物理化学模拟试题
物理化学考前模拟题答案
物理化学（一）模拟试题一、 单项选择题（每小题2分，共计20分）1.第一类永动机不能造成的原因是( ) (A).能量不能创生也不能消灭(B).实际热力学过程都是热力学不可逆的 (C).热不能全部转化为功(D).能量传递的形式只有热和功2. 在恒定温度下，向一容积为2dm 3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa ，2dm 3的N 2和200kPa ，1dm 3的Ar 。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：( ) （a ）220kPa (b)200kPa (c)150kPa (d)100kPa3． C(金钢石) + ½O 2 CO(g) 的反应热效应的值为（ ） (A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热； (C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。
4．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（ ）(A) 图⑴ ； (B) 图⑵ ； (C) 图⑶ ； (D) 图⑷ 。
5. 热力学第三定律可以表示为: ( )(A) 在0 K 时,任何纯物质晶体的熵等于零 (B) 在0 K 时,任何纯物质完整晶体的熵等于零 (C) 在0℃时,任何纯物质晶体的熵等于零 (D) 在0℃时,任何纯物质完整晶体的熵等于零6、关于理想稀溶液的依数性，下列说法中正确的是 ( ) （A ）它们只决定于溶质的分子量大小 。
（B ）它们决定于溶质粒子数目 。
（C ）它们与溶剂性质无关 。
（D ）它们与溶质性质有关7．恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：（ ） (A)322NH (g)=12N (g)+32H (g) ( B) 22312N (g)+32H (g)=NH (g) ；(C) CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)(D) C 2H 5OH(l) + CH 3COOH(l) = CH 3COOC 2H 5(l) + H 2O(l)8．已知20℃ 时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m -1，当在20℃ 和p 下可逆地增加水的表面积4cm 2，则系统的ΔG 为： ( )(A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1J ；(C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 × 10-1J 。
物理化学模拟题及答案
(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)
(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)
( )23. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是
(A) ΔH >ΔU (B) ΔH <ΔU (C) ΔH =ΔU (D) 无法判断
( )22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是
(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)
(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)
一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）
( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为
(A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热
(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应
( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
《物理化学》考试模拟题
《物理化学》考试模拟题1.单选题1.质量作用定律适用于：（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应参考答案：D2.A.AB.BC.CD.D参考答案：C3.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是：（）A.负级数反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应参考答案：C4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（）、A.增加B.减少C.不变D.不一定参考答案：A5.离子独立运动定律适用于：（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液参考答案：C6.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变：（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数参考答案：D7.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径参考答案：D8.A.AB.BC.CD.D参考答案：C9.水的三相点的温度为（）。
A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K参考答案：B10.凝固热在数值上与下列哪一种热相等：()。
A.升华热B.溶解热C.汽化热D.熔化热参考答案：D11.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（）A.大于平面液体的蒸气压B.小于平面液体的蒸气压C.大于或小于平面液体的蒸气压D.都不对参考答案：C12.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A.一定产生热交换?B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换?D.温度恒定与热交换无关参考答案：C13.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（）A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定参考答案：B14.A.AB.BC.CD.D参考答案：B15.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（）、A.蒸汽压B.蒸发热C.吉布斯自由能D.热力学能参考答案：D16.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：()A.增加B.减小C.不变D.不一定参考答案：B17.绝热可逆过程体系的熵（）。
