高一化学期末复习知识点
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
高一化学期末考试必备知识点
高一化学期末考试必备知识点一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在透风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项运用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物避免液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学期末考试必考知识点总结
高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。
下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。
第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。
2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
而电子质量非常小，电荷为-1。
3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。
4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。
第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。
元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。
2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。
3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。
第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。
2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。
3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。
4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。
高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一期末化学必考知识点
高一期末化学必考知识点高一期末即将来临，化学考试笼罩在同学们头上的阴影。
在这个决定成绩的时刻，同学们需要重点复习和掌握化学的必考知识点。
本文将从物质的性质、化学反应和周期表等方面，总结并梳理高一期末化学必考知识点。
一、物质的性质1. 物质的分类：可以根据物质的组成、性质和形态进行分类。
常见的物质分类包括元素、化合物和混合物。
2. 元素的性质：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一些特定的性质。
元素可以分为金属、非金属和半金属三大类。
3. 化合物的性质：化合物是由两种或以上不同元素以固定的比例结合而成的纯物质。
化合物具有自身的化学性质和特征。
4. 混合物的性质：混合物是由两种或以上物质按一定比例混合而成的物质，其组成可以发生变化。
混合物可以根据性质分为均相混合物和非均相混合物。
二、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，反应物参与化学反应并转变为生成物。
反应物是反应开始时存在的物质，生成物是反应结束时生成的物质。
2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
3. 平衡反应：当化学反应达到一定条件时，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时称为平衡反应。
平衡反应可以用平衡常数表示。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程。
其中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
三、周期表1. 元素周期表：元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，可以用于归类和研究元素的性质。
2. 周期性：周期表中，元素的物理和化学性质会随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
3. 元素的周期规律：周期表中元素的周期规律主要包括周期性的原子半径、电离能、电负性以及化合价等性质的变化规律。
4. 元素周期表的分组：元素周期表中，元素按照相似的化学性质划分为若干个不同的分组。
常见的分组包括碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体等。
综上所述，高一期末化学必考知识点主要包括物质的性质、化学反应和周期表等内容。
高一化学期末考知识点
高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。
希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。
高一化学期末必考知识点
高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。
下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。
一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。
希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。
祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。
希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。
高一化学上册期末复习知识点
高一化学上册期末复习知识点1.高一化学上册期末复习知识点篇一特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
2.高一化学上册期末复习知识点篇二1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2n acl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o3.高一化学上册期末复习知识点篇三物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学期末知识点复习
