江西省高一上学期化学9月月考试卷

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江西省景德镇市第十九中学高一化学月考试题含解析

江西省景德镇市第十九中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 月球土壤中含有较丰富的32He ，在地球上氦元素主要以42He 的形式存在，下列说法正确的是A．32He 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子B．32He 比42He 少1 个中子C．32He 和42He 的质子数分别是3 和4D．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性参考答案：B3. 不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）C. （1）（2）D. （2）（3）参考答案：D【详解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；所以不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（2）（3），故D正确；故选D。

4. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：CA、向Ca(OH)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项B不选；C、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项D 选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。

江西省临川一中2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

临川一中暨临川一中实验学校2021-2022学年度上学期第一次月考高一化学试卷考试用时：75分钟试卷满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 将下列各组物质分类正确的是（）A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO 4、硝酸B. 同素异形体：金刚石、石墨、C 60、无定形碳C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO 3、苛性钠D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰2．下列物质的分类正确的一组是（）A ．酒精属于非电解质B ．非金属氧化物CO 2、CO 、SO 3均为酸性氧化物C ．HCl 、HNO 3、NaHSO 4在水中能电离出氢离子，按组成分类属于酸D ．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的氧化膜4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A.2KClO 32KCl ＋3O 2↑ B.3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2 C.CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑ D.Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5.下列说法不正确的是（）A ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B ．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质C ．HF 是弱酸，但CaF 2是强电解质D ．新型冠状病毒（直径约为85nm ）可通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶6．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Na +、NO 3-、MnO -4B ．H +、Mg 2+、Cl -、SO 42-C ．H +、K +、CH 3COO -、NO 3- D ．Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2OB ．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO 32+2H +=H 2O+CO 2↑D ．铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn 2+=Cu 2++Zn8．许多舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn+2CuSO 4+2NaOH=Cu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O 。

江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。

据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。

下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。

利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。

下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。

X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。

2023-2024年度高一化学月考试卷

第 1 页共 8 页第 2 页共 8 页考号：姓名：班级：2023---2024学年第一学期第二次月考试卷高一年级化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每空5 分，共50 分）1、下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A 、烧杯 B 、试管 C 、燃烧匙 D 、容量瓶2、硫酸的摩尔质量是( )A ．98B ．98gC ．98molD ．98g/mol4．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（）①加足量新制氯水 ②加足量KMnO 4溶液 ③加少量KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．①②③D ．③①3.l 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的铁是指（）A 、铁单质B 、硫酸铁C 、四氧化三铁D 、铁元素 B 、4.将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中，能产生铜单质的是（） A 、Fe B 、Na C 、H 2 D 、Ag5. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊试剂 6.某无色溶液中一定能大量共存的离子组是（） A .Na +、K +、ClO -、SO 42- B 、Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42- B 、H +、Na +、Cl -、CO 32- D 、Ba 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-7.金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（） A.NaOH B.Na 2O C.Na 2O 2 D.Na 2CO38.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（）A.相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应9.下列离子方程式中书写正确的是（） A.铝与盐酸反应 Al + H + ==Al 3++H 2↑B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C.铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl ↓ 10、下列说法中，正确的是（） A ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子 B ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gC ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、填空题填空题（11-14 每道题20*2）11.CO2的相对分子质量为，CO2的摩尔质量为，4.4g CO2的物质的量是，含有个CO2分子12（2）3.6gH2O的物质的量是，含有H2O 个，有几个氧原子___________。

精品解析：江西省金溪县第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

金溪一中2022-2023年度高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题 (20小题，每小题3分，共60分。

