考研物理化学模拟试题

合集下载

[考研类试卷]考研物理化学（热力学第一定律）模拟试卷1.doc

[考研类试卷]考研物理化学（热力学第一定律）模拟试卷1.doc[考研类试卷]考研物理化学（热力学第一定律）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1 1 mol理想气体从p1，V1，T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2，V2，T2和经(2)绝热等外压膨胀至p'2，V'2，T'2，若p2=p'2，则T2______T'2；V2______V'2。

(填“＞”“＜”“=”)2 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则必要条件是μ______0。

(填“＞”“＜”“=”)3 298 K下，体积为2 dm3的刚性绝热容器中装有1 mol的O2(g)和2 mol的H2(g)；二者发生饭应生成液态税，则该过程的△U=______。

二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

4 关于热和功，下面的说法中，不正确的是( )（A）功和热只出现于系统中状态变化的过程，只存在于系统和环境问的界面上（B）只有在封闭系统中发生的过程，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量（D）在封闭系统中发生的过程，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消5 涉及焓的下列说法中，正确的是( )（A）单质的焓值均等于零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化6 dU=C V dT及dU m=C V，m dT适用的条件完整地说应当是( )（A）等容过程（B）无化学反应和相变的等容过程（C）组成不变的均相系统的等容过程（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程7 盖斯定律包含了两个重要问题，即( )（A）热力学第一定律和热力学第三定律（B）热力学第一定律及热的基本性质（C）热力学第三定律及热的基本性质（D）热力学第一定律及状态函数的基本特征8 在下列涉及盖斯定律的表述中，不正确的是( )（A）对在等温等压且不做非体积功的条件下发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律（B）对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律（C）同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减（D）利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以9 关于热平衡，下列说法中正确的是( )（A）系统处于热平衡时，系统的温度一定等于环境的温度（B）并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件（C）若系统A与B成热平衡，B与C成热平衡，则A与c直接接触时也一定成热平衡（D）在等温过程中系统始终处于热平衡10 关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是( )（A）可逆过程不一定是循环过程（B）在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小（C）在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的功最小（D）可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达11 图2—3，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )（A）W=0，p＜0，△U＜0（B）W＞0，Q＜0，△U＞0（C）W＜0，p＜0，△U＞0（D）W＜0，Q=0，△U＞012 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )13 一定量的理想气体，从同一初态分别经等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1和V2，V1和V2的关系为( )（A）V1＜V2（B）V1=V2（C）V1＞V2（D）无法确定14 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间( )（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关15 压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5×105Pa 时为止。

2022年华南师范大学硕士研究生入学考试物理化学考研模拟题

2022年华南师范大学硕士研究生入学物理化学考研模拟题一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。

2020年东华大学物理化学考研模拟试题

共 2 页第 1 页东华大学2020年研究生入学考试模拟试题科目代码 622科目名称物理化学一、填空题（共20空，每空2分，共40分）1.热力学能变2,1v m U nC dT Δ=∫的适用条件为。

2.单原子分子理想气体摩尔定容热容,v m C =；双原子分子理想气体摩尔定压热容,p m C =。

3. 22111p V p V γ⎛⎞⎛⎞=⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠的适用条件为。

4.始态为101.325KPa，373.15K 的H 2O(l)变为同温度下，压力为50.0KPa 的H 2O(g)，此过程的(1)体积功W;(2) mG Δ。

（选择>0,=0,<0）5.设A（g）和B（g）组成的混合理想气体，温度为T,总压力为p，A（g）的摩尔分数为A y ，试写出A（g）的化学势表达式，并指出化学势的标准态，。

6.在一定的温度和压力下，某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势()B l μ与()B g μ；若维持压力一定，升高温度，则()B l μ与()B g μ如何变化。

7.将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为22(,)(,)m m V H O s V H O l >，所以随着压力的增大，则2()H O l 的凝固点将。

