本科结构化学期末试卷A及其答案
结构化学期末试卷及其答案 A
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3、 （2 分） sp2 等性杂化是指同一杂化轨道中 s 成分和 p 成分相等。这一说法是否 正确？ --------------------------（不对）
4、 （4 分） 在边长为 a 的正方体箱中运动的粒子，其能级 E=
27h 2 的简并度是 8ma 2
__________； 势箱越长， 其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________ 。 （填“增长”或“变短”） 4, 增长 5、 （2 分） H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV，He+(气态)的电离能为 ______ eV。 54.4 eV 6、 （4 分） 试以 z 轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨 道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。
d z2 - d z2
dyz -dyz
dxz-dxz
dxy - dxy
7、 （4 分） 量子数为 L 和 S 的一个谱项有_________ 个微观状态。1D2 有___ 个微观状态。 (a) (2L+1)(2S+1) 8、 （4 分）O2 分子的 HOMO 是_ LUMO 是_ (b) 5 (2px*)(2py*)__， (2px*)(2py*)_。
8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( C (A) 等于真实基态能量 (C) 不小于真实基态能量
)
(B) 大于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量
9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
结构化学期末试卷(A卷)
《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。
3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。
4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。
对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。
5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。
6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。
7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。
8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。
10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。
11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。
A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
结构化学试卷(附答案)
精心整理精心整理《结构化学》课程A 卷专业班级：命题教师：审题教师： 学生姓名：学号：考试成绩：一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分）得分：分1、自轭算符的本征值一定为实数。
（）23456789101A B C D 21，室径x A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)精心整理D 原子轨道线性组合成的新轨道4、若K d =⎰τψ2，利用下列哪个常数乘?可以使之归一化() A ．K B ．K 2C ．K /15、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的() A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数D ．与该算符毫无关系6、下列函数是算符d/dx 的本征函数的是：（） A.e 2x B.cos(x)C.xD.sin(x 3) 7A.ρ=8、He +A C 9A.⎰∞2ψC.⎰010 A.2C.311A ．12A ．13、依据中心力场法，某电子i 受到的其它电子对它的排斥能为()A ．1i rB ．i i r σC ．()i i Z r σ-D ．1ijr 14、角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为()A ．5PB ．3DC ．2FD ．1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：()A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是（）A．库仑积分H aa B．交换积分H abC．重叠积分S ab D．重叠积分平方S2ab17、下列哪种分子或离子键能最大？()A.O2B.O2-C.O2+D.O22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm-1的谱线。
大学结构化学试题及答案
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是：A. 直线型B. V型C. 三角形D. 四面体答案：B3. 以下化合物中，哪一个是离子化合物？A. HClB. H2OC. NaClD. CH4答案：C4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 45. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则？A. 碳B. 氧C. 氮D. 氖答案：C6. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. Na2OB. MgOC. H2OD. KOH答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个：A. 酸B. 碱C. 两性化合物D. 非酸非碱答案：B9. 以下哪种元素是过渡金属元素？B. 钠C. 铁D. 氦答案：C10. 以下哪种化合物是超分子化合物？A. 苯B. 石墨C. 环己烷D. 冠醚答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道是______的波函数。
