甘肃省高三上学期化学9月月考试卷

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甘肃省兰州一中高三化学上学期9月月考试卷(含解析)

2012-2013学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每小题2分．共50分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu642．（2分）（2013春•七里河区校级月考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）4．（2分）（2012•漳州一模）已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列7．（2分）（2012秋•崇仁县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是8．（2分）（2013春•七里河区校级月考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：9．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．10．（2分）（2012秋•杭州期末）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且11．（2分）（2013•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质12．（2分）（2013秋•苍溪县校级期末）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L ﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述13．（2分）（2013春•七里河区校级月考）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液15．（2分）（2015春•邯郸校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是）17．（2分）（2014秋•七里河区校级月考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的﹣NH19．（2分）（2013春•七里河区校级月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，﹣2+﹣20．（2分）（2014春•秦安县校级期末）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列×100%=c=21．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g该硫原子所含的电子数为16．22．（2分）（2013春•七里河区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（）23．（2分）（2014秋•安达市校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属24．（2分）（2013春•七里河区校级月考）2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O25．（2分）（2013春•七里河区校级月考）现需要物质的量浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（10分）（2013春•七里河区校级月考）配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1，原因可能是．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．27．（8分）（2014秋•吉州区校级月考）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量mol．（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4→Na2SO4+Bi2（SO4）3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是．28．（11分）（2013•静宁县校级一模）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A ；B ；C ；D ；E ．（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（3）写出③、④的离子方程式：③；④．29．（9分）（2013秋•湖南月考）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是．（2）步骤②反应的离子方程式是．（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）．30．（8分）（2014秋•河口区校级月考）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为．C装置中稀硫酸的作用为．装置中使用冰水的目的是．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是．31．（4分）（2013春•七里河区校级月考）硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是g．（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是（填分子式），其体积（标准状况）是L．（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是g．2012-2013学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每小题2分．共50分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu642．（2分）（2013春•七里河区校级月考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）4．（2分）（2012•漳州一模）已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列7．（2分）（2012秋•崇仁县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是=2mol8．（2分）（2013春•七里河区校级月考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：9．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．10．（2分）（2012秋•杭州期末）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且11．（2分）（2013•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）0.24mol×=0.36moln12．（2分）（2013秋•苍溪县校级期末）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L ﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述，氢氧根的物质的量为计算加入的氢氧化钠溶液的体积；n=0.3mol根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol=0.1mol溶液的体积为=0.1L=100mLn13．（2分）（2013春•七里河区校级月考）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．15．（2分）（2015春•邯郸校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是）17．（2分）（2014秋•七里河区校级月考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的﹣NH﹣NH19．（2分）（2013春•七里河区校级月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，﹣2+﹣20．（2分）（2014春•秦安县校级期末）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列×100%=c=的浓度为 mol/L浓度为计算计算溶液的物质×100%，故的浓度为 mol/Lmol/L浓度大于 mol/L=mol度为mol/L21．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/moln=来计算；22．（2分）（2013春•七里河区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（）23．（2分）（2014秋•安达市校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属24．（2分）（2013春•七里河区校级月考）2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O生成，转移电子数目=0.6 mol×25．（2分）（2013春•七里河区校级月考）现需要物质的量浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（10分）（2013春•七里河区校级月考）配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g ．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6g （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1，原因可能是ACD ．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．分析判断．理解配制原理，注意腐蚀性易27．（8分）（2014秋•吉州区校级月考）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25 mol．（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2SO4→ 3 Na2SO4+ 5 Bi2（SO4）3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是Bi2（SO4）3．；28．（11分）（2013•静宁县校级一模）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A Na2CO3；B AgNO3；C Fe2（SO4）3；D AlCl3；E Ba（OH）2．（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．（3）写出③、④的离子方程式：③Fe+2Fe3+═3Fe2+；④Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣．29．（9分）（2013秋•湖南月考）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是高铁酸钠（Na2FeO4）只能在碱性溶液中稳定存在，加入氢氧化钠固体可以调节溶液呈碱性．（2）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O ．（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH 高（填“高”或“低”）．（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．=0.018=0.02830．（8分）（2014秋•河口区校级月考）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ．C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．装置中使用冰水的目的是温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B 装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．31．（4分）（2013春•七里河区校级月考）硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是 2.4 g．（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是O2（填分子式），其体积（标准状况）是0.168 L．（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48 g．n=]==0.03mol×=。

