专题47 化学实验基本操作与安全问题-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(1)
（满分分 时间分钟）姓名： 班级： 得分：．已知在℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：（）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：。
（）已知溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小。
（）溶液去油污的原因： 。
（用化学用语表示）（）在相同条件下，试比较① ②③水溶液的碱性强弱：（填序号）。
（）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是。
（填序号） ．() ．() ．醋酸电离平衡常数 ．醋酸的电离程度（）水解反应的平衡常数 •。
（）溶液和溶液反应的主要离子方程式为。
【答案】＝()•()() ()>()>()＞()>()③②① × ＝↑ 【解析】 入少量醋酸钠，()增大，抑制醋酸电离，所以()减小，正确；.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，错误；.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，()增大，抑制醋酸电离，．“”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：（）溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（）如图表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化．下列说法正确的是．相同浓度的和的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：（）＞（﹣）＞（﹣）＞（﹣）＞（）．向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：﹣﹣．图像中点酸的总浓度小于点酸的总浓度．点溶液的导电性比点溶液的导电性弱（）有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如），经以下反应实现：═↑，则生成物的化学式为。
（）下列四种离子结合能力由弱到强的是。
．．．．【答案】﹣⇌﹣ <<<【解析】【详解】（）为强碱弱酸盐，－发生水解：－＋＋－，(－)>(＋)，使溶液显碱性；．（）℃时，浓度为·－的种溶液：①，②，③()，④，⑤，⑥。
溶液由小到大的顺序为(填写编号)。
2019年高考化学实验题9大基本操作-文档资料
2019高考化学实验题9大基本操作1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
●在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
●在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存●实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
●固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
●液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
●几种特殊试剂的存放1、钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)：化学实验基本操作
专题01 化学实验基本操作1．（2019新课标Ⅲ）下列实验不能达到目的的是2．（2019浙江4月选考）下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3．（2019浙江4月选考）针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成4．（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25．（2018新课标Ⅲ卷）下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6．（2018浙江11月选考）下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3Ⅲ）和苯（沸点为80.1Ⅲ）的混合物C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸7．（2018浙江4月选考）下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸8．（2018海南卷）下列分离方法正确的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
专题47 化学实验基本操作与安全问题(第01期)-2016年高考化学备考之百强校大题狂练系列(原卷版)
2016届高考大题狂练专题48 物质的检验与鉴别（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．【黑龙江哈尔滨九中2015届三模】电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H=－49．04 kJ·mol-1（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为。
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是。
（填字母）a．CaCl2b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3（4）由右图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为。
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式、。
2. 【广东佛山一中2015届高三上期中】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：回答下列问题：（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为。
在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。
若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)2＋4聚合离子。
该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(2)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．常温下，用·溶液分别滴定· 溶液和·溶液，得到条滴定曲线，如图所示。
（）滴定溶液的曲线是（填“图”或“图”）。
（）。
（）点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（）、、、、点中()()的点是。
（）如果用·溶液滴定未知浓度的溶液，在滴定过程中，下列种离子的物质的量浓度排序不正确的是。
．()>()>()>() ．()>()>()>()．()>()()>() ．()>()>()>()（）设的×，点时溶液中的水解程度为，计算点时溶液的为（可用对数值表示）。
【答案】图 ()>()>()>()【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。
【详解】（）盐酸为强酸，故· 溶液初始应为，图符合条件；（）盐酸为图，加入氢氧化钠溶液溶液的，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为；．运用相关原理，回答下列各小题：.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为（）常温下，的硫酸氢钠溶液中水的电离程度的一水合氨中水的电离程度。
（填“>”、””或“<”）（）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液，则()()(－)（填“>”、“”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中－完全沉淀，则反应后溶液的（填“>”、””或“<”）℃时，电离平衡常数：（）物质的量浓度为的下列四种物质：，，；由大到小的顺序是：；（填编号）（）℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中，（）（）。
（填准确数值）【答案】＝－＝＝> （）或×【解析】【分析】【详解】.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：＝－（）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：⇌；若混合后溶液，则()()()；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故> ，.（）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的越大，酸性：＞＞＞，则其盐溶液的由大到小的顺序是：＞＞＞，即由大到小的顺序是；故答案为：；（）与的混合溶液，遵循电荷守恒（）（）（）（）可知，（）（）（）（）。