答案：单电子2. 金属键是由______电子形成的。
答案：自由3. 根据分子轨道理论，CO分子的键级是______。
答案：34. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数是______。
答案：55. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的空间构型是______。
答案：弯曲6. 以下化合物中，______是金属氢化物。
答案：NaH7. 以下哪种化合物是配位化合物？答案：[Cu(NH3)4]SO48. 以下哪种化合物是金属有机化合物？答案：Ti(C5H5)29. 以下哪种元素是稀土元素？答案：镧10. 以下哪种化合物是离子化合物？答案：KCl三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子轨道的类型及其能量顺序。
答案：原子轨道的类型包括s、p、d、f等，能量顺序一般为1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f。
2012-2013结构化学期末考试试题A(含详细答案)
A 和 B。现用 HMO 法处理 Ag4 团簇，若只考虑 Ag 原子 5s 轨道的电子，且原子 轨道积分采用休克尔近似（设库仑积分为α ，交换积分为β ）。
（1）分别计算两种构型下的电子能量。 （3）构型 A 和构型 B 哪一个更稳定？它们间的能量差为多少？
得分 评卷人
复核人
五.计算题：本题 16 分。解答时请写明必要的文字 说明、推理过程与演算步骤。
A.φ1
B.φ2
C.φ3
D.φ4
E.φ5
（ ）10.下列关于晶体学原理的叙述中完全正确的是
A.某单晶 x 射线衍射信号的 h²+k²+l²之比为 1:2:3:4:5，即可判定为简单立方点阵
B.中子的原子散射因子与原子序数无直接关系，因此中子衍射法可以定位轻原子
C.晶体结构宏观的对称元素有且只有 5 种，空间群有 230 种
D.实验测得十二羰基合四铱 Ir4(CO)12 的铱核间构成正四面体的结构，可推知其不 符合 18 电子规则 E.非金属结构 B6H6- 和 B12H122- 均属于闭式（closo-）结构硼烷 （ ）5.下列八面体配合物哪一个发生弱．的姜-泰勒（Jahn-Teller）畸变
A.Cr(H2O)63+ B.Fe(CN)64- C.Fe(CN)63- D.Cu(en)32+ E.Mn(H2O)62+
得分 评卷人
复核人
二.填空题：本大题共计 14 分。请把答案填在题目 相应的位置中。
16.（本小题 5 分）乙烷分子从重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为 交叉构象. 点群的变化是____________→___________→____________.用三个 氟原子取代交叉构象乙烷分子中的三个氢原子，可能形成的点群为（写出所有的 可能）：_________________________________________________________. 17.（本小题 1 分）无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线 宽。这种现象可简要的用_____________________________这个式子表达。 18.（本小题 3 分）溴原子的能量最低的光谱支项的符号为_______________，该 光谱支项的原子的总角动量的大小为___________ eV·s.（保留三位有效数字） 19.（本小题 3 分）在玻恩-奥本海默近似下，在下面的方框中写出 CO+阳离子体 系的薛定谔方程（原子单位制下；同类项用加和号Σ 表达，写明角标的取值）:
大学结构化学期末试卷
A．该理论不能够给出电子的量子化能级
B．该理论不能够推出电子做圆周运动的半径
C．该理论指出了氢原子中电子运动量子化的角动量
D．该理论认为电子是在半径量子化的圆周轨道上运动的
3．下列函数中不是
d2 dx 2
的本征函数的是：
A． coskx
B． sin kx
C． e kx2
D． eimx
4．对类氢离子的球谐函数 Y 的归一化式子，下列结论哪个是正确的：
满足
时会消光，立方面心结构晶体的衍射指标（hkl）满足
时会消光，四方底心点阵结构的晶体满足
时会消光。
得分
评卷人 三、简答题（每题 4 分，共 20 分）
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姓名:________ 学号:__________ 年级:______________ 专业:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线…………………………
姓名:________ 学号:__________ 年级:______________ 专业:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线…………………………
河南师范大学化学与环境科学学院 2008―2009 学年度第一学期
题号 得分
期末考试《结构化学》A 卷
13．某分子具有旋光性，它可能属于下列分子点群形式中的哪一个？
A． D3d 点群
B． C3v 点群
C． C3 点群
D. Oh 点群
14．NH3 中的 N 原子采用下列哪种杂化轨道与 H 原子键合：
A．不等性 SP3 杂化
B．等性 SP2 杂化
C．等性 SP3 杂化
结构化学 答案
结构化学 试题（A ）答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.B9.D 10.C二.解：由本题中给出的Ψ中e -r/3a0可知，n=3，从（r/a 0）2及sin 2θ中可知l=2，从sin2φ中可知，这项是通过m=±2的复函数组合而来，因此n=3，l=2，∣m ∣=2，E = -13.6×（1/32）eV = -1.51eV M = )12(2+ =6题中ψ是实函数，它由ψ322和ψ32（-2）组合而来，即ψ=C 1ψ322 +C 2ψ32（-2），且C 1=C 2 ，ψ不是z Mˆ的本征函数，因此没有确定的Mz 值。
三.解：（1）+2Li 离子的定态薛定谔方程为：ψ=ψ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-E r e h 02222438πεμπ 方程中，μ和r 分别代表+2Li 的约化质量和电子到核的距离；2∇，Ψ和E 分别代表拉普拉斯算符、状态函数及该状态的能量，h 和ε0则分别表示普朗克常数和真空电容率。
