化学基本概念填空题

合集下载

高分子化学试题合辑附答案(可编辑修改word版)

得分得分《高分子化学》课程试题一、基本概念（共 15 分,每小题 3 分）⒋ 动力学链长⒌ 引发剂半衰期二、填空题（将正确的答案填在下列各题的横线处）( 每空 1 分，总计 20 分)⒈ 自由聚合的方法有本体聚合、溶液聚合、乳液聚合和悬浮聚合。

⒉ 逐步聚合的方法有熔融缩聚、溶液缩聚、固相缩聚和界面缩聚。

⒊聚氨酯大分子中有、、和基团。

⒋ 聚合反应按反应机理可分为连锁聚合、逐步聚合、开环聚合和聚合物之间的化学反应四类。

⒌ 聚合物按大分子主链的化学组成碳链聚合物、杂链聚合物、元素无机聚合物和元素有机聚合物四类。

三、简答题（共 20 分，每小题 5 分）⒈ 乳液聚合的特点是什么?⒊ 什么叫自由基？自由基有几种类型？写出氯乙烯自由基聚合时链终止反应方程式。

四、（共 5 分，每题 1 分）选择正确答案填入( )中。

⒈自由基共聚合可得到( 1 4 )共聚物。

⑴ 无规共聚物⑵ 嵌段共聚物⑶ 接技共聚物⑷ 交替共聚物⒉为了得到立构规整的 PP，丙烯可采用( 4 )聚合。

⑴ 自由基聚合⑵ 阴离子聚合⑶ 阳离子聚合⑷ 配位聚合⒊工业上为了合成聚碳酸酯可采用( 1 2 )聚合方法。

⑴熔融缩聚⑵界面缩聚⑶溶液缩聚⑷固相缩聚⒋聚合度基本不变的化学反应是( 1 )⑴PVAc 的醇解⑵聚氨酯的扩链反应⑶高抗冲 PS 的制备⑷环氧树脂的固化⒌表征引发剂活性的参数是( 2 4 )⑴k p (⑵t1/2 ⑶k i ⑷k d五、计算题（共 35 分，根据题目要求计算下列各题）⒈(15 分)用过氧化二苯甲酰(BPO)作引发剂，60℃研究甲基丙烯酸甲酯的本体聚合。

已知：C (偶合终止系数)＝0.15； D (歧化终止系数)＝0.85； f ＝0.8；k p＝3.67×102 L/ mol.s；k d＝2.0×10-6 s-1；k t＝9.30×106 L/ mol.s；c(I)＝0.01 mol / L；C M＝1.85×10-5；C I＝2×10-2；甲基丙烯酸甲酯的密度为 0.937 g./ cm3；。