化学实验基本操作与安全问题-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 Word版含解析
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018江苏卷】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】精准分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶考点定位：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备方法等等。
【试题点评】思路点拨：解答化学实验原理及实验基本操作题时，需要充分调用已有的相关化学知识，准确获取题中关键信息，综合分析和实验相关的要素。
首先要明确实验的目的，再依据实验目的，全面分析必需的试剂和仪器、合理的装置、规范的实验操作、科学的实验条件控制以及绿色环保等方面。
2．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B点睛：本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处理为背景，考查学生对常见气体的制备的实验装置图的识别、实验原理的理解、实验基本操作的认识和实验条件的控制等方面知识的掌握水平和应用能力。
解题时首先要明确实验目的，再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、规范的实验操作、科学的条件控制，有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。
3．【2017海南卷】下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或依然固体标志，故D错误。
4．【2017海南卷】下列实验操作正确的是（双选）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(43)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．（）某温度时，在容器中、两种物质间的转化反应中，、物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为；②反应开始至时，的平均反应速率为，的反应速率为，的转化率为。
③时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），时，（正）（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（）下图表示在密闭容器中反应：() ()()△＜达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，时改变的条件可能是；时改变的条件可能是。
【答案】(•)(•)否＝升温减小的浓度【解析】【详解】率为÷＝(•)，反应速率之比是化学计量数之比，则物质表示的反应速率是(•)。
的转化率为。
；．（）在某一容积为的密闭容器中，某一反应中、、、四种气体的物质的量()随时间()的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为。
②前用的浓度变化表示的化学反应速率为[在时的坐标为（，）和（，）]。
在时，图像发生改变的原因是(填字母，多选)。
．增大压强．降低温度．加入催化剂．增加的物质的量（）在℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：填空：①该反应的化学方程式，达到平衡时四氧化二氮的转化率为。
②在～内，四氧化二氮的平均反应速率为，哪一时间段(指～、～、～、～、～ )反应速率最大并解释。
【答案】＋＋·－·－·－·－～开始时反应物的浓度最大【解析】可以看出，时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。
项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；项，若增加的物质的量，虽然化学反应速率加快，但的物质的量突然增大；答案选。
（）①在内，的浓度减少，的浓度增加，该反应的化学方程式为（）（）。
2019高考化学名校冲刺考前必背知识之化学实验附答案
化学实验一、考前必记的基本实验操作1．牢记实验操作(1)加热试管时，先均匀加热后局部加热。
(2)制取气体时，先检验装置气密性后装药品。
(3)稀释浓硫酸时，先在烧杯中装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(4)做固体药品之间反应的实验时，先单独研碎再混合。
(5)用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
(6)配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2 cm后，再改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
(7)安装发生装置时遵循的原则：先下后上、先左后右。
(8)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
(9)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
(10)收集气体时，先排净装置中的空气再收集。
(11)焰色反应实验时，做完一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色，再做下一次实验。
(12)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
(13)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，试纸先用蒸馏水润湿再与气体接触。
(14)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
(15)检验卤代烃分子中的卤元素时，先在水解后的溶液中加稀HNO3，再加AgNO3溶液。
(16)配制FeCl3、AlCl3等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
(17)酸(或碱)洒到桌子上，先用NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
(18)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗再移取液体；滴定管读数时先等1～2分钟再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的变化时，先等半分钟，颜色不变后即为滴定终点。
(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加入NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液。
高考化学小题精练系列专题47化学实验基本操作与安全问题(含解析)
专题47 化学实验基本操作与安全问题（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠来源C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
2．下列操作中正确的是A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB．用托盘天平称取5.56 g KCl固体C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】试题分析：A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C。
【考点定位】考查常见化学仪器的使用【名师点晴】本题是考查化学中常用仪器在使用中读数等问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查化学实验安全及事故的处理，注意相关实验基本操作知识的积累。
近年高考化学第10章(化学实验)第1节化学实验基础考点(2)实验基本操作和实验安全讲与练(含解析)
2019高考化学第10章（化学实验）第1节化学实验基础考点（2）实验基本操作和实验安全讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第10章（化学实验）第1节化学实验基础考点（2）实验基本操作和实验安全讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十章化学实验李仕才错误!错误!错误!考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解（1）固体的溶解:一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
