高中化学《水的净化与污水处理》教案1 苏教版选修2

第一单元水的净化与污水处理第1课时生活用水的净化

【教学目标】

1.了解天然水中所含的主要杂质成分，知道生活用水的要求与处理方法。

2.了解自来水生产的一般工艺流程，能用盐类水解反应解释水处理工艺中某些常见混

凝剂净水的基本原理。

3.联系实际，了解水质污染状况、检测方法、净化处理情况，形成保护水资源的意识，

感受化学科学在水资源保护、水处理方面的重要作用。

【教学重点】

污水处理中主要的化学方法及其原理

【教学设计】

【引入】

播放一段水资源的现状视频。从这段视频中我们可以获得什么？

【学生】

1.水资源分布不均匀；

2.用水形势严峻；

3.水污染严重；

4.人类自身的认识程度不够；

5.其它……

【教师】

水是我们生活的必需，从现状看形势比较紧张，这有待于我们全民参与保护水的行动中来，非一朝一日所能解决，希望同学们能从自己身边的小事做起。那么什么样的水才可以饮用？如何将天然水变成我们的引用水？这一节课我们就来学习一下。

【学生】查阅自己已经获得的资料，展示了饮用水的标准：

1．为防止介水传染病的发生和传播，要求生活饮用水不含病原微生物。

2．水中所含化学物质及放射性物质不得对人体健康产生危害，要求水中的化学物质及放射性物质不引起急性和慢性中毒及潜在的远期危害（致癌、致畸、致突变作用）。

3．水的感官性状是人们对饮用水的直观感觉，是评价水质的重要依据。生活饮用水必须确保感官良好，为人民所乐于饮用。生活饮用水水质标准共35项。其中感官性状和一般化学指标15项，主要为了保证饮用水的感官性状良好；毒理学指标15项、放射指标2项，是为了保证水质对人不产生毒性和潜在危害；细菌学指标3项是为了保证饮用水在流行病学上安全而制定的。

【教师】

这是国家规定的生活饮用水的标准，有些地方我们还不能了解。但是对于第3条水质标准这一项中部分知识就和我们相关了。它常见的检测项目包括：水温、PH、导电率、固体悬

浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）等。那么天然水中所含的杂质有哪些？

【学生】

阅读课本P2。

【教师】

大家已经很清楚的知道了天然水中常见的杂质，不同的杂质有不同的除杂方法。那么基本顺序怎样？

【学生】

净化顺序为先除去水中的固体杂质和悬浮物，然后消毒，最后除去水中的异味。

【教师】

回答的很好。先来看看如何除去水中的悬浮物和固体杂质？混凝剂是常见的除杂试剂，常见的有铁盐、铝盐。那么净化原理是怎样的呢？

【实验】

演示硫酸铝的净水实验（考虑时间关系，上课前就可以把净水剂放入混有泥土的水中）。【教师】

在必修课本里面我们学习过氢氧化铁胶体净水的知识，谁能解释一下硫酸铝净水的原理。

【学生】

铝盐首先电离，以硫酸铝为例：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

然后是铝离子的水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

生成的Al(OH)3呈胶状，。胶体是分散系中的一种，胶体粒子的直径介于溶液与浊液之间，它可以吸附水中的悬浮物，发生聚沉现象。达到净水的作用，因此常作净水剂来使用。【教师】

其它的杂质如何去除？我们一起来看一下课本P3页的问题。

【学生】

分组讨论回答。

题1.除去H2S（有异味、有毒）、CH4（与氯气发生取代，生成含氯有机物）；还要除去Ca2+、Mg2+（硬水的危害）

题2.天然水的杀菌消毒剂常见的有氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等强氧化剂杀菌消毒。

题3.我国目前主要是以氯气为主。Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有强氧化性，所以能够杀菌消毒。由于氯气自身有一定的危害，所以浓度不能过高。有时我们能够闻到漂白粉味就是氯气的气味。

题4.澄清透明的水不能保证没有有害离子和细菌，所以不能饮用；消毒后的自来水只

能杀菌，对于离子起不了作用，也不能饮用；自来水煮沸是为了除去溶解在里面的氯气。【教师】

最后我们还需要利用活性炭的吸附作用除去水中的异味。理论上的就是这三部分，在实际的净水过程是以此为基准，还要加上其它的一些设备。课本P4页有一个净水流程简图，我们可以看看，有机会可以实际考察一下。并做好相关记录。

【课题小结】

这一节课我们粗略的了解一下水－生命之源的部分知识，但相对于水资源困乏的我们而言，紧紧做到净化还不够。还需要我们身体力行起来，节约用水。如何节约用水呢？如何再生水呢？希望课后同学们好好的准备一下。

【板书】

生活用水的净化

生活用水净化的含义

天然水中所含的杂质

混凝剂

含义及常见物质

净水原理

常见消毒剂

自来水厂的生产流程