浙教版八年级上知识点(学生版).

（ 2）沙漠中生物对环境的适应
（ 3）水是生物体的组成部分
①一个健康成年人每天平均约需水
，主要供水途径是
和
②生物体中含水量最多的是
（ 人体重量的
以上是水分）
1.2 水的组成
1. 水的电解
（ 1）实验仪器和药品
①仪器：
、
、
②药品：水
（ 2）实验现象
①两个电极产生气泡，正极产生气泡速率
，负极
②两支玻璃管液面下降，且正负极产生气体体积比为
）；
、
有关，与物体 重力、形状及浸在液
3.物体沉浮的条件（实心）
状态
上浮
漂浮
悬浮
下沉
沉底
图示
F浮
V ρ
4.物体沉浮条件的应用：
（ 1）密度计：使用时，
①结构： a.
（内有小铅丸或汞） ； b.
（刻度上小下大）
②原理：液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置不同
（液体密度越大，密度计浸入液体中的深度越小）
（ 2）轮船：
①结构：用密度大于水的钢铁制成；
②原理：采用“空心”的办法使排水体积变大，增大浮力，从而能漂浮
③注意： a. 船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力
（ F 浮=G）， V 排变化
b.
当地球引力变化，船排开水的体积不变
（ 3）潜水艇：
①结构：潜水艇的两侧有水舱，可改变水的多少；
3
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（ 4）转化：
4. 溶解度：
不饱和溶液
、
、
、
饱和溶液
（ 1）固体物质的溶解度
A. 定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
B. 要素：①
； ②溶剂：
； ③状态：
； ④单位：
（ 2）溶解度与溶解性的关系
溶解度 / 克（ 20℃） ＜ 0.01
0.01--1
1--10
＞ 10
溶质的质量（ g)
=
=
溶质的质量（ g）
溶液的质量（ g) 溶质的质量（ g） 溶剂的质量（ g）
（ 3）溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度
意义
定量地表示物质的溶解性
温度要求 一定温度
溶液状态 达到饱和
单位
克（ g）
计算公式
溶质的质量（ g） 100 g
溶剂的质量（ g）
溶质质量分数 溶液中溶质的含量 与温度无关 不一定饱和 无
名称
①对流层
②平流层 ③中间层 ④暖层 （电离层） ⑤外层
垂直高度
0-12
12-55 55-85 85-500 ＞ 500
特征
A. 两极薄（ 8Km）、赤道厚（ 17-18Km） B. 对流运动剧烈（各种复杂的天气现象） ； C. 占大气质量的 3/4; D. 气温随高度的上升而降低 E. 与人类生活密切相关 A. 臭氧集中在此层 B. 气流平稳，以水平运动为主（适合飞机飞行） C. 气温随高度的上升而升高 A. 气温随高度的升高而迅速下降 B. 流星气体大部分在此燃尽 A. 温度高 B. 能反射电磁波信号 C. 气温随高度的升高而逐渐升高 卫星传送电视电话信号
② 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解该物质的溶液；
③ 浓溶液：在一定量的溶剂里含有较多溶质的溶液；
④ 稀溶液：在一定量的溶剂里含有较少溶质的溶液；
（ 2）关系：①浓溶液不一定饱和；
②饱和溶液不一定浓；
③稀溶液不一定不饱和；
④不饱和溶液不一定洗稀；
（ 3）判断：保持温度不变，往溶液中继续加该物质，看能否继续溶解；
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
氯化银、 碳酸钙 氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾、氯化钠
（ 3）影响固体溶解度的因素
A. 内因：①
；②
B. 外因：③
（ 4）气体溶解度：
A. 定义 : 在压强为 101KPa 和一定温度时，某气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积
B. 影响因素：①内因：
；
②外因：
；
（温度越高，气体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越大）
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八年级上册
第一章 水Biblioteka Baidu水溶液
1.1 地球上的水
1. 世界水体构成
水的分布
1.海洋水 96.53% 2.湖泊咸水和地下咸水 0.94%
（ 1）其他水体 1.25%
3.陆地淡水 2.53%
（ 2）冰川水 68.69% （ 3）地下淡水 30.06%
①永冻土地冰 ②土壤水 ③湖泊淡水 ④沼泽水 ⑤河流水 ⑥生物水 ⑦大气水
②冷却热饱和溶液： 适用溶解度随温度变化
的物质 （如硝酸钾的结晶、 分离硝酸钾中混有少量氯化钠）
2. 其他常用的分离方法
（ 1）沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀
（ 2）过滤法：根据物质的溶解性不同，分离固液混合物
①操作要领： “
”：滤纸紧贴漏斗内壁
“
