2018_2019学年高一化学上学期第一次月考9月试题
2018-2019学年山西省太原市化建中学高一化学月考试卷含解析
2018-2019学年山西省太原市化建中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子D．纯碱的化学式为：NaOH参考答案：C2. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略3. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 食盐、淡水B. 钠、镁、铝C. 氯气、溴、碘D. 烧碱、氢气参考答案：A详解：把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A正确；可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B 错误；可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，C错误；可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，D错误。
故选A。
4. 工业制硫酸的反应之一是：。
如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A. 当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B略5. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－参考答案：D略6. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物一定不含共价键B. 化学键的形成与原子结构无关C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D. 离子键可能存在于共价化合物中参考答案：C【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、KHS等，故A错误；B.化学键的形成与原子结构有关，若原子半径越大，最外层电子数越少，越易失电子而形成离子键，故B错误；C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，故C正确；D．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故D错误；答案选C。
河南省沁阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
河南省沁阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省沁阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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沁阳一中高一年级上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．实验中的下列操作正确的是（)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比,没有发生变化的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度4．现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是（)A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。
耀华中学2018-2019上学期高一月考化学(含答案)
天津市耀华中学2018-2019学年度第一学期校内联考高一年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1− C 12−N 14− O 16− Mg 24− S 32−Cu 64−一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列实验操作正确的是（ ） A ．用托盘天平称量5.85g NaCl 固体 B ．用酒精萃取碘水中的碘单质 C ．圆底烧瓶放在石棉网上加热 D ．蒸馏时温度计水银球插入液面以下2．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO −而进行的下列操作，其中正确的操作顺序是（ ）①过滤②加入过量NaOH 溶液 ③加入适量稀盐酸④加入过量23Na CO 溶液⑤加入过量2BaCl 溶液A ．①④②⑤③B ．②⑤④①③C ．④①②⑤③D ．⑤②①④③3．下列物质中含有的分子数最多的是（ ） A ．233.0110⨯个2NB ．0.75mol 24H SOC ．6.4g 2SOD ．标准状况下，6.72L O4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中1(K )0.4mol L c +−=⋅，1(H )0.2mol L c +−=⋅，214(SO )0.9mol L c −−=⋅，则3(Al )+c 为（ ）A ．10.2mol L −⋅B ．10.3mol L −⋅ C ．10.4mol L −⋅ D ．10.5mol L −⋅5．实验室 需要使用480mL 10.1mol L −⋅ 4CuSO 溶液，下列配件方法正确的是（ ）A ．称取7.68g 硫酸铜，配制成480mL 溶液B ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水C ．称取12.5g 胆矾，配制成500mL 溶液D ．称取8.0g 胆矾，配制成500mL 溶液6．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A ．直径20nm 的纳米碳酸钙固体属于胶体 B ．胶体不稳定，静置易产生沉淀C ．3Fe(OH)胶体带正电荷，通电时向阴极移动D ．利用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中少量的NaCl 杂质7．下列说法正确的是（ ）A ．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质B ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以它们都是电解质C ．34H PO 是电解质，因此34H PO 在水溶液和熔融状态均能导电D ．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖是非电解质8．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．熔融KOHB ．液态3CH COOHC ．石墨D ．NaCl 溶液9．下列反应能用离子方程式2322CO 2H CO H O −++=↑+表示的是（ ） ①2322Na CO 2HCl 2NaCl CO H O +=+↑+ ②23242422K CO H SO K SO CO H O +=+↑+ ③3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+④3233222CH COOH Na CO 2CH COONa H O CO +=++↑ A ．①② B ．②④ C ．①②③ D ．①③④10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．4NH +、K +、Cl −、OH + B ．Na +、2Ba +、3HCO −、3NO −C ．