最新化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应

第二节离子反应
考纲解读
基础巩固
一、电解质
１．电解质和非电解质
（１）电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。

（２）非电解质
在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。

２．强电解质和弱电解质的比较
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程
举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、
HClO４、HBr、HI等，
强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）
２
等，
绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等。

弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H
２
CO３等，弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）
２
等，
H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb
等。

（１）强电解质：完全电离，用________表示。

如H２SO４、NaOH、（NH４）２SO４的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。

（２）弱电解质：部分电离，用________表示。

１多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H２S电离方程式为
_____________________________、_____________________________________。

２多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）２Cu２＋＋２OH—。

３两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）３的电离方程式：
________________________________________________________________________。

（３）酸式盐
１强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO４在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。

２多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO３===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!。

二、离子反应和离子方程式
１．离子反应：
（１）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（２）离子反应的条件：
在稀H２SO４中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
Ａ．加入BaCl２溶液：__________________________________________________________，
Ｂ．加入CH３COONa溶液：_____________________________________________________，
Ｃ．加入Na２CO３溶液：________________________________________________________，
Ｄ．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：１生成难溶的物质；２生成________的物质；３生成__________的物质；４发生______________。

（３）离子反应的本质：
A～E中，混合后溶液中SO错误!的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

２．离子方程式
（１）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

（２）离子方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（３）离子方程式的书写：
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO４溶液与Ba（OH）
溶液反应的离子方程式书写步骤：１首先分析溶液中的离子有：Cu２＋、SO错误!、Ba２＋、OH—；
２
２然后分析哪些离子相互结合：Cu２＋与OH—反应生成Cu（OH）２、SO错误!与Ba２＋反应生成BaSO
；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO３）２溶液与NaOH溶液反应实质是HCO错误!
４
与OH—反应生成更难电离的H２O，同时生成的CO错误!再与Ca２＋结合生成难电离的CaCO３沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

自我校对：一、
１．（１）水溶液里或熔融状态下化合物
（２）水溶液里和熔融状态下化合物
２．（从左至右，从上至下）完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡
３．（１）=== H２SO４===２H＋＋SO４２—NaOH===Na＋＋OH—（NH４）２SO４===２NH４＋＋SO４２—
（２）１；H ２S H＋＋HS—；HS—H＋＋S２—
３H＋＋AlO错误!＋H ２O Al（OH）３Al３＋＋３OH—
（３）１NaHSO４===Na＋＋H＋＋SO４２—NaHSO４===Na＋＋HSO错误!
二、
１．（１）离子参加离子生成
（２）Ａ．Ba２＋＋SO４２—===BaSO４↓
Ｂ．CH３COO—＋H＋===CH３COOH
Ｃ．CO３２—＋２H＋===CO２↑＋H２O
Ｄ．Zn＋２H＋===H２↑＋Zn２＋
E．H＋＋OH—===H２O
２难电离３易挥发４氧化还原反应
（３）A B、C、D、E 减少
２．（１）实际参加反应的离子符号
（２）某一个具体的化学反应同一类型的离子反应
实验探究
拓展实验：有趣的离子“赛跑”
【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。

在氯化铁溶液中主要存在Fe３＋和H＋两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。

尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过Fe３＋离子。

因此胶柱的上
端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。

４Fe３＋＋３[Fe（CN）6]４—＝Fe４[Fe（CN）6]３↓。

蓝色段的底线是Fe３＋移动到达的位置，它说明Fe３＋在竞赛中是倒数第一名。

中段白色层，由于H＋离子扩散速度比Fe３＋离子快，H＋与OH—结合生成水分子，琼脂中溶液失
去碱性，酚酞恢复无色。

最下段是由于H＋离子还没有扩散到，仍然呈粉红色。

【准备】小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。

琼脂（俗称洋菜）、酚酞、５％氢氧化钠溶液、蒸馏水、１0％亚铁氰化钾溶液、１mol/L氯化铁溶液。

【操作】在一只小烧杯中加入５0毫升蒸馏水，煮沸。

一边搅动一边加入１５克琼脂。

待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入１0％的亚铁氰化钾溶液２毫升、6～8滴酚酞指示剂，搅动均匀。

