湖北省高一上学期化学9月月考试卷
湖北沙市中学2024年高一上学期9月月考化学试题+答案
2024—2025学年度上学期2024级9月月考化学试卷命题人：金双娇审题人：黄菊考试时间：2024年9月19日一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的下列说法不正确的是()A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物C．都属于单质D．O4和O2的性质相同3. 描述物质变化的成语:①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。
其中属于化学变化的是()A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．其直径比Na＋的直径小B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．其在水中形成的分散系属于乳浊液5．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4KHCO3NH4HSO4C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl NH4ClA ．AB ．BC ．CD ．D6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A ．X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B ．X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C ．X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D ．X 为非金属氧化物、Y 为酸性氧化物、Z 为氧化物7．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Mg 2O →MgO HCl →MgCl 224Na SO →MgSO 4B ．Na 2O →Na 2O 2H O →NaOH 3CH COOH →CH 3COONaC ．C 2O →CO 22H O →H 2CO 32Na O →Na 2CO 3 D ．S 2O →SO 22H O →H 2SO 3()2Ca OH →CaSO 3 8．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中的胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO −++=+↑B ．将Cu 丝插入3AgNO 溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．往澄清石灰水中通入二氧化碳：2232CO Ca 2OHCaCO H O +−++=↓+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244SO Ba BaSO −++=↓10．下列各组离子不能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红的溶液中:K +、NO 3−、Ba 2+、Cl -B ．酸性溶液中:Ca 2+、Cl -、CH 3COO -、NH 4+C ．澄清透明的溶液中:K +、MnO 4−、SO 42−、Fe 3+D ．含有SO 42−的溶液中:Cl -、H +、Br -、Cu 2+ 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是( )A ．Cu(OH)2+HNO 3；Cu(OH)2+CH 3COOHB ．NaHCO 3+NaHSO 4；KHCO 3+HClC ．NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD ．BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 412．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) BaSO CaCO 2C CO 13．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A ．取少量滤液，向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca 2+B ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg 2+C ．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀,说明矿石中含有S O 42−D ．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl - 14．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、SO 42-、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32-中的若干种，且各离子个数均相同。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 含答案
襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。
选B。
2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。
3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物等，A 正确；B ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn 2O 7，或两性氧化物如Al 2O 3，B 错误；C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，C 错误；D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 为不成盐氧化物，D 错误；故选A 。
湖北省高一上学期月考化学试卷(9月份)
湖北省高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列有关实验的操作或结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列残留物的洗涤方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A Mg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气C CuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C . 依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征6. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A . ①和④B . ①和③C . ③和④D . ①和②8. （2分） (2019高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NAB . 标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NAC . 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD . 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA9. （2分） (2016高三上·桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4mol•L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子10. （2分） (2019高三上·延边开学考) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。
湖北省武汉市实验初级中学高一化学月考试卷含解析
2020年湖北省武汉市实验初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2 B．5∶2∶2C．5∶2∶1 D．9∶3∶1参考答案：C2. 下列说法错误的是()A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应参考答案：D【详解】A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C. 铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D. SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。
3. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C略4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
湖北省2024-2025学年高一上学期月考物理试卷
