四川省宜宾市叙州区第一中学高三一诊模拟化学试题 含答案
四川省宜宾市叙州区第一中学校2024_2025学年高二化学下学期期末模拟考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学校2024-2025学年高二化学下学期期末模拟考试试题留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。
2.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1．化学与生活亲密相关。
下列说法错误的是A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B．国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．运用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污实力减弱2．设阿伏加德罗常数的值为N A。
有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A．51 g该物质中含有单键数目为2N A B．标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2N A个HCl C．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N A D．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/2 4．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相像D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y5．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中全部原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）6．有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。
2020年四川省宜宾市叙州一中高考化学一诊试卷(含答案解析)
2020年四川省宜宾市叙州一中高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列营养物质中，不属于高分子化合物的是()A. 淀粉B. 酶C. 油脂D. 天然橡胶2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A3.下列关于有机物的叙述不正确的是()A. 与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B. 分子式为C6H10OC. 可发生加成、酯化和氧化反应D. 分子中有两种官能团4.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()①Cl−②NO3−③SO42−④S2−A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是()M XY ZA. Z位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族B. Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较：X<M6.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：下列叙述不正确的是()A. 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B. 放电时负极反应为：MH+OH−−e−=M+H2OC. 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−D. 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原7.室温下，向200mL 0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol⋅L−1盐酸(不考虑挥发)，CH3COOH、CH3COO−物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大B. 随着盐酸加入，c(OH−)逐渐增大c(CH3COO−)C. M 点，n(H+)−n(OH−)=(a×10−4−0.01)molD. 当V(盐酸)=200mL时，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)>c(Cl−)二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
2021届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷
【最新】四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5N A D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A3．二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（）A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+4．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是D向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖A ．AB ．BC ．C D．D6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合：c(Na +)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3.H 2O)＞c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/LNaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3c(-3HCO )+3c(2-3CO )+3c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7．如图所示的装置中发生反应2A 2(g)＋B 2(g)2C(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)，已知P 是可自由滑动的活塞。
2025届四川省宜宾市叙州区第一中学高三化学第一学期期末考试试题含解析
2025届四川省宜宾市叙州区第一中学高三化学第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．厨余污油裂化为航空燃油B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号A．A B．B C．C D．D2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+64、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
2024届四川省宜宾市第一中学高三一诊考试化学试卷含解析
2024届四川省宜宾市第一中学高三一诊考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a 极有2、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项 A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2N A个电子B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3N AC．1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75N A4、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。
四川宜宾高三第一次诊断性考试宜宾一诊理综化学word版
宜宾市高中2018级第一次诊断性测试卷理科综合能力测试化学部分本试卷分第1卷<选择题）和第II卷<非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试时间150分钟第I卷<选择题，126分）注意事项：1. 答卷前，考生先将自己的学校、姓名、班级用0.5毫M的黑色墨水签字笔清楚的填写.答题卷规定的地方，并认真核对条形码上的姓名、考号。
b5E2RGbCAP2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷对应题目的答案标号涂黑，如需改为用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；第II卷<非选择题）用0.5毫M的黑色墨水签字笔在题卷规定的地方书写，不能答在试卷卷上p1EanqFDPw3. 第I卷共21个小题，每小题6分，共126分；第II卷10个题，共174分。
可能用到的相对原子质量:H_1 C—12 0—16 Fe—56一、选择题<本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）6. 辨析以下几种说法，正确的是：①相同质量的水和冰，水的能量高②煤和石油都是可再生能源③冰和干冰既是化合物又是纯净物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤“纯碱”是碱,“石炭酸”是酸⑥血液和雾都足胶体DXDiTa9E3dA.①②③④B.①②⑤⑥c. ①③④⑥D.③④⑤⑥7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是、、Cl、Mg在A.－2++ Na的溶液中:I B. pH试纸显红色的溶液中：C. 能使碘化钟淀粉试纸变蓝的溶液中：加人Fe能放出 D.H的溶液中：28. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的CO和NO，一定条件下使反应2达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图得出的结论中错误的是RTCrpUDGiTA. 反应在c点时，达到平衡生成物浓度：a点小于b点B.该反应的逆反应为吸热反应C.时,NO的转化率a-b段小于D.b-c段29.2018年“3.15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件，“瘦肉精”是一类有机化合物,其中-种叫雷托巴胺,其结构如下图，下列有关雷托巴胺的说法中不正确的是5PCzVD7HxA1 / 7B.能发生取代、加成、消去、氧化和酯化反应A.能与盐酸和氢氧化钠溶液反应分子式为C.过量摄取雷托巴胺对人体健康有害 D.阿伏加德罗常数约为10 ，下列说法正确的是的数目为的A.1L 1 mol/LNaCO溶液中，32乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为B.常温下，42g分子中含有的共价键数约为C. 0.05 mol混合后，气体分子数必等于N将D.标准状况下 ,22.4LO和12LO1.2下列离子方程式的书写止确的是11A.向苯酚钠溶液中通人少量C0：2B. 在原电池和电解池中均可发生的电极反应：纯碱溶液呈碱性的原因是：C.‘溶液反应：溶液与NH过量的HSOBa(OH>D. 244三种元素组成，分、0C香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
