人教九年级化学-有关相对分子质量的计算
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（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为 516602100% 70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式 计算物质的相对分子质量，各元素间的质量 比、某元素的质量分数。 2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成 分和含量。
课前自学准备 预习检测
1.相对分子质量是指化学式中 各原子的相对原 子质量的总和 。 2.元素的质量比= 相对原子质量×原子个数之比 。
计算物质中某元素的质量分数：
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
计算某元素的质量： 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 该元素的质量分数
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素的质量分数
含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
10000 1080
14602
1000
4320.99
kg
10000 810
82081000
4320.99
kg
ห้องสมุดไป่ตู้
10000 330
14 79
1000
5370.16
kg
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O 或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成 Cu:O:H:C:O.
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质组成元素的质量比。 (1)水（H2O）
水中氢元素和氧元素的质量比等于 (1×2)∶16=1∶8
3.物质中某元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100% 。
4.化合物中某元素的质量= 化合物的质量×该元素的质量分数 。
课堂教学展示 新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你 能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的 化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。 3.什么是相对原子质量？
(2)硝酸铵（NH4NO3）
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于 (14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素 和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
=
该元素的质量 该物质的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原 子质量总和。它的符号是Mr，单位是一， 一般省略不写。 （2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】
计算相对分子质量要把化学式中各原子的 相对原子质量加起来。
如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子 质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
9∶1∶12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为174 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新 型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量； （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比； （3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
√ C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
140g×(1-40%)=84g
× D.氮化硅的相对分子质量为140g
状元成才路
课堂教学展示 课堂小结
有关相对 分子质量 的计算
计算相对分子质量：相对分子质量 =(相对原子质量×原子个数)之和
计算物质组成元素的质量比：组成元素的 质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
可生产铁1000×70%=700（t）
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)
的叙述正确的是( BC )
(28×3)∶(14×4)=3∶2
× A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
√
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
14 4 28 3 14 4
100%
Ca(OH)2的相对分子质量 =40＋(16＋1)×2 =74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量 =64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5 =250
（3） 5P2O5 的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152 （2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12 （3）氮元素的质量分数为
14151243100% 36.84%
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。 分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中
碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
A.59.3%
B.69.8%
C.64.1%
D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量= 相对原子质量×原子个数，不同元素之间 应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子 团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出 一个原子团的相对原子质量的总和，再乘 以原子团的个数)。
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质的相对分子质量或相 对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为 516602100% 70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式 计算物质的相对分子质量，各元素间的质量 比、某元素的质量分数。 2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成 分和含量。
课前自学准备 预习检测
1.相对分子质量是指化学式中 各原子的相对原 子质量的总和 。 2.元素的质量比= 相对原子质量×原子个数之比 。
计算物质中某元素的质量分数：
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
计算某元素的质量： 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 该元素的质量分数
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素的质量分数
含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
10000 1080
14602
1000
4320.99
kg
10000 810
82081000
4320.99
kg
ห้องสมุดไป่ตู้
10000 330
14 79
1000
5370.16
kg
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O 或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成 Cu:O:H:C:O.
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质组成元素的质量比。 (1)水（H2O）
水中氢元素和氧元素的质量比等于 (1×2)∶16=1∶8
3.物质中某元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100% 。
4.化合物中某元素的质量= 化合物的质量×该元素的质量分数 。
课堂教学展示 新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你 能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的 化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。 3.什么是相对原子质量？
(2)硝酸铵（NH4NO3）
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于 (14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素 和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
=
该元素的质量 该物质的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原 子质量总和。它的符号是Mr，单位是一， 一般省略不写。 （2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】
计算相对分子质量要把化学式中各原子的 相对原子质量加起来。
如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子 质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
9∶1∶12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为174 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新 型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量； （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比； （3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
√ C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
140g×(1-40%)=84g
× D.氮化硅的相对分子质量为140g
状元成才路
课堂教学展示 课堂小结
有关相对 分子质量 的计算
计算相对分子质量：相对分子质量 =(相对原子质量×原子个数)之和
计算物质组成元素的质量比：组成元素的 质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
可生产铁1000×70%=700（t）
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)
的叙述正确的是( BC )
(28×3)∶(14×4)=3∶2
× A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
√
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
14 4 28 3 14 4
100%
Ca(OH)2的相对分子质量 =40＋(16＋1)×2 =74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量 =64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5 =250
（3） 5P2O5 的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152 （2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12 （3）氮元素的质量分数为
14151243100% 36.84%
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。 分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中
碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
A.59.3%
B.69.8%
C.64.1%
D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量= 相对原子质量×原子个数，不同元素之间 应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子 团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出 一个原子团的相对原子质量的总和，再乘 以原子团的个数)。
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质的相对分子质量或相 对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］