初三化学上学期笔记
九上化学书笔记
九上化学书笔记一、化学的物质性质和变化1. 物质的变化：物理变化和化学变化。
物理变化中，物质的形态、状态等发生变化，而化学性质不变。
化学变化则涉及到物质的组成、结构、性质等的改变。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质则是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
二、物质的组成和分类1. 纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，如氧气、二氧化碳等。
混合物则是由两种或多种物质混合而成，如空气、合金等。
2. 化合物和单质：化合物是由两种或多种元素组成的纯净物，如水、硫酸等。
单质则是由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
3. 酸、碱、盐：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸等。
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
盐则是酸和碱反应生成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子组成，如氯化钠、硫酸钠等。
三、化学反应的原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，反映了化学反应中的质量关系。
2. 化学反应的热力学原理：化学反应总是向着能量降低的方向进行，这就是所谓的自发反应。
反应的焓变和熵变是影响反应自发性的重要因素。
3. 化学反应速率：化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等多种因素的影响。
通过改变这些因素，可以控制化学反应速率，从而实现工业化生产。
4. 氧化还原反应：在氧化还原反应中，物质得到电子的过程称为还原，失去电子的过程称为氧化。
氧化和还原总是同时发生，并且电子转移数目相等。
5. 酸碱反应：酸碱反应是一种重要的化学反应类型，其本质是酸和碱相互中和生成盐和水。
酸碱指示剂是用来指示酸碱反应是否完成的工具。
6. 沉淀反应：沉淀反应是指一种或多种离子在溶液中以难溶物的形式析出的过程。
通过沉淀反应可以分离和提纯某些离子。
7. 络合反应：络合反应是指一种或多种配位体与中心离子通过配位键结合成络合物或螯合物的过程。
九年级上册化学重点知识笔记
九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九上化学知识点笔记
九上化学知识点笔记化学是一门研究物质组成、性质及其转化的科学。
在九年级化学课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。
下面是对这些知识点的详细笔记。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物- 纯净物是由单一种类的物质组成，具有固定的化学组成和一定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，具有可变的化学组成和性质。
2. 元素和化合物- 元素是由同一种原子组成的纯净物，不能通过化学方法分解成其他物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的纯净物。
二、原子结构与元素周期表1. 原子的组成- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
- 电子围绕在原子核外部，带负电荷。
2. 原子的相对质量和电荷- 原子的相对质量主要由质子和中子决定。
- 质子的质量为1，电子的质量可以忽略不计。
- 质子和电子的数量相等时，原子带电量为零。
3. 元素周期表- 元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
- 元素周期表可以通过元素的原子序数，了解元素的重要性质和特征。
三、化学反应1. 反应物和生成物- 化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新物质产生的过程。
- 反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的物质。
2. 反应的表达式- 反应式用化学符号和系数表示反应物和生成物的种类和数量。
- 在平衡反应式时，需要保持反应物和生成物中原子的数量平衡。
3. 常见的化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质。
- 分解反应：一个物质在化学反应中分解成两个或多个物质。
- 双替反应：两个物质之间的阳离子和阴离子交换，生成两个新的物质。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
- 碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 中和反应- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级上册化学人教版笔记
九年级上册化学人教版笔记一、走进化学世界1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像探秘微观世界的小侦探，要搞清楚物质到底是怎么回事儿。
2. 物质的变化- 物理变化- 定义：没有生成其他物质的变化。
比如水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像人换了身衣服，还是那个人。
常见的物理变化有物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状的改变等。
- 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
例如铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可不是铁了，这就像孙悟空七十二变，变成了另外一个东西。
化学变化常常伴随着一些现象，像发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。
不过要注意哦，有这些现象的不一定就是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 物质的性质- 物理性质- 不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
这就好比是一个人的外貌特征，不经过什么特殊变化就能看出来。
- 化学性质- 在化学变化中表现出来的性质。
像可燃性（物质能不能燃烧）、氧化性（有没有夺电子的能力）、还原性（有没有给电子的能力）等。
这就像是一个人的内在能力，得在特定的“化学战斗”（化学反应）中才能展现出来。
4. 化学实验基本操作- 药品的取用- 固体药品：- 块状的用镊子夹取，一横二放三慢竖。
就像把一个大砖头（块状固体）小心翼翼地放进盒子（试管）里，先把试管横过来，把固体放进去，再慢慢把试管竖起来。
- 粉末状的用药匙或纸槽取用，一斜二送三直立。
把粉末像滑滑梯一样（一斜）送进试管底部（二送），然后把试管直立起来（三直立）。
- 液体药品：- 较多量时，直接倾倒。
瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染药品），标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
这就像给口渴的人倒饮料，得稳稳地倒，还不能弄脏瓶子和周围。
- 少量时，用胶头滴管。
垂直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能平放或倒置滴管，不然液体会倒流，就像鼻涕倒流一样恶心，而且会腐蚀胶头。
九年级上册化学知识点总结笔记
九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
由原子构成。
离子：带电的原子或原子团。
由原子得失电子形成。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。
化学式：表示一种物质或一个分子。
离子符号：表示一个离子。
