人教九年级化学-有关相对分子质量的计算
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人教版 九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)
人教版九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)(共22张PPT)课时2有关相对分子质量的计算第四单元课题41. 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；2. 会计算物质中某元素的质量分数；3. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
学习目标什么是相对分子质量？∴H2O的相对分子质量=H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水的相对分子质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量氢的相对原子质量氢原子的个数氧的相对原子质量1×2＋16 =18化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。
单位为1，省略不写。
相对分子质量例1、求Cu(OH)2 的相对分子质量1、根据化学式计算相对分子质量表示方法1：Cu(OH)2的相对分子质量=64×1+(16+1)×2=98表示方法2：Mr（Cu(OH)2）=64×1+(16+1)×2=98练习1、求O2 、Ca(NO3)2 、CuSO4.5H2O的相对分子质量解：Mr(O2) = 16×2=32Mr【Ca(NO3)2 】= 40+(14+16×3)×2=164Mr(CuSO4 . 5H2O)=64+32+16×4 +5×(1×2+16)=2502、计算物质中元素的质量比即各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比例题2：计算二氧化碳中各元素的质量比。
解：CO2中m(C):m(O)=12:（16×2）= 3 : 8计算氢氧化铜中各元素的质量比。
解：Cu(OH)2中m(Cu):m(O):m(H)=64:（16×2）:（1×2）= 32:16：1解：练习2：计算NH4NO3 、CO(NH2)2中各元素的质量比NH4NO3 中m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3)= 7 : 1 : 12CO(NH2)2中m(C) : m(O) : m(N) : m(H)= 12 : 16 : (14×2) : (1×4)= 3 : 4 : 7 : 13.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量× 100 ﹪例题3: 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
化学人教版九上课件：4.4.3 有关相对分子质量的计算
16 ×4 解：MgSO4中氧元素的质量分数为= 24+32+16 ×4 ×100%
=53.3% 60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
练一练
练习：88g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为多少克? 88gCO2含碳元素的质量为24g。
第四单元 自然界的水
第3课时 有关相对分子质量的计算
学习目标
01 计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
02 计算物质中某元素的质量分数。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分
03
及含量。
导入新课 背诵化合价口诀
+1 钾钠银氢铵 亚铁+2 铁+3， 氟氯-1 氧-2， 硫酸碳酸根为-2
+2钙镁钡锌铜汞 铝元素为+3 氢氧硝酸根为-1 单质价态就为零
14×2 = 80 ×100%=35%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
练一练
练习：计算MgSO4中氧元素的质量分数
53.3％
计算H2SO4 中硫(S)元素的质量分数为 32.7%
5 物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数 【例1】计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。
1 计算相对分子质量
【例1】 计算O2的相对分子质量 格式1【解】 O2的相对分子质量=16×2=32
格式2【解】 Mr（O2）=16×2=32
错 误
【解】 O2=16×2=32
格
式
练一练
计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4）×2+32+16×4=132
=53.3% 60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
练一练
练习：88g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为多少克? 88gCO2含碳元素的质量为24g。
第四单元 自然界的水
第3课时 有关相对分子质量的计算
学习目标
01 计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
02 计算物质中某元素的质量分数。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分
03
及含量。
导入新课 背诵化合价口诀
+1 钾钠银氢铵 亚铁+2 铁+3， 氟氯-1 氧-2， 硫酸碳酸根为-2
+2钙镁钡锌铜汞 铝元素为+3 氢氧硝酸根为-1 单质价态就为零
14×2 = 80 ×100%=35%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
练一练
练习：计算MgSO4中氧元素的质量分数
53.3％
计算H2SO4 中硫(S)元素的质量分数为 32.7%
5 物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数 【例1】计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。
1 计算相对分子质量
【例1】 计算O2的相对分子质量 格式1【解】 O2的相对分子质量=16×2=32
格式2【解】 Mr（O2）=16×2=32
错 误
【解】 O2=16×2=32
格
式
练一练
计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4）×2+32+16×4=132
初三上化学课件(人教版)-有关相对分子质量的计算
5．血红蛋白是一种大分子，它的相对分子质量约为 68000。已知其中含铁
元素 0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为( B )
A．5
B．4
C．3
D．2
6．(聊城中考)青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦
呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是( D )
A．青蒿素中共含有 42 个原子
(3)2Ca(OH)2 的相对分子质量＝ 2×[40＋(16＋1)×2]＝148 。
计算物质组成元素的质量比
4．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( A )
