2012-2013学年高中化学 4.2.3《硝酸的性质》同步教案 苏教版必修1
高中化学4.2.3硝酸的性质导学案2苏教版必修1
学习目标1.认识硝酸的物理性质和化学性质——不稳固性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反响原理[ 沟通展现 ]简要回答课本102 页“练习与实践”第一题。
[ 自主学习 ]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（ 83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3 ，质量分数为， 15.6mol/L 。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸拥有酸的通性：强酸HNO3=H + + NO3-2. 硝酸的不稳固性：（化学方程式）思虑：硝酸应怎样保留？★★3. 硝酸的强氧化性（ 1）与金属反响[ 实验研究1] 浓硝酸与铜反响现象：反响的化学方程式：[ 实验研究2] 稀硝酸与铜反响现象：反响的化学方程式：离子方程式：[ 拓展视线 ]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋ HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）Al ＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[ 概括 ]浓硝酸能与除和等之外的大部分金属反响但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反响一般生成,与稀HNO3反响一般生成。
（ 2）与某些非金属反响与 C 反响：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反响的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水汲取二氧化氮生成硝酸。
[ 稳固练习 ]A 级 1．翻开盛有以下试剂瓶，有白雾现象的是（）A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．稀硝酸D ．浓盐酸A 级 2．对于硝酸的说法正确的选项是（）A．硝酸与金属反响时，主假如＋ 5 价的氮得电子B．浓 HNO3与浓 HCl 按 3∶ 1 的体积比所得的混淆物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、 Fe 等金属复原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入 Fe 片，会产生大批的红棕色气体A 级 3．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋ 2HNO3S↓＋ 2NO↑十 2H2OB．CuO＋ 2HNO3Cu（NO3）2十 H2OC．4HNO34NO2↑十 O2↑十 2H2OD．3Cu＋ 8HNO33Cu（ NO3）2＋ 2NO↑十 4H2OA 级 4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反响B．铜和稀硝酸反响 C ．氧化铜和硝酸反响D．氯化铜和硝酸银反响B 级 5．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO3反响，将放出的气体与 1.12LO 2（标况）混淆，通入水中，恰巧所有汲取，则合金中铜的质量是（）A． 1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB 级 6．将 1.92gCu 和必定量的浓HNO3反响，跟着Cu 的不停减少，反应生成气体的颜色渐渐变浅，当 Cu反响完成时，共采集到气体 1.12L （标准情况），则反响中耗费HNO3的物质的量为（） A． 1mol B． 0.05mol C． 1.05mol D． 0.11mol。
江苏省赣榆县智贤中学高中化学4.2.3硝酸的性质教案苏教版必修1
培养学生的观察能力和
分析能力
讲解
NO2的生成，证明硝酸发生了分解，根据氧化还原反应的原则，氮元素化合价降低，必然有价态升高的元素，氢元素不可能， 只有氧元素，因此，应该有氧气的生成。
聆听，分析原因
书写化学方程式
板书
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性：
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
学会归纳。
实验
1、在两支支管试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸，并关闭支管处。将两块大小适中的铜片放入两小气球中。
2、将气球套 在两支试管口上。同时将铜片倒入硝酸中。
3、待反应结束将有红棕色气体的试管支管侵入氢氧化钠溶液中。另一支试管支块铝片，再加入适量浓硝酸。
硝酸的性质
课题
专题 4第二生单元产生活中含氮化合物第三课时硝酸的性质
三
维
目
标
知识
技能
了解硝酸的物理性质;
掌握硝酸的特性------不稳定性和强氧化性.
