高二上学期期中考试化学试题
江苏省启东市2024_2025学年高二化学上学期期中试题
江苏省启东市2024-2025学年高二化学上学期期中试题（考试用时：90分钟 总分：100分）可能用到的相对的原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应2．室温下将体积相同、浓度均为0.1mol·L －l 的盐酸和醋酸分别实行下列措施，有关叙述正确的是A ．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H 2一样多B ．分别加入足量锌粉，反应起先时产生H 2的速率相等C ．分别加入NaOH 固体恰好中和后，两溶液的pH 相同D ．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH ：盐酸大于醋酸3．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH ＝13B ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，溶液中432NH O ()()(H NH H O)－c c c 增大C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +)＝c (CH 3COO －)D ．向0.1 mol·L －1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动4．374 ℃、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的实力，并含有较多的H ＋和OH－，由此可知超临界水A ．显中性，pH 等于7B ．K w 小于10－14C ．显酸性，pH 小于7D ．水的导电实力增加 5．常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B. 与Al 反应能放出H 2的溶液中： Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C. K w/c (H +)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO 3－D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： K ＋、Na ＋、AlO 2－ 、CO 32－6．下列有关说法不正确的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．肯定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>07．已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH ＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
2024-2025学年北京市第五十五中学高二上学期期中考试 化学试题
2024-2025学年北京市第五十五中学高二上学期期中考试化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A．CH 3 COONa B．KOH C． BaSO 4D．NH 3 ·H 2 O2.下列物质的溶液呈碱性的是A．B．C．D．3.下列物质一定呈中性的是A．溶液B．的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液4.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A． v(O 2 )= 0.24 mol·L -1 ·s -1B． v(NH 3 )=0.2 mol·L -1 ·s -1C． v(H 2 O)=0.25 mol·L -1 ·s -1D． v(NO) = 0.15 mol·L -1 ·s -15.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol6.可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能．．说明反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的压强不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．H 2的体积分数不再变化D．HI的转化率不再改变7.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤8.已知：的。
吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。
下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
2024年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案
北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学班级姓名学号成绩考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：梁改婷乔堃审题人：梁凯第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A B C D风力发电水果电池燃料燃烧电动车充电2.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是A ．FeCl 3B ．Al 2(SO 4)3C ．Na 2SO 3D ．NH 4Cl 3.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＜0。
反应达平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N 2的浓度④加压A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离的c (H +)=10−12mol/L 的溶液中：Na +、SO 32−、Cl −、K +B ．无色溶液中：Na +、K +、Cr 2O 72−、NO 3−C ．c (Al 3+)=0.1mol·L −1的溶液中：Na +、SO 42−、K +、HCO 3−D ．pH =14的溶液中：K +、ClO −、CO 32−、Cl −5.下列方程式与所给事实相符的是A ．自然界正常雨水pH =5.6：H 2O +CO 2H 2CO 3，H 2CO 32H ++CO 32−B ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S 2O 32−+2H +==SO 2↑+S↓+H 2OC ．用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO32−==CaCO 3↓D ．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =−890.3kJ/mol6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是A ．相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则K a (HCOOH)＞K a (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中c (CH 3COO −)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH −)C ．pH =11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH ＞10D ．在1mol·L −1Na 2S 溶液中，c (S 2−)+c (HS −)+c (H 2S)=1mol·L −17.下列实验装置可以达到对应实验目的是8.北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题高二化学本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A.用过量氨水吸收烟气中的少量：B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：C.将通入溶液中，得到漂白液：D.常温下的约为9.7：6.下列说法正确的是（ ）NaClNaOH32NH H O⋅24H SO NaCl 4KMnO 2Cu +K +OH -24SO -pH 1=Na +2Fe +Cl -3NO -K +Cl -24SO -3NO -Na +3Fe +Cl -24SO -2SO 32243NH H O SO NH HSO ⋅+=2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O ++++=+↑+2Cl NaOH 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++0.1mol /LNaClO pH 2ClO H O HClO OH --++A.标准状况下，中所含键的数目为B.室温下，溶液中的数目为C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同D.室温下，的氨水中，的物质的量为7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A.用溶液将转化为B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.向沸水中滴加溶液制备胶体8.某反应过程的能量变化如图所示。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
