高一上学期9月月考化学试题
云南省玉溪市一中高一上学期月考化学试题
玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：张淑姜芸凤张秋张梦审题人：冯家平注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章、第三章。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na- 23 S-32 Fe- 56第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是（）2. 下列事实中，与胶体有关的是（）A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性4. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价5. 现有以下反应，下列说法正确的是（）①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2①KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O①2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1D. ①中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）A.图1表示氯水c(H+)随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化7.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀8.下列离子方程式正确的是（）A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－+ ClO－+ H2OD．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。
河南省商丘市高一上学期化学9月月考试卷
河南省商丘市高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2的质量为44 g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 LD . O2的相对分子质量为322. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·双峰期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②④⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的7. （2分） (2016高一上·吉安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . NA个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . 32g O2所含的氧原子数目是2NAD . 17g氨气中所含原子数为NA8. （2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
苏教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(9月份).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．（2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．2．（2分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．则①②③的化学式分别是（）A．①AgNO②NaBr ③AgBr B．①AgNO3②NaCl ③AgCl3C．①AgCl ②AgNO③NaCl D．①AgNO3②NaI ③AgI3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯离子的检验．分析：汗渍中含有NaCl，加入AgNO生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，据此分析．3解答：解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故选B．点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．3．（2分）下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 HSO3D．盐纯碱 Na2CO32考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、化学式与名称不匹配；B、碳酸气即CO2，是酸性氧化物；C、化学式与名称不匹配；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类．解答：解：A、FeO3俗称磁性氧化物，即氧化铁，故A错误；2B、碳酸气即CO2，是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故B错误；C、硫酸属于酸，分子式为H2SO4，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见物质的俗称、化学式以及分类，难度不大，属于基础型题目．4．（2分）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T22考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．O、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；2B．12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；C．H2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；D．H2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．5．（2分）在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1考点：质量守恒定律；化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分2子质量与系数的乘积之比，据此解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB的质量为：5g﹣1g=4g，2设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故选C．点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6．（2分）下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是（）（1）0.5mol NH3（2）1mol Ne （3）9g H2O （4）0.2mol H3PO4．A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（3）（2）（1）C．（2）（3）（4）（1）D．（1）（4）（2）（3）考点：物质的量的相关计算．分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②氦气是单原子分子；③根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．解答： 解：（1）0.5mol NH 3中，原子的物质的量为0.5mol ×4=2mol ；（2）1mol Ne 中原子的物质的量为1mol ；（3）9g H 2O 中原子的物质的量为×3=1.5mol ；（4）0.2mol H 3PO 4中原子的物质的量为0.2mol ×8=1.6mol ，故选A ．点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．（2分）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ． 1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ． 10 g 氖气所含原子数约为6.02×1023C ． 22.4 L SO 2所含的分子数为N AD ． 常温常压下，32 g O 2所含原子数为2N A考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A ．铵根离子中含有11个质子，1mol 铵根离子中含有11mol 质子；B ．稀有气体为单原子分子，氖气的摩尔质量为29g/mol ，10g 氖气的物质的量为0.5mol ，含有0.5mol 原子；C ．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D ．氧气的摩尔质量为32g/mol ，32g 氧气的物质的量为1mol ，还原mol 氧原子．解答： 解：A ．1mol 铵根离子中含有10mol 电子，11mol 质子，所含质子数为11N A ，故A 错误；B ．10g 氖气的物质的量为0.5mol ，0.5mol 氖气含有0.5mol 原子，所含原子数约为3.01×1023，故B 错误；C ．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 二氧化硫的物质的量，故C 错误；D ．32g 氧气的物质的量1mol ，1mol 氧气中含有2mol 原子，所含原子数为2N A ，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意稀有气体为单原子分子．8．（2分）相同物质的量的 CO 和 CO 2 相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1②所含氧原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④碳原子数之比为1：1⑤电子数之比为7：11⑥体积之比为1：1．A ． ①③④B ． ②③④C ． ①②③④⑤D ． ①②③④⑤⑥考点： 阿伏加德罗定律及推论．