高中化学选修6全套课件资料
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人教版高中化学选修六课件3.1物质的检验(19张ppt)
Na＋、K＋:
焰色反应
Al3＋:
加入氨水，有白色絮状沉淀生 成。该沉淀能分别溶于氢氧化 钠溶液和盐酸，但不溶于氨水
五．常见阳离子的检验
Fe3＋: 1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成
2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液 呈血红色。
NH4＋: 加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激O: 向待检气体中通入空气；无色气体变 红棕色 NO2与溴蒸气（红棕色）
(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色 沉淀生成的为溴蒸气
(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为 NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气
四．常见阴离子的检验
Cl-: 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；
有白色沉淀出现
3. 测定物质的化学结构
思考与交流
冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度 的仪器、试剂，你认为这种检测的目的 何在？该检测是属于定性检测还是定量 检测？
课题一 物质的检验
科学探究
1. 市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试 用实验证明。
课题一 物质的检验
2. 有四种白色粉末，已知它们分别是 NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设 计实验鉴别它们。
练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、 Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液
3. 无机气体的检验（必须掌握）
O2: 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的 木条插入试管或集气瓶中；木条复燃 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小 H2: 烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成
NH3:
(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。
（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口， 打开玻璃片；有白烟生成
人教版高中化学选修六课件归纳与整理5张ppt
一、物质的检验——根据检验对象的特点归纳 1、无机物、有机物的检验在原理和方法上的异同
2、混合物、纯净物在检验方法上的区别
纯净物：被检验的物质是一种时，应利用物质中所 含各组分的特征反应，先进行每个组分的单独检验， 然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成。 混合物：当被检物质是混合物时，应利用物质的特 性确定每种物质是什么，将它们一一区别开来。通 常是先利用物理性质（颜色、状态、气味、密度、 溶解性）进行初步检验，再利用化学性质进行检验。 若被检物质的离子存在相互干扰时，应按性质相同 与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检验。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
（1）物理法 ①观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、 晶形、挥发性等外部特征进行检验。 ②灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象 （焰色反应、升华等）的差异进行检验。 ③水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检 验。
（2）化学法 ①加热法：根据被检物点燃或受热后产生的 不同现象进行检验。 ②试剂法：选用合适的试剂（通常只用一种） 与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。 常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、 盐溶液、特定试剂等。 ③分组法：被检物质较多时，可选择合适试 剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行 检验。
二、物质的测定——根据测定方法的不同小结
高中化学人教版选修6课件：2.1.3 从海带中提取碘
-14-
第3课时 从海带中提取碘 目标导航 知识点1 知识点2
Z Z 知识梳理 HIUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
点拨注意海带中提取碘与海水中提取溴的比较。海水提溴的化 工生产选用Cl2作氧化剂,将苦卤中的Br-氧化为游离态的溴单质,然 后利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气就可将溴单质分离出来。 即经浓缩、氧化、提取三个步骤。
单方法 。
-17-
第3课时 从海带中提取碘 目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
知识点1 知识点2
解析:本题以从海带中提取碘为载体,综合考查了固体的灼烧、 过滤、萃取等重要基本操作。
(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒等 实验仪器。
