(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制练习题
一定物质的量浓度溶液的配置(练习卷)
一定物质的量浓度溶液的配置练习11.配制一定物质的量浓度的溶液,可能用到的仪器和用品是()①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨2.在容量瓶上无需标记的是()A、标线B、温度C、浓度D、容量3.下列实验操作正确的是()A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时,不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是()A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀多次。
6.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时,需用到容量瓶,容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧,有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是()A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈,因向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生影响7.下列做法正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8.下列说法正确的是()A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液,Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml,HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO,搅拌、静置并恢复到原来温度,石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
高中化学《一定物质的量浓度的配制》练习题(附答案解析)
高中化学《一定物质的量浓度的配制》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_________________一、单选题1.配制0.1mol/L 的NaOH 溶液,下列哪些操作会使实验结果偏高( )A .用滤纸称量NaOH 固体B .移液前容量瓶内有水珠C .摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线D .定容时,俯视刻度线2.某学生配制0.1mol .L -1的NaOH 溶液480mL ,下列说法正确的是( )A .选用480mL 容量瓶B .把烧碱固体放在纸上称量C .把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D .定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大3.仪器名称为“容量瓶”的是( )A. B . C . D .4.下列实验操作中,正确的是( )A .用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B .用镊子将金属钠从煤油中取出C .仰视容量瓶刻度线进行定容D .鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味5.若要精确配制100mL0.1mol/LNaOH 溶液,则最好选用容量瓶的规格是( )A .25 mLB .50 mLC .100 mLD .250 mL6.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是A.A B.B C.C D.D7.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 SO4溶液的部分操作,其中错误的是()A. B.C.D.8.下图所示的实验操作,能达到相应的实验目的的是()A.闻气体的气味 B.用浓硫酸干燥氢气C.向容量瓶中转移液体 D.熄灭酒精灯9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( ) A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分10.下列有关实验说法,不正确...的是( )A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞11.实验室配制450mL1.0mol∙L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )A.应用托盘天平称取18g NaOH固体B.配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流C.NaOH固体在烧杯中称量时间过长,所配NaOH溶液的浓度偏大D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,对所配NaOH溶液的浓度无影响12.下列实验能达到目的的是 ( )A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质13.下列说法正确的是( )A.蒸馏实验时,若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口,则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质,可加过量的Cu,充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏大14.用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制习题(精选)
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制习题(精选)1.在容量瓶上无需标记的是()A.温度B.浓度C.刻度线D.容积解析:选B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。
2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是()A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯解析:选B配制250 mL的盐酸溶液,需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,正确的操作是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶解在1 L水中C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L解析:选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250 g·mol-1×0.1 mol·L-1×1 L=25 g溶于水,然后将溶液稀释至1 L。
4.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950 mL,76.0 g B.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g解析:选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L-1×40 g·mol-1=80.0 g。
5.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析:选D A项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1.欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸,用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸,再用______取适量蒸馏水,将______缓慢注入到______中,并用______不断搅拌,待溶液______后,将溶液沿玻璃棒移入______中,用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次,将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时,改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞,将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三:【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 gC.1000 mL 117 g D.任意规格111.2 g【答案】C类型二:一定物质的量浓度的溶液配制方法例2.(2015 广东培正期中考)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、、。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏低的是;A、称量NaOH时,砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水【答案】(1)250ml容量瓶、胶头滴管;(2)BCAFED;(3)ABC【解析】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL,质量分数为36.5%。