)1．下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合的一组为 A ．NH 3、H 2SO 4、CO 2B ．胆矾、盐酸、铁C ．碳酸钠、天然气、氯化钠溶液D ．冰水混合物、氢氧化铁胶体、碳酸氢钠2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．SO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C ．能电离出氢离子的物质都是酸D ．NH 4Cl 不含金属阳离子，不属于盐 3．下列物质中，能够导电且为电解质的是 A ．CuB ．熔融的MgCl 2C ．KNO 3晶体D ．盐酸4．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是A ．Na +、Ca 2+、CO 23-、NO 3-B ．Na +、Fe 3+、Cl -、 NO 3-C ．K +、Ca 2+、Cl -、 NO 3-D ．Ba 2+、K +、OH -、NO 3-5．下列电离方程式正确的是 A ．BaSO 4=Ba 2++2-4SO B ．H 2SO 4=H + +2-4SO C ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3COD ．KClO 3 = K + + Cl -+ 3O 2-6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是A ．Cl 2+2NaI=2NaCl+I 2B ．NH 4HCO 3ΔNH 3↑+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 27．胶体与溶液的本质区别是：（） A ．分散质颗粒的直径不同B ．胶体能产生丁达尔现象而溶液不能产生C ．溶液是澄清透明的而胶体是有色的D ．溶液是均一稳定的混合物胶体是不均一不稳定的混合物 8．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A ．B ．C ．D ．9．下列说法错误的是A ．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．用过滤法无法除去()3Fe OH 胶体中的3FeCl 溶液D ．将实验室制得的()3Fe OH 胶体继续加热一段时间时，会出现红褐色沉淀 10．下列关于物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色．．透明的是 A ．3Na K CH COO Cl 、、、++--B ．2243Na Cu SO NO 、、、++--C ．244NH Na SO Cl ++--、、、D ．233Ba K HCO NO 、、、++--12．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．氢氧化钠溶液与醋酸反应：-+2OH +H =H OB ．MgSO 4溶液中滴加稀氨水：()2+-2Mg +2OH =Mg OH ↓C ．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2+-232CO +Ca +2OH =CaCO +H O ↓D ．Fe 2(SO 4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2-2+44SO +Ba =BaSO ↓13．下列各选项中的反应①与反应①不能用同一离子方程式表示的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A ．无色透明溶液中：Fe 3+、Na +、24SO -、3NO -B ．使酚酞变红的溶液中：K +、Na +、24SO -、Cl -C ．含有大量BaCl 2的溶液中：Mg 2+、4NH +、3NO -、24SO -D ．加入锌粉生成H 2的溶液中：Na +、K +、23CO -、24SO -15．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化也可能被还原D ．以上都不是来。

月考试卷江西高一

月考试卷江西高一试卷名称：江西省高一月考试卷考试科目：语文、数学、英语、物理、化学、生物考试时间：120分钟一、语文（共40分）（一）阅读理解（20分）1. 阅读以下古文，回答下列问题。

（10分）[古文内容][问题1][问题2]...2. 阅读以下现代文，回答下列问题。

（10分）[现代文内容][问题1][问题2]...（二）作文（20分）题目：《我眼中的家乡》要求：不少于800字，不得抄袭，表达真情实感。

二、数学（共60分）（一）选择题（20分）1. [题目1]2. [题目2]...10. [题目10]（二）填空题（10分）1. [题目1]2. [题目2]...5. [题目5]（三）解答题（30分）1. [题目1]2. [题目2]...6. [题目6]三、英语（共50分）（一）听力理解（20分）1. [听力材料1]2. [听力材料2]...5. [听力材料5]（二）阅读理解（20分）1. [阅读材料1]2. [阅读材料2]...5. [阅读材料5]（三）写作（10分）题目：《My Hometown》要求：不少于120词，不得抄袭，表达清晰。

四、物理（共30分）（一）选择题（10分）1. [题目1]2. [题目2]...5. [题目5]（二）实验题（10分）[实验题目及要求]（三）计算题（10分）1. [题目1]2. [题目2]五、化学（共30分）（一）选择题（10分）1. [题目1]2. [题目2]...5. [题目5]（二）填空题（10分）1. [题目1]2. [题目2]...5. [题目5]（三）解答题（10分）1. [题目1]2. [题目2]六、生物（共30分）（一）选择题（10分）1. [题目1]2. [题目2]...5. [题目5]（二）简答题（10分）1. [题目1]2. [题目2]（三）实验题（10分）[实验题目及要求]试卷结束语：请考生在规定时间内完成试卷，注意审题，合理分配时间，祝考试顺利！注：以上内容为示例，具体题目需根据教学大纲和考试要求制定。

2021-2022年高一上学期月考化学试卷含答案

2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第一次月考试题化学 Word版含答案

2024届高一年级第一次月考化学试卷命题人：晏灵勇第I 卷（选择题）一、单选题3*141．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na 2SO 4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀 B ．加入碘水不变蓝C ．加入BaCl 2溶液没有白色沉淀产生D ．加入碘水变蓝2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．K +、MnO 4-、Na +、Cl - B ．K +、Na +、NO -3、CO 2-3 C ．Na +、H +、NO -3、SO 2-4D ．Fe 3+、Na +、Cl -、SO 2-43．纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。

