重庆市育才中学2019-2020年高一3月月考阶段检测化学试题(Word版,无答案)

重庆育才中学高2022 级2019-2020 学年度（下）化学阶段检测

(时间：50 分钟满分：100 分)

可能用到的相对原子质量：H─1 N─14 O─16 Al─27 S─32 Fe─56 Cu─64

一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是() A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．我国预计2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

2．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()

3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（）

A．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

B．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中

C．FeCl2 溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸

D．白磷易自燃，可保存在水中

4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

A．1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中的氧原子数目为4N A

B．常温常压下，32 g 氧气所含分子的数目为N A

C．标准状况下，22.4 L H2O 含有氢原子的数目为2N A

D．11.2 L H2 含有氢原子的数目为N A

5．下列反应的离子方程式，正确的是()

A．NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O B．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+ 2OH－+H2↑

C．氯气通入水中Cl2 +H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

D．FeBr2 溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－

6．下列说法正确的是()

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B．Na2O、

Na2O2组成元素相同，与CO2 反应产物也相同C．CO、NO、

NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A．含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣

8．下列推断合理的是（）

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3 胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存

C．常温下Fe、Al 遇浓HNO3 发生钝化，故Fe、Al 不能与浓HNO3 发生反应D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

9．下列实验装置不能达到实验目的的是()

10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2 通入FeSO4 溶液中B．SO2 通入已酸化的Ba(NO3)2 溶液中C．NH3 通入AlCl3 溶液中D．CO2 通入CaCl2 溶液中

11．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()

A．Al3＋B．Na＋C．Fe3＋D．Fe2＋12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的

是（）

13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

14．NH3 可消除NO 的污染，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。现有NO 与NH3 的混合物共1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g，则下列判断中正确的是()

A．原混合物中NO 与NH3 的物质的量之比可能为3∶2

B．有0.6 mol NH3 被氧化

C．生成还原产物2.8 g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol 或0.7 mol

15．在某100 mL 混合液中，HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1 和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是()

A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1

二、填空题(本题包括3 小题，共55 分)

16. (16 分)将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；

B.酸性；

C.二元酸；

D.强氧化性；

E.吸水性；

F.挥发性(1)将胆矾放入装有

浓H2SO4 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）

(2)NaOH 与H2SO4 反应，可生成Na2SO4 和NaHSO4 这两种盐。（）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4 变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（）

(4)在稀H2SO4 中放入铝片产生气泡。（）

(5)冷浓H2SO4 中放入铝片无明显现象。（）

(6)铜与浓HNO3 剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（）

(7)浓H2SO4 敞口久置会增重。（）

(8)浓HNO3 敞口久置质量减小。（）

17.（17 分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学

兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

图三图四

（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为，烧瓶内药品可选用。

装置B 的作用是。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I 或Ⅱ）。Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C 中CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为，该反应证明氨气具有性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为；