酸碱溶液具有腐蚀性ppt课件
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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.8酸碱溶液的腐蚀性8.9使用酸碱溶液的正确方法(共6张)
• 被浓碱灼伤，应先用大量水冲洗，再用2%硼酸或者 醋酸清洗
• 酸碱等溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用相应 药品处理，并及时去医院治疗
第5页，共6页。
• 酸碱溶液(róngyè)有一定的腐蚀性，使用时要 特别小心
• 实验后的酸碱性废料要正确处理，不能随 意丢弃
第6页，共6页。
第2页，共6页。
• 酸溶液(róngyè)有一定的腐蚀性 • 浓酸溶液的腐蚀性更强 • 碱溶液也有腐蚀性
第3页，共6页。
二、使用(shǐyòng)酸碱溶液的正确方 法
视频——正确使用家用化学品 补充：浓硫酸的正确稀释方法
1、必须是浓硫酸注入水中 2、及时搅拌
1、酸碱性废料的处理方法
• 活动8.14后，避免用手直接接触，必须用镊子夹 取，用完的白纸应放进固体废物收集箱，用清水 洗涤表面皿
七年级科学 8.8 酸碱溶液 的腐蚀性 (róngyè) 8.9 使用酸碱溶液(róngyè)的正确方法
第1页，共6页。
一、酸碱溶液(róngyè)的腐蚀 性
• 酸碱溶液具有一定的腐蚀性
1、稀盐酸——实验 • 稀酸能腐蚀金属、大理石
2、浓硫酸的腐蚀性 • 白纸碳化发黑
3、浓氢氧化钠的腐蚀性
• 绒线褪色，变成糊状
• 活动8.15后，试管中的废料倒第4页，共6页。
二、使用酸碱溶液的正确(zhèngquè)方 法
2、酸碱溶液意外事故的处理方法 • 被酸灼伤，立即用水冲洗，再用5%小苏打或苏打水
洗涤，最后用水清洗，如有水泡应涂紫药水；若是 浓硫酸，切忌先用水，应先用布擦去浓硫酸，再用 上述方法处理
• 酸碱等溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用相应 药品处理，并及时去医院治疗
第5页，共6页。
• 酸碱溶液(róngyè)有一定的腐蚀性，使用时要 特别小心
• 实验后的酸碱性废料要正确处理，不能随 意丢弃
第6页，共6页。
第2页，共6页。
• 酸溶液(róngyè)有一定的腐蚀性 • 浓酸溶液的腐蚀性更强 • 碱溶液也有腐蚀性
第3页，共6页。
二、使用(shǐyòng)酸碱溶液的正确方 法
视频——正确使用家用化学品 补充：浓硫酸的正确稀释方法
1、必须是浓硫酸注入水中 2、及时搅拌
1、酸碱性废料的处理方法
• 活动8.14后，避免用手直接接触，必须用镊子夹 取，用完的白纸应放进固体废物收集箱，用清水 洗涤表面皿
七年级科学 8.8 酸碱溶液 的腐蚀性 (róngyè) 8.9 使用酸碱溶液(róngyè)的正确方法
第1页，共6页。
一、酸碱溶液(róngyè)的腐蚀 性
• 酸碱溶液具有一定的腐蚀性
1、稀盐酸——实验 • 稀酸能腐蚀金属、大理石
2、浓硫酸的腐蚀性 • 白纸碳化发黑
3、浓氢氧化钠的腐蚀性
• 绒线褪色，变成糊状
• 活动8.15后，试管中的废料倒第4页，共6页。
二、使用酸碱溶液的正确(zhèngquè)方 法
2、酸碱溶液意外事故的处理方法 • 被酸灼伤，立即用水冲洗，再用5%小苏打或苏打水
洗涤，最后用水清洗，如有水泡应涂紫药水；若是 浓硫酸，切忌先用水，应先用布擦去浓硫酸，再用 上述方法处理
酸性溶液和碱性溶液课件.ppt
植物的汁 在酸性溶 在中性溶 在碱性溶
液
液中
液中
液中
A 牵牛花瓣 红色
紫色
蓝色
B 胡萝卜 橙色
橙色
橙色
C 白萝卜皮 红色
紫色
黄绿色
D 月季花瓣 浅红色 红色
黄色
自制酸碱指示剂
小结
溶液酸碱性 酸性溶液
紫色石蕊 溶液
无色酚酞 溶液
红色 无色
pH
<7
中性溶液
紫色 无色
=7
碱性溶液
蓝色 红色
>7
作业布置
pH试纸 精确到整数
pH计精确到小数
二、溶液酸碱度的表示方法
用pH试纸测定溶液的pH时的注意事项
（1）不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则 待测液受到污染。
（2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液 被稀释，测出的pH不准确。
测中性溶液，不受影响； 测酸性溶液，pH偏大； 测碱性溶液，pH偏小。
➢ 完成导学案“课后巩固”； ➢ 请你就“溶液酸碱性的重要意义”写一篇科技小论
文； ➢ 自制酸碱指示剂，并检测生活中常见溶液的酸碱性。
Thanks 授课人：古彩燕
醋酸能使紫色石蕊溶液变红色 硫酸能使紫色石蕊溶液变红色 结论：醋酸和硫酸都显酸性
问题：相同浓度的醋酸和硫酸， 谁的酸性更强？
