《难溶电解质的溶解平衡》教学案例
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。
使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。
二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。
1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。
3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。
(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。
《难溶电解质的溶解平衡》教学案例
《难溶电解质的溶解平衡》教学案例高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。
一、设计思想:新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。
因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。
基于以上的理解，我采取以下教学策略：1.采用科学知识搬迁的方法。
基于化学平衡，电离均衡，盐类的水解均衡的自学基础，东站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。
2.以实验为载体展开探究性自学，唤起学生的自学兴趣和积极探索精神。
培育学生的化学学习素养3.理论联系实际。
强化与生活生产的联系，剥夺科学知识以实用价值。
4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。
《新课程背景下应用领域脑科学研究的成果研发学生的自学创造力》就是我分担的科研课题，获得了一定成果。
其中注重大脑的生理性、心智性、情感性、社会性特点，应用领域“四脑合一”的教学策略发生改变了自学方式，营造了课堂的人与自然氛围，获得了教和学的良好效果。
“四脑合一”简而言之即为在同一堂课的相同时段实行相同的教学方式可以比单一的方式效果不好;使用合乎大脑的心智规律的教学方法和自学方法效果不好;使学生在适当激动的情绪中学习效果不好;使学生存有合作、交流、展现才华、体验顺利的机会效果不好。
二、教材分析教材的地位和促进作用：第三章《水溶液中的离子均衡》就是应用领域前一章所学的平衡理论，进一步深入探讨水溶液中离子的犯罪行为，可以并使学生更加全面地认知、应用领域动态平衡理论。
三 节 难溶电解质的溶解平衡 优秀教案
第三章第四节难溶电解质地溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度地概念.会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质地溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中地沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP地概念. （4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀地溶解、生成和沉淀地转化.教学重难点运用平衡常数来分析沉淀地溶解、生成和沉淀地转化.教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义地？气体溶解度如何定义地？溶解度都受哪些因素地影响？溶解过程为什么会有热量地变化？b5E2R。
二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________.尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____.p1Ean。
2．难溶电解质在水中地沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡地基本特征、满足平衡地变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____DXDiT。
（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __.对于AmBn（s） mA n++nB m-RTCrp。
K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(O H)3 C uS地沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式5PCzV。
4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中地__ ______ ___，K SP地大小和溶质地溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关.利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __.jLBHr。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2.年级：高中二年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第三章第四节5.教学时间：45 分钟二、教材分析1.本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使学生更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2.教学目标（1）知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3.教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析高中学生通过初中阶段的学习及学业水平测试的洗礼，对中学化学的基础知识已有一定的了解，知道物质“溶解度”的概念。
前三节学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡，对勒夏特列原理的理解已经很到位，接着学习“难溶电解质溶解平衡”，分析解决问题的方法大同小异，另外高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自主学习主动获取知识。
难溶电解质的溶解平衡教材分析及教学案例
第4节难溶电解质的溶解平衡教材分析及教学案例广州二中刘华斌一、教材内容：（一）本节教材的知识结构为：（二）课标要求及解读：1、课标要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、解读：建立沉淀溶解平衡的概念，能从离子的层面描述沉淀溶解平衡的建立及移动，知道沉淀转化的本质是沉淀—溶解平衡的移动二、教学目标（一）知识技能：（1）通过实验建立沉淀（结晶）溶解平衡的概念，了解溶度积常数的化学意义，能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。
（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。
了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。