与 反应的实验原理与操作步骤。
过程
方法
通过 与 反应的实验探究，培养学生的问题意识和解决问题的能力，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，善于与他人合作。
观察：铜和浓硝酸反应有红棕色气体生成；和 稀硝酸反应有无色气体生成。无色气体在集气瓶中变成红棕色，证明是NO。同时两种溶液均变蓝，有铜离子。
铝在浓硝酸中不反应。
学会观察和归纳。
设计情景
从上面的实验可看出，硝酸与金属反应，无论金属是否活泼，也不管硝酸浓度怎样，都不会有氢气生成。生成物中除了硝酸盐外，还有氮元素的低价化合物。这说明在反应中硝酸表现出强氧化性和酸性。事实证明，硝酸能与除铂、金外的所有金属反应。而对铝、铁等少数活泼金属遇浓硝酸并不是不反应，而是反应生成了保护膜阻止了反应的进行，这一现象同学们学过，叫钝化。因此，浓硝酸的运输可 以用铁制容器和铝制容器盛装。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案2
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点硝酸的主要性质。
学习难点硝酸的强氧化性及工业制硝酸的原理。
学习探究硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种色、具有性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量而显。
2．化学性质(1)强氧化性①常温下使、钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：。
Cu与稀HNO3反应：。
③与非金属反应：C与浓HNO3反应：。
(2)不稳定性见光或受热分解：。
硝酸应贮存在、处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、炸药、等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：。
(2)NO氧化成NO2：。
(3)NO2的吸收：。
注意碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO－3能表现出强氧化性。
【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。
通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
[问题思考](1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？【归纳总结】一、硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO－3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO－3中＋5价氮氧化性>H＋。
2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)还原剂一般被氧化成最高价态。
3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
【化学】4.2.3《硝酸的性质》课件(苏教版必修1)
g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根 据硝酸的量的多少分别得到低价、高 价或两种价态共存的混合物。
书写硝酸与金属反应的方程式
• • • • 铜与浓硝酸 铜与稀硝酸 铁与浓硝酸 锌与稀硝酸
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3- 、H+的溶度较稀.
C(H+)
c(H+)线
b
c
d
a
V气体 （标况）
o
a
b
c
d
n(Fe)
课堂小测
1.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依 此为：①反应生成相应的硝酸盐②反 应生成最高价含氧酸③单质呈钝态④ 不发生反反应 符合上述情况的单质 是： （BD ） A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al Pt C.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe Au
2.铁与稀硝酸的反应:
1.硝酸过量: Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O ① 2.铁过量 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O ② *过量的铁粉和部分Fe3+发生反应: Fe+2Fe3+==3Fe2+ ③ **如何考虑一定量的铁与稀硝酸完全反应时所 消耗的硝酸的量？
苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 课件(共21张PPT)
浓硝酸呢？
一、硝酸的物理性质
观察与归纳： （1）HNO3是 无色、易 挥,发
有 刺气激味性的液体. （2）能与水任意比互溶.
常用浓硝酸质量分数为69％。
硝酸保存在棕色瓶里
思考与讨论 二、硝酸的化学性质
1保教、存材不1稳？00定棕页性色：:瓶工、业低硝温酸、呈避黄光色保存。
（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
[练习] 浓硝酸与Ag的反应： 稀硝酸与Ag的反应：
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
②与非金属反应：
浓HNO3加热后可以与碳反应：
4HNO3（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
三、硝酸的用途
氮 肥
硝化纤维塑 料
炸
染
药
料
硝酸 盐
硝酸甘油
硝酸甘油是治疗 心绞痛的特效药、 常用药。
硝酸纤维
含氮量高的硝酸纤维 可用来制造无烟火药。
含氮量低的硝酸纤维 可用来制造被称为早 期的塑料之王—赛璐 珞。到现在乒乓球仍 在用它做材料。
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
4H见什N光么O3易样或光△分的照解物4的质N物需O2质用↑+：棕O色2↑瓶+2保H存2O？ 如浓HNO3 、氯水、AgNO3 等溶。液变黄：因为浓硝酸分解产生 NO2溶于硝酸所致。 (HNO3浓度越高，越易分解)
观察与思考： 铜与浓、稀硝酸的反应
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2. 了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。
②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。
注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。
二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 教学案设计
课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）教学目标：1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的强氧化性。
教学方法：将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。
预习提纲（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）2. 硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
3. 硝酸的化学性质3.1.不稳定性浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。
硝酸越浓，越容易分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。
3.3.强氧化性3.3.1.能与除以外的大多数金属反应3.3.2.与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。
3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。
预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。
【互动释疑】 活动体验11.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。
活动体验22.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。
讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。
你还可以提出何种改进方案？2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。
高中化学 4.2.3 硝酸的性质 导学案2 苏教版必修1
4.2.3 硝酸的性质导学案学习目标1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理[交流展示] 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。