一年级化学填空题

一年级化学填空题1. 物质通过_____的变化，形成了一切天地间的物质。

填“变化”。

2. 地球的大气主要由_____和______组成。

填“氮气” 和“氧气”。

3. 我们平时使用的饮用水属于______。

填“纯净水”。

4. 氧气是支持_____的燃烧的。

填“燃烧”。

5. 油和水的混合物在______下会分层。

填“静止”。

6. 一种物质的_____决定了其溶解性和化学反应性。

填“分子”。

7. 常见的金属包括铁、铜和______。

填“铝”。

8. 橙子中含有_____，可以提供维生素C。

填“柠檬酸”。

9. 火山喷发是一种______的现象。

填“物质的释放”。

10. 石头、钢铁、塑料等都属于______。

填“材料”。

11. 我们常使用一种可以把纸张变白的物质，这种物质是______。

填“漂白剂”。

12. 植物通过______过程吸收二氧化碳并释放氧气。

填“光合作用”。

13. 红绿灯中的黄灯表示______。

填“警告”。

14. 盐可以通过______溶解在水中。

填“加热”。

15. 眼泪中所含的成分是______。

填“水”，“盐”，“蛋白质”。

16. 太阳的能量来自于______。

填“核聚变”。

17. 绿叶中的______能够吸收光能。

填“叶绿素”。

18. 电是一种______现象。

填“流动”。

19. 鱼在水中能呼吸是因为水中含有______。

填“溶解氧”。

20. 糖在水中可以______。

填“溶解”。

以上是一年级化学填空题，希望能帮助你学习化学知识。

高一化学化学基本概念试题

高一化学化学基本概念试题1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．乙烯的结构简式: CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．-CH3(甲基)的电子式为：【答案】A【解析】A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，则原子核内有10个中子的氧原子可表示为，A正确；B．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B错误；C．该模型表示CH4分子的球棍模型，C错误；D．-CH3(甲基)是9电子微粒，则电子式为，D错误，答案选A。

【考点】考查化学用语判断2.下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式：CH3Cl B．丁烷的结构简式：CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的电子式：D．苯的分子式：【答案】B【解析】A．一氯乙烷的结构式为，A错误；B．丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，B正确；C．四氯化碳的电子式为，C错误；D．苯的分子式为C6H6，D错误，答案选B。

【考点】考查化学用语正误判断3.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，电子式是，错误；B．氯原子获得一个电子形成氯离子。

氯离子的结构示意图是：，错误；C．甲烷分子是正四面体结构，由于原子半径C>H，所以该图示是甲烷的比例模型，正确；D．核内有8个中子的碳原子：，错误。

【考点】考查化学用语正误判断的知识。

4.下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤【答案】A【解析】①酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，②正确；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，③正确；④氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如O2一定条件下转化为O3，有单质参加的反应，不是氧化还原反应，⑤正确；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，⑥正确，故选A。

2024年人教版六年级下册化学第一单元课后基础训练(含答案和概念)

2024年人教版六年级下册化学第一单元课后基础训练（含答案和概念）试题部分一、选择题：1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 自来水B. 空气C. 钠D. 酱油2. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氧B. 碳C. 氢D. 铝3. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 水结冰B. 砂糖溶解C. 木柴燃烧D. 铁钉弯曲4. 下列物质中，具有可燃性的是（）A. 水B. 煤C. 石灰石D. 氯化钠5. 下列实验操作中，正确的是（）A. 直接闻气体B. 用手拿药品C. 眼睛正视试管D. 用嘴吹灭酒精灯6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CaCO37. 下列气体中，能溶于水的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气8. 下列实验仪器中，用于加热的是（）A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 集气瓶9. 下列物质中，具有还原性的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 硫酸10. 下列反应类型中，属于分解反应的是（）A. 燃烧反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应二、判断题：1. 物质都是由元素组成的。

（）2. 化学变化中，分子数目一定会发生改变。

（）3. 化学实验中，可以使用手直接拿取化学药品。

（）4. 空气中的氧气能支持燃烧。

（）5. 水是一种纯净物。

（）6. 化学反应前后，原子的种类和数目不会发生改变。

（）7. 铁钉在潮湿空气中会生锈。

（）8. 所有物质都能燃烧。

（）9. 化学反应一定伴随着能量的变化。

（）10. 任何物质都可以溶解于水。

（）三、填空题：1. 化学反应的基本类型有________、________、________和________。

2. 物质的分类包括________、________和________。

3. 化学式H2O表示的是________。

4. 在化学方程式中，箭头“→”表示________。

5. 氧化物是由________和________组成的化合物。

(完整版)催化化学习题及答案

一、基本概念题1. 催化剂的比活性：催化剂的比活性是相对于催化剂某一特定性质而言的活性。

例如：催化剂每m2的活性。

2. 催化剂的选择性：催化剂有效地加速平行反应或串联反应中的某一个反应的性能。

3. 催化剂的机械强度：固体催化剂颗粒抵抗摩擦、冲击和本身的质量以及由于温变、相变而产生的应力的能力，统称为催化剂的机械强度。

4. 催化剂的密度：实际催化剂是多孔体，成型的催化剂粒团体积包括颗粒与颗粒之间的空隙V隙、颗粒内部实际的孔所占的体积V孔和催化剂骨架所具有的体积V真，即V堆＝V隙+V孔+V真。