（填上升、下降、不变或不能确定）8.理想稀溶液的定义表达为。

9.理想液态混合物的宏观特征是，，，。

10.以23As O 和2H S 为原料制备23As S 溶胶时，若2H S 过量，则制得的23As S 溶胶胶团结构为。

11.根据DLVO 理论，溶胶的聚结稳定性取决于胶粒之间促使其的吸引能和阻碍其聚结的能地相对大小。

12.25℃下，将摩尔分数分别为0.6、0.4的A、B 二组分形成理想液态混合物时，则混合过程的G Δ= .二、选择题（共5题，每题2分，共10分）1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于:(A)单纯状态变化(B)相变化 (C) 化学变化(D)封闭物系的任何变化2.二元恒沸混合物的组成:（A ）固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断3.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

中科院考研物化试题及答案

中科院考研物化试题及答案模拟试题：中国科学院物理化学考研真题模拟一、选择题（每题2分，共10分）1. 在恒温恒压下，一个理想气体的体积发生变化时，该气体的内能变化为（）。

A. 增加B. 减少C. 不变D. 不能确定2. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？（）A. 能量总是自发地从高温物体传递到低温物体B. 能量总是自发地从低温物体传递到高温物体C. 能量传递的方向与温度无关D. 能量传递的方向与压力有关3. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高反应温度至原来的两倍，反应速率将增加（）。

A. 2倍B. 4倍C. 16倍D. 100倍4. 下列关于电解质溶液的描述，哪一项是错误的？（）A. 电解质溶液的导电性与其离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电性与溶剂的极性有关C. 电解质溶液的导电性与温度无关D. 电解质溶液的导电性与离子的迁移率有关5. 在相同条件下，下列气体中扩散速度最快的是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气二、简答题（每题5分，共20分）6. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？7. 请简述表面张力的形成原因及其对液体表面现象的影响。

8. 何为电化学腐蚀？它与化学腐蚀有何不同？9. 何为催化作用？催化剂在化学反应中的作用机理是什么？三、计算题（每题10分，共20分）10. 一个理想气体在等压条件下，从温度T1=300K增加到T2=600K，求气体体积的变化量。

11. 一个电解池中，通过电流I=5A进行电解，电解时间为t=3600秒，法拉第常数F=96500C/mol。

若电解出1摩尔的氢气和1摩尔的氧气，求电解过程中转移的电子总数。

四、论述题（每题15分，共30分）12. 论述固体表面吸附现象及其在工业中的应用。

13. 论述温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响，并举例说明。

答案：一、选择题1. C2. A3. C4. C5. A二、简答题6. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

物理化学模拟试题及答案

物理化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 体积B. 压强C. 气体常数D. 质量答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以被转化为质量D. 能量在转换过程中会减少答案：A3. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 正交晶体C. 六方晶体D. 单斜晶体答案：D4. 在电化学中，阳极是指：A. 正电荷的电极B. 负电荷的电极C. 电子流入的电极D. 电子流出的电极答案：D5. 根据布朗运动的理论，下列哪项描述是错误的？A. 布朗运动是分子运动的直接证据B. 布朗运动的频率与颗粒大小成正比C. 布朗运动的频率与温度无关D. 布朗运动的幅度与颗粒大小成反比答案：C6. 在稀溶液中，下列哪项描述是正确的？A. 溶质的摩尔浓度等于溶液的密度B. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度无关C. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成正比D. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成反比答案：B7. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 熵总是增加的B. 能量转换是不可逆的C. 系统总是趋向于熵增状态D. 熵增意味着系统能量的减少答案：D8. 在相变过程中，下列哪项描述是正确的？A. 相变总是伴随着能量的释放B. 相变总是伴随着能量的吸收C. 相变不涉及能量的交换D. 相变总是伴随着熵的变化答案：D9. 在气体扩散过程中，下列哪项描述是错误的？A. 扩散速率与温度成正比B. 扩散速率与分子间距离成反比C. 扩散速率与分子质量成反比D. 扩散速率与分子浓度梯度成正比答案：B10. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是正确的？A. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的原子C. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的离子D. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的质子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，P 代表_______，V 代表_______，n 代表_______，R 代表_______，T 代表_______。