高一化学期末知识点复习化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学，广泛应用于日常生活和工业领域。
作为高中学科的一部分，高一化学主要涉及一些基础的概念和原理。
本文将对高一化学期末的知识点进行复习。
一、化学元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。
元素可以用元素符号来表示，如氧的符号是O，氢的符号是H。
2. 原子：原子是构成元素的基本单位，具有质量和电荷。
原子由核和电子组成，核带正电荷，电子带负电荷。
元素的原子数称为摩尔。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素经过化学反应结合形成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
4. 分子：化合物中具有独立存在和具有一定结构的基本单位称为分子，如H2O的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
化学方程式还可表示反应过程中的能量变化。
三、离子与电解质1. 离子：带电荷的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 电解质：在水中能够产生离子的物质，如盐酸、氢氧化钠等。
四、化学平衡与速率1. 化学平衡：在闭合系统中，当反应物浓度和生成物浓度的变化达到动态平衡时，化学反应达到了平衡状态。
2. 平衡常数：在化学平衡状态下，各个物质摩尔比例的数学表达式称为平衡常数，用K表示。
3. 反应速率：化学反应中，单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量称为反应速率，一般用摩尔浓度表示。
五、酸碱中和与pH值1. 酸和碱：酸具有酸味、能够腐蚀金属，能够改变指示剂颜色等性质；碱具有碱味、滋蚀性和刺激性，能够与酸发生中和反应。
高一化学期末知识点总结大全
高一化学期末知识点总结大全一、离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的，其特点是具有高的熔点和沸点，能在水中溶解，并在溶液中导电。
常见的离子化合物有氯化钠、硫酸钠等。
二、共价化合物共价化合物是由非金属元素通过共用电子对形成的，其特点是通常呈气体或液体状态，无法导电，熔点和沸点较低。
常见的共价化合物有氧气、水和甲烷等。
三、金属元素金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，能够形成阳离子，形成金属结构。
常见的金属元素有铁、铜、铝等。
四、化学方程式和化学计量化学方程式是描述化学反应的方法，由反应物和生成物组成。
化学计量是指量子数在化学方程式中的比例关系。
例如，2H₂+O₂→2H₂O中，2和1的比例关系反映了化学计量关系。
五、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指多种物质结合形成一种新物质，分解反应是指一种物质分解成多种物质，置换反应是指两种物质中的阳离子或阴离子交换位置，氧化还原反应是指电子的转移。
六、电子结构和元素周期表电子结构是指原子中电子在能级和轨道上的分布方式。
元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构将元素排列的表格，可以用于预测元素的性质。
七、化学键化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的静电相互作用形成的，共价键是通过共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
八、溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶解度是指在一定条件下，在溶剂中可溶解的最大量溶质。
溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
九、酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
pH值是用于表示溶液酸碱性的指标，pH<7表示酸性，pH>7表示碱性，pH=7表示中性。
十、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再改变时达到的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的数量。
高一化学期末考试的必考知识点
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
化学高一考期末考试知识点
化学高一考期末考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
它涉及的知识点广泛且复杂，对于高一的学生来说，理解和掌握这些知识点是非常重要的。
下面是一些高一化学期末考试的知识点总结。
一、基本概念与基本知识1. 物质的分类与性质：无机物、有机物；元素、化合物；物理性质、化学性质。
2. 元素的基本认识：原子与元素的关系；元素符号与元素名称的对应关系；元素的分类。
3. 元素的周期表：元素周期表的构成；元素周期表的分类；元素周期表的应用。
4. 化学式与化合价：化合物化学式的书写；化合价的概念与计算。
5. 物质的分离与提纯：物质分离技术的原理与应用。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应基本概念：化学反应、化学方程式；参与反应的物质。
2. 常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应。
3. 化学方程式的平衡：平衡状态的定义；平衡常数与化学平衡表达式。
4. 摩尔反应：摩尔反应方程式的推导；化学方程式的计算。
三、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率与平衡：反应速率的概念与计算；平衡的概念与特征；平衡常数与平衡条件。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
3. 反应动力学：反应速率的表达式；速率常数的计算。
4. 平衡常数与平衡体系：平衡常数的计算；Le Chatelier原理。
四、酸碱中和与氧化还原反应1. 酸碱中和反应：酸碱的性质与定义；酸碱指示剂；pH值与酸碱的浓度关系。
2. 酸碱溶液标准溶液的制备：稀酸溶液与稀碱溶液的制备。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义与特征；氧化剂与还原剂。
4. 化学电池：电池的基本原理与构成；电池的分类与应用。
五、水溶液的电离与溶液的酸碱性1. 水的电离与离子平衡：水的电离常数、离子积与电离度。