Ag +、Na +、Cl −、3NO −D ．H +、K +、23CO −、24SO −二、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意）11．除去下列待提纯物中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是12．下列说法正确的是（ ）A ．1.8g4NH +含有的电子数为A 1.1NB ．2.8g 24C H 和36C H 的混合气体含有的原子数为A 0.6N C ．2.4g Mg 与足量稀24H SO 反应，生成2.24L 2HD ．10.2mol L −⋅ 2BaCl 溶液中含有的Cl −数为A 0.4N13．常温下，20滴水的体积为1mL ，水的密度为31g cm −⋅，1滴水中含有a 个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．1mol a −B ．120mol a −C ．118mol a − D ．1360mol a −14．相同质量的2SO 和3SO 比较，下列说法不正确的是（ ） A ．分子数之比为54∶ B ．原子数之比为1516∶C ．同温同压下，体积之比为54∶D ．同温同压下，密度之比为54∶15．下列条件下，两种气体所含原子数一定相等的是（ ） A ．同质量、不同密度的2N 和CO B ．同温度、同体积的2H 和2N C ．同体积、同密度的24C H 和26C H D ．同压强、同体积的2N O 和2CO16．L V 243Fe (SO )溶液中含有g a 24SO −，取0.5L V 该溶液稀释至2L V ，则稀释后溶液中3Fe +的物质的量浓度为（ ）A ．1/576mol L a V −⋅B ．1125/18mol L a V −⋅C ．1125/36mol L a V −⋅D ．1125/48mol L a V −⋅17．标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是30.9g cm −⋅。
辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考化学试卷时间:90分钟满分：100分命题人：关丽平可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na：23 K：39 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
为了警示人们应贴的警示图标是( )A． A B． B C． C D． D2．下列灭火方法不合理的是( )A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．浸泡过滤 B．煮沸研碎 C．萃取剪断 D．蒸馏捣碎5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-7．下列属于酸性氧化物的是( )A． SiO2 B． CO C． CaO D． H2SO48．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．水 D．氢氧化铁胶体9．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位 B． 1molH2O中含有1molH2和1mol OC． NaOH的摩尔质量是40g D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍10．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB． 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D． 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L11．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）A． 32g O2所含的原子数目为N AB． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为N AD．常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考化学试卷时间:90分钟 满分：100分 命题人：关丽平可能用到的相对原子质量H: 1 O : 16 Na : 23 K : 39 C : 12 N : 14 Cl : 35.5 Cu : 64 S : 32第I 卷（选择题共60 分）不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖•选择题（本题包括 20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.据最新报道，某观测井中检测发现Sr 等释放A.2. F 列灭火方法不合理的是A.B. 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D. 油锅着火，泼水灭火3.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.D.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 2+2+2为除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO -，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4 .东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞” 原理相近的是（）A.浸泡过滤 B .煮沸研碎 C .萃取剪断 D .蒸馏捣碎序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ①KNO 溶液KOH加入FeCb 溶液，并过滤3射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
为了警示人们应贴的警示图标是 )C DD5.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 （6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SQ2-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CQ2-7 . 下列属于酸性氧化物的是()A.SiO 2 B . CO C . CaO D . H2SO4&下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.饱和食盐水 B .浓硫酸 C .水 D . 氢氧化铁胶体9 . 下列叙述正确的是（)A .摩尔是物质的量的单位 B.1molH 2O中含有1molH2 和1mol OC .NaO H的摩尔质量是40g D.2molH 2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍1下列叙述正确的是（)A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D. ImolH 2和Q的混合气体的体积约为22.4L11.下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）A. 32g Q 2所含的原子数目为MB. 0.5mol H 2O含有的原子数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4L H 2O中含有的"O分子数目为N AD. 