分析化学练习题带答案

分析化学补充习题

第一部分：误差及分析数据处理

一．填空：

√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：

10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字

二．选择：

√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是

（A）偶然误差具有随机性

（B）偶然误差具有单向性

（C）偶然误差在分析中是无法避免的

（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的

2．当置信度为95%时测得Al

2O

3

的μ的置信区间为（35.21±0.10）%

其意义是

（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95

（D）在此区间内包含μ值的概率为95%

3．用加热驱除水分法测定CaSO

4·1/2H

2

O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，

已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取

（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位

√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取

（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g

5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用

（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法

三．判断：

√1．下面有关有效数字的说法是否正确

（A）有效数字中每一位数字都是准确的

（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果

（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小

（D）有效数字的位数与采用的单位有关

√2．下面有关误差的叙述是否正确

（A）准确度高，一定要求精密度高

（B）系统误差呈正态分布

（C）精密度高，准确度一定高

（D）分析工作中，要求分析误差为零

√3．判断下列说法是否正确

（A）偏差是指测定值与真实值之差

（B）随机误差影响测定结果的精密度

（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字

（D）方法误差属于系统误差

4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。

四．回答问题：

√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？

（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准

（2）试剂中含有微量的被测组分

（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液

（4）重量分析中，沉淀溶解损失

2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；

乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）

如何评价他们的实验结果的准确度和精密度

√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差

（1）用台秤称出10.6g固体试样

（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g

4．指出下列实验记录及计算的错误

（1）用HCl标准溶液滴定25.00m L NaOH 溶液记录结果如下：

（3）称取0.4328gNa2B4O7用量筒加入约20.00mL水

五．计算：

√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。（P=0.95）

（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值

（2）已知标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准确可靠2．有两组测定值

甲组：4.9 4.9 5.0 5.1 5.1

乙组：4.8 5.0 5.0 5.0 5.2

经过计算判断精密度的差异

√3．根据有效数字保留规则计算下列结果

（1）7.9936+0.9907-5.02=

（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=

（3）1.276×4.17 + 1.7×10-4 - 0.0021764÷0.0121=

（4）PH=1.05求[H+]=

√4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差和相对误差。此结果说明了什么？．

5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：

分光光度法（mg/DI）：10.9，10.1，10.6，11.2，9.7，10.0

离子选择电极法（mg/DI）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2

这两种方法的精密度(S

1与S

2

)之间是否有显著性差异？

第二部分滴定分析

一．填空：

√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的

C（K

2Cr

2

O

7

）为（）mol L-1，C（1/6K

2

Cr

2

O

7

）为（），

T（Fe/K

2Cr

2

O

7

）为（）g/ mL，T（Fe

2

O

3

/K

2

Cr

2

O

7

）为（）g /mL,

T（Fe

3O

4

/K

2

Cr

2

O

7

）为（）g /mL。

√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。

3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH的基准物质有（）和（）。

5．KMnO

4

溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（）；在中性介质中还原时基本单元应取（）；在强碱介质只能还原成（），其基本单元取（）。

二．选择：

1．下列物质中，可以用作基准物质的是

（A）NaOH （B）HNO

3（C）KMnO

4

（D）Na

2

CO

3

√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mo l·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为

(A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1

(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1

√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH 体积相同，说明

（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同

（C）HCl浓度是H

2C

2

O

4

的两倍（D）H

2

C

2

O

4

浓度是HCl的两倍

√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mo l·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000

三．判断：

1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量

关系为n(HCl)：n(Na

2CO

3

)=1：2。