(1)_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)需要取浓硫酸__________ mL(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm(3)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g • cm)配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器:①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
请回答下列问题:(1)________________________________ 计算:需要称取NaOH固体g 。
(2)________________________________ 配制时,必须使用的仪器有________________ (填代号),还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1.欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸,用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸,再用______取适量蒸馏水,将______缓慢注入到______中,并用______不断搅拌,待溶液______后,将溶液沿玻璃棒移入______中,用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次,将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时,改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞,将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三:【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 gC.1000 mL 117 g D.任意规格111.2 g【答案】C类型二:一定物质的量浓度的溶液配制方法例2.(2015 广东培正期中考)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、、。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏低的是;A、称量NaOH时,砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水【答案】(1)250ml容量瓶、胶头滴管;(2)BCAFED;(3)ABC【解析】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。
一定物质的量浓度溶液的配制例题
1、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是()A.①②④⑥⑦⑩B.①③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨2.欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是()A.500m L容量瓶,58.5g N a C lB.500m L容量瓶,117g N a C lC.1000m L容量瓶,58.5g N a C lD.1000m L容量瓶,117g N a C l3.实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验方案及实验操作正确的是()容量瓶容积溶质质量实验操作A 480mL 硫酸铜:7.68g 加入500mL水B 480mL 胆矾:12.0g 配成500mL溶液C 500mL 硫酸铜:8.0g 加入500mL水D 500mL 胆矾:12.5g 配成500mL溶液4.用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时,不需..用到的仪器是()A.分液漏斗B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶5.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl 溶液,下列操作或说法正确的是()A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果6.实验室中配制250mL 0.20mo1·L-1NaOH 溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )7.下列配制的溶液浓度偏高的是() A.配制盐酸溶液时,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液时,定容时仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线8.下列配制溶液的操作中,不会影响所配溶液浓度大小的是()A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至刻度线9.配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是()A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理10.配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL:,需胆矾g;用称出,把称好的胆矾放入里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,把每次的洗涤液都注入中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下,改用滴加蒸馏水到刻度,使溶液的最低点正好与刻度线;把瓶塞盖好,用顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀。
一定物质的量浓度溶液的配制训练题
一定物质的量浓度溶液的配制训练题1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析:选B 用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
2.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.50 mLC.③是滴定管,读数为2.5 mLD.①是温度计,读数为2.5 ℃解析:选D 量筒上没有0刻度,A错误;量筒读数时保留一位小数,B错误;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;温度计的0刻度上下都有数据,D正确。
3.欲配制500 mL 2 mol·L-1的盐酸,需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm-3)的体积为( )A.27.4 mL B.83.3 mLC.120 mL D.无法计算解析:选B溶液稀释时溶液的物质的量不变,0.500 L×2 mol·L-1=V×1.2 g·cm-3×36.5%,V=83.3 mL。
36.5 g·mol-14.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A.100 mL;21.2 g B.500 mL;100.7 gC.1 000 mL;201.4 g D.1 000 mL;212.0 g解析:选D 容量瓶没有950 mL规格,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则:n(Na2CO3)=1 L×2.0 mol·L-1=2 mol,m(Na2CO3)=2 mol×106 g·mol-1=212.0 g。
5.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥解析:选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。
一定物质的量浓度的溶液的配制实验习题