2024-2025学年北京市第十一中学顺义分校高二上学期期中考试 化学试题
2024-2025学年北京市第十一中学顺义分校高二上学期期中考试化学试题1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A．“蒸粮”时加热B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温D．“馏酒”时控温2.下列物质中，属于强电解质的是A．CO 2B．CH 3 COOH C．NH 3 ·H 2 O D．HCl3.常温下，下列溶液的的是A．B．C．NaCl D．4.下列措施是为了增大化学反应速率的是A．将食物放进冰箱避免变质B．用锌粒代替镁条制备氢气C．自行车车架镀漆避免生锈D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂5.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A．常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸B．用溶液净化含少量泥土的浑浊水C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D．加热浓缩并蒸干溶液得到红棕色的固体6.一定条件下的密闭容器中发生反应：。
达平衡后，升高反应温度，下列叙述不正确．．．的是A．正、逆反应速率都增大B．平衡向逆反应方向移动C．的转化率增大D．化学平衡常数增大7.下列实验的对应操作中，不合理．．．的是A．稀释浓硫酸B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液C．用标准溶液滴定NaOH溶液D．从提纯后的溶液获得晶体A．A B．B C．C D．D8.下列事实能从平衡移动的角度解释的是A．、I 2、平衡混和气加压后颜色变深B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压9.室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是A．该溶液中离子的数目为B．加入少量固体后，溶液的升高C．加入少量固体，D．与溶液反应的离子方程式为10.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．常温下，氨水溶液约为B．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：C．在气流中加热得到无水D．加热，蓝绿色溶液变为黄绿色：11.下列实验操作及现象与推论不相符．．．的是室温下，用计测得溶液是弱酸将盛有黄色溶液的试管放入热水浴一段时间，溶液颜色加深升高温度，能促进的水解向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有室温下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于HClOB C．C D．D12.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。
2025武汉华中师大一附中高二上学期期中检测化学试题+答案
华中师大一附中2024—2025学年度上学期期中检测高二年级化学试题满分：100分考试时间：75分钟命题人：夏帅柱审题人：刘南陈倩倩可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 Au-197 W-184一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程与化学反应速率无关的是A．橡胶的老化 B．使用冰箱储存食物C．14C的半衰期测年代 D．由甲烷通过化学气相沉积制钻石2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A．基元反应2I·→I2中，I·表示带有1个单电子的I原子B．当△t=2min时，△c(N2)=-0.6mol/L，可得v(N2)=0.005mol/(L·s)C．用图像示意催化剂改变反应历程D．表达H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol3.下列实验现象错误的是A．将二氧化氮平衡器两端分别浸泡在热水和冰水中，热水中颜色更深B．取20mLNO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅C．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色D．取2mL0.5mol/LCuCl2溶液置于试管，加热后溶液颜色由黄色变为蓝色4.在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。
下列说法正确的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．由于催化剂不改变平衡转化率，c处与d处中SO2的转化率相同C．热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活D．d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离来提高SO2的转化率5.金晶体是铜型堆积，制作出不同形貌的纳米金具有不同的应用。
纳米金的形貌有球形、棒状、片状、花状、笼状及多面体等。
南京市南师附中2023-2024学年高二上学期期中化学试卷
江苏省南京师大附中2023―2024学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共14题。
每题只有一个选项最符合题意。
1.下列化学用语表示不．正确的是A.2CO 的空间填充模型：B.乙烯(24C H )的结构简式：22CH CHC.基态Cu 原子的价电子排布式：1013d 4s D.34CH COONH 的电离方程式：3434CH COONH CH COO NH2.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.4NH Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈B .3NaHCO 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器C.24K FeO 易溶于水，可用于杀菌消毒D .3NaHSO 溶液呈酸性，可用于污水脱氯(2Cl )3.由水电离出来的 141c H110mol L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A.4NH、2Fe 、Cl 、3NOB.Na 、2Ba 、Cl 、3NOC.K 、2Mg 、3HCO、24SOD.K 、Na 、4MnO 、24SO4.下列物质在常温下水解的离子方程式中不．正确的是A.4CuSO ： 222Cu2H O Cu OH 2HB.4NH Cl ：4232NH H O NH H O HC.23Na CO ：23222CO 2H O H O CO 2OHD.NaF ：2F H O HF OH5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置吸收3NH 尾气B.用图乙装置配制11mol L 的24H SO C .用图丙装置以NaOH 待测液滴定224H C O 溶液D.用图丁装置制取2MgCl 固体6.下列有机反应属于加成反应的是A.33232CH CH Cl CH CH Cl HCl光照B.2232CH CH HBr CH CH Br催化剂△C.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O 点燃D.4102624C H C H C H加热、加压催化剂7.下列关于甲烷的说法中不．正确的是A.4CH 是具有正四面体结构的非极性分子B.4CH 分子中的C 原子采取3sp 杂化C.4CH 具有还原性，常温下能使酸性4KMnO 溶液褪色D.在4CH 及其同系物中，4CH 的熔、沸点最低8.将等物质的量的CH 4和Cl 2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH 2Cl 2B.CH 3ClC.HCll 49.碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种10.Fe 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH 分别为6.7、3.7、4.6。