物理化学模拟题
模拟试题一一、 选择题1. 定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。
A. ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0B. ΔG<0,ΔS>0,ΔH>0C. ΔG>0,ΔS<0,ΔH<0D. ΔG>0,ΔS>0,ΔH>02. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。
A. 等于1B. 等于0.5C. 等于正负离子运动速率之比D. 无法确定3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。
A. 电泳B. 电渗C. 电动电势D. 电导4. 玻璃电极属于（ ）。
A. 第一类电极B. 第二类电极C. 氧化还原电极D. 离子选择电极5. 对于Sb 2S 3水溶液,当以H 2S 为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。
A. AlCl 3B. NaClC. CaCl 2D. KCl6. 实验室为测定由Ag|AgNO 3(aq)和Ag-AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动势，不能采用的是（ ）。
A. 电势差计B. 饱和KCl 盐桥C. 标准电池D. 直流检流计7. 对峙基元反应，在一定条件下达到平衡时，有关描述不正确的是（ ）。
A. r +=r -B. k +=k -C. 各物质浓度不再随时间而变D. 温度升高，通常r +和r -都增大8. 有一化学反应1/2A+B→R+1/2S,测得速率方程为r A =2C A 1/2C B ,则A+2B→2R+S的速率方程为（ ）。
A. r A =4C A C B 2B. r A =2C A C B 2C. r A =2C A 1/2C BD. r A =4C A 1/2C B9. 溶胶达等电点时说明（ ）。
A. 热力学电势φ=0B. 热力学电势φ=电动电势ζC. 热力学电势φ=电动电势ζ=0D. 电动电势ζ=010. 平行反应 中，若频率因子A 1=A 2，活化能E 1>E 2，则升高温度时可使（ ）。
物理化学模拟试题
一、单项选择题（每小题1分，共12分）（ ）1．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θK 改变的是A ．总压强B ．浓度C ．温度D ．分压（ ）2．在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为A ．H ∆B ．θm r H ∆ C ．θm r G ∆ D ．G ∆（ ）3．已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时1θmr mol J 280-⋅-=∆H ，则对该反应有利的条件是A ．升温升压B ．升温降压C ．降温升压D ．降温降压（ ）4．对一个化学反应来说，下列说法正确的是A ．θm r H ∆越负，反应速率越快 B ．θm r G ∆越小，反应速率越快 C ．活化能越小，反应速率越快 D ．活化能越大，反应速率越快（ ）5．下列各式哪个表示了偏摩尔量A ．,,j i T p n U n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭B ．,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C ．,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭D ．,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ （ ）6．质量作用定律适用于A ．对峙反应B ．平行反应C ．连串反应D ．基元反应（ ）7．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则A ．0i=∑Q B ．0ii=-∑∑W Q C ．0i=∑W D ．0ii=+∑∑W Q（ ）8．催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是A ．催化剂改变了反应历程B ．催化剂降低了反应活化能C ．催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了D ．催化剂同时加快了正向与逆向反应（ ）9．已知下列反应的平衡常数：θ122S (g)H S (s)(g)H K =+ θ222(g)S O (g)O S (s)K =+则反应θ32222S (g)H 2(g)O 2(g)S O 2(g)H 2K +=+的平衡常数为 A ．θ2θ1K K - B ．()()2θ22θ1/K K C ．θ2θ1K K⨯ D ．θ2θ1/K K （ ）10．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线B ．半衰期12T 与反应物起始浓度成反比C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）D ．速率常数的单位为（时间）－1（ ）11．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+B ．2m,r 22(g)CO (g)O 21CO(g)H ∆=+C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+D ．4m,r 22(g)CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+（ ）12．关于焓的性质, 下列说法中正确的是A ．焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓B ．焓是能量, 它遵守热力学第一定律C ．系统的焓值等于内能加体积功D ．焓的增量只与系统的始末态有关二、填空（每空1分，共10分）1．写出下列热力学函数的定义式：H ＝ ；F ＝ ；G ＝ 。
《物理化学》(下册)期末模拟试题
《物理化学》（下册）模拟试题一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。