2022年考研物理化学分类模拟试题12

2022年考研物理化学分类模拟试题12(总分150.09,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 对于二组分气-液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分?______A接近于理想的液体混合物B对Raoult定律产生最大正偏差的双液系C对Raoult定律产生最大负偏差的双液系D部分互溶的双液系2. 设某浓度时CuSO-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这4的摩尔电导率为1.4×10时CuSO4的摩尔电导率将______。

A降低B升高C不变D无法确定3. 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是______。

A溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同B溶质必须是非挥发性的C温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确D对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关4. 在定温下，设某反应的计量方程为在该反应系统中加入强电解质，使系统的离子强度显著增加。

则k f和k b的变化为______。

A kf不变，kb增加B kf不变，kb减小C kf减少，kb增加D kf减少，kb不变5. 对物质的量为n的理想气体，应等于______。

A V/RB V/nRC V/CvD V/Cp6. 在刚性密闭容器中的理想气体，存在下列平衡若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将______。

A向右移动B向左移动C不移动D无法确定7. 电动现象直接与______有关。

A．固体表面热力学电势φeB．斯特恩电势C．动电电势ζD．表面电荷密度2、二、填空题A 无B 无C无1. 已知反应A=2B+C……①的标准平衡常数为，反应M+ C=D……②的标准平衡常数为，则反应 A+M=D+B……③的标准平衡常数=______。

2. 发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必______90°，(请选填“＞”、“＜”、“=”)。

厦门大学物理化学考研题库

厦门大学物理化学考研题库厦门大学作为中国著名的高等学府之一，其物理化学专业在国内外享有很高的声誉。

考研的学子们为了能够顺利通过考试，往往需要准备大量的复习资料和练习题。

以下是一些模拟的考研物理化学题库内容，供参考：一、选择题1. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个选项是错误的？A. G = H - TSB. 反应自发进行的条件是ΔG < 0C. 反应的吉布斯自由能变化等于反应物的吉布斯自由能减去生成物的吉布斯自由能D. 吉布斯自由能是状态函数2. 以下哪项不是热力学第一定律的表述？A. 系统内能的变化等于系统与外界交换的热量B. 系统内能的变化等于系统与外界交换的热量和做功的代数和C. 热力学第一定律是能量守恒定律的另一种表述D. 系统内能的变化只与过程有关，与路径无关二、填空题1. 在恒温恒压下，一个化学反应的焓变等于生成物的_________减去反应物的_________。

2. 理想气体状态方程为 PV = nRT，其中P代表压强，V代表体积，n 代表物质的量，R是_________。

三、简答题1. 解释什么是化学平衡常数，并说明它与温度的关系。

2. 描述范德华方程，并解释其与理想气体状态方程的区别。

四、计算题1. 已知某化学反应的焓变（ΔH）为-50 kJ/mol，反应物和生成物的熵变（ΔS）为0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时该反应的吉布斯自由能变化（ΔG）。

2. 某理想气体在等压过程中从体积V1 = 2 m³膨胀到V2 = 4 m³，压强P = 1 atm，求该过程中气体所做的功。

五、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论，并说明它与过渡态理论的区别。

2. 讨论溶液的渗透压，并解释为什么在不同浓度的溶液中，渗透压会有所不同。

请注意，这些题目仅供模拟参考，实际的考研题库内容可能会有所不同。

考生在准备过程中应以官方发布的考试大纲和教材为主，同时结合历年真题进行复习。

2022年考研物理化学分类模拟试题4

2022年考研物理化学分类模拟试题4(总分150.02,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的Δr G 与温度T的关系为：Δr G =-21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度______。

A必须低于409.3℃B必须高于409.3KC必须低于409.3KD必须等于409.3K2. 系统从状态A变化到状态B，有两条途径1和2，1为可逆过程，2为不可逆过程，以下关系中不正确的是______。

