第二章 章末检测试卷A(100分)

第二章章末检测试卷A(100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(2019·钦州中学高一下期中)下列变化过程，能放出热量的过程有()

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A．2个B．3个C．4个D．5个

2．下列说法正确的是()

A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

3．下列反应或过程中能量的变化符合图像的是()

A．H＋H―→H—H

B．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O

4．(2019·南昌一中月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()

6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

7．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()

A ．两个装置都构成了原电池

B ．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池

C ．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生

D ．产生气泡的速率甲比乙慢

8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )

⎭⎪⎬⎪⎫

H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量

2H (g )

1

2O 2

(g )12 mol O 2

的共价键断裂吸收249 kJ 能量

O (g )形成1 mol H 2

O 的共价键

释放930 kJ 能量H 2

O(g) A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C ．1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)释放能量为245 kJ

D ．2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)的能量之和低

9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag 2O ，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn ＋Ag 2O===2Ag ＋ZnO 。关于该电池下列叙述不正确的是( ) A ．正极的电极反应为Ag 2O ＋2e －

＋H 2O===2Ag ＋2OH －

B ．Zn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应

C ．使用时电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极，Zn 是负极

D ．使用时溶液中电流的方向是由Ag 2O 极流向Zn 极

10．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn ＋O 2＋4KOH ＋2H 2O 放电

充电2K 2Zn(OH)4。下列说法正确的是( )

A ．放电时，负极反应式为Zn ＋2e －

＋4OH －

===Zn(OH)2↓ B ．放电时，电路中通过4 mol 电子，消耗22.4 L 氧气 C ．充电时，电解质溶液中OH －

浓度逐渐增大 D ．放电时，是将电能转化为化学能

11．某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流表指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是()

A．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液

B．通过对比实验得出西红柿汁：pH＜7，橘子汁：pH＞7

C．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功

D．通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路

12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是()

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

A．①②③B．①③

C．②④D．①④

14．(2019·长春校级模拟)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()

选项事实结论

A 其他条件相同，Na2S 2O3溶液和H2SO4

溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉

淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温

度，化学反应速率加快

B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶

段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收

速率增大

C 在容积可变的密闭容器中发生反应：

2NH3(g)

催化剂

高温、高压

N2(g)＋3H2(g)，

把容器的体积缩小一半

反应速率减慢

D A、B两支试管中分别加入等体积5%

的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴

FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改

变化学反应速率

15．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()