（二）过程方法：（1）在建立沉淀溶解平衡概念的过程中，通过实验建立起“宏观现象——微观本质——符号表达”三者之间的联系，进一步强化微粒观。
（2）通过沉淀溶解平衡概念的建立，拓展对物质“溶”与“不溶”的理解，知道物质的溶解是绝对的，溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。
体会辩证唯物主义的相对论。
（三）情感态度价值观：通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系。
三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡四、教学难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化五、教学建议：1、新课引入，本节课可以根据教参的建议，以实验的方法引入新课，这样既可以营造通过实验研究问题的氛围，又可以为研究沉淀转化做准备。
【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察现象。
【讨论】分析析出NaCl晶体的原因【过渡】可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？（可以由此引出新课中的第一个【思考与交流】）2、将沉淀溶解问题与离子生成沉淀的反应相联系，将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl （），如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混合，一般则认为反应可以完全进行。
［设问］Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［板书］一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［问］1、当等浓度及等体积AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成难溶AgCl 沉淀时，溶液中是否还含有Ag+和Cl-？[投影]2、难溶物的溶解度是否为0？［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
［实验］向盛有2mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
［学案］现象___________________________。
取上层清液约1mL，滴加3～4滴KI溶液，现象_________。
①恰好完全反应没有？______________________________。
②溶液中还含有Ag+和Cl-吗？________________________。
③难溶电解质在水中存在不存在溶解平衡？____________。
［讲］化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
［问］3、难溶电解质如AgCl既然存在溶解平衡，对照NaCl的溶解平衡，如何用方程式表示AgCl的溶解沉淀过程？［生］在黑板上尝试书写 AgCl (s) Ag＋（aq）＋Cl－（aq）［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl 的饱和溶液，就到达溶解平衡。
［板书］1、难溶电解溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）的概念①一定条件下，难溶电解质电解质的溶解（研究对象）②v(溶解)=V(沉淀)（本质特征）③各离子的浓度保持不变（外在表现）2、表达式：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）［讲］尽管AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量学生观察图表，明确难溶与不溶的区别。
《第四节 难溶电解质的溶解平衡》教学设计(河北省县级优课)
选修4第三章难溶电解质的溶解平衡教学设计课题《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）一、教学目标知识与技能1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2、了解溶度积的意义及其相应计算和判断；过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度与价值观:认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
二、重点难点重点:难溶电解质的溶解平衡，难点难溶电解质的溶解平衡的建立。
三、教法、学法教法：实验法、自主学习、合作探究、讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法、多媒体展示法。
学法：主要采用“问题情景-实验探究-质疑讨论-分析推理-整合运用”的学习方法三、教学过程：复习引入：教师：请同学们先判断下列两组电解质稀溶液混合后能否发生反应，为什么？A组：稀盐酸和硝酸钠溶液 B组：稀盐酸和硝盐银溶液学生回答：实验演示A组、B组验证学生所答教师根据学生所答追问：A组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？B组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？学生回答：设计意图：以离子大量共存引入沉淀（难容电解质），以实验提高学生学习兴趣。
教师：分析P61表3-4 ，根据表中电解质的溶解度，结合已学过的知识，对电解质进行简单的分类。
学生讨论：20℃时，溶解度：（S）大于10g，易溶电解质 1g～10g，可溶电解质0.01g～1g，微溶电解质小于0.01g , 难溶电解质结论1、难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
设计意图：应用已掌握知识迁移到难容电解质的溶解平衡（一）、溶液平衡建立教师：请学生朗读教材P61～P62内容，并找出关键语句和学生一起得到结论后叙述：稀盐和AgNO3溶液混合后溶液中存在未溶解的AgCl（S）和溶解到水溶液中得的 Ag+(aq)、Cl（ aq）符合可逆反应特征且AgCl溶液处于饱和状态，。
AgCl溶解和AgCl的结晶速率相等，处于溶解平衡状态。
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案[教学设计]难溶电解质的溶解平衡（一）指导思想与理论依据理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。
通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。
最终建立对复分解反应发生条件的新认识。
（二）教学背景分析1．学情分析学习者为实验班学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。
已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
2．教材分析本节是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第三节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