)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度 h = m 。
2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则 k C = (mol·m -3)-1·s -1。
3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池： 。
4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75% 所需时间，则比值21t ：41t =________________。
5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于： 。
6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm -3，2.60 mol·dm -3和140 mol·dm -3，则该AgI 的胶团结构为： 。
7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。
8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。
二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0B. <0C. =0D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热： A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏ii n i n g N i !!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为121,k k k AB BCD -+−−→则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q 非，平衡常数为K 非。
物化下册模拟试题及答案
物化下册模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无限制地从一种形式转换为另一种形式C. 能量转换和传递过程中总量保持不变D. 能量转换具有方向性2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量不是状态函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. T（温度）3. 根据热力学第二定律，下列说法不正确的是：A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 熵增原理是热力学第二定律的另一种表述D. 热力学第二定律只适用于热机4. 根据热力学第三定律，下列说法正确的是：A. 绝对零度是不可能达到的B. 在绝对零度下，所有物质的熵为零C. 绝对零度下，物质的熵为负值D. 绝对零度下，物质的熵是不确定的5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程6. 理想气体在等温过程中，下列说法正确的是：A. 内能不变B. 温度不变C. 压强和体积成反比D. 所有选项都是正确的7. 根据熵的定义，下列说法不正确的是：A. 熵是系统无序度的量度B. 熵总是增加的C. 熵是状态函数D. 熵的变化只与过程有关，与路径无关8. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法不正确的是：A. 吉布斯自由能是系统在恒温恒压下的可用能B. 吉布斯自由能变化是判断反应自发性的标准C. 吉布斯自由能是状态函数D. 吉布斯自由能等于内能减去熵乘以温度9. 根据范特霍夫方程，下列说法不正确的是：A. 范特霍夫方程描述了反应焓变与温度的关系B. 范特霍夫方程只适用于恒温恒压条件C. 范特霍夫方程可以用来计算反应的熵变D. 范特霍夫方程可以用来计算反应的吉布斯自由能变10. 在相变过程中，下列说法不正确的是：A. 相变过程是等温等压过程B. 相变过程中系统与外界不交换热量C. 相变过程中系统与外界交换物质D. 相变过程中系统与外界交换做功二、填空题（每空1分，共10分）1. 理想气体的内能只与______有关。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 体积B. 压强C. 气体常数D. 质量答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以被转化为质量D. 能量在转换过程中会减少答案：A3. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 正交晶体C. 六方晶体D. 单斜晶体答案：D4. 在电化学中，阳极是指：A. 正电荷的电极B. 负电荷的电极C. 电子流入的电极D. 电子流出的电极答案：D5. 根据布朗运动的理论，下列哪项描述是错误的？A. 布朗运动是分子运动的直接证据B. 布朗运动的频率与颗粒大小成正比C. 布朗运动的频率与温度无关D. 布朗运动的幅度与颗粒大小成反比答案：C6. 在稀溶液中，下列哪项描述是正确的？A. 溶质的摩尔浓度等于溶液的密度B. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度无关C. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成正比D. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成反比答案：B7. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 熵总是增加的B. 能量转换是不可逆的C. 系统总是趋向于熵增状态D. 熵增意味着系统能量的减少答案：D8. 在相变过程中，下列哪项描述是正确的？A. 相变总是伴随着能量的释放B. 相变总是伴随着能量的吸收C. 相变不涉及能量的交换D. 相变总是伴随着熵的变化答案：D9. 在气体扩散过程中，下列哪项描述是错误的？A. 扩散速率与温度成正比B. 扩散速率与分子间距离成反比C. 扩散速率与分子质量成反比D. 扩散速率与分子浓度梯度成正比答案：B10. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是正确的？A. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的原子C. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的离子D. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的质子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，P 代表_______，V 代表_______，n 代表_______，R 代表_______，T 代表_______。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物理化学模拟题