（a）堆密度；（量筒）（b）颗粒密度；（压汞法）（c）真密度（氦气法）5. 催化剂的比表面：通常以1g催化剂所具有的总表面积m2/g6. 催化剂的比孔容：1g多孔性固体催化剂颗粒内部所有孔道的总体积。

ml/g7. 催化剂的孔隙率：多孔性固体催化剂颗粒内部所有孔道的总体积占催化剂颗粒体积的百分数。

8. 催化剂的孔分布：除了分子筛之外，一般催化剂中的孔道直径大小不一。

不同大小的孔道占总孔道的百分数称为孔分布。

不同范围的孔径(r>200nm称大孔，r＜10nm 微孔，r为10~200nm过渡孔) 有不同的测定方法。

9. 催化剂的平均孔半径：一般固体催化剂(分子筛除外)中孔道的粗细、长短和形状都是不均匀的，为了简化计算，可以把所有的孔道都看成是圆柱形的孔，并假定其平均长度为L，平均半径为r。

10. 催化剂中毒：催化剂在使用过程中，如果其活性的衰退是由于反应介质中存在少量杂质，或是由于催化剂在制备时夹杂有少量杂质而引起的，则称为催化剂的中毒。

11. 催化剂的寿命：催化剂在实际反应条件下，可以保持活性和选择性的时间称为催化剂的寿命。

12. 催化剂的活化：催化剂在投入实际使用之前，经过一定方法的处理使之变为反应所需的活化态的过程。

13. 转化数：单位活性中心在单位时间内进行转化的反应分子数14. 转化率：反应物在给定的反应条件下转化为产品和副产品的百分数15. 产率：反应产物的量相对于起始反应物总量的百分数产率、选择性和转化率三者的关系为：产率＝选择性*转化率16. 时空产率：催化反应中，反应物在单位时间内通过单位体积的催化剂所得某一产物的量。

物理化学概念题

第二章热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N 2气在恒温下增大压力，则其吉布斯函数。

（填增大，不变，减小）2、物理量,,,,,,Q W U H V T p 属于状态函数的有；属于途径函数的有；状态函数中属于强度性质的有；属于容量性质的有。

3、对组成不变的均相封闭系统，TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ；对理想气体TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 。

4、在一个温度恒定为100℃，体积恒定的容器中，装有2mol,100kPa 的N 2(g)。

若向其中注入100℃的水0.2mol 并迅速达到平衡。

设水蒸气为理想气体，此过程：（1）()2S H O ∆ ；（2）()2G H O ∆ ；（3）2()A H O ∆ ；（4）()2G N ∆ 。

(填 > 0 ，< 0，＝0或无法确定)5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ 。

则U ∆＝，H ∆＝，W ＝。

6、体积功的通用计算公式是W ＝；在可逆过程中，上式成为W ＝；在等压过程中，上式成为W ＝。

二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1）0U ∆=，0H ∆=；（2）0T ∆=，0p ∆=；（3）0U ∆=，0T ∆=；（3）以上均不对。

2、理想气体,p m C 与,V m C 的关系为：（1）,p m C ＝,V m C ；（2）,p m C >,V m C ；（3）,p m C <,V m C ；（4）无法比较。

3、液态水在100℃及101.325Pa 下汽化成水蒸气，则该过程的：（1） △H=0; (2) △S=0; (3) △A=0; (4) △G=0 。

4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性：（1）△G ；（2）△U; (3) △S; (4) △H 。

5、公式dG SdT Vdp =-+可适用下述那一过程：（1）在298K, 101.325kP 下水蒸气凝结成水的过程；（2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H 2(g)和O 2(g)的过程;(4) 在一定温度压力下，由()()223N g H g +合成()3NH g 的过程。