3．教学策略分析（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。
①通过AgCl 转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。
②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。
③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。
难溶电解质的溶解平衡 教案 说课稿 教学设计
难溶电解质的溶解平衡第1课时教学目标知识与技能：1. 知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2. 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
课时安排：第一课时：难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化第二课时：沉淀的形成和溶解教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示教学过程引入：展示一瓶饱和NaCl溶液.向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象观察：有大量晶体析出分析：由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。
设问：如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na＋，Cl－的量是否会增加?分析：说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。
在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中Na＋，Cl－的量不会增加。
NaCl（s）≒ Cl-（aq）＋ Na+（aq）板书：第四节难溶电解质的溶解平衡阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。
4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？板书：一、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡讨论、分析归纳：1、难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，溶解度小于0.001g，则视为难溶。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。
2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。
3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。
4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。
5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。
6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。
四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。
五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。
高中难溶电解质的溶解平衡教案
3.4.1 难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。
2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
教学重点：描述沉淀溶解平衡。
教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
探讨建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。
课时划分：两课时教学进程：第一课时[温习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是不是也存在以上溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、A g＋和Cl-反映真能进行到底吗？[思考与交流]一、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你取得那些信息？谈谈对讲义后溶解度表中溶于不溶的理解。
二、按照你对溶解度、反映限度、化学平衡原理的熟悉，说明生成沉淀的离子反映是不是真的能进行到底。
[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。
物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。
物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以以为是100%地电离，所以咱们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl 在20℃在水中溶解度为×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
“难溶电解质的溶解平衡”复习一、设计思路难溶电解质的溶解平衡是近年来新增的内容，增加的目的、作用如何，值得关注。
在平时的教学中，有不少教师挖得较深，甚至把大学内容搬至高中课堂，即对此部分内容的深、广度应如何把握，值得关注。
因此我想通过这一节课把自己对《考试说明》中这部分知识的理解与同行进行交流，以期待共同提高。
二、教学目标1、知识与技能学生通过学习，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化等问题。
2、过程与方法引导学生自主复习、独立思考，学会分析、解决问题。
3、情感态度与价值观培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化难点：会运用溶度积常数进行相关计算四、教学方法和手段自主复习、合作探究、多媒体辅助五、教学过程【情境引入】分析氟化物防治龋齿的化学原理【师生交流】分析、得出结论【投影】解析考试说明【学生活动】阅读，找出关键词并思考分析，做到心中有数。
【投影】“四大平衡”比较【师生活动】分析、类比【设问】往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？【思考】将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与 2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？[Ksp(AgCl)= 1.8×10-10]（交流、讨论、解决问题）【设问】溶解平衡的特点是什么？如何证明它是一种动态平衡？【学生活动】学生一……学生二……【板书】1.溶解平衡的特点【设疑】外界哪些条件的变化会影响溶解平衡呢？【学生归纳】学生一……学生二……【板书】2.溶解平衡的影响因素：浓度、温度、同离子效应等【投影】观察图片获得信息：a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。