一定物质的量浓度的溶液的配制实验习题1.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器;②不宜贮藏溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中3.按下列实验方案能达到要求的是 ( )A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L-1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1 150 mL盐酸4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的操作是 ( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将溶液稀释至1 L5.某学生将托盘天平调整好后,在两个托盘上放上质量、大小相同的纸,并将一个坩埚放在左盘,一定质量的砝码放在右盘,这时右盘上翘,接下来,该生应进行的操作是(假定上述操作无误) ( )A.将质量较大砝码换下小砝码B.将左边的螺丝向内旋转,使天平平衡C.将右边的螺丝向内旋转,使天平平衡D.在右盘上再加较小砝码,或小心地将游码向右移动至天平平衡6.用36.5%的浓HCl(d=1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀HCl 100 mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是 ( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥7.配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高偏低无影响。
高考化学专题复习:配制一定物质的量浓度
高考化学专题复习:配制一定物质的量浓度一、单项选择题(共10小题)1.以下是精确配制一定物质的量浓度NaCl溶液的实验步骤,其中操作正确的有()A.1步B.2步C.3步D.4步2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列正确的是()A.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.称量时将固体NaOH放在称量纸上,放在托盘天平左盘上称量D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分3.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。
甲组:用碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)来配制1.0mol⋅L-1Na2CO3溶液480mL;乙组:用98%的浓硫酸配制0.5mol⋅L-1稀硫酸500mL。
假如其他操作都准确无误,下列说法正确的是()A.定容后,将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线,又加少量水至刻度线B.甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0g;乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mLC.使用前容量瓶中有水珠,需用烘箱烘干后使用D.甲组定容时仰视刻度线,配制浓度偏低;乙组量筒量取时俯视刻度线,配制浓度偏低4.下列实验操作中,正确的是()A.配制0.5mol/LNaCl溶液时,将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量瓶中B.配制1mol/LNaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D.配制1mol/L的Na2CO3溶液500mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量5.配制0.1mol•L-1NaCl溶液时,会导致溶液浓度偏高的是()A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视刻度线6.配制250mL2.00mol•L-1的NaCl溶液,需要哪些仪器()①胶头滴管;②烧杯;③电子天平;④锥形瓶;⑤250mL容量瓶;⑥玻璃棒A.③④⑤⑥B.②③④C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥7.配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,说法正确的是()A.将0.400gNaOH固体溶于100mL水中即可B.NaOH直接放在电子天平上称量C.固体溶解后,立即转移至容量瓶D.转移时应用玻璃棒引流8.下列配制溶液的叙述中错误的是()A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.容量瓶、滴定管、分液漏斗,使用前均需要检查是否漏液C.配制FeCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D.将16g胆矾溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol•L-19.下列说法正确的是()A.配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL,则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B.配制一定物质的量浓度的溶液,在摇匀后,液面位于刻度线以下,应加水至刻度线C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏大D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,会使所配溶液浓度偏小10.用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有()①100mL容量瓶;②10mL量筒;③50mL量筒;④电子天平;⑤烧杯;⑥胶头滴管A.①③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①③二、综合题(共5小题)11.某小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3溶液时,进行如下操作:①在小烧杯中称量好Na2CO3固体,加适量蒸馏水溶解。
溶液的配制练习题
托盘天平 玻璃棒 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
练习题
一、判断题
1、为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握 为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后, 瓶颈,左右振荡 瓶颈, 2、为了方便起见,浓溶液稀释或固体溶解可直接 为了方便起见, 在容量瓶中进行 3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干 4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 NaOH 导致所配溶液的物质量浓度偏低 5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的 物质量浓度偏低 错误
一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤八字方针: 配制步骤八字方针: 八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) 量 溶 转 洗 定 摇 装
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却) 计算⑵称量(或量取) 溶解(冷却) 洗涤⑹定容⑺摇匀(8) (8)装瓶 ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
②实验所需仪器 实验所需仪器
错误
不需要烘干 偏高 无影响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 俯视 度偏低 定容时仰视 仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 度偏高 8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物 质量浓度偏高 9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量 浓度偏低 10、 10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓 度偏低 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液 溶液950 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,应选用950mL的容量瓶,称取111.2gNaCl 950mL的容量瓶 mL,应选用950mL的容量瓶,称取111.2gNaCl
化学中的溶液配制与浓度计算测试题
