高考电解池及原电池专题
高中化学《原电池和电解池》知识点总结!
高中化学《原电池和电解池》知识点总结！一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用1、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
原电池、电解池专题(含参考答案)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件： 1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原） 如锌铜原电池： 锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H +被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是 （ ）A ．白铁(镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 8．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池。
北京高考原电池、电解池专题
原电池、电解池专题知识梳理教学重、难点作业完成情况典题探究例例1.次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成例2.（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20o C）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是。
②ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。
高中化学原电池与电解池高考题大全
2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2;电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑;请回答下列问题：1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________;2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成;如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________;4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_____________________________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li+nS=Li2S n,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li+向负极迁移B.A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e=Li2S6C. 若对该电池充电,B电极接电源正极B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB. Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC. 2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD. 2Ag+aq+Co s═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入 CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃 料 电极反应产物不断排出电池;放电 充电放电放电` 充电 放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水： 负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象 四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+； 吸氧腐蚀： 正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀： 正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理 一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、 电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向 阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置 如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理 阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应 通电后： 阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业 电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐 湿氯气 氯气 ③生成流程： 淡盐水 氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等 加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制： 加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液 溶质类别 电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液 强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液 含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐 不 变 两极混合液 CuCl 2溶液 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液 活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。
原电池和电解池在高考化学中的考察
原电池和电解池在高考中的考察一. 教学内容：原电池和电解池在高考中的考察二. 重点、难点：1. 从高考的高度认识本部分知识2. 掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1. 基本原电池的原理2. 一次电池的电极判断和电极反应书写3. 二次电池的充放电原理和反应书写4. 酸性或碱性介质下的燃料电池电极反应的书写5. 电解池的基本原理6. 电解池的应用7. 利用原电池原理判断金属的电化学腐蚀8. 利用原电池和电解池原理进行金属防护【典型例题】[例1]（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A. H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC. H2＝2H＋＋2e－D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：考察最基本的原电池的电极反应判断。
[例2]（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：考察电解池的基本判断。
[例3]（07天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：考察各化学基本原理的运用。
专题11电解原理及应用-2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试(全国通用)(原卷版)
专题11 电解原理及应用【核心考点梳理】考点一、电解池的工作原理 1、电解池的工作原理2．电极上离子放电顺序(1)阴极：与电极材料无关。
氧化性强的先放电，放电顺序： ―――――――――――――――――――――→Ag ＋ Fe 3＋ Cu 2＋H ＋酸 Fe 2＋ Zn 2＋ H ＋水 Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K＋得到电子 由易到难(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序：―――――――――――――――――――――→活泼电极> S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F－失去电子 由易到难[微点拨] ①放电指的是电极上的得、失电子。
②活性电极指的是除去Au 、Pt 以外的金属，惰性电极指的是Pt 、Au 、C 电极，不参与电极反应。
③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。
3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型考点二、 电解原理的应用 1、电解饱和食盐水（氯碱工业）阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2、电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Zn －2e －==Zn 2＋、Fe －2e －==Fe 2＋、Ni －2e －==Ni 2＋、Cu －2e －==Cu 2＋； 阴极：Cu 2＋＋2e －==Cu 。
(4)阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
3、电镀图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
高考化学原电池和电解池专题
高中化学原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极溶液中离子的流向溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小、（负极聚集了阳离子、阴离子来平衡电性，如：zn+需要溶液中的阴离子来平衡）；阳离子在正极得电子聚集在正极溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。
阴极受保护。
溶液中的阴离子向阳极移动，失电子，发生氧化反应能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
高中化学原电池与电解池-高考题大全
高中化学原电池与电解池-高考题大全．1、、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关2)微生物电池的说法错误的是(．正极反应中有CO生成A2 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区O6H6OO＋===6CO＋．电池总反应为DCH2626212。
-电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlClSOCl3、Li-SOCl224 SO↑。
===4LiCl＋2SOCl＋S＋电池的总反应可表示为：4Li22请回答下列问题：，发生的电极反应式为(1)电池的负极材料为_________________________________________________________________ _____。
____________________________________。
电池正极发生的电极反应为(2)生成。
如果把少量水滴SONa，有溶液吸收易挥发，实验室中常用(3)SOClNaOHSOClNaCl和3222．为方程式____________________，反应的化学中到SOCl，实验现象是2_____________________________________________________。
_______________ (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________________________________________ _____。
电池反应4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,SLiLinS,+有关该电池说法正确的是=()为2n2Li向负极迁移, A. 放电时+SeLiS+2+6=Li A2电极上发生的一个电极反应为：B. +?26B电极接电源正极C. 若对该电池充电，B电极发生还原反应D.5、如图是锂?空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通LiOHOLiOH。
