高一化学9月月考试题 (2)
湖北沙市中学2024年高一上学期9月月考化学试题+答案
2024—2025学年度上学期2024级9月月考化学试卷命题人：金双娇审题人：黄菊考试时间：2024年9月19日一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的下列说法不正确的是()A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物C．都属于单质D．O4和O2的性质相同3. 描述物质变化的成语:①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。
其中属于化学变化的是()A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．其直径比Na＋的直径小B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．其在水中形成的分散系属于乳浊液5．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4KHCO3NH4HSO4C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl NH4ClA ．AB ．BC ．CD ．D6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A ．X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B ．X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C ．X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D ．X 为非金属氧化物、Y 为酸性氧化物、Z 为氧化物7．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Mg 2O →MgO HCl →MgCl 224Na SO →MgSO 4B ．Na 2O →Na 2O 2H O →NaOH 3CH COOH →CH 3COONaC ．C 2O →CO 22H O →H 2CO 32Na O →Na 2CO 3 D ．S 2O →SO 22H O →H 2SO 3()2Ca OH →CaSO 3 8．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中的胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO −++=+↑B ．将Cu 丝插入3AgNO 溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．往澄清石灰水中通入二氧化碳：2232CO Ca 2OHCaCO H O +−++=↓+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244SO Ba BaSO −++=↓10．下列各组离子不能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红的溶液中:K +、NO 3−、Ba 2+、Cl -B ．酸性溶液中:Ca 2+、Cl -、CH 3COO -、NH 4+C ．澄清透明的溶液中:K +、MnO 4−、SO 42−、Fe 3+D ．含有SO 42−的溶液中:Cl -、H +、Br -、Cu 2+ 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是( )A ．Cu(OH)2+HNO 3；Cu(OH)2+CH 3COOHB ．NaHCO 3+NaHSO 4；KHCO 3+HClC ．NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD ．BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 412．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) BaSO CaCO 2C CO 13．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A ．取少量滤液，向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca 2+B ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg 2+C ．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀,说明矿石中含有S O 42−D ．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl - 14．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、SO 42-、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32-中的若干种，且各离子个数均相同。
山东省德州市平原一中2013-2014学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含答案
考试时间：60分钟满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是()A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。
B．化学研究就是认识分子。
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。
D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。
2．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．MgCl24．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列各组物质的成分完全相同的是（）。
A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（）。
A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小8．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 氢离子的物质的量D. 溶质的物质的量11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 22gB. 22g/molC. 44molD. 44g/mol12．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A 5 mol B.50 mol C.0.5 mol D.0.2 mol13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B.SO2 C.HCl D. CH414．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶915．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（）A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题(本题包括2小题，共16分)21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）它的漂白原理是（用化学方程式表示）。
河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。
选B。
2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。
3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物等，A 正确；B ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn 2O 7，或两性氧化物如Al 2O 3，B 错误；C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，C 错误；D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 为不成盐氧化物，D 错误；故选A 。
河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题(无答案)
武安一中2024—2025学年第一学期9月考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、单项选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．古代利用绿矾制取硫酸。
制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是（ ）A ．绿矾属于盐B ．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C ．该反应为氧化还原反应D ．该反应中只有S 元素化合价发生变化2．农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）A ．常温常压下，4.4gCO 2中含有的CO 2的分子数为B ．标准状况下，2.24LH 2O 中含有的氢原子数为C ．标准状况下，4.48LCO 2和O 2组成的混合气体中含有的氧原子数为D ．2.1gO 2和2.7gO 3的混合气体中含有的氧原子数为4．下列反应属于氧化还原反应是（ ）A ．B ．C ．C （石墨）C （金刚石）D ．5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X ，下列分析错误的是（ ）()42FeSO 7H O ⋅42FeSO 7H O ⋅[]42232322FeSO 7H O Fe O SO SO 14H O ⋅+↑+↑+高温A N A 0.1N A0.2N A 0.4N A 0.3N 432NH Cl NaOHNH NaCl H O+↑++△3222CaCO 2HCl CaCl CO H O+=+↑+−−−−→一定条件()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O++↑+浓△23KClO K Cl 3O+--=++()2333Fe NO Fe 3NO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++233NaHSO Na H SO ++-=++A ．X 的分散质粒子直径可能为50nmB ．用激光笔照射时，可观察到X 中有光亮的“通路’C ．稳定性：X>FeCl 3溶液D ．无法用过滤的方法除去X 中残留的FeCl 37下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银8．下列关于物质分类的举例正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物A HClO NaOH NaAlO 2SO 3B NaH 2PO 4NH 3·H 2O FeSO 4CO 2C CH 3COOH Na 2CO 3AlCl 3CO DHClCH 3CH 2OHBaCO 3NO 29．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是（）A ．B ．C ．CaCl2溶液D ．CuSO 4溶液10．天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。