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A12 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多 B .甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13 .在11g某化合物X2S中，含S2—0.1 mol 0则X的相对原子质量为（）A. 23 B 24 C 39 D 4014.将30mL0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到 500mL ,所得NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/L B . 0.03mol/L C . 0.3mol/L D . 0.5mol/L 15•同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（ ）A. CH 4 B . NH 3 C . HCl D . H 2O 16.下列溶液中 c （C 「）与50mL1mo 卜L 「1AlCl 3溶液中c （C 「）相等的是（）A. 150mL2mo 卜 L “ 的 KCl 溶液 B . 75mL4mol ・L “ 的 NHCI 溶液 C. 75mL1.5mol ・L 「1MgCl 2溶液 D . 150mL1mo 卜 L 「1 的 NaCI 溶液 17.实验室中需要配制 2mol/L 的NaCl 溶液980mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）的体积V （L ）是（二.非选择题（本题包括 3小题，共40 分）21. （10分）某课外活动小组进行 Fe （OH ）3胶体的制备实验并检验其性质。
高一化学上学期第一次月考试题解析版
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。
人教版高一上学期第一次月考化学试题【有答案】
人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。
辉县市高级中学高一化学上学期第一次月考试题
辉高 18-19 学年上学期高一第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32第 I 卷选择题共 48 分，包含 16 小题，每题 3 分，每题只有一个选项切合题意，请将答案涂在答题卡相应地点，写在试卷或底稿纸上的答案无效。
1．以下行为中，切合安全要求的是()A．节日时期，在随意场所燃放烟花鞭炮 B ．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸C．煤矿矿井，一定通风、禁止烟火 D ．将点燃的火柴放在液化气钢瓶口查验能否漏气2．红色塑胶跑道的颜猜中含有Fe O。
对 Fe O 的分类正确的选项是 ()2323A．酸 B ．碱C．盐D．氧化物3．以下混淆物的分别操作正确的选项是()选项A B C D从食盐水中获得食醋酸与水的混淆从石灰乳中获得熟从溴水中分别出被分别混淆物盐物石灰溴分别操作蒸馏分液过滤萃取4．以下说法正确的选项是()A． Fe 的摩尔质量为 56B． 14 g 乙烯和丙烯的混淆气体中所含原子总数为 3 ANC．标准状况下， 1 mol CCl 4的体积为 22.4 LD． 1 mol ·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为 1 mol5．以下物质中，在标准状况下体积最大的是()A． 1 mol N 2B．33.6 L Cl2C．80 g O2 D ．1 000 g H 2O6． 0.2 mol铝跟足量氧气反响时，转移电子总数为()A． 0.4 mol B．0.2 mol C．0.2× 6.02× 1023D．0.6 × 6.02 × 10237．设n A代表阿伏加德罗常数( N A) 的数值，以下说法正确的选项是()A． 22.4 L Cl 2 中含有n A个Cl2分子B． 1 L 0.1 mol/L Na2SO4 溶液中有0.1 n A个 Na＋C． 1 mol H 2与 1 mol Cl 2 反响生成n A个HCl分子- 1 -D． 1 mol Ba变为Ba2＋时失掉的电子数为2n A8．将 0.1 mol NaOH 固体溶解在100 mL 水中，再稀释成 1 L ，所得溶液的物质的量浓度是 ()A． 0.01 mol/L B．0.1 mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L9．对于胶体和溶液的差别，以下表达中正确的选项是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分别质微粒不行透过滤纸C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D．溶液中经过一束光，无特别现象，而胶体中有“光明的通路”10．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体 B ．氯化钠溶液 C ．液态氯化氢 D ．熔融氢氧化钾11．在以下离子反响中，不可以用离子方程式： 2 ＋2－Ba＋ SO ===BaSO↓来表示的是 ()44A． Ba(NO) ＋H SO===BaSO↓＋ 2HNO322443B． Ba(OH)2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaOHC． Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2HOD． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋ 2HCl12．以下文字表述与离子方程式对应且正确的选项是()A．盐酸中滴入AgNO3溶液： HCl＋ Ag＋ ===AgCl↓＋ H＋＋2＋B．用醋酸除掉 CaCO水垢： CaCO＋ 2H ===Ca ＋ HO＋ CO↑3322C．利用 FeCl3溶液腐化 Cu 的方法制作印刷线路板：Fe3＋2＋2＋＋ Cu===Fe＋ CuD．实验室用过度的－2－＋ H ONaOH溶液汲取 SO：SO＋ 2OH ===SO2232 13．在某无色溶液中可大批共存的离子组是()2＋－2－－＋－－＋A． Ba、 NO、 SO、 Cl B ． K 、 Cl 、 HCO、 H333＋2－2－－2＋－2－、Cl －C．K 、SO3、 CO3、OH D ． Cu 、NO3、SO414．吸入人体内的氧有2%转变为氧化性极强的“活性氧”，它能加快人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se) 的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO3) ，能除去人体内的活性氧，由此推测 Na2SeO3的作用是 ()A．作复原剂 B ．作氧化剂 C ．既作氧化剂又作复原剂 D ．既不作氧化剂又不作复原剂15．以下物质转变需要加入复原剂才能实现的是()2－→ SO2＋D．SO2→SA． SO3 B ． HCl→ Cl 2 C ． Na→ Na- 2 -16．以下反响中，水作为复原剂的是()A． Na2O＋ H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2高温C． Cl 2＋ H2O===HCl＋ HClO D．3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2第Ⅱ卷非选择题共52 分，包含 5 道题，请将答案写在答题卷相应地点，写在试卷或底稿纸上的答案无效。