肢解高考题——原电池和电解池复习(二轮专用)
肢解高考题——电化学一、原电池1、(2013新课标)银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ） A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl2、(2013新课标2)“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A.电池反应中有NaCl 生成 B .电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动3、(2013海南)Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg =Mg 2++2Ag+2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电4、(2013上海)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e →Fe 3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e →4OH-D .含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）5、(2013江苏)Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动 6、(2013江苏)下列有关说法正确的是（ ）A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小7、(2012四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH －4e －+H 2O=CH 3COOH+4H ＋。
二轮专题六原电池、电解池常考题型与突破技巧
二轮专题六 原电池、电解池常考题型与突破技巧【课堂目标】1.熟悉电极名称、能量转化的判断，微粒(离子、电子)、电流的迁移方向判断，某极附近pH 的变化分析。
2.学会电极反应式(包括总反应)的书写及电极方程式书写的正误判断、实用电池反应类型(氧化、还原)的分析。
3.借本专题着力提高高考试题第9题、第20题中电极反应式书写的有效得分率。
【基础梳理】活动一：电极名称、能量转化的判断，微粒(离子、电子)、电流的迁移方向判断，某极附近pH 的变化分析，电极反应式(包括总反应)的书写的正误判断。
【典题展示】【例1】右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO 2＋Pb ＋4H ＋＋2SO 42－＝2PbSO 4＋2H 2O 。
下列有关说法正确的是A.K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能B.K 与N 相接时，H ＋向负极区迁移C.K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极D.K 与M 相接时，阳极附近的pH 逐渐增大【学生归纳】原电池的负极发生 反应(氧化、还原)，判断方法： ①较为 的一极②电子流 的一极③燃料电池中通入 的一极【变式1】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A.充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH －－e －＝NiO(OH)＋H 2OB.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连C.放电时，OH －移向镍电极D.放电时，负极的电极反应为：H 2－2e －＋2OH －＝2H 2O自我整理、消化：(1)原电池：负极：失电子－化合价(↑)－(发生氧化反应)①电子(－)→(＋) ②电流(＋)→(－) ③阳离子→(＋)(2)电解池：阳极：(发生氧化反应)－失电子－化合价(↑)阴离子→(阳极) 离子放电顺序：阳极：活性电极＞Cl －＞OH － 阴极：Ag ＋＞Cu 2＋＞H ＋(3)“”是一个可充电电池，“放电”时是原电池，在电极上标“＋”、“－”极；“充电”时是电解池，在电极上写“阴”、“阳”极；放电时负极．．反应充电时阴极．．反应； 放电时正．极．反应充电时阳极．．反应。
高中化学：“原电池”和“电解池”知识点总结
高中化学：“原电池”与“电解池”知识点总结一、原电池与电解池比较：二、电池符号图为Cu - Zn 电池。
左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO溶液中。
右池:铜片插在 14溶液中。
两池之间倒置的U 形管叫做盐桥mol·dm-3的CuSO4(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。
检流计表明电子从锌片流向铜片。
左侧为负极，右侧为正极。
此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu☆写电池符号应注意事项：•正、负极：(－) 左，(+) 右•界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。
•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等•盐桥: “||”三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
⑴本质：金属原子失电子而被氧化M –ne-====M n+(2) 分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀：2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。
⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
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20XX年高考电解池及原电池专题1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH–3、（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4、（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④5、（成都2013一检）右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiO2+ 6CLi(1-x)CoO2+Li x C6。
下列有关说法正确的是A.放电时，负极反应LiCoO2－xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+B.充电时，A极发生氧化反应C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D.当B极失去Xmol电子，电池消M6molC6、（2013厦门期末）“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A7．(20XX年南京模拟)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g8、（2012西城期末）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑9、（2013海淀期末）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是A．放电时Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1－x CoO2 + xLi+ + xe−= LiCoO210、（2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO 42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH ＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）11、（2012山东高考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12、（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13．（北京市海淀区20XX届高三学年3月份适应性训练，12）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14．（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华20XX年四校第一次模拟，10）关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑15．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是（）A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnC．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－D．电池工作时正极发生氧化反应16．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：负极：Li x C6－x e－=C6＋x Li+（Li x C6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1MnO2＋x Li+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二－x氧化锰）下列有关说法正确的是（）A．该电池的反应式为Li1MnO2＋Li x C6充电LiMnO2＋C6－xB．K与M相接时，A是阳极，发生还原反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化17．下列说法不正确的是（）A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变B．25℃时，某溶液中由水电离出的=l×10-a mol·L-1，若a>7，则该溶液的pH为a或14-aC．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH>3 D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）可能恢复至原浓度218．利用右图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小19．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是（）A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—= 2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区20．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－B．负极反应为：O2+2H2O+4e －→4OH－C．随着放电进行，溶液中的阴离子向正极移动D．随着放电进行，溶液的PH不变21．下列各项正确的是（）电极反应式出现环境A O2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应22.下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－= 4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑23锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。
下列说法错误的是（）A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池24．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6Ni(OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池充电时，阳极发生氧化反应D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H—6e-==LaNi5+6H2O25．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。