酚酞呈淡红色（因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性），把琼脂也染成淡红色。

如琼脂溶液中红色不明显，再滴加１滴５％的氢氧化钠溶液，搅匀。

将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却（或者放在冷水中冷却），琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。

这就是离子赛跑的“跑道”。

这时在大试管的胶冻上面小心加入１摩/升氯化铁溶液１0毫升，千万不要搅动。

用厚纸将试管口包扎好，静置。

４～５小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果：最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。

如上图所示。

一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。

练一练：
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
Ａ．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO４２—、Fe３+
Ｂ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe２+、Mg２+、NO３—、Cl—
Ｃ．c（H+）=１0—１２mol·L—１的溶液：K+、Ba２+、Cl—、Br—
Ｄ．碳酸氢钠溶液：K+、SO４２—、Cl—、H+
重点突破
一.直击考点：
考点一电解质
该考点主要以选择题题型出现。

该知识点是理解电解质溶液的基础，主要题型是：电解质溶液的导电性的比较、强电解质和弱电解质的概念。

要抓住实质，灵活分析。

【例１】下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是（）
Ａ．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水
Ｂ．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程
Ｃ．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离
Ｄ．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱
【点评】（１）判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；
②导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

④电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO２、NH３、SO２等物质的水
溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（２）判断电解质强、弱的注意点
１电解质的强弱是由物质结构决定的，与任何外界因素无关。

２电解质的强弱与其溶解性无关。

某些盐如BaSO４等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH３COOH、NH３·H２O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

３电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如１mol·L—１的醋酸溶液的导电能力就大于0．0000１mol·L—１的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二离子反应和离子方程式
该考点主要以选择题和填空题题型出现。

（１）离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，１必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；２必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；３必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数；检查是否漏写必要的反应条件。

（２）书写离子方程式的注意点
１微溶物处理方式有三种情况
Ａ．出现在生成物中写化学式；
Ｂ．做反应物处于溶液状态写离子符号；
Ｃ．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

２盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

３溶液中铵盐与碱反应浓溶液或加热时放出NH３↑，不加热写NH３·H２O。

４浓HCl、浓HNO３在离子方程式中拆写离子符号，浓H２SO４不写离子符号。

５HCO错误!、HS—、HSO错误!等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

【例２】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
选项 化学反应 离子方程式
评价 A 碳酸钡与醋酸反应
CO 错误!＋H ３COOH===
CO ２↑＋H ２O ＋２CH ３COO — 错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式 B 将SO ２通入Ca （ClO ）２
溶液中 SO ２＋H ２O ＋Ca ２＋＋２ClO===
CaS O ３↓＋２HClO
正确 C NaHS 的水解
HS —＋H ２O S ２—＋H ３O ＋
错误，水解方程式误写成电离方程式
D 等物质的量的FeBr ２和Cl
２反应 ２Fe ２＋＋２Br —＋２Cl ２=== ２Fe ３＋＋Br ２＋４Cl — 错误，离子方程式中Fe ２＋与Br —的物质的量之比与化学式不
符
考点三 离子反应中的多重反应
该考点主要以选择题题型出现。

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子， 这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。

这样的离子反应称为多重反 应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例３】写出Ba （OH ）２与H ２SO ４两稀溶液混合的离子方程式。