A．水(H2O) m(H)∶m(O)＝1∶8 B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1 C．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1 D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶2 5．葡萄糖(化学式为 C6H12O6)在医药上用作营养剂，具有强心、利尿、解毒 的作用，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是( C )
A．121
B．81
C．130
D．135
2．已知 R2O3 的相对分子质量为 102，则 R 的相对原子质量为( B )
A．14
B．27
C．31
D．56
3．列式计算下列物质的相对分子质量。
(1)计算 MgO 的相对分子质量＝ 24＋16＝40
。
(2)Na2CO3 的相对分子质量＝ 23×2＋12×1＋16×3＝106 。
14∶5∶48∶12
。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为： 17.72% (结果精确到 0.01%)。 (3)通过计算判断该广告属于 虚假 (填“虚假”或“真实”)广告。 (4)每袋该化肥中氮元素的质量是 8.86 kg(假设化肥是纯碳酸氢铵)。
人教版化学九年级上册 第3课时 有关相对分子质量的计算 课件
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(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12
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知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
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8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
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化合物的质量×该元素的质量分数
相对原子质量×原子个数之比
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知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
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【方法点拨】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12
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知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
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8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
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化合物的质量×该元素的质量分数
相对原子质量×原子个数之比
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知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
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【方法点拨】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
化学人教版九年级上册相对分子质量
(4)某NH4NO3样品中混有另一种其他氮肥,经分
析样品中氮元素的质量分数为36%，则该样品中
可能混有的氮肥是（ C
A. NH4Cl
Байду номын сангаас
）
B. NH4HCO3
C. CO(NH2)2
D.无法确定
3.计算物质中某元素的质量分数
(4)某NH4NO3样品中混有另一种其他氮肥,经分
析样品中氮元素的质量分数为30%，则该样品中
5.不纯物质中某元素的质量
不纯物质质量
×含量 含量÷
×质量分数 物质质量
（纯）
质量分数÷
某元素质量
现有一包质量为1000g的化肥，经测定尿素
CO(NH2)2含量为12%,则这包化肥中氮元素的
质量是多少?
下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌” 高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问 题： [主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成分]补钙 每片中含：维生素D 100 IU [食用方法]每日1次，每次1片 [规格]2.5g/片 [含碳酸钙量]50%
质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的 相对分子质量是 71 ，碳、氢、氧、 氮元素的质量比为
的质量分数为
，氮元素 3:5:1:1
。 19.7%
3.计算物质中某元素的质量分数
（1）NH4Cl中N%=
14 14+1×4+35.5 14 ×100% =17.7% ×100% =26.2%
（2）NH4HCO3中N%=
4.计算物质中某元素的质量
物质质量
×质量分数 质量分数÷
某元素质量
4.计算物质中某元素的质量
（1）120g尿素CO(NH2)2中,含氮元素的质量 是多少?
析样品中氮元素的质量分数为36%，则该样品中
可能混有的氮肥是（ C
A. NH4Cl
Байду номын сангаас
）
B. NH4HCO3
C. CO(NH2)2
D.无法确定
3.计算物质中某元素的质量分数
(4)某NH4NO3样品中混有另一种其他氮肥,经分
析样品中氮元素的质量分数为30%，则该样品中
5.不纯物质中某元素的质量
不纯物质质量
×含量 含量÷
×质量分数 物质质量
（纯）
质量分数÷
某元素质量
现有一包质量为1000g的化肥，经测定尿素
CO(NH2)2含量为12%,则这包化肥中氮元素的
质量是多少?
下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌” 高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问 题： [主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成分]补钙 每片中含：维生素D 100 IU [食用方法]每日1次，每次1片 [规格]2.5g/片 [含碳酸钙量]50%
质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的 相对分子质量是 71 ，碳、氢、氧、 氮元素的质量比为
的质量分数为
，氮元素 3:5:1:1
。 19.7%
3.计算物质中某元素的质量分数
（1）NH4Cl中N%=
14 14+1×4+35.5 14 ×100% =17.7% ×100% =26.2%
（2）NH4HCO3中N%=
4.计算物质中某元素的质量
物质质量
×质量分数 质量分数÷
某元素质量
4.计算物质中某元素的质量
（1）120g尿素CO(NH2)2中,含氮元素的质量 是多少?
