普通化学期末考试复习题

普通化学复习题

一、选择题

1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。

A. HAc溶液

B. CaCl2溶液

C. 蔗糖溶液

D. NaCl溶液

2、在下列反应中，∆r H mӨ与产物的∆f H mӨ相同的是（ D ）。

A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)

B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)

C. C(金刚石) = C(石墨)

D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)

3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（B ）。

A. (2，1，0)

B. (2，2，-1)

C. (2，1，-1)

D. (3，1，1)

4、H2O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。

A. 2p x, 2p y轨道

B. sp杂化轨道

C. sp2杂化轨道

D.不等性sp3杂化轨道

5．下列物质中熔点最高的是(A)

A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl4

6. 根据酸碱质子理论，PO43-的共轭酸是( C )

A. H3PO4

B. H2PO4-

C. HPO42-

D. OH-

7、恒压只作体积功的反应，等于q p的是(A )

A ∆H

B ∆U

C p∆V

D T∆S

8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是(D)

A C6H12O6

B HAc

C NaCl

D Na2SO4

9、已知ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是(D)

A Cu2+

B Cu

C Zn2+

D Zn

10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）

（A）化学反应速率常数增大；

（B）反应物的活化分子百分数增加；

（C）反应的活化能下降；

（D）反应物的活化分子数目增加

11.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是……（B）

A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力

C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

12. NH3分子的空间构型是(C )

A.平面三角形

B. V字形

C.三角锥形

D.平面正方形

13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ）

A. NH3

B. H2O

C. C6H6

D. C2H5OH

14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ）

A.变化速率无限小的过程

B.可作最大功的过程

C.循环过程

D.能使系统与环境都完全复原的过程

15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A )

A.稀盐酸

B.蒸馏水

C.稀硫酸

D.以上均可以

17. 设[HgCl4]2-的K f =K1；[HgI4]2－的K f =K2,则下列反应[HgCl4]2－+4I－=[HgI4]2－+4Cl－的平衡常数为( C )

A.K1+K2；

B.K1/K2；

C.K2/K1 ；

D. K1×K2

18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a(正), 逆反应活

化能为E a(逆)，两者之间的关系是( A )

A.E a(正)< E a(逆)

B.E a(正)= E a(逆)

C.E a(正)> E a(逆)

D.不能判定

19．下列物质中熔点最高的是(A)

A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl4。

20．反应速率的质量作用定律只适用于(B)

A．化学方程式中，各物质计量系数均为1的反应；

B．一步完成的简单反应；

C．实际能进行的反应；

D．非基元反应。

21. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（D ）而获得的。

A. △H

B. p△V

C. q p

D. q v

二、填空题

1. 往1 L 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，则该溶液的pH 增大，HAc的解离度a减小。（增大，减小或者不变？）

2. 钢铁在酸性介质中的腐蚀主要是__析氢_腐蚀，其阴极反应是2H++2e=H2，阳极反应是_Fe-2e=Fe2+。

3. NO(g)+O3(g) = NO2(g)＋O2(g)是基元反应，该反应的反应级数为

2 ，若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，则其反应速率变为原来的

3 倍。

4. 已知某原子的外层电子构型3d54s1，该元素的原子序数为___24___,它属于第__四____周期，第__I__族，_s__区，未成对电子数为____6_____，该元素的最高氧化值为___+7___。

K =8.49×10-9，其饱和溶液中c(Pb2+)＝5. 298K时，PbI2的溶度积为

s

略，c(I－)＝略。

6. PH3分子的空间构型为三角锥型，中心原子的杂化类型为

sp3不等性杂化，电偶极矩≠ 0 (请填入“=”或“≠”)。

8. 浓度均为0.01mol·kg－1的C6H12O6，HAc，NaCl和H2SO4水溶液，其沸点

由高到低的排列顺序是。

9．配合物[CoBr(NH3)5](NO3)2的名称是硝酸一溴⋅五氨合钴(III)，中心体是Co ，配体是Br和NH3，配位数为 6 。

四、简答题（略）

1.某元素的原子序数为24，

(1) 原子核外电子分布式；

(2) 原子外层电子构型及未成对电子数；

(3) 该元素所属周期、族、区。

2、将0.05 mol·L-1的KI溶液和0.01mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制

备AgI溶胶，请写出胶团结构式；并说明AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力的强弱（按由大到小的顺序）。

五.计算题（略）

1. 将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的：

(1)pH=？(2)c(NH3·H2O)=？c(NH4+)=？已知：

﹛K o b(NH3)=1.8×10-5,K o s[Mg(OH)2]=1.2×10-11﹜

2. 已知ϕo[Cu2+/Cu]=0.34v ϕo[Fe3+/Fe2+]=0.771v，判断反应:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

(1)在298.15Kc(Cu2+)=0.001mol/dm3,c(Fe3+)=0.01mol/dm3,c(Fe2+)=0.1 mol/dm3时的自发方向;

(2)计算298.15K时反应的Kθ=?

(3)写出在(1)条件下,利用Cu2+/Cu和Fe3+/Fe2+二电极组成的原电池符号.

3.已知碳酸镁分解的反应式及有关的热力学数据：

MgCO3(s) ＝MgO(s) + CO2(g)