高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡

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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡

第八章
第1讲弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础增分策略
02
增素能精准突破
03
研专项前沿命题
04
明考向真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右移动,电离度
增大
同时影响电离度和降低温度,电离平衡向左移动,电离度减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度减小 ;
电离度改变,但是电当弱电解质溶液浓度减小时,电离度增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第1讲

第七单元水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡复习目标1．理解弱电解质在水中电离平衡建立及其影响因素。

2．能利用电离平衡常数进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下，的速率相等时，电离过程就达到平衡。

如图所示(1)开始时，v (电离v (结合) (2)平衡的建立过程中，v (电离)05≥v (结合)。

(3)当v (电离(结合)时，电离过程达到平衡状态。

2．电离平衡的特征3．影响弱电解质电离平衡的因素请指出下列各说法的错因(1)氨溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O 电离处于平衡状态。

错因：NH3·H2O电离出的c(OH－)始终等于c(NH＋4)，并不能表明NH3·H2O 的电离处于平衡状态。

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水进行稀释，各离子浓度均减小。

错因：酸溶液被稀释，溶液pH增大，c(OH－)增大。

(3)常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B ＋＋OH－。

错因：常温下，若BOH为一元强碱，则pH＝13，故BOH为弱碱，BOH B ＋＋OH－。

(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH增大。

错因：加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小。

(5)强电解质都是离子化合物。

错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。

(6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。

错因：0.1__mol·L－1__CH3COOH溶液加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。

1．电离平衡也属于平衡体系，具有平衡体系的一切特征，也受外界条件如温度、浓度等的影响，其变化也适用平衡移动原理来解释。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例分析：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度升温向右增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大加冰醋酸向右增大增大增大减小同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小通入HCl气体向左增大增大减小减小加入与弱电解质离子反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大加入镁粉向右减小减小增大增大2．外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”(1)加水稀释电解质时，溶液中离子的离子浓度不一定减小。

2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒

−
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡

第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。

答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。

2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离

导电性 ____ ___ _ ____ ___ _ ____

二、1.结合成弱电解质分子浓度电离平衡动态保持不变 2.吸热电解质分子 3.可逆反应离子浓度未电离的分子的浓度 Ka Kb 4.向左减小增大增强向右减小增大增强向右增大减小增强向左减小减小增强向右增大

第一节弱电解质的电离

1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解酸碱电离理论。

1．电解质、电离平衡是整个电离原理体系的基础和核心。复习时应强化对相关概念的认识，把握其中的内在联系，并结合勒夏特列原理，理解电离平衡及平衡移动的影响因素，掌握实验证明强、弱电解质的方法与应用。 2．正确理解弱电解质的电离过程。电解质有强、弱之分，有无电离平衡是区分强、弱电解质的唯一标志，电解质的强弱与溶液的导电能力无关，常见的弱电

2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸： H2CO3 H＋＋HCO ，HCO H＋＋CO。 (2)多元弱碱电离一步写完，如Mg(OH)2： Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－。特别提醒 NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊，在水溶液中：NaHSO4(水溶液)===Na ＋＋H＋＋SO ，熔融时：

一、强电解质和弱电解质 1．定义在水溶液中能________的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。在水溶液中只能________的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。

高三一轮复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡

知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程 a．温度：度增大，原因是电离过程吸热。加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度：向电离的方向移动，电离程度增大。 c．同离子效应：例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) 增大，CH3COOH的电离平衡向左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性的相对强弱。K越大，电离程度越大，酸/碱性越强。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋－ ____________。解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10

高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡

3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件升高温度加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向向⑫____ 右移动向⑭____ 左移动向⑯____ 左移动向⑱____ 左移动向⑳____ 左移动
实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线
考点一弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2

H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大增大减小减小
增大增大减小增大
减小？减小？
增大减小增大减小增大增大增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4

高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡

第1讲电离平衡1.[2023浙江]甲酸（HCOOH ）是重要的化工原料。

工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R 3N ，R 为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH 关系如图（已知甲酸K a ＝1.8×10－4），下列说法不正确的是（ D ）A.活性成分R 3N 在水中存在平衡：R 3N ＋H 2O ⇌R 3NH ＋＋OH －B.pH ＝5的废水中c （HCOO －）∶c （HCOOH ）＝18C.废水初始pH ＜2.4，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与R 3NH ＋作用的HCOO －数目减少 D.废水初始pH ＞5，离子交换树脂活性成分主要以R 3NH ＋形态存在解析活性成分R 3N 中N 能与水电离出的H ＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R 3N ＋H 2O ⇌R 3NH ＋＋OH －，A 项正确；pH ＝5的废水中，c （H ＋）＝10－5 mol·L －1，根据甲酸K a ＝c （H ＋）·c （HCOO －）c （HCOOH ）＝1.8×10－4，得c （HCOO －）c （HCOOH ）＝K ac （H ＋）＝1.8×10－410－5＝18，B 项正确；废水初始pH ＜2.4，随pH 下降，c （H ＋）增大，电离平衡HCOOH ⇌HCOO －＋H ＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c （HCOO －）减小，与R 3NH ＋作用的HCOO －数目减少，C 项正确；废水初始pH ＞5时回收率小于10％，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以R 3N 形态存在，D 项错误。

2.[2023山东改编]在含HgI 2（s ）的溶液中，一定c （I －）范围内，存在平衡关系：HgI 2（s ）⇌HgI 2（aq ）；HgI 2（aq ）⇌Hg 2＋＋2I －；HgI 2（aq ）⇌HgI ＋＋I －；HgI 2（aq ）＋I－⇌Hg I 3－；HgI 2（aq ）＋2I －⇌Hg I 42－，平衡常数依次为K 0、K 1、K 2、K 3、K 4。

【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件

说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
（四二）溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2．(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能
证明它是弱电解质的是
()
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项．，101mmL oplH·L＝－11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量＋)锌约粉为反10应－3 生m成olH·L2－111，2 说mL
NH4Cl固体，相当于增大c(NH

2021高考人教版化学一轮复习讲义：第8章第1节弱电解质的电离平衡

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．能用电离平衡常数进展相关计算。

2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。

(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。

[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。

高考化学一轮总复习专题弱电解质的电离检测题高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是( )。

A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。

答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。

A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH－D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。

因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。

高中化学知识点总结(第八章水溶液中的离子平衡)

第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

高三一轮复习《溶液中的离子平衡》(1)

第九章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c(H＋)c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)c(H＋)C.c(CH3COOH)c(CH3COO－)D.c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是()A．HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部5．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H) c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量6．(2009·宁夏理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)7．下列各电离方程式中，书写正确的是()A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4Na＋＋H2PO－48．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞79．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度有关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3 10．(12分)在一定温度下，有 a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析)

水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。

( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。

( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。

( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。

( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－。

( √)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。

( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。

( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。

2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。

2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第八章第1讲.pdf

第1讲　弱电解质的电离平衡 [考纲要求]　1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

考点一　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。

②外因： a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。

实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大深度思考 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案　都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡

2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