2. 酸碱溶液的酸碱性：酸碱性指标；强酸强碱、弱酸弱碱的性质；pH值的计算。
3. 酸碱滴定与中和反应：酸碱滴定的原理与应用。
高一化学期末必备知识点
高一化学期末必备知识点化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律等内容。
在高一化学学习过程中，我们积累了许多关于元素、化合物、化学反应等方面的知识点。
下面是高一化学期末必备的知识点总结：一、原子与元素1. 原子的基本结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子以轨道的形式绕核运动。
2. 元素的概念：具有相同原子序数（即原子核中质子的数目相等）的一类具有相似化学性质的原子构成的物质。
3. 元素的命名与符号：元素的命名通常采用拉丁文或人名等方式，符号是表示元素的缩写。
4. 原子量与相对原子质量：原子量是指一个元素的一个原子的质量，相对原子质量是以碳-12的质量为12作为标准。
二、化合物与化学键1. 化合物的概念：由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。
2. 化学键的概念：化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
3. 离子键：由正、负离子之间的电荷吸引力形成，通常由金属与非金属元素之间形成。
4. 共价键：由共用电子形成的化学键，通常由非金属与非金属元素之间形成。
5. 分子键与键能：分子键是共价键形成的化学键，键能是断裂1 mol键所需的能量。
三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应：由离子之间的反应所构成，常见的有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
2. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
3. 氧化还原反应的判断方法：通过氧化数的变化来判断氧化还原反应。
四、溶液与溶剂1. 溶液的概念：由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
2. 浓度的表示方式：质量浓度、物质浓度和体积浓度是常用的表示溶液浓度的方法。
3. 平衡常数与溶解度积：平衡常数是指在一定温度下体系中各种反应物和生成物的浓度与它们的反应物浓度的比值的乘积，溶解度积是指溶液中溶质的浓度与离子浓度的乘积。
五、物质量的计算1. 摩尔质量与摩尔：摩尔质量是物质的摩尔质量与物质量的比值，摩尔是指物质的质量与其摩尔质量相等的量。
高一期末化学复习知识点总结
高一期末化学复习知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
高一的化学学习主要涉及了一些基础的化学知识和概念。
下面将对高一期末化学复习的重点知识点进行总结。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，中子没有电荷。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的纯物质，元素的性质由其原子的组成决定。
化合物由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成，化合物的性质与元素原子的组合方式有关。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的一些特性进行分类和排列的。
元素周期表可分为周期和族，周期指的是元素的电子层排布，而族指的是具有相似特性的元素们。
4. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。
化学方程式要符合质量守恒定律和能量守恒定律。
二、物质的变化1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，如物态变化、溶解、融化等。
物理变化不改变物质的化学性质。
2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，如氧化、还原、水解等。
化学变化会改变物质的化学性质，生成新的物质。
三、化学反应和计算1. 反应物和生成物的计算：化学方程式中，反应物和生成物的物质量可以通过反应物的摩尔数和摩尔质量进行计算。
可根据化学方程式中的化学计量比例关系进行摩尔计算。
2. 代表性元素的化合价计算：代表性元素按照元素周期表所在周期的序号来确定化合价。
元素的化合价表示元素的一价阳离子或阴离子所带电荷的绝对值。
四、溶液的性质1. 浓度和稀释：溶液的浓度指溶质在溶剂中的相对含量。
可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等进行表示。
稀释是指在已有溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低。
2. 饱和溶液：溶解过程中溶质最多能溶解的量称为溶解度，当溶液中溶质的含量达到饱和溶解度时，称为饱和溶液。
化学必背知识点高一期末
化学必背知识点高一期末在高中化学学习的过程中，有一些必须掌握的知识点，在期末考试中尤为重要。
本文将为大家整理一些高一化学期末必背知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础的工具之一，了解和掌握元素周期表的结构与规律对于化学学习非常重要。
必须熟悉元素的原子序数、原子量以及元素周期表上的分组和周期等信息，同时还需要了解主要元素的名称和符号。
2. 原子结构原子是物质的基本单位，理解原子的结构对于化学学习至关重要。
需要熟悉原子的组成，包括质子、中子和电子，并了解它们在原子中的位置和作用。
3. 化学键化学键是连接原子的力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
需要了解它们的形成原理，以及化学键在物质性质和化学反应中的作用。
4. 物质的分类物质根据其组成和性质可以分为单质和化合物。
单质是由同类原子组成的纯净物质，化合物则是由不同元素组成的物质。
了解物质分类的原理和特点，对于理解化学反应和物质性质非常重要。
5. 摩尔概念和化学计量摩尔概念是化学中非常重要的概念，它指的是物质的计量单位，即摩尔。
了解1摩尔物质的质量和粒子数对于计算化学反应中的反应物质量和生成物质量具有重要意义。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，了解酸碱溶液的性质和酸碱中和的原理是必须的。
需要熟悉酸碱中和反应的化学方程式，以及pH值和酸碱指示剂的应用。
7. 化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
了解化学平衡的条件和影响因素，并能够根据化学方程式判断平衡常数的大小和方向，对于理解化学反应非常重要。