方括号内为总能量算符，其中第一项为动能算符，第二项为势能算符。
+2Li 离子的1s 态的波函数为： 0/330127a r s e a -=ψπ 因+2Li 离子为类氢离子，其各状态的能量由主量子数决定。
+2Li 离子的2s 态和2p 态的主量子数相同，所以其2s 态和2p 态的能量相等。
四.解：水是弱场配位体，故[Mn （H 2O ）6]3+为高自旋配位离子（P=28000cm -1，△0=21000 cm -1），其d 电子排布为（t 2g ）3（e g ）1，配位场稳定化能为-0.6△0。
处在e g 轨道上的电子易失去，失去后配位场稳定化能增大为-1.2△0。
这就是[Mn （H 2O ）6]3+不稳定的原因。
[Cr （H 2O ）6]3+中d 电子的排布为（t 2g ）3（e g ）0 ，配位场稳定化能为-1.2△0 。
e g 轨道上无电子是其较稳定的原因。
结构化学__南开大学(10)--结构化学期末试卷答案及评分标准-2014
一 、填空（本题共 30 分，每个空 1 分）1．用原子单位制(a.u.)写出下列体系的Schrödinger 方程：Li +离子 221212121133122E r r r ψψ⎛⎫-∇-∇--+= ⎪⎝⎭ H 2+分子 211112a b E r r R ψψ⎛⎫-∇--+= ⎪⎝⎭2. 下图为某氢原子轨道的电子云黑点图，该原子轨道为 3s ，在右侧画出该氢原子轨道的径向部分函数R (r )和径向分布函数D (r )图-0.10.00.10.2Rr /a3005101520250.000.050.10r /a 0D (r )电子云黑点图 径向波函数R (r )图 径向分布函数D (r )图 3. 对3F 谱项，其总轨道角动量大小L 为 ，总自旋角动量大小S 为，总角动量大小J的最大值为 。
4. Ti 基态(电子组态为3d 24s 2)所包含的微观状态数为45 ，其光谱项为1S 3P 1D 3F 1G ；光谱基项(基支项)为3F 2 。
5. 以z 轴为键轴，p x 与d xz 之间(轨道间能量相近)可形成什么类型的分子轨道 A 。
A. πB. δC.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
6. 写出OF 的分子轨道表示 (1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3 ，OF 的键级为 1.5 ，OF 的键长比OF +键长 长 。
7. 某理想晶体宏观外型为正三棱柱，则该晶体属 D 3h 点群，属于 六方 晶系，其特征对称元素为 6 ，其国际符号为 B 。
A. 3mB.62mC. 23mD. 3m8. Ba 2+离子半径r +=1.35Å，Cl -离子半径r -=1.81Å，不考虑极化作用，BaCl 2中Ba 2+离子的配位数为 8 ？BaCl 2属立方晶系，则它最可能属哪种典型二元离子晶体结构型式 萤石型（或CaF 2型）? 其晶胞参数a = 7.30 Å9. 已知K 2O 为反萤石(CaF 2)型晶体(即O 占据萤石中Ca 的位置，K 占据萤石中F 的位置)，晶胞参数a = 6.436Å，K +离子半径为1.38Å。
2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷(A卷) Microsoft Word 文档
2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷（A 卷）此卷使用班级：化学本科1102班一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.一维势箱解的量子化由来：（ ）A.人为假定B.求解微分方程的结果C.由势能函数决定的D.由微分方程的边界条件决定的2.氢原子基态电子几率密度最大的位置在r=（ ）处A. 0B. a 0C. ∞D. 2 a 03.以下关于原子轨道的描述，正确的是：（ ）A.原子空间运动的轨道B.描述原子中电子运动的轨道C.描述原子空间轨道运动的状态函数D.描述原子中单个电子空间运动的状态函数4.m 43ψ的简并态有几个(相对H 而言)？（ ）A.16B.9C.7D.35. He +体系321ψ的径向节面数为：（ ）A.4B.1C.2D.06.电子自旋是：（ ）A.具有一种顺时针或逆时针的自转B.具有一种类似地球自转的运动C.具有一种非空间轨道运动的固有角动量D.因实验无法测定，以上说法都不对。
7.Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是：（ ）A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P8.若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？（ ）A. sB. d xyC. p zD. d xz9. 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，因给复杂的化学体系设计了多尺度模型而分享800万瑞典克朗（约合120万美元）奖金。
通过计算机程序真实模拟复杂的化学过程，可全面了解和预测化学反应的细节进程。
多尺度模型研究方法将化学实验融入信息时代，用计算机模拟化学反应的精妙过程，使得整个化学领域经历了一场革命性的变化。
下列说法中正确的是（ ）A.化学不再需要使用试管、烧杯等仪器动手实验B.化学不再是纯实验科学C.化学可完全依靠计算机进行模拟实验D.未来化学领域的发展方向还是经验化10.NO 分子的一个成键轨道O N c c φφψ21+=，且c 1>c 2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：（ ）A.N 核附近B. O 核附近C. NO 两核连线中点D. NO 两核之间11.按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级最大的是：（ ）A. F 2B. F 22+C. F 2+D. F 2-12.属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（ ）A. D 6hB. C sC. C 3vD. C ∞v13.羰基络合物Cr(CO)6中，CO 与Cr 生成配键以后，CO 的键长（ ）A.变长B.变短C.不变D.加强14.过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（ ）A.自旋相关效应B. d-d 跃迁C. σ-π跃迁D.姜-泰勒效应15.杂化轨道是（ ）A. 同一原子的原子轨道线性组合得到的B. 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C. 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D. 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的16.下列哪个化合物不含有离域大π键？（）A.己三烯B.NO2l4D.萘17.每个NaCl晶胞含有多少个Cl- ？（）A.12B.6C.4D.118. 1991年碳纳米管被发现。