物理化学模拟题物理化学模拟题：一、选择题1、在下列哪个条件下，物体动能转化为势能？（） A. 匀速直线运动 B. 匀速圆周运动 C. 平抛运动 D. 竖直上抛运动2、下列哪个物理量是状态量？（） A. 动能 B. 加速度 C. 路程 D. 速度3、某人从高处跳到低处时，为了安全，一般都是脚尖先着地，这样做的目的是为了（） A. 减小冲量 B. 减小动量 C. 延长作用时间 D. 减小冲击力4、一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上一个倾角为30°的斜面，其上升的最大高度为h，则在物体上升到最高点之前，物体的动能为（） A. mgh B. mghsin30° C. 1/2mv² D. mgh/25、一物体在光滑水平面上受一恒力作用，它的速度（） A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 保持不变 D. 速度方向与力方向垂直时，可以逐渐减小二、填空题6、一辆汽车在平直的公路上行驶，在相等的时间内通过的路程相等，则汽车的运动是_______运动。
如果通过5000m的路程所需的时间是500s，则汽车的速率是_______m/s。
61、跳高比赛中，运动员着地时通过一块水平放置的橡皮垫，成绩就将被减去1分，这是因为运动员着地时_______能转化为_______能。
如果将橡皮垫放到足够厚的地方，成绩又会如何？_______（忽略空气阻力）。
611、一个质量为0.5kg的物体在光滑的水平面上做匀速圆周运动，圆周半径为0.4m，向心加速度的大小为_______m/s²，物体受到的向心力的大小为_______N。
6111、一辆汽车在平直公路上行驶时受到的阻力大小为车重的0.05倍，当汽车以速度v行驶时，发动机功率为90kW。
求：（1）此时汽车的牵引力大小；（2）当汽车以同样的功率行驶时，发动机牵引力大小为2000N，汽车行驶的速度大小。
61111、一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，其状态变化过程如图所示，其中水平线代表等压线。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
最新物理化学模拟试卷及答案(1-4)
物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
物理化学模拟试题及参考答案
物理化学模拟试题及参考答案模拟试题写得好，你就能学好物理化学这个课程。
以下是要与大家分享的物理化学模拟试题，供大家参考!(每题2分，共20分)1、热力学第零定律是指：2、熵与热力学概率之间的函数关系式是3、补全热力学函数关系式：CP?S/?T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，6、稀溶液的依数性包括、、。
7、反响NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，那么该温度下该反响的KpΘKp。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进展分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol(设汽化热不随温度变化);毕节学院的大气压约为85.5 kPa，那么在毕节学院水的沸点为 K。
10、反响NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡;保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
(每题2分，共30分)1、以下属于化学热力学范畴的是 ( )(A)物质构造与性能的关系 (B)化学反响速率(C)化学变化的方向和限度 (D)反响机理2、以下关于热力学方法表达正确的选项是 ( )(A)热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为(B)热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题(C)经典热力学详细讨论了物质的微观构造(D)经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、以下函数中为强度性质的是： ( )(A) S (B) (?G/?p)T (C) (?U/?V)T (D) CV4、一定量的纯理想气体，以下哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
( )(A)T (B)V (C)T、U (D)T、p5、对一化学反响，假设知其△Cp,m = ∑νB Cp, m, B > 0，那么该反响的( ) (A)△H随温度升高而增大(B)△H随温度升高而减少(C)△H大于零(D)△H小于零6、某气体的压缩因子Z > 1，表示该气体 ( ) (A)易于压缩(B)不易压缩 (C)易于液化 (D)不易液化7、以下说法错误的选项是 ( ) (A)热容的大小与系统所含物质的量有关 (B)对于气体来说，其Cp, m恒大于CV, m(C)对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其Cp,可能小于CV (D)对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有CV而没有Cp值 8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)假设选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW (2)假设选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO那么以下关系正确的选项是： ( ) (A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW=ηO (D)无法比拟9、某温度下，?fHmΘ(CO2)=-393.3 kJ/mol，?cHmΘ(CO)=-282.8 kJ/mol，那么?fHmΘ(CO)为 ( ) (A)-110.5 kJ/mol (B)110.5 kJ/mol(C)-676.1 kJ/mol (D)-172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比拟，前者 ( ) (A) 大 (B) 小 (C)与后者相等 (D)无法比拟11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中参加0.01mol蔗糖，向B 杯中参加0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，那么 ( ) (A)A杯先结冰 (B)B杯先结冰 (C)两杯同时结冰 (D)都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为 ( ) (A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反响等温式?rGm =?rGmΘ+RT lnQ，中选取不同标准态时 ( ) (A)?rGm和Q的值都改变 (B)?rGm和Q的值都改变 (C)?rGm 的值改变，Q不变 (D) ?rGm不变，Q的值改变14、反响C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是 ( )(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，那么B的偏摩尔体积将 ( ) (A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同(C) K3= K1/K2 (D) K3Θ=K1/K2(计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明;答复以下问题须简要说明理由。
物理化学模拟题6套
物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。
A 、ΔS=(ΔH -ΔG )/TB 、Δr H m 0= QpC 、Δu = W ( Q = 0的过程)D 、W= nRT ln (V 1/V 2)2、已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为（ ）A 、K 1 + K 2B 、K 1 - K 2C 、K 1·K 2D 、K 1/K 23、在一定的温度和压力下,反应 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法确定4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A ．封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意5、质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
此同位素的半衰期为 （ ）A 、3.6 天B 、270.8 天C 、7.2 天D 、135.9 天6、1000C 及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的△S 是（ ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A 、热力学电位B 、电动电位C 、分散层电位D 、紧密层电位8、对于反应 2A →B ，反应速率r 可以表示为（ ）A 、dC A ∕dtB 、-dC A ∕dt C 、1/2(dC A ∕dt)D 、- 1/2(dC A ∕dt)9、若液体能够润湿固体，则接触角θ为（ ）A 、θ> 900B 、θ< 90OC 、θ=180OD 、θ=100O10、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）A 、凸液面内部分子所受压力大于外部压力B 、凹液面内部分子所受压力小于外部压力C 、水平液面内部分子所受压力大于外部压力D 、水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学模拟试卷
物理化学模拟试卷模拟试题1一、选择题1.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 02. 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定3.标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定4.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定5. (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D) (3)，(4)6.斜方硫的燃烧热等于( )(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零7. 在298 K 时，向甲苯的物质的量分数为0.6 的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1 mol 纯苯，这一过程苯的ΔG, ΔH, ΔS为：( ) ΔG/J ΔH/J ΔS/J·K-1(A) 0 0 0(B) -1266 0 4.274(C) -2270 0 7.618(D) -542.6 0 1.8218.在两个气球中分别装有理想气体A和B,已知两者的温度和密度都相等,并测得A气球中的压力是B气球的1.3754倍,若A的相对分子质量为32,求B的相对分子质量。
物理化学模拟卷
《物理化学》模拟题一、选择题（40 %）1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程 。
A 、0=∆UB 、0=∆HC 、0=∆SD 、0=∆G2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A 体系处于一定的状态，具有一定的内能B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值，可以有多个状态3. 对于1mol 理想气体，其=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TP V 。
A. P V - B. PV R C. PV R - D. PV 4. 由热力学基本方程可导出=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂VS U 。
A 、T V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、P S H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、S V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、PT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5. 下列各式中为偏摩尔量的是 。