四川省南充市2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含解析
四川省南充市2024-2025高三上基地班入学考试化学时间：75分钟总分：100分（答案在最后）注意：选择题答案填在指定的答题栏中，第Ⅱ卷答案直接在题上作答，交卷时只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题(1-15题每小题只有一个正确选项，16题为不定项选择。
每小题3分共48分。
)1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分C.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的232Na CO 10H O ⋅属于纯净物D.成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生【答案】C 【解析】【详解】A ．三氧化硫溶于水形成硫酸而能导电，三氧化硫是非电解质，A 错误；B ．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，能用丁达尔效应区分，B 错误；C ．碳酸钠粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，其中Na 2CO 3⋅10H 2O 属于纯净物，C 正确；D ．“水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D 错误；故选C 。
2.ClO 2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl 2成为自来水的消毒剂。
可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4=2ClO 2↑+Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑，下列说法不正确的是A.H 2O 2的还原性强于ClO 2B.NaClO 3在反应中被还原C.1mol NaClO 3参加反应，转移2N A 个电子D.该反应的离子方程式为：2ClO 3-+H 2O 2+2H +=2ClO 2↑+2H 2O+O 2↑【答案】C 【解析】【详解】A ．还原剂的还原性比还原产物强。
高中化学新教材高一月考化学试题 (2)
1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。
下列叙述不正确的（）
A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液。
黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)
德强高中2024－2025学年度上学期九月月考高一学年 化学试题答题时间：60分钟 满分100分一、单选题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。
下列说法不正确的是（）A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B ．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C ．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D ．喝酒可有效治疗新冠感冒2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸小苏打干冰B 烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸胆矾氧化钠二氧化硫D NaOH 硫酸钙氧化铁A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．、、、各代表一种物质，若，则X 和Y 的反应不可能是（ ）A ．盐和盐的反应B ．酸与碱的反应C ．碱性氧化物和水的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）60~140nm 2Ca(OH)27Mn O ()3CH COOH ()42CuSO 5H O -3HNO 3SO CO HCl232Fe O Fe FeCl −−→−−→2H2222H O O H O−−→−−→△2CaCl 溶液2CO HCl32CaCO CO −−−→−−→2OFe 4CuSO Cu CuO−−→−−→溶液X Y Z W X Y Z W +=+A ．碳酸盐与钠盐属于包含关系B ．化合物与氧化物属于交叉关系C ．分散系与胶体属于包含关系D ．混合物与空气属于并列关系6．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．该胶体中胶体粒子大小约为B ．该胶体粒子带正电C ．使此胶体聚沉的效果不如、D ．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉7．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）A ．铁丝B ．熔融的C ．NaCl 溶液D ．酒精8．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氧化铜与稀硫酸反应：B ．与盐酸反应：C ．足量的盐酸和碳酸钠反应：D ．盐酸跟氢氧化铁反应：9．可以用离子方程式表示的化学反应是（ ）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应⑤碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A ．①③B ．②④C ．①②③D ．②④⑤10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。
吉林省蛟河市第一中学高一化学9月月考试题
吉林省蛟河市第一中学高一化学9月月考试题考试范围：（必修一第一章、第二章第一节）；考试时间：70分钟；可能用到的相对原子质量： O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 S：32 Ba:137N：14一、选择题：（每题2分，共10小题20分，每题只有一个正确答案）1．下列仪器名称不正确．．．的是（）A．量筒 B．圆底烧瓶 C．容量瓶 D．分液漏斗2．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤3．除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是（）A．除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O4．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C ．汽油D ．浓硝酸5．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是 （ ）A ．温度、容量、刻度线B ．压强、容量、刻度线C ．温度、浓度、刻度线D ．浓度、容量、刻度线6．下列有关说法正确的是 （ ）A ．臭氧的摩尔质量是48 gB ．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C ．16 g 臭氧中约含有6.02×1023个氧原子D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数约为18×6.02×10237．下列各组物质中分子数相同的是 （ ）A ．2L CO 和2L CO 2B ．9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2C ．标准状况下1mol O 2和22.4L H 2OD ．0.2mol H 2和4.48L HCl 气体8．下列属于碱的是 （ ）A ．纯碱B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NH 3·H 2OD ．石灰水9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．Fe(OH)3胶体B ．蛋白质溶液C ．KOH 溶液D ．淀粉溶液10．三种正盐的混合溶液1L 中含有0.2 molNa +、0.25 molMg 2+、0.4 molCl － ,则SO 42－的物质的量浓度 （ ）A ．.0.15 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.1 mol/LD ．0.5 mol/L二、选择题：（每题3分，共10小题30分，每题只有一个正确答案）11．下列溶液中的Cl − 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl − 浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．50 mL2 mol/LKClO 3溶液12．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．122.4a mol L -⋅ B ．122400ab mol L -⋅ C ．12240036.5ab mol L a -⋅+ D ．110002240036.5ab mol L a -⋅+ 13．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种离子，现用①NaOH ②Na 2CO 3③NaCl 将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是（）A．②③①B．①③②C．③①②D．③②①14．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定15．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1 N AC．通常状况下，1N A个SO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 N A16．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