兰州大学2002级结构化学期末考试试题A
兰州大学2002级结构化学期末考试试题A兰州大学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002002级试卷A———————————————————————————————————说明：1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=9.10953×10-31kgPlanck常数h=6.62618×10-34J·sN=6.02205×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[] 3. Y(θ,φ)图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A．2s12p1 B.1s12s1 C. 2p2[] 5. 对于O2, O2-, O22-，何者具有最大的顺磁性？A．O2B．O2-C．O22-[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理[] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?A．B2B．C2 C．N2[] 9. 下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22-O2-O2O 2+B. O2+ O2O2- O22-C. O2O2+ O2- O22-[] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数- 反键电子数）C. （成键电子数-反键电子数）/ 2[] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象.点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石B．琥珀C．食盐粉末[] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp=ma+nb+pc(m,n,p,=0,±1, ±2,……)B. r= xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数C．Δ=(mh+nk+pl)λm,n,p和h,k, l均为整数[] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553）[] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是A．相邻平面点阵衍射波程差的波数B．晶胞中结构基元的数目C．晶胞中原子的数目[] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4,1/2 C. 1, 1/2, 1/4[] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。
结构化学__南开大学(8)--结构化学期末考试试卷及答案-2004
2002 构化学卷级结试(A)班级__________ 姓名__________ 学号__________一、选择填空(60分)：1．写出下列体系的Schrödinger 方程：He +：_______________________________________________________________H 2：______________________________________________________________2. 某原子的一个光谱项为 3D 问此光谱项中，包含有_____个微观状态，在这些微观状态中：原子的总轨道角动量L=_________ ( )；原子的总自旋角动量S = ______ ( )；原子的总角动量J可能有哪些值？_____________________________( )。
3. Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是 ( )A. AuB. AgC. KD. Zn4. Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为( )A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 05. 写出d 2组态的所有光谱项__________________________根据洪特规则，能量最低的光谱项为______________。
6． 给出下列分子所属分子点群，判断其有无偶极矩和旋光性7. NO 分子基态电子组态(分子轨道表示)为_________________________________，其键级为__________，分子有无磁性___________。
8. 如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成( )轨道A. σB. σ*C. πD. π*E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
9. 国际符号m 24相对应的点群熊夫利符号是( )A. D 4h B. T d C. D 2d D. C 4v10. 某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于( )晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方11. 某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a /2，截y 轴b /3，截z 轴c /4，则该晶面的指标为( )A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)12. MO 2晶体属立方晶系，其晶胞结构如图所示，M 4+的分数坐标为414143，414341，434141和434343。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
结构化学期末题及部分答案
