妊娠妇女由于缺锌引起的各种病症，也可以作为儿童食品、糖果添加剂。
一、实验目的
1.学习并掌握葡萄糖酸锌的制备原理和方法
2.了解锌盐含量的测定方法
二、实验原理
葡萄糖酸锌为白色或接近白色的晶体，无臭，溶于水，易溶于沸水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚。
葡萄糖酸锌可由葡萄糖酸直接和锌氧化物或盐制得。
本实验采用葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，反应方程式如下：
Ｃａ（Ｃ6Ｈ11 Ｏ7）2 +ＺnＳＯ4 ======Ｚn(Ｃ6Ｈ11Ｏ7)2 +ＣａＳＯ4↓
过滤除去ＣａＳＯ4，溶液经浓缩、结晶可得葡萄糖酸锌晶体。
葡萄糖酸锌在作为药物前，要进行多个项目的检测。
本实验采用EDTA配位滴定法对其锌含量进行测定。
《中华人民共和国药典》（2005年版）规定葡萄糖酸锌的含量应在97.0%～102.0%。
三、实验仪器和试剂
仪器和试剂见表7－21
四、实验步骤
1.葡萄糖酸锌的制备
（1）粗品的制备
取200mL烧杯，加水40mL,加热至80℃～90℃，加入6.7gＺnＳＯ4·7Ｈ2Ｏ,用玻璃棒
搅拌至完全溶解。
将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，
静置保温20分钟。
趁热减压抽滤，滤渣为ＣａＳＯ4，弃去；滤液转入烧杯，加热近沸，
加入少量活性炭脱色，趁热减压过滤。
滤液转入蒸发皿中，用小火加热浓缩至黏稠状。
将滤
液冷却到室温，加入95%乙醇20mL（降低葡萄糖酸锌的溶解度），并不断搅拌，此时有大量
的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液。
于胶状沉淀上，再加20mL95%
乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。
母液回收。
（2）重结晶
取烧杯加水10mL，加热至90℃，将葡萄糖酸锌粗品加入，搅拌至溶解，趁热减压过滤。
滤液冷却至室温，加10mL95%乙醇，搅拌，待结晶析出后，减压过滤，将溶剂尽量抽干，得
葡萄糖酸锌纯品。
在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重得m克，计算产率。
2.样品中锌含量的测定
（1）溶液的配制。
①0.1mol/LＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液：称取40gＥＤＴＡ-2Ｎａ溶于1000mL水中，
摇匀。
标定：称取800℃灼烧至恒重的基准氧化锌8.0g,称准至0.0002g，溶于20mL盐酸和50mL
水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
准确量取30～35mL，稀释至100mL，滴加10%氨水至溶液pH=8左右，再加ＮＨ3－ＮＨ4ＣＩ缓冲溶液10mL和铬黑Ｔ指示剂少量，用0.1mol/LＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。
同时作空白试验。
ＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液的浓度按下式计算：
Ｍ＝Ｗ
Ｖ×0.08137
试中：Ｍ——ＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液的浓度，mol/L；
Ｗ——氧化锌的质量，g；
Ｖ——ＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液的用量，mL；
0.01837——每豪摩尔氧化锌的克数。
②ＮＨ3－ＮＨ4ＣＩ缓冲溶液（pH=10）：称取34g氯化铵（ＮＨ4ＣＩ）溶于150mL
水中，加入285mL浓氨水，用水稀释至500mL
③铬黑Ｔ指示剂：取0.1g铬黑Ｔ与磨细干燥的10gＮａＣＩ研匀，配成固体合剂，放
在干燥器中，用时取少许便可。
（2）测定步骤
称取所制产品0.8g左右，准确称量记为G克（精确到0.001g），加水至100mL,微热使
其溶解，加入ＮＨ3－ＮＨ4ＣＩ缓冲溶液（pH=10）5mL,加铬黑Ｔ指示剂少许，用0.1mol/L ＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三份，计算锌含量。
五、实验结果
（1）实验结果如表7—22所示。
（2）样品中锌含量的计算公式如下：
Ｚn(%)＝ｃＥＤＴＡ-2Ｎａ×VＥＤＴＡ-2Ｎａ×65 ×100%
W×1000
试中：ｃＥＤＴＡ-2Ｎａ——ＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液的浓度，mol/L；
VＥＤＴＡ-2Ｎａ——滴定消耗ＥＤＴＡ-2Ｎａ标准溶液的平均体积，mL；
W——样品质量，g
六、思考题
1.可否用ＺnＣＩ2或ＺnＣＯ3为原料，与葡萄糖酸钙反应制备葡萄糖酸锌？说明理由。
2.葡萄糖酸锌含量测定结果如不符合规定，可能由哪些原因引起？。