考点四与量有关的离子方程式的书写
该考点主要以选择题题型出现。

可分两种情况：１．一种是指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

２．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

【例４】在复盐NH４Fe（SO４）２溶液中逐滴加入Ba（OH）２溶液，可能发生的反应的离子方程式是Ａ．Fe２++SO４２—+Ba２++２OH—=BaSO４↓+Fe（OH）２↓
Ｂ．NH４++Fe３++ ２SO４２—+ ２Ba２++ ４OH—=２BaSO４↓+ Fe（OH）３↓+ NH３·H２O
Ｃ．２Fe３++ ３SO４２—+ ３Ba２++6OH—=３BaSO４↓+ ２Fe（OH）３↓
Ｄ．３NH４++ Fe３++３SO４２—+ ３Ba２++ 6OH—=３BaSO４↓+Fe（OH）３↓+３NH３·H２O
考点五离子共存
该考点主要以选择题出现。

离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

【例５】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
Ａ．强碱性溶液中：K＋、Al３＋、Cl—、SO４２—
Ｂ．含有0．１mol·L—１Fe３＋的溶液中：K＋、Mg２＋、I—、NO３—
Ｃ．含有0．１mol·L—１Ca２＋溶液在中：Na＋、K＋、CO３２—、Cl—
Ｄ．室温下，pH=１的溶液中：Na＋、Fe３＋、NO３—、SO４２—
【点评】离子共存问题（牢记一色、二性、三特殊、四反应）
１由于发生复分解反应，离子不能大量共存；
２由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；
３溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

考点六离子检验
该考点主要以选择题和填空题题型出现。

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：１生成沉淀；２生成气体；３显现特殊颜色。

【例6】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
１KOH Na２SO４AlCl３２NaHCO３Ba（OH）２H２SO４
３HCl NaAlO２NaHSO４４Ca（OH）２Na２CO３BaCl２
Ａ．１２Ｂ．２３Ｃ．１３４Ｄ．１２４
考点七离子推断
该考点主要以选择题和填空题题型出现。

坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。

（１）肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；（记住几种常见的有色离子：Fe２＋、Fe３＋、Cu２＋、MnO４—、CrO错误!、Cr２O错误!）。

（２）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H２、水的电离情况等）。

（３）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）。

（４）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。

【例7】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH４＋、Cl—、Mg２＋、Ba２＋、SO３２—、SO４２—，现取三份１00 mL溶液进行如下实验：
（１）第一份加入AgNO３溶液有沉淀产生。

（２）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．0４mol。

（３）第三份加足量BaCl２溶液后，得干燥沉淀6．２7 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为２．３３g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）
Ａ．K＋一定存在Ｂ．１00 mL溶液中含0．0１mol CO３２—
Ｃ．Cl—可能存在Ｄ．Ba２＋一定不存在，Mg２＋可能存在
【解析】由步骤（１）可知，Cl—、CO３２—、SO４２—三者中至少有一种；由步骤（２）可知，生成的气体是氨气，则一定有NH４＋且可算出有NH４＋0．0４mol；由步骤（３）可知，１有BaSO４２．３３g （即0．0１mol），即有0．0１mol SO４２—；２有BaCO３为6．２7 g—２．３３g = ３．9４g （即0．0２mol），即CO３２—有0．0２mol；３考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg２＋、Ba ２＋，Cl—可能存在。

再考虑到电荷守恒，由于n（NH４＋）＜２n（CO３２—）＋２n（SO４２—），由电荷守恒可知，阳离子除了NH４＋外必定还有K＋。

【答案】A、C
【点评】１．本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命题动向。

２．本题隐性考查了一个重要的化学思想：电解质溶液中的电荷守恒思想。

如果不具备电荷守恒思想，很容易漏掉K＋，或者造成认为K＋无法判断的错误结论。

３．本题还有很大的拓展空间：如根据电荷守恒是否可以推出K＋的物质的量一定是0．0２mol吗？结论也是不一定，如果不含有Cl—则根据电荷守恒知K＋是0．0２mol，如果溶液中含有含有Cl—，则K＋的物质的量大于0．0２mol。

２．走出误区：
误区一误认为单质是非电解质
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

这一概念是相对于电解质而言的。

非电解质是以典型的共价键结合的化合物。

【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
Ａ．Cl２Ｂ．HCl
Ｃ．Na２CO３Ｄ．SO２
错解：A
原因：Cl２熔融状态不导电，在水溶液中发生了反应，不是电解质，也不是非电解质，是单质。