化学中的溶液配制与浓度计算测试题一、选择题(每题 5 分,共 50 分)1、配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A 定容时俯视刻度线B 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线2、实验室需用 480 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是()A 称取 125 g 胆矾(CuSO₄·5H₂O),溶于 500 mL 水中B 称取 80 g 硫酸铜,溶于 480 mL 水中C 称取 125 g 胆矾(CuSO₄·5H₂O),溶于适量水中,稀释至 500 mLD 称取 80 g 硫酸铜,溶于 500 mL 水中3、将 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸,需要加水的质量为()B 245 gC 145 gD 155 g4、用 100 mL 容量瓶配制 01000 mol/L 的盐酸,需要量取浓盐酸(密度为 119 g/cm³,质量分数为 37%)的体积为()A 83 mLB 80 mLC 90 mLD 100 mL5、现有 200 mL 盐酸与硫酸的混合溶液,其中 H⁺浓度为 2 mol/L,Cl⁻浓度为 1 mol/L,SO₄²⁻浓度为 08 mol/L,则硫酸的物质的量浓度为()A 08 mol/LB 10 mol/LC 12 mol/LD 16 mol/L6、要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaOH 溶液,需要称量 NaOH 的质量为()A 10 gC 15 gD 40 g7、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子,已知Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数比为 3∶2∶1,则溶液中 Al³⁺与 SO₄²⁻的个数比为()A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶28、实验室用密度为 184 g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000 mL 01 mol/L 的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为()A 54 mLB 540 mLC 55 mLD 550 mL9、把 40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液,其物质的量浓度为()A 05 mol/LB 025 mol/LC 5 mol/LD 25 mol/L10、用 98%的浓硫酸(密度为 184 g/cm³)配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸,下列操作中错误的是()A 计算需浓硫酸 54 mLB 量取浓硫酸时,量筒内先加入适量水,再缓缓倒入浓硫酸C 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌D 配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴上标签二、填空题(每题 5 分,共 30 分)1、配制 250 mL 02 mol/L 的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为_____g。
(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制习题
L浓度为molL·-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )A.通入标准状况下的 HCl气体LB.参加10mol·L-1的盐酸L,再稀释至LC.将溶液加热浓缩到 LD.参加VLmol L-·1的盐酸混合均匀2.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )。
①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中参加mol·L-1硫酸20mL,配制molL·-1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤3.以下表达正确的选项是( )A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1mol/LNaCl溶液1L,其方法是:将gNaCl溶于1L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1Lmol/LCaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是mol/L4.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO24-、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,假设Na+浓度为3mol/L,那么SO24-的浓度为()A.2mol/L B.3mol/LC.4mol/L D.8mol/L5.用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是()A. 枯燥的B. 瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的 D.容积为500mL的6.实验室欲配制的NaOH溶液,配制过程中的以下做法会使所配浓度偏高的是().定容时,俯视刻度线.溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面C.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水.定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴及将过量的液体吸出7.在L某浓度的 Na2SO4溶液中含有molNa+,对该溶液的说法不正确的选项是〔〕A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有gNa2SO4C.配制100mL该溶液需用gNa2SO4D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为mol8.实验中需用mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )。
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.下列说法中,正确的是( )。
A .1 L 水中溶解了40 g NaOH 后,所得溶液浓度为1 mol/LB .从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ,该溶液的浓度为1 mol/LC .将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD .配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液,需用25 g 胆矾2.(2017秋•启东市校级月考)下列实验操作中,所用仪器合理的是( )A .在蒸发皿中放入NaCl 溶液,加热、蒸发得到NaCl 晶体B .用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸C .用托盘天平称取25.20 g NaClD .用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol •L ﹣1的盐酸3.(2016 广西南宁八中期末考)实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )。
A . 950 mL ,111.2 gB . 500 mL ,117 gC . 1 000 mL ,117 gD . 任意规格,111.2 g4.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol •L ﹣1的氯化钠溶液0.5L ,要用到的仪器是( )。
①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙.A . ①④⑤⑥⑦⑧B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥D . 全部5.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol ·L —1和 b mol ·L —1,则a 与b 的关系为( )。
A .a =b B. a =2b C. 2a =b D. a =5b6.某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
1.2.3物质的量浓度计算(含练习题)(精)