-3-
第3课时 从海带中提取碘 目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
二、实验步骤 1.灼烧:取3 g干海带,用刷子将其表面的附着物刷净。剪成小块, 用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分),放在坩埚中。 把坩埚置于泥三角上。在通风橱中加热灼烧,至海带完全成灰后, 停止加热,自然冷却,再将海带灰转移到小烧杯中。
-15-
第3课时 从海带中提取碘 目标导航 知识点1 知识点2
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
(完整版)高中化学选修6全套课件
思考与练习
1、(2007广东)8、下列符合化学实验“绿色化”的有D( )
•在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4 萃取碘水 •在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度 的铜丝 •将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
2、 (2008年广东高考题理科基础)
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
_____检_验__和_鉴__别__氧_化__性_和__还_原__性_物__质_的__存__在______ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变 为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
_________________________________________。 （3） 做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ ______容__器_内__才_能__进__入_空__气_，__提_供__氧_化__剂_氧__气__。________。 （4） 通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？ ______检__验_和__鉴_别__氧_化__性_和__还_原__性__物_质__的_存__在_________ 。
高中化学选修六课件
详细描述
勒夏特列原理是平衡移动原理的具体应用，它指出当外 界条件发生变化时，平衡会向着减弱这种变化的方向移 动。在实际应用中，可以利用勒夏特列原理来控制和优 化化学反应的过程，实现高效、节能、环保的化学合成 和分离过程。例如，可以通过控制温度、压力、浓度等 条件来调节化学反应的平衡状态，提高产物的收率和纯 度。
有机化学中的反应类型
取代反应
有机化合物分子中的某一基团被另一基团 取代的反应，如烷烃的卤代反应、芳烃的
硝化反应等。
聚合反应
有机化合物在催化剂的作用下，发生聚合 反应生成高分子化合物的反应，如加聚反
应和缩聚反应等。
加成反应
有机化合物分子中不饱和键与试剂发生加 成反应，生成新的化合物的反应，如烯烃 的加成反应、炔烃的加成反应等。
VS
详细描述
反应速率方程是描述化学反应速率与反应 物浓度之间关系的数学模型。通过反应速 率方程，我们可以定量地预测和控制化学 反应的速率。在实际应用中，可以根据实 验数据确定反应速率方程中的参数，从而 实现对化学反应过程的优化和控制。
化学反应的平衡原理
总结词
描述化学反应平衡状态及其移动规律。
详细描述
晶体类型
晶体的基本类型和特点，包括离 子晶体、分子晶体、原子晶体和
金属晶体等。
晶体结构与性质
晶体结构与物质性质的关系，如熔 点、硬度、光学性质等。
晶体缺陷
晶体中存在的缺陷类型和形成机制 ，以及它们对晶体性质的影响。
05 化学反应原理
化学反应的热力学原理
总结词
描述化学反应过程中能量的转化与物质变化之间的关系。
高中化学选修六课件
汇报人： 202X-12-26
目 录
• 引言 • 化学与生活 • 有机化学基础 • 物质结构基础 • 化学反应原理 • 实验技能与实践
最新高中化学-高二化学选修6课时知识点课件38 精品
3.你能理解“电子转移必引起化学键的重新组合，同时 伴随着体系能量的变化”吗？ 4.能否将化学能直接转变为电能供我们使用呢？
Zn
Cu
Zn A Cu
稀硫酸
实验一 实验二
1.在实验(一)中,溶液中的H+在哪块金属上得到电子被还 原生成氢气? 2.在实验(二)中的铜片上是否有现象?铜的金属活动性在 氢后面，为何在铜的表面有氢气放出呢？实验(二)中 电流表的指针有何变化？ 3.两块活泼性相同的金属按实验二装置电流计指针偏转 吗？两块活泼性不同的金属与电流计相连电流计指针 偏转吗？ 原电池:把化学能转化为电能的装置。
电能是现代社会中 应用最广泛、使用最方 便、污染最小的一种二 次能源，又称为电力。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水电站
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电站
【资料卡片】
一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。
二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源， 例如电力、蒸汽等。
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材活泼性判断正负极： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 4、电极反应现象． 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加 或不变为正极
1、请问太阳能和电能属于那一类呢？ 2、用煤进行火力发电的过程中能量是怎样转化的？
2001年我国发电总量构成如图 2-7，火力发电居于首位。
看图，简述火力发电的工作原理？
Zn
Cu
Zn A Cu
稀硫酸
实验一 实验二
1.在实验(一)中,溶液中的H+在哪块金属上得到电子被还 原生成氢气? 2.在实验(二)中的铜片上是否有现象?铜的金属活动性在 氢后面，为何在铜的表面有氢气放出呢？实验(二)中 电流表的指针有何变化？ 3.两块活泼性相同的金属按实验二装置电流计指针偏转 吗？两块活泼性不同的金属与电流计相连电流计指针 偏转吗？ 原电池:把化学能转化为电能的装置。
电能是现代社会中 应用最广泛、使用最方 便、污染最小的一种二 次能源，又称为电力。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水电站
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电站
【资料卡片】
一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。
二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源， 例如电力、蒸汽等。
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材活泼性判断正负极： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 4、电极反应现象． 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加 或不变为正极
1、请问太阳能和电能属于那一类呢？ 2、用煤进行火力发电的过程中能量是怎样转化的？
2001年我国发电总量构成如图 2-7，火力发电居于首位。
看图，简述火力发电的工作原理？
人教版高中化学选修六课件4.3综合实验设计(43张ppt)
问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提 出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成 CO 和 H2O (1)你提出的猜想是__________________________________ 。
本 课 栏 目 开 关
(2)你设计的实验方案是______________________________。
反应物 A 浓硫酸 水 水 B 水 U形管中的 现象 U形管中液 面 左低右高 面 右低左高 实验结论 浓硫酸与水混合 放 热 硝酸铵与水混合 吸 热 Na2O2与水反应 放 热
本 课 栏 目 开 关
硝酸 U形管中液 铵 过氧 U形管中液 化钠 面 左低右高ຫໍສະໝຸດ 知识·回顾区课题三
本 课 栏 目 开 关
本 课 栏 目 开 关
(1)洗气瓶：用于气体的除杂，如图 2 所示，注意导气管应 是长进短出。
学习·探究区
课题三
(2)收集气体 ①若ρ气＞ρ空，则导气管应是 长 进 短 出，即用向 上 排空气法； ②若ρ气＜ρ空，则导气管应是 短 进 长 出，即用向 下 排空气法； ③排液法收集气体，导气管应是 短 进 长 出。 (3)安全瓶——防倒吸装置。 (4)集气瓶——暂时保存气体。
察水面是否下降，如下降说明漏气，反之不漏气。
本 课 栏 目 开 关
知识·回顾区
2．化学实验中气压差的使用 (1)喷泉实验
课题三
本 课 栏 目 开 关
(2)气球“自胀” 如右上图所示，准备好装置和试剂，确信烧瓶 塞紧后，将滴管内水滴入烧瓶，观察到的现 象是 烧瓶内的气球膨胀 ，原因是 滴入水后 ，
大量气体溶解于水，使烧瓶内压强减小，小 于大气压，气压差使气球在烧瓶内膨胀。此
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成 CO 和 H2O (1)你提出的猜想是__________________________________ 。
本 课 栏 目 开 关
(2)你设计的实验方案是______________________________。
反应物 A 浓硫酸 水 水 B 水 U形管中的 现象 U形管中液 面 左低右高 面 右低左高 实验结论 浓硫酸与水混合 放 热 硝酸铵与水混合 吸 热 Na2O2与水反应 放 热
本 课 栏 目 开 关
硝酸 U形管中液 铵 过氧 U形管中液 化钠 面 左低右高ຫໍສະໝຸດ 知识·回顾区课题三
本 课 栏 目 开 关
本 课 栏 目 开 关
(1)洗气瓶：用于气体的除杂，如图 2 所示，注意导气管应 是长进短出。
学习·探究区
课题三
(2)收集气体 ①若ρ气＞ρ空，则导气管应是 长 进 短 出，即用向 上 排空气法； ②若ρ气＜ρ空，则导气管应是 短 进 长 出，即用向 下 排空气法； ③排液法收集气体，导气管应是 短 进 长 出。 (3)安全瓶——防倒吸装置。 (4)集气瓶——暂时保存气体。
察水面是否下降，如下降说明漏气，反之不漏气。
本 课 栏 目 开 关
知识·回顾区
2．化学实验中气压差的使用 (1)喷泉实验
课题三
本 课 栏 目 开 关
(2)气球“自胀” 如右上图所示，准备好装置和试剂，确信烧瓶 塞紧后，将滴管内水滴入烧瓶，观察到的现 象是 烧瓶内的气球膨胀 ，原因是 滴入水后 ，
大量气体溶解于水，使烧瓶内压强减小，小 于大气压，气压差使气球在烧瓶内膨胀。此
人教版高中化学选修6《实验化学起步》 课件 (共18页)
亚甲基蓝(Methylene Blue)在碱性条件下 与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下:
(填 C 字母,下同);若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,电解液可 以是 B 。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是 隔离空气,防止生成的 ____ , Fe(OH)2被氧化 在加入苯之前对d溶液进行加热处理的目的是 ________________ 。 除去d中溶解的O2 (4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后, 再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象 为 白色沉淀迅速变成灰绿色 。 ,最后变成红褐色
步骤③中1号试管再振荡时溶液仍为无色,2号试管 振荡后溶液变成蓝色,静置后变为无色。1号试管装 满溶液,没有氧气,所以在振荡时不能将亚甲基白氧 化成蓝色的亚甲基蓝。 (5)步骤④中哪个试管振荡周期短?说明什么问题?
3号试管振荡周期短,说明亚甲基蓝浓度大,振荡周期短。 (6)步骤⑤的实验目的是什么? 步骤5的目的是证明温度对该反应振荡周期有影响,温 度升高,振荡周期变短。
探究:蓝瓶子实验
某兴趣小组同学在实验室中进行蓝瓶子实验,实验步骤 如下: ①锥形瓶中加50 mL水、1.5 g葡萄糖,逐滴滴入8~10滴 0.1%亚甲基蓝,振荡锥形瓶,静置,观察现象。 ②加入2 mL 30%NaOH溶液,振荡、静置锥形瓶,观察并记 录现象。再振荡锥形瓶至溶液变蓝,又静置锥形瓶,连续 记录两次振荡周期(NaOH的用量不能太多)。
(2)若白色沉淀在a极附近生成,电解液可以是
1
下列选用的相关仪器符合实验要求的是( B )。
2 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( D )。 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后 涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精清洗 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在 搅拌下慢慢加入浓硫酸
高中化学选修6课件： 第一章 第一节 实验化学起步
化学实验重要作用：
1、化学实验是人类认识自然、认 识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是 通过对大量实验事实、资料进行 分析、概括、综合和总结而发现 的；
2020/6/10
3
从实验走进化学
化学实验重要作用： 3、化学家的设想、假说、理论都 要求通过科学实验或实际生活的 验证。
思考与交流：P1
复习水浴加热时，温度计的放置位置 实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
2020/6/10
27
蓝瓶子实验
注意事项：
1、 溶液颜色变化可持续维持两天。待溶液中葡萄糖 完全氧化后，溶液的蓝色将不再褪色。 2、所加亚甲基兰不宜太多，太多褪色困难，且一次 褪色消耗的葡萄糖也多，实验效果不好，加入亚甲 基蓝使溶液呈蓝色即可。
2020/6/10
14
实验成功的关键
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用 亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。 若用左图所示实验
装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极 材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 铁 ，电极反应式
为 Fe－2e-=Fe2+。
（2）电解液d可以是 C
21
蓝瓶子实验
它是一种深绿色有铜光的柱状晶体或结晶 粉末。易溶于水、乙醇，不溶于乙醚。溶 于水中呈蓝色。 亚甲基蓝在碱性溶液中被葡萄糖溶液还原 成无色的物质，颜色消失。然而此无色的 物质（易被空气中的氧气氧化成亚甲基蓝， 从而使溶液变成蓝色〕。以此反复进行， 直到葡萄糖被完全氧化后，溶液的颜色就 不再褪去。
3、 褪色过程中要塞上碘量瓶塞，以免空气进人瓶 中。而恢复颜色的过程中要打开瓶塞，让空气进人。
2020/6/10
1、化学实验是人类认识自然、认 识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是 通过对大量实验事实、资料进行 分析、概括、综合和总结而发现 的；
2020/6/10
3
从实验走进化学
化学实验重要作用： 3、化学家的设想、假说、理论都 要求通过科学实验或实际生活的 验证。
思考与交流：P1
复习水浴加热时，温度计的放置位置 实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
2020/6/10
27
蓝瓶子实验
注意事项：
1、 溶液颜色变化可持续维持两天。待溶液中葡萄糖 完全氧化后，溶液的蓝色将不再褪色。 2、所加亚甲基兰不宜太多，太多褪色困难，且一次 褪色消耗的葡萄糖也多，实验效果不好，加入亚甲 基蓝使溶液呈蓝色即可。
2020/6/10
14
实验成功的关键
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用 亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。 若用左图所示实验
装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极 材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 铁 ，电极反应式
为 Fe－2e-=Fe2+。
（2）电解液d可以是 C
21
蓝瓶子实验
它是一种深绿色有铜光的柱状晶体或结晶 粉末。易溶于水、乙醇，不溶于乙醚。溶 于水中呈蓝色。 亚甲基蓝在碱性溶液中被葡萄糖溶液还原 成无色的物质，颜色消失。然而此无色的 物质（易被空气中的氧气氧化成亚甲基蓝， 从而使溶液变成蓝色〕。以此反复进行， 直到葡萄糖被完全氧化后，溶液的颜色就 不再褪去。
3、 褪色过程中要塞上碘量瓶塞，以免空气进人瓶 中。而恢复颜色的过程中要打开瓶塞，让空气进人。
2020/6/10
最新高中化学-高二化学选修6课时知识点课件32 精品
2．探究温度对反应速率的影响 取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 mol· L－1Na2S2O3溶液，向另一支试管中 加入10 mL 0.1 mol· L－1H2SO4溶液，同时放入 热水 的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取 盛有_____ 出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶 液的温度和反应所需的时间。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸，发生如下反应： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2 O ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ＋ 2－ S2O3 ＋2H ===SO2↑＋S↓＋H2O ___________________________________ 。 浑浊 由于反应生成不溶于水的 S，使溶液出现_____ 现象。 根据出现浑浊现象所需时间的长短， 可以 快 ，则 判断化学反应进行的快慢。反应进行得___ 先出现浑浊现象。
自主体验
1 ． (2011 年宁波高二检测 ) 检查钢质设备完好性的方 法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段 时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂 纹，产生粗线裂纹的原因是( ) A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹里面含水分 C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3 解析：选D。有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其 他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在， 该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。
3．下列不同条件下的化学反应 A＋ B===C＋ D， 反应速率由大到小的顺序正确的一组是( ) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常 温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液；③常温下 0.05 mol· L－1A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏 水中；④常温下 80 mL 含 A 0.01 mol 的溶液和 20 mL含B 0.005 mol的溶液。(注：不考虑液体混合 时的体积变化) A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③
2020最新人教版高三化学选修6电子课本课件【全册】
第一单元 从实验走进化学 课题一实验化学起步
2020最新人教版高三化学选修6电 子课本课件【全册】
课题二 化学实验的绿色追求
2020最新人教版高三化学选修6电 子课本课件【全册】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2020最新人教版高三化学选修6 电子课本课件【全册】目录
0002页 0028页 0078页 0104页 0146页 0180页 0191页 0202页 0204页 0206页
第一单元 从实验走进化学 课题一实验化学起步 第二单元 物质的获取 课题二 物质的制备 课题一 物质的检验 第四单元 研究型实验 课题一 物质性质的研究 课题三 综合实验设计 附录II 化学实验种的一些常用仪器 附录IV 常见离子和化合物的颜色 附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度 后记
高中化学选修6精编版63页PPT
高中化学选修6精编版
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
▪
谢谢！
Байду номын сангаас63
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
▪
谢谢！
Байду номын сангаас63
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
高中化学人教版选修6课件2.1.1物质的分离和提纯——层析法
象非常明显。经氨气熏后滤纸上端出现红棕色,下方出现蓝色。说
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
-9-
第1课时 物质的分离和 提纯 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
-7-
第1课时 物质的分离和 提纯——层析法
目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
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一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
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一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
人教版高中化学选修六教学课件-物质的制备
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第二章 物质的获取 第二节 物质的制备
第3课时
2019/11/17
1
硫酸亚铁铵的制备
实验2-5 乙酸乙酯的制备及反 应条件探究
P27
25 乙酸乙酯的制备及反应条件探究
1、实验原理：反应方程式为
浓硫酸的H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该 反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽 量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所 以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性 ，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成 物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。
（2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓 硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加 热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平 衡向正反应方向移动。
2019/11/17
7
硫酸亚铁铵的制备
（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同： 没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙 酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀 盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间 较长，说明浓硫酸在反应中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫 酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向 酯化反应方向移动的作用。
2019/11/17
3
硫酸亚铁铵的制备
2019/11/17
4
硫酸亚铁铵的制备
2、实验记录表：
2019/11/17
5
硫酸亚铁铵的制备
2019/11/17
6
硫酸亚铁铵的制备
选修6 实验化学 第二章 物质的获取 第二节 物质的制备
第3课时
2019/11/17
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硫酸亚铁铵的制备
实验2-5 乙酸乙酯的制备及反 应条件探究
P27
25 乙酸乙酯的制备及反应条件探究
1、实验原理：反应方程式为
浓硫酸的H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该 反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽 量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所 以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性 ，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成 物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。
（2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓 硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加 热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平 衡向正反应方向移动。
2019/11/17
7
硫酸亚铁铵的制备