2019届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】(1)

2019届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A．化合物____________________________ B．混合物_________________________________ C．单质____________________________ D．氧化物2. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O 2 含有4N A 个电子B．1 L 0.1mol/L的氨水中有N A 个NH 4 +C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A 个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去个2N A 电子3. 对相同状况下的 12 C 18 O和 14 N 2 两种气体，下列说法正确的是(________ )A．若质量相等,则质子数相等________________________ B．若原子数相等,则中子数相等C．若分子数相等,则体积相等________________________ D．若体积相等,则密度相等4. 将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A ．滴两滴碘水显蓝色___________________________________B ．滴淀粉试液显蓝色C ．滴入氯水一淀粉试液显蓝色______________D ．滴AgNO 3 ，溶液出现黄色沉淀5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (________ )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ ＋4NH 3 •H 2 O AlO 2 －＋4NH 4 + ＋2H 2 OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ ＋OH －＋HCO 3 －CaCO 3 ↓＋H 2 OC．氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3 •H 2 O＋CO 2 CO 3 2－＋2NH 4 + ＋H 2 O D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ ＋Cl 2 2Fe 3+ ＋2Cl －6. 卫生部发生公告，自 2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2 )等食品添加剂。

兰州市高三上学期化学9月月考试卷

兰州市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ①③④D . ③④⑤2. （2分）医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构3. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是（）A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g5. （2分） (2018高三上·成都期中) 室温下，将0.10mol·L-1 盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（）A . M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B . N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)C . Q点盐酸与氨水恰好中和D . M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞C＞DB . 单质熔点：D＞B，A＞CC . 原子半径：C＞B＞D＞AD . 简单离子半径：C＞A＞D＞B7. （2分） (2018高三下·南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

兰州市高三上学期化学9月月考试卷D卷

兰州市高三上学期化学9月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+3. （2分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO5. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A . 反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是（）A . Ba（OH）2与NaHSO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca（HCO3）2与NaOH7. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L9. （2分）取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2 ，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。

兰州市高三上学期化学9月月考试卷C卷

兰州市高三上学期化学9月月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上·衡水期末) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A . 植物光合作用B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C . 自来水厂用液氯消毒D . 可用食醋洗掉水垢2. （3分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多3. （3分） (2018高一上·大理期中) 某原子的摩尔质量是Mg•mol-1 ，则一个该原子的真实质量是（）A . gB . gC . MgD . g4. （3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A . 用品：有效成分：NaCl用途：做调味品B . 用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉C . 用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药D . 用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂5. （3分） (2017高一上·黄山期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣D . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣6. （3分） (2018高一上·和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（）A .B .C .D .7. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（）A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者B . F的热稳定性比H2S弱C . 化合物A,F中化学键的类型相同D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应8. （3分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol9. （3分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应10. （3分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水11. （3分） (2017高二上·宜昌期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+ O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量12. （3分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。

甘肃省兰州一中高三化学上学期9月月考试卷(含解析)