正解：D
原因：非电解质首先是化合物，然后再分析其导电的情况。

误区二对离子共存的条件认识不全面
离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法。

在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件：一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。

二看离子之间能否发生复分解反应。

一般是阴阳离子结合，弱酸如H２CO３、H２S、H２SO３、H２SiO３、HF、HClO、CH３COOH等，弱碱如NH３•H２O，难溶物如Fe（OH）３、Al（OH）３、Cu（OH）２、Mg（OH）２、AgCl、BaSO４、CaCO３等，难电离的物质如H２O 等；多元弱酸的酸式酸根（如HCO３—、HS—、HSO３—、H２PO４—、HPO４２—）与H+和OH—均不能大量共存。

三看离子之间能否发生氧化一还原反应。

一般在酸性条件下，MnO４—、NO３—、ClO—可氧化S２—、I—、Br—、SO３２—、Fe２+等；Fe３+可氧化S２—、I—，而不能大量共存。

四看离子之间能否发生络合反应。

如果溶液中含Fe３+和SCN—，二者不能大量共存，会形成络离子。

五看离子之间能否发生双水解反应。

如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO２—、S２—、CO３２—、HCO３—等，又含有可水解的阳离子如Fe３+、Al３+、Zn２+、NH４+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。

【例２】若溶液中由水电离产生的c（OH—）=１×１0—１４mol•L—１，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
Ａ．Al３+Na+ NO３—Cl—Ｂ．K+Na+Cl—NO３—
Ｃ．K+Na+Cl—AlO２—Ｄ．K+NH４+SO４２—NO３—
【例３】加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（）
Ａ．NH４+、NO３—、CO３２—、Na+ Ｂ．Na+、Ba２+、Mg２+、HCO３—
Ｃ．NO３—、Cu２+、K+、Cl—Ｄ．NO３—、K+、AlO２—、OH—
错解：C
原因：C中酸性条件下离子之间不反应，能大量共存。

正解：D
原因：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。

选项A中，由于NH４+与CO３２—与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO３—既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg２+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu２+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO３—氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，可大量存在，符合题意。

误区四忽视量的问题
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

反应物量不同，对应反应的离子方程式可能不同，所得产物也可能不同。

注意“不足”、“过量”及介于二者中间的“部分过量”的情况。

【例４】下列离子方程式书写正确的是（）
Ａ．过量的SO２通入NaOH溶液中：SO２＋２OH—===SO错误!＋H２O
Ｂ．Fe（NO３）３溶液中加入过量的HI溶液：２Fe３＋＋２I—===２Fe２＋＋I２
Ｃ．NaNO２溶液中加入酸性KMnO４溶液：２MnO错误!＋５NO错误!＋6H＋===２Mn２＋＋５NO 错误!＋３H２O
Ｄ．NaHCO３溶液中加入过量的Ba（OH）２溶液：２HCO错误!＋Ba２＋＋２OH—===BaCO３↓＋２H２O＋CO错误!
【例５】下列离子方程式正确的是（）
Ａ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe２++Cl２=Fe３++２Cl—
Ｂ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe３++３NH３·H２O=Fe（OH）３↓+３NH４+
Ｃ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca（HCO３）２+２H+=Ca２++２H２O+２CO２↑
Ｄ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:２Cl２+２OH—=３Cl—+ClO３—+H２O
错解：A
原因：对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl２与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO, Cl２与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO３。