二、溶液酸碱度的表示方法
室温下：
中性溶液的pH=7 酸性溶液的pH<7 碱性溶液的pH>7
酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大
二、溶液酸碱度的表示方法
测定溶液pH的简便方法——使用pH试纸
检测反馈
2、下列说法中正确的是（ D） A．能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液 B．在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色 C．将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变
酸碱化学灼伤化学品腐蚀培训PPT课件
水冲洗方案
冲洗功能: 大量的水可以
迅速清除表面的化学物质
水的稀释功能：降低化学
品的浓度，降低伤害强度
水的降温功能：带走因 化学灼伤产生的热量
（类似于吃辣椒喝水）
减少渗透
第9页共175页
3 洗眼器、淋洗器的使用
GB/T 27476.5-2014 检测实验室安全 第5部分:化学因素第5.4.1条
实验室应配置......洗眼器、紧急 喷淋装置、小药箱等应急物品，并便 于相关人员使用。
第22页共175页
（3）金属、类金属化合物 黄磷、二氧化硒、铬酸、重铬酸钾、金属钠钾。
（4）其他 酚类。苯酚、甲酚 醛类。甲醛、乙醛、丁烯醛 酰胺类。二甲基甲酰胺 环氧化物、烃类、氯代烃类
第5页共175页
3 酸碱化学灼伤的作用特点
碱性物质在接触部位迅速吸收水分并穿透细胞膜与胞浆蛋白质结合 ，形成胶冻样可溶于水的碱性蛋白化合物，使组织发生液化性坏死。
·渗透：指化
·反应：即
学物通过皮肤向 皮肤或眼睛在
皮下组织渗透。 渗透深浅决定了
灼 与化学物接触
后所表现的损
灼伤的严重程度。 伤情况。
伤
第4页Hale Waihona Puke 175页3 造成化学灼伤的物质
（1）酸性物质 无机酸类。硫酸、硝酸、盐酸、氢氟酸 有机酸类。甲酸(蚁酸)、乙酸、过氧乙酸 酸酐类。乙酸酐、丁酸酐
（2）碱类物质 无机碱类。氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氧化钙(生石灰)。 有机胺类。甲胺、乙二脓、乙醇胺。
由于碱性物质渗透力强，可向深部及邻近组织渗透，故碱性物质引 起比酸性物质更严重而广泛的损伤。
0.5mol氢氧化钠溶液腐蚀兔子眼睛.WMV
硫酸的吸水性不但能吸收组织中游离的水分，还能使机体碳氢合物 中的氢和氧形成水结构而被吸收便组织脱水碳化。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质完整版PPT
吸水性 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
切不可将水倒入浓硫酸里。
浓硫酸 脱水性 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
结论：酸能与指示剂反应 应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
腐蚀性 分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
优选浓硫酸的腐蚀性和酸的化 学性质
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
实验10-3
实验内容 浓硫酸在纸 用木棒蘸浓 将浓硫酸滴到
上写字 硫酸
布上
一段时间 后的现象 纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的 部分变黑。
滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。
A⒊Z依F（Dne．据22酸+）浓稀O：溶H3能硫紫2+液与S6酸色HO能多沾C石4与种l到=蕊=金2活皮遇ZF属泼ne肤酸C氧S金或l性3O化属+衣4溶3物反B服+H液．反2应H上变O大应2，，↑红理：生无色石成需氢处气理和盐
C．稀硫酸 D．浓盐酸 F酸1应Z（分、en具先2析+）有有 用 ：2H两能H的干因2瓶与CS一布为Ol未多些立浓4=贴种Z相即硫=n标活似擦酸FC签泼el性去溶2S的金+质，于O稀 属H4：再水2盐反+用时↑酸应H大放2和，↑量出生N水大a成C冲量氢l溶洗热气液，和（然盐中后性涂溶上液3%）—，5请%同的学碳们酸想氢想钠有溶哪液些。方法可以鉴别出来？
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