一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制三、物质的量浓度的计算三、物质的量浓度的计算(一)基本量的换算物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的物质的量=溶质的质量mMV•在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL 溶液,此氨水物质的量浓度为多少?1.25mol/L• lmol/LH2S04溶液500mL,含有多少molH2S04,其质量是多少克?49g0.5mol练习4■如何用Na2CO3-10H2O配制250mL 0.2 mol/L的^83溶液?NazCOs* 10H?。
"一"一一Na?CO31mol 1mol0.25L X0.2 mol/Ln=0.05mol m=nxM=14.3g(-)在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算1 V 2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为2 mol.含H+ 2.408x1024个. SO汁 1 204x1024 个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3•数目最多的是:(D) NO3-物质的量浓度最大的是:(D ) A.硝酸钾B.硝酸钦C・硝酸镁 D •硝酸铝3、求等体积的0・5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比?阴离子的个数比?1:1:32:1:2将等物质的量浓度的NaCI、MgCI2. AICI3溶液中的Cl・恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3 ,则消耗NaCK MgCI2^AICI3三种溶液的体积比为(A )A 6: 3: 2B 2: 3: 6C 1: 2: 3D 3: 2: 12、在含有AICI3> KCI、K2SO4三种溶质的溶液中,已知c(CI・)=3・5mol/L、c(K+)=1.5mol/L> c(SO42' )=0・5mol/L。
求c(AI 3+)依据:溶液中正负电荷总数相等1mol/L(三)溶液中溶质的质量分数与 物质的量浓度的换算仁已知物质的量浓度C B 求溶质的质量分数3X100% = --------- -------------- X100%m (溶质)+m (溶剂)计算1、已知75ml2mol/LNaOH 溶液的质 量为80g 。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 配制一定物质的量浓度溶液时,若称量固体溶质时砝码放反了,所配溶液的浓度将:A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案:C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后发现液面低于刻度线,以下操作正确的是:A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案:B3. 配制溶液时,若容量瓶未干燥,对所配溶液的浓度:A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案:B4. 配制溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,应:A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案:C5. 配制溶液时,使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关,以下说法正确的是:A. 精度越高,最小刻度线越小B. 精度越高,最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案:B二、填空题(每空2分,共20分)6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的质量为________g。
答案:0.47. 配制溶液时,若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线,其原因是________。
答案:溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时,若称量固体溶质时天平未校零,对所配溶液的浓度的影响是________。
答案:可能偏大或偏小9. 配制溶液时,若使用容量瓶定容后,发现液面高于刻度线,应采取的措施是________。
答案:重新配制10. 配制溶液时,若摇匀后发现溶液中有气泡,对所配溶液的浓度的影响是________。
答案:浓度偏小三、简答题(每题10分,共20分)11. 配制溶液时,为什么要使用容量瓶?答案:容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器,它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积,从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时,如何避免溶液浓度的误差?答案:避免误差的方法包括:准确称量溶质的质量或体积,使用干燥且精确的容量瓶,定容时确保液面与刻度线水平,摇匀后检查液面是否准确,避免气泡的产生。
配制一定物质的量浓度溶液的实验题____当堂训练_A卷
配制一定物质的量浓度溶液的实验题当堂训练A卷相对原子质量:H 1 O16 S 32 Cu 64 Na 231.容量瓶上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的()A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是()(A)0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成(B)0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液(C)0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL(D)0.1mol KNO3溶于1L水配制而成3、用质量分数98%,密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸,若有实验仪器:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL 量筒 F.胶头滴管G. 50mL烧杯H.100 mL容量瓶。
实验时应选择仪器的先后顺序是(填字母)。
4、配制0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液,应用mL容量瓶并称取溶质胆矾g。
4、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中,加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。
④向容量瓶内加水至刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该。
⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
配制一定物质的量浓度溶液的实验题当堂训练B卷相对原子质量:H 1 O16 S 32 Cu 64 Na 231、容量瓶上标有:①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序号:。
2、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为。
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例1判断下列叙述正确的是A .标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为22.4LB .1mol 任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4LC .在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024D .在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例2在一密闭气缸中,用一不漏气可滑动的活塞隔开,左边充有N 2,右边充有H 2和O 2的混合气体,在20℃时,将右边混合气体点燃,反应后冷却到原来温度,若活塞原来离气缸左端的距离为总长的41,反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气),则原来H 2和O 2的体积比为( )(A )4:5 (B )5:4 (C )7:2 (D )2:1例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积是A.L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A4.22例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2,混合气体100g 在标况下体积为___ L 。