4.4 第3课时 有关相对分子质量的计算 习题课件-2021-2022学年人教版九年级化学上册
A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6∶10∶3
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素的一个分子由 6 个碳原子、10 个氢原子 和 3 个硫原子构成 D．大蒜素的相对分子质量为 178
11. 在铁的三种氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素 的质量分数由大到小的顺序是( A )
(1)O3 中氧元素的化合价是 0 。 (2)NH2Cl 由 三 种元素组成，其中氮元素与氢元 素的质量比是 7∶1 。
知识点 计算物质中某元素的质量分数
7. 在化合物 M2O3 中，已知氧元素的质量分数为
30%，则 M 元素的相对原子质量为( D )
A．2.7
B．18.7
C．27
D．56
8. 血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对
(2)某过氧化氢的水溶液中，过氧化氢与水的质量比 为 1∶4，则 100 克该溶液中氧元素质量为 89.9 克(精 确到 0.1 克)。
A．FeO、Fe3O4、Fe2O3 B．Fe3O4、Fe2O3、FeO C．Fe2O3、FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
【解析】此题可运用化学式变形法解题，FeO、Fe2O3、
Fe3O4 可分别看作 FeO、FeO3、FeO4，则很容易看出答
案。
2
3
12. 元素 X、Y 可组成两种化合物 A 和 B，在 A 中
16. 某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因 化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺 命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为 C3H5FO2)， 是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛 的用途。
(1) 氟 乙 酸 甲 酯 中 碳 、 氢 、 氟 、 氧 的 质 量 比 是 36∶5∶19∶32 。
人教版化学 九年级上册 有关相对分子质量的计算
例：180 g 水中含氧元素多少克？
解：180 g 水中含氢元素的质量为：
180 g×1×126+16
×100% =160 g
有关相对分子质 量的计算:可先列
单位要 代入运算
答：180
g水中含160
g氢元素。
式计算；也可直 接在列式中的分
母计算。
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：多少kg尿素[CO(NH2)2]中含有5 kg 氮元素？ 解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5 kg 氮元素的尿素的质量为：
5 kg 14 2 100% 10.7 kg 60
答:需要10.7 kg 的尿素。
在RO3中，R元素的质量分数为40%， 求R的相对原子质量。
相
化
对 原 之和 相对分子质量
学 式
原 × 子 之比 子个
元素质量比
质 量
数
÷相对 分子质量
元素质量分数
三、求某元素的质量分数
物质中某元素 的质量分数
=
组成物该质元的素元的素质总量质量×100
%
【例的相对分子质量=1×2+16=18
H元素的质量分数
=
1×2 18
×100%
≈ 11.1%
答： H2O中H元素的质量分数为11.1%。
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
第3课时 有关相对分子质量的计算
1.根据化学式计算相对分子质量 2.根据化学式计算物质组成元素的质量比 3.根据化学式计算物质中某元素的质量分数
表示水这种物质 表示一个水分子
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教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
教材分析
学情分析
重点难点
教学目标
设计思路
教学方法 教学过程
板板书书设计
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第八部分 板书设计
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重点难点
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教教学学过程
板书设计
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第七部分 教学过程
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
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第七部分 教学过程
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第三部分 重难点分析
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第四部分 教学目标
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4.4化学式与化合价第二课时有关相对分子质量的计算2023--2024学年九年级化学人教版上册
×相应 原子个数 之比。
3.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=
化学式中该元素的相对原子质量 × 原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
。
小试身手
(1)Fe2O3 中铁元素的质量分数为
铁的相对原子质量×铁原子的个数
=
的相对分子质量
×
×100%
×100%=70%。
A.该分子由C、H、O三种元素组成
B.该分子中C、H、O三种原子个数比为 1∶2∶1
C.该物质的相对分子质量为60 g
D.该物质的化学式为C3H4O2
B )
7.(2022葫芦岛)一种免洗手消毒凝胶的成分中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。请计算:
9∶2∶4 (填最简整数比)。
(1)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为
B.FeTiO3中Fe显+3价,Ti显+4价
C.FeTiO3中Fe、Ti、O元素的质量比为 1∶1∶3
D.上述两种物质中含有三种金属元素
5.某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是(
D )
A.该物质属于化合物
B.该物质的化学式为CH4
C.相对分子质量为16
D.该物质由1个碳原子和4个氢原子构成
6.如图是某有机酸分子的微观结构示意图,关于该物质的描述正确的是(
B )
A.脯氨酸属于氧化物
B.脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D.脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为
×100%
4.LiFePO4是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)来制备。下列说法
3.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=
化学式中该元素的相对原子质量 × 原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
。
小试身手
(1)Fe2O3 中铁元素的质量分数为
铁的相对原子质量×铁原子的个数