由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。

下列关于纳米金的叙述中，错误的是 A ．纳米金是一种新型化合物B ．纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应C ．纳米金与普通金所含金原子的质子数相同D ．纳米金分散在水中能产生丁达尔效应 4．下列关于分散系的说法正确的是A ．分散系的稳定性比较：溶液>浊液>胶体B ．由于胶体带有正电荷或负电荷，在电场中将定向移动C ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体和盐酸，过滤可将两者分离D ．按照分散质或分散剂的状态(气态、液态、固态)，它们之间有9种组合方式 5．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥ 6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A ．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠7．某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 24-、Al 3+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 24-、Al3+和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子可能是下列中的 A ．Na +B ．NO 3-C ．Mg 2+D ．OH ﹣8．下列事实与胶体性质无关的是A ．豆浆中加入CaSO 4制豆腐B ．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C ．FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀D ．江河入海口常有三角洲形成9．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、K 2HPO 4等。

江西省上饶市横峰中学、铅山一中2020┄2021学年高一上学期月考化学试卷9月份Word版含解析

2020┄2021学年江西省上饶市横峰中学、铅山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共15小题，每题3分，共48分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：33．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（）A．反应①和②是可逆反应B．反应①和②一定为氧化还原反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素为铝6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种9．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣10．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3．A．全部B．①②③④⑤ C．①②③⑤D．②③④12．下列离子方程式不正确的是（）A．向100mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32﹣+CH3COOH═HCO3﹣+CH3COO﹣B．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硫酸用砂纸打磨过的铝条产生刺激性气味气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D14．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：115．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（）A．2.24b L B．×22.4LC．×22.4L D．×22.4L二、填空题（共四题，52分）16．（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥醋酸⑦BaSO4⑧干冰⑨氢氧化钠⑩CaO （2）某实验需要使用480ml 0.2mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、、；需要称量克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度．（填偏高、偏低或无影响）（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：．（4）下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是．17．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl（浓）﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），根据以上三个反应，回答有关问题：（1）反应的①的离子方程式为（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为（3）请将反应③配平：KMnO4+ HCl（浓）═KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为（5）已知反应④：4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为．18．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是．安装F中导管时，应选用图2中的．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．19．如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲；乙；丙；（2）丁的摩尔质量为．（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．20．准确称取12g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某浓度盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：请填空回答：（1）HCl溶液的物质的量浓度为．（2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是mL，铝土矿中各成分：Al2O3质量为，SiO2质量分数为．2020┄2021学年江西省上饶市横峰中学、铅山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每题3分，共48分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D．硅是半导体材料，硅芯片和光电池的成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D错误，故选D．2．高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．【解答】解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C为氧化剂、还原剂，且1molC得到电子与2molC失去电子相同，可知氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，即质量比为1：2，故选A．3．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④【考点】钠的重要化合物．【分析】先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项．【解答】解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故②正确；447834③NaAlO2溶液中通入过滤二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，所以最终有沉淀析，故③正确；④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析，故④正确；⑤Ca（OH）2溶液中通入过滤二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体测定会溶解，最后无沉淀生，故⑤错误；⑥次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析，故⑥错；故选B．4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．Cl2+H2O═Hl+HCl OC．2N a2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4e（OH）3【考点】化还原反应．【分析】水中H元素化合价为+1价，为最高价态，O元素化合价为﹣2价，为最低价态，发生反应时，H元素化合价降低，则水为氧化剂，O元素化合价升高，则水为还原剂，如同时生成氧气和氢气，则既是氧化剂又是还原剂，反应中Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，此解答该题．【解答】解：反应中Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，水既非氧化又非还原剂，A．O元素化合价升高，水为还剂，故A选；B．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原，故B不选；C．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原，故C不选；D．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原，故D不．故选A．5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正的（）A．反应①②是可逆反应B．反应①和②一定氧化还原反应C．X元素可能是金属，可能是非金属．X元素为铝【考点】机物的推断．【分析】由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应，反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应非金属元素．【解答】解：A单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，可以看出反应①是A物质的歧化反应，反应②应该是这种元素的归中反应，所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，元素有负价只能是非金属，因为金属元素无负价，说明X元素是非金属元素，判断A一定非金属元素；A．可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，上述①②两个反应的反应条件不相同，不是可逆反，故A错误；B．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反，故B正确；C．①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是一种元素的归中反应，则可以知道B和C 中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，元素有负价只能是非金属，因为金属元素无负价，说明X元素是非金属元素，可以判断A不可能是金属，如A为Cl2，在碱性条件下反应生成C l﹣和ClO﹣，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关，故C错误；D．