四川省宜宾市普通高中2020级第一次诊断性测试理科综合能力测试化学参考答案宜宾一诊
宜宾市2020级高三一诊测试题参考答案化学题号78910111213答案C D B A D C C 26.（14分）I （1）适当升温（1分）（2）碱性（1分）CH 3COO -+H 2O ⇌CH 3COOH+OH -（2分）（3）CH 3COOH 溶液（1分）（4）①AB （2分）②b （1分）起始未滴加NaOH 溶液时，0.1000mol/L 盐酸，pH=1，或恰好完全反应时（或25mL 时），为NaCl 氯化钠溶液，pH=7。
（1分）③c (CH 3COO -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH -)（2分）Ⅱ．（1）A （1分）（2）2Cl -－2e －=Cl 2↑、2H 2O －4e －=O 2↑+4H +（2分）27.（14分）（1）V 2O 3＋O 2＋CaO 焙烧Ca(VO 3)2（2分）（2）适当增加盐酸浓度或升温或搅拌。
（2分）（3）Ca(VO 3)2＋4H +===2VO +2＋Ca 2+＋2H 2O （2分）（4）增大溶液的pH ，并提供Ca 2+，形成Ca 3(VO 4)2沉淀（富集钒元素）。
（2分）10~12（2分）（5）CaCO 3（2分）（6）调节溶液pH 使钒元素转化为VO -3，增大NH +4浓度促进NH 4VO 3晶体析出完全（2分）28.（15分）（1）①―41.8kJ·mol －1（2分）1.89×106（2分）②A （1分）③1/27.86%0.10.18%0.1%06.71.0）（⨯⨯⨯⨯（2分）通入O 2或分离出SO 3（2分）（2）①2ClO 2＋2OH -3＋ClO 2-＋H 2O （2分）②当pH<7时，随着pH 的增大，ClO 2的稳定性降低，SO 2的脱除率降低（2分）当pH>7.8时，随着碱性的增强，生成ClO 2增多，SO 2的脱除率升高（2分）35.（15分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）MnO2＋4H+＋S O32+＋S O42−＋2H2O（2分）避免硫酸与Na2SO3产生SO2，影响MnO2的还原。
《四川宜宾高三第一次诊断性考试(宜宾一诊)(理综化学)word版》
宜宾市高中2018级第一次诊断性测试卷理科综合能力测试化学部分本试卷分第1卷<选择题）和第II卷<非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试时间150分钟第I卷<选择题，126分）注意事项：1. 答卷前，考生先将自己的学校、姓名、班级用0.5毫M的黑色墨水签字笔清楚的填写.答题卷规定的地方，并认真核对条形码上的姓名、考号。
b5E2RGbCAP2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷对应题目的答案标号涂黑，如需改为用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；第II卷<非选择题）用0.5毫M的黑色墨水签字笔在题卷规定的地方书写，不能答在试卷卷上p1EanqFDPw3. 第I卷共21个小题，每小题6分，共126分；第II卷10个题，共174分。
可能用到的相对原子质量:H_1 C—12 0—16 Fe—56一、选择题<本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）6. 辨析以下几种说法，正确的是：①相同质量的水和冰，水的能量高②煤和石油都是可再生能源③冰和干冰既是化合物又是纯净物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤“纯碱”是碱,“石炭酸”是酸⑥血液和雾都足胶体DXDiTa9E3dA.①②③④B.①②⑤⑥c. ①③④⑥D.③④⑤⑥7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 在的溶液中:I－、Cl、Mg2+、Na+B. pH试纸显红色的溶液中：C. 能使碘化钟淀粉试纸变蓝的溶液中：D. 加人Fe能放出H2的溶液中：8. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的CO和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图得出的结论中错误的是RTCrpUDGiTA. 反应在c点时，达到平衡B. 生成物浓度：a点小于b点C. 该反应的逆反应为吸热反应D. 时,NO2的转化率a-b段小于b-c段9.2018年“3.15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件，“瘦肉精”是一类有机化合物,其中-种叫雷托巴胺,其结构如下图，下列有关雷托巴胺的说法中不正确的是5PCzVD7HxAA.能与盐酸和氢氧化钠溶液反应B.能发生取代、加成、消去、氧化和酯化反应C.过量摄取雷托巴胺对人体健康有害D.分子式为10 阿伏加德罗常数约为，下列说法正确的是A.1L 1 mol/L的Na2CO3溶液中，的数目为B.常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为C. 0.05 mol分子中含有的共价键数约为D.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，气体分子数必等于11 下列离子方程式的书写止确的是A.向苯酚钠溶液中通人少量C02：B. 在原电池和电解池中均可发生的电极反应：C. 纯碱溶液呈碱性的原因是：‘D. 过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH>2溶液反应：12. 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
四川省宜宾市高三上学期第一次教学质量诊断性考试理综化学答案
宜宾市2021级高三一诊测试题评分细则化学题号78910111213答案C B B A C D D26.（15分）（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）（2）将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，利用生成的H 2排出装置内原有空气（2分）关闭K 1、K 3，打开K 2（2分）（3）液封，防止空气进入仪器c 中氧化FeCO 3（2分）（4）①取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净（2分）②4FeCO 3＋O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3＋4CO 2（2分）（5）Fe(OH)2（2分）2HCO -3＋Fe 2+===FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）27．（14分，每空两分共14分）（1）MgCO 3高温MgO ＋CO 2↑（2）NH 3（3）将Fe 2+氧化为Fe 3生成的MnO 2和Fe 3+能催化H 2O 2分解，从而加大H 2O 2用量（4）5106.4⨯（5）避免生成Mg(OH)2沉淀（6）2HF ＋Mg 2+===MgF 2↓＋2H +28．（14分）（1）①＜（1分）②NaCN （2分）③CN －＋CO 2＋H 2O ===HCO -3＋HCN （2分）④c (Na +)＞c (CN －)＞c (OH －)＞c (H +)（2分）（2）H 2分）（3）①A （1分）②2CN －－10e －＋12OH －===2CO -23＋N 2↑＋6H 2O （2分）③在电流密度、电解时间一定条件下，pH>12.5，OH −参与放电，CN －放电减少，导致除氰效率降低（2分）35.（15分）（1）＋246.5（2分）高温（1分）（2）①对于主反应，随着CH 4/CO 2的比值减小，CO 2浓度增大，促进平衡正移，CH 4的平衡转化率增大（2分）②温度较低时，CH 4/CO 2的比值对CH 4的平衡转化率的影响占主导作用；温度较高时，温度对CH 4的平衡转化率的影响占主导作用（2分）③94（2分）④900℃、1:1（2分）（3）①H 2O+CH 2*===2H 2+CO*（2分）②C*包裹催化剂，使催化剂的活性位点被覆盖，从而使催化剂失去活性（2分）。
四川省宜宾市高三化学上学期第一次诊考试卷(含解析)
高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B．利用煤的气化可获得洁净的燃料C．利用明矾水解产物的两性可用于净水D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜2．下列装置及操作能达到实验目的是（）A．蒸发食盐水得到氯化钠晶体B．除去CO2中含有少量HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．验证SO2的还原性3．下列关于各组离子的相关分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N AB．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2N AC．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N AD．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2N A5．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（）+6、﹣2A．X、Y、Z 位于同一周期B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键C．氢化物的沸点：Y＜Z＜TD．第一电离能：Y＜Z6．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（）A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L7．