正解：B
原因：A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO３—的反应；D项不符合反应事实。

巩固复习
１．下列离子组一定能大量共存的是（）
Ａ．能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na＋、NH错误!、I—、NO错误!
Ｂ．含有0．１mol·L—１Fe３＋的溶液中：K＋、Mg２＋、S２—、SO错误!
Ｃ．由水电离出来的c（H＋）＝１×１0—１３mol·L—１的溶液中：K＋、CO错误!、Cl—、NO错误!
Ｄ．常温下，错误!＝0．１mol·L—１的溶液：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!
２．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）
Ａ．NH４+、H＋、NO错误!、HCO３—
Ｂ．K+ 、Al３+、SO错误!、NH３·H２O
Ｃ．Na+、K+、SO３２—、Cl２
Ｄ．Na+、CH３COO—、CO３２—、OH—
３．下列离子方程式表达正确的是（）
Ａ．Fe（OH）３溶于氢碘酸中：Fe（OH）３＋３H＋===Fe３＋＋３H２O
Ｂ．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO错误!＋Ca２＋＋OH—===CaCO３↓＋H２O
Ｃ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe２＋＋２H＋＋H２O２===Fe３＋＋２H２O
Ｄ．向NaAlO２溶液中通入少量CO２：AlO错误!＋CO２＋２H２O===Al（OH）３↓＋HCO错误!
４．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
１无色溶液中：K＋、Na＋、MnO错误!、S O错误!
２pH＝１１的溶液中：CO错误!、Na＋、NO错误!、AlO错误!
３加入Al能放出H２的溶液中：Cl—、SO错误!、NO错误!、Mg２＋
４在由水电离出的c（OH—）＝１0—１３mol·L—１的溶液中：Na＋、Ba２＋、Cl—、I—
５在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca２＋、HCO错误!、NH错误!、AlO错误!
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl—、S２—、SO错误!
Ａ．２４⑥Ｂ．２４５Ｃ．１３５Ｄ．４５
４．A 【解析】１MnO错误!为紫红色；３加入Al能放出H２的溶液可能显碱性也可能显酸性，若显碱性，Mg２＋不能大量存在；５NH错误!与AlO错误!因发生剧烈的双水解反应不能大量共存。

５. 下列离子方程式表达正确的是（）
Ａ．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe３＋、Cl—、Ba２＋、Br—能大量共存
Ｂ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
Ｃ．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：２ClO—＋CO２＋H２O===２HClO＋CO 错误!
Ｄ．向FeI２溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：２Fe２＋＋Cl２===２Fe３＋＋Cl—
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
Ａ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO２＋H２O=HClO＋HCO错误!
Ｂ．用浓盐酸与MnO２反应制取少量氯气：MnO２＋２H＋＋２Cl—△Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O Ｃ．向NaAlO２溶液中通入过量CO２制Al（OH）３：AlO２—＋CO２＋２H２O=Al（OH）３↓＋HCO错误!Ｄ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）３反应生成Na２FeO４：
３ClO—＋２Fe（OH）３=２FeO４２—＋３Cl—＋H２O＋４H＋
7．有BaCl２和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba２+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO３溶液，使Cl 离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H２SO４、ymol AgNO３。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol·L—１）为（）
Ａ．（y—２x）/a Ｂ．（y—x）/a Ｃ．（２y—２x）/a Ｄ．（２y—４x）/a
7．D 解析:本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/２ L ，n （Ba ２+）=n （H ２SO ４）=xmol ，n （Cl —）=n （ AgNO ３）=ymol ，根据电荷守恒 ２ [Ba ２+]+[Na +]=[ Cl —]，在同一溶液中得：２ n （Ba ２+） +n （Na +）=n （Cl —）。

n （ Na +）=（y —２x ）mol ，所以c[Na +]为（y —２x ）/２a 即（２y —４x ）/a 。

8． 某固体混合物可能含有MgCO ３、Al ２（SO ４）３、Na ２SO ４、Ba （NO ３）２、AgNO ３和CuSO ４，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。

（１）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

（２）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

（３）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（４）通过上述实验仍无法
确定的物质是__________________。

