第五节 乙醛 醛类 ppt
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比例模型
官能团: 官能团:
(醛基) C H 醛基)
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
不饱和， 不饱和，易加成
－ H － －C－H H－C
H
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
－ H － －C－H H－C
H
活泼， 活泼，易 被氧化
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
O CH3-C-H
H-H
下图用葡萄糖代替乙醛做与银氨溶液反应 的实验。该实验结果可说明什么？
B、与Cu(OH)2的反应
实验6-8 实验
2%CuSO4 乙醛 加热至沸腾 10%NaOH
可以看到，溶液中有红色沉淀产生。 可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色 沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2 被乙醛还原产生的。 被乙醛还原产生的。
Ni △
CH3CH2OH
乙醛被还原为乙醇 有机物得氢或去氧 发生还原反应 有机物得氢或去氧, 发生还原反应 得氢 有机物得氧 去氢, 发生氧化反应 得氧或 有机物得氧或去氢 发生氧化反应
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
CH3—C—H + H—H O=
Ni △
CH3CH2OH
乙醛与Cu(OH)2的反应 乙醛与
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状) 新制蓝色絮状
2Cu(OH)2+CH3CHO NaOH CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
△
该实验很灵敏，常用于检验醛基的存在. 该实验很灵敏，常用于检验醛基的存在.
注意
1.Cu(OH)2应现配现用； 应现配现用； 2.成功条件：碱性环境、加热. 2.成功条件：碱性环境、加热. 成功条件
乙醛是 无 色、有 刺激性 气味的 液 体。 20.8℃ 密度比水 小 。沸点 20.8℃ ，易 挥发 。 乙醇、 水、乙醇、氯仿 易 燃烧 ，能和 等 互溶
二、乙醛的结构
分子式： 分子式： C2H4O 结构式: 结构式: H O H C C H H O
球棍模型
结构简式：CH CHO或 结构简式：CH3CHO或 CH3 C H O
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况 下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成 反应
2. 氧化反应
（1）燃烧
点燃
2C2H4O + 5O2
4CO2+ 4H2O
2. 氧化反应
(2)催化氧化 H H C H O C H O
2. 氧化反应
(2)催化氧化 H H C H O C O H
羧基
2. 氧化反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
)此反应可以用于醛基的检验和测定 ( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过 少[只能加到AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
【复习】 复习】
写出乙醇在铜( 写出乙醇在铜(银)的催化作用下与O2反应的方程式， 的催化作用下与O 反应的方程式， 并指出断键、 并指出断键、成键的情况。 H H
催化剂 1
H O2
2
H + H 2O
H C —C —H + H O H
H —C — C H O
乙醇
乙醛
第五节 乙醛 醛类
一、乙醛的物理性质
乙醛溶 液 3.滴入3 3.滴入3滴乙醛 滴入 热水浴
2mL2%的 2mL2%的AgNO3
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ ＝ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ＝ Ag(NH3)］ + 2OHCH3CHO + 2［ 2 +
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成 与新制的Cu(OH)
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性， 是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为： 其氧化还原关系为：
(2)催化氧化
O
催化剂
O 2CH3 C OH 乙酸
2CH3 C H + O2 得氧氧化
乙醛
2. 氧化反应
（3）被弱氧化剂氧化
A、银镜反应 B、与新制Cu(OH)2
A、与银氨溶液的反应
实验6-7 实验 2%的稀氨水 2%的稀氨水
1.逐滴滴入边振荡 1.逐滴滴入边振荡 2.生成沉淀恰好溶解 2.生成沉淀恰好溶解
小 结
醇
O= O= O= O=
⑴ —C—H 醛还原 加氢 ，断C=O键: 醛还原(加氢 加氢) R—C—H + H2
Ni △
氧化(得氧 得氧) ⑵ —C—H 氧化 得氧 ，断C—H键: 键 2CH3CHO + O2
催化剂 2CH COOH 3 △
O=
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
R—CH2—OH
作业： 作业： （1）预习下课时的内容 ） （2）P149 ） 一、1、3 、 二、3
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
CH3—C—H + H—H O=
思考 Ni △
CH3CH2OH
源自文库
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