例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是( )(A )0.25L (B )0.5L (C )0.75L (D )1L例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的体积比为__________;如果这三种金属各取等物质的量,也分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积比为_________________。
若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用,产生相同状况下相同体积的氢气,则三种金属的物质的量之比是______________。
例7将一小块焦炭和mg 氧气,同时放入一装有压力表的密闭容器中,压强为p 0,容器内充分反应后,恢复至原温,压力表示为p 1(1)若p 0< p 1,则焦炭质量W 应满足的关系式是什么?(2)若p 0= p 1,则W 应满足的关系式是什么?(3)若p 1是p 0的n 倍,则W 是多少?一定物质的量浓度溶液的配制1.下列叙述正确的是( )A .含1 mol 溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B .配制1 mol/L NaCl 溶液1 L ,其方法是:将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C .体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D .1 L 0.5 mol/L CaCl 2溶液中,Ca 2+与Cl -的物质的量浓度都是0.5 mol/L2.将15 mL 2 m ol·L -1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L -1 MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中的M n +离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是( )A .4B .3C .2D .1 3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2-4,取此溶液0.5V L ,用水稀释至2V L ,则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为( )A.a 576V mol/LB.125a 36V mol/LC.250a 36V mol/LD.125a 48V mol/L 4.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标,其值常以两种计量单位表示,即mmol/L 和mg/dL(1 L =10 dL)。
以mmol/L 表示时,人的血糖值在3.61~6.11 mmol/L 之间为正常,下列血糖浓度属于正常值的是( )A .2.88 mmol/LB .0.008 mol/LC .95 mg/dLD .52 mg/dL 5.某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 2-4、Cl -四种离子,其物质的量浓度比为Na +∶Mg 2+∶Cl -=3∶5∶5,若Na +浓度为3 mol/L ,则SO 2-4的浓度为( )A .2 mol/LB .3 mol/LC .4 mol/LD .8 mol/L 6.下列说法或计算正确的是( )A .采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB .把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后,NaCl 溶液的质量分数是10%C .将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%D .已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ,该温度下将20 g KNO 3溶解于50 g 水中,充分溶解,获得溶液的质量分数是28.6%7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A .0.5 mol/LB .2 mol/LC .2.5 mol/LD .5 mol/L8.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A .配制盐酸溶液时,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B .配制盐酸溶液时,定容时仰视容量瓶刻度线C .称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL 时,砝码错放在左盘D .NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9.t ℃时,将a g NH 3完全溶解于水,得V mL 饱和溶液,测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1),溶质的质量分数为w ,且其中n (NH +4)为b mol 。
下列叙述中错误的是( )A .溶液中c (OH -)=1 000b +c (H +)V V mol/LB .溶质的物质的量浓度c =1 000a 17 Vmol/L C .溶质的质量分数w =a ρV -a×100% D .向上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w二、非选择题10、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL ,现使用NaCl 固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl 晶体________ g 。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
13.(14分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不.正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn x++10CO2↑+8H2O则式中的x=______________。
(5)滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
答案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算1.C 2.B 3.A 4.C 5.C6.选B解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义,结合物质的性质尤其是特性,综合分析。
因为HCl 比水更容易挥发,所以加热蒸发,浓度更低,A 项错误;w =100 g ×20%100 g +100 g ×100%=10%,B 项正确;钠与水反应,溶质变为了4.0 g NaOH ,由于生成了氢气,使溶液总质量小于100 g ,则溶液的质量分数应大于4.0%,C 项错误;根据KNO 3的溶解度,50 g 水最多溶解15.8 g KNO 3,所以20 g KNO 3没有溶解完全,得到的是饱和溶液,w =31.6 g 131.6 g×100%=24.0%,D 项错误。
7.D 8.D9.选c 根据NH 3·H 2O NH +4+OH -、H 2O H ++OH -,n (OH -)=n (NH +4)+n (H +),则c (OH -)=b mol +c (H +)×V ×10-3L V ×10-3 L=1 000b +c (H +)V V mol/L ,A 项正确;溶质的物质的量浓度c =n (NH 3)V ×10-3L =a g 17 g/mol V ×10-3L =1 000a 17 V mol/L ,B 项正确;溶质的质量分数w =m (NH 3)m (溶液)=a g ρ g/cm 3×V mL×100%=a ρV ×100%, C 项错误;由于氨水的密度ρ小于1,故上述溶液与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w ,D 项正确。
10.选D A 项,由表中数据可知,计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据,如随着固体混合物质量增加,产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加,表明盐酸已反应完全,H++HCO -3===H 2O +CO 2↑,c (HCl)= 3.36 L22.4 L/mol 0.050 L=3.0 mol/L ,正确;B 项,根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO 3的质量分数,正确;C 项,由于固体混合物的质量从9.2 g 增加到15.7 g ,产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加,故加入9.2 g 固体混合物时盐酸过量,正确;D 项,根据固体混合物与气体的比例关系可知,产生标准状况下3.36 L 二氧化碳所需固体质量为9.22.24=m 3.36,解得m =13.8 g ,此时盐酸恰好完全反应,故不正确。