（2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体（如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中（如图中A）。
②对极易溶于水的气体（如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D).(3）液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌.3．玻璃仪器的洗涤（1）洗涤干净的标准:内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题47 化学实验基本操作与安全问题
专题47 化学实验基本操作与安全问题（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下列有关说法错误的是A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别【答案】D【解析】2．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的H2SO4溶液冲洗④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤向燃着的酒精灯添加酒精⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A．③⑤⑥ B．①②③ C．①②④⑥ D．全部【答案】C【解析】①.不纯的气体燃烧容易发生爆炸，所以可燃气体燃烧前应检查纯度，故①正确；②.浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，故②正确；③.浓碱液具有很强的腐蚀性，能腐蚀皮肤，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用较多的H2SO4溶液冲洗，故③错误；④.给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一，以防止液体沸腾喷出伤人，故④正确；⑤. 向燃着的酒精灯中添加酒精，容易造成失火，故⑤错误；⑥.为防止液体沸腾喷出伤人，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，故⑥正确；答案选：C。
3．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D【解析】【详解】4．下列有关实验操作的叙述错误．．的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】5．以下实验操作不能．．达到相应的实验目的的是A．除去食盐水中混有的杂质碘B．萃取时振荡混合液C．向容量瓶中转移液体D．闻气体的气味【答案】A【解析】【详解】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确；C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确；综上所述，本题选A。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(26)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:（）黄铁矿()是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为,若有参加反应,则转移电子。
（）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为。
从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是。
（）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是。
（）铁红是一种红色颜料,其主要成分是。
将一定量的铁红溶于·盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到氢气(标准状况),经检测,溶液中无,则参加反应的铁粉的质量为。
【答案】铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)()(胶体)在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去【解析】【详解】()(胶体)；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；．铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（）血红蛋白中的铁元素呈价，具有结合分子结合成氧合血红蛋白的能力。
如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为二价铁被（填“氧化”或“还原”）。
（）为防止发生氧化反应而变质，存放时应加入（填化学式）。
现有一瓶久置的溶液，请设计实验检验其中是否含有。
（）高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。
在强碱溶液中次氯酸钠与()反应生成的离子方程式：；高铁酸钠对水消毒时转化为，净水的有关离子方程式为。
（）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物。
实验小组为测定的组成设计实验如下：固体的俗名是，的化学式可以表示为。
（）某稀溶液中含有()、()、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中()、()、的物质的量浓度之比为。
【答案】氧化取少量待测液，滴加溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有－＋()＋－－＋＋－＋＋()(胶体)＋＋铁红∶∶【解析】【详解】（）化合物在空气中高温煅烧生成固体，固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，溶液甲中含有铁的化合物，加入足量的，应是将＋氧化成＋，加热蒸发，灼烧得到，即固体为，俗名为铁红，固体中铁原子的物质的量为×，，根据元素守恒，化合物中铁原子的物质的量为，原子的物质的量为(－×)，化合物的化学式为；（）氧化性强弱的顺序是>()>()，加入铁粉的反应的离子方程式为①＋＋＋－＋＋↑＋，②＋＋＋，③＋＋＋＋＋，～段发生反应①，消耗的物质的量为，～段发生②，②消耗＋的物质的量为，反应①生成＋的物质的量为，即原溶液中()的物质的量为，～段发生反应③，消耗()的物质的量为，同一溶液体积相同，物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即()、()、物质的量之比为：：。
2018年高考化学备考百强校微测试化学实验基本操作与安全问题(含答案)
（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。
A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。
2．下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1 3③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤【答案】B点睛：考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度一般，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，并学习基本操作，养成良好的实验习惯。
3．下列事故处理不正确的是A．眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液B．将CO中毒者移到通风处抢救C．不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖D．浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】A．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，可以降低药液浓度，减小药液对眼睛的伤害，并边洗边眨眼睛，但不可用手揉眼睛，否则药液对眼睛造成伤害更大，故A错误；B．把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，属正确的处理方法，故B正确；C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，由于水的密度大于酒精，不能用水直接灭火，可以立即用湿抹布扑盖，故C正确；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠，故D正确；故答案为A。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(18)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。
