武汉理工大学物理化学下 期末考试试卷

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）

课程名称：物理化学A4（下） 专业班级：

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 34

20

12

14

10

10

100

备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)

一、填空题（每空2分，共34分）

1．已知298K 时，∞m λ(HCl)= 0.042615S?m 2?mol -1，∞m λ(NaAc) = 0.009101 S?m 2?mol -1，∞

m λ(NaCl)= 0.012645 S?m 2?mol -1，则∞

m λ(HAc) = S?m 2?mol -1；在此温度测得50mol?m -3的HAc 的电导率为3.68×10-2 S?m -1，则该溶液的摩尔电导率m λ＝ S?m 2?mol -1，解离度α＝ 。

2．已知CO 分子的转动惯量I = 1.449×10-46kg?m 2，振动频率ν= 65.05×1012s -1，普朗克常数h = 6.626×10-34 J?s ，玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23 J?K -1，则CO 分子的转动特征温度r Θ＝ K ，振动特征温度v Θ＝ K 。

3．在体积为V 的立方容器中有极大数目的三维平动子，其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为kT n n n z y x )(1.02

2

2

t ++＝ε，则该系统在平衡时，17)(2

2

2

=++z y x n n n 时平动能级的简并度为 ，该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比0/n n 为 。

4．物理吸附的吸附力是 ，吸附分子层是 层。

5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B (表面)与溶质的在本体的浓度c B (本体)的关系为c B (表面) c B (本体)。（选填 “>”，“<”，“=”）

6．恒温下，微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。（选填 “>”，“<”，“=”） 7．胶体的丁铎尔（Tyndall ）效应是光的 引起的，其强度与入射光的波长的 。 8．以FeCl 3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为 ，胶粒在电场中向 极移动。 9．已知293K 时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b = 0.546kPa -1 则气体的分压为13.40kPa 时吸附量与饱和吸附量之比（V a /V a ∞）为 。

10．对于平行一级反应

来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为

100kJ ·mol -1和70 kJ ·mol -1，当反应在1000 K 进行时，且反应开始时只有A ，则在反应的任一时刻，物质B 与物质C 的浓度之比 c B /c C 为 。

材科、无机非、化工、制药、

材化、高分子等专业07级

二、单项选择填空题（每题2分，共20分）

1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2水溶液| Pb(Hg)(a 2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a 1 a 2 A) > B) = C) < D) （A 、B 、C ）都可能 2．在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而 ，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而 。 A) 上升、上升 B) 上升、下降 C) 下降、上升 D) 下降、下降 3．下列说法正确的是 。

A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同；

B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式相同； C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相同； D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同。

4．用0.1mol?dm -3的KBr 和0.08mol?dm -3的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，聚沉能力

最强的电解质为 。

A) KCl B) K 2SO 4 C) MgSO 4 D) FeCl 3

5．在带有活塞的玻璃U 形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示，当打开U 形管的活塞时，则发生

A) 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等； B) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失； C) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等； D) 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。

6．一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比，则下列关系正确的是 。 A) 反应物的浓度c 与时间t 成线性关系；

B) 反应物的浓度的对数ln c 与时间t 成线性关系； C) 反应物的浓度的倒数1/c 与时间t 成线性关系；

D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c 2与时间t 成线性关系。 7．对行反应A

B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中错误的是 。

A) 开始时A 的反应消耗速率最快；

B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差； C) k 1/ k -1的值是恒定的；

D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

8．某反应的速率常数为4.62×10-2 min -1，反应物的初始浓度为0.1 mol?dm -3，则反应的半衰期为：

A) 1.08min

B) 15min

C) 216min

D) 1082min

9．对基元反应A ＋ 2B → C ，若将其反应速率方程写成下列形式：2

B A A A d d c c k t

c =-

；

2B

A B B d d c c k t c =-

；2

B A

C C d d c c k t

c =，则C B A k k k 、、之间的关系为 。 A) C B A k k k == B) C B A 2k k k == C ) C B A 2

1

k k k == D) 不能确定

10．液体的表面张力随温度的增加而 。

A) 增加

B) 下降

C) 不变

D) 或增加或下降

三、乙酸乙脂的皂化反应是典型的二级反应。其反应式为

CH 3COOC 2H 5 + NaOH == CH 3COONa + C 2H 5OH

(A) (B) (X) (Y)

已知该反应的活化能为60 kJ?mol -1，反应开始时，A 和B 的浓度皆为0.02 mol?dm -3。在21℃时反应经历25 min 后，测得B 的浓度为0.00529 mol?dm -3。计算： (1) 反应在21℃时的速率常数；

(2) 在21℃时，反应物的转化率达90%时，需要的时间；

(3) 反应在30℃时的速率常数；

(4) 反应在30℃，A 和B 的初始浓度为0.01 mol?dm -3时的半衰期。

四、25℃时,电池Cd(s)|CdCl 2·2.5H 2O(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.6753V,电动势的温度系数为

-6.5×10- 4V?K -1,法拉第常数F = 96500C?mol -1。试写出z = 2时的电池反应式，并计算在此温度时电池反应的?r G m ，?r S m ，?r H m 及可逆热效应Q r 值。

五、已知在25℃时,电池Pt(s)|H 2(200kPa)|HCl(b = 0.1 mol?kg -1, ±γ= 0.796)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为

0.3610V ，，且E ? (H +/H 2)= 0V ，E ? (Ag +/Ag)= 0.7994V ，试计算：

(1) 该电池中HCl 溶液的离子平均浓度±b ，离子平均活度±a 及HCl 溶液的活度HCl a ； (2) 银——氯化银电极的标准电极电势E ? (Cl -/AgCl/Ag)； (3) 氯化银的活度积K sp (AgCl)

六、已知反应2 N 2O 5 → 4 NO 2 + O 2的机理如下：

（1） N 2O 5

NO 2 + NO 3

（2） NO 2 + NO 3 NO + O 2 + NO 2 （3） NO + NO 3

2 NO 2

试通过稳态近似处理方法证明525

2O N 2

12

1O N 22d d c k k k k t

c +=

-

-。