湖北省部分重点中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题
湖北省部分重点中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物干脆或间接供应的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所变更。
下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严峻污染环境2．肯定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，探讨发觉它可以活化氧分子，生成活化氧。
河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学含答案
2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）选项ABCD文物名称元青花四爱图梅瓶越王勾践剑云梦睡虎地秦简石家河玉人像2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（）A ．锌锰干电池B ．铅蓄电池C ．纽扣锌银电池D ．氢氧燃料电池3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是4CH ，4CH 的标准燃烧热为8890kJ ⋅mol 1-，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．()()()()42222CH g 4O g 2CO g 4H O g +=+1780H ∆=-kJ ⋅mo[1-B ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O 1+=+890H ∆=-kJ ⋅mol 1-C ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+890H ∆=+kJ ⋅mol 1-D ．()()()()422211CH g O g CO g H O 122+=+445H ∆=+kJ ⋅mol 1-4．水煤气变换反应为()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 0H ∆<。
湖南省浏阳市2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试题 含答案
2024年下学期期中质量监测试卷高二化学考试时间：75分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第I 卷（选择题）一、单选题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．第19届杭州亚运会开幕式上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。
下列说法正确的是（ ）A.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的ΔH>0D.零碳甲醇属于不可再生能源2．属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（ ）A.NaClB.4NH ClC.3CH COONaD.24H SO 3．下列电离方程式正确的是（ ） A.-+2-3233HCO +H OH O +CO B.+2-+33NaHSO Na +SO +HC.+-2-3KClO =K +Cl +3OD.+-324NH H O=NH +OH ⋅4．某温度时，222NO(g)+O (g)=2NO (g)反应到2s 时，NO 的浓度减少了-10.06mol L ⋅，则以2O 表示该时段的平均化学反应速率是（ ）A.-1-10.03mol L s ⋅⋅ B.-1-10.015mol L s ⋅⋅ C.-1-10.12mol L s ⋅⋅ D.-1-10.06mol L s ⋅⋅ 5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A.加热 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C.滴加少量4CuSO 溶液 D.铁片改用铁粉 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是（ ）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率增大D.C 的体积分数减小 7．向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列说法中不正确的是（ ） A.32NH H O ⋅的电离程度增大 B.()32c NH H O ⋅增大 C.+4NH 的数目增多 D.()()+432c NH c NH H O ⋅增大8．研究表明2N O 与CO 在+Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.反应总过程为放热过程B.+Fe 使反应的活化能减小 C.+FeO 也是该反应的催化剂D.++++222 Fe +N O FeO +N FeO +CO Fe +CO →→、两步反应均为放热反应9．已知： ①2221H O(g)=H (g)+O (g)ΔH=+241.8kJ/mol 2②21C(s)+O (g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol 2③22C(s)+O (g)=CO (g)ΔH=-393.5kJ/mol下列说法错误的是（ ）A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①B.2H 的燃烧热为ΔH=-241.8kJ/molC.CO 的燃烧热为ΔH=-283kJ/molD.22C(s)+H O(g)=H (g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol10．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，825C ︒以上发生分解反应：32CaCO (s)CaO(s)+CO (g)关于碳酸钙的下列说法正确的是（ ） A.在水中的电离方程式是2+2-33CaCO (s)Ca (aq)+CO (aq)B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使2+Ca和2-3CO 的离子浓度增大C.处理锅炉水垢中的4CaSO ，可将其转化为3CaCO ，是利用了()()sp 3sp 4K CaCO >K CaSOD.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入2CO ，达到新的平衡时()2c CO 与原平衡相同 11．强碱MOH 的溶液和等物质的量浓度的弱酸HA 的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A.()()()()+-++c M >c OH >c A >c H B.()()()()+-+-c M >c A >c H >c OH C.()()()()++--c M >c H >c A >c OH D.()()()()+--+c M >c A >c OH >c H12．下列实验中，能达到实验目的的是（ ）A.AB.BC.CD.D13．已知温度T 时水的离子积常数为w K ，该温度下，将浓度为amol/L 的一元酸HA 与bmol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）A.a=bB.