分析： 相同物质的量的 CO 和 CO 2，①分子数N=nNA ；②先计算其分子数之比，再根据分子构成计算O 原子个数之比；③先计算其分子数之比，再根据分子构成计算原子总数之比；④先计算其分子数之比，再根据分子构成计算C 原子个数之比；⑤先计算其分子数之比，再根据分子构成计算电子总数之比；⑥V=nVm ．解答：解：相同物质的量的 CO 和 CO，2①根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个CO分子中含有1个O原子、每个二氧化碳分子中含有2个O原子，所以其O原子数之比为1：2，故正确；③二者分子数相等，每个CO分子中含有2个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其原子总数之比为2：3，故正确；④二者分子数相等，因为每个分子中C原子个数相等，所以其C原子总数相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个CO分子中含有14个电子、每个二氧化碳分子中电子数为22，所以其电子总数之比为7：11，故正确；⑥温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．9．（2分）已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（）A．22 B．44 g C．44 D．44 g/mol考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．10．（2分）下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（）A．试管B．容量瓶C．玻璃棒D．漏斗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．（1）配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；（2）使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；（3）过滤用玻璃棒引流；（4）蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；（2）使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；（3）过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；（4）蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．11．（2分）下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10ml量筒量取8.5ml盐酸C．用50ml烧杯量取15.80ml溶液D．用250ml容量瓶量取25ml溶液考点：化学实验方案的评价．分析：托盘天平的准确度为0.1g，量筒、量杯的准确度为0.1mL，而容量瓶只能配制溶液，以此来解答．解答：解：A．用托盘天平不能称取35.20g NaCl，可称量35.2g，故A错误；B．用10ml量筒量取8.5ml盐酸，量筒规格选择和度数均合理，故B正确；C．用50ml烧杯不能量取15.80ml溶液，可量取15.8mL，故C错误；D．用250ml容量瓶不能量取25ml溶液，只能用来配制一定浓度的溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见化学实验仪器的使用及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个13电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④O2﹣是由O原子得2个电子生成的，O原子有8个电子，所以O2﹣有10个电子；故选：C．点评：本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大．13．（2分）下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠B．氯气（Cl+HO⇌HCl+HClO）2C．三氧化硫D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A、氯化钠是盐，本身是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水生成的氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸属于电解质，故C正确；D、乙醇是有机物，属于非电解质，溶于水后得到乙醇水溶液是混合物，不属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．14．（2分）无土栽培中，需配制一种含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液．若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（）2A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 molC．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据硫酸根守恒可知n（KSO4）=n[（NH4）2 SO4]，根据铵根离子守恒计算n[（NH4）2 SO4]，再根据钾离子2或氯离子守恒计算需要KCl的物质的量．解答：解：含 50mol NHCl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液，若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为4原料来配制，根据硫酸根守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（K2SO4）=24mol，根据铵根离子守恒可知：50mol=n（NH4Cl）+2n[（NH4）SO4]，则n[（NH4）2 SO4]=50mol﹣24mol×2=2mol，2再根据钾离子守恒，则n（KCl）=16mol+24mol×2=64mol，故选B．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意利用离子守恒与电荷守恒进行的计算．15．（2分）将200ml 0.5mol/L 的 BaCl2溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl ﹣的浓度是（）A．0.9 mol/L B．0.64 mol/L C．0.5 mol/L D．0.32 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：分别计算出氯化钡、氯化钙溶液中氯离子的物质的量，然后计算出混合液中氯离子的总物质的量，最后根据c=计算出溶液中氯离子的物质的量浓度．解答：解：200mL 0.5mol/L 的 BaCl溶液中含有氯离子的物质的量为：0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，2300mL 0.2mol/L 的 CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：0.2mol/L×2×0.3L=0.12mol，混合液中氯离子的总物质的量为：0.2mol+0.12mol=0.32mol，混合液中氯离子浓度为：=0.64mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确混合液中离子物质的量的计算，试题培养了学生的化学计算能力．16．（2分）下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．解答：解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的．17．（2分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑条件：加热）（）A．2.65 g B．2.96 g C．6.56g D．5.3g考点：有关混合物反应的计算．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c（Na+）=0.2mol•L﹣1，则n（Na+）=0.1L×0.5mol•L﹣1=0.05mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）==0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故选A．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，结合钠元素质量守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．（2分）有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．19．（2分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算mg Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：mg Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为×=×mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．20．（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnOCuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl2C．AgNOKNO3 Na2CO3D．Na2CO3 CaCO3 K2CO33考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： A．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；B．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别；C．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别．