②原理：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变 A. 潜水艇浸没在水中，所受浮力不变，排出水舱的水，
来实现的 ，上浮
B. 当水舱中充水时，潜水艇自身重力变大，当
时，悬浮
C.当水舱再充水至
时，下沉
5. 浮力的计算：
（ 1）
：①把物体挂在弹簧测力计上，测得示数
F1（重力）
②把物体浸入液体中，测得示数 F2
”：滤纸边缘低于漏斗口；液体低于滤纸边缘
“
”：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一侧；
漏斗下端紧靠烧杯内壁
②过滤时玻璃棒的作用：
（ 3）蒸馏法：根据液体的沸点不同，分离液液混合物（可蒸馏水）
3. 水的净化方法
（ 1）沉淀法； （ 2）过滤法；（ 3）蒸馏法
4. 粗盐的提纯
（ 1）溶解（ 2）过滤（ 3）蒸发（ 4）洗涤
B. 溶解度曲线变化规律 ①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠 ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙
5. 溶质质量分数 （ 1）定义：指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示
（ 2）计算公式：溶质质量分数
①粗盐提纯时玻璃棒的作用：
A. 溶解 -- 搅拌； B. 过滤 -- 引流；
C. 蒸发 -- 防止局部温度过高，造成液体飞溅；
D. 洗涤 -- 利用玻璃棒把食盐从蒸发皿中转移到过滤器中
②蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时，利用余热把食盐烘干
③经过滤后的实验，仍含有可溶性盐，属于混合物
1.7 水资源的利用、开发、保护
③气态：在空气中
3. 水的循环
（ 1）水循环 5 个基本环节：①
；②
；
③
；④
；⑤
（ 2）成因
A. ①外因 B.
②内因：
：地表热能的主要来源，水循环的动力 ：促使陆地水流归海洋放热动力
（三态变化）
（ 3）类型
水循环类型
发生空间
海洋与陆地之间
海洋与海洋上空之间
循环过程
水汽输送
冷却凝结成云
及环节
降
水
地表径流
③负极产生的气体：
正极产生的气体：
（ 3）实验结论 :
通直流电
水
氢气 +氧气
（ 4）注意： ①常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液：增强水的
②收集到的气体体积比小于 1:2 ：a.
2. 水分子的构成
（ 1）水由
构成，一个水分子中含有
、
（ 2）氧气由
组成，一个氧分子由两个氧原子构成
（ 3）氢气由
组成，一个氢分子由两个氢原子构成
2. 溶液特征：
（ 1）均一性：溶液各部分性质、组成完全
（ 2）稳定性：溶质溶剂不会分离
①均一稳定的液体不一定是溶液（如水）
②溶液是透明的，但可能有色（如高锰酸钾溶液）
3. 溶液的质量与体积
（ 1）溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量
（ 2）溶液的体积≠溶质的体积 +溶剂的体积（分子间有空隙）
4. 悬浊液、乳浊液 （颗粒可用显微镜观察）
从工业、农业、生活入手解答
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第二章
天气与气候
2.1 大气层
1. 大气层 （ 1）大气层：指在地面以上到 1000 千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 （ 2）大气层的重要性：
A. 地球上生命存在的条件； B. 使天气变化，昼夜温差较小； C. 阻挡紫外线与小天体的撞击 （ 3）大气的分层：根据：大气温度垂直分布的特点及大气的密度、物质组成
（ 5）溶解度的表示
5
以德为先
①列表法（如硝酸钾）
以书为本
温度 / ℃ 0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
②溶解度曲线法
氢氧化钙溶解度曲线
A. 溶解度曲线的意义 ①点：表示某温度下某物质的溶解度 ②线：某物质在不同温度下的溶解度；溶解度受温度影响的变化情况 ③面：曲线上方任意点：对应温度下该溶质的过饱和溶液 曲线下方任意点：对应温度下该溶质的不饱和溶液 ④交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等
③计算浮力 F 浮=F1-F 2=G 物-F 拉
（ 2）
：
（ 3）
：悬浮或漂浮时，物体处于平衡状态，由二力平衡条件知：
（ 4）
：
1.4 物质在水中的分散状况
1. 溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
、
的混合物
（ 1）
：被溶解的物质
（2）
：能溶解其他物质的物质
* 注意 ：任何气体、固体、液体都能组成溶液
（ 1）悬浊液（悬浮液） ：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质
（ 2）乳浊液（乳状液） ：小液滴分散到液体里形成的物质
（ 3）特征：不均一、不稳定，静置后会分层
5. 药品的取用
（ 1）固体药品
①药品存放：固体药品通常保存在
里
②药瓶取用： A. 小颗粒或粉末状：药匙或纸槽； “
”
B.
