高三化学溶液的酸碱性PPT优秀课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
溶液的酸碱性课件精品.ppt
A．茶 C．柑橘
B．西瓜 D．甜菜
4.市场上买来的蔬菜在食用前可用稀碱性溶液浸泡一段时间， 以降低残留在蔬菜上的农药的毒性。家庭里浸泡蔬菜可加入适量的（ ）
A．食盐 C．食醋
B．纯碱 D．白酒
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液， 在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是 ( )
A．纯碱
A．一定显红色
B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
2．日常生活中，下列物质酸性最强的是（ ）
A．自来水 C．食盐水
B．肥皂水 D．白醋
3．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶5～5．5；西瓜6．0～7．0；柑橘5．0～7．0；甜菜7～7．5。 如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（ ）
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳
D．锌粒
8.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7．5～9．0)中的染料，
从喷嘴喷到打印纸(pH：4．5～6．5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的
是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
溶液的酸碱性
不同的食品有不同的味道，其中酸味和苦涩味与溶液的 酸碱性有关。化学药品是不能品尝味道的，要用其他的 方法检测溶液的酸碱性。在日常生活和化学实验中，我 们接触到许多酸性和碱性溶液。本专题的重点内容是用 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点内容是 溶液酸碱性强弱程度与pH的关系。在复习本单元时，
• • ⑵大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在
6．5～7．5）里生长。酸性太强（pH＜4）或碱 性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。 • • ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正 常雨水的pH约为5．6，人们通常把pH＜5．6的 雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
高中化学溶液的酸碱性精品公开课PPT课件
在0.1mol/L的氨水溶液中,已知它的 电离度为1.0%,则由水电离产生的 c(H+)是多少?由水电离产生的c(OH-) 是多少?
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性PPT课件
c(OH-)= c(OH-)水 中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
高中化学溶液的酸碱性PPT课件
未知(待求)
已知
c碱=
c酸V酸 V碱
未知(待求)
中和滴定的两个关键点：
1、准确测定参加反应的溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2、选用恰当的酸碱指示剂。
第28页/共53页
酸
碱 中 和
酸式滴定管 碱式滴定管
滴 铁架台
注意， 但当溶液中c(H+)>1mol/L时， 直接用浓度表示。
第4页/共53页
➢溶液的pH值
1、定义： H+物质的量浓度的负对数 ２、表达式： pH=-lgC(H+)
如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
第5页/共53页
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液： c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/L pH =7 酸性溶液： c[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液 c[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/L pH＞7
酚酞由无色
第38页/共53页
橙 无色
橙
粉红
二、酸碱中和滴定操作步骤
实例：用0.1mol·L-1的盐酸溶液滴定未知 浓度的NaOH溶液
1、滴定前的准备:
（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗 2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶 液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
第34页/共53页
（2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一 滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？
溶液的酸碱性与ph ppt课件(优秀版)
=-lg[（1×10-1+1×10-4）/（1+1）]
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
《溶液的酸碱性》PPT课件
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，参加酒 精，取浸出液，参加酸或碱，观察颜色变化。
酸性溶液的pH<7 PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强 中性溶液的pH=7 (如NaCl溶液、水的PH=7)
碱性溶液的pH>7 PH越大、碱性越强、PH=14碱性最 强
练习：pH=1
pH=6
pH=11
pH=14
pH=7
pH=0
pH=5
pH=9
思考1:酸性溶液一定是酸吗？碱性溶 液一定是碱溶液吗？
； • 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； •PH人超体过体正液常范的围pH，值生理是功6.能85就~失6调.4或5时发死生疾亡病。，甚至出现
“酸中毒〞或“碱中毒〞。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
▪ 结论：碳酸钠溶液的PH大于7，显碱 性。是一种显碱性的盐，所以酸性溶 液不一定是酸，碱性溶液也不一定就 是碱溶液。但是酸一定显酸性，碱一 定显碱性。
▪ 思考2;生活中的一些常用物品 的酸碱性如何呢？如牙膏，洗 发水，洗洁精，洁厕精？
【提问】那么如何测定溶液中的pH呢？
测定溶液pH的简便方法是使用pH试纸
碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
碱变成红色、无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂
[实验8-2] 试用以以下图所示的不同物质 设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果
酸性溶液的pH<7 PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强 中性溶液的pH=7 (如NaCl溶液、水的PH=7)
碱性溶液的pH>7 PH越大、碱性越强、PH=14碱性最 强
练习：pH=1
pH=6
pH=11
pH=14
pH=7
pH=0
pH=5
pH=9
思考1:酸性溶液一定是酸吗？碱性溶 液一定是碱溶液吗？
； • 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； •PH人超体过体正液常范的围pH，值生理是功6.能85就~失6调.4或5时发死生疾亡病。，甚至出现
“酸中毒〞或“碱中毒〞。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
▪ 结论：碳酸钠溶液的PH大于7，显碱 性。是一种显碱性的盐，所以酸性溶 液不一定是酸，碱性溶液也不一定就 是碱溶液。但是酸一定显酸性，碱一 定显碱性。
▪ 思考2;生活中的一些常用物品 的酸碱性如何呢？如牙膏，洗 发水，洗洁精，洁厕精？
【提问】那么如何测定溶液中的pH呢？
测定溶液pH的简便方法是使用pH试纸
碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
碱变成红色、无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂
[实验8-2] 试用以以下图所示的不同物质 设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果
溶液的酸碱性优秀课件
含有H+的溶液： 如NaCl和稀HCl的混合溶液
NaHSO4的溶液呈酸性 CuSO4溶液呈酸性
盐
酸性溶液 不一定是 酸溶液
一定是
酸的水溶液 盐酸、硫酸 硝酸、醋酸
碱性溶液 不一定是 碱溶液
一定是
思 考：
在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试 液都变红，说明食醋和柠檬汁都呈酸性，那么你知道 谁的酸性强吗，你有方法区分吗？
检验某种溶液呈酸性或碱性的方法
溶液中是否含有H+或OH-
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和 无色酚酞试液
紫罗兰
牵牛花 药草 苔藓
石蕊地衣
紫色石蕊
酸性 溶液
变红
无色酚酞 不变
中性 溶液 不变
不变
碱性 溶液 变蓝
溶液的酸碱度
用PH值定量表示溶液的酸碱性强弱
测定方法：用干净的玻璃棒醮取少 量待测溶液，涂在PH试纸上，观 察试纸的颜色，并将其与标准7时，溶液呈中性； 当PH<7时，溶液呈酸性 ，PH越小，H+越多，酸性越强； 当PH>7时，溶液呈 碱性，PH越大，OH-越多，碱性越强。
溶液的酸碱性
知识回顾
酸的通性
1.能使紫色石蕊变红 2.酸+金属→盐+H2 3.酸+金属氧化物→盐+H2O 4.酸+盐→另一种酸+另一种盐
溶液中含有大量H+ 酸性
碱的通性
1.能使紫色石蕊变蓝，使无色 酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+H2O 3.碱+盐→另一种碱+另一种盐
高三化学溶液的酸碱性与pH PPT优秀课件
3．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂
变色范围
酚酞 甲基橙 石蕊
pH<8.0无色 pH<3.1红色 pH<5.0红色
8.0～10浅红色 3.1～4.4橙色 5.0～8.0紫色
>10红色 >4.4黄色 >8.0蓝色
(2)精确测定： 酸度计 。
1．pH<7的溶液一定显酸性吗？ 分析：常温下，pH<7的溶液是酸性，但在其他温度下 不一定是酸性溶液。如100℃时中性溶液pH＝6。 答案：不一定
4．使用pH试纸的注意事项 (1)pH试纸在使用时不能用水润湿，否则可能导致测定 结果不准确，溶液呈中性时对测定结果无影响，溶液呈酸 性时测定值比实际pH大，呈碱性时，测定值比实际pH小。 (2)用pH试纸测定某溶液的pH时得到的是个估量值而非 确切值，只能读取整数值。如说用pH试纸测得某盐酸的pH 为3.6是错误的。
[例1] 常温下，某溶液由水电离出的[OH－]＝1×10－13 mol·L－1，对该溶液 Nhomakorabea叙述正确的是
()
A．溶液一定显酸性
B．溶液中可能存在[H＋]＝[OH－]
C．溶液一定不显中性
D．溶液可能是pH＝13的溶液
[解析] 根据水的离子积原理，溶液中水电离出的[H＋] 或[OH－]等于＝1×10－13 mol·L－1时，是由于在水中加酸或 加碱，抑制了水的电离，如水中加碱[OH－]＝1×10－1 mol·L－1时，溶液的pH＝13。
1.0×10－3
分析该表可得出什么结论？ 分析：由 KW＝[H＋][OH－]⇒[H＋]＝[OKHW－]或[OH－]＝[KHW＋]， 计算得出表格中空缺的数据．由表可知，在酸性溶液中也 存在 OH－，只是[H＋]大于[OH－]；在碱性溶液中也存在 H＋， 只是[OH－]大于[H＋]，也就是说，不管溶液显酸性、碱性还 是中性，只要是水溶液，H＋和 OH－就是同时存在的，只是 [H＋]和[OH－]相对大小不同而已。 答案：1×10－12 1×10－3 1×10－2 1×10－11 不管溶 液显酸性、碱性还是中性，只要是水溶液，H＋和OH－就 是同时存在的，只是[H＋]和[OH－]相对大小不同
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（3）常温下， pH=6的溶液一定是酸性溶液√
（4）100 ℃时，某溶液的pH=6，则该溶液
呈 酸性 ×
（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最