结构化学期末题及部分答案1. 波尔磁⼦是哪⼀种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电⼦在磁场中的能量（C ）电⼦磁矩（D ）核磁矩2. ⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原⼦波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原⼦轨道的⾓度分布图相同（B ）电⼦云相同（C ）径向分布图不同（D ）界⾯图不同4.下列各组分⼦中，哪些有极性但⽆旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分⼦组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２凡是具有反轴对称性的分⼦⼀定⽆旋光性，⽽不具有反轴对称性的分⼦则可能出现旋光性。
“可能”⼆字的含义是：在理论上，单个分⼦肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。
反轴的对称操作是⼀联合的对称操作。
⼀重反轴等于对称中⼼，⼆重反轴等于镜⾯，只有4m 次反轴是独⽴的。
因此，判断分⼦是否有旋光性，可归结为分⼦中是否有对称中⼼，镜⾯和4m 次反轴的对称性。
具有这三种对称性的分⼦（只要存在三种对称元素中的⼀种）皆⽆旋光性，⽽不具有这三种对称性的分⼦都可能有旋光性。
看不懂的话就不要看啦因为我也不知上⾯说的是神马.５.Ｆｅ的原⼦序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁⼦，⽽Ｋ３[Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁⼦，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离⼦F – 离⼦引起的配位长分裂能更⼤（D ）氟⽐碳或氮具有更⼤的电负性（C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（）（A ）E （3p ）＞E （3s ）（B ）E （3p ）＜E （3s ）（C ）E （3p ）=E （3s ）（D ）⽆法判定7.下列说法正确的是（）（A ）凡是⼋⾯体的络合物⼀定属于O h 点群（B ）反是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d 点群（D ）异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼（C ）在分⼦点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最⾼的是O h 群 8.H2—的H=21 -R1rb 1-ra 1 ，此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似（B ）单电⼦近似（C ）原⼦单位制（D ）中⼼⼒场近似来⾃百度⽂库9.下⾯说法正确的（）（A ）分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群（B ）同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群（C ）分⼦中有Sn 轴，则此分⼦必然同时存在Cn 轴和σh ⾯（D ）镜⾯σd ⼀定也是镜⾯σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的原⼦轨道（B ）两个分⼦的分⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（C ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（D ）⼀个原⼦的不同类型的原⼦轨道线性组合形成的⼀组新的原⼦轨道答案来⾃/doc/9c8e96d5240c844769eaeef7.html /view/107206.htm⼀个原⼦中的⼏个原⼦轨道经过再分配⽽组成的互相等同的轨道。
2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案
2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)化学教育专业, 评分标准:一、单项选择题(每小题2分，共20分)1. (A).2. (C)3. (A)4. (A)5. (A)6. (A).7. (A)8. (D)9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
12. 测不准原理是指ππ4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==Ni i i c 1ψψ14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V mh H +∇-=2228ˆπ15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。
分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式16. Li 2+原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ17. 变分原理的基本内容是: 0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()b a abS φφψ++=2211，其对应的能级βα+≈++=ababaa S H H E 11;19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中21c 和22c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,E 2 = E 3 = α + β, E 4 = E 5 = α - β, E 6 = α - 2β。
兰州大学2002级结构化学期末考试试题A