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJmol ﹣1．将等物质的量的CH4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、2压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）下列说法正确的是（）A．a大于0，P1小于P2B．M点H2O（g）的转化率为10%C．M点化学反应速率大于N点D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 K P=三、非选择题8．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3﹣的立体构型是；RZ3﹣的中心原子的杂化轨道类型为．（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为．（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．【实验探究】实验一：Na2S2O3的制备兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．（1）仪器A的名称．（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、、干燥得粗产品．实验二：Na2S2O3样品纯度的测定（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．①盛装碘水的滴定管是（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管②滴定达到终点时的现象是．③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．10．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是．（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）= ．②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是．a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度不变Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①%2b 为电源的极．②A 室中电极上发生的反应是，A 室中除去尿素的化学方程式是．11．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．已知：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是．（3）第③步中生成的气体X主要成分是．（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJmol﹣1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJmol﹣1则Mg（s）与 TiCl4（s）反应生成 Ti（s）和MgCl2（s）的热化学方程式是；能否将第④步中的Ar换成N2，理由是．（5）上述流程中可循环使用的物质是．（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO4的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H2C2O4的质量比是．参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B．利用煤的气化可获得洁净的燃料C．利用明矾水解产物的两性可用于净水D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；煤的干馏和综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、晶体硅可导电；B、根据煤的综合利用来分析；C、明矾水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；D、乙烯是水果的催熟剂．【解答】解：A、晶体硅可导电，可制成光电池，故A正确；B、煤的综合利用有：煤的干馏、液化和气化，都可获得洁净的燃料，故B正确；C、明矾水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，而不是两性，故C错误；D、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查硅、煤的综合利用、明矾的净水及乙烯的性质等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列装置及操作能达到实验目的是（）A．蒸发食盐水得到氯化钠晶体B．除去CO2中含有少量HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．验证SO2的还原性【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发液体使用蒸发皿；B．二氧化碳也与碳酸钠反应；C．氨气密度比空气小；D．二氧化硫有还原性．【解答】解：A．蒸发液体使用蒸发皿，不能使用漏斗，故A错误；B．二氧化碳也与碳酸钠反应，将原物质除去，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发液体、物质制备及分离与提纯以及性质的实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列关于各组离子的相关分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子；B．Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应；D．HCO3﹣、OH﹣结合生成碳酸根离子和水．【解答】解：A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子，不能得到蓝色沉淀，故A错误；B．Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能得到Al2S3沉淀，故B错误；C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应生成铁离子，溶液颜色发生变化，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣结合生成碳酸根离子和水，不能生成二氧化碳气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N AB．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2N AC．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N AD．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、C2H2分子中含4个σ键；C、氧气所处的状态不明确；D、Fe3+水解会导致阳离子个数增多．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，氮原子个数为N A个，故A正确；B、C2H2分子中含4个σ键，故1mol乙炔中含4N A个σ键，故B错误；C、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、Fe3+水解会导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z 位于同一周期B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键C．氢化物的沸点：Y＜Z＜TD．第一电离能：Y＜Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有﹣2价，处于VIA族，则Z为O元素、T为S元素；X、R均有+1价，处于IA族，原子半径X＜O，则X 为H元素、R为Na；Y有+4、﹣4价，处于IVA族，由原子序数与原子半径可知，Y为C元素．【解答】解：原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有﹣2价，处于VIA族，则Z为O元素、T为S元素；X、R均有+1价，处于IA族，原子半径X＜O，则X为H元素、R为Na；Y有+4、﹣4价，处于IVA族，由原子序数与原子半径可知，Y为C元素．A．X为H元素，处于第一周期，Y、Z分别为C元素、O元素，处于第二周期，故A错误；B．R 与 Z 所形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故B错误；C．Y、Z、T的氢化物分别为甲烷、水、硫化氢，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢的相对分子质量大于甲烷的，硫化氢分子之间的范德华力更强，沸点高于甲烷的，故C错误；D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C＜O，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，理解同周期元素第一电离能异常情况．6．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（）A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．【解答】解：A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH ﹣）=c（CHCOOH）+c（H+），故B错误；3C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，但酸的电离程度较小，所以溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C正确；D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，混合后溶液体积增大，则物质的量浓度减小，结合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L，故D正确；故选B．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和质子守恒的灵活运用，易错选项是D．7．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJmol ﹣1．