湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题化学(含答案)

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湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O4.1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO（标准状况），则X的分子式是2A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O45.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H66.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A ．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B ．浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C ．在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D ．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个Ｐb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

湖南省益阳市箴言中学2018届高三上学期期中考试11月化学Word版含答案

箴言中学2018届高三年级期中化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Al —27 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（）A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H 2O 和H ＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B ．还原产物为NH ＋4C ．若有1 mol NO －3参加反应，转移8 mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K ＋、Cu 2+、Na ＋、H 2PO 4-、PO 43-、SO 42-②pH ＝11的溶液中：CO 32-、Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32-③水电离的H ＋浓度为10－12mol ·L －1的溶液中：Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －、Cl －、S 2－A ．②④⑤B ．①③⑥C ．①②⑤D ．②④⑥选项化学反应及离子方程式评价A NaClO 溶液中通入少量的SO 2：ClO －＋H 2O ＋SO 2===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋错误，碱性介质中不可能生成H ＋B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O正确 C NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入几滴NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 错误，OH －首先和Al 3＋反应生成Al(OH)3沉淀D 用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Mg 2＋＋2H 2O=====电解2Mg ＋O 2↑＋4H ＋正确 5．设A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1L lmol ·L -1NaClO 溶液中含有阴离子的数目小于N AB ．两份2.7g 铝分別与100mL 浓度为2 mol ·L -1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为C ． Na 2O 2与足量的CO 2反应生成1molO 2，转移电子数目为2N AD ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为6．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．氧化物2.要从Al 2（SO 4）3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是 A ．加人NaOH 溶液 B ．加人氨水C ．加人Ba(OH)2溶液D ．加人Ca(OH)2溶液3.某溶液中存在较多的OH —、K +、CO 32—，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Al 3+C ．Fe 2+D ．SO 42—4.下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl －5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无6.为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中 A ．通入Cl 2 B ．加入Zn C ．加入FeD ．加入Cu7.能为高空或海底作业提供氧气的物质是 A ．KClO 3 B ．KMnO 4C ．Na 2O 2D ．H 2O8.下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 A ．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B ．1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液 C ．5L0.4mol/LNaOH 溶液D ．2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要 A ．用水多洗几次B ．先用稀盐酸洗，再用水洗C ．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D ．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．H +、Ca 2+、Cl -、CO 32-B ．I -、ClO -、K +、H +C ．Na +、Fe 3+、SO 42-、OH -D ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-11.既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①NaHCO 3；②Al(OH)3；③Al ；④Al 2O 3； A ．①②④ B ．①③④C ．②③④D ．全部12.下列固体中，哪一种显黑色 A ．Fe 3O 4 B ．Al 2O 3C ．Na 2O 2D ．Fe 2O 313.下列关于钠的说法正确的是 A ．钠是活泼的非金属 B ．钠与水反应放出氧气C ．钠与水反应放出氢气D ．钠不能保存在易燃品煤油中14.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体的体积比是（相同条件） A ．1:1 B ．2:3 C ．3:2 D ．1:215.在150℃时使NH 4HCO 3分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2，则使之增重cg 。

湖南省益阳市箴言中学高一化学上学期期末模拟试卷(一)(含解析)