若需配制浓度为·－的标准溶液，应准确称取一定质量的(保留位有效数字，已知()＝·－)。
（）计算配制溶液时需要准确计量的质量是。
（）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（）配制溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。
②定容时，仰视刻度线。
（）配制溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？。
（）用溶液滴定未知浓度的含＋的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中＋的物质的量浓度是。
【答案】③⑦偏低偏低重新配制【解析】【详解】× ×计算得出 ;所以溶液中＋的物质的量浓度是。
．现用·的浓硫酸来配制·的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（）上述仪器在配制过程中不需要用到的是。
（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（）计算所需浓硫酸的体积为（保留位小数）。
（）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、。
（）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→ →→→→④（填序号）（）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】⑤容量瓶搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤【解析】【分析】（）根据公式分析。
【详解】（）由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。
除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是容量瓶。
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（满分60分时间30分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．请完成下列化学实验安全的有关问题:
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的______。
A．B．C．
D．
（2）下列做法正确的是__________(填序号)。
①蒸发时,用手直接拿蒸发皿
②实验室中用制备并用排水法收集,实验结束时,先撤酒精灯,再撤导气管
③给试管中的液体加热时,试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
【答案】A③⑤
【解析】
【详解】
2．化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。
下列做法正确的是_______________。
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方
撤离；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶
液；
⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；
⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某同学需要配制0.1mol·L－1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
①应称取固体NaHCO3的质量为____________________。
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有
_________________________
③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去
杂质Na2CO3，最简便的方法是_______，其反应的离子方程式为
_______________________。
【答案】③⑥ 4.2g 500mL容量瓶、胶头滴管偏高通入过量的CO2CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
【解析】分析：（1）①稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴
详解：（1）①稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,试剂加入顺序不合理,错误；②酒精与水互溶,钠与水反应生成可燃性气体氢气,则均不能用水灭火，错误；③氯气与Na2CO3溶液反应,且氯气密度比空气密度大,则如果发生氯气泄露,可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方撤离,正确；④夜间厨房发生煤气泄漏时,不能开灯,易发生爆炸,应打开所有门窗通风,错误；⑤NaOH具有强腐蚀性,应最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，错误；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人,防止烫伤,操作合理,正确；⑦过氧化钠或金属钠性质活泼，易发生反应，因此实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时,应回收或放回原瓶,不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，错误；综上只有③⑥正确；正确选项:③⑥。
3．在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。
（1）下列有关实验的处理方法不正确的是________(填字母)。
a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭
b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗
c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞
d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
（2）请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。
（3）下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________(填字母)。
a.收集不到气体
b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误
d.引起爆炸事故
【答案】a、b 着火爆炸液体飞溅a、b、c、d
【解析】
【详解】在实验室中，碰倒酒精灯引起失火时，不能用水浇灭，应立刻用湿抹布扑灭，a错误；
稀硝酸有强腐蚀性且反应放热，不宜用其冲洗，b错误；制取的氧气用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内压
4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中
装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；
在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危
险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4
mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为
____________________。
【答案】e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以）检验装置的气密性除去H2中的H2O 和HCl除去锂表面的石蜡赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸收集c处排出的气体并检验H2纯度LiH + H2O = LiOH + H2↑10∶1
【解析】
分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的H2O和HCl，氢气经B用碱石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D中玻璃管制备LiH。
C装置是为了防止空气中的水蒸气进行D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。
详解：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接a，b接f，g接d，
c （f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中
装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl。