初中超级化学笔记大全

初中超级化学笔记大全初三化学常见物质得性质与用途

初三化学常见物质得化学式

1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞

2、化合物

(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁

CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠

(2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸

(3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁

(4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁

Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3

硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

(5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6淀

粉:(C6H10O5)n

初三化学必需得记忆性知识

一、常见物质得颜色得状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液得颜色:凡含Cu2+得溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+得溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+得溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水得盐与碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余不溶性碱为白色。

二、常见物质得学名、俗名及化学式

三、物质得溶解性:

1、气体:溶得:CO

2、HCl、SO2、NH3等。

不溶(或不易溶):O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶

3、酸:大多数溶

4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水溶外,其她碱不溶于水

5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根得盐都溶于水,含Cl－得盐只有AgCl不溶于水,其她都溶于水;含SO42－得盐只有BaSO4 不溶于水,其她都溶于水;含CO32－得盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其她都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl与BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3就是红褐色沉淀,Cu(OH)2就是蓝色沉淀,其她沉

淀就是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见得沉淀:Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO

3等都溶于酸。在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中得一种,且还有另一种可溶于稀硝酸得沉淀。

四、初中化学常见物质得性质归类:

(一)、初中化学中有毒得物质

1、有毒得固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2、有毒得液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+得溶液(除BaSO4);

3、有毒得气体:CO,氮得氧化物,硫得氧化物。

(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变得

1、质量增加得

(1)、由于吸水而增加得:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

(2)、由于跟水反应而增加得:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

(3)、由于跟二氧化碳反应而增加得:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

2、质量减少得

(1)、由于挥发而减少得:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

(2)、由于风化而减少得:碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质得东西应密封保存

＊凡在空气中易吸水得物质,可作干燥剂,常用得有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。无水CuSO4检

测液体就是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少得顺序:Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量得不同酸跟足量得金属反应,酸得相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量得同种酸跟足量得不同金属反应,放出得氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中:

①金属得相对原子质量＞新金属得相对原子质量时,反应后溶液得质量变重,金属变轻。

②金属得相对原子质量＜新金属得相对原子质量时,反应后溶液得质量变轻,金属变重。

(三)、物质放入水中得热效应:

１、放入水中放热得有:氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

２、放入水中吸热得有:铵盐、干冰

(四)、其它

1、具有还原性得物质有:C、H

2、CO。

2、具有氧化性得物质有:O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3、具有可燃性得物质有:C、H2、CO、CH

4、C2H5OH、CH3OH。

4、具有吸水性得物质有:固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸,因此

它们都能作干燥剂。但不能与被干燥得物质反应。

5、具有挥发性得物质有:盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。

6、既不溶于水,又不溶于酸得物质有:AgCl、BaSO4。

五、理论中得记忆性知识:

1、常见元素得化合价:

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。(正价)

＊任何化合物中各元素得化合价代数与为0。＊单质中元素得化合价为0。

2、常见原子团得化合价:

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

3、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

4、实验中得规律:

①凡用固体加热制取气体得都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体得都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡就是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡就是生成得气体难溶于水(不与水反应)得,都可用排水法收集。