河北省石家庄第二中学2022高一化学9月月考试题(含解析)
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；
B.稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；
C.滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个Mg变成Mg2+失去2个电子，所以一共失去的电子数目为0.2NA，故C错误；
D.根据NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O知，每生成0.1mol N2，同时生成0.2molH2O，即0.2NAH2O，故D错误；
故选B。
16.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（）
B．互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗用分液的方法分离，故B正确；
C．互溶的液态混合物，可利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D正确。
故选C。
【点睛】分离沸点不同的液态混合物，采用蒸馏的方法；分离互不相溶的液态混合物，采用分液的方法；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用过滤的方法。
B.玻璃仪器加热，如试管可以直接加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；
C.杂质氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后可以除去，故C正确；
D.在分液漏斗中加入萃取剂，然后应该倒转后用力震荡，而不是上下反复颠倒摇匀，故D错误；
故选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，同时生成H2O 0.1NA
高一化学下学期月考模拟试题2
高一化学月考模拟试题二1、已知A n+、B(n+1)+、C(n-1)－、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A、C＞D＞B＞AB、A＞B＞C＞DC、D＞C＞A＞BD、A＞B＞D＞C2、下列微粒半径比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③4、一般能决定元素化合价高低的是（）A、核内质子数B、核外电子数C、核外电子层数D、最外层电子数5、下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。
B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。
C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。
D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
6、下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－7、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（）A、R-1B、R－C、R2+D、R2-8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（）A、B＞C＞AB、B＞A＞CC、A＞B＞CD、A＞C＞B9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（）A、X－还原性大于Y－B、Y氧化性小于XC、X原子序数小于YD、X—还原性小于Y—11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A、19B、18C、16D、912、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③B．②③C．④⑤D．①②③④⑤13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题
德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋学期2024级9月月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共14小题，总计42分）1．中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．绿色出行B ．节约用电C ．植树造林D ．火力发电2．下列与化学关联不大的职业是（ ）A ．机械工程师B ．水质检验员C ．营养师D ．环境保护工程师3．下列实验有关的图标与说明不匹配的是（ ）A ．护目镜B ．用电C ．灼伤D ．明火4．下图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）A．证明待测溶液呈酸性B ．探究硝酸钾溶解度与温度的关系C ．探究水的组成元素D ．验证质量守恒定律A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）A ．混合物：盐酸、墨水、碱石灰B ．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷C ．化合物：、、D ．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成6．下列有关叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物都能与水化合生成碱C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D ．蛋白质溶液、液氨均属于分散系7．中国彩灯，饮誉古今；自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是（ ）A ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应60C 2CaCl 3NaHCO 32NH H OB ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D ．这些光柱都源于丁达尔效应8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
2023-2024学年宁夏石嘴山市第三中学高一9月月考化学试题
2023-2024学年宁夏石嘴山市第三中学高一9月月考化学试题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是A．根据SiO 2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等2.碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于性质的描述中，不属于．．．碱的共同性质的是A．能与反应生成水B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色D．能与溶液反应生成沉淀3.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是A．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大4.下列过程与氧化还原反应无关的是A．电解水实B．光合作用实C．工业上原油的分馏D．拉瓦锡测定空气中含量D．D5.下列电离方程式书写正确的是A．CH 3 COOH H + +CH 3 COO -B．NaHSO 4 =Na + +HSOC．H 2 CO 3 2H + +CO D．NaHCO 3 =Na + +H + +CO6.下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀硫酸中2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑B．CO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2 +2OH － =CO +H 2 OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H + +CO =H 2 O+CO 2↑D．用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O7.下列物质分类的正确组合是胶体溶液空气铜氨水晶体C．C D．8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列反应属于阴影区域的是A．4Fe(OH) 2 + O 2 +H 2 O = 4Fe(OH) 3B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2C．Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2D．2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2↑ +H 2 O9.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是A．A B．B C．C D．D10.下列说法正确的是①胶体与溶液的本质区别是是否发生丁达尔效应②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染⑦氯化钠溶液能发生丁达尔效应A．②④⑥⑦B．②④C．③④⑥⑦D．①②④11.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原C．