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负，故D错；故选B．6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到是）A．将茶叶灼烧灰化，用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的验方案设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和，故D不．故选B．7．对于某些离子的检验及结论一定正的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，定有Ba2+【考点】常见离的检验方法．【分析】A．可能含HCO3﹣；B．可能生成gCl沉淀；C．依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变红是种反应现象；D．可能生碳酸钙沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有H C O3﹣或CO32﹣等离，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4，故C正确；D．可能为BaC O3、CaC O3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2，故D错．故选C．8．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正的是（）A．属于电解质的有3种B．属于净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混物和纯净物．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合是非电解质．【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电属于电解质；⑥酒精不能导电，于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也是非电解质；⑧熔融的NaCl能导，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也是非电解质，A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2，故A错误；B．③④⑤⑥⑦⑧属于纯净，故B正确；C．③④⑥是非电解，故C正确；D．①②⑦⑧⑨能导，故D正，故选A．9．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正的是（）A．明矾净水是利用了矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转为AlO2﹣【考点】镁、铝重要化合物．【分析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶具有吸附性；B．焰色反应为元的物理性质；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝子恰好沉淀；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶为偏铝酸钾．【解答】解：A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性，故B错误；C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mo，故C错误；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2﹣，其反应的离子方程式为A l3++2SO42﹣+2B a2++4O H﹣═AlO2﹣+2Ba S O4↓+2H2，故D正确．故选D．10．下列说法错的（）A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其氧化吸收【考点】海水资源其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、M g2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、M g2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目，故D错误选CD．11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化物是（）①Na H C O3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（N H）2CO3．A．全部B．①②③④⑤ C．①②③D．②③④【考点】两性氧化物和性氢氧化物．【分析】Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀硫酸、NaOH溶液反应，此分析解答．【解答】解：①NaHCO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化物，故正确；②Al2O3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故正；③Al（OH）3 能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化物，故正确；④Al 能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，但为单质，故错；⑤（N H4）2CO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故确；故正；故选C．12．下列离子方程式不正的是（）A．向100mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液C O32﹣+CH3C O O H═H C O3﹣+H3COO﹣B．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积均匀混合4A l O2﹣+7H++H2O═3Al（O H）↓+Al3+C．等物质的量的F e Br2与Cl2反应：2F e2++2B r﹣+2Cl2═2F e3++B2+4Cl﹣D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+l﹣+2H+【考点】离子程式的书写．【分析】A．碳酸钠与醋酸的物质的量相等，二者反应生成碳酸钠和醋酸钠；B．设溶液体积为1L，1L 4mol•L﹣1的NaAlO2溶液中含有4mol偏铝酸钠，1L 7mol•L ﹣1的盐酸中含有7molHCl，先判断过量情况，然后出反应产物；C．亚铁离子的氧化性较强，氯气先氧化亚铁离子剩余的氯氧化溴离子；4447834D．二氧化硫少量，离子方程式按照二氧化硫的化学式组成书写，产物中的氢离与次氯酸根离子生成次氯酸．【解答】解：A．向100m L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01m ol，与0.01molCH3COOH恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+CH3COO H═HCO3﹣CH3COO﹣，故A正确；B．设溶液体积为1L，1L 4mol•L﹣1的NaAlO2溶液中含有4mol偏铝酸钠，1L 7mol•L﹣1的盐酸中含有7molHCl，4mol偏铝酸钠与4molHCl反应生成4mol氢氧化铝沉淀，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，反应后生成3mol氢氧化铝、1mol氯化铝，反应的离子方程式为：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH3↓+Al3+，故B正确；C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应，设二者的物质的量为1mol，氯气先氧化亚铁离子，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气氧化1mol溴离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++r2+4Cl﹣，故C正确；D．将少量SO2通入NaClO溶液中，反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+C﹣+2Hl，故D错误；故选D．13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测现象实际相符是（选项①中物②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧钠的混合溶液立即产生气泡浓B．硫酸用砂纸打磨的铝条产生刺激性气味气体C．氯化铝溶液浓氢化钠溶液产生大量白色沉淀D ．草酸溶液高酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AA B．B C．C D．D考点】化学实验方案的评价．【分析】A．由中和的先后顺序可知，先发生盐酸与NaOH的反应，再盐与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B．常下，Al遇浓硫酸发生钝化；C．开始NaOH过量，不生成沉淀；D．草酸高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．由中和的先后顺序可知，先发生盐酸与NaOH的反应，再盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则能立即产生气体，故A错误；B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能产刺激性气味气体，故B错误；C．开始时NaOH过量，不生成沉淀，氯化铝过量时发生相互促进解反应生成沉淀，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则观到溶液逐褪，故D正确；故选D．14．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所．列判断正确的是（）A．原NaOH液的浓度为0.1mol/LB．入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（N aHCO3：（Na2CO3）=2：1【点】化学方程式的有关计算．【分析】本题根据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLN a OH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2N aO H+CO2═N a2C O3+H2O或N aOH+CO2═NaHCO3两种可能的情况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体出现说明此段内发生了如下反应：HC l+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，根据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100m L，溶液中有则有 Na2CO3xmol，生成 NaHO3 mmolNa2CO3+Hl═NaHCO3+NaCl1mol 1mo1molx 0.025L×02mol/L mmol解得：x=0.005ol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymo，生成zmolCO2，则有NaHCO3+Cl═CO2↑+NaCl1molmol 1molymol 0.075L0.2mol/L zmol解得：y=0.015ol，z=0.015mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在根据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO3 0.005mol，NaHCO3。