强，pH=14的溶液碱性最强 ×
二、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断依据： c(H+)与c(OH-)的相对大小
若c(H+)＞c(OH-) 酸性溶液
若c(H+) = c(OH-) 中性溶液 若c(H+)＜c(OH-) 碱性溶液
4、含等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液 电离大于水解，碱性
含等浓度HCN和NaCN的混合溶液水解大于电离，碱性 含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液
电离大于水解，酸性
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
也可根据溶液的pH大小判断：
常温时：pH ＜7，溶液呈酸性 100 ℃时：pH ＜6，溶液呈酸性
pH =7，溶液呈中性
pH =6，溶液呈中性
pH ＞7,溶液呈碱性
pH ＞6,溶液呈碱性
想一想：下列溶液呈什么性？
1、NaHCO3溶液 水解大于电离，碱性
2、NaHSO4溶液 只电离不水解，酸性
3、NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 电离大于水解，酸性
3、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电
离出的c(OH－)可能为1_0_-_3 _m_o_l_·_L_－_1_ 或10-11 mol·L－
1
4、
c(H＋)
判断下列说法是否正确：
√ （1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液
（2）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，则该溶液
可能呈碱性，也可能呈酸性×
水的电离是吸热过程。
升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋＋OH－ △H>0
条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－)
升高温度
正向
增大 增大
Kw 增大加盐酸来自逆向增大 减小 不变
加NaOH溶液 逆向
减小
增大 不变
加FeCl3溶液 正向
增大 减小 不变
加Na2CO3溶液 正向
加活泼的金属Na 正向
减小 减小
增大 不变 增大 不变
根据上表，你得出的结论是什么？
1、升高温度，水的电离受到促进， Kw增大；
2、加入酸或碱，水的电离受到抑制， Kw不变；
3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进， Kw不变。
想一想： 1 、 25℃ ， 在 pH=3 的 盐 酸 溶 液 中 ，
若pH酸性盐+pH碱性盐=14 ，水的电离程度 相等
对水电 离的影 响
室温c(H＋)水
或c(OH－)水 的值
c(H＋)水或 c(OH－)水 计算式
c(H＋)水与 c(OH－)水 关系
纯水
无
=10-7 mol·L－1 Kw
酸溶液 碱溶液
抑制 ＜10-7 mol·L－1 Kw/ c(H＋) 抑制 ＜10-7 mol·L－1 Kw/ c(OH-)
c(H ＋ ) ＝ 10-3 mol·L，－c1(OH － ) ＝10-11 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mol·，L－c1(OH－)水＝1_0_-_11_m__o_l；·L－1
25℃ ， 在 pH=11 的 NaOH 溶 液 中 ， c(H ＋ ) ＝10-11 mol·L, －c1(OH － ) ＝10-3 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mo，l·L－c1(OH－)水＝_1_0_-1_1 _m_o_l·；L－1
2、25℃， 在pH=4的AgNO3溶液中， c(H＋)水＝10-4 mol·，L－1c(OH－)水＝1_0_-_4_m__o；l·L－1 2c(5H℃＋，)水在＝1p0H-4=m10o的l·LN，－a12Cc(OO3H的－溶)水液＝中1_0_，-_4 _m_o_l；·L－1
小结：
若pH酸+pH碱=14，水的电离程度 相等
相
强酸弱碱盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(H＋)
等
强碱弱酸盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(OH－)
强酸强碱盐
无 =10-7 mol·L－1 Kw
练一练：
1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为 10-12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_2_或__1_2__
2、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为 10-3 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_1_或__1_1__
10-7molH2O发生
电离
所以，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)= 10-7 mol·L－1
思考：25°C，多少个水分子才有1个电离？ 55.6×107
水的离子积常数
25℃时 KW = c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中 c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中总的物质的量浓度。
c(OH且－)温越度大一，定c(H时＋c)(就H＋__)越__大__，_。c(OH－)_越__小___； 越小
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
温度越高，Kw越大。
溶液的酸碱性
解读考试说明：
1.了解水的电离平衡，了解水的离子积。 2.理解水的电离所引起的常见溶液的酸碱性。 3.了解溶液pH的定义,理解pH值大小与溶液酸碱 性强弱的关系。
4.掌握有关溶液pH的简单计算和近似判断。
一、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写为： H2O
H++OH-
注意：水是极弱的电解质 25°C 1L水只有
（4）100 ℃时，某溶液的pH=6，则该溶液
呈 酸性 ×