由①②可得氧化性：＞MnO 2＞I 2D．反应①②中生成等质量的I 2时，转移电子数之比为2：512.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省东阳中学2016-2017学年高一化学9月月考试题相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 ( )A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 ( )A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．71克氯气与足量氢氧化钠反应转移电子的物质的量为0.2 molB．标准状况下，0.5×6.02×1023个H2O分子所占体积约是11.2 LC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．0.5 mol·L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为N A4．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L5．下列物质中，既可用金属和盐酸反应制得，又可以用金属和氯气直接化合制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl36.下列说法中正确的是（）A．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等B．40K与40Ca原子中的中子数相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为(如右图所示)：7．在反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的和被还原的硫原子个数比为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D． 3:28．配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（）A．定容时俯视液面使与刻度线相切B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切C．没有用水冲洗烧杯2﹣3次D．定容时仰视液面使与刻度线相切9．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．液氯与氯水均能使干燥有色布条褪色C．液氯无色，氯水黄绿色 D．液氯较氯水的漂白作用更强10. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl－11．标准状况下O2和N2混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占体积为（）A．22.4mb/nN A L B．22.4nb/mN A L C．nbN A /22.4L D．22.4nN A/m b L12.下列有关溶液中跟100ml 0.5 mol·L－１ NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A.100ml 0.5 mol·L－１ KCLO3溶液 B．100ml 0.5 mol·L－１ MgCl2溶液C．25ml 0.5 mol·L－１ HCl溶液 D．50ml 1 mol·L－１ NaCl溶液13．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物可表示为A、B2A3B、BA2C、A3B2 D.AB214．中子数为N的R2+离子质量数为A，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为A．n（A-N+8）/（A+16）mol B．n（A-N+10）/（A+16）molC．n（A-N+2）mol D．n（A-N+6）/A mol15．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部16.如图，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色．甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④D．①③④17．Vml Al2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取V/4ml溶液稀释至4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/9V mol·L－１ B．125a/18V mol·L－１C．125a/36V mol·L－１ D．125a/54V mol·L－１18．下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是 ( )（1）氯气（2）盐酸（3）氯水（4）盐酸酸化的漂白粉（5）木炭A．（1）（2）（3） B．（1）（2）（4）C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）19．15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是( )A、100 g· mol－１B、111 g· mol－１C、55 g· mol－１D、55g20．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ + 5Na2O2 = 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是（）A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1molD．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液21．下列说法中，正确的是（）A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质22. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸23．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较正确的是A．密度之比为11：16 B．物质的量之比为16:11C．体积之比为l1：l6 D．分子数之比为16:1124.关于焰色反应，下列说法正确的是（）A．铂丝需要用水洗涤2-3次后再使用 B．焰色反应属于物理变化C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗才可使用 D．铂丝可用铜丝代替25.实验室用下列两种方法制氯气：（1）用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应（2）用1molMnO2与足量的浓盐酸反应，下列说法正确的是A．产生的氯气（1）比（2）多 B．产生的氯气（2）比（1）多C．产生的氯气一样多 D．反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4二、填空题26．实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液450mL，回答下列问题：(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。
(2)选用____________ml容量瓶。
(3)配制该溶液除了容量瓶、托盘天平、烧杯外还需要的玻璃仪器________、________。
(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是________。
A．容量瓶洗净后未干燥就使用B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用0.1mol·L－1的Na2CO3溶液润洗C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分27．实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛浓盐酸，则烧瓶中加热时发生的化学方程式为；在该反应中盐酸表现出性和性。
(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是，对这种现象的解释是。
(3)D中是NaBr溶液，反应的化学方程式为。
(4)E中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是(5)G中一般应盛有，其作用是，发生反应的化学方程式为。
28．按要求填空。
（1）下列物质①盐酸②硫酸③铁④干冰⑤碳酸钙⑥酒精⑦碳酸氢钠⑧硫酸氢钠⑨氯酸钾溶液，能导电的是（用序号填写，下同），电解质是。
（2）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式29．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是___________操作②是___________操作⑤是__ _____（填操作名称）（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是、KOH溶液和_ ___ _溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是________________ ____高一化学答案题号12345678910111213答案D C C B D A A A A C B C B 题号141516171819202122232425答案A B D C D C B B D C B B26、（1）5.3 （2）500 （3）胶头滴管、玻璃棒（4）D27、（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 酸、还原（2）先变红后褪色 HCl使其变红，HClO使其褪色（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 (4)变蓝（5）NaOH 尾气处理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O28、（1）①③⑨②⑤⑦⑧（2）NaHSO4=Na++H++SO42-29、（1）萃取分液结晶（2）分液漏斗（3）BaCl2 Na2CO3(4)取样，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀生成。