二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。
三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。
2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。
”引导学生理解难溶电解质的特点。
3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。
”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。
4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。
”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。
5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。
”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。
6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。
”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。
7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。
”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。
8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。
9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。
四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。
难溶电解质的溶解平衡教案
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计——化学PIC教学模式的实践应用本课系2015年汕头市化学公开课，此文已在《化学教与学》发表一、教学指导思想水溶液中的离子平衡是重要的化学原理。
这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的教学过程，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用；需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。
二、教学内容分析第三章从知识层面看包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
而纵观整章渗透的是学生从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。
溶质溶于水，依据电离的程度分为强弱电解质；水的电离平衡使得分析溶液的视角从原来的只关注溶质转向兼顾溶剂；酸碱溶于水及盐类水解导致溶液酸碱性的体现恰好是溶质与溶剂电离出的微粒相互影响和相互作用的结果；难溶电解质的溶解平衡则进一步丰富了学生对溶液体系的认知。
“难溶电解质的溶解平衡”在工业生产、科研与环境保护领域应用广泛。
在无机物的制备和提纯、废水处理等方面，常利用生成沉淀而达到分离或除去某些离子的目的。
所以，本节关于沉淀的应用要与生产、生活实际相联系，凸显化学平衡和沉淀溶解平衡原理的实用价值。
三、学生情况分析1、学生已有的经验和知识学生们对固体溶质和溶液中的溶质在水中存在溶解和结晶的两个互逆过程，也就是对“溶解平衡”有初步的了解，但对于“沉淀溶解平衡”是如何建立的以及沉淀溶解平衡深层次的理解和应用还没有认识。
2、学生的认知障碍点分析①学生容易误会只有难溶电解质才存在溶解平衡，且不能从微观角度（离子浓度）理解饱和溶液中存在溶解和结晶两个互逆过程。
②学生对于沉淀的转化存在认识障碍，因为在学生原有的认识中是“盐和盐反应必须都可溶”。
且对“溶”与“不溶”的相对性不理解。
③对溶解平衡表达式：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq) 学生容易与物质的电离方程式混淆。
④对于向Mg(OH)2溶液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解的原理学生容易混淆用盐类水解理论解释。
难溶电解质的溶解平衡(第1课时)优秀教案
开江县任市中学集体备课学科化学课题难溶电解质的溶解平衡主备人李晨曦执行时间第5-6周组长签字课时第一课时教学目标1.知识与技能：（1）理解难溶电解质溶解平衡的建立过程。
（2）掌握沉淀溶解平衡的表达式和特点。
2．过程与方法：借助勒夏特列原理，学会分析外界条件对沉淀溶解平衡移动的影响。
3.情感态度与价值观：在沉淀溶解平衡的建立与物质“溶”与“不溶”中，培养其辩证思维能力。
教学重点沉淀溶解平衡、影响沉淀溶解平衡的因素教学难点沉淀溶解平衡的建立过程教学方法讲授法、多媒体辅助法、实验探究法教学准备多媒体、实验仪器任务教师活动学生活动设计目的新课引入【引入】1、离子反应发生的条件有哪些？2、什么是溶解度？3、谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。
（定性）（定量）【结论】“溶”与“不溶”只是相对的【思考与交流】根据你对溶解度及“溶”与“不溶”的理解，思考生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？【答】1、生成难电离的物质、难挥发的物质、难溶的物质2、回顾溶解度的概念3、仔细观察P91的溶解性表，思考“溶”与“不溶”的含义对该问题进行思考将学生引入到沉淀溶解方面思考，帮助学生完成旧课到新课的过渡，为后面新课的讲解作铺垫。
探究Ag+和Cl-的反应能否进行到底【演示实验】实验试剂：等浓度的NaCl溶液和AgNO3溶液、KI溶液（1）实验思路：取一定体积的NaCl溶液和AgNO3溶液，保证Cl-过量，若Ag+和Cl-的反应能进行到底，则反应后的溶液中应没有Ag+。
可借助KI去检验。
取反应后的上清液，加入适量的KI溶液，若没有黄色沉淀产生，则反应后的溶液中应没有Ag+，Ag+和Cl-的反应能进行到底，反之则不能进行到底。
（2）实验相关反应方程式：Ag+(aq)+Cl-(aq) ⇌ AgCl(s)认真理解该实验设计。
培养学生的动手能力和团队合作精神，增加学生的参与度，同时通过实验培养学生观察现象和分析问题的能力。
高中优秀教案高一化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
高一化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计高一化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、指导思想与理论依据水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的规律性，是适用于几乎全部在溶液中进行的化学反应的普遍规律。
这些原理需要由特别到一般、由详细到抽象、由现象到本质的过程中渐渐产生的，才能使同学正确熟悉、把握并敏捷运用，需要在感性熟悉和理性熟悉的不断循环中进行归纳和演绎等规律推理。