化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
化学方程式：表示化学反应的式子。
五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。
一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。
二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。
金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。
九年级上册化学知识点总结笔记(二篇)
九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。
2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。
3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。
- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。
二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。
- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。
三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。
- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。
3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。
- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。
4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。
- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。
四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。
九上化学知识点笔记
九上化学知识点笔记一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、分子、元素1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
九年级化学上册知识点整理人教版课堂笔记详细(18页,编辑好,可直接打印)
1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。
（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。
2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。
（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。
4.本质区别：是否有新物质生成。
5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。
（2）爆炸不一定是化学变化。
（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。
二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。
（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。
4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。
将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。
通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。
将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。
区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。
（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。
九年级上册化学知识点笔记整理
九年级上册化学知识点笔记整理九年级上册化学知识点笔记整理漫长的学习生涯中，大家都没少背知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编精心整理的九年级上册化学知识点笔记整理，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
九年级上册化学知识点笔记整理1用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。
元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
方程式质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO金属与氧气反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3九年级上册化学知识点笔记整理21、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
初三第一学期化学笔记
初三第一学期化学笔记初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
区别（判断依据）：有无新物质生成判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化实验一步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）化学反应式注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙化学反应式（复分解反应）实验三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
文字表达式：镁+氧气→氧化镁化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球→红药水烫烧伤：75%酒精→蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理：分离难溶性固体与液体仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量液体：1——2ml块状、颗粒状：1——2粒粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法误差分析读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作实验一现象：溶液由无色变为红色。
九年级上化学笔记(全网最全)
九年级上化学笔记(全网最全)烟；②白烟在接触氧气后燃烧成为红色火焰；③红磷燃烧完毕后，称取残留物的质量，计算出氧气的含量。
2、空气中其他气体的检验：实验现象：①将空气通过氢氧化钠溶液，观察有无气泡产生，若有则说明有二氧化碳存在；②将空气通过酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化，若变浅则说明有一氧化碳存在。
3、空气中杂质的检验：实验现象：①将空气通过硫酸铜，观察硫酸铜的颜色变化，若变蓝则说明有水蒸气存在；②将空气通过湿润的滤纸，观察滤纸是否变湿，若变湿则说明有水蒸气存在。
4、空气的组成：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成，其中氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%。
5、空气的重要性：空气是人类生存的必需品，它不仅供给我们呼吸所需的氧气，还能维持大气层的稳定，保护地球表面不受太阳辐射的伤害，同时也是天气和气候的重要组成部分。