大颗粒或块状：镊子夹取； “
，且不影响实验结果； ； b.
（水由氢、氧组成）
2
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1.3 水的浮力
以书为本
1. 浮力
（ 1）定义：
会对浸入其中的物体产生一个向上的力，这个力就是浮力；
（ 2）浮力产生：物体在液体中下表面受到向上的压力大于上表面受到的向下的压力（前后左右受力平衡）
（ 3）浮力施力物体：
（气体）
（ 4）浮力的受力物体：
溶质的质量（ g)
× 100%
溶液的质量（ g)
联系
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度（ g）
溶解度（ g） 100g
6
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6. 配置一定溶质质量分数的溶液
（ 1）
：按照配置要求计算出所需溶质质量和溶剂体积
（ 2）
：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积
（ 3）
：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解
④塑造地表形态
补充给陆地水的水量很少
1
以德为先
4. 水资源分布：
以书为本
（ 1）全球水资源分布：时空分布不均
丰富：
附近地区、
地区
匮乏：
地区、
地区
（ 2）我国水资源分布：
①总量：江河径流总量居全球第 6，但人均水资源是世界平均水平的
②空间：
③时间：
5. 生物与水：
（ 1）水是生物生存所必需的基本物质
蒸
降
发
水
蒸 发
下
渗
地下径流
海洋
海洋
；
陆地与陆地上空之间
冷却凝结成云
降 水
蒸蒸 腾发
陆地
特点 意义
陆地水得到补充，
携带水量最大的水循环 （海陆
水资源得再生
间循环的近 10倍）
①维持了全球水的动态平衡，水体处于不断更新的状态；
②使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换；
③影响全球的气候和生态；
（ 2）影响溶解性的因素：
①
；②
；③
（气体还与
有关）（氢氧化钙随温度升高，溶
解度降低）
（ 3）影响溶解速度的因素 ：内因：①
；②
外因：③
；④
；⑤
2. 溶解时吸放热：
（ 1）放热：
、
、
；
（ 2）吸热：
；
（ 3）不放热、不吸热：
3. 溶液饱和度
（ 1）概念：
① 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液，称为该物质的饱和溶液
；
（ 5）浮力的方向：
；
（ 6）浮力的作用点：浸入液体的物体；
2. 阿基米德原理：
（ 1）内容：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力（气体适用）
（ 2）公式：
（ 3）理解：① ρ 液指 ② ν 排指 ③浮力只与 体中的深度 无关。
，非浸入液体的物体的密度；
（只当物体完全浸入液体时
（ 4）
：立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（溶液名称、质量分数）
1.6 物质的分离
1. 物质的结晶
（ 1）结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程
晶体：析出的固体；
母液：结晶后剩余的液体
（ 2）结晶的方法与应用：
①蒸发溶剂结晶： 适用溶解度随温度变化
的物质 （如氯化钠的结晶、 分离氯化钠中混有少量硝酸钾）
0.86% 0.05% 0.26% 0.03% 0.006% 0.003% 0.04%
①海洋水是地球水体的主要部分，陆地淡水只占总水量的
②水资源：河流水、湖泊淡水、浅层地下水，只占总水量约
2. 水的存在形式 （因温度改变而状态改变）
①液态：地球上大部分水以液态存在，
如海洋水、河流水、湖泊水
②固态：寒冷的极地或高山
”
（ 2）液体药品
①药瓶存放：液体药品通常放在
中
②药瓶取用： A. 倾倒法： a. 瓶塞倒放； b. 标签手心； c. 口口相接； d. 试管略倾；
B.
量取法：读数与静止时凹形液面最低处相平
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1.5 物质的溶解
以书为本
1. 溶解性：
（ 1）定义：指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力；