二、教学内容分析难溶电解质的溶解平衡的学问结构为：本节教材支配在第三章第4节。
它的学问基础是溶解度和化学平衡理论。
需要利用学校和高中必修、选修已学的学问，采纳理论推理与试验探究相结合的方法，逐步分析并巩固其次、三章的学问点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。
本节内容涉及沉淀反应支配了肯定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关学问的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简洁的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于同学巩固、加深对相关学问的理解。
三、同学状况分析这届同学是新课程实施的第一批同学，他们属于90后，信息意识强，见多识广，思维活跃，有创新意识，但是一部分同学对于学习没有爱好，学习氛围不浓。
由于课时缘由，在高一的化学学习中元素化合物的学问比较薄弱，进入高二虽然加强了学习的力度，但是仍旧满意于学—-—背——考的模式，缺乏思维深度，力量的提高还需要老师进一步帮忙、引导。
我校同学在第三章盐类水解的学习中存在很大困惑，理解起来有肯定难度；化学平衡相对好理解一些，而平衡的移动是第四节的认知基础。
针对学困生，利用平衡理论说明难溶电解质的溶解平衡及外界条件对平衡的影响，巩固化学平衡的相关学问；对于学优生，可以供应相关实际问题的信息，培育他们阅读信息、分析信息，获取相关信息解决问题的力量；利用科学视野栏目——溶度积内容及化学平衡常数的学问拓展同学的定量分析力量。
高中化学教学(教案)之难溶电解质的溶解平衡
高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1. 让学生了解难溶电解质的定义及其在溶液中的溶解过程。
2. 掌握难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及其影响因素。
3. 学会运用溶解度积常数判断难溶电解质的溶解程度。
4. 能够运用溶解平衡原理解决实际问题。
二、教学内容1. 难溶电解质的定义：在水中溶解度很小的电解质，不能完全电离。
2. 溶解平衡：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，包括溶解和沉淀两个过程。
3. 溶解度积常数：表示难溶电解质在一定温度下溶解度的量，用Ksp表示。
4. 影响溶解平衡的因素：温度、浓度、压力等。
5. 溶解平衡的移动：溶度积常数不变，改变溶液中离子浓度导致平衡移动。
三、教学重点与难点1. 重点：难溶电解质的溶解平衡概念、表达式及影响因素。
2. 难点：溶解度积常数的计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考难溶电解质的溶解过程。
2. 通过实例分析，让学生掌握溶解度积常数在实际问题中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示溶解平衡的动态过程。
五、教学过程1. 引入新课：介绍难溶电解质的概念，引导学生思考其在实际生活中的应用。
2. 讲解难溶电解质的溶解过程，阐述溶解平衡的概念。
3. 讲解溶解度积常数的含义、计算方法及应用。
4. 分析影响溶解平衡的因素，结合实际例子进行讲解。
5. 讲解溶解平衡的移动原理，引导学生思考如何改变溶解平衡。
6. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
7. 总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学活动1. 开展小组讨论：让学生探讨难溶电解质在实际生活中的应用，如矿物的形成、药物制备等。
2. 案例分析：分析实际问题，如工业上如何提高难溶电解质的溶解度等。
3. 实验演示：进行难溶电解质溶解平衡的实验，观察溶解过程。
七、学习评价1. 课堂提问：检查学生对难溶电解质溶解平衡的理解。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
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《难溶电解质的溶解平衡》教学案例孝感一中侯著宏高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。
一、设计思想:新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。
因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。
基于以上的理解，我采取以下教学策略：1．使用知识迁移的方法。
基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。
2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。
培养学生的化学学习素养3．理论联系实际。
加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。
4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。
《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。
其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。
“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。
二、教材分析教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。
而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
三、学情分析：认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并学习了有沉淀生成的一些反应；在本书第二章和第三章又学习了化学平衡和水溶液中离子平衡的相关理论，对动态平衡有了较充分的理解，在已有的认知基础上再学习本课，学生更容易理解和接受。
但是本章集中学习电离平衡和盐类的水解等内容，很多学生容易对所学内容混淆，在不同程度上会对本节课的学习产生一定的干扰。
心理特征：学生有一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
四、三维目标：依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：知识与技能：（1）知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。
（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。
3.教学重难点：重点：难溶电解质溶解平衡的建立难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。
五、教学流程：分成七个环节进行。
（一）导入新课播放溶洞景观的图片，指出溶洞里千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石的形成都离不开碳酸钙沉淀的溶解和形成。
如果你是导游，你能为游客解说这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。