同时，了解化学反应速率的影响因素和速率方程式也是必备知识。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，了解氧化还原反应的概念、氧化数的计算和电子的转移过程是必须掌握的知识。
需要熟悉氧化还原反应的化学方程式和常见氧化剂、还原剂的性质。
9. 高一常见实验化学实验是化学学习的重要组成部分，需要熟悉高一化学实验中常见的实验操作和实验现象。
高一化学期末常考知识点
高一化学期末常考知识点【高一化学期末常考知识点】化学作为一门基础科学，是我们在学习和应用实践中无法绕过的一门课程。
在高中化学学习的过程中，我们会接触到很多的知识点，其中有些常常出现在期末考试当中。
本文将介绍高一化学期末常考的知识点，帮助大家回顾和巩固。
一、物质的性质及分类1. 物质的性质：包括物理性质和化学性质两种性质，并对其进行分类和比较。
2. 纯物质与混合物：纯物质包括单质和化合物，混合物包括均质与非均质混合物。
3. 物质分类：常见的有金属、非金属、气体、液体、固体等。
二、化学反应及化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应包括化学反应的条件、类型、化学方程式等内容。
2. 物质的结构变化及特性变化：化学反应使原有物质的结构和特性发生变化。
3. 化学方程式的写法：包括反应物、生成物的化学式及它们的系数。
三、电质溶液的电离和溶解度1. 电离与电离程度：电离是指某些物质在水中溶解时，分子解离成离子的过程和程度。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱按化学方程式适当的摩尔配比所发生的反应。
3. 氧化还原反应：指物质参与电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂的定义和判别。
四、化学键1. 化学键类型：化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：包括离子键的形成和离子晶体的性质。
3. 共价键：包括共价键的形成和共价分子物质的性质。
五、化学平衡和化学平衡的条件1. 化学平衡的动态平衡：指反应物和生成物的浓度在一定范围内维持不变的状态。
2. 影响平衡位置的因素：包括浓度、温度、压强等因素对平衡位置的影响。
3. 气相平衡：包括气体的溶解度和饱和溶液中气体的分压。
六、常见金属的性质及应用1. 金属的化学性质：包括金属与非金属的反应，金属的活动性以及金属的腐蚀等。
2. 金属的物理性质：包括金属的熔沸点、导电性、热导性等。
3. 常见金属的应用：包括铁、铜、铝、锌等金属的应用。
七、碳化合物1. 碳的特殊性质：包括碳原子数值和碳的其他特殊性质。
高一期末化学知识点总结
高一期末化学知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
1.2 物质的分类常见的物质可分为元素和化合物两类。
元素由一种原子组成，如氧、氢等；化合物由两种以上不同原子组成，如水、二氧化碳等。
1.3 物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、硬度等，可通过观察、测量等方法来确定；化学性质指物质发生化学反应时所表现出来的性质。
1.4 物质的变化与反应物质在物理变化中，仅发生物理性质的变化，如溶解、熔化等，物质本身的化学性质没有改变；物质在化学反应中，发生化学性质的变化，原始物质消失，生成新的物质。
第二章：离子反应与化学方程式2.1 离子及离子式离子是带电的原子或原子团，可以根据带电数目分为阳离子（正离子）和阴离子（负离子）。
离子式用来表示化合物中离子的构成，按照化合物中正离子与负离子的相对数目组成。
2.2 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应，左侧为反应物，右侧为生成物，通过方程式可以描述化学反应的物质变化和摩尔比例。
2.3 化学方程式的平衡化学反应中，反应物与生成物的物质量和摩尔数通常不相等，通过化学方程式的平衡可以确定各物质的摩尔比例关系。
第三章：化学计量与化学反应3.1 质量守恒定律化学反应中，反应物质质量总数等于生成物质质量总数，质量守恒定律是化学反应基本定律之一。
3.2 摩尔与质量的关系摩尔是描述物质数量的单位，用来表示物质的质量的多少。
摩尔的计算公式为n = m/M，其中n为摩尔数，m为质量，M为物质的摩尔质量。
3.3 化学反应中的摩尔比化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比，摩尔比可以用来计算反应物与生成物的量。
3.4 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
第四章：元素周期表4.1 元素的性质与周期表元素的性质与元素的原子结构有关，周期表是根据元素的原子结构将元素按照一定规则排列成表格。
高一化学期末知识点总结
高一化学期末知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高一的学习过程中，我们接触了许多基础的化学知识。
下面，我将对高一化学学习的重要知识点进行总结，希望对大家复习与巩固知识有所帮助。
一、基础概念1. 物质与能量：物质是构成一切物体的基本单位，而能量则是物质发生变化时所释放或吸收的。
物质与能量密不可分，存在着相互转化的关系。
2. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或更多不同元素化合而成的物质。
3. 原子结构：原子是构成物质的最基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核带有正电荷，而电子带有负电荷，通过电子的排布形成了不同元素的特性。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式中的反应物在反应中转变成产物，反应物和产物之间的原子数目必须保持平衡。
2. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内化学反应物质转化的量。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压力和催化剂等。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂则将电子转移给氧化剂。
三、离子与化学键1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团，其中正电离子称为阳离子，负电离子称为阴离子。
2. 离子化合物：离子化合物由阴离子和阳离子通过离子键结合而成。
离子化合物的性质往往与其成分及其离子键的稳定性有关。
3. 共价键：共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键。
共价键的强度通常与原子之间的电负性差异有关。