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（每题只有一个答案）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．HCl B．Cl2C．NH3D．NO4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO35．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A．Cl2B．HCl C．SO2D．活性炭6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥7．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水9．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：210．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2C．Si D．Al11．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+12．不能用排水收集法收集的气体是（）A．氢气 B．氧气 C．二氧化氮 D．一氧化氮13．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、MnO4﹣C．K+、Cu2+、Cl﹣、Br﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、HCO3﹣14．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸 B．NaOH溶液C．硝酸 D．食盐水15．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应 Al+H+═Al3++H2↑B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应 Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl﹣═AgCl↓16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H217．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应18．标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6 B．33.6L N2C．7g CO D．22.4L H2O19．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴A．A B．B C．C D．D20．向50mL 18mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol三、（共5小题，34分．）21．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．（1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl氧化剂：，还原剂：；（2）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂：，还原剂：．22．在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3，则氨水的体积为L，物质的量浓度为．23．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：、C：、I：．（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式．H→I的化学方程式．24．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试完成下列问题：（1）反应一段时间后，出现的现象是．（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是．（3）写出生成一氧化氮的离子方程式．25．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）．四、（共6分）26．浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L（标准状况）．试计算：（请写出计算过程）（1）用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向．（2）反应过程中被还原硫酸的物质的量．（3）若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度．2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．2．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应．【解答】解：A、氧化铜是碱性氧化物，不是碱，不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，硝酸钙是可溶于水的盐，所以澄清石灰水和HNO3溶液的反应能用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；C、醋酸是弱酸，和KOH溶液的反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故C错误；D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成的硫酸钡是白色沉淀，不溶于水，所以不能用H++OH ﹣=H2O来表示，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．HCl B．Cl2C．NH3D．NO【考点】浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．【解答】解：HCl、Cl2不能用碱石灰干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，只有NO符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应．故选D．【点评】本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D．【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A．Cl2B．HCl C．SO2D．活性炭【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、次氯酸盐、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等．【解答】解：A．Cl2溶于水，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，故A错误；B．HCl不具有漂白性，不可使品红褪色，故B正确；C．SO2具有漂白性，可使品红褪色，故C错误；D．活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D错误；故选：B；【点评】本题考查漂白性，明确常见的具有漂白性的物质及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大．6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．7．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度．【解答】解：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，故选C．【点评】本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同．8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．9．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在相同条件下，气体的V m相等，根据n===计算．【解答】解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．10．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2C．Si D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．【解答】解：A．镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；C．Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：A、S2﹣中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B、Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；D、Fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A．【点评】物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．12．不能用排水收集法收集的气体是（）A．氢气 B．氧气 C．二氧化氮D．一氧化氮【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】不用排水法收集的气体，说明该气体与水反应或易溶于水，如二氧化氮、二氧化碳等气体，只能用排空气法收集．【解答】解：A．氢气不与水反应，且难溶于水，因此氢气能使用排水法收集，故A错误；B．氧气不与水反应，且不易溶于水，因此氧气能使用排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫易溶于水，不能使用排水法水解，故C正确；D．CO气体不溶于水，可以用排水法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质，明确常见气体的收集方法，试题培养了学生的灵活应用能力．13．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、MnO4﹣C．K+、Cu2+、Cl﹣、Br﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考查，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．14．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸 B．NaOH溶液C．硝酸 D．食盐水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，则混合物可用NaOH溶液除杂．【解答】解：A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，故A错误；B．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，故B正确；C．硝酸与镁、铝都反应，不能用于除杂，故C错误；D．食盐水和镁、铝都不反应，不能用于除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质性质的异同，为解答该类题目的关键．15．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应 Al+H+═Al3++H2↑B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应 Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl﹣═AgCl↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化银和硝酸钠．【解答】解：A．铝与盐酸反应的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．铁与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，侧重复分解反应和氧化还原的考查，题目难度不大．16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．17．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应．【解答】解：A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol， mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，故C正确；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．18．标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6 B．33.6L N2C．7g CO D．22.4L H2O【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】利用n==计算物质的量，并结合物质的构成计算原子的物质的量，原子物质的量越大，原子个数越多，以此来解答．【解答】解：A、7.5gC2H6的物质的量为=0.25mol，每个C2H6分子含有8个原子，所以含有的原子的物质的量为0.25mol×8=2mol；B、33.6L N2（标准状况）的物质的量为=1.5mol，每个N2分子含有2个原子，所以含有的原子的物质的量为1.5mol×2=3mol；C、7g CO的物质的量为=0.25mol，每个CO分子含有2个原子，所以含有的原子的物质的量为0.25mol×2=0.5mo l；D、22.4LH2O是液体，质量为：22.4×1000g=22400g，所以物质的量为： =1244.4mol，原子的物质的量为：1244.4mol×3；所以22.4LH2O含有的原子物质的量最大，原子数最多；故选：D．【点评】本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题目难度不大．19．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可．【解答】解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．【点评】本题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．20．向50mL 18mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol【考点】氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸的物质的量为0.9mol，与铜发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度之间降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答该题．【解答】解：铜只与浓H2SO4反应，随着反应进行H2SO4变稀，反应将不再进行，故参加反应的H2SO4必少于0.90 mol，根据Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知被还原的H2SO4为参加H2SO4的一半，故小于0.45 mol．故选：A．【点评】本题考查浓硫酸与铜反应的性质，注意把握稀硫酸与铜不反应的特点，把握反应的化学方程式，难度不大．三、（共5小题，34分．）21．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．（1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；（2）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂：MnO2，还原剂：浓HCl ．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂；（2）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．【解答】解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：；Cl2；SO2；（2）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，故答案为：；MnO2；浓HCl．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答，再结合基本概念解答，题目难度不大．22．在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为31.25 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为34.7% ，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3，则氨水的体积为 1.80 L，物质的量浓度为17.35mol/L ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=求算；根据溶液的质量分数×100%计算；根据V=计算；根据c=计算．【解答】解：已知在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为n===31.25mol；1L水的质量为1000g，氨气的质量为m（NH3）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，则溶液的质量分数为×100%=×100%=34.7%；氨水的体积为V===1801ml=1.80L；c（NH3）===17.35mol/L；故答案为：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．23．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：Al 、C：Al2O3、I：Fe（OH）3．（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．H→I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物．【分析】由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），结合化学用语来解答．【解答】解：由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H 为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe（OH）3，故答案为：Al；Al2O3；Fe（OH）3；（2）C→F的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，H→I的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．【点评】本题考查无机物的推断，明确红棕色物质B为氧化铁及A+B→D+C为铝热反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意试剂②不一定为NaOH．24．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试完成下列问题：（1）反应一段时间后，出现的现象是U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色．（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现．（3）写出生成一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O ．。

湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题数学Word版含答案

a
A． ab b a log ba C． log b a ab ba
log 1b
a
lห้องสมุดไป่ตู้g 1 b
a
B． ba ab D． logba
log 1 b
a
ba ab
logba
log 1 b
a
12．已知函数 f x ex x2 ，（ e为自然对数的底数），且 f 3a 2
f a 1,
则实数 a 的取值范围是（）
A．
B．
C．
D．
3．若
f
(
x)
＝
2
x
＋
2(
a－1)
x＋ 2
在区间
(
－∞，
4)
上是减函数，则实数
a 的取值范
围是 ( )
A． a<－ 3 B． a ≤－ 3 C． a>－ 3 D． a≥－ 3
4．某几何体的三视图如图所示（单位：），则该几何体的体积是（
）．
A．
B．
C．
D．
5．函数 A．
的零点所在区间为（）
B．
C．
D．
6．已知幂函数
的图象过
，若
，则
的值为（）
A． 1
B．
C． 3
D． 9
7．设函数
,
分别是定义在 R 上的偶函数和奇函数，且
A． 1
，则＝ ( ) B． 2 C． 3 D． 4
1
8．已设函数
A．
B．
，则满足 C．
的的取值范围是 D．
9．已知函数是 R 上的增函数， A(0 ，-1) ，B（3，1）是其图象上的两点，
16.函数

湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题生物(含答案)

高一第三学月月考生物试卷时量60分钟总分100分一、单选题（每题2分，共计60分）1．与乌龟的心脏所属的生命系统的结构层次相同的是A．人的血液B．人的肌纤维C．人的肱二头肌D．人的循环系统2．在下列四种生物中,与其他三种生物在细胞结构上有明显区别的是A．乳酸菌B．草履虫C．肺炎双球菌D．念珠藻3．活细胞中含量最多的化合物及含量最多的元素分别是A．H2O、C B.蛋白质O C.H20 O D.糖类 C4．下列有关细胞中“一定”的说法正确的是①光合作用一定在叶绿体中进行②有氧呼吸一定在线粒体中进行③没有细胞核结构的生物一定是原核生物④以RNA 为遗传物质的生物一定是病毒⑤所有生物的蛋白质一定是在核糖体上合成⑥有中心体的生物一定不是高等植物A．①③⑤ B．②④⑥C．②④⑤D．④⑤⑥5．下列有关细胞的叙述中，不能体现结构与功能相适应观点的是A．肌细胞中的线粒体比脂肪细胞多，因为肌肉收缩需要消耗大量能量B．叶绿体与线粒体以不同的方式增大膜面积，以利于化学反应的进行C．哺乳动物成熟的红细胞不具有细胞核及细胞器，有利于其运输氧气D．浆细胞中，内质网、高尔基体发达，与其合成抗体的功能密切相关6．甲物质的分子式为C12H22O11,乙物质的分子式为C57H110O5。

如这两种物质作为生物体内的能源物质，则在相同条件下,质量相等的甲、乙两种物质被彻底分解时，甲物质比乙物质A．耗氧少,产生能量少B．耗氧多,产生能量多C．耗氧多,产生能量少D．耗氧少,产生能量多7．某研究人员对玉米组织、小白鼠组织、T2噬菌体、乳酸菌、酵母菌五种样品进行化学成分分析。