2013-2014学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）第Ⅰ卷（选择题共44分）（本卷共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•安庆期末）对于下列关于化学的认识中错误的是（）A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2．（2分）（2013秋•城关区校级月考）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的组合的是（）选项甲乙、丙、丁①干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②合金不锈钢、青铜、生铁③胶体稀豆浆、血液、淀粉溶液④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥电解质水、冰醋酸、四氯化碳A．②③④B．①②③④C．①②④⑤D．①②④⑥3．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期中）将下列溶液与1L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．50 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．20 mL 2 mol•L﹣1AlCl3溶液C．30 mL 1 mol•L﹣1MgCl2溶液D．100 mL 3 mol•L﹣1NaClO3溶液4．（2分）（2013秋•城关区校级月考）不用其它试剂，无法鉴别的一组溶液是（）A．NaOH和AlCl3B．Ca（HCO3）2和NaOHC．NaAlO2和HNO3D．Na2CO3和HCl5．（2分）（2013秋•天元区校级月考）硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，离子没有明显减少的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Br﹣、ClO﹣6．（2分）（2010•杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V37．（2分）（2013秋•龙港区校级月考）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：18．（2分）（2013秋•城关区校级月考）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个微粒的物质是1molB．106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32﹣C．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数为4nD．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A9．（2分）（2013秋•城关区校级月考）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①Fe（OH）3②CuS ③H2SO3④H2SiO3⑤SO3⑥Cu2（OH）2CO3⑦Fe（NO3）2⑧NaHCO3．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥D．①②③⑤⑥⑧10．（2分）（2012•广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D11．（2分）（2013秋•鹿城区校级期末）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：912．（2分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣113．（2分）（2014春•扶沟县校级月考）下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣14．（2分）（2013•路南区校级模拟）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO215．（2分）（2012春•江西期末）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（）A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：216．（2分）（2013秋•城关区校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+C．向浓硝酸中加入少量铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好完全沉淀：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓17．（2分）（2014秋•屯溪区校级期中）某结晶水合物的化学式为R•nH2o，其相对分子质量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为C=B．饱和溶液中溶质的质量分数为W=C．25℃时R的溶解度为S=D．饱和溶液的密度为18．（2分）（2013秋•洛阳期中）铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O219．（2分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH（g）O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色A．A B．B C．C D．D20．（2分）（2013•海淀区一模）某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体21．（2分）（2014春•荆门期末）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S22．（2分）（2013秋•城关区校级月考）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．ClO3﹣的生成是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD．氯气被还原成0.06molClO﹣和0.03molClO3﹣第Ⅱ卷（非选择题共56分）（本卷共6小题，共56分．）23．（15分）（2013秋•城关区校级月考）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．KMnO4酸性溶液与NaNO2溶液能发生反应：MnO4﹣+ NO2﹣+ ═Mn2++ NO3﹣+ H2O．（1）请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．回答下列问题：①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为g．②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为．③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是（填字母）．A．称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒B．定容时仰视仪器上的刻度线C．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线（3）某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20.00mL未知浓度的NaNO2溶液置于（填仪器名称）中，取上述配好的KMnO4溶液装入（填仪器名称）中，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则NaNO2溶液的物质的量浓度为．24．（10分）（2010•洛阳三模）饮水安全极其重要，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析后，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣①将它们溶于水后，B为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到A溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有A、D为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，C中放出无色气体，A、B 中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）将含1mol C的溶液与含2mol E的溶液反应后蒸干，得到的化合物为．（3）写出实验②发生反应的离子方程式、．（4）A常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．25．（12分）（2013秋•城关区校级月考）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三名同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是．实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol•L﹣1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥ mL．（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积．（1）某同学提出用图1所示实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是（填“需要”或“不需要”）．（2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是（写出两点）：①；②．【探究三】实验方案：称量x g样品，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．26．（9分）（2013秋•城关区校级月考）A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体．A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体．B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸．将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C．C在高温下能软化，但无固定的熔点．根据以上事实回答：（1）A、B、C的名称：A B C ．（2）写出有关化学反应的方程式B和苛性钠反应：．B→C的主要反应：．27．（6分）（2013秋•城关区校级月考）过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.8 89.6 112请回答下列问题：（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：．（2）稀硫酸的物质的量浓度c= mol•L﹣1．（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为．28．（4分）（2013秋•城关区校级月考）北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为．（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）．通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示）．2013-2014学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析第Ⅰ卷（选择题共44分）（本卷共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•安庆期末）对于下列关于化学的认识中错误的是（）A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．胶体具有吸附性而净水；B．干冰升华时吸收热量导致其周围温度降低；C．陶瓷的主要成分是硅酸盐；D．小苏打加热时可产生气体，使面团疏松多孔．解答：解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；B．干冰升华时吸收热量而导致其周围温蒂降低，使水蒸气液化变为小液滴而降落到地面，故B正确；C．碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，硅酸盐是陶瓷的主要成分，故C错误；D．