[自主学习]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3，质量分数为，15.6mol/L。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不稳定性：（化学方程式）思考：硝酸应如何保存？★★3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应[实验探究1]浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：[实验探究2]稀硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：离子方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[归纳] 浓硝酸能与除和等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成。
（2）与某些非金属反应与C 反应：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
[巩固练习]A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸A级2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2OA级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol。
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
苏教版高一化学教案-硝酸的性质
第2單元課時3硝酸的性質教學設計一、學習目標1.瞭解硝酸的物理性質和重要用途；2.掌握硝酸的化學性質——不穩定性和強氧化性；3.知道工業上氨氧化法制硝酸的反應原理；4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事，對學生進行愛國主義教育。
二、教學重點及難點硝酸的特性——不穩定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反應原理。
三、設計思路由氮元素存在變價引入硝酸內容的教學，接著介紹硝酸的重要用途，引導學生將理論與生產實際聯繫起來，激發他們學習理論知識的積極性。
硝酸性質的教學按照人們認識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認識硝酸的物理性質，在通過實驗探究的方式，引導學生發現HNO3的特性——不穩定性和強氧化性。
在對稀HNO3與銅的反應進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養學生的創新意識和解決新問題的能力。
最後，向學生簡單介紹硝酸的工業制法，再一次將理論與實踐相結合，從而整理氮元素及其化合物的轉化關係，深化本課以及本單元的內容。
四、教學過程[引入]試分析下列轉變關係中氮元素的化合價變化。
NH 3→NO→NO 2→HNO 3[過渡] 氮元素處於最高價態的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農業生產中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑膠、炸藥、硝酸鹽等。
（ppt 3）[過渡] 為了更加科學合理地利用硝酸，我們需要進一步認識它的有關性質。
認識一種物質，人們通常從表面入手，不斷深入其內部的本質。
那我們就先來認識一下硝酸的“表層”性質。
[觀察與思考] 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發現象。
[板書小結]二、硝酸的物理性質。
（ppt 4） 硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發。
常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L 。
[過渡] 在學習了“表層”性質的基礎上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質。
高中化学苏教版必修1课件专题四：第2单元4.2.3 硝酸的性质(共20张ppt
(2) 与非金属（如C、S、P等）反应 4HNO3(浓) + C == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
医药、硝酸盐
塑料
化工原料
化肥
硝酸的用途
炸药
2017.1.4下午，合肥市南二 环与合作化路交口西北侧一处大院 内突然升起大股黄烟，因黄烟带有 强烈刺鼻味，院内人员纷纷跑出。 接到报警后，辖区公安、消防、安 监、环保等多部门紧急到场处置。 新安晚报、安徽网记者第一时间赶 如果你是消防人员， 到现场。据了解，泄漏的气体是浓 你会如何处理？ 硝酸，有强烈的腐蚀性。
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14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五下午11时35分7秒23:35:0721.8.27
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午11时35分21.8.2723:35August 27, 2021
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稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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高中化学4.2.3硝酸的性质导学案1苏教版必修1
第二单元硝酸的性质 ( 第一课时 )【学海导航】1、认识硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特征—-- 不稳固性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并认识主要生产过程【知识准备】1. 物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以随意比率互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2. 化学性质：硝酸除拥有强酸的通性 ( 电离方程式为)外还有以下的特征：（1）不稳固性：察看浓硝酸的颜色，展望可能是什么原由，用实考证明你的结论。
反响方程式：拓展：由此可知硝酸怎样保留？。
（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu 反响，察看实验现象。
①与金属反响（写出浓、稀硝酸分别与Ag、 Cu反响的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg* 可用稀硝酸清洗沾附在仪器内壁上的银。
反响规律： a. 浓、稀 HNO能氧化除 Au、 Pt 之外的所有金属。
3b. 可用通式表示： M + HNO M(NO)n +复原产物 + H O3 3 2c. 氧化性：浓 HNO3>稀 HNO3。
（稀 HNO3使石蕊试液变红后不退色）与非金属反响：写出浓硝酸与 C 反响的化学方程式。
与其余复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与2- 2+SO3 、 Fe 反响：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。
设施，为提升原料利用率，采纳的举措是，硝酸厂的尾气主假如，尾气办理的方法是。
【稳固练习】( )1 、以下溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③3AgNO溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，能够用无色玻璃滴瓶长久寄存的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( ) 2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是A． 3Cu+8HNO( 稀) ＝ 3Cu(NO) 2+2NO↑ +4H2O B．CuO+2 HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC． C+4HNO( 浓 ) ＝ CO+4 NO ↑+2H O D ． 3Ag+4 HNO ( 稀 ) ＝ 3 Ag NO +NO↑ +2H O3 2 2 2 3 3 2 ( ) 3、右图装置可用于A．加热 NaHCO3制 CO2B．用 Cu 和稀 HNO3反响制 NOC．用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反响制 NH3 水D．用 NaCl 与浓 H2SO4反响制 HCl( )4、用以下三种门路来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。
高一化学苏教版必修1学案：4.2.3 硝酸的性质(课堂学习设计)
第3课时 硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。
3.知道工业上生产硝酸的基本原理。
知识点一 硝酸的性质【活动设计】12.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________，铜与稀HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。