=
的相对分子质量
×
×100%
×100%=70%。
A.该分子由C、H、O三种元素组成
B.该分子中C、H、O三种原子个数比为 1∶2∶1
C.该物质的相对分子质量为60 g
D.该物质的化学式为C3H4O2
B )
7.(2022葫芦岛)一种免洗手消毒凝胶的成分中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。请计算:
9∶2∶4 (填最简整数比)。
(1)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为
B.FeTiO3中Fe显+3价,Ti显+4价
C.FeTiO3中Fe、Ti、O元素的质量比为 1∶1∶3
D.上述两种物质中含有三种金属元素
5.某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是(
D )
A.该物质属于化合物
B.该物质的化学式为CH4
C.相对分子质量为16
D.该物质由1个碳原子和4个氢原子构成
6.如图是某有机酸分子的微观结构示意图,关于该物质的描述正确的是(
B )
A.脯氨酸属于氧化物
B.脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D.脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为
×100%
4.LiFePO4是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)来制备。下列说法
人教版九年级化学上册第四单元 课题4 第2课时 有关相对分子质量的计算-课件
[典例]根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算： (1)氧化铁中铁元素和氧元素的质量比__7_∶__3_。 (2)氧化铁中铁元素的质量分数＝__7_0_%__。 (3)320 g 氧化铁中含铁元素__2_2_4__ g。 (4)___4_0____ g 氧化铁中含铁 28 g。
考点1 几种常见元素的化合价 1．某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧 元素组成，三种元素的化合价分别是＋1、＋3、－2，则该物质 的化学式为( B )。 A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4 点拨：解题的依据是：化合物中正负化合价的代数和为零。 解题的技巧：代入法。将所给三种元素的已知化合价分别代入 四个选项中，代数和为零者符合题意。
3．计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数＝(该元素的相对原子质量×原 子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。 4．计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分 数。 5．已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质 量，求原子个数比。 各元素的原子个数比＝各元素的质量/各元素的相对原子 质量之比。
8．苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更 强的有机酸，能使紫色石蕊溶液变红，常用作食品防腐剂。请回 答：
(1)苯甲酸含有____3____种元素。 (2)苯甲酸中，C、H、O 三种元素的质量比是___4_2_∶__3_∶__1_6_。 (3) 苯甲酸中氧元素的质量分数为_2_6_._2_%_( 结果保留到0.1%)。
____9_____个原子，各元素的原子个数比 C∶H∶O＝__2_∶__4_∶__3。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为__3_1_._6_%__。(计算结果精
确到 0.1%) (3)38 g 过氧乙酸中含碳元素的质量是___1_2_g___。
有关相对分子质量的计算课件九年级化学人教版上册(1(完整版)
例3 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100 t该
铁矿石中铁元素的质量及质量分3)中
铁
元
素的
质
量
分数
为
56×2 160
×100%＝70%，则 100 t 该矿石中含铁元素的质
量为 100 t×80%×70%＝56 t，铁元素的质量分数
为15060tt×100%＝56%。 答：略。
1：2：1 ． （3）该物质中碳元素的质量分数为 40 %．
4.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内 压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成 分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
下列叙述正确的是（ D ）
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B．丁烷中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的化合物 D．在通常状况下，丁烷是气体
4.4.3 有关相对分子质量的计算
教学目标
1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成； 2、能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量； 3、通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 4、通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
B 高忆力、等功效,下列说法中,正确的是（
）
A. 茶氨酸属于氧化物
B.茶氨酸中氮元素的质量分数为16.1%
C. 茶氨酸中含有N2分子 D.茶氨酸由C、H、O、N四种原子组成
3.图为某分子的结构模型，请回答下列问题： （1）这种分子的化学式为 C2H4O2 ；该物质是 食醋的主要成分，化学名称为 醋酸（或乙酸）. （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为
例4 【中考·衡阳】某石灰石样品中含有不含钙元素的杂
人教版初中化学九年级上册第四单元相对分子质量的有关计算
【解答】解：12x＋12＋14×2＋16＝248 解得x＝16
挑战自我： 2N2的相对分子质量如何计算？ 【相对原子质量：N-14 】
新课讲解
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 2个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2
新课讲解
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。
解：CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
新课讲解
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为 CxH12N2O，其中x＝_1_6___
【分析】利用相对分子质量的定义，设未知数，列方程式， 求算即可。
新课讲解
二、化合物中各元素的质量比
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
2个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的质量比？12:(16×2)=3:8
二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比？ 12:(16×2)=3:8
=NH4NO3的质量×NH4NO3中氮元素的质量分数
=60Kg×
14×2 80
×100％