原创九年级化学基础知识填空题

原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。

2.元素是由一种类型的原子组成的物质。

3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。

4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。

5.离子是带电的原子或原子团。

6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。

8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。

9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。

10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。

第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。

2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。

3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。

4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。

5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。

6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。

7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。

8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。

9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。

10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。

第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。

2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。

3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。

5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

原创九年级上册化学基础知识填空

原创九年级上册化学基础知识填空在九年级上册化学课程中，我们学习了许多基础知识。

这些知识对于我们理解化学原理以及解决实际问题非常重要。

以下是一些关键的化学基础知识，让我们来填空加深对这些概念的理解吧！1. 元素是由一种或几种相同的______组成的，具有一定性质的最基本的物质单位。

答案：原子（注意：这里不能直接使用“元素”，因为它是待填空的内容）解析：元素是由相同的原子组成的。

每种元素都有其独特的原子结构，因此具有不同的性质，例如氧气（O2）和氮气（N2）就是由氧原子和氮原子组成的。

2. 化学反应中，原子的重新组合形成新的物质，而原子的______是不会改变的。

答案：数量（注意：这里不能直接使用“质量”或“重量”）解析：根据质量守恒定律，化学反应中，原子的质量是守恒的，即在反应前后，参与反应的原子数量保持不变。

因此，化学反应只是重新组合原子，而原子的数量不会改变。

3. 分子式用来表示化学物质中______的种类和数量。

答案：原子解析：分子式是用来表示化学物质中原子的种类和数量的。

例如，水分子的分子式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。

4. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，而生成物写在箭头的______。

答案：左边，右边解析：在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

这样的表示方式可以清晰地表达出反应物与生成物之间的变化关系。

5. 反应物和生成物之间的原子数量关系的表达式被称为______。

答案：化学方程式（注意：这里不能直接使用“化学式”）解析：化学方程式是用来表示反应物和生成物之间原子数量关系的表达式。

它通过化学符号和数字来表示反应物和生成物的种类和数量。

6. 酸和碱反应生成______和______。

答案：盐，水解析：酸和碱反应时，会生成盐和水。

这种反应称为中和反应。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

7. 氧化反应是指物质与______之间的反应，常常伴随着物质的________。

九年级化学考前训练06—基本概念和基础理论

九年级化学考前训练06—基本概念和基础理论2一、选择题（）1．下列物质属于氧化物的是A. 干冰B. 熟石灰C. 空气D. 醋酸（）2．下列物质中，具有还原性的气态化合物是A. CO2B. CC. H2D.CO（）3．下列各物质中，前者是氧化物，后者是单质的是（）A. 铁粉，硫磺粉B. 水银，氧化汞C. 二氧化硫，氧气D. 水蒸气，冰（）4．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A. 食盐、碘酒B. 冰水混合物、纯碱C. 胆矾、糖水D. 净化后的空气、氧化镁（）5．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（）A.氯化铝（AlCl3）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸铁（FeSO4）D. 氧化钠（Na2O）（）6．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是A. 碳单质B. 含碳元素的化合物C. 含碳、氧元素的化合物D. 含碳的物质（）7．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为A.氯化钠的溶解度变小B. 溶液变成了不饱和溶液C. 溶剂质量变小D. 溶液中溶质的质量分数变小（）8．下列说法正确的是A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液（）9．下列说法中，正确的是A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子B. 由同种元素组成的物质称为纯净物C. 含有氧元素的化合物称为氧化物D. 电离时生成氢离子的化合物叫做酸（）10．环境科学家的最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。

室内装潢所用油漆、胶合板等材料会释放出有害气体，其主要成分是甲醛（CH2O）。

下列关于甲醛的说法正确的是A. 甲醛的相对分子质量为（12＋1＋16）B. 甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成C. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成D. 甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 （）11．下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）12．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

初中化学基本概念专题复习资料

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

2024年人教版七年级上册化学第三单元课后基础训练(含答案和概念)