A 、B c n n P T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B 、B c n n V T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,C 、B c n n P S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,D 、Bc n n P T B B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 6. 298K 、P 0下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为A 、 μ = μ1 + μ2B 、 μ = μ1 + 2μ2C 、 μ = μ1 = μ2D 、 μ = ⅓μ1 + ⅔μ27. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。
在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸气压()**A B P P >，则系统达气液平衡时，有 A 、B B x y > B 、B B x y < C 、B B x y = D 、无法确定8. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl 5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g) 的离解度将(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 视温度而定9. 设反应a A + b B = g G + h H ，在p 0下，300K 时的转化率是600K 的2倍；在300K 下，总压力为p 0时的转化率是总压力2p 0的2倍，可推测该反应(A) 平衡常数与温度、压力成正比(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C) 该反应是一个体积增加的放热反应(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应10. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为A 、 负极和阴极B 、 正极和阳极C 、 阳极和负极D 、 阴极和正极11. 已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为A 、3.81×10-9 S·m -1B 、3.81×10-6 S·m -1C 、7.63×10-9 S·m -1D 、7.63×10-6 S·m -112. 可以直接用来求Ag 2SO 4的溶度积的电池是(A) Pt | H 2(p ) | H 2SO 4(a ) | Ag 2SO 4(s) | Ag(B) Ag | AgNO 3(a ) || K 2SO 4(a ) | PbSO 4(s),Pb(s)(C) Ag | Ag 2SO 4(s) | K 2SO 4(a ) || HCl(a ) | AgCl(s),Ag(s)(D) Ag | AgNO 3(a ) || H 2SO 4(a ) | Ag 2SO 4(s),Ag(s)13. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn | ZnCl 2(a) | Cl 2(p ), Pt (B) Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (a)| AgCl,Ag(C) Ag, AgCl | KCl(a) | Cl 2 (p ), Pt (D) Pt,H 2( p )| HCl (a)| Cl 2(p ),Pt14. 已知φ0(Ti +/Ti) = - 0.34 V ，φ0(Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则φ0(Ti 3+/Ti +)为(A) 1.25 V (B) 0.91 V (C) 1.06 V (D) 0.38 V15. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是A 、 1∶2B 、 1∶4C 、 1∶6D 、 1∶816. 某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为A 、 43.29 s ；B 、 15 s ；C 、 30 s ；D 、 21.65 s 。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案第一章气体的PVT性质选择题1.理想气体模型的基本特征是(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量(D)分子间无作用力,分子本身无体积答案：D2.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是(A)在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质,其气体越易液化答案：D3.对于实际气体,下面的陈述中正确的是(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C)对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确(D)临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A)波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C)阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1.什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
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一、单项选择题（每小题1分，共12分）
（ ）1．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θ
K 改变的是
A ．总压强
B ．浓度
C ．温度
D ．分压
（ ）2．在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为
A ．H ∆
B ．θ
m r H ∆ C ．θ
m r G ∆ D ．G ∆
（ ）3．已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时1θ
m