台州市书生中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.10考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。
3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 Ca- 40 Cu- 64 Ag-108 Ba-137 Al-27选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于盐的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO32．下列仪器属于定量仪器的是3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．SO2 B．蔗糖 C．空气 D．HNO36．下列物质中，摩尔质量最大的是A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO37．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯8．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥9．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系10．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B．阿伏加德罗常数近似为6．02×l023mol-l C．1 mol任何物质都含有N A个原子 D．CO2的摩尔质量就是N A个CO2分子的质量之和12．设N A为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1，则一个A原子的实际质量是A．M g B．N A/Mg C． M/N A g D．M/(2N A)g13．已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43-，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为A．无法计算 B．1mol/L C．0.5mol/L D．1mol14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．N A个H2分子占有的体积一定为22.4 LB．标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C．标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为N AD．1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为N A15．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体16．在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。
河南省新乡七中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷+Word版含答案
新乡市第七中学2018-2019学年上期月考测试高一化学试卷班级 姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共页。
满分100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5 S:32 Ne ：20第Ⅰ卷（选择题 共50分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共75分）1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D3．如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用淘洗的方法从沙里淘金D ．用过滤的方法除去食盐中的泥沙5．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A ．NaNO 3 和NaClB ．MnO 2和KClC ．CuO 和木炭粉D ．BaSO 4和AgCl6．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②①③④C．②③①④ D．①③②④7．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D.有4mol原子9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量相等B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10N AC. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为N A10．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．1 mol N2的体积是 22.4 L D．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol11．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.100 mL 3 mol·L－1 的KClO3 B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D.150 mL 3 mol·L－1的NaCl12．一个氧气分子的质量是（）A．16g B．32gC．32/（6.02×1023）g D．16/（6.02×1023）g13、下列有关气体的体积叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同14．下列物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水 D．10g氖15、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 216. 下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
【配套K12】[学习]甘肃省卓尼县柳林中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
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2018-2019 高一化学第一学期化学月考试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分 常用原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ne20 Na 23 Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5 Ba137第I 卷（选择题 共 60 分）一．选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共 60 分。