2024年人教版七年级上册化学第三单元课后基础训练（含答案和概念）试题部分一、选择题：1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 自来水B. 空气C. 氧气D. 铁水2. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 碳D. 铝3. 下列物质中，含有氧分子的是（）A. 氧化钙B. 高锰酸钾C. 水蒸气D. 氧气4. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 水结冰B. 砂糖溶解C. 铁生锈D. 木棒折断5. 下列实验操作中，正确的是（）A. 取用固体药品时，直接用手拿取B. 量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平C. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D. 点燃酒精灯时，用火柴直接点燃6. 下列气体中，能支持燃烧的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气7. 下列关于分子的说法，正确的是（）A. 分子是构成物质的一种粒子B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子在化学变化中可以再分D. 分子之间有间隔8. 下列关于原子的说法，错误的是（）A. 原子是构成物质的一种粒子B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 原子可以分为原子核和核外电子D. 原子之间没有间隔9. 下列关于元素的说法，正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的原子的总称B. 元素是一种物质C. 元素可以分为金属元素和非金属元素D. 元素符号可以表示一种元素，也可以表示一个原子10. 下列关于化合价的说法，错误的是（）A. 化合价表示元素在化合物中的相对价数B. 氢元素通常显+1价C. 氧元素通常显2价D. 单质中元素的化合价为0二、判断题：1. 物质都是由元素组成的。

（）2. 分子和原子都是构成物质的粒子。

（）3. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

（）4. 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（）5. 金属元素和非金属元素在周期表中可以互相转化。

（）6. 化合价表示元素在化合物中的相对价数，可以是正数、负数或零。

(必考题)人教版初中9年级化学第二章填空题专项基础练习(答案解析)

一、填空题1．根据概念的范围大小，化学概念间常存在以下三种关系（如图所示）：（1）纯净物和混合物属于上述中的______关系。

（2）已知物质：①洁净的空气、②过氧化氢溶液、③液氮、④五氧化二磷、⑤稀有气体、⑥冰水混合物，其中属于纯净物的有______（填号，下同），属于混合物的有________。

（3）化合反应和氧化反应属于上述中的______关系。

并列③④⑥①②⑤交叉解析：并列 ③④⑥ ①②⑤ 交叉（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此混合物和纯净物属于并列关系；故答案为：并列；（2）①洁净的空气是混合物、②过氧化氢溶液是混合物、③液氮是纯净物、④五氧化二磷是纯净物、⑤稀有气体是混合物、⑥冰水混合物是纯净物，故答案为：③④⑥；①②⑤；（3）有氧气参加的化合反应属于氧化反应，因此化合反应和氧化反应属于交叉关系；故答案为：交叉2．写出下列反应的符号表达式：（1）实验室用过氧化氢制氧气__________________________________（2）实验室用氯酸钾制氧气____________________________________（3）铁丝在氧气中燃烧_______________________________________H2O2 H2O+O2KClO3KCl+O2Fe+O2Fe3O4解析：H 2O 2 2MnO −−−→ H 2O+O 2 KClO 3 2MnOΔ−−−→ KCl+O 2 Fe+ O 2 −−−−→点燃Fe 3O 4 （1）实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为 H 2O 22MnO −−−→ H 2O+O 2；（2）实验室用高猛酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为： KClO 3 2MnOΔ−−−→ KCl+O 2；（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为： Fe+ O 2 −−−−→点燃 Fe 3O 4。

高二化学基本概念的知识试题答案及解析

高二化学基本概念的知识试题答案及解析1.化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O【答案】A【解析】B选项，羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱掉的是羧基中的羟基，而醇脱掉羟基中的氢，因此氧18应在乙酸乙酯中而不是在水中。

故B选项是错误的。

C选项氧气的氧，应来来自于过氧化钠中的氧，而不是水中的氧，所以C选项是错误的。

D选项生成的氯化钾中的氯，主要来自于氯化氢中的氯，因此D选项是错误的。

【考点】考查反应历程的相关知识点2.下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C．金属氧化物均为碱性氧化物D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】B【解析】A选项氧化还原反应的特点是反应物中化合价会发生变化。

化合反应的特点是产物只有一种。

例如三氧化硫与水反应生成硫酸，这个属于化合反应，但不是氧化还原反应。

故A选项是错误的。

C选项例如金属氧化物过氧化钠就不是碱性氧化物。

所以C选项是错误的。

D选项石油分馏主要得到煤油，汽油，柴油等。

所以D选项是错误的【考点】考查化学概念的相关知识点3.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

下列说法正确的是A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1 mol KCN转移1 mol电子【答案】C【解析】据原子个数守恒可知A是一种酸式盐碳酸氢钾。