解答：解：A．二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，可区别，故A不选；B．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，可区别，故B不选；C．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出，现象不同，可区别，故C不选；D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别，二者不能鉴别，故D选；故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．21．（2分）将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1：5，则X等于（）A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量．解答：解：8gSO3的物质的量为=0.1mol，SO3+H2O=H2SO40.1mol 0.1mol 0.1mol形成的溶液中SO42﹣和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量．二、填空题和计算题（共58分）22．（4分）（1）已知a A+，b B2+，c C﹣，d D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：b ＞a＞c＞d ；（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数大于40%（填大于、小于、等于）．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子构成．分析：（1）原子的质量数=质子数+中子数，微粒的核电荷数=质子数，阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数；（2）设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．解答：解：（1）阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数，离子具有相同的电子层结构说明核外电子数相等，所以a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则a、b、c、d由大到小的顺序为b＞a＞c＞d，故答案为：b＞a＞c＞d；（2）设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=，则有14=，7=，则有：，w2=，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%，故答案为：大于．点评：本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的关系以及离子的核外电子数与质子数之间的关系，物质的量浓度与质量分数的相关计算，注意二者的关系式的运用，题目难度不大，注意分析问题的角度．较简单．23．（6分）有下列物质：①Cu丝；②稀硫酸；③胆矾晶体；④液态醋酸；⑤氨水；⑥熔融氯化钠；⑦BaSO4晶体；⑧NH3；⑨NaOH溶液．请回答下列问题（用序号填写）（1）以上物质能导电的是①②⑥⑨；（2）以上物质属于电解质的是③④⑥⑦；（3）以上物质属于非电解质的是⑧．考点：电解质与非电解质．分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电；氨水中一水合氨电离出离子，氨水能导电；⑥熔融的氯化钠中有自由移动的离子，所以能导电；⑨氢氧化钠溶液中有自由移动离子，能导电；故答案为：①②⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③胆矾晶体④液态醋酸⑥熔融的氯化钠⑦BaSO4晶体是电解质；故答案为：③④⑥⑦；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以⑧氨气是非电解质；故答案为：⑧；点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可．24．（14分）用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，步骤如下：①用托盘天平称量 4.0 g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）①③⑤②④；（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度偏高；②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度偏高；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）①根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；②③根据实验操作的规范性分析；（2）根据实验操作步骤排序；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）①由于无85ml的容量瓶，故选用100ml容量瓶，配制出的是100ml1mol/L的溶液，故所需的NaOH 的质量m=nM=CVM=1.0mol•L﹣1×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；（3）①NaOH溶解后未冷却就马上转移到容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，所配得溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．25．（8分）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：。
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。
选B。
2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。
3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物等，A 正确；B ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn 2O 7，或两性氧化物如Al 2O 3，B 错误；C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，C 错误；D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 为不成盐氧化物，D 错误；故选A 。
河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题(无答案)
武安一中2024—2025学年第一学期9月考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、单项选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．古代利用绿矾制取硫酸。
制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是（ ）A ．绿矾属于盐B ．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C ．该反应为氧化还原反应D ．该反应中只有S 元素化合价发生变化2．农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）A ．常温常压下，4.4gCO 2中含有的CO 2的分子数为B ．标准状况下，2.24LH 2O 中含有的氢原子数为C ．标准状况下，4.48LCO 2和O 2组成的混合气体中含有的氧原子数为D ．2.1gO 2和2.7gO 3的混合气体中含有的氧原子数为4．下列反应属于氧化还原反应是（ ）A ．B ．C ．C （石墨）C （金刚石）D ．5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X ，下列分析错误的是（ ）()42FeSO 7H O ⋅42FeSO 7H O ⋅[]42232322FeSO 7H O Fe O SO SO 14H O ⋅+↑+↑+高温A N A 0.1N A0.2N A 0.4N A 0.3N 432NH Cl NaOHNH NaCl H O+↑++△3222CaCO 2HCl CaCl CO H O+=+↑+−−−−→一定条件()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O++↑+浓△23KClO K Cl 3O+--=++()2333Fe NO Fe 3NO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++233NaHSO Na H SO ++-=++A ．X 的分散质粒子直径可能为50nmB ．用激光笔照射时，可观察到X 中有光亮的“通路’C ．稳定性：X>FeCl 3溶液D ．无法用过滤的方法除去X 中残留的FeCl 37下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银8．下列关于物质分类的举例正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物A HClO NaOH NaAlO 2SO 3B NaH 2PO 4NH 3·H 2O FeSO 4CO 2C CH 3COOH Na 2CO 3AlCl 3CO DHClCH 3CH 2OHBaCO 3NO 29．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是（）A ．B ．C ．CaCl2溶液D ．CuSO 4溶液10．天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。
2022-2023学年河南省社旗县第一高级中学高一上学期9月月考化学试题(解析版)
河南省社旗县第一高级中学2022-2023学年高一上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；故合理选项是A。