A．ΔS1=ΔS2B．ΔS2=C．D．ΔS1=A无B无C无3. 兰谬尔吸附等温式适用于：______。

A化学吸附B物理吸附C单分子层吸附D多层吸附4. 对连串反应，为得更多产物B，当指前因子相同时，应选择：______。

A如果活化能E1＞E2，宜用较高反应温度B如果E1＞E2，宜用较低反应温度C如果E1＜E2，宜用较高反应温度D如果k1＜k2，宜用较低反应温度5. 下述说法哪一种不正确?______A理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化为零；B非理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零；C非理想气体经绝热膨胀后，其温度一定降低；D非理想气体经一不可逆循环，其内能变化为零。

6. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附，表明随该物质加入，溶液的表面张力：______。

A不变化B变大C变小D不确定7. 在25℃时，0.01mol·kg-1糖水的渗透压力为Ⅱ1，0.01mol·kg -1食盐水的渗透压力为Ⅱ2，则______。

AⅡ1＞Ⅱ2BⅡ1=Ⅱ2CⅡ1＜Ⅱ2D无法比较2、二、填空题1. 公式ΔU=Q v的应用条件是______、______、______。

2. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变______零，如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。

考研物理化学模拟试题Word版

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆mmix m mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (¶G /¶p )TC (¶U /¶V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

北京理工大学884物理化学考研模拟题5

本资料由理硕教育整理，理硕教育是全国唯一专注于北理工考研辅导的学校，相对于其它机构理硕教育有得天独厚的优势。

丰富的理工内部资料资源与人力资源确保每个学员都受益匪浅，确保理硕教育的学员初试通过率89%以上，复试通过率接近100%，理硕教育现开设初试专业课VIP 一对一，初试专业课网络小班，假期集训营，复试VIP 一对一辅导，复试网络小班，考前专业课网络小班，满足学员不同的需求。

因为专一所以专业，理硕教育助您圆北理之梦。

详情请查阅理硕教育官网第六章统计热力学初步练习题一、判断题1. 当系统的U ，V ，N 一定时，由于粒子可以处于不同的能级上，因而分布数不同，所以系统的总微态数Ω不能确定2. 当系统的U ，V ，N 一定时，由于粒子都分布在确定的能级上，且不随时间变化，因而系统的总微态数Ω不能确定3. 当系统的U ，V ，N 一定时，系统宏观上处于热力学平衡态，这时从微观上看系统只能处于最概然分布的那些微观态上4. 玻尔兹曼分布就是最概然分布，也是平衡分布5. 分子能量零点的选择不同，各能级的能量值也不同6. 分子能量零点的选择不同，各能级的玻尔兹曼因子也不同7. 分子能量零点的选择不同，分子在各能级上的分布也不同8. 分子能量零点的选择不同，分子的配分函数值也不同9. 分子能量零点的选择不同，玻尔兹曼公式也不同10. 分子能量零点的选择不同，U ，H ，A ，G 四个热力学函数的数值因此而改变，但四个函数值变化的差值是相同的11. 分子能量零点的选择不同，所有热力学函数的值都要改变12. 对于单原子理想气体在室温下的一般物理化学过程，若要通过配分函数来求过程热力学函数的变化值，只须知道q t 这一分配函数值就行了13. 根据统计热力学的方法可以计算出U ，V ，N 确定的系统熵的绝对值14. 在计算系统的熵时，用ln B W （B W 最可几分布微观状态数）代替ln Ω，因此可以认为B W 与Ω大小差不多15. 在低温下可以用/r rq T σ=Θ来计算双原子分子的转动配分函数二、单选题：1.下面有关统计热力学的描述，正确的是：A.统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系B.统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系C.统计热力学是热力学的理论基础D.统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科2.在统计热力学中，物质的分类常按其组成的粒子能否被辨别来进行，按此原则，下列说法正确的是：A.晶体属离域物质而气体属定域物质B.气体和晶体皆属离域物质C.气体和晶体皆属定域物质D.气体属离域物质而晶体属定域物质3.在研究U ，V ，N 有确定值的粒子体系的统计分布时，令i n N =∑,i I n U ε=∑，这是因为所研究的体系的：A.体系是封闭的，粒子是独立的B.体系是孤立的，粒子是相依的C.体系是孤立的，粒子是独立的D.体系是封闭的，粒子是相依的4.某种分子的许多可能级是012,,,εεε简并度为01g =、12g =、21g =。