=21Kg
答:60KgNH4NO3中含氮元素21Kg
归纳小结
1、相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和； 2、元素质量比=（相对原子质量×个数）之比； 3、物质中某元素质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数 ；
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
挑战自我： 2N2的相对分子质量如何计算？ 【相对原子质量：N-14 】
新课讲解
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 2个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2
新课讲解
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。
解：CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
新课讲解
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为 CxH12N2O，其中x＝_1_6___
【分析】利用相对分子质量的定义，设未知数，列方程式， 求算即可。
新课讲解
二、化合物中各元素的质量比
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
2个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的质量比？12:(16×2)=3:8
二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比？ 12:(16×2)=3:8
=NH4NO3的质量×NH4NO3中氮元素的质量分数
=60Kg×
14×2 80
×100％
=21Kg
答:60KgNH4NO3中含氮元素21Kg
归纳小结
1、相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和； 2、元素质量比=（相对原子质量×个数）之比； 3、物质中某元素质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数 ；
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
4.4.1 有关相对分子质量的计算-人教版九年级化学上册
[初中化学]有关相对分子质量的计算执教者：【教学设计思路】人教版初中化学教材第四单元课题4的第4课时，“有关相对分子质量的计算”，其中包括了四种基本计算，即：1.求物质的相对分子质量； 2.求物质中各元素的质量比；3.求物质中某元素的质量分数；4.已知物质的质量求元素的质量；这节课的内容是初三学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式意义的充分理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。
为了突出重点，突破难点，我在教学中主要采用以下三个策略：1. 课前复习化学式的意义。
要求学生能掌握根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数；2. 在引入课题时，列举学生身边的实例。
且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用；3. 采用“讲练结合”的学习方式。
本课题是比较简单的计算，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。
教学过程中我设计了有梯度的练习题，让先完成的优生帮助有问题的学生，目的是充分调动学生的自主能动性，让学生充分交流讨论、互帮互学，然后通过评讲，让学生存在的问题又能及时得到纠正，巩固知识的同时还能培养优生的表达能力，达到课堂上培养优生的目标。
【教学过程】课题：有关相对分子质量的计算一、教学目标1、知识目标：了解相对分子质量的含义，并能掌握相关计算：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；2、能力目标：通过交流讨论，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3、情感态度与价值观：通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
二、重点有关相对分子质量的计算。
2024年新九年级化学上册暑假(人教版)第12讲 物质组成的表示(物质组成的定量认识)(解析版)
物质组成的定量认识1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
考点1：相对分子质量的计算【例1】计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义：化学式中的总和，符号Mr。
（2）公式：相对分子质量=化学式中各原子的×相应的和。
例如：H2O的相对分子质量=+=（相对原子质量氢为1，氧为16）【答案】(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数1×216×118【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；（2）相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的和；例如：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。
【例2】莽草酸(化学式为C7H10O5)是有效治疗人类禽流感药物“达菲”的主要合成原料。
莽草酸的相对分子质量是。
【解答】C7H10O5相对分子质量的计算式为12×7＋1×10＋16×5＝174。
故答案为：174【变式1】重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【答案】A【详解】A、重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；选项A正确。
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知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
A.59.3%
B.69.8%
C.64.1%
D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
(2)硝酸铵（NH4NO3）
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于 (14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素 和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素的质量分数
3.物质中某元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100% 。
4.化合物中某元素的质量= 化合物的质量×该元素的质量分数 。
课堂教学展示 新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你 能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的 化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。 3.什么是相对原子质量？
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O 或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成 Cu:O:H:C:O.