江西省2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)

江西省2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金5. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 溴苯和水B . 溴乙烷和乙醇C . 甘油和水D . 溴苯和苯8. （2分）(2018·广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD . 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA10. （2分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣111. （2分） (2018高一上·温州期中) 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A . 4：3B . 3：4C . 1：1D . 2：312. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO313. （2分） (2017高一上·荆州期中) 某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（）A . 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙B . 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C . 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D . 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体14. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2二、填空题 (共3题；共15分)16. （2分）萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的________的不同，常用的仪器是________．17. （5分） (2016高一下·昭通期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣，现进行如下实验：（I）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3 ，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．（II）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（III）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．根据以上现象，试判断：①溶液中肯定存在的离子是________ ；②溶液中肯定不存在的离子是________ ；③溶液中可能存在的离子是________ ；④写出实验（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：________⑤实验（II）中产生气体的离子方程式为________ ．18. （8分） (2016高一上·望江期中) 按要求填空（1） 1.5mol HNO3约含有________个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是________ mol．（2） 22克CO2的物质的量为________ mol，该气体在标准状况下的体积为________ L．（3） 4gNaOH固体的物质的量为________ mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________．（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是________．（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式________．三、实验题 (共3题；共17分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （7分） (2016高二下·黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：（1）配置500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：________．（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：________．（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：________．21. （7分） (2015高二上·宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是________．（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________．操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是（填序号）________．a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是________．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________．（4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________．四、计算题 (共1题；共10分)22. （10分） (2016高一上·天水期中) 在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共3题；共15分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、实验题 (共3题；共17分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、四、计算题 (共1题；共10分)22-1、22-2、第11 页共11 页。

江西省高三上学期化学9月月考试卷

江西省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下述实验方案不能达到实验目的是（）编号A B C D实验方案实验配制溶液分离溴的CCl4、水Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较验证HCl极易溶于水混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7. （2分） (2016高二上·保定期末) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A . Cu电极上发生还原反应B . 电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C . 片刻后甲池中c（SO ）增大D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2019高三上·泉州期末) 铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl－。

江西省赣州市南康区第一中学等校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)