8．答案：（１）
（２）
（３）
（４）Al ２（SO ４）３。

【解析】（１）由于溶液无色，所以CuSO ４就一定不存在，因为CuSO ４溶液为蓝色，MgCO ３微溶于水，Al ２（SO ４）３、Na ２SO ４和Ba （NO ３）２、AgNO ３中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

（２）进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na ＋存在，即一定有Na ２SO ４，其它物质不能确定。

（３）白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO ３，由于有Na ２SO ４存在，所以Ba （NO ３）２和AgNO ３均不能存在，溶液中是否有Al ２（SO ４）３不能肯定.
提高训练
9．某钠盐溶液中可能含有NO 错误!、SO 错误!、SO 错误!、CO 错误!、Cl —、I —等阴离子。

某同学取５份此溶液样品，分别进行了如下实验：
１用pH 计测得溶液pH 大于7；
２加入盐酸，产生有色刺激性气体；
３加入硝酸酸化的AgNO ３溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；
４加足量BaCl ２溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；
５加足量BaCl ２溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH ４）２Fe （SO ４）２溶液，
再滴加KSCN 溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中含NO 错误!、CO 错误!、Cl —三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）
Ａ．１２４５ Ｂ．３４
Ｃ．３４５ Ｄ．２３５ MgCO
３ Ba （NO ３）２ AgNO ３ MgCO ３溶于HCl ，生成CO ２；如有Ba （NO ３）２和AgNO ３均与Na ２SO ４反应，生成BaSO ４和Ag ２SO ４均不溶于HCl 。

（１）HCN的电离方程式为_______________________________________，
NaCN溶液的pH______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（２）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au（CN）２]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为__________________________。

（３）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化成CO错误!和N２，其发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。

（４）在酸性条件下，ClO—也能氧化CN—，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是
_____________________________________________________________。

１0．（１）HCN H＋＋CN—＞
（２）[Au（CN）２]＋[Au（CN）]２＋＋CN—
（３）５ClO—＋２CN—＋２OH—===２CO错误!＋N２↑＋５Cl—＋H２O
（４）在酸性条件下CN—与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害
１１．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子H＋、K＋、Al３＋、NH错误!、
Mg２＋
阴离子OH—、SO错误!、CO错误!、
AlO错误!
将Na２O２Na２O２的物质的量的关系分别如图４—２所示。

请回答下列问题：
（１）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：
（２）图中a＝______；b＝______；c＝______。

（３）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

１１．（１）
离子种类H＋Al３＋
NH
错误!
Mg２＋
SO
错误!
物质的量（mol）２２２３≥8
（２）１7
（３）用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子
１２．某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。

溶液中阴离子物质的量为0．２mol，阳离子物质的量为0．３mol，阳离子只有两种。

离子种类
物质的量（mol）
阳离子Ba２＋NH错误!Fe３＋Al３＋
Fe２＋
阴离子OH— CO错误!Cl— SO错误!
SO错误!
２向溶液A中加入过量稀HNO３，再加AgNO３溶液，溶液中析出白色沉淀。

过滤，得滤液B。

３往B中加入过量NaOH溶液并加热，有４．４8 L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。

过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

４若向原溶液中加入稀HNO３，再加足量BaCl２，有４6．6 g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（１）写出步骤３中产生红褐色沉淀的离子方程式________________________。

（２）原溶液中一定不存在的阴离子是______________________________________。

（３）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。

简述操作步骤及可能观察到的实验现象______________________________________________。

（４）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为__________。

（５）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_______、___________，其物质的量之比为________。

实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是________________________。

１２．（１）Fe３++３OH—=Fe（OH）３↓
（２）OH—、CO错误!、Cl—、SO错误!
（３）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化（合理答案均可）
１３.设计一个实验证明明矾晶体KAl（SO４）２·１２H２O中含有K+、Al３+、SO错误!和H２O。

（４）确定SO错误!离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无CO错误!、SO错误!存在，再加入BaCl２溶液生成白色沉淀证明溶液中含SO错误!
综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al３+、SO错误!和H２O。