《原子结构与性质》单元测试题

第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．下列能级中轨道数为3的是A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p45．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光6．某元素的电离能(此元素位于元素周期表的族数是A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大10．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多11．超重元素存在原子序数为116号的同位素299X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是116X位于第七周期，第ⅥA族B．X是非金属元素A．299116C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+4和+612．下列说法正确的是A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X 16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能小于y 的第一电离能三、（本题包括2小题，共15分）17.（8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。

、、、。

（2）写出下列原子的电子排布图。

①N ②F③Mg ④Ar18．（2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期，第___________族，其简写的电子排布式为。

四、（本题包括2小题，共11分）19．（5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值：（1）通过分析X值变化规律，确定Mg、N的X值范围：_____________<X(Mg)<_____________，_____________<X(N)<_____________。

（2）简述11−17号元素X值与原子半径的关系是。

（3）X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。

（4）请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。

20．（6分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。

但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____。

（4）10号元素E值较大的原因是。

五、（本题包括2小题，共12分）21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，②N→⑥的单质的化学方程式为________________。

22．（6分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p 轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。

六、（本题包括2小题，共14分）23．（7分）已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。

化合物C的电子式为________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

24．（7分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

第一章《原子结构与性质》单元测试题参考答案1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．AD 12．A 13．AC 14．CD 15．C 16．BC17．略18．（1）1，5，9，18 （2）七，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p519．（1）0.93<X(Mg)<1.57，2.25< X(N)<3.44（2）原子半径越小X值越大。

（3）X值越大元素的非金属性越强。

（4）X(K)< X(Na)。

20．（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（4）10号元素是氖。

该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

21．22．（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si < C <N （5）3:2 （6）SiO223．（1）三II A 或（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）224．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。