） １、下列实验操作错误的是()A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2、下列混合物的分离方法不可行的是（ ）A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离3、下列各叙述正确的是()A.3 mol OH -的质量为 51 gB.铁的摩尔质量等于它的相对原子质量C.一个碳原子的实际质量约等于 12/6.02×1023g D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g 4、下列叙述正确的是（）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 LB.1 mol 气体的体积若是 22.4 L ，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1 mol H 2 和 O 2 的混合气体的体积约是 22.4 L5、有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48L(标况),该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol6、下列溶液中的 c (Cl-)与 50 mL 1 mol·L -1 AlCl3 溶液中 c （Cl-）相等的是（ ）A.150 mL 1 mol ·L -1NaCl 溶液 B.75 mL 3mol ·L -1NH Cl 溶液C.150 mL 1 mol ·L -1KCl 溶液D.75 mL 3mol ·L -1AlCl 溶液7、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再热D. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8、下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述正确的是（ ）.2 4 2 4A 本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏B. 海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水C. 装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出水，便于水流下D. 海水蒸馏前无须加入沸石9、欲配制 100 mL 1.0 mol ·L-1 Na SO 溶液，正确的方法是（ ）①将 14.2 g Na 2SO 4 溶于 100 mL 水中 ②将 32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL③将 20 mL 5.0 mol ·L -1 Na SO 溶液用水稀释至 100 mL A.①②B.②③C.①③D.①②③10、体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO ，另一个充满 N 2 和 C 2H 4 的混合气体。
推荐学习K12湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
湖南省邵东一中2018年下学期高一年级第一次月考试题化 学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共4页 考试范围：化学实验和离子反应时量90分钟，总分100分 邵东一中命题中心一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是（ ）2.下列水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A ．Na 2CO 3==2Na + + CO 32—B ．NaHSO 4==Na + + H + + SO 42—C ．MgCl 2==Mg 2+ + 2Cl —D ．KMnO 4==K ++Mn 7++4O 2—3.下列说法正确的是（ ） （ P84-2）A. 液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均为非电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均为电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4.如图所示的实验操作中，不正确的是( )5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A ．硫酸、Na 2CO 3•10H 2O 、Ca(OH)2B ．水、空气、纯碱CC．氧化铁、胆矾、生石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7.提纯下列物质（括号中为杂质）,所用试剂和方法正确的是（）A.稀H2SO4（HCl） :AgNO3溶液、过滤B.Cu(CuO):盐酸、过滤C.KNO3（K2SO4）:BaCl2溶液、过滤D.CaCO3(CaO):水、过滤8.铁、盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液时中学化学常见的物质，四种物质碱的反应关系如图所示.图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式正确的是（）A.OH-+HCl==H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+==Fe2++CuD.Fe+2H+== Fe3++ H2↑9．能用H++OH－==H2O表示的反应是（）。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷
四川省江油中学2018级高一上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走3．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．实验操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是5．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C ． NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液D ． KNO 3溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤6．粗盐中有Ca 2+、Mg 2＋、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是A ． ①④②⑤③B ． ④①②⑤③C ． ②④⑤①③D ． ⑤②④①③ 7．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是A ． 加入无水硫酸铜，再过滤B ． 加入生石灰，再蒸馏C ． 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D ． 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 89．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012kg 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 10．下列物理量的单位正确的是：A ．摩尔质量：gB ．气体摩尔体积：mol ／LC ．阿伏伽德罗常数：mol -1D ．物质的量浓度：L ／mol 11. 下列装置可用于粗盐提纯的是A ．①和②B ．③和④C ．③④⑤D ．①②③④ 12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
贵阳第三实验中学2018-2019高一化学第一次月考化学试卷 无答案