锌 1F、e +有H两2瓶SO未4贴=标F签e S的O稀4盐+ 酸H2和↑ NaZCnl溶液+（2 中H性C溶l液）=，Z请n同C学l们2 想+想H有2哪↑些方法Z可n以+鉴别H出2来S？O4 = Zn SO4 + H2↑
切不可将水倒入浓硫酸里。
浓硫酸 脱水性 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
结论：酸能与指示剂反应 应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
腐蚀性 分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
优选浓硫酸的腐蚀性和酸的化 学性质
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
实验10-3
实验内容 浓硫酸在纸 用木棒蘸浓 将浓硫酸滴到
上写字 硫酸
布上
一段时间 后的现象 纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的 部分变黑。
滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。
A⒊Z依F（Dne．据22酸+）浓稀O：溶H3能硫紫2+液与S6酸色HO能多沾C石4与种l到=蕊=金2活皮遇ZF属泼ne肤酸C氧S金或l性3O化属+衣4溶3物反B服+H液．反2应H上变O大应2，，↑红理：生无色石成需氢处气理和盐
C．稀硫酸 D．浓盐酸 F酸1应Z（分、en具先2析+）有有 用 ：2H两能H的干因2瓶与CS一布为Ol未多些立浓4=贴种Z相即硫=n标活似擦酸FC签泼el性去溶2S的金+质，于O稀 属H4：再水2盐反+用时↑酸应H大放2和，↑量出生N水大a成C冲量氢l溶洗热气液，和（然盐中后性涂溶上液3%）—，5请%同的学碳们酸想氢想钠有溶哪液些。方法可以鉴别出来？
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
锌 1F、e +有H两2瓶SO未4贴=标F签e S的O稀4盐+ 酸H2和↑ NaZCnl溶液+（2 中H性C溶l液）=，Z请n同C学l们2 想+想H有2哪↑些方法Z可n以+鉴别H出2来S？O4 = Zn SO4 + H2↑
酸、碱溶液的腐蚀性-课件ppt
该气体是__氢__气_____.
d) 将活动结果填写在下表内。 e) 分别以镁、铜和铁代替锌，重复以上实验。
有没有气 产生的气 有没有发 反应快慢 体放出 体是不是 生反应？
氢气？
锌
大量 是
有
较快
镁
大量 是
有
剧烈
铜
没有 /
没有 不反应
铁
少量 是
有
缓慢
2.稀盐酸与碳酸钙反应
a) 把碳酸钙粉末（或大 理石颗粒）加入试管 中，再加入稀盐酸。 有什么现象产生？ 有__气__体__产__生__
b) 用澄清石灰水检验释 放出来的气体。气体 是_二__氧__化__碳___。稀盐 酸__能___(能\不能)与 碳酸钙反应并生成 二__氧__化__碳__气体。
小结
➢酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀 性更强。
➢碱溶液也有腐蚀性。
稀盐酸的腐蚀性
1.稀盐酸与金属反应
注意： 酸是一种腐蚀性物质， 使用时要小心。
腐蚀性液体可以灼伤皮肤
(a)把一小块锌片（或锌粒） 放入一支试管内。
(b)然后将2mL的稀盐酸注 入这支试管内，观察两 者反应的剧烈程度。 有没有气体放出？ ___有______
c) 用燃烧的木条检验所 放出的气体。检验结 果表示什么？点燃气 体时发出__爆_鸣__声____.
d) 将活动结果填写在下表内。 e) 分别以镁、铜和铁代替锌，重复以上实验。
有没有气 产生的气 有没有发 反应快慢 体放出 体是不是 生反应？
氢气？
锌
大量 是
有
较快
镁
大量 是
有
剧烈
铜
没有 /
没有 不反应
铁
少量 是
有
缓慢
2.稀盐酸与碳酸钙反应
a) 把碳酸钙粉末（或大 理石颗粒）加入试管 中，再加入稀盐酸。 有什么现象产生？ 有__气__体__产__生__
b) 用澄清石灰水检验释 放出来的气体。气体 是_二__氧__化__碳___。稀盐 酸__能___(能\不能)与 碳酸钙反应并生成 二__氧__化__碳__气体。
小结
➢酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀 性更强。
➢碱溶液也有腐蚀性。
稀盐酸的腐蚀性
1.稀盐酸与金属反应
注意： 酸是一种腐蚀性物质， 使用时要小心。
腐蚀性液体可以灼伤皮肤
(a)把一小块锌片（或锌粒） 放入一支试管内。
(b)然后将2mL的稀盐酸注 入这支试管内，观察两 者反应的剧烈程度。 有没有气体放出？ ___有______
c) 用燃烧的木条检验所 放出的气体。检验结 果表示什么？点燃气 体时发出__爆_鸣__声____.