四、化学平衡与化学反应热1. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡时，反应物和产物浓度保持一定比例不再发生变化。
2. 平衡常数：平衡常数是用来描述平衡位置的指标，它表示化学反应达到平衡时反应物与产物浓度的比值。
3. 热力学：热力学是研究热与能量之间转化关系的科学。
化学反应中伴随着能量的变化，包括反应热、焓变、熵变和自由能等。
化学期末考知识点高一
化学期末考知识点高一化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。
作为高中基础科学课程之一，化学在学生的学习中起着重要的作用。
下面是高一化学期末考的知识点。
1. 基本概念和基本理论- 物质的基本分类：元素、化合物和混合物- 原子的基本概念：原子结构、质子、中子和电子- 元素周期表的结构和元素周期性- 化学式和化合价的概念- 化学方程式的平衡和反应热力学- 化学反应速率和化学平衡的动态平衡- 化学反应的热力学和反应速率的表达式2. 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的固态、液态和气态的特性和性质- 离子的电极性质和化学键的成键方式 - 酸碱中的电离、中和和盐的形成- 氧化还原反应和氧化还原氧化数的计算 - 化学反应中物质的质量和量的关系- 燃烧和氧化的特性和反应方程式- 化学反应中的能量变化和焓变- 高分子有机化合物的特性和功能3. 化学实验与实验技巧- 安全实验和实验装置的使用- 化学实验中用到的常见仪器和仪表- 化学计量技术和分析方法- 化学实验的观察和记录4. 化学领域的应用- 生活中的化学物质和化学反应- 化工和材料的生产和应用- 环境保护和绿色化学- 医学和生物化学的应用- 新能源和可持续发展中的化学以上是高一化学期末考要求的知识点，为了更好地掌握这些知识，学生需要通过课堂学习、实验探究和习题训练加深对这些知识的理解和掌握。
同时，还需要培养科学思维和实验技能，提高自己的创新能力和动手能力，以应对日后的挑战。
化学作为涉及广泛的科学学科，不仅在学术上具有重要地位，也在诸多行业和领域中扮演着关键角色。
因此，高中化学的学习不仅有助于学生全面发展，也为他们未来的职业选择打下了良好的基础。
通过系统学习和实践，我们相信每位高一化学学生都能够掌握这些关键知识点，并在科学研究和社会应用中发挥重要作用。
高一期末复习化学知识点
高一期末复习化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量转化的学科。
作为一名高一学生，理解和掌握化学的基本知识点对于未来的学习和发展至关重要。
本文将为你回顾高一化学课程中的重要知识点。
一、基本概念与原子结构1. 原子的组成：原子由质子（具有正电荷）、中子（无电荷）和电子（具有负电荷）组成。
2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子绕原子核轨道运动。
3. 原子的简化表示法：原子序数（表示元素中的质子数）写在左下角，原子量（表示元素中质子数和中子数之和）写在左上角。
二、离子与化合物1. 离子：带电的原子或原子团，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
2. 离子键：由正负电荷吸引而结合的离子间的化学键。
3. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成。
三、化学方程式与化学反应1. 化学反应：物质之间发生变化的过程，通常涉及分子的断裂和形成。
2. 化学方程式：化学反应的简化表示法，包括反应物、产物和反应条件。
四、相对分子质量与摩尔质量1. 相对原子质量（RAM）：相对于碳-12同位素的质量比值，用来表示单个原子的质量。
2. 相对分子质量（M）：化合物分子中所有原子的相对原子质量之和。
3. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，与相对分子质量相等。
五、化学键与分子结构1. 共价键：通过原子间共用电子而形成的化学键。
2. 分子式：用来表示分子中原子种类和原子数目的符号。
3. 分子构型：描述分子中原子之间的相对位置关系和相互作用的方式。
六、酸碱中和反应与氧化还原反应1. 酸碱中和反应：酸与碱之间发生反应生成水和盐的反应。
2. 酸：质子供体，能够释放出氢离子（H+）的化合物。
3. 碱：质子受体，能够接受氢离子（H+）的化合物。
4. 氧化还原反应：电子的转移反应，在反应中同时发生氧化和还原。
七、物质的性质与状态变化1. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、密度、熔点等。
2. 状态变化：物质由一个状态转变为另一个状态的过程，如固体到液体的熔化。
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高一化学必修1期末复习第一讲 化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023 mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系： A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：NaCl盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第三讲 离子反应一、电解质、非电解质二、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程 不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律 用等号HnA=nH ++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H ++HA (n-1)-，HA (n-1)- H + +H 2A (n-2)- 举例强酸：HCl H 2SO 4 HNO 3 HClO 4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO 4 BaCl 2. 等弱酸：CH 3COOH HCN H 2S H 2CO 3等 弱碱：NH 3H 2O Cu(OH)2等. H 2O 及小部分盐：(CH 3COO)2Pb 等.三、离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：①写——正确写出化学反应方程式。
②改——反应物和生成物如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
可溶性物质：Ⅰ、能完全电离的（即强电解质），用离子表示。
Ⅱ、不能完全电离或不电离的，用分子表示。
Ⅲ、不溶性物质：用分子表示。
③删——删去方程式两边相同的离子（即不参加反应的离子）；将系数化为最简整数比。
④查：两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