兰州大学2002级结构化学期末考试试题A兰州大学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002002级试卷A———————————————————————————————————说明：1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=9.10953×10-31kgPlanck常数h=6.62618×10-34J·sN=6.02205×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[] 3. Y(θ,φ)图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A．2s12p1 B.1s12s1 C. 2p2[] 5. 对于O2, O2-, O22-，何者具有最大的顺磁性？A．O2B．O2-C．O22-[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理[] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?A．B2B．C2 C．N2[] 9. 下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22-O2-O2O 2+B. O2+ O2O2- O22-C. O2O2+ O2- O22-[] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数- 反键电子数）C. （成键电子数-反键电子数）/ 2[] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象.点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石B．琥珀C．食盐粉末[] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp=ma+nb+pc(m,n,p,=0,±1, ±2,……)B. r= xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数C．Δ=(mh+nk+pl)λm,n,p和h,k, l均为整数[] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553）[] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是A．相邻平面点阵衍射波程差的波数B．晶胞中结构基元的数目C．晶胞中原子的数目[] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4,1/2 C. 1, 1/2, 1/4[] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。
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15、已知丁二烯的四个 π 分子轨道为：
则其第一激发态的键级 P12，P23 为何者：(π 键级) --------------------- ( A ) (A) 2AB， 2B2； (C) 4AB， 2(B2-A2) (E) 2AB， B2+A2 二、 填空题 (30 分) 1、 （2 分） “根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而只能 求其平均值”。对否？ --------------------------- ( 错 ) 2、 分） 任何波函数 (x， y， z， t)都能变量分离成 (x， y， z)与 (t) （2 的乘积，对否？ --------------------------- ( 错 ) (B) 4AB， 2(A2+B2) (D) 0， 2(B2+A2)
4、已知一个电子的量子数 n， l， j， mj 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的 总角动量在磁场方向的分量为：---------------------------- ( B ) (A) h (B) 3 h
2
(C) 3 h
2
(D) 1 h
2
5、氢原子波函数 ψ311 与下列哪些波函数线性组合后的波函数与 ψ300 属于同一简 并能级： ⑴
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D )
(Ｄ) 2s
3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n，l，m，ms)中，合理的是： ------------------ ( D ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )
(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (C) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (E) ( 1， 2， 0， 1/2 )
9、 （2 分）既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。Cn
10、 （2 分） H2C═C═CH2 分子属于_____________点群。
D2d
11、 （2 分） 环己二烯开环反应，加热条件下是______旋开环。对
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三、 问答题（40 分）
1、 （6 分）比较 N2+，N2 和 N2-键长并说明原因。
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3、 分） sp2 等性杂化是指同一杂化轨道中 s 成分和 p 成分相等。这一说法是否 （2 正确？ --------------------------（不对）
4、 （4 分） 在边长为 a 的正方体箱中运动的粒子，其能级 E=
27h 2 的简并度是 8ma2
__________； 势箱越长， 其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________ 。 （填“增长”或“变短”） 4, 增长 5、 分） H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV，He+(气态)的电离能为 ______ eV。 （2 54.4 eV 6、 （4 分） 试以 z 轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨 道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。
一、 选择题
得分 评卷人
1、 任一自由的实物粒子， 其波长为 λ， 今欲求其能量， 须用下列哪个公式： ( --(A) E h
c
B )
(B) E
h2 2m2
(C) E e( 12.25 ) 2
(D) A，B，C 都可以
2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是： ------------------- ( (Ａ) 3p (Ｂ) 4 d (Ｃ) 2 p