将等物质的量的CH4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、2压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）下列说法正确的是（）A．a大于0，P1小于P2B．M点H2O（g）的转化率为10%C．M点化学反应速率大于N点D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 K P=【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，由此分析解答；B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%；C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快；D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则a小于0，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，所以P1小于P2，故A错误；B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%，故B错误；C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快，所以M点化学反应速率大于N点，故C 正确；D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.85MPa×=7.85MPa×，p（C2H5OH）=7.85MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响、平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养．三、非选择题8．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3﹣的立体构型是三角锥形；RZ3﹣的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为 4 ．（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C 元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn，据此解答．【解答】解：X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X 为C元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn．（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3，故答案为：1s22s22p4；HNO3；（2）ClO3﹣离子中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，则ClO3﹣立体构型是三角锥形，ClO3﹣的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（3）C和Si元素形成的某种化合物晶胞中，黑色球数目为4，白色球数目为1×+6×=4，原子数目之比为1：1，黑色球配位数为4，则白色球配位数也是4，故答案为：4；（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗0.2molClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中化合价为a，则0.2mol×（4﹣a）=1mol，解得a=﹣1，故还原得到Cl﹣，由电荷守恒可知，还得到H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2C l﹣+12H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、晶胞计算、氧化还原反应等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．【实验探究】实验一：Na2S2O3的制备兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．实验二：Na2S2O3样品纯度的测定（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．①盛装碘水的滴定管是 a （填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为×100%．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称；（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成应为二氧化碳，根据元素守恒可书写化学方程式；（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品；（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶；②淀粉遇到单质碘变蓝色，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；③求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度=×100%．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成应为二氧化碳，所以发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品，故答案为：洗涤；（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶，需要选取酸式滴定管，故选a；②淀粉遇到单质碘变蓝色，所以滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；故答案为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/L×b×10﹣3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n（I2）=2amol/L×b×10﹣3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为Wg，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为×100%=×100%；故答案为：×100%．【点评】本题考查了物质百分含量的探究，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O ．（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）= 0.0.1mol/（Lmin）．②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac ．a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度不变Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①%2b 为电源的负极．②A 室中电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．【考点】氨的化学性质；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断；电解原理；氯气的化学性质．【专题】化学平衡专题；电化学专题；元素及其化合物．【分析】（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是；②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O；（2）Ⅰ．①平均反应速率v（NH3）=，据此计算即可；②根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①氢离子发生还原反应，为负极；②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．【解答】解：（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是，故答案为：；②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O，故答案为：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O；（2）Ⅰ．①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）的物质的量的减少量为：1+4﹣4.5=0.5mol，而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半，所以v（NH3）===0.0.1mol/（Lmin），故答案为：0.0.1mol/（Lmin）；②a．单位时间内生成nmol H2O等效于消耗2n mol NH3同时生成2n mol NH3，正逆反应速率相等，故正确；b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1，而不是不变的状态，故错误；c．容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；d．混合气体的密度始终不变，故错误；故选：a c；Ⅱ．①①氢离子发生还原反应，为负极，故答案为：负；②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2，故答案为：2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl↑；3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．2【点评】本题涉及结构式、化学反应速率和平衡移动原理的应用、平衡状态的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．11．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．已知：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是TiOCl42﹣+H2O TiO2↓+2H++4Cl﹣．（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO ．（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJmol﹣1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJmol﹣1。