2024—2025学年第一学期高一年级九月月考物理试卷考试时间：2024年9月26日上午11：45一12：00试卷满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，第810题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，）1. 下列关于质点、时刻和时间间隔、参考系的说法正确的是（）A. 研究地球自转时的地球可以看做质点B. 时刻对应时间点，时间间隔对应时间段C. “第3s末”和“第4s初”的时间间隔是1sD. “人在桥上过，桥流水不流”—“桥流水不流”是以桥为参考系2. 物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学方法，如比值法、转换法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假说法和建立物理模型法等，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是（）A. 敲击音叉，没有观察到音叉明显振动，把发声的音叉放入水中，观察到水花四溅，发声停止时，水花不再溅起，这里采用了类比法B. 根据速度定义式xvt∆=∆，当t∆非常小时，平均速度就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法C. 在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法D. 定义加速度vat∆=∆用到控制变量法，加速度与v∆成正比3. 如图所示，自行车在水平地面上做匀速直线运动。
车轮外边缘半径为R，气门芯距轮心的距离为r，自行车行驶过程中轮胎不打滑，初始时刻气门芯在最高点，不考虑车轮的形变。
气门芯从初始时刻到第一次运动至最低点过程中，下列判断正确的是（）A. 气门芯通过的路程为2r R π+B. 气门芯通过的位移的大小为2rC.D.4. 如图所示x t −图像和v t −图像中，给出的四条曲线1、2、3、4，分别代表四个不同物体的运动情况；关于它们的物理意义，下列描述正确的是（ ）A.x t −图像中，10t ∼时间内不存在物体1和物体2速度相等的时刻 B. x t −图像中，1t 时刻12v v >C. 两图像中，24t t 、时刻分别表示物体2、4开始反向运动D. v t −图像中0至3t 时间内物体3和物体4的平均速度大小相等5. 以下描述了四个不同的运动过程①一架超音速飞机以500m /s 的速度在天空沿直线匀速飞行了10s②一辆自行车以3m/s 的速度从某一陡坡的顶端加速冲下，经过3s 到达坡路底端时，速度变为12m/s ③一只蜗牛由静止开始爬行，经过0.2s ，获得了0.002m/s 的速度④一列动车在离开车站加速行驶中，用了100s 使速度由72km/h 增加到144km/h说法正确的是（ ）A. 以上四个运动过程，速度最大是动车B. 以上四个运动过程，速度变化量最大的是飞机C. 以上四个运动过程，加速度最大的是自行车的的D. 以上四个运动过程，加速度最小的是蜗牛6. 关于物体的运动，下面情况不可能存在的是（ ）A. 加速度在减小，速度在增加B. 加速度方向始终改变而速度不变C. 加速度和速度大小都在变化，加速度最大时速度最小，速度最大时加速度最小D. 加速度为负值时，物体做加速运动7. 如图所示，一个半径为R 的半圆形凹槽固定在地面上，一个半径为()1kR k <的圆柱体从凹槽的右端静止释放。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期10月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（答案在最后）考试时间：90分钟；分数：100分第Ⅰ卷(选择题45分)一、单选题(每小题有一个正确答案，每题3分共45分)1.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。
下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识D.波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生【答案】C【解析】【详解】A．2015年屠呦呦发现抗疟药青蒿素获得了诺贝尔奖，提高了中医药在医学上的地位，故A正确；B．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，故B正确；C．元素周期律是门捷列夫发现的，揭示了元素性质之间的变化规律，故C错误；D．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D正确；故选：C。
2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A.②③B.②④C.①②④D.②③④【答案】B【解析】【详解】①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。
3.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A ()223OH Cu CO 24H SO 3CaCO 2SiO 2CO B NaOH HClNaClO22Na O COC NaOH 25C H OH 2CaCl MgO 2SO DKOH3CH COOH3NaHCO CaO3SO A.A B.B C.C D.D【答案】D 【解析】【详解】A ．()223OH Cu CO 是盐不是碱，2SiO 是酸性氧化物不是碱性氧化物，故A 错误；B ．22Na O 不是碱性氧化物，CO 不是酸性氧化物，故B 错误；C ．25C H OH 不是酸，故C 错误；D ．KOH 为碱，3CH COOH 为酸，3NaHCO 是盐，CaO 是碱性氧化物，3SO 是酸性氧化物，故D 正确；故选D 。
化学丨湖北省沙市中学2025届高三9月月考化学试卷及答案
2024—2025学年度上学期2022级9月月考化学时间：75分钟满分：100分命题人：蔡艳审题人：吴志敏考试时间：2024年9月25日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39Mn55Zn65一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A．比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是SO A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．检验铜与浓硫酸反应产生的2C．制乙炔并检验乙炔的性质D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．1L0.1mol·L–1NH4Cl溶液中所含NH4+数目为0.1N AC．71g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L CO和H2的混合气体中分子数为0.5N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3–、SO42–C．0.1mol·L–1的NaClO溶液：K+、H+、NO3–、ClD．0.1mol·L–1的FeCl3溶液：H+、NO3–、I–、SO42–6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
2022-2023学年湖北省孝感市汉川杨林中学高一化学月考试卷含解析
2022-2023学年湖北省孝感市汉川杨林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol?L﹣1为（）A．1.5 B．0.10 C．0.15 D．1.00参考答案：C考点：物质的量浓度．分析：依据质量浓度计算物质的量浓度，n=，注意单位的换算应用．解答：解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mol?L﹣1==0.15mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．2. 检验淀粉已完全水解的试剂A．新制的Cu（OH）2悬浊液 B．碘水C．NaOH溶液 D．稀硫酸参考答案：B3. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D．称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上．解答：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D．用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大．4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。
湖北省孝感市广水市实验高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析
湖北省孝感市广水市实验高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在无色透明溶液中能大量存在的是（）A. K+、Na+、MnO4-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：B【分析】离子大量共存指的是离子相互间不发生反应。
题干中要求溶液无色，注意不能有有色离子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。
【详解】A.MnO4-有颜色，故A不选；B.四种离子间不发生反应，故B选；C.Fe3+有颜色，故C不选；D.OH-和HCO3-能反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不选。
故选B。
【点睛】题干要求溶液无色，所以要注意有颜色的离子的存在。
但要注意，溶液透明和无色并不矛盾，溶液有颜色也可以是透明的。
2. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A Vn/22.4 B22.4n/VC Vn/5.6 D5.6n/V参考答案：D3. （不定项）下列反应可判断为可逆反应的是A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气参考答案：B4. 下列变化中，加入还原剂可以实现的是A.Ag+→AgClB.CuO→CuC.FeO→Fe2O3D.NO→NO2参考答案：B略5. 下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。
湖北省荆门市沙洋县综合实验高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析