2．化学科学的形成与发展离不开历代科学家的贡献。
下列科学家与其贡献不相符的是A．波义耳提出元素的概念B．拉瓦锡提出分子学说C．道尔顿提出原子论D．门捷列夫发现元素周期律【答案】B【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A 正确；B ．意大利科学家阿伏伽德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B 错误；C ．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C 正确；D ．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D 正确； 故选B 。
3．下列物质的性质与用途不相符的是 A ．石墨质地柔软，可作铅笔芯 B ．氯气有毒，可作自来水消毒剂 C ．生石灰能与水反应，可作干燥剂 D ．碳酸钠溶液显碱性，可用作洗涤剂【答案】B【详解】A ．石墨的质地柔软，因为石墨是碳矿物中最软的一种，比较容易削，石墨的颜色很深，还具有润滑性，书写起来比较方便，石墨具有稳定的化学性质，用石墨铅笔记录的文件可以保存较长时间，所以可以用作铅笔芯，故A 正确； B ．自来水消毒是向水中通入少量的Cl 2发生反应22Cl +H O HCl+HClO ，生成的HClO具有强氧化性，可用来自来水消毒杀菌，故B 错误；C ．生石灰可以用做干燥剂，生石灰可以与水反应生成熟石灰，自然吸收了空气中的水分，达到吸水干燥的作用，故C 正确；D ．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液金碱性，可以用来洗去厨居中的油渍，故D 正确； 故选B 。
福建省平和正兴学校2014-2015上学期高一年9月月考化学试题
一定条件平和正兴学校2014-15上学期高一年9月月考试题高一年化学科考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 S —32 Cu —64 Zn —65一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题3分，共54分） 1.2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.节约能源，提高能源利用率 2.下列说法正确的是 ( )A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl 、CH 4等 B .根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( ) A .银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4. 二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X ====== CH 3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为( ) A.C 2H 5OH B.H 2O 2 C.C 2H 4 D .H 25.三氧化二铋（Bi 2O 3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价是( )A.+6 B . +3 C. +2 D. -2 6. 粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是( )※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 密 封 线 内 不 要 答 题 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※学校 班级： 姓名 座号： 考号7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A.①③B.②③⑤C.③④⑤D.③⑤9.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗10.对于下列反应类型的判断,不正确的是( )A.2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)11.下列有关气体的叙述中,错误的是( )A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩12.比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤13.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.Na2CO3→ NaOHB. Ca(OH)2→CaCO3C.Na2O → NaClD.FeSO4→ CuSO414.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍15．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)
德强高中2024－2025学年度上学期九月月考高一学年 化学试题答题时间：60分钟 满分100分一、单选题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。
下列说法不正确的是（）A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B ．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C ．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D ．喝酒可有效治疗新冠感冒2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸小苏打干冰B 烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸胆矾氧化钠二氧化硫D NaOH 硫酸钙氧化铁A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．、、、各代表一种物质，若，则X 和Y 的反应不可能是（ ）A ．盐和盐的反应B ．酸与碱的反应C ．碱性氧化物和水的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）60~140nm 2Ca(OH)27Mn O ()3CH COOH ()42CuSO 5H O -3HNO 3SO CO HCl232Fe O Fe FeCl −−→−−→2H2222H O O H O−−→−−→△2CaCl 溶液2CO HCl32CaCO CO −−−→−−→2OFe 4CuSO Cu CuO−−→−−→溶液X Y Z W X Y Z W +=+A ．碳酸盐与钠盐属于包含关系B ．化合物与氧化物属于交叉关系C ．分散系与胶体属于包含关系D ．混合物与空气属于并列关系6．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．该胶体中胶体粒子大小约为B ．该胶体粒子带正电C ．使此胶体聚沉的效果不如、D ．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉7．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）A ．铁丝B ．熔融的C ．NaCl 溶液D ．酒精8．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氧化铜与稀硫酸反应：B ．与盐酸反应：C ．足量的盐酸和碳酸钠反应：D ．盐酸跟氢氧化铁反应：9．可以用离子方程式表示的化学反应是（ ）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应⑤碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A ．①③B ．②④C ．①②③D ．②④⑤10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。
河北省石家庄第二中学2022高一化学9月月考试题(含解析)
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；
B.稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；
C.滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个Mg变成Mg2+失去2个电子，所以一共失去的电子数目为0.2NA，故C错误；
D.根据NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O知，每生成0.1mol N2，同时生成0.2molH2O，即0.2NAH2O，故D错误；
故选B。
16.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（）
B．互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗用分液的方法分离，故B正确；
C．互溶的液态混合物，可利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D正确。
故选C。
【点睛】分离沸点不同的液态混合物，采用蒸馏的方法；分离互不相溶的液态混合物，采用分液的方法；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用过滤的方法。
B.玻璃仪器加热，如试管可以直接加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；
C.杂质氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后可以除去，故C正确；
D.在分液漏斗中加入萃取剂，然后应该倒转后用力震荡，而不是上下反复颠倒摇匀，故D错误；
故选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，同时生成H2O 0.1NA
2023-2024学年河北省沧州市泊头市第一中学高一上学期9月月考化学试题