r mol J 280-⋅-=∆H ，则对该反应有利的条件是
A ．升温升压
B ．升温降压
C ．降温升压
D ．降温降压
（ ）4．对一个化学反应来说，下列说法正确的是
A ．θ
m r H ∆越负，反应速率越快 B ．θm r G ∆越小，反应速率越快 C ．活化能越小，反应速率越快 D ．活化能越大，反应速率越快
（ ）5．下列各式哪个表示了偏摩尔量
A ．,,j i T p n U n ⎛⎫∂
⎪∂⎝⎭B ．,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C ．,,j
i T V n A n ⎛⎫∂ ⎪
∂⎝⎭D ．,,j i i T p n n μ⎛⎫
∂ ⎪∂⎝⎭ （ ）6．质量作用定律适用于
A ．对峙反应
B ．平行反应
C ．连串反应
D ．基元反应
（ ）7．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则
A ．
0i
=∑Q B ．0i
i
=-∑∑W Q C ．0i
=∑W D ．0i
i
=+∑∑W Q
（ ）8．催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是
A ．催化剂改变了反应历程
B ．催化剂降低了反应活化能
C ．催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了
D ．催化剂同时加快了正向与逆向反应
（ ）9．已知下列反应的平衡常数：
θ122S (g)
H S (s)(g)H K =+ θ222(g)
S O (g)O S (s)K =+
则反应θ
3
2222S (g)
H 2(g)O 2(g)S O 2(g)H 2K +=+的平衡常数为 A ．θ2
θ
1
K K - B ．()()2
θ
22
θ1/K K C ．θ2
θ1
K K
⨯ D ．θ
2θ1/K K （ ）10．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的
A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线
B ．半衰期1
2T 与反应物起始浓度成反比
C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）
D ．速率常数的单位为（时间）－1
（ ）11．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓
A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+
B ．2m,r 22(g)CO (g)O 2
1
CO(g)
H ∆=+
C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+
D ．4m,r 22(g)
CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+
（ ）12．关于焓的性质, 下列说法中正确的是
A ．焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓
B ．焓是能量, 它遵守热力学第一定律
C ．系统的焓值等于内能加体积功
D ．焓的增量只与系统的始末态有关
二、填空（每空1分，共10分）
1．写出下列热力学函数的定义式：H ＝ ；F ＝ ；G ＝ 。
2．已知一反应的反应速率常数的单位为s -1，由此可知该反应的反应级数为 ，半衰期为 。
3．基元反应C B 2A →+的反应速率方程式为___________ ___，其反应级数为_______。
4．反应()()()g CO 2g O g CO
222=+为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内
加入()g CO 2，平衡 移动；若降低温度，平衡
移动；若加入催化剂，平衡 移动。
三、判断题（每小题1分，共10分）
（ ）1．元化学反应的反应级数等于反应方程式中反应物的化学计量数之和。
（ ）2．298K 时，处于标准状态的任何完美的晶体的熵值为零。
（ ）3．焓等于热力学能和体积功之和。
（ ）4．标准条件下单质的标准摩尔生成焓等于零。
（ ）5．某化学反应，若0<∆H
，则反应的平衡常数随温度升高而降低。
（ ）6．一级反应肯定是元反应。
（ ）7．反应的热效应就是反应的焓变。
（ ）8. 反应熵变的值和反应方程式的写法无关。
（ ）9．某一化学反应是一步完成或分步完成，两者的反应热不一定相等。
（ ）10．根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
四、简答题（每小题6分，共18分）
1．写出热力学第一定律和第二定律的数学表达式并说明其解决的热力学问题。
2．利用化学等温式说明化学平衡移动的方向。
3．利用范特霍夫方程和阿仑尼乌斯方程，试述反应温度对反应平衡常数和反应速率常数的影响。
五、计算题（每题10分，共50分）
1．实验测得反应A+B C →在300K 时，反应速率的数据如下：
A 浓度/-3
mol dm ⋅
B 浓度/-3
mol dm ⋅
起始速率/-3
1mol dm
s -⋅⋅
1 0.500 0.400 3100.6-⨯
2 0.250 0.400 3105.1-⨯ 3
0.250
0.800
3100.3-⨯
根据以上数据求：
(1) 反应物A 和B 的级数，反应的总级数。
(2) 反应的速率常数。
(3) 当-3
(A)0.12mol dm c =⋅，-3
(B)0.26mol dm c =⋅时，该反应在300K 时的反应速率。
2．已知370.26K 纯水的蒸气压为91293.8Pa ，在质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸气总压为101325Pa 。
计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：(1)水的蒸气分压，(2)乙醇的蒸气分压。
3．某单分子反应在340K 时完成20%需时间3.2min ，而在300K 时同样完成20%需时间12.6min ，试计算
该反应的活化能。
4．1mol 理想气体在298K 时由1000kPa 等温膨胀至100kPa ，假设过程为：
① 可逆过程；② 在等外压100kPa 下膨胀；③ 向真空膨胀。
5．已知298K 和标准状态下，反应的有关数据：
(g)H 3(g)
N (g)
NH 2223+
=
1θ
m f mol /kJ -⋅∆H -46.11 0 0 11θm K mol /J --⋅⋅S
192.3
130
192
(1) 计算此反应在标准态下的θ
m r H ∆、θ
m r S ∆、θ
m r G ∆，并判断该反应的方向； (2) 在1000K 时和标准状态下，该反应的方向；
(3) 该反应在标准状态下正向自发进行的最低温度是多少？。