四、离子反应发生的条件发生的条件是：生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质，满足其中一个即可。
五、离子共存问题电解质非电解质定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物导电实质 产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 举例NaCl Ba(OH)2 CH 3COOHCH 3CH 2OH C 12H 22O 11第四讲氧化还原反应一、判断氧化剂或还原剂的依据Ⅰ、氧化产物：被氧化得到的产物。
具有氧化性。
Ⅱ、还原产物：被还原得到的产物。
具有还原性。
分析如下反应：－氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物具有氧化性具有还原性失去e－,化合价升高,被氧化,发生氧化反应Cl2 ＋ 2 NaI ＝ 2 NaCl ＋I2氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物口诀：升失氧还，降得还氧。
二、常见的氧化剂：反应中能得电子的物质(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)高价离子：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、ClO4-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2三、常见的还原剂(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3)某些非金属单质：C、H2(4)非金属阴离子。
Br－、I－、S2－（最低价只有还原性）四、氧化性和还原性强弱的比较方法①同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般来说，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强；从高价态到低价态的还原性在逐渐增强。
例外：氧化性渐弱HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4②由活动顺序表确定（相反律）Ⅰ、金属K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK→Au：失电子能力减弱，还原性逐渐减弱。
K＋→Ag＋：得电子能力增强，氧化性逐渐增强。
Ⅱ、非金属：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2F2→S：得电子能力减弱，氧化性减弱。
F－→S2－：失电子能力增强，还原性增强。
③依据化学反应事实确定Ⅰ、由反应条件确定Ⅱ、由反应现象（剧烈）确定Ⅲ、由反应中价态变化确定Ⅳ、由氧化还原方程式确定第五讲金属及其化合物※知识全解一、金属的物理通性常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质1、氧化物2、盐△△3、氢氧化物 Al(OH)3+NaOH=NaAlO ----------------四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
高温第六讲 非金属及其化合物一、本章知识结构二、二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 化学 性 质与水不反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3 与氢氟酸 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O用HF 来腐蚀和雕刻玻璃。
不反应 与碱溶液 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。
CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O与碱性氧化物SiO 2+CaO=CaSiO 3CO 2+CaO=CaCO 3 异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点 ①CO 2与水反应生成H 2CO 3;SiO 2不与水反应；②SiO 2溶于氢氟酸，CO 2不与氢氟酸反应； ③SiO 2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO 2可在常温常压下进行。
点燃 点燃点燃三、硅酸和碳酸的性质比较物质 硅酸 碳酸 化学式 H 2SiO 3 H 2CO 3 酸酐 SiO 2CO 2 制法 硅酸胶体的制备： Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓CO 2+H 2O=H 2CO 3 颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中水溶性 不溶于水只存在于水溶液中酸性比较 H 2CO 3 ＞H 2SiO 3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
四、氯及其化合物氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
氯气的化学性质：（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。
Cu + Cl 2 = CuCl 2 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 (变价金属被氧化为最高价) （2）与非金属反应H 2 + Cl 2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾)（3）与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO HClO 性质: 弱酸(弱于H 2CO 3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。
不稳定性 2HClO = 2HCl + O 2↑ （4）与碱反应 吸收尾气：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 制漂白粉：Cl 2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl 2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2点燃△△ △ △△五、硫及其化合物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2 。