加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。
硝酸的性质 学案 苏教版
第3课时硝酸的性质班级姓名【学习目标】1．掌握硝酸的物理性质，了解硝酸的不稳定性，认识硝酸是一种氧化性的酸。
2．能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学原理。
【课前预习】一、硝酸的性质和用途1．物理性质纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，工业硝酸的质量分数约为________，常因____________而略显黄色。
2．化学性质（1）具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________（2）不稳定性：______________易分解，化学方程式：（3）强氧化性①与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：________________________________________________________________________②与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。
④王水是__________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
二、工业制硝酸【同步导练】() 1．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是A．Au B．CuC．Fe D．Al() 2．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是A．变浅B．加深C．不变D．变棕黄色() 3．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。
当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4() 4．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是A．浓硝酸B．浓H2SO4C．稀HCl D．稀硫酸() 5．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性( ) 6．下列有关试剂的保存方法，错误的是A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．少量的钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中( ) 7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 2( ) 8．下列反应的离子方程式正确的是A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O B ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O D ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O ( ) 9．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少( )10．Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．碳酸盐( ) 11．不能大量共存的离子组是A ．H ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3B ．NH ＋4、SO 2－4、Na ＋、NO －3 C ．Cu 2＋、Fe 3＋、NO －3、Cl － D ．H ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 12．某生态系统中氮循环简图如下图所示：（1）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现良好的长势，其原因是__________（2）写出工业固氮的化学方程式：________________________________。
4.2.3《硝酸的性质》教案(苏教版必修1)
第3课时硝酸的性质【目标聚焦】1.了解硝酸的工业制法。
2.掌握硝酸的性质和用途。
重点：硝酸的化学性质。
难点：硝酸的强氧化性。
【学海导航】1.物理性质纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2.化学性质硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。
反应方程式：由此可知硝酸如何保存？。
（2）强氧化性：反应的化学方程式和离子方程式）反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。
（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
与其他还原剂的反应写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应的离子方程式：、。
3.硝酸的工业制法原理：（写出化学方程式），，。
设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。
【同步闯关】1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3D．FeO + HNO33.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（）(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH34.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 铝片和氢氧化钠溶液反应Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B. Cl 2通入冷水中Cl 2＋H 2O ＝Cl-－＋ClO-－＋2H ＋C. 铜与稀硝酸反应3Cu ＋2NO 3—+8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑+4H2OD. 小苏打溶液跟烧碱反应HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O6.．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
硝酸的性质 教学案 (苏教版)
光照或△ §2—3 硝酸的性质教学目标1、了解硝酸的物理性质和重要用途；2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。
教学过程片段1 硝酸的性质[播放] 新闻图片[展示] 观察浓硝酸。
[板书] 1、硝酸的物理性质：[讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。
[讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm–3 ，物质的量浓度约为16mol ·L –1。
市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。
[介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
[板书] 2、化学性质[板书] ⑴ 强酸性[回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。
例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。
[问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？[实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。
[设问] 为什么浓硝酸略显黄色？[板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O[讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。
硝酸的浓度越大，越容易分解。
反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。
因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。
[应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3[设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。
江苏省高中化学 专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案 苏教版必修1
江苏省2013-2014学年高中化学专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案苏教版必修1一：学习目标备注1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
二：课前预习一、硝酸的性质和用途1．物理性质2．化学性质(1)酸的通性：①②③④3．硝酸的用途重要的化工原料，常用来制造______、染料、塑料、_______等。