小苏打的成分是碳酸氢钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，小苏打加热时可产生气体，使面团疏松多孔，所以小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，会运用化学知识解释生活、生产现象，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•城关区校级月考）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的组合的是（）选项甲乙、丙、丁①干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②合金不锈钢、青铜、生铁③胶体稀豆浆、血液、淀粉溶液④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥电解质水、冰醋酸、四氯化碳A．②③④B．①②③④C．①②④⑤D．①②④⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等；②合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；③胶体是一种混合物，属于介稳体系；④根据常见的腐蚀品进行分析判断；⑤碱性氧化物是指能和酸之间反应生成盐和水的化合物；⑥电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物．解答：解：①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂、氢氧化钠固体、生石灰可用作干燥剂碱石灰能用作干燥剂，故①错误；②不锈钢、青铜、生铁由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，故②正确；③豆浆、血液、淀粉溶液是混合物，属于胶体分散系，故③正确；④浓硫酸、烧碱、硝酸均是常见的腐蚀品，故④正确；⑤氧化镁、氧化铁能和酸之间反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但是过氧化钠和酸之间反应生成盐、水以及氧气，不属于碱性氧化物，故⑤错误；⑥水、冰醋酸属于电解质，但是四氯化碳属于非电解质，故⑥错误．故选A．点评：本题难度不大，分类法是学习化学常用的方法，了解常见的干燥剂、常见酸碱盐的判别、常见腐蚀品、合金等即可正确解答本题．3．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期中）将下列溶液与1L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．50 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．20 mL 2 mol•L﹣1AlCl3溶液C．30 mL 1 mol•L﹣1MgCl2溶液D．100 mL 3 mol•L﹣1NaClO3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，求出氯离子的浓度，然后再根据溶液混合物时，溶质的物质的量不变求出稀释后离子的浓度；解答：解：A.50 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液与1L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl ﹣）=mol/L=0.1mol/L；B.20 mL 2 mol•L﹣1AlCl3溶液与1L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl﹣）=mol/L=0.21mol/L；C.30 mL 1 mol•L﹣1MgCl2溶液与1L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl﹣）=mol/L=0.15mol/L；D.100 mL 3 mol•L﹣1NaClO3溶液中没有氯离子，所以c（Cl﹣）=0；经过计算可知B项中c（Cl﹣）最大，故选B．点评：本题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释定律计算稀释后氯离子浓度进行解答，易错点为D．4．（2分）（2013秋•城关区校级月考）不用其它试剂，无法鉴别的一组溶液是（）A．NaOH和AlCl3B．Ca（HCO3）2和NaOHC．NaAlO2和HNO3D．Na2CO3和HCl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：如不用其它试剂就可鉴别，则可根据物质的颜色或对物质的进行相互滴加，滴加顺序不同，产生的现象不同，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故A不选；B．Ca（HCO3）2和NaOH，无论滴加顺序如何，只反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故B选；C．当硝酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当硝酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故C不选；D．将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加盐酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到盐硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，产生的现象不同，可不用其它试剂进行鉴别，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验、鉴别，题目难度中等，注意掌握常见物质的化学性质及检验、鉴别方法，把握物质的性质为解答该类题目的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2013秋•天元区校级月考）硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，离子没有明显减少的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Br﹣、ClO﹣考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：加入硫酸亚铁铵后，凡是与Fe2+或NH4+或SO42﹣反应的离子，离子数目会明显减少；不能够与这些反应反应的离子，离子数目不会明显减少，据此进行判断．解答：解：A．Fe2+与H+、NO3﹣离子反应，则H+、NO3﹣数目会明显减少，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应，OH﹣与NH4+反应，则Ba2+、OH﹣数目会明显减少，故B错误；C．所有的离子间都不反应，离子数没有明显减少，故C正确；D．ClO﹣与Fe2+反应，则Fe2+数目会明显减少，故D错误，故选C．点评：本题考查离子共存问题，难度不大．从离子之间能否发生反应生成难溶物、难电离物、易挥发物质等角度分析此类题目．6．（2分）（2010•杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题；元素及其化合物．分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等．解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故选D．点评：本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．7．（2分）（2013秋•龙港区校级月考）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，由n=可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，结合n=进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．8．（2分）（2013秋•城关区校级月考）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个微粒的物质是1molB．106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32﹣C．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数为4nD．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、阿伏伽德罗常数适用于微观粒子，物质构成微粒可以是分子、原子、离子，必须指明微粒必须与组成物质的基本微粒相同；B、依据n=计算物质的量，结合碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成；C、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况气摩尔体积为22.4L/mol；D、水溶液中溶质和溶剂水中都含有氧原子；解答：解：A、阿伏伽德罗常数适用于微观粒子，物质构成微粒可以是分子、原子、离子，含有N A个微粒的物质不一定是1mol，必须指明微粒必须与组成物质的基本微粒相同，如含有N A个氢原子的水分子物质的量是0.5mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，固体中含有N A个CO32﹣，故B正确；C、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况气摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知不能计算气体物质的量，故C错误；D、水溶液中溶质和溶剂水中都含有氧原子，1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积概念的计算应用，物质结构分析，掌握基础是关键，题目较简单．9．（2分）（2013秋•城关区校级月考）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①Fe（OH）3②CuS ③H2SO3④H2SiO3⑤SO3⑥Cu2（OH）2CO3⑦Fe（NO3）2⑧NaHCO3．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥D．①②③⑤⑥⑧考点：铁的氧化物和氢氧化物；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：①氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁；②铜和硫单质化合得到硫化亚铜；③二氧化硫可以溶于水并和水反应；④二氧化硅和水不反应；⑤二氧化硫和氧气化合得到三氧化硫；⑥金属铜在空气中可以和氧气、水以及二氧化碳反应得到铜绿；⑦金属铁可以和硝酸铁之间反应得到硝酸亚铁；⑧碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠．解答：解：①氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁，能通过化合反应直接制得，故正确；②铜和硫单质化合得到硫化亚铜，不能通过化合反应直接制得，故错误；③二氧化硫可以和水之间反应生成亚硫酸，能通过化合反应直接制得，故正确；④二氧化硅和水不反应，硅酸不能通过化合反应直接制得，故错误；⑤二氧化硫和氧气化合得到三氧化硫，能通过化合反应直接制得，故正确；⑥金属铜在空气中可以和氧气、水以及二氧化碳反应得到铜绿Cu2（OH）2CO3，能通过化合反应直接制得，故正确；⑦金属铁可以和硝酸铁之间反应得到硝酸亚铁，能通过化合反应直接制得，故正确；⑧碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能通过化合反应直接制得，故正确．故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．10．（2分）（2012•广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；C、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性；D、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；解答：解：A、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故A不选；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B不选；C、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故C不选；D、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故D选；故选D．点评：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．。

