高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(二)教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》

授课题目 课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》

拟3 课时

第 2课时

明确目标

1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，

2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，

3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，

4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，

5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解

3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点

重点：使学生了解水的电离和水的离子积；

难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，

课型

□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】 四、溶液的pH 值

1．溶液的pH 值（1）定义pH =-lg{c （H +

） （2）pH 适用范围 稀溶液，0～14之间。

室温时 完成下表

注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c （H +

）与c （OH

C(H ＋

)、 C(OH －

)的相对大小关系 C(H ＋)的值 PH C(H ＋

)·C 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液

判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温

教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内

容

—）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且温度不变K w = c（H+）·c（OH—）不变。

（3）溶液PH的测定方法：

粗略测定：精确测定：

注：用pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）待pH试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照，读取pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）

【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：

①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。

②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。

③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。

【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大

小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定

反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液

和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图

中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

〖思考〗

1．相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？

2．下列说法是否正确?

（1）pH=6的溶液一定是酸溶液（2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强

3，．思考：向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，k w、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、pH 变化情况分别如何？

并完成下表

影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)

溶液中的

c(OH-) 温度

升高温度

降低温度

酸碱性

加入酸

加入碱

加入可水解的盐氯化铵碳酸钠

因材施教：

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