5、 分） （4 |x10010| |1x1000| |01x100| |001x01| |1000x0| |00010x| （每错一处扣 1 分，扣完为止）
6、 （6 分） 乙烯 HOMO 与 Br2 LUMO(4pz* ) （示意图略）对称性不匹配; （2 分） 乙烯 LUMO 与 Br2 HOMO(4p* ) 虽对称性匹配, 但电负性 xBr>xC； 分） （2 Br2 的反键轨道提供电子, 加强 Br--Br 键,不易断裂。 分）因此该反应不是 （1 基元反应。 分） （1
3、 （10 分，每个点 1 分） CHCl3 ：四面体，C3v； CO2 ：直线型，D∞h； NF3 ：三角锥，C3v； SO32- ：三角锥，C3v 。 XeOF4 ： 四角锥，C4v；
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4、 分） （8 （a）中的 Cl 原子与苯环形成 π78，比较不活泼； 分） （2 （b） （d）中的 Cl 原子不参与共轭，但在失去 Cl-后形成共轭体系，分别 （c） 为： 76， 1312， 1918； 分） π π π （3 离域程度为： (d)>(c)>(b)； 脱去 Cl 的趋势为： (d)>(c)>(b) （1 分） ； 因此，Cl 的活泼性顺序为：(d)>(c)>(b)>(a) （2 分）
键级：N2+ ：2.5； N2 ：3.0；N2- ：2.5；(3 分) N2 键级最大，N2+ 和 N2- 键级相同，(1 分) 但由于 2g 为弱成键，近似于 非键，所以 N2+ 实际键级应当在 2.5-3.0 之间，大于 N2- 键级；(1 分) 键长：N2- > N2+ > N2 (1 分)
)
(B) 大于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量
9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道
2、 分） （6 价电子组态： CO NO KK (1)2(2)2(1)4(3)2 KK (1)2(2)2(1)4(32)(2)1 （2 分）
CO 分子的 3为成键轨道，能量较低，失去一个电子后键级由 3.0 变成 2.5， 产物变不稳定，较不易失去；NO 分子的 2为反键轨道，能量较高，失去一个电 子后键级由 2.5 变成 3.0，产物更稳定，易失去； 分）所以 NO I1 较低。 分） （3 （1
考试 A 卷
课程名称 考生姓名
题号 题分 得分 一 30 二 30 三 40
结 构 化 学 学号
四 五 六
考试日期 专业或类别
七 八 总分 100 累分人 签名
考生注意事项：1、本试卷共 9 页，请查看试卷中是否有缺页。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 教师注意事项：如果整门课程由一个教师评卷的，只需在累分人栏目签名，题首的评卷人栏目 可不签名
d z2 - d z2来自dyz -dyz dxz-dxz
dxy - dxy
7、 （4 分） 量子数为 L 和 S 的一个谱项有_________ 个微观状态。1D2 有___ 个微观状态。 (a) (2L+1)(2S+1) 8、 （4 分）O2 分子的 HOMO 是_ LUMO 是_ (b) 5 (2px*)(2py*)__， (2px*)(2py*)_。
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ψ320
⑵
ψ 31 1
⑶
ψ300
下列答案哪一个是正确的？------------------------------------ ( E ) (A) ⑵ (B) ⑴， ⑵ (C) ⑴， ⑶ (D) ⑵， ⑶ (E) ⑴， ⑵， ⑶
6、Cu 的光谱基项为 2S1/2，则它的价电子组态为哪一个？------------------- ( A ) (A) s1d10 (B) s2d9 (C) s2d10 (D) s1d9 (E) s2d8
5、 （4 分）写出下列分子休克尔行列式。(用 x 表示，x=(-E)/)
6、 （6 分） 试用前线轨道理论说明，C2H4+ Br2 → CH2Br-CH2Br 不可能是基元 反应。
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1、 分） （6 价电子组态： N2+ N2 N2(1g)2(1u)2(1u)4(2g)1 (1g)2(1u)2(1u)4(2g)2 (1g)2(1u)2(1u)4(2g)2(1g)1
2
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13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域 键，它是：--------- ( E ) (A) 1126 (B) 1148
18 (C) 16 16 (D) 16
20 (E) 16
14、下列分子中 C—O 键长最长的是：--------------------- ( C ) (A) CO2 (B) CO (C) 丙酮
2、 （6 分） 判断 NO 和 CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？
3、 （10 分）写出下列分子构型和所属的点群： CHCl3， NF3， XeOF4, CO2， SO32-
4、 （8 分）试分析下列分子中的成键情况，比较 Cl 的活泼性，并说明理由。 (a)C6H5Cl (b)C6H5CH2Cl (c)(C6H5)2CHCl (d)(C6H5)3CCl
分子组： (A) 1，2
12、下列命题中正确者为：----------------------------------------( B ) (A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 (B) 分子中若有 C4，又有 i，则必有 (C) 凡是平面型分子必然属于 Cs 群
ˆ ˆ (D) 在任何情况下， S n = E
B )
10、下列分子具有偶极矩且不属于 Cnv 的分子是：---------------------------- ( A ) (A) H2O2 (B) NH3 (C) CH2Cl2 (D) CH2═CH2
11、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性：----------------------------- ( E ) (1)I3(2)O3 (3)N3(B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 2