配制一定物质的量浓度实验步骤

配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤

配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。

②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。

使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

例如，要配制450mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。

注意1、使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

2、容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。

3、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。

转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。

4、配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。

5、观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。

6、容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。

配制步骤1、计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。

2、称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积3、溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。

4、转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。

5、洗涤：用蒸11111包1馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。

（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。

）6、定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。

如何配制一定物质的量浓度溶液

实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。

实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。

注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。

3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。

注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。

因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。

4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。

注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。

6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。

问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。

2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。

3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。

8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。

一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc

一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。

实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。

实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。

实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。

实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。

实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。

实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。

可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。

二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。

2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。

3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。

三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。

2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。

3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。

4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。

5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。

四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。

实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。

五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。

2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。

六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。

实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。

通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。

实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。

配制一定物质的量浓度溶液的步骤

配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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九年级化学配制一定物质的量浓度的溶液步骤误差分析

配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。

第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。

量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。

使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。

在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。

③称量时天平未调零结果不能确定。

若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。

④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。

⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。

如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。

影响溶液体积V的操作有：①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。

配置一定物质的量浓度的溶液步骤

配置一定物质的量浓度的溶液步骤！
生活中我们经常需要配制一定浓度的溶液，这是一项简便实用的技能，因此下面我们将介绍如何配置一定物质量浓度的溶液。

首先，首先根据要求的物质的量浓度的大小，准备好物质，然后在透明的可容纳容器中注入水，再将物质依次加入溶液中，一旦溶液形成，过滤掉悬浮颗粒，保证浓度溶液的清晰度。

第二步，将浓度溶液放入比重秤中，以比重秤上显示的质量和体积之比衡量溶液浓度，我们可以根据比重秤上显示的比值来调整物质的比例，以达到所需的浓度标准。

第三，使用移液器将所需要的溶液取出，将其放置在精密的量筒中，观察量筒的高度，准确控制体积，这样就可以得出要求的溶液浓度。

第四步，用温度计测量溶液的温度，确保溶液的温度是所需的温度，确保溶液的浓度也是正确的。

以上就是如何配置一定物质量浓度的溶液的步骤，掌握这一技能将大大方便我们平常生活中种种漂亮的实验，让我们丰富有趣的课外活动！。

配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器

配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。

2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。

确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。

3. 使用天平准确称取所需物质的质量。

根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。

4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。

5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。

6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。

7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。

8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。

9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。

需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。

2. 容量瓶：用于容量定量。

3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。

4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。

5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。

6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。

7. 计时器：用于计时和控制实验时间。

8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。

备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。

在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器

配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需的物质和溶剂，例如：某种化合物的固体和溶剂（如水）。

2. 使用天平仪器称取一定质量的固体物质，记录准确的质量值。

3. 将称取的固体物质加入容量瓶中。

4. 使用试剂瓶中的溶剂（如水）向容量瓶中加入一定体积的溶剂，同时在溶解的过程中不断搅拌，直到溶解完全。

5. 使用移液管将容量瓶中的溶液转移到烧杯中，并进行稀释（如果需要）。

6. 使用溶液稀释计算所需的溶液体积，根据所需的量浓度决定稀释倍数，加入适量的溶剂进行稀释。

7. 将稀释后的溶液转移至容量瓶中，注意不要溅出或过量。

8. 使用热水槽温度计测量溶液的温度，确保温度符合实验要求。

9. 使用滴定管、分液漏斗等仪器将溶液定量转移至所需的容器中。

需要的仪器：
1. 天平：用于准确称取固体物质的质量。

2. 容量瓶：用于制备溶液的容器，具有准确的容积标记。

3. 移液管：用于精确地移液。

4. 烧杯：用于容纳溶液的容器，可进行稀释。

5. 溶液稀释计算器：用于计算所需的溶液体积和稀释倍数。

6. 热水槽温度计：用于测量溶液的温度，确保温度符合实验要
求。

7. 滴定管、分液漏斗：用于定量转移溶液至其他容器中。

配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤

配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤1.实验室安全准备：a.确保实验室内通风良好，有足够的操作空间。