考研物化试题及答案解析

考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下关于热力学第一定律的表述，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无中生有C. 能量可以被创造或消灭D. 能量可以自由转换答案：A解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nKTC. PV = mRTD. PV = mKT答案：A解析：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示理想气体常数，T表示绝对温度。

3. 以下哪个选项是熵的物理意义？A. 系统混乱度B. 系统有序度C. 系统能量D. 系统温度答案：A解析：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它反映了系统混乱度的大小。

4. 根据热力学第二定律，以下哪种情况是不可能发生的？A. 热量自发地从低温物体传向高温物体B. 热量自发地从高温物体传向低温物体C. 热量在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体D. 热量在外部工作的情况下从低温物体传向高温物体答案：C解析：根据热力学第二定律，热量不可能在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体。

5. 以下哪个选项是热力学第三定律的表述？A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度是温度的最低极限C. 绝对零度是温度的最高极限D. 绝对零度是能量的最低极限答案：A解析：热力学第三定律指出，绝对零度是温度的最低极限，但无法达到。

二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学系统与外界没有能量交换时，系统处于________状态。

答案：热力学平衡2. 根据吉布斯自由能的定义，当一个系统在恒温恒压下自发进行变化时，吉布斯自由能会________。

答案：减小3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。

答案：功4. 理想气体的内能仅与温度有关，不依赖于________。

吉大物化考研题库

吉大物化考研题库
吉林大学物理化学考研题库涵盖了物理化学的基础知识和应用，以下是一些模拟试题，旨在帮助考生复习和准备考试。

一、选择题
1. 物理化学中的热力学第一定律描述的是：
A. 能量守恒
B. 熵增加原理
C. 能量转换
D. 温度与能量的关系
2. 以下哪个不是理想气体的状态方程？
A. PV = nRT
B. PV = n'RT
C. P = ρRT/M
D. P = nRT/V
二、填空题
1. 化学势是描述______的物理量，它与系统的______和______有关。

2. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）可以用来判断反应的______性。

三、简答题
1. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。

2. 什么是范特霍夫方程？并解释其在化学平衡中的应用。

四、计算题
1. 已知某理想气体的初始状态为P1 = 1 atm，V1 = 2
2.4 L，最终状态为P2 = 2 atm，V2 = 11.2 L。

求该气体经历的温升。

2. 某化学反应的平衡常数Kc = 0.05，初始时反应物A的浓度为1.0 M，生成物B的浓度为0 M。

求达到平衡时，A和B的浓度。

五、论述题
1. 论述物理化学在材料科学中的应用，并给出至少两个实例。

2. 讨论温度对化学反应速率的影响，并解释阿累尼乌斯方程。

结束语：
通过上述题库的练习，考生可以加深对物理化学基本概念和计算方法的理解，为考研做好充分准备。

希望每位考生都能在考试中取得优异成绩。

考研物理化学模拟精彩试题

实用文档物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定 5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J ·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc

[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

1 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。

2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。

3 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。

4 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则c B达到极大值的时间是______。

二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

5 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )（A）43．29 s（B）15．0 s（C）30．0 s（D）21．65 s6 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )（A）t1／2=2kc0－1（B）t1／2=2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1为( )／2（A）216 min（B）15 min（C）30 min（D）1．08 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍10 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G11 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1／k2的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。

2022年考研物理化学分类模拟试题17

2022年考研物理化学分类模拟试题17(总分150.04,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题在隔离体系中无论发行何种变化(包括化学变化)，其ΔU 3 ，其ΔH 4 。

1.1.A大于零B小于零C等于零D无法判断1.2.A大于零B小于零C等于零D无法判断1.3. 在一定温度和压力下，设纯的A(l)的化学势为μ*，其标准态化学势为若在A中加入另一液相B(l)，形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为μA，标准态化学势为，则两种化学势之间的关系为______。

A．μ*=μA，B．μ*＞μA，C．μ*=μA，D．μ*＞μA，A无2、二、填空题B 无1.4. 如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道体系的其他______独立状态变量。