湖北省荆门市沙洋县综合实验高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．2. 将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀D、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：B略3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）D4. 下列叙述中不正确的是()A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B. 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D. 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B分析：A. 根据位构性关系分析；B. 次氯酸不是最高价含氧酸；C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性；D. 根据过渡元素均是金属元素分析。
湖北省咸宁市通城县沙堆中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
湖北省咸宁市通城县沙堆中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质分类的正确组合是（）参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。
2. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是A、有部分H2SO4，被蒸馏出来了B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了参考答案：C3. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质参考答案：D略4. 下列有关合金性质的说法正确的是A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能参考答案：D5. 在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶1D. 16∶17参考答案：B试题分析：H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。
6. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B. 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D. 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率参考答案：CA、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。
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湖北省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是物质质量的单位B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔是物质数量的单位D . 摩尔是一个数值2. （2分） (2018高一上·合肥期中) 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
下列关系中不属于前者包含后者的是（）A . 脂环化合物；B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱4. （2分） (2016高二下·扬州期末) 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）A . 盐B . 氧化物C . 碱D . 酸5. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中不正确的是（）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．A . ①②④⑤⑦B . ①③⑤④C . ①②③⑤⑥D . ③④⑤⑦6. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O27. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA8. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A . NaB . 氯水C . FeSO4D . NaOH10. （2分）(2018·河北模拟) 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B . 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC . 根据图象可计算a=6D . 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶311. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A . 75 mL 1.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液B . 75 mL 4 mol•L﹣1的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液13. （2分）下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A . 150mL 1mol/L NaClB . 150mL 3mol/L KClC . 75mL 2mol/L NH4ClD . 75mL 2mol/L AlCl314. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：315. （2分） (2017高二下·南昌期末) V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 125m/9V mol/LB . 125m/18 V mol/LC . 125 m/36V mol/LD . 125 m/54V mol/L16. （2分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线17. （2分）需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容18. （2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ②⑥③⑦⑤D . ①③⑤⑥⑦19. （2分）下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 对于固体和液体，其体积大小主要取决于粒子的大小D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶21. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④22. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NAC . 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NAD . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA23. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中,溶液褪色证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高一上·台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A . 氦气＞氧气＞氮气B . 氧气＞氮气＞氦气C . 氧气＞氦气＞氮气D . 氦气＞氮气＞氧气25. （2分） (2018高一上·长沙期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
右侧CO与CO2分子数之比为（）A . 1：3B . 3:1C . 1：2D . 2：1二、填空题 (共2题；共8分)26. （4分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：1。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是2，写出该反应的化学方程式3。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是1（填写物质序号，下同），属于单质的是2。
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 1。
27. （4分）(2019·静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。
汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。
完成下列填空：（1）原子最外层电子的电子排布式为________，氮气的电子式为________。
（2）请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列________;填离子符号。
（3）的金属性强于Na，用一个事实说明________。
（4）配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：________; ________; ________; ________;，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为________;。