水)1、水的物理性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，具有高的比热、高的沸点和结晶点，能导电、导热，具有良好的溶解性和表面张力等。
2、水的化学性质：水是一种中性物质，但在特定条件下能发生化学反应，如与金属反应生成氢气、与非金属元素反应生成氧化物等。
3、水的用途：水是人类生活和工业生产中必不可少的物质，它用于饮用、洗涤、农业灌溉、发电等方面。
4、水的净化：水中可能存在着各种有害物质，如细菌、病毒、重金属等，因此需要进行净化处理，常用的方法包括沉淀、过滤、消毒等。
金属)1、金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性、塑性、韧性等，同时也具有一定的反应性和化学活性。
2、金属的分类：金属可以分为常见金属和稀有金属，常见金属包括铁、铜、铝、锌、铅等，稀有金属包括金、银、铂等。
3、金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、交通、电子等领域，如铁用于制造钢铁、铜用于制造电线电缆、铝用于制造飞机汽车等。
4、金属的腐蚀：金属在特定环境下容易发生腐蚀，如铁的锈蚀、铜的氧化等，因此需要采取措施进行防腐处理。
九年级上册化学知识点总结笔记
九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与性质1. 物质的组成和性质：物质是由不同种类的原子或离子组成的。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同原子组成的纯物质。
混合物是由两种或两种以上的物质混合形成的。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子在原子核外围的轨道上运动。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的物理和化学性质排列的表格。
元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，相邻的元素有着相似的性质。
4. 原子与离子：原子是带有正电荷或负电荷的离子。
5. 固体、液体和气体的性质：固体的分子间距离小，分子振动小；液体的分子间距离相对较大，分子振动较大；气体的分子间距离非常大，分子运动非常剧烈。
二、化学反应与能量变化1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的过程。
化学反应产生新的物质，原有的物质被转化成新的物质。
2. 化学反应的速率：化学反应的速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
速率快的反应称为快速反应，速率慢的反应称为缓慢反应。
3. 酸碱反应：酸和碱反应会产生盐和水。
酸有酸性气味、酸味，红色物质变蓝、蓝色变红；碱有碱性气味、碱味，红色物质变绿、绿色变红。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化物和还原物发生变化的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5. 能量变化：化学反应过程中会产生或吸收能量。
吸热反应是指化学反应过程中吸收能量，释热反应是指化学反应过程中释放能量。
三、金属与非金属1. 金属和非金属元素：根据元素的化学性质，元素可以分为金属和非金属。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属则相反。
2. 金属活动性：金属的活动性根据其与非金属元素发生化学反应的能力进行排列。
3. 阳离子与阴离子：金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
4. 阳离子和阴离子的化合：阳离子和阴离子之间的吸引力形成化合物。
四、非金属元素1. 氧元素：氧是一种非金属元素，广泛存在于地球的大气、水和土壤中。
九年级上册化学笔记完整
碳和碳的氧化物
1. 碳的单质及性质2. 碳的氧化物：一氧化碳和二氧化碳的性质及用途3. 二氧化碳的实验室制法
第七单元
燃料及其应用
1. 燃烧与燃烧的条件2. 燃料的种类及燃烧产物3. 燃料的合理利用与开发
第八单元
金属和金属材料
1. 金属的物理性质及用途2. 金属的化学性质3. 金属的冶炼与防护
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单元
主题
主要知识点
第一单元
走进化学世界
1. 物质的变化和性质：- 物理变化：没有新物质生成的变化- 化学变化：有新物质生成的变化- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质2. 化学是一门以实验为基础的科学
第二单元
我们周围的空气
第十二单元
化学与生活
1. 化学与人体健康2. 化学与环境3. 化学与能源
第九单元
溶液
1. 溶液的概念及组成2. 溶液的溶解度及影响因素3. 溶质的质量分数及计算
第十单元
酸和碱
1. 酸碱的指示剂2. 酸的通性及常见酸的化学性质3. 碱的通性及常见碱的化学性质4. 中和反应及其应用
第十一单元
பைடு நூலகம்盐化肥
1. 盐的概念及分类2. 常见盐的化学性质3. 化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥的性质及作用
1. 空气的成分2. 氧气的性质及制取3. 空气的污染与防治
第三单元
自然界的水
1. 水的组成和性质2. 水的电解3. 水的净化与保护
第四单元
物质构成的奥秘
1. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子2. 原子的构成3. 元素、分子、原子、离子之间的关系
第五单元
化学方程式
初三上册化学重点笔记
初三上册化学重点笔记
1. 物质的变化和性质：了解物理变化和化学变化的区别，以及物理性质和化学性质的概念。
2. 走进化学实验室：学习实验室安全规则、常见仪器的使用方法以及基本实验操作技能。
3. 空气：了解空气的成分、空气中氧气含量的测定方法以及空气污染的原因和防治措施。
4. 氧气：掌握氧气的性质、用途以及制备方法。
5. 分子和原子：理解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，以及分子的性质。
6. 水的组成：了解水的组成和性质，以及单质和化合物的概念。
7. 化学式与化合价：掌握化学式的书写和意义，以及常见元素和根的化合价。
8. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的内容和应用，以及化学方程式的书写和配平方法。
9. 碳和碳的氧化物：学习碳的单质和化合物的性质、用途以及二氧化碳的实验室制备方法。
化学九年级上册知识点笔记
化学九年级上册知识点笔记第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
九年级上册笔记重点归纳
九年级上册笔记重点归纳一、化学。
（一）第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但本质没有变化。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状药品用镊子夹取，操作要点为“一横二放三慢竖”，例如取用大理石时。
- 粉末状药品用药匙或纸槽取用，操作要点为“一斜二送三直立”。
- 液体药品：- 较多量液体药品用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体药品用胶头滴管吸取，胶头滴管要垂直悬空在容器口上方。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（二）第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
- 测定空气中氧气含量的实验（如红磷燃烧实验）- 原理：4P + 5O₂点燃2P₂O₅，红磷燃烧消耗氧气，使容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来测定氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
- 注意事项：红磷要过量，装置气密性要好等。
2. 氧气的性质。
- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
初三上册化学笔记
初三上册化学笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初三上册化学笔记一、化学基础知识1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、变化和相互作用的科学。
2. 物质的分类：物质分为元素和化合物两种。
元素是由原子组成的，化合物是由不同元素组成的。
3. 元素的性质：元素是构成物质的基本单位，具有独特的化学性质和物理性质。
4. 化学反应：化学反应是指物质经历变化，形成新的物质。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
5. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数排列的表格，可以根据元素的周期和族确定元素的性质。
二、物质的组成1. 原子结构：原子是一切物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子绕核运动。
2. 元素的符号：元素的符号是用拉丁字母表中的一个或几个字母表示元素的简写。
氢的符号为H，氧的符号为O。
3. 原子的质量：原子的质量是原子核质量和核外电子质量的总和，通常用原子量或者质量数来表示。
4. 分子结构：分子是由两个或更多个原子结合而成的，具有共用或离子键的化合物。
5. 化学键：化学键是原子之间通过电子交换或共用而形成的连接，包括共价键、离子键和金属键等。
三、化学反应1. 化学反应的公式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 合成反应：合成反应是指两种或更多种物质结合而成新的物质，例如氧化反应、酸碱中和反应等。
4. 置换反应：置换反应是指一种化合物中的原子或离子被另一种原子或离子替代，形成不同的产物。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指原子失去或获得电子而形成的化学反应，其中发生氧化的物质失去电子，还原的物质获得电子。
四、物质的性质1. 物质的颜色：物质的颜色是其表面对可见光的反射和吸收的结果，颜色对物质的性质起到了重要的作用。
2. 物质的状态：物质在常温下分为三种状态，即固态、液态和气态。
不同的物质在不同条件下会发生状态转换。
九年级上册化学知识点总结笔记
九年级上册化学知识点总结笔记九年级上册化学知识点总结1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
新人教版9年级上册化学课堂笔记
新人教版9年级上册化学课堂笔记第1单元走进化学世界1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器, 春秋战国时会炼铁、炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰: 焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度: 用一火柴梗平放入火焰中。
现象: 两端先碳化；结论: 外焰温度最高（3）检验产物H2O: 用干冷烧杯罩火焰上方, 烧杯内有水雾CO2：取下烧杯, 倒入澄清石灰水, 振荡, 变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）, 点燃白烟, 蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比, 呼出气体中O2的量减少, CO2和H2O的量增多6.学习化学的重要途径——科学探究一般步骤: 提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时, 量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
仰视---读数偏小俯视---读数偏大量筒不能用来加热, 不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒, 一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克。
）注意点: （1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码“左码右物”(错误) 物重=砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时, 在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸, 在纸上称量。
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初三化学上学期笔记第一课走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。
粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。
常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。
给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。
给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。
标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。
方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。
排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。
向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二课我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。
（排水法或向上排空气法收集氧气。
）(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B+……＝C分解反应：D＝A＋B+……第三课自然界的水1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。
蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）4、物质的组成与构成(1)物质组成。
混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。
）第四课物质构成的奥秘1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
）(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五课化学方程式1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。
一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
（分子种类一定改变，数目可能改变。
）(3)质量守恒定律的应用。
解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语(1)化学方程式提供的信息。
如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。
）3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。
设、写、找、列、解、答。
第六课碳和碳的氧化物1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。
②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。
③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？7、掌握物质间的转化。
第七课燃料及其利用1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。