以下分析结论不正确的是A．含有水、DNA、RNA、肝糖原、蛋白质等成分的样品是小白鼠组织B．只含有蛋白质和DNA成分的样品是T2噬菌体和乳酸菌C．含有水、DNA、RNA、蛋白质、纤维素等成分的样品是玉米组织D．既有DNA，又有RNA的样品是玉米组织、小白鼠组织、乳酸菌和酵母菌8．狼体内有a种蛋白质，20种氨基酸；兔体内有b种蛋白质，20种氨基酸。

化学---湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一上学期期中考试时量:90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ag-108 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每题3分，共54分。

）1．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2. 符合下图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．标准状况下1molO2和22.4LH2OC．9gH2O和标准状况下11.2LCO2D．0.2molH2和4.48LHCl气体4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14g氮气中含N A个氮原子C．2 L0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18g水中所含的电子数为8N A5. 实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是（）A．Al3+、K+、NO3-、SO42-B．Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-C．NH4+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-6. 美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是（）A．茄红素具有较强的氧化性B．茄红素在抗氧化过程中得到电子C．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应7. 下列溶液与20mL1mol•L—1NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的（）A．10mL1mol•L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL1mol•L-1Al(NO3)3溶液C．10mL0.5 mol•L-1 AgNO3溶液D．10 mL0.5mol•L-1Cu(NO3)2溶液8．如果Fe3＋．SO2－4．Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Cl－B．OH－C．CO2－3D．Na＋9．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87g。

湖南省益阳市箴言中学18-19学年高一下学期期末化学试题原卷版

益阳市箴言中学2017年上学期期终考试高一化学试卷一、选择题1. 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）A. 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B. “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C. 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D. “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A. 丝绸B. 瓷器C. 茶D. 中草药叶3. 下列化学用语的书写正确的是（）A. 氮气的电子式：B. 硫原子的结构示意图:C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B. 常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C. 1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D. 标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子5. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6. 由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol7. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是( )A. 元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 加热氯酸钾使其分解C. 碘升华D. 氯化钠熔化9. 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A. CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB. CHCl2﹣CH2﹣CH3C. CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D. CH3﹣CCl2﹣CH310. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11. 下列结论错误的是( )①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA. ①B. ①③C. ②④⑤⑥⑦D. ①③⑤12. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）学+科+网...学+科+网...学+科+网...A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102313. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B. 放电时CO32﹣向负极移动C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD. 放电时正极发生氧化反应A. AB. BC. CD. D15. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

2018-2019学年湖南省常德市益阳箴言中学高一化学月考试题含解析

2018-2019学年湖南省常德市益阳箴言中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．Cu C．Al D．Fe参考答案：B略2. 下列说法正确的是A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C3. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）A．PM2.5 B．NO x C．SO2 D．可吸入颗粒物参考答案：A略4. 下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%参考答案：D略5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．五种元素的单质中均存在化学键B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物比H2O稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略6. 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是A. 36gB. 24gC. 12gD. 6g参考答案：D7. 下列物质中既能与NaOH溶液反应, 又能与盐酸反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2CO3③Al(OH)3 ④Al ⑤Al2O3A. ①②③④B. ②③④⑤C. ③⑤D. ①②③④⑤参考答案：D略8. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A. 全部B. 只有①②C. 只有①②③④D. 只有①②④⑤参考答案：A①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。

湖南省益阳市箴言中学高一月月考化学试题

时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na—23 Al—27 S—32Zn-65一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分,共54分.）1．钚（Pu)是一种放射性元素,P239u是原子能工业的一种重要原料，94可作为核燃料和核武器的裂变剂.下列关于Pu-239的说法不正确的是（）A．P239u与P94238u互为同位素 B．P94239u原子核外有94个电子94C．P239u原子核中有94个中子 D．P94239u与U92238为两种不同核94素【答案】C【解析】A、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,两者符合同位素的定义，故说法正确；B、原子：质子数=核外电子数，94是质子数，也是核外电子数，故说法正确；C、中子数=质量数－质子数=239－94=145，故说法错误；D、核素是具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一种原子,故说法正确。

2．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ )A． B． C． D．【答案】C【解析】X的原子序数为53，位于周期表中第五周期第ⅦA族。

A、76号元素处于第六周期第Ⅷ族,图中X的原子序数为45，A错误;处于第五周期第ⅦB族，16号、32号元素不处于同一主族，故B、28号元素为Ni,图中X的原子序数为45，B错误；C、84号处于第六周期第ⅥA族,图中X的原子序数为53,C正确;D、15号元素分别为P，图中X的原子序数为34，D错误；答案选C.【点睛】本题考查元素周期表的结构,注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe-54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。

湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是( )A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别SO 2与CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2能使溴水褪色，体现SO 2的漂白性2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 43.将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和NaHCO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( ) A ．CO 2和NO B ．CO 2 C ．NO D ．NO 24.在一定温度和压强下将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中NO 和NO 2气体的体积比是 ( ) A ．2∶3B ．3∶2C ．3∶5D ．5∶35.下列组合中不可能形成喷泉的是( ) A ．HCl 和H 2O B ．Cl 2与饱和NaCl 溶液C ．NO 2和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液6.下列叙述不正确的是A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NO 和NH 3均可用排空气法收集7.如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是( )①浓硫酸 ②固体氢氧化钠 ③五氧化二磷 ④碱石灰 ⑤固体CaO ⑥无水CaCl 2 A ．②③④⑤⑥ B ．①③⑥ C ．②④⑤D ．①②③④⑤8.下列离子方程式不正确的是( )A ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 32－＋CO 2＋H 2O===2HCO 3－B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH 4+＋OH －NH 3·H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH 4+＋OH －===NH 3↑＋H 2OD ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH 4+＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O9.奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。

湖南省益阳市箴言中学2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题【含答案】

①称量时砝码生锈
②容量瓶中原来存有少量蒸馏水
③溶解用的烧杯未经多次洗涤
④胶头滴管加水后定容时仰视刻度
A．①②
B．②③
C．③④ D．①④
15．实验室中需要配制1 mol·L－1的CuSO4溶液970 mL，配制时应称量CuSO4·5H2O是( )
A．125g 1 000 mL容量瓶
C．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳
D．淘米除去米中混有的小沙粒
3．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③ B．④⑤ C．①④
D．①③⑤
4．已知苯与溴苯的相关性质
下列方法中最为合理的是( )
A．分液
B．蒸馏
C．过滤
D．蒸发
5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
1
mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)
。量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．量筒量取硫酸时仰视刻度线
B．冷却后，转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164 kg
B．2.5 mol C．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol
8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。相同质量H3和H2具有相同的( )
A．分子数
B．原子数 C．分子量
D．NA个氢原子
9．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
11.如图表示1

【高一化学试题精选】箴言中学2018年高一化学下学期期末试卷(含答案)

箴言中学2018年高一化学下学期期末试卷（含答案）
益阳市箴言中学12 O-16
一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。

）1下列化学用语正确的是（）
A．甲基的电子式 B．HCl的电子式
C．中子数为8的碳原子 D．丙烷分子的比例模型
2下列有关说法正确的是（）
A 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C 苯的硝化反应属于取代反应
D 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
3从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是 ( )
A Mg
B NaCl
C Br2
D K
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2g D2中所含的电子的数目为2NA
B．标况下448L CHCl3中所含的原子数目为NA
C．44g CO2中所含的共用电子对数目为02NA
D．14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA 5下列属于吸热反应的是( )
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2 2MgO + C
6下列措施一定能使反应速率加快的是（）
A．升高温度 B．加入生成物
C．缩小容器体积 D增加反应物的物质的量
7．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

[学科网]。

湖南省益阳市高一上学期第一次月考化学试卷

湖南省益阳市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA3. （2分）有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A . ①②③④B . ④⑤C . ①③D . ④4. （2分） (2016高一上·连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA5. （2分）能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A . 四氯化碳和碘B . 汽油和植物油C . 酒精和水D . 四氯化碳和水6. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-7. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA8. （2分）下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是（）A . CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤B . 除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻C . CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀D . 除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜9. （2分） (2016高一上·运城期中) 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mo1•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣110. （2分）已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含Cu2+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含有NH4+11. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）①在滤纸上称取NaOH固体②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容摇匀时液面下降⑤定容时俯视容量瓶刻度线⑥定容时仰视容量瓶刻度线．A . ①③④⑤B . ①②③⑥C . ②③④⑥D . ①②④⑤12. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B . 加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置C . 分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作D . 蒸馏海水得到淡水，用图4装置13. （2分） (2017高一上·佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：314. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④15. （2分） (2018高一上·江南期中) 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（）A . 200mLB . 250mLC . 300mLD . 400mL16. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L﹣1 AlCl3溶液大二、填空题 (共4题；共32分)17. （14分） (2018高三上·海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。