（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同： 没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙 酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀 盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间 较长，说明浓硫酸在反应中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫 酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向 酯化反应方向移动的作用。
2019/11/17
3
硫酸亚铁铵的制备
2019/11/17
4
硫酸亚铁铵的制备
2、实验记录表：
2019/11/17
5
硫酸亚铁铵的制备
2019/11/17
6
硫酸亚铁铵的制备
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这些问题不但影响一个国家的经济发展，而 且对环境造成的危害将对全人类自身的健康 甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题 的办法初期主要以治理为主，但这些办法效 果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染 的经验后，人们提出了污染预防这一新的概 念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这 一“新化学婴儿”。
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
二 保证实验安全 1、可能造成的伤害 2、科学实验工作者必须遵循的基本原则 3、安全警示图标
三 实验成功的关键
控制好实验条件——控制一些条件不变， 研究某一因素对反应影响的实验方法已经成 为最常用的一种科学方法。
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 实验方案设计与记录
3.绿色化学的最大特点
绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用 实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为 零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对 终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿 色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端 污染控制而不是始端污染的预防。
__不__能___(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开
a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝表色面的溶液
_能__，_且__所__需_ 时__间__较__长__。__________(填“能”或“不
能”)。
还原剂
⑶ 蓝上的述作转用化__过_氧_程_化_中_剂_，_葡__萄__糖；的作用是________，亚甲基
第一单元 从实验走进化学
课题二 《化学实验的绿色追求》
一、绿色化学 —— 一种新的化学理念
1.绿色化学的诞生
从1960起，化学农药的污染问题被提出来， 人们开始注பைடு நூலகம்到人口的急剧增加，工业的高度发 达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类 不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产 使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就 要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的 约60%，土壤10%，表面水系10%和地下20% .
_____检_验__和_鉴__别__氧_化__性_和__还_原__性_物__质_的__存__在______ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变 为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
无
3． 果糖
有
4． 葡萄糖
有
5． 麦芽糖
有
——
—— 10→5 60→50 110→70
查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示：
请回答下列问题： (1)“蓝瓶子”实验得出的结论 ___使__用_不__同_的__糖_，__亚_甲__基__蓝_的__振_荡__周_期__不_同__。________。 (2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡 皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B
试管，能显蓝色的是______B____(填“A”或“B”)。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，
再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色
植物油的密度比 水小，浮在溶液 的上方，可以起 隔绝空气的作用
四、实验1-1 蓝瓶子实验
问题与讨论
(1)比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影 响。 (2)本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡 萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条 件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该 反应的影响。
⑷ 代上替述，实这验 是中 因葡 为萄 维糖生也素可C具用有鲜_橙_较_汁强__(的其__还中__原含__性丰_富_不_维_能_生_；素C)
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________
(填因“为能葡”萄或糖“在不重能复”多)，次理后由可是能被完全消耗，这时再 __重__复__已_不__会__发__生__颜_色__变__化__。____________________ __________________________________________
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 “振荡→静置”过 “蓝色→无色” 的“蓝瓶子” 程中是否有“蓝 转变过程所需时
色→无色”转变 间(s)
1． 可溶性淀粉
无
2． 蔗糖
高中化学选修6全套课件
漯河高中化学教研室 杨兰收
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
第一单元
《从实验走进化学》
第一单元 从实验走进化学
课题一 实验化学起步
一 实验化学的目标、内容与学习方法 1、实验化学的目标
2、实验化学的内容
3、实验化学的学习方法
三个环节
（1）预习 （2）实验 （3）完成实验报告
_______________________________________。 (3)做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？
_____容__器_内__才_能__进_入__空_气__，__提_供__氧_化__剂_氧__气_。______。 (4)通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？
编号 (1)