贵阳市第三实验中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高一年级化学试卷请考生注意：1．考试时间为90分钟，满分为100分。
2．所有题的答案必须答在答题纸的指定位置，否则不得分。
相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 C—12 Fe—56 C1—35.5 S—32一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法或做法正确的是（）A．实验室中的蔗糖和氯化钠可以尝B．将水加入浓硫酸里稀释浓硫酸C．某些固体药品可以直接用手拿D．实验室中用剩的酒精、火柴及其它试剂都不能带出实验室2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．制备氢氧化铁胶体的方法是将稀的FeCl3溶液滴入稀的NaOH溶液中B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C．胶体制备的关键是控制反应条件使生成的胶体粒子的直径在1nm－10nm之间D．可以通过过滤的方法分离蛋白质胶体与氯化钠溶液的混合物3．我们生活的贵阳市是国家卫生城市，全体市民要学会垃圾分类，因为“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金4．下列检验离子的方法或说法不正确的是（）A．检验Cl－的试剂是AgNO3和HNO3（稀），试剂的滴加顺序可以互换B．检验SO42－的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液，试剂的滴加顺序是先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液C．检验CO22－只能用生成沉淀的方法D．检验H+的方法有多种5．下列有关分离提纯的说法正确的是（）A．用四氧化碳萃取碘水中的碘单质的目的是使碘富集B．NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法除去其中的KNO3C．除去粗盐中的可溶性杂质时，每加一种试剂就必须过滤一次D．含有HCI气体的CO2气体通过饱和碳酸钠溶液后得到纯净的CO2气体6．现有标准状况时的CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子。
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山西省应县第一中学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考（9
月）试题
相对原子质量：Mg:24 C:12O:16 S:32 Cl:35.5 N 14Na:23 Al:27 K39 Fe56
S 32 K39 Zn65
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
）
1．相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是( )
A.NH3
B. CO
C. H2
D. H2SO4
2．下列各组物质中，全部是由离子构成的一组物质是（）
A、H2SO4 NaOH CaO
B、 KNO3、H2O2、C60
C、 Al2O3、液氨、NaHCO3
D、火碱、NH4HCO3、KMnO4
3．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）
A、体积大小: ④>③>②>①
B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小：④>②>③>①
D、质量大小：④>③>②>①
4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）
A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16
5.除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶
C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量
6. 下列微粒各1mol, 所含质子数和电子数前者与后者相同的一组是( )
A. S2-和Cl-
B.NH3和H2O
C.SO42-和P2O5
D. Na+ 和Al3+
7. 下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是（）
A、H2SO4
B、Mg (OH)2
C、H2CO3
D、KAl(SO4)2
8．已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的分子个数比是（）
A. 5：3
B. 3：2
C. 3:5
D. 1:1
9．下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（）
A．干冰、蔗糖水、液氧 B．硫酸、液氨、酒精
C．浓硫酸、氮气、葡萄糖 D．C60、酒精、碳酸氢铵
10．下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（ ）
A ．氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝
B ．硝酸钾、火碱、HNO3
C ．氧化镁、食盐、CaCO3
D ．K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾
11、下列属类全部正确的一组物质是（ ）
12．下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O 2所含的分子数相同的是（ ）
A. 0.2gNH 3
B. 0.1mol HCl 分子
C. 6.02×1023个H 2SO 4分子
D.标准状况下1.12L CH 4 13、下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（）
①臭氧 ② 液氨 ③葡萄糖 ④ C60 ⑤ 氖气 ⑥ 黄金 ⑦ 氧化铁
A 、 ②③④
B 、①④⑤
C 、③⑤⑥
D 、①③④
14、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）
A 、标准状况下，22.4 L CO 2含22N A 个电子
B 、 22.4 L O 3 含3N A 个原子
C 、 标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为0.3N A 个
D 、 常温下，9.5克MgCl 2固体中含为0.2 N A 个离子
15．有一种气体的质量是14.2 g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A 、28.4
B 、28.4g/mol
C 、71
D 、71g/mol
16. ng 某气体含分子数为N ，则mg 该气体在标准状况下体积是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ）
A.A nN Nm 4.22 L
B.A nN nN 4.22 L
C.A NN mn 4.22 L
D.A
mN n N 4.22• L 17. 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2
B ．相同压强、相同质量的CO 和CO2
C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O3
D ．相同体积、相同密度的CO 和C2H4。