2023-2024学年河北省沧州市泊头市第一中学高一上学期9月月考化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”(GaN)是一种胶体B．亚硝酸钠有毒，不可用于食品加工C．泊头传统铸造过程主要原理为物理变化D．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自氧化铁2.下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠3.下列有关物质及其变化的说法中，正确的是A．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素B．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体C．有沉淀析出的变化一定是化学变化D．汽油、乙醇、蔗糖均属于有机化合物4.我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，以下推论正确的是5.下列各组物质的分类正确的是A．混合物：空气、液氧、澄清石灰水B．NaHSO 4、HCl、HNO 3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C．非金属氧化物CO 2、CO、SO 3均为酸性氧化物D．SO 3的水溶液能导电，但是SO 3是非电解质6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析，MgSiO3属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥硫酸钡、NH3·H2O、CO2按顺序分类依次为：电解质、电解质、非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个7.表中各项分类都正确的一组是8.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是A．水的摩尔质量是18gB．1mol 的质量是32g/molC．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．以为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省岳阳市岳阳县2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题含答案
2024年9月高一化学月考试题（答案在最后）一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分)1.化学助力成都2023年世界大学生运动会。
下列说法中错误的是A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用D.开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应【答案】D【解析】【详解】A．使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等都会保护环境，不产生污染，举措是绿色化学的重要体现，A正确；B．“冷巷”降温系统零碳排放，不产生二氧化碳物质，体现了“碳中和”的思想，B正确；C．铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用，利于节约原料和能源，C正确；D．焰火燃烧过程中生成新物质，涉及化学反应，D错误；故选D。
2.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是A.H2O2的还原性强于ClO2B.NaClO3在反应中被还原C.1个NaClO3参加反应，转移2个电子D.该反应的离子方程式为：2ClO3 +H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑【答案】C【解析】【详解】A．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A正确；B．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，B正确；C．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误；D ．根据物质的拆分原则，反应2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑的离子方程式可表示为：2ClO 3-+H 2O 2+2H +=2ClO 2↑+2H 2O+O 2↑，D 正确；故选C 。
四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题
德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋学期2024级9月月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共14小题，总计42分）1．中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．绿色出行B ．节约用电C ．植树造林D ．火力发电2．下列与化学关联不大的职业是（ ）A ．机械工程师B ．水质检验员C ．营养师D ．环境保护工程师3．下列实验有关的图标与说明不匹配的是（ ）A ．护目镜B ．用电C ．灼伤D ．明火4．下图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）A．证明待测溶液呈酸性B ．探究硝酸钾溶解度与温度的关系C ．探究水的组成元素D ．验证质量守恒定律A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）A ．混合物：盐酸、墨水、碱石灰B ．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷C ．化合物：、、D ．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成6．下列有关叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物都能与水化合生成碱C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D ．蛋白质溶液、液氨均属于分散系7．中国彩灯，饮誉古今；自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是（ ）A ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应60C 2CaCl 3NaHCO 32NH H OB ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D ．这些光柱都源于丁达尔效应8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
2023-2024学年宁夏石嘴山市第三中学高一9月月考化学试题
2023-2024学年宁夏石嘴山市第三中学高一9月月考化学试题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是A．根据SiO 2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等2.碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于性质的描述中，不属于．．．碱的共同性质的是A．能与反应生成水B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色D．能与溶液反应生成沉淀3.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是A．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大4.下列过程与氧化还原反应无关的是A．电解水实B．光合作用实C．工业上原油的分馏D．拉瓦锡测定空气中含量D．D5.下列电离方程式书写正确的是A．CH 3 COOH H + +CH 3 COO -B．NaHSO 4 =Na + +HSOC．H 2 CO 3 2H + +CO D．NaHCO 3 =Na + +H + +CO6.下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀硫酸中2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑B．CO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2 +2OH － =CO +H 2 OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H + +CO =H 2 O+CO 2↑D．用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O7.下列物质分类的正确组合是胶体溶液空气铜氨水晶体C．C D．8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列反应属于阴影区域的是A．4Fe(OH) 2 + O 2 +H 2 O = 4Fe(OH) 3B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2C．Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2D．2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2↑ +H 2 O9.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是A．A B．B C．C D．D10.下列说法正确的是①胶体与溶液的本质区别是是否发生丁达尔效应②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染⑦氯化钠溶液能发生丁达尔效应A．②④⑥⑦B．②④C．③④⑥⑦D．①②④11.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原C．由①②可得氧化性：＞MnO 2＞I 2D．反应①②中生成等质量的I 2时，转移电子数之比为2：512.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