(2)
实验内容
除去FeSO4溶 液中的Fe2＋ 除去NaOH溶 液中的O2
(3) 反应体系隔绝 空气的方法
加入试剂 加入铁粉
在FeSO4 溶液上方 加入少量 植物油
实验操作 过滤
煮沸
原理或结论 2Fe3＋＋Fe=3Fe2
＋
将溶解的O2赶出
用滴管取少量植 物油，滴加在试 管中FeSO4溶液 上方
这些问题不但影响一个国家的经济发展，而 且对环境造成的危害将对全人类自身的健康 甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题 的办法初期主要以治理为主，但这些办法效 果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染 的经验后，人们提出了污染预防这一新的概 念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这 一“新化学婴儿”。
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
二 保证实验安全 1、可能造成的伤害 2、科学实验工作者必须遵循的基本原则 3、安全警示图标
三 实验成功的关键
控制好实验条件——控制一些条件不变， 研究某一因素对反应影响的实验方法已经成 为最常用的一种科学方法。
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 实验方案设计与记录
3.绿色化学的最大特点
绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用 实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为 零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对 终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿 色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端 污染控制而不是始端污染的预防。
__不__能___(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开
a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝表色面的溶液
_能__，_且__所__需_ 时__间__较__长__。__________(填“能”或“不
能”)。
还原剂
⑶ 蓝上的述作转用化__过_氧_程_化_中_剂_，_葡__萄__糖；的作用是________，亚甲基
第一单元 从实验走进化学
课题二 《化学实验的绿色追求》
一、绿色化学 —— 一种新的化学理念
1.绿色化学的诞生
从1960起，化学农药的污染问题被提出来， 人们开始注பைடு நூலகம்到人口的急剧增加，工业的高度发 达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类 不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产 使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就 要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的 约60%，土壤10%，表面水系10%和地下20% .
_____检_验__和_鉴__别__氧_化__性_和__还_原__性_物__质_的__存__在______ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变 为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
无
3． 果糖
有
4． 葡萄糖
有
5． 麦芽糖
有
——
—— 10→5 60→50 110→70
查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示：
请回答下列问题： (1)“蓝瓶子”实验得出的结论 ___使__用_不__同_的__糖_，__亚_甲__基__蓝_的__振_荡__周_期__不_同__。________。 (2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡 皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B
试管，能显蓝色的是______B____(填“A”或“B”)。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，
再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色
植物油的密度比 水小，浮在溶液 的上方，可以起 隔绝空气的作用
四、实验1-1 蓝瓶子实验
问题与讨论
(1)比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影 响。 (2)本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡 萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条 件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该 反应的影响。
⑷ 代上替述，实这验 是中 因葡 为萄 维糖生也素可C具用有鲜_橙_较_汁强__(的其__还中__原含__性丰_富_不_维_能_生_；素C)
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________
(填因“为能葡”萄或糖“在不重能复”多)，次理后由可是能被完全消耗，这时再 __重__复__已_不__会__发__生__颜_色__变__化__。____________________ __________________________________________
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 “振荡→静置”过 “蓝色→无色” 的“蓝瓶子” 程中是否有“蓝 转变过程所需时
色→无色”转变 间(s)
1． 可溶性淀粉
无
2． 蔗糖
高中化学选修6全套课件
漯河高中化学教研室 杨兰收
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
第一单元
《从实验走进化学》
第一单元 从实验走进化学
课题一 实验化学起步
一 实验化学的目标、内容与学习方法 1、实验化学的目标
2、实验化学的内容
3、实验化学的学习方法
三个环节
（1）预习 （2）实验 （3）完成实验报告
_______________________________________。 (3)做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？
_____容__器_内__才_能__进_入__空_气__，__提_供__氧_化__剂_氧__气_。______。 (4)通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？
编号 (1)
(2)
实验内容
除去FeSO4溶 液中的Fe2＋ 除去NaOH溶 液中的O2
(3) 反应体系隔绝 空气的方法
加入试剂 加入铁粉
在FeSO4 溶液上方 加入少量 植物油
实验操作 过滤
煮沸
原理或结论 2Fe3＋＋Fe=3Fe2
＋
将溶解的O2赶出
用滴管取少量植 物油，滴加在试 管中FeSO4溶液 上方