设计情境，引入新课。
以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。
（二）分析课题，研究所学知识与前面内容的联系与区别，明确学习对象。
设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。
理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如BaSO4,也可能是弱电解质，如Al(OH)3。
此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。
（三）实验探究，知识迁移，类比分析，建立“沉淀 溶解”的微观、动态过程。
首先做演示实验：首先通过向饱和氯化钠的上层清液中加入浓盐酸产生白色沉淀的实验引导学生分析得出在NaCl 的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然有机会重新结合的结论。
继而提出问题：在加入浓盐酸之前氯化钠的饱和溶液中为什么没有沉淀析出呢？启发学生思考溶解平衡的建立过程：NaCl(s) Na +(aq) +Cl -(aq)，当氯化钠溶解的速率与溶液中钠离子和氯离子结合的速率相同时，形成了溶解平衡状态。
然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的NaCl 溶液和AgNO 3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag +和Cl —呢？学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag +和Cl —的结论。
接着提出问题：那么固体AgCl 和溶液中的Ag +和Cl —是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。
开始时当溶液中电解质的离子浓度大时，其互相结合的速率大与沉淀溶解的速率，反应向生成沉淀的方向进行，随着正、逆速率的改变，最后速率相等，形成沉淀溶解平衡状态。
通过动画模拟帮助学生理解这一过程。
体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有区别。
最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，画出时间-速率图像，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。
促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。
然后教师讲述沉淀溶解平衡的表示方法： AgCl(s) Cl -(aq)+Ag +(aq)，强调各符号的意义，让学生对比沉淀溶 解平衡的表达式与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。
再将知识加以引申：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl -和Ag +会反应完全，那么通过今天的学习，你对Cl -和Ag +的反应有新的认识吗？这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程，而我们在离子反应中写成“=”是一种近似的表示方法，化学上一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全。
（一种离子浓度小于1×10-5mol/L 时沉淀完全。
）至此，完成沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。
并将有沉淀生成的离子反应转化为沉淀溶解平衡问题，变换了思维角度，有利于学生深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。
以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，对于高中的学生来说，深入的思维探究对开发学生的学习潜能是非常必要的。
（四）、通过课堂讨论和实验探究，利用平衡移动原理，总结影响沉淀溶解平衡的因素：本环节，提出一系列有趣的问题让学生分析讲解，提供交流合作、实验探究、学以致用、展示才华的机会。
问题一：胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？ (BaSO 4溶解度2.4×10-4g,Ba 2+在体内达0.13-0.2g 使人中毒）通过分析你能得出使沉淀溶解和不溶解的一般方法吗？其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从溶解 沉淀而使沉淀溶解。
反之，其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。
问题二：通过讨论分析溶洞里石笋、石柱、钟乳石的形成原因。
回应上课之初提出的问题，使学生把学到的知识灵活应用。
CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaHCO3(aq)问题三：实验探究：你能把AgCl沉淀转化成其它的沉淀吗？通过学生分组讨论实验方案→提出方案→师生共同评价其可行性→分组实验→描述实验现象→总结规律→解释原因。
学生通过探究得出沉淀转化的规律：一定条件下，沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化过程实质就是沉淀溶解平衡的移动过程。
通过实验探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。
学生体会探究的快乐和成功的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。
（五）总结和提高：让学生总结影响难溶电解质溶解平衡的因素，培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。
（六）习题反馈，加深理解：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq)+ 3PO43-(aq)+ OH-(aq)。
1．为什么饭后不刷牙容易患龋齿？2．你能想到用什么方法保护牙齿？3．已知Ca5(PO4)33F(氟磷酸钙)的溶解度比Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）更小，请你解释使用适量的含氟牙膏能防止龋齿的原因，并尝试写出反应离子方程式。
（七）作业：学以致用，培养自学能力。
1. 锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。
水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去？2. 自学沉淀溶解平衡常数。
如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？六、教学反思：本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。
从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。
让学生自主学习，提供学生参与、表达的机会、给学生客观准确的评价，让学生体验成功，教学取得了很好的效果。