2022年四川省宜宾市第一中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强2、下列有关实验操作的说法正确的是A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：3I I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D5、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
四川省宜宾市叙州区第一中学2021届高考化学第一次适应性考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2021届高考化学第一次适应性考试试题7．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8．下列装置能达到实验目的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含原子数为0.2N AB．10mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03N AC．0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中C﹣H键的数目为0.3N A10．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是A．1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键B．所有的原子不可能在同一平面C．能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应D．苯环上的二氯取代物有4种（不含立体异构）11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是A．离子半径Y＜Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 D．单质沸点：X＞M＞Y＞Z12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应 B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极13．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）表示为pH水＝﹣lgc（H+）水．pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
四川省宜宾市叙州区第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题[含答案]
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四川省宜宾市叙州区第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7．下列说法正确的是：A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C．生石灰用作食品抗氧化剂D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1N AB．反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7N AC．1mol NaBH4中所含离子数为6N AD．等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N A9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性10．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B．一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C．二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D．二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥11．缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，是环状化合物，其结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D．须氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（CH2OHCHOHCHO）互为同分异构体12．氢能源是最具应用前景的能源之一。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。
下列说法错误的是A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2B．碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用13．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。
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7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N AD．常温常压下，1 g H2含有中子数目为N A9．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别10．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D．M的原子半径比Y的原子半径大12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B．B点、Y点对应溶液的pH相等C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)26．（14分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。
过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。
收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30%b.40%c.50%d.60%27．（14分）碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：已知“调pH”的反应为：(2−x)Al2(SO4)3＋3x CaCO3＋3x H2O＝2[(1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3]＋3x CaSO4↓＋3x CO2↑（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。
（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。
（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。
（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L−1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算(1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。
28．（15分）NO2是形成雾霾天气的原因之一。
（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。
采用“喷淋”时，该反应的活化能（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：。
（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。
（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。
a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。
则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。
35．（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子。
Fe3＋的电子排布式为_____________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。
锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
36．（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH请回答以下问题：（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种．．同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）化学参考答案7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．C26．+H2O 球形冷凝管冷凝回流除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度干燥乙酸异戊酯提高异戊醇的转化率 d27．Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 加快酸浸时的反应速率（或提高铝元素的浸出率）加热（或搅拌）会增加后续CaCO3的消耗量 0.4128．不变 6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-276.0kJ/mol ac 50% 不变 8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO335．X射线衍射 4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) sp3、sp2 6N A 16 Ge原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键 5 0.083 g·cm－336．硝基，酯基光照①。