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b) 用澄清石灰水检验释 放出来的气体。气体 是_二__氧__化_。碳稀盐酸 __能___(能\不能)与碳 酸钙反应并生成 _二__氧__化__碳_气体。
6
浓硫酸的强腐蚀性
P23
白纸炭化发黑
7
8
浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性 P23
绒线褪色，变成 糊状
9
小结
➢酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀 性更强。
2.实验后试管中的废料应如何处理？ _将_它__们_倒__入_废__液__缸_，__混_合__后_，__使__p_H_值_接__近_7_时__，__ _才_将__混_合__液_丢__掉__。______________________
13
化学实验意外事故处理
➢ 酸腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用肥皂水洗，最后再用水冲洗。 如果酸液溅入眼睛内，用大量水冲洗后送医院处理。
4
d) 将活动结果填写在下表内。 e) 分别以镁、铜和铁反应快慢 体放出 体是不是 生反应？
氢气？
锌
大量 是
有
较快
镁
大量 是
有
剧烈
铜
没有 /
没有 不反应
铁
少量 是
有
缓慢 5
2.稀盐酸与碳酸钙反应
a) 把碳酸钙粉末（或大 理石颗粒）加入试管 中，再加入稀盐酸。 有什么现象产生？ _有__气__体__产__生_
➢ 碱腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最 后用水冲洗。 如果是碱液溅入眼中，用硼酸溶液冲洗。
14
总结
P25
酸、碱溶液有一定的腐蚀性，使用时要特 别小心。对实验后的酸性或碱性废料要正 确处理，不能随意丢弃。
15
➢碱溶液也有腐蚀性。
10
使用酸、碱溶液的正确方法
11
在实验室里我们经常要使用酸碱溶液。实验完毕后， 这些酸性和碱性溶液要怎么处理呢？
12
讨论酸性或碱性废料的处理
1.实验后的表面皿和白纸应如何处理？ _避_免__用_手__直_接__接__触_，__必_须__用_镊__子__夹_取__。_用__完_后__的__ _白_纸__应_放__进_固__体__废_物__收_集__箱_。__应__用_清__水_洗__表_面__皿__。
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稀盐酸的腐蚀性
1.稀盐酸与金属反应
注意： 酸是一种腐蚀性物质， 使用时要小心。
腐蚀性液体可以灼伤皮肤
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(a)把一小块锌片（或锌粒） 放入一支试管内。
(b)然后将2mL的稀盐酸注 入这支试管内，观察两 者反应的剧烈程度。 有没有气体放出？ _有________
3
c) 用燃烧的木条检验所 放出的气体。检验结 果表示什么？点燃气 体时发出__爆_鸣__声____. 该气体是__氢__气_____.
6
浓硫酸的强腐蚀性
P23
白纸炭化发黑
7
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浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性 P23
绒线褪色，变成 糊状
9
小结
➢酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀 性更强。
2.实验后试管中的废料应如何处理？ _将_它__们_倒__入_废__液__缸_，__混_合__后_，__使__p_H_值_接__近_7_时__，__ _才_将__混_合__液_丢__掉__。______________________
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化学实验意外事故处理
➢ 酸腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用肥皂水洗，最后再用水冲洗。 如果酸液溅入眼睛内，用大量水冲洗后送医院处理。
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d) 将活动结果填写在下表内。 e) 分别以镁、铜和铁反应快慢 体放出 体是不是 生反应？
氢气？
锌
大量 是
有
较快
镁
大量 是
有
剧烈
铜
没有 /
没有 不反应
铁
少量 是
有
缓慢 5
2.稀盐酸与碳酸钙反应
a) 把碳酸钙粉末（或大 理石颗粒）加入试管 中，再加入稀盐酸。 有什么现象产生？ _有__气__体__产__生_
➢ 碱腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最 后用水冲洗。 如果是碱液溅入眼中，用硼酸溶液冲洗。
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总结
P25
酸、碱溶液有一定的腐蚀性，使用时要特 别小心。对实验后的酸性或碱性废料要正 确处理，不能随意丢弃。
15
➢碱溶液也有腐蚀性。
10
使用酸、碱溶液的正确方法
11
在实验室里我们经常要使用酸碱溶液。实验完毕后， 这些酸性和碱性溶液要怎么处理呢？
12
讨论酸性或碱性废料的处理
1.实验后的表面皿和白纸应如何处理？ _避_免__用_手__直_接__接__触_，__必_须__用_镊__子__夹_取__。_用__完_后__的__ _白_纸__应_放__进_固__体__废_物__收_集__箱_。__应__用_清__水_洗__表_面__皿__。
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稀盐酸的腐蚀性
1.稀盐酸与金属反应
注意： 酸是一种腐蚀性物质， 使用时要小心。
腐蚀性液体可以灼伤皮肤
2
(a)把一小块锌片（或锌粒） 放入一支试管内。
(b)然后将2mL的稀盐酸注 入这支试管内，观察两 者反应的剧烈程度。 有没有气体放出？ _有________
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c) 用燃烧的木条检验所 放出的气体。检验结 果表示什么？点燃气 体时发出__爆_鸣__声____. 该气体是__氢__气_____.