兰州市高三上学期化学9月月考试卷(I)卷

兰州市高三上学期化学9月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（）A . 煤的燃烧B . 碘的升华C . 铜的锈蚀D . 铝的冶炼2. （3分） (2016高三上·厦门期中) 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂3. （3分） (2015高一上·回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（）A . 气体的物质的量B . 气体分子之间的平均距离C . 气体分子本身的大小D . 气体的种类A4. （3分）近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图．下列说法正确的是（）A . H、O两种元素只能组成水B . 团簇中的水分子不再运动C . 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D . 可燃冰和冰都是由水分子构成的5. （3分） (2016高三上·平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④6. （3分） (2016高二上·天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A . 实验①②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C . CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物8. （3分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子9. （3分） (2016高一上·天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10. （3分） (2015高三上·怀化期末) 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D11. （3分）下列关于催化剂的叙述正确的是（）A . 催化剂不参加化学反应B . 催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C . 催化剂只降低正反应的活化能D . 催化剂能够增大活化分子的百分数12. （3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅 2NO2⇌N2O4B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C . SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深13. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：214. （3分） (2017高一上·临沂期末) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 工业上利用合成氨实现人工固氮C . 打磨磁石制指南针D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多15. （3分） (2017高一上·平罗期末) 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去16. （3分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚二、填空题(本大题共5小题，共52分。