在氧化还原反应中，化合价升高做还原剂，被氧化发生氧化反应，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应。

高三化学知识点填空题

高三化学知识点填空题一、简介化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化的规律。

高三化学知识点填空题将涵盖一些基本概念、重要定律和化学方程式等内容，帮助同学们巩固和强化对化学知识的理解和掌握。

二、题目一：元素周期表1. 元素周期表是根据元素的________而编排的。

2. 在周期表中，从上到下，同一纵列的元素称为________，它们的化学性质有一定的相似性。

3. 元素周期表中有几个周期？每个周期有多少个元素？4. 填写下表（以18号元素为例）：元素符号 | 元素名称 | 原子序数 | 原子质量--------|---------|---------|---------He | 氦 | 2 | 4.00260三、题目二：化学键1. 化学键是原子间相互作用的结果，它将化合物的元素组合在一起。

主要有________和________两种类型的化学键。

2. 根据原子数差异，化学键可分为________键和________键。

3. 以下是一些例子，请对下划线部分进行填空：- H2O是一种________键化合物。

- MgO是一种________键化合物。

- CH4是一种________键化合物。

- C2H4是一种________键化合物。

四、题目三：化学平衡1. 化学平衡是指在封闭系统中反应物与产物浓度达到一定比例时的状态。

常用的化学平衡表达式是________。

2. 化学平衡常数K表达式中的n、m分别代表什么意思？3. 下面是一些反应，请填写它们的化学平衡方程式：- 氮气与氢气反应生成氨气。

- 碳酸钙在加热的条件下分解产生二氧化碳和氧化钙。

五、题目四：溶液和电解质1. ________是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，能够形成溶液的物质称为溶质。

2. 根据溶解度，溶液可分为饱和溶液、过饱和溶液和________溶液。

3. 电解质是指在溶液中能够________为离子的物质。

六、题目五：化学反应速率1. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化，常由反应物浓度变化率来表示。

九年级化学专题复习：化学基本概念和原理(一)

中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。

4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。

5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。

②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。

③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。

（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。

6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

④钾、钙、钠不符合这一条。

它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。

7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。

《化学》 - 化学基本概念和理论中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 01 (原卷版)

中职农林牧渔类考卷第1卷1、化学基本概念和理论知识点训练卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列描述正确的是( )A ．1mol 大米B ．1mol 西瓜C ．21molH OD ．1mol 蚂蚁2．下列单位中哪一个是物质的量n 的单位是( )A ．molB ．LC ．mol/LD ．mL3．下列物理量单位不正确的是( )A ．物质的量：molB ．摩尔质量：g/molC ．阿伏加德罗常数：mol/LD ．气体摩尔体积：L/mol4．下列属于基本物理量的是( )A ．压强B ．克C ．molD ．质量 5．下列物质存在离子键的是( )A ．H 2SB ．H 2OC ．NH 4ClD ．O 26．下列说法中，正确的是( )A ．由分子构成的物质中一定含有共价键B ．离子化合物中一定含有金属元素C ．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D ．不同的原子的化学性质可能相同7．下列物质中含有离子键的是( )A ．22H OB ．NaOHC ．2OD ．HClO8．下列物质在熔融状态下不能导电的是( )A ．3KNOB ．HClC ．2MgClD ．NaCl9．下列叙述正确的是( )A ．阿伏加德罗常数没有单位B ．摩尔是基本物理量之一，简称摩C ．CO 和2N 的摩尔质量相同D ．相同条件，任何气体的摩尔体积均为22.4L /mol10．下列说法不正确的是( )A ．1mol 的24H SO 的质量为98g molB ．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一C ．20.5mol SO 中含有A 1.5N 个原子D ．在标准状况下，2H 的气体摩尔体积为22.4L mol11．利用6027Co 可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。

下列关于6027Co 的说法中，正确的是( )A ．质子数为27B ．中子数为60C ．质量数为87D ．核外电子数为33 12．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