混合溶液中，()()()()++--c H +c B =c OH +c A C.混合溶液中，()+c H D.混合溶液的pH=7 14．对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）A.图①中，若12p >p ，则该反应在较高温度下有利于自发进行B.图②中，若21T >T ，则ΔH<0且a+b=c+dC.图③中1t 时刻改变的条件可能是使用了催化剂D.图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分）15．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为2CO CO 、和2H ）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i ．23CO(g)+2H (g)CH OH(g)ΔH=akJ/mol ；ii ．2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)ΔH=bkJ/mol ； iii ．222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)ΔH=ckJ/mol 。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
山东省名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题(解析版)
山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。
2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。
高二上学期化学期中考试试卷
第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题含答案
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷（答案在最后）命题学校：考试时间：2024年11月15日下午14：30－17：05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16N14Na23Cl35.5Ag108Cu64Li7Co59H1一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误．．的是（）A.血浆中233HCO /CO --缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用B.利用3SbCl 的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的23Sb OC.洗发时使用的护发素具有调节头发的pH 使之达到适宜酸碱度的功能D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性2．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气B.用NaOH 溶液吸收2Cl ，2Cl 既是氧化剂又是还原剂C.将白色固体AgCl 溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应3．下列说法正确的是（）A.C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）1H 1.9kJ mol -∆=+⋅，则：金刚石比石墨稳定B.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol -⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)ΔH 890.3kJ mol -+=+=-⋅C.一定条件下223122322SO (g)O (g)2SO (g)H ,2SO (g)O (g)2SO (l)H +∆+∆ ，则12H H ∆>∆D.在一定温度和压强下，将20.5molN 和21.5molH 充分反应生成3NH (g)，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+∆=-⋅ 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题(含答案)
六校联盟2024年11月期中联考高二化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1专题1、专题2．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是（ ）A.在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C.工业上电解熔融的来制备铝D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.晶体中含有个阳离子B.11.2L 由乙烷和丙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为3．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环（b ），如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为3AlCl A N 412g NaHSO A 0.2N A 3N 48g CH A3N 20.1mol H 20.1mol I A0.2N N aC l 232Fe O xH O⋅2Fe 2e Fe -+-=C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为D.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知，则氢气的燃烧热为B.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为C.已知，则D.已知 （白磷，s ） （红磷，s ），则白磷比红磷稳定5．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。
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北京市一0一中学2020-2021学年度第一学期期中考试卷高二化学满分100分；答题时间为90分钟友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共19个小题，8页; 请将答案写在答题纸上，交答题纸。
I 卷 选择题（共42分）每题一个正确选项，3分/题，共14题，共42分。
1. 下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ） A. 锌锰电池 B. 氢燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池【答案】B 【解析】【详解】A ．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为2Zn 2e Zn -+-=，正极反应为2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +-++=++，故A 不符合题意；B ．酸性氢氧燃料电池电极反应式为22H 4e 4H -+-=、22O 4H 4e 2H O +-++=，碱性氢氧燃料电池电极反应式为222H 4e 4OH 4H O ---+=、22O 2H O 4e 4OH --++=，故B 符合题意； C ．铅蓄电池放电时负极电极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=，正极电极反应为22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-+++=+，故C 不符合题意；D ．镍镉电池放电正极反应为222NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH)2OH --++=+，负极反应为2Cd 2OH 2e Cd(OH)--+-=，故D 不符合题意；故答案选B 。
2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A. 电解水B. 水力发电C. 太阳能热水器D. 干电池【答案】D 【解析】【详解】A. 电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A 不选；B. 水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D. 干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。
3. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe移向Cu【答案】A【解析】【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。
4. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 石墨燃烧是放热反应B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D 正确；答案选C。
5. 将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C. 片刻后甲池中c(Cl-)增大D. 片刻后可观察到滤纸b处变红色【答案】C【解析】【详解】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a 是阴极，b 是阳极。
A ．该原电池中锌作负极，铜作正极，正极上发生得电子的还原反应，该A 错误；B ．电子从Zn →a ，b →Cu 路径流动，电子不进入电解质溶液，故B 错误；C ．原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl -移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c （Cl -）增大，故C 正确；D ．电解池中，a 电极上氢离子放电生成氢气，同时a 电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a 极变红色，故D 错误； 故答案选C 。
6. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( ) A. 2SO 2(g ) + O 2(g ) = 2SO 3(g ) ΔH = -197.78 kJ /mol B. C (s ) + CO 2(g ) = 2CO (g ) ΔH = +172.47 kJ /molC. AgCl (s ) + Br -(aq ) = AgBr (s ) + Cl -(aq ) ΔH = -18.9 kJ /molD. 3O 2(g ) ⇌ 2O 3(g ) ΔH = +285.4 kJ /mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应自发进行的判断依据是：△H -T △S ＜0，据此分析解答。
【详解】A .反应是放热反应△H ＜0，△S ＜0，低温下能自发进行，故A 不选； B .反应是吸热反应△H ＞0，△S ＞0，高温下能自发进行，故B 不选；C .反应是放热反应△H ＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C 不选；D .反应是吸热反应△H ＞0，△S ＜0，任何温度下不能自发进行，故D 选； 答案选D 。
7. 电石(主要成分为2CaC )是重要的基本化工原料。
已知2000℃时，电石生产原理如下：()()()()11CaO s +C s =Ca g +CO g ΔH akJ mol -=⋅①平衡常数1K ()()()2Ca g 2C s CaC s +=②12ΔH bkJ mol -=⋅ 平衡常数2K以下说法不正确的是（ ） A. 反应()()1K c Ca c CO =⋅①B. 反应()()()211Ca g C s CaC s 22+=平衡常数2K K = C. 2000℃时增大压强，1K 减小、2K 增大D. 反应()()()()()122CaO s CaC s 3Ca g 2CO g ΔH 2a b kJ mol -+=+=-⋅【答案】C 【解析】【详解】 A.已知()()()()11CaO s C s Ca g CO g ΔH akJ mol-+=+=⋅①，则反应()()1K c Ca c CO =⋅①，故A 正确；B.已知()()()2Ca g 2C s CaC s +=②，12ΔH bkJ mol -=⋅平衡常数2K ，则反应()()()211Ca g C s CaC s 22+=平衡常数2K K = ，故B 正确； C.平衡常数只随温度改变而改变，则2000℃时增大压强，平衡常数不变，故C 错误； D.已知()()()()11CaO s +C s =Ca g +CO g ΔH =akJ mol -⋅①，()()()2Ca g +2C s =CaC s ②12ΔH bkJ mol -=⋅，根据盖斯定律x2-①②的热化学方程式()()()()()122CaO s +CaC s =3Ca g +2CO g ΔH 2a b kJ mol -=-⋅，故D 正确；答案选C 。
8. 在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到800℃达到下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）＋H 2(g)，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20mol/L 和1.00mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为（ ） A 80% B. 83%C. 75%D. 91%【答案】B 【解析】【详解】设CO 转化为CO 2的物质的量浓度为xmol/L ，根据三段式222CO g +H O g CO g +H g c mol/L)0.2100c mol/L)x x x x c mol/L)0.2-x1-xxx（）（）（）（）（起始）（（转化）（（平衡）（则2x (0.2-x)(1-x) =1，解得x=16，CO 转化为CO 2的转化率为160.2×100%=83%，答案选B 。
9. 把lmol CO 2 和3mol H 2通入1L 的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3OH(g) +H 2O(g)(△H ＜0)。
测得CO 2和CH 3OH 的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是A. 3min 时，v 正=v 逆B. 0-10mim 内，用H 2表示的反应速率为2.25 mol·L·min -1C. 该温度下，反应达到平衡时，H 2的转化率为75%D. 若升高温度，则CO 2的转化率增大 【答案】C 【解析】【详解】A ．3min 时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A 错误； B ．0-10mim 内，从反应开始到平衡，CO 2的平均速率v (CO 2)=()1-0.25/Lc t 10minmol ==0.075mol/(L•min)，v (H 2)=3v (CO 2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225 mol•L -1•min -1，故B 错误；C ．该温度下，根据图像数据，列三段式：()()()()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g mol/L 1300mol/L 0.75 2.250.750.75mol/L 0.250.750.750.75始变平反应达到平衡时，H 2的转化率=2.25100%3⨯=75%，故C 正确； D ．根据C 项三段式数据，原温度下CO 2的平衡转化率=0.75100%1⨯=75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO 2的平衡转化率减小，故D 错误； 答案选C 。
10. 下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的探究温度对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响实现铜棒镀银证明化学反应存在一定的限度实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．通过对比实验可以发现，热水中温度较高，气体的颜色变深，冰水中温度较低，气体的颜色变浅，因此该方案可以用于探究温度对化学平衡的影响，故A不符题意；B．通过对比实验可以发现，增大增大硫氰化钾浓度，溶液的颜色变深，因此该方案可以用于研究浓度对化学平衡的影响，故B不符题意；C．镀件是铜棒，其连接电源负极作阴极，镀层金属是银，银棒连接电源正极作阳极，电解质溶液含有镀层金属的离子，因此该方案可实现铜棒镀银，故C不符题意；D．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，故D符合题意；故选D。