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质组成元素的质量比。 (1)水（H2O）
水中氢元素和氧元素的质量比等于 (1×2)∶16=1∶8
含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
10000 1080
14602
1000
4320.99
kg
10000 810
82081000
4320.99
kg
10000 330
14 79
1000
5370.16
kg
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。
9∶1∶12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为174 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新 型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量； （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比； （3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为 516602100% 70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量= 相对原子质量×原子个数，不同元素之间 应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子 团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出 一个原子团的相对原子质量的总和，再乘 以原子团的个数)。
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质的相对分子质量或相 对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
=
该元素的质量 该物质的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
Ca(OH)2的相对分子质量 =40＋(16＋1)×2 =74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量 =64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5 =250
（3） 5P2O5 的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
课堂教学展示 课堂探究
计算物质中某元素的质量分数：
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
计算某元素的质量： 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 该元素的质量分数
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原 子质量总和。它的符号是Mr，单位是一， 一般省略不写。 （2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】
计算相对分子质量要把化学式中各原子的 相对原子质量加起来。
如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子 质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
√ C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
140g×(1-40%)=84g
× D.氮硅的相对分子质量为140g
状元成才路
课堂教学展示 课堂小结
有关相对 分子质量 的计算
计算相对分子质量：相对分子质量 =(相对原子质量×原子个数)之和
计算物质组成元素的质量比：组成元素的 质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
解：（1）14+(14+2×16)×3=152 （2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12 （3）氮元素的质量分数为
14151243100% 36.84%
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。 分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式 计算物质的相对分子质量，各元素间的质量 比、某元素的质量分数。 2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成 分和含量。
课前自学准备 预习检测
1.相对分子质量是指化学式中 各原子的相对原 子质量的总和 。 2.元素的质量比= 相对原子质量×原子个数之比 。
可生产铁1000×70%=700（t）
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)
的叙述正确的是( BC )
(28×3)∶(14×4)=3∶2
× A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
√
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
14 4 28 3 14 4
100%
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
A.59.3%
B.69.8%
C.64.1%
D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
(2)硝酸铵（NH4NO3）
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于 (14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素 和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素的质量分数
3.物质中某元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100% 。
4.化合物中某元素的质量= 化合物的质量×该元素的质量分数 。
课堂教学展示 新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你 能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的 化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。 3.什么是相对原子质量？
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O 或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成 Cu:O:H:C:O.
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质组成元素的质量比。 (1)水（H2O）
水中氢元素和氧元素的质量比等于 (1×2)∶16=1∶8
含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
10000 1080
14602
1000
4320.99
kg
10000 810
82081000
4320.99
kg
10000 330
14 79
1000
5370.16
kg
故购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。
9∶1∶12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为174 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新 型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量； （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比； （3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为 516602100% 70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量= 相对原子质量×原子个数，不同元素之间 应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子 团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出 一个原子团的相对原子质量的总和，再乘 以原子团的个数)。
课堂教学展示 典例剖析
例 计算下列物质的相对分子质量或相 对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
=
该元素的质量 该物质的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
Ca(OH)2的相对分子质量 =40＋(16＋1)×2 =74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量 =64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5 =250
（3） 5P2O5 的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
课堂教学展示 课堂探究
计算物质中某元素的质量分数：
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
计算某元素的质量： 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 该元素的质量分数
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原 子质量总和。它的符号是Mr，单位是一， 一般省略不写。 （2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】
计算相对分子质量要把化学式中各原子的 相对原子质量加起来。
如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子 质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
√ C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
140g×(1-40%)=84g
× D.氮硅的相对分子质量为140g
状元成才路
课堂教学展示 课堂小结
有关相对 分子质量 的计算
计算相对分子质量：相对分子质量 =(相对原子质量×原子个数)之和
计算物质组成元素的质量比：组成元素的 质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
解：（1）14+(14+2×16)×3=152 （2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12 （3）氮元素的质量分数为
14151243100% 36.84%
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。 分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式 计算物质的相对分子质量，各元素间的质量 比、某元素的质量分数。 2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成 分和含量。
课前自学准备 预习检测
1.相对分子质量是指化学式中 各原子的相对原 子质量的总和 。 2.元素的质量比= 相对原子质量×原子个数之比 。
可生产铁1000×70%=700（t）
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)
的叙述正确的是( BC )
(28×3)∶(14×4)=3∶2
× A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
√
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
14 4 28 3 14 4
100%