山东省日照市高一上学期月考化学试卷(9月份)
山东省日照市高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C . 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D . 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）选项A B C D物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5. （2分）下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B . 四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D . 乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水6. （2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A . ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2B . ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C . ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸D . 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘7. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）选操作现象结论A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA10. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NAB . 1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NAC . 通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NAD . 制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA11. （2分） (2015高一上·兴国月考) 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A . 26.3倍B . 15.25倍C . 13.2倍D . 12倍12. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L13. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解14. （2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
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甘肃省张掖市临泽县第一中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——爆炸品D．烧碱——剧毒品2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4．分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是( )A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量5．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网6．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．水7．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
分离以上各种混合液的正确方法是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水④19.6 g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N A C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N A D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A12．下列说法正确的是A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC．1mol气体的体积约为22.4LD．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，2.24 L H 2O 所含的原子数为0.5N AB ．1mL 1mol/L NaCl 溶液中离子总数为2N AC ．18 g 的H 2O 中含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为2 N A14．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶4 D ．2∶315．下列溶液和100mL 0.5mol /L 2CaCl 溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是( )A ．500mL 0.1mol /L 2MgCl 溶液B ．100mL 0.5mol /L 3AlCl 溶液C ．50mL 1mol /L NaCl 溶液D ．25mL 0.5mol /L HCl 溶液 16．20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρ g·cm -3，物质的量浓度为c mol/L ，则下列说法中不正确的是 ( )A ．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/LB ．此溶液中NaCl 的质量分数为58.5c 1000ρ×100% C ．将1L 该NaCl 溶液蒸干可得到58.5c g NaCl 固体D ．20 ℃时，NaCl 的溶解度S=5850c ρ-58.5g二、填空题17．分选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。
A ．加热升华法B ．蒸发结晶C ．蒸发浓缩、冷却结晶D ．分液法 E. 蒸馏法 F. 过滤法 G. 点燃法 H. 洗气法(1)分离沙子和碘的混合物______________；(2)除去CO 中的CO 2_____________；(3)分离水和四氯化碳的混合物_____________；(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾_____________；(5)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶)_____________。
三、实验题18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。
（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。
A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。
（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。
（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。
19．某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。
②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。
20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L−1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶（1）完成该实验还缺少的仪器是______。
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中C．将确量取的18.4mol·L−1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．定容时俯视溶液的凹液面四、计算题21．（1）0.5mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以N A为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以N A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。
（3）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，①CO的质量为________②混合气体的平均摩尔质量为________③CO2的体积为________④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）参考答案1．B【解析】【详解】A、酒精易挥发，属于易燃品，A不正确；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C、汽油属于易燃品，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，属于腐蚀品，D不正确；答案选B。
2．C【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A 正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确；故合理选项是C。
3．B【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。
4．D【解析】【详解】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。