（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最
强，pH=14的溶液碱性最强 ×
二、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断依据： c(H+)与c(OH-)的相对大小
若c(H+)＞c(OH-) 酸性溶液
若c(H+) = c(OH-) 中性溶液 若c(H+)＜c(OH-) 碱性溶液
4、含等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液 电离大于水解，碱性
含等浓度HCN和NaCN的混合溶液水解大于电离，碱性 含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液
电离大于水解，酸性
THANKS
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PPT文档·教学课件
也可根据溶液的pH大小判断：
常温时：pH ＜7，溶液呈酸性 100 ℃时：pH ＜6，溶液呈酸性
pH =7，溶液呈中性
pH =6，溶液呈中性
pH ＞7,溶液呈碱性
pH ＞6,溶液呈碱性
想一想：下列溶液呈什么性？
1、NaHCO3溶液 水解大于电离，碱性
2、NaHSO4溶液 只电离不水解，酸性
3、NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 电离大于水解，酸性
3、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电
离出的c(OH－)可能为1_0_-_3 _m_o_l_·_L_－_1_ 或10-11 mol·L－
1
4、
c(H＋)
判断下列说法是否正确：
√ （1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液
（2）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，则该溶液
可能呈碱性，也可能呈酸性×
水的电离是吸热过程。
升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋＋OH－ △H>0
条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－)
升高温度
正向
增大 增大
Kw 增大加盐酸来自逆向增大 减小 不变
加NaOH溶液 逆向
减小
增大 不变
加FeCl3溶液 正向
增大 减小 不变
加Na2CO3溶液 正向
加活泼的金属Na 正向
减小 减小
增大 不变 增大 不变
根据上表，你得出的结论是什么？
1、升高温度，水的电离受到促进， Kw增大；
2、加入酸或碱，水的电离受到抑制， Kw不变；
3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进， Kw不变。
想一想： 1 、 25℃ ， 在 pH=3 的 盐 酸 溶 液 中 ，
若pH酸性盐+pH碱性盐=14 ，水的电离程度 相等
对水电 离的影 响
室温c(H＋)水
或c(OH－)水 的值
c(H＋)水或 c(OH－)水 计算式
c(H＋)水与 c(OH－)水 关系
纯水
无
=10-7 mol·L－1 Kw
酸溶液 碱溶液
抑制 ＜10-7 mol·L－1 Kw/ c(H＋) 抑制 ＜10-7 mol·L－1 Kw/ c(OH-)
c(H ＋ ) ＝ 10-3 mol·L，－c1(OH － ) ＝10-11 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mol·，L－c1(OH－)水＝1_0_-_11_m__o_l；·L－1
25℃ ， 在 pH=11 的 NaOH 溶 液 中 ， c(H ＋ ) ＝10-11 mol·L, －c1(OH － ) ＝10-3 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mo，l·L－c1(OH－)水＝_1_0_-1_1 _m_o_l·；L－1
2、25℃， 在pH=4的AgNO3溶液中， c(H＋)水＝10-4 mol·，L－1c(OH－)水＝1_0_-_4_m__o；l·L－1 2c(5H℃＋，)水在＝1p0H-4=m10o的l·LN，－a12Cc(OO3H的－溶)水液＝中1_0_，-_4 _m_o_l；·L－1
小结：
若pH酸+pH碱=14，水的电离程度 相等
相
强酸弱碱盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(H＋)
等
强碱弱酸盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(OH－)
强酸强碱盐
无 =10-7 mol·L－1 Kw
练一练：
1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为 10-12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_2_或__1_2__
2、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为 10-3 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_1_或__1_1__
10-7molH2O发生
电离
所以，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)= 10-7 mol·L－1
思考：25°C，多少个水分子才有1个电离？ 55.6×107
水的离子积常数
25℃时 KW = c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中 c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中总的物质的量浓度。
c(OH且－)温越度大一，定c(H时＋c)(就H＋__)越__大__，_。c(OH－)_越__小___； 越小
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
温度越高，Kw越大。
溶液的酸碱性
解读考试说明：
1.了解水的电离平衡，了解水的离子积。 2.理解水的电离所引起的常见溶液的酸碱性。 3.了解溶液pH的定义,理解pH值大小与溶液酸碱 性强弱的关系。
4.掌握有关溶液pH的简单计算和近似判断。
一、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写为： H2O
H++OH-
注意：水是极弱的电解质 25°C 1L水只有