A 一个B 两个C 三个D 三个以上1.5. 已知反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)是放热反应，当达到平衡后，分别对系统(1)增加压力，(2)减少NO 2(g)分压，(3)增加O 2(g)分压，(4)升高温度，(5)加入催化剂，以上哪些措施有利于产物的生成?______A (1)，(2)，(3)B (2)，(3)，(4)C (3)，(4)，(5)D (1)，(2)，(5)1.6. 有四杯含有不同溶质的水溶质，其溶质的浓度均为，分别测定其沸点，则沸点升的最高的是______。

A．B．C．D．A 无1. 比表面自由能和界面张力的______相同；______不同。

2. 氢氧化铁溶胶显红色。

由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在______极附近颜色逐渐变深，这是______现象的结果。

3. 在300K和平衡状态下，某组成为x B=0.72的混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么，(i)B的活度是______；(ii)B的活度因子是______；(iii)同温度下从此溶液中取出1mol的纯B(组成可视为不变)，则过程G的变化是______J·mol-1。

研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)

研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。

体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。

2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。

偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。

体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。

7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。

二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

物理化学模拟试题（1）（试卷共 4 页，答题时间 120 分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）题号 12345678910答案1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（）A.盐碱地的土壤有毒B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D.渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知 Cu 的相对原子质量为 64，用 0.5 法拉第电量可从 4 溶液中沉淀CuSO出 Cu （）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在 298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A.1 La3+B. 1 M g2+C. NH 4 +D.H+324、273 K ，10 标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为 μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（） A μ(l) > μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设 A(l) 和 B(l) 混合形成理想溶液，则有：（）A. mix Vm0, mixHm0, mix Sm0,mixGm0 B. mixV m0, mix H m 0, mixS m0, mix G mVHSGD.mixV m 0,mixH 0,mixS m 0,mixG m 06、在 302K 时， A →B 过程△ H=－ 102kJ ，△ S=－330 J ·K －1，可判断该过程：A. 自发B.非自发C.平衡D. 无法判断7、对反应 CH (g) + 2O (g) = CO (g) + 2H 2O (g)，若压力增大 1 倍，则将发生：422A. 平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是： ( ) A S B ( G/ p)T C( U/ V)TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )A 可以从同一始态出发达到同一终态B 从同一始态出发，不可能达到同一终态C 不能断定 A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定得分阅卷人二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个 U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是2、℃时某和+迁移数为 0.490，则 Cl -迁移数为 ____。

KCl 溶液中，如果25K3、在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能G i 最为重要。

它有个专门名称叫 ______。

4 在水的相图中，三相点的在自由度f =______。

、5、由 N 个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中叫分布。

6、混合理想气体中组分B 的化学势 B 与温度 T 及组分 B 的分压 P B 的关系是uu B =，其标准态选为。

7、3 膨胀到 10 dm3时，吸热 9414.5 J ，某理想气体，等温 (25℃)可逆地从 1.5 dm则此气体的物质的量为摩尔。

8、在石灰窑中，分解反应 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)已达平衡，则该系统的组分数 C= ，自由度 f= 。

9、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。

10、理想气体恒温可逆压缩，U 0， H 0。

得分阅卷人三、计算题（每题 12 分，共 60 分）1、计算1mol He(理想气体 ) 在下列状态变化过程中的H 和 G ：He (101 325 kPa,473 K)He (101 325 kPa,673 K)，已知： C p, m [He(g)] = (5/2) R ，473K 时S m [He(g)] = 135.1 J K -1·mol -1。

2、两液体 A, B 形成理想液体混合物。

在 320 K ，溶液 I 含 3 mol A 和 1 mol B ，总蒸气压为： 5.33×104Pa 。

再加入 2 mol B 形成理想液体混合物 II ，总蒸气压为 6.13× 104Pa 。

(1) 计算纯液体的蒸气压 p A * ，p B *；(2) 理想液体混合物 I 的平衡气相组成 y B ；(3) 理想液体混合物 I 的混合过程自由能变化 mix G m 。