2024-2025学年度第一学期高一年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）1．2001年5月化学家访问我校，他曾因发现获诺贝尔奖，以下表述正确的是（）A ．金刚石、石墨、都是碳单质B ．和是同素异形体C ．白磷和红磷是同一物质D ．由石墨制备是物理变化2．下列有关物质的分类不正确的是（）A ．都属于酸性氧化物B ．硝酸、烧碱、氯酸钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物C ．氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物D ．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3．有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是（）A ．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B ．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D ．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜4．下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）A ．铜器出现铜绿B ．铝锅表面生成致密的薄膜C ．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D ．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”5．氯化镁是一种盐．下列途径，不能得到氯化镁的是（）A ．金属单质与非金属单质反应B ．酸性氧化物与碱反应C ．酸与碱发生中和反应D ．金属与酸反应6．下列化学反应属于区域3的是（）A ．B．H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32--------Kroto 60C 60C 2Na O 22Na O 60C 222527CO SO P O Mn O 、、、223Cu (OH)CO 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=3224NH 5O 4NO 6H O∆++催化剂C ．D ．7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A ．B ．C ．D ．8．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（）A ．B ．C ．D ．9．下列反应中水只作还原剂的是（）A ．B ．C ．D ．10．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A ．某无色透明溶液中：B ．含有大量的溶液中：C ．的溶液中：D ．溶液中：11．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向溶液中滴加稀硫酸：B ．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：C ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：D ．向澄清石灰水中通入足量12．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是和炽热的木炭发生反2442Zn H SO ZnSO H +=+↑4224FeSO 2NaOH Fe(OH)Na SO +=↓+23KClO K Cl 3O++-=++()2333Fe NO Fe3NO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++233NaHCO Na H CO ++-=++222Na 2H O 2NaOH H +=+↑22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑2222F 2H O 4HF O +=+22Cl H O HCl HClO+=+224Na Cu SO OH++--、、、H +2343HCO K SO NO -+--、、、pH 11=23Na K Cl CO ++--、、、24Na SO 23K Ba Cl NO ++--、、、2Ba(OH)22442BaOH H SO BaSO H O+-+-+++=↓+222Mg(OH)2H Mg2H O+++=+2322CO 2H CO H O -++=↑+22232CO :Ca2OH CO CaCO 2H O+-++=↓+2H O(g)应生成了水煤气：（未配平），下列关于该反应的说法不正确的是（）A ．该反应为氧化还原反应B ．该反应中C 失去电子，被氧化C ．气体单质为D ．该反应属于置换反应13．是重要的储氢材料，可与水发生反应：．下列说法中正确的是（）A ．该反应属于复分解反应B ．还原产物与氧化产物的质量比为C ．既是氧化剂又是还原剂D ．氢气既是氧化产物又是还原产物14．工业上除去电石渣浆（含）清液中的，并制取石膏的常用流程如图，下列说法不正确的是（）A ．过程I 、Ⅱ中起催化剂作用的物质是B ．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个C ．过程Ⅱ中被氧化为D ．该流程中涉及的S 元素化合价有二、填空题（每空2分，共58分）15．回答下列问题：I ．纳米磁珠（纳米）颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面．【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和．向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如、，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒．（1），能导电的是_______（填编号，后同），属于非电解质的是_______；中，属于强电22C H O(g)CO X ∆++2X 2O 4LiAlH 4222LiAlH 2H O LiAlO 4H +=+↑1:24LiAlH CaO 2S -42CaSO 2H O ⋅（）2Mn(OH)2S -223S O -226-++、、34Fe O 34Fe O 水①酒精②34Fe O 空气③2O④2O 34Fe O ⑤HCl⑥2FeCl ⑦3FeCl ⑧2Fe +3Fe +NaOH ⑨氨水⑩pH 34Fe O ①～⑩⑥～⑩解质的是_______．（2）将⑥气体通入⑩，写出发生反应的离子方程式：______________Ⅱ．空气与我们的生存息息相关．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体．（3）属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______．A ．B ．C ．D ．（4）双碱法脱硫过程如下图所示．①的电离方程式是_____________________．②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______（填序号）．A ．溶液和稀B ．和稀C ．溶液与稀D ．和稀盐酸③过程I 的离子方程式是____________________．④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______（填化学式）．（5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为：．该电池消耗时，生成还原产物的质量是_______16．元素在工业上应用广泛．请回答下列问题：I ．次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：（1）该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒个数之比为_______．（2）已知是一元弱酸，其与足量溶液反应产生的盐属于_______（填“正盐”、“酸式盐’、“碱式盐”），化学方程式为______________Ⅱ．氮元素也是植物不可缺少的一种主要营养元素．分子不能被大多数动植物直接吸收．植物吸收和利用效果最好的是（铵根离子），其次是．