甘肃省武威第五中学高三化学上学期9月月考试题新人教版

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括12小题。

每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关说法不正确的是A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B ．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧 2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AC ．常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A4．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 A ．11.2n 5VB ． 5V 11.2nC ．22.4V 5nD ． 22.4n 5V5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．饱和氯水中：NH 4＋、SO 32－、AlO 2－、Cl －C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－D ． c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O10. 武威市民勤县的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

2021届甘肃省兰州一中高三上学期9月月考化学试卷

【最新】甘肃省兰州一中高三上学期9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表2．下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂白粉作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HCl O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③34232)(422SOFeOFeFe SOHO−−→−−→−点燃32322SiOHSiONaSiO HClNaOH−−→−−−→−2 3NaAlOAlAlCl NaOH−−→−−−→−电解④⑤ A ．①⑤ B ．②③ C ．②⑤ D ．③④7．下列说法不正确．．．的是（） A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C ．Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4可作为造影剂用于X −射线检查肠胃道疾病D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A ．向稀硝酸中加入铁粉B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水C ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体D ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液9．下列实验操作能达到实验目的的是（）10．O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（）A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰411．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃4232222SO H SO H SO O O H −→−−−→−化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D．向澄清石灰水中通入过量SO213．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOB．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－14． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AB．常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键C．标况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子15．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

甘肃省兰州一中2021届高三化学上学期9月月考试题(1)

甘肃省兰州一中2021届高三化学上学期9月月考试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。

总分值100分，考试时刻100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

答题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（此题包括25小题，1—10题每题1分，11—25每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）一、化学与生活紧密相关，以下说法不正确的选项是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”能够减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理二、以下表达错误的选项是A、生铁中含有碳，抗侵蚀能力比纯铁弱B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被侵蚀3、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4、以下物质分类正确的选项是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O二、C2H4O二、C3H6O二、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A 、①②④B 、②③④C 、①②⑤D 、②④⑤ 五、以下表达正确的选项是A 、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B 、CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO －)增大C 、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反映可制得Ca(OH)2D 、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度六、图表归纳是学习化学的一种经常使用方式，某同窗如下归纳的下表与右图中对应正确的选项是7、以下有关化学用语表示不正确的选项是A 、氧的原子结构示用意：B 、Na2O2的电子式：Na ＋[：O ···· ：O ····：]2－Na ＋C 、HClO 的结构式：H —O —ClD 、中子数为16的硫离子：3216S2－八、以下有机物的分离提纯方式正确的选项是A 、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，能够加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。

甘肃省兰州市高三上学期化学9月联考试卷

甘肃省兰州市高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO2. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A . NH4HCO3B . Cl2C . CH3COOHD . SO24. （2分）下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（）A . NaHSO3B . P2O5C . NH4ClD . CH3CH2ONa5. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-6. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A . 蛋白质B . 纤维素C . 糖类D . 油脂7. （2分）三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC . 若生成0.4molHNO3 ，则转移0.4mol电子D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③10. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO11. （2分）有关下列表述正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A . 都不正确B . 只有①③⑤正确C . 只有②④⑤正确D . 只有①②⑥正确12. （2分）(2015·苏州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2OC . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSOD . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O14. （2分）在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等15. （2分）下列关于有机物的说法不正确是（）A . 油脂是热值最高的营养物质B . 苯和乙醇都能发生氧化反应C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH316. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。

甘肃省兰州市第一中学2021届高三化学9月月考试题.doc

甘肃省兰州市第一中学2021届高三化学9月月考试题试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A. 氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B. 冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，绿矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D. 胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、C1O−粒子数之和为2N AB. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为N AC. 6.2g白磷含有0.2N A P-P键D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A5.下列实验操作或结论正确的是A.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏高B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950mL 0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0gD.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色液体6．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。