三：课堂研讨1. 硝酸的不稳定性：见光或受热分解：(3) 硝酸的强氧化性：①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：Cu与稀HNO3反应：③与非金属反应：C与浓HNO3反应：二、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化：(2)NO氧化成NO2：(3)NO2的吸收：三、氧化还原方程式配平的原则和步骤1．遵循的原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。
例题：配平下列氧化还原反应方程式1. H 2S+ SO2 S↓+ H202. KOH（浓）+ Cl2KCl+ KClO3+ H2O3. KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O课堂小结：学后反思课堂检测——硝酸的性质姓名：1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述物质中任意一种3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案3
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．了解硝酸的酸性。
2．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
3．了解硝酸的重要用途。
学习重点硝酸的酸性和重要用途。
学习难点稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
学习探究一、硝酸1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生。
2．强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式：。
稀HNO3与Cu反应的化学方程式：。
(2)常温下，冷的浓硝酸能使钝化。
(3)王水是和的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
【实验探究】铜与浓、稀硝酸反应的实验探究3．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式：，生成的又溶于HNO3，使HNO3常显色。
二、硝酸的强氧化性1．本质HNO3具有强氧化性，是因为HNO3中＋5价氮元素具有较强的得电子能力。
2．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
(2)金属与硝酸反应一般不生成H2，与具有还原性的碱[如Fe(OH)2]、碱性氧化物(如FeO)、盐(如Na2SO3)反应时，HNO3不仅表现酸的通性，还能将其氧化；在这些反应中，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
(3)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。
3．规律(1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。
(2)与硝酸反应时，元素一般被氧化成最高价态。
三、硝酸与金属反应的计算1．四个守恒(1)得失电子守恒：金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。
(2)氮原子守恒：n(HNO3)总＝n(HNO3)余＋xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。
(3)电荷守恒：反应后溶液中c(NO－3)＝c(H＋)＋x·c(M x+)。
(4)若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使M x+沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n(Na＋)＝n(NO－3)＝n(HNO3)总－n(NO)－n(NO2)。
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《硝酸的性质》
教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性
教学难点：硝酸的强氧化性
课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水
教学过程：
(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：
【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：
纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？
【板书】二.硝酸的化学性质：
【板书】 1. 不稳定性：
【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△
4NO2↑+ O2↑+2H2O
【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？
【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？
【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈
程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的
实验现象结论
实验1
实验2
【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
【板书】 2. 强氧化性：
【板书】⑴与金属反应：
①与铜的反应：
【学生板书】 Cu+4HNO3(浓)＝C u(N O3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)＝3C u(N O3)2+2NO↑+4H2O
【问题】浓硝酸在反应中表现了什么作用？
【追问】作为氧化剂和作为酸使用的浓硝酸的物质的量之比为多少？
【问题讨论】从上述两个反应中可看出浓HNO3的还原物是NO2，稀HNO3的还原物却为NO，能否说明氧化性：稀HNO3强于浓HNO3呢？
【设问】常温下Fe、Al等金属遇浓HNO3会产生钝化吗？
【指导阅读】指导学生阅读课本P101页倒数第二段有关内容，得出结论。
【板书】②常温下使Fe、Al 等钝化
【师】常温下可用铝制容器存放或装运浓硝酸。
加热条件下也能将Fe、Al氧化溶解。
【讲述】硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性，能氧化（Au、Pt等除外）几乎所有的金属。
【小结】通过以上讨论可知，硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性。
但是，硝酸与金属的反应有以下规律：⑴与金属反应均不产生氢气；⑵与不活泼金属反应，浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮；⑶与活泼金属反应较为复杂，中学阶段暂不讨论。
【设疑】Au和Pt既不能被浓硫酸溶解，也不能被浓硝酸溶解，那么有没有可以溶解它们的溶液呢？（王水作为了解）
【过渡】硝酸与浓硫酸一样不仅可以氧化金属，还可以氧化碳等非金属。
【板书】⑵与非金属反应：
△
C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O
【过渡】硝酸还可以与S、P等非金属单质以及一些还原性的化合物发生反应，例如：
S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+3 H2O
P+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2↑+ H2O
3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O （作为了解）
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2O
【过渡】上述我们讲的都是HNO3的强氧化性，而且与金属反应时放出的气体不是H2，那么硝酸的酸性表现在哪些方面呢？
【板书】 3 ．酸的通性： HNO3=H++NO3-
（1）与碱性氧化物：HNO3+ CuO——
（2）与碱：HNO3+ NaOH——
（3）与某些盐： HNO3+ Na2CO3—————
【学生阅读】联系HNO3的性质，阅读硝酸用途的内容，归纳总结硝酸的用途。
【板书】三. 硝酸的用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
【设问】硝酸具有如此重要的作用，那么工业上是如何制备硝酸的呢？
【问题解决】课本101页，学生根据提供的信息写出方程式。
【板书】四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法
原理；
；。
（三）课堂小结
本节课要重点掌握的内容是硝酸的两个重要特性：不稳定性和强氧化性。
强氧化性具体表现在与金属、非金属单质和一些强还原性化合物的反应，与这些物质反应具有如下的一般规律：1．与金属反应均不产生氢气。
2．与不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物反应时，浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮。
3．常温下能使铁、铝等金属钝化。
4．与活泼金属的反应较为复杂，中学阶段暂不要求。