将分子转化为含氮化合物主要有三种方法：①在雷电作用下，在大气中转化为②高温高压下，与反应生成（哈伯法合成氨）③根瘤菌固氮（生活在植物的根部或土壤中）2CO 2SO 2Na ONaCl2CO 2H O23Na SO 2Ca(OH)3CH COOH NaOH 24H SO 2Ca(OH)3HNO NaOH 2Na CO -2233CO 4Na 2Na CO C +=+9.2gNa N P 、()32H PO 322344Ag H O 2H O 4Ag H P P O 4H +++=↓++32H PO NaOH 2N 4NH +3NO -2N 2N NO2N 2H 3NH（3）中氮元素的化合价是_______（4）②中的化学方程式是_______________．（5）将转化为需要与_______（填“酸”或“碱”）反应．（6）将转化为需要_______（填“还原剂”或“氧化剂”）．17．有三种物质，其中一种是碱，其余两种是盐．它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：阳离子阴离子为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ，气体X 可以与C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D ，沉淀D 不溶于稀硝酸．请回答下列问题：（1）X 的名称是（1）X 的名称是_______，X_______（填“是”或“不是”）电解质．（2）C 在水中的电离方程式为______________．鉴别C 溶液中阴离子的实验操作方法______________．（3）写出以下水溶液中反应的离子方程式．①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ：______________．②B 溶液与C 溶液反应至溶液呈中性：______________．18．实验小组探究，胶体的制备方法及其性质．制备胶体：实验实验操作丁达尔效应1向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为）迅速出现2向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热饱和溶液一段时间后出现（1）①实验1中反应的化学方程式_________________．②实验2与实验1对比，优点是______________（写出1条即可）．4NH +3NH 4NH +NO 3NO -A B C 、、2Na H Ba +++、、2234OH CO SO ---、、()3Fe OH ()3Fe OH 40mL 3FeCl 30%40mL 310%FeCl 10%NaOH 40mL 3FeCl③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或_______（填化学式），控制反应条件即可制得．胶体的性质：资料：I ．时，胶体溶解．Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）．实验4．取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上．继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体．（2）①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______（填化学式）．②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主．不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图．为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是______________．③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是______________________．3Fe(OH)OH -2H O 3Fe(OH)pH 10>3Fe(OH)3FeCl 5mL 3Fe(OH)()34H AsO pH 3Fe(OH)pH 3~93Fe(OH)pH 3Fe(OH)()4FeAsO参考答案1、A2、B3、B 4.C 5.B 6.B 7、C 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D 14.B15.（1）①⑩ ② ⑥⑦⑧⑨ （2）（3）AD（4）BCD、（5）1.216.（1）4∶1 （2）正盐（3)—3（4）N 2 + 3H 22NH3（5）酸（6）氧化剂 17.18.（1）无需加热，FeCl 3溶液的浓度小 NaOH（2）催化剂高温高压。

江西省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷

江西省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数2. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。

其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物4. （2分）下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A . 铝土矿，洁净的雨水B . 蒸馏水，粗盐C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D . 红磷，空气5. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列物质所属的类别正确的是（）A . 纯碱﹣﹣盐B . 干冰﹣﹣混合物C . 澄清石灰水﹣﹣纯净物D . 洁净的空气﹣﹣纯净物6. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子C . 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D . 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子7. （2分） (2017高一上·合肥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB . 0.5molH2O所含的电子数为9NAC . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD . 300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA8. （2分） (2018高一上·芮城期中) 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 豆浆久置变质腐败D . 用洗洁精清洗有油污的餐具9. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl10. （2分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

江西省景德镇市江西师大美术学院附属中学高一化学月考试题含解析

江西省景德镇市江西师大美术学院附属中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，Ⅱ错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但Ⅱ错，D错误；正确选项C。

点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。

2. 在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。

Q元素与R 元素同族，且均为短周期元素。

下列说法正确的是[来源: ]A. R.Q是VA族元素B. R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C. 氧化产物和还原产物的质量比之为1：5D. R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4参考答案：D略3. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A. 5：1B. 1：5C. 6：1D. 1：6参考答案：A【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．【详解】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；故答案为A。