最新化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应

第二节离子反应

考纲解读

基础巩固

一、电解质

１．电解质和非电解质

（１）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（２）非电解质

在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。２．强电解质和弱电解质的比较

溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程

举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、

HClO４、HBr、HI等，

强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）

２

等，

绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等。

弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H

２

CO３等，弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）

２

等，

H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb

等。

（１）强电解质：完全电离，用________表示。如H２SO４、NaOH、（NH４）２SO４的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。

（２）弱电解质：部分电离，用________表示。

１多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H２S电离方程式为

_____________________________、_____________________________________。

２多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）２Cu２＋＋２OH—。

３两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）３的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（３）酸式盐

１强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO４在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。

２多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO３===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!。

二、离子反应和离子方程式

１．离子反应：

（１）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（２）离子反应的条件：

在稀H２SO４中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

Ａ．加入BaCl２溶液：__________________________________________________________，

Ｂ．加入CH３COONa溶液：_____________________________________________________，

Ｃ．加入Na２CO３溶液：________________________________________________________，

Ｄ．加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：１生成难溶的物质；２生成________的物质；３生成__________的物质；４发生______________。

（３）离子反应的本质：

A～E中，混合后溶液中SO错误!的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

２．离子方程式

（１）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

（２）离子方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（３）离子方程式的书写：

离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO４溶液与Ba（OH）

溶液反应的离子方程式书写步骤：１首先分析溶液中的离子有：Cu２＋、SO错误!、Ba２＋、OH—；

２

２然后分析哪些离子相互结合：Cu２＋与OH—反应生成Cu（OH）２、SO错误!与Ba２＋反应生成BaSO

；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO３）２溶液与NaOH溶液反应实质是HCO错误!

４

与OH—反应生成更难电离的H２O，同时生成的CO错误!再与Ca２＋结合生成难电离的CaCO３沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

自我校对：一、

１．（１）水溶液里或熔融状态下化合物

（２）水溶液里和熔融状态下化合物

２．（从左至右，从上至下）完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

３．（１）=== H２SO４===２H＋＋SO４２—NaOH===Na＋＋OH—（NH４）２SO４===２NH４＋＋SO４２—

（２）１；H ２S H＋＋HS—；HS—H＋＋S２—

３H＋＋AlO错误!＋H ２O Al（OH）３Al３＋＋３OH—

（３）１NaHSO４===Na＋＋H＋＋SO４２—NaHSO４===Na＋＋HSO错误!

二、

１．（１）离子参加离子生成

（２）Ａ．Ba２＋＋SO４２—===BaSO４↓

Ｂ．CH３COO—＋H＋===CH３COOH

Ｃ．CO３２—＋２H＋===CO２↑＋H２O

Ｄ．Zn＋２H＋===H２↑＋Zn２＋

E．H＋＋OH—===H２O

２难电离３易挥发４氧化还原反应

（３）A B、C、D、E 减少

２．（１）实际参加反应的离子符号

（２）某一个具体的化学反应同一类型的离子反应

实验探究

拓展实验：有趣的离子“赛跑”

【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在Fe３＋和H＋两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过Fe３＋离子。因此胶柱的上