甘肃省民勤四中2014届高三上学期第一次月考化学试题

2013-2014学年第一学期第一次月考
高三化学
本试卷第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间
100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64
第I 卷 选择题（每小题3分，共54分）
1．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（ ）
A ．HCl
B ．NaCl
C ．Al
D ．NH 3
2．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是( )。

A ．酸酐、氧化物
B ．酸、含氧酸
C ．酸式盐、盐
D ．碱、碱性氧化物
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C . 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
4．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A 胶体中分散质的直径介于1nm ～100nm 之间，用渗析的方法净化胶体时，
使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与
胶体
C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因
D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用
下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
5．向平衡OH
H C COOH CH 523+O H CH COOCH CH 2323+中，加入OH H C 1852，则平衡后含有O 18的物质有（ ）
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
6．某温度下如下反应：)2(g )(g F ClF +268kJ ClF )3(g +在密闭容器中达到平衡，
下列说法中正确的是（ ）
A ．降低温度，体积不变，2F 的转化率降低
B ．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动
C ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大
D ．温度不变，增大体积，3ClF 的产率提高
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中不正确的是（ ）
A ．将162.5g FeCl 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于
6.02×1023
B ．在含196g H 2SO 4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应
结束时，转移电子数约为4×6.02×1023
C ．1mol 金刚石中，所含有的碳碳共价键数约为2×6.02×1023
D ．标准状况下，用NaOH 溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为
N A
8．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若
两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定
9．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
10．下列说法正确的是（）
A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐
B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml
C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中
11．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；
④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O 14．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
A．分散系的分类B．醋酸稀释
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液
15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物
质的固体的是（ ）
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠 C . 硫酸镁 D. 高锰酸钾
16．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．质量相等、密度不等的N 2和
C 2H 4
C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同，体积相同的O 2和H 2
17．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg •mol -1）溶于ag 水中，所得到溶液
的密度为bg •cm -3，物质的量浓度为cmol •L -1，则该气体溶入水中的体积是
（ ）
A ．L c M ac )
1(4.22- B ．L M c 4.22 C ．L Mc b ac -10004.22 D ．L b ac 10004.22 18. 常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中
)()
(+-H c OH c ＝1×10－8，下列叙述正确的是
A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1
B ．0.1mol/L 的NaA 溶液中的离子浓度大小关系为：
c (Na +)＞c (A －) ＞c (H +)＞c (OH －)
C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D ．用0.1 mol·L －1NaOH 溶液V 1 L 与0.1 mol·L －1该一元酸（HA ）V 2 L 溶液混
合，若混合溶液的pH = 7，则V 1＞V 2
第II 卷 非选择题（每空2分、共46分）
19．（10
①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；
②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；
③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但
不消失。

据此推断它们是
A ：__________；
B ：__________；
C ：__________；
D ：__________；
E ：__________。

20．(10分)(2011·聊城模拟)(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此
气体的相对分子质量为________。

(2)在25℃、101 kPa 的条件下，同质量的CH 4和A 气体的体积之比是15∶8，则
A 的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X 、Y ，在25℃下，X 中充入a g A 气体，Y 中充入a
g CH 4气体，X 与Y 内的压强之比是4∶11，则A 的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a ∶b 和质量比为a ∶b 的H 2和O 2的混合气体，其平
均相对分子质量分别是________和________。

21．（14分）图K1－5－1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
图K1－5－1
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L 。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L 的稀
H 2SO 4，则需要取______mL 的该硫酸进行配置。

将上述硫酸进行稀释的实验操作
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__________________________________________________________________。

(3)在配制4.6 mol/L 稀H 2SO 4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何
影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。

②容量瓶用1 mol /L 稀H 2SO 4润洗：________。

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结
果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因
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22.(14分)已知反应:2283()()I aq S O aq --+ 234()2()I aq SO aq --+
(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;
(2)上图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的∆H 0(填“>”“<”或
“=”);(Ⅰ)、(Ⅱ)两条曲线中,使用催化剂的是曲线 ;
(3)反应的速率可以用3I -与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量,t 越小,
反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验,记录的数据如下:
则:该实验的目的是 ,显色时间t1=s,分析表中数据,得出的结论是。

2324 322420．（10分）(1)64 (2)30 g/mol (3)44 g/mol
(4)2a ＋32b a ＋b a ＋b 16a ＋b
21．（14分）(1)18.4 (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
(3)①偏高 ②偏高 ③偏低
(4)常温下，铝在浓H 2SO 4中发生钝化
22．（12分） (1)K 22433228c(SO )c(I )
c(I )c(S O )----⋅⋅=
(2)< ；(Ⅱ)
(3)研究I -、228S O -的浓度对反应速率的影响 ； 22 ；
反应速率与反应物浓度乘积成正比
0073。