3、3H 2+ N 2= 2NH 3 在 350℃的 K p = 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1 的 H 2，N 2 混合物出发，在 350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH 3，压力至少要多大？4、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为lnp1921 1.75ln T1.929 10 2T12.26 。

试求乙烯在正常沸点 169.3K 时PaT / K KK的蒸发热vapH m。

5、某水溶液含 0.100 mol dm ·－3KCl 和 0.200 mol dm ·－3，若 K +、Rb +和 Cl －离子的摩尔电导率分别是 74 S ·cm －1·mol －1、 40 S ·cm －1·mol －1和 76 S ·cm －1·mol － 1，试求该溶液的电导率是多少？物理化学模拟试题（2）（试卷共 4 页，答题时间 120 分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）题号12345678910答案1、电解质溶液的正负离子迁移数之和（）A. 等于1B. 大于 1C. 小于1D. 不确定2、对反应 CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大 1 倍，则将发生：A. 平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 3、理想气体等温过程的 F （）A > GB < GC = GD 不能确定O( s) 三种水4、硫酸与水可形成 H SO ·H O( s) 、H SO ·2H 2 O( s) 、H SO ·4H 2 2 4 2 2 4 2 4合物 , 问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ? ( ) A3种 B2 种 C 1 种 D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

5、已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2 +(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ()A 4B 0.5C 2D 16、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是()A r G mB K pC r G mDr H m7、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )A 可以从同一始态出发达到同一终态B 从同一始态出发，不可能达到同一终态C 不能断定 A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定8、在 302K 时， A →B 过程△ H=－ 102kJ ，△ S=－330 J ·K －1，可判断该过程：A. 自发B.非自发C.平衡D. 无法判断9、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离10、下列函数中为强度性质的是： ( ) A S B ( G/ p)T C ( U/ V)T D C V得分阅卷人二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、化学位 B 就是 B 物质的偏摩尔 ___________2、N 2( g) ，O 2( g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为。

3、完全互溶的二组分溶液，在 x B = 0. 6 处平衡蒸气压有最高值，将 x B =0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ___________ 。

4、某理想气体，等温 (25℃)可逆地从 1.5 dm 3 膨胀到 10 dm 3时，吸热 9414.5 J ，则此气体的物质的量为摩尔。

5、由 N 个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布叫分布。

6、在水的相图中，三相点的在自由度f =______。

7、对于理想稀溶液来说， ________遵守拉乌尔定律，而_______遵守亨利定律。

8、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧ m 随浓度的增加而；电导率κ随浓度的增加而。

B 与温度 T 及组分 B 的分压 P B 的关系是9、混合理想气体中组分 B 的化学势 uu B =，其标准态选为。

、 6的蒸气压与温度的关系式为： ln(P/Pa)=29.416-5894.6T-1（ T 的单位10 UF (S) ·取 K ），则其平均升华热为KJ ·mol -1。

得分阅卷人三、计算题（每题 12 分，共 60 分）1、两液体 A, B 形成理想液体混合物。

在 320 K ，溶液 I 含 3 mol A 和 1 mol B ，总蒸气压为： 5.33×104Pa 。

再加入 2 mol B 形成理想液体混合物 II ，总蒸气压为 6.13× 104 Pa 。

计算纯液体的蒸气压 p A * ，p B *。

2、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为lnp19211.75ln T1.929 10 2T12.26 。

试求乙烯在正常沸点PaT/KKK169.3K 时的蒸发热vap H m 。

3、某分子的两个能级的能量值分别为 1 6.1 10 21J 和 2 8.410 21J ，相应的简并度为 g 1 =3和 g 2 。

试求该分子组成的体系中，分别数之比 N 1 N 2在（）=5/ 1 300K 时和（ 2）3000K 时各为多少？、在 298K 时，浓度为-1的CH 3COOH 溶液在某电导池中测得电4 0.01mol ·dm阻为 2220Ω ，已知该电导池常数为 36.7m -1。

求在该条件下 CH 3COOH 的电离度。

设 H +和 CH 3 -无限稀释时的摩尔电导率分别为 349.82× 10-4· 2· -1COOS m mol 和 40.9×10-4 S ·m 2·mol -1。