14级高二化学单元测试基本概念

高2014级高三复习化学单元检测基本概念（满分：100分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列所叙述的变化中不属于化学变化的是（）A．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯B、电解质溶液的导电C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀D．在氢氧化铁胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀2（）3．下列说法错误的是( ) A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D．某些酸与酸之间有的也能发生化学反应4．下列化学式中，只能表示同一种物质分子的是（）A．C B．H2CO2C．CuSO4•5H2O D．C2H5NO25．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．在常温常压下，17g甲基(―14CH3)所含的中子数为8 N AB．标准状况下，2.24 L二氯甲烷含有的电子总数为20 N AC．1 mol NH4Cl溶于水后溶液中阴阳离子总数为2 N AD．0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为0.5 N A6．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜7．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目8．下列离子方程式中正确的是（）A．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3+ +NO↑+ 2H2OB．向BaCl2溶液中通入足量CO2气体：Ba2+ + H2O + CO2 == BaCO3↓+ 2H+C．向含Mg(HCO3)2的溶液中加入足量的饱和石灰水：Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OD．向烧碱溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+ SO2 == SO32- + H2O9．下列离子方程式书写正确的是：( ) A．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中：Ag+ +2NH3·H2O == [Ag(NH3)]2+ +2H2OB．少量铝粉与NaOH的D2O溶液：2Al+2OH- +2D2O == 2A1O2- +H2↑+2D2↑C．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42 -== BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4酸性溶液中通入足量硫化氢：2MnO4- +5S2- +16H+ == 2Mn2+ +5S↓+8H2O10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Cl-、Zn2+、K+、AlO2-B．Ca2+、K+、Cl-、S2O32-C．Na+、K+、NO3-、CH3COO-D．K+、NO3-、Cl-、Ba2+12．在P4 +CuSO4 —Cu3P + H3PO4+H2SO4的反应中，被1mol CuSO4氧化的白磷的物质的量是（）A．1mol B．11/15 mol C．1/20mol D．1/5mol13．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2 = 2NO2，2NO2 N2O4 ，当反应达到平衡后，容器体积缩小为3／4V，则此时容器中氮原子数和氧原子数之比为（）A．b／a B．a／2b C．a／(a+2b) D．a／2(a+b)14．现有含某主族金属元素A的阳离子溶液，浓度为0.8 mol/L，该溶液10 mL恰好把20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀。

(物理化学)第五章-化学平衡概念题

第五章化学平衡基本概念题一、填空题。

在题中“____”处填上答案。

1、723 ℃时反应 Fe(s) + CO 2(g) == FeO(s) +CO(g) 的K =1.82，若气相y (CO 2)=0.65，y (CO)=0.35，则反应将⎽⎽⎽⎽。

（选填向左进行、向右进行、达到平衡）2、反应 2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g) 在温度为T 时的标准平衡常数为 K ，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数∆r G = 。

3、写出反应的摩尔吉布斯函数的定义式：；写出化学反应等温方程式：。

4、已知25 ℃时反应 CO(g) + H 2O(g) == CO 2(g) + H 2(g)的∆r G =－28.49 kJ ·mol -1，则反应的K = 。

5、反应C (s) + H 2O (g) == CO (g) + H 2(g)，在400 ℃时达到平衡，∆r H = 133.5 kJ ·mol -1，为使平衡向右移动，可采取的措施有(1)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(2) ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(3)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(4)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(5)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

6、在25 ℃时，气相反应A + B = 2C + D,当达到平衡时，p K θC K θ（填<,= 或 > ）。

二、是非题。

在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

1、当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准摩尔吉布斯函数∆r G =0。

是不是？（）2、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

是不是？（）3、化学反应：nA ＝ A n 和1/2nA ＝ 1/2A n 的平衡常数分别为p K θ（1）和p K θ（2），它们之间的关系为p K θ（1）＝1/2p K θ（2）是不是？（）4、压力商的表达式为'B B B B J p p ννθθ∑=∏⋅，是不是？（）三、选择题。