CH3—C—H + H—H O=
官能团: 官能团:
(醛基) C H 醛基)
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
不饱和， 不饱和，易加成
－ H － －C－H H－C
H
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
－ H － －C－H H－C
H
活泼， 活泼，易 被氧化
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
O CH3-C-H
H-H
下图用葡萄糖代替乙醛做与银氨溶液反应 的实验。该实验结果可说明什么？
B、与Cu(OH)2的反应
实验6-8 实验
2%CuSO4 乙醛 加热至沸腾 10%NaOH
可以看到，溶液中有红色沉淀产生。 可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色 沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2 被乙醛还原产生的。 被乙醛还原产生的。
Ni △
CH3CH2OH
乙醛被还原为乙醇 有机物得氢或去氧 发生还原反应 有机物得氢或去氧, 发生还原反应 得氢 有机物得氧 去氢, 发生氧化反应 得氧或 有机物得氧或去氢 发生氧化反应
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
CH3—C—H + H—H O=
Ni △
CH3CH2OH
乙醛与Cu(OH)2的反应 乙醛与
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状) 新制蓝色絮状
2Cu(OH)2+CH3CHO NaOH CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
△
该实验很灵敏，常用于检验醛基的存在. 该实验很灵敏，常用于检验醛基的存在.
注意
1.Cu(OH)2应现配现用； 应现配现用； 2.成功条件：碱性环境、加热. 2.成功条件：碱性环境、加热. 成功条件
乙醛是 无 色、有 刺激性 气味的 液 体。 20.8℃ 密度比水 小 。沸点 20.8℃ ，易 挥发 。 乙醇、 水、乙醇、氯仿 易 燃烧 ，能和 等 互溶
二、乙醛的结构
分子式： 分子式： C2H4O 结构式: 结构式: H O H C C H H O
球棍模型
结构简式：CH CHO或 结构简式：CH3CHO或 CH3 C H O
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况 下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成 反应
2. 氧化反应
（1）燃烧
点燃
2C2H4O + 5O2
4CO2+ 4H2O
2. 氧化反应
(2)催化氧化 H H C H O C H O
2. 氧化反应
(2)催化氧化 H H C H O C O H
羧基
2. 氧化反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
)此反应可以用于醛基的检验和测定 ( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过 少[只能加到AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
【复习】 复习】
写出乙醇在铜( 写出乙醇在铜(银)的催化作用下与O2反应的方程式， 的催化作用下与O 反应的方程式， 并指出断键、 并指出断键、成键的情况。 H H
催化剂 1
H O2
2
H + H 2O
H C —C —H + H O H
H —C — C H O
乙醇
乙醛
第五节 乙醛 醛类
一、乙醛的物理性质
乙醛溶 液 3.滴入3 3.滴入3滴乙醛 滴入 热水浴
2mL2%的 2mL2%的AgNO3
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ ＝ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ＝ Ag(NH3)］ + 2OHCH3CHO + 2［ 2 +
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成 与新制的Cu(OH)
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性， 是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为： 其氧化还原关系为：
(2)催化氧化
O
催化剂
O 2CH3 C OH 乙酸
2CH3 C H + O2 得氧氧化
乙醛
2. 氧化反应
（3）被弱氧化剂氧化
A、银镜反应 B、与新制Cu(OH)2
A、与银氨溶液的反应
实验6-7 实验 2%的稀氨水 2%的稀氨水
1.逐滴滴入边振荡 1.逐滴滴入边振荡 2.生成沉淀恰好溶解 2.生成沉淀恰好溶解
小 结
醇
O= O= O= O=
⑴ —C—H 醛还原 加氢 ，断C=O键: 醛还原(加氢 加氢) R—C—H + H2
Ni △
氧化(得氧 得氧) ⑵ —C—H 氧化 得氧 ，断C—H键: 键 2CH3CHO + O2
催化剂 2CH COOH 3 △
O=
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
R—CH2—OH
作业： 作业： （1）预习下课时的内容 ） （2）P149 ） 一、1、3 、 二、3
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
CH3—C—H + H—H O=
思考 Ni △
CH3CH2OH
源自文库
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
1. 加成反应： 加成反应：
CH3—C—H + H—H O=