b.确保实验室内有必要的个人防护装备，如实验手套、护目镜和实验服等。

2.准备实验器材和药品：a.准备一个清洁的烧杯或容量瓶，根据所需的溶液量选择容器的大小。

b.准备所需的试剂，包括溶剂和溶质。

3.合理选择溶液浓度：a.确定所需的溶液浓度，根据实验要求和目的，选择适当的浓度。

b.根据实验要求和目的，选择适合的溶剂和溶质。

4.称量溶质：a.使用天平准确称量所需的溶质。

b.将称量好的溶质放入烧杯或容量瓶中。

5.加入溶剂：a.确定所需的溶液总量，根据需要加入适量的溶剂。

b.慢慢倒入溶剂到烧杯或容量瓶中，同时用玻璃杯棒搅拌溶液，直到溶质完全溶解。

6.倒取溶液：a.使用漏斗和滤纸准备好的溶液过滤，以去除任何固体或不溶解的物质。

b.将过滤后的溶液倒入干净的瓶子中，标记溶液的名称、浓度和配制日期等信息。

7.清洗实验器材：a.将用过的烧杯、容量瓶和玻璃杯棒等实验器材彻底清洗干净。

b.注意不同试剂的溶解度，避免留下残留物或交叉污染。

8.处理废液和废弃物：a.将废液倒入指定的废液容器中。

根据实验室规章制度处理废液和废弃物。

b.根据实验室规章制度对废液容器进行处理。

9.记录实验过程和结果：a.在实验记录本中详细记录每一步操作的细节。

b.记录溶液的配制方法、所用试剂、用量、溶液浓度和配制日期等信息。

10.分析和讨论实验结果：a.根据实验结果进行数据分析，例如比对理论计算值与实验得出的浓度值是否符合预期。

b.进行讨论，比较实验结果与预期目标之间的差异，并探究可能的原因。

总结：配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤包括实验室安全准备、准备实验器材和药品、合理选择溶液浓度、称量溶质、加入溶剂、倒取溶液、清洗实验器材、处理废液和废弃物、记录实验过程和结果以及分析和讨论实验结果。

在实验过程中，要注意实验室安全，使用适当的个人防护装备，并根据实验要求选择合适的溶液浓度、溶剂和溶质。

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。

一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。

在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。

实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。

根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。

2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。

3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。

搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。

实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。

- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。

- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。

- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。

我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。

通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。

在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。

总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。

在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。

通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。

在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。

一定物质的量浓度溶液的配制步骤

一定物质的量浓度溶液的配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制步骤可以分为以下几个方面，下面将详细介绍每个步骤的具体操作方法，并给出一些实用的技巧。

第一步：确定所需浓度以及配制所需溶剂的类型和质量。

首先，我们需要明确所需配制的浓度，并确定使用哪种溶剂进行配制。

在选择溶剂时，要考虑溶剂对溶质的溶解度以及实际应用中的要求。

此外，还需要准备足够质量的溶剂，以供后续的配制过程使用。

第二步：称量溶质和溶剂。

根据所需浓度和配制溶液的总体积，按比例准确称量相应的溶质和溶剂。

使用天平和容量瓶等仪器来确保称量的准确性。

在称量过程中，要小心避免溶质和溶剂的损失。

第三步：将溶质溶解于溶剂中。

将准确称量的溶质逐渐加入到容量瓶中的溶剂中，并用玻璃棒等工具轻轻搅拌来促进溶质的溶解。

在此过程中，为了加快溶质的溶解速度，可以适当提高溶剂的温度，并继续搅拌直到完全溶解。

第四步：调整溶液的体积和浓度。

在溶质完全溶解后，可根据需要调整溶液的总体积以及浓度。

为了准确配制所需浓度的溶液，可以使用容量瓶或其他容器进行调整。

此时，需要小心添加适量的溶剂，直到溶液的总体积和浓度达到目标要求。

第五步：混匀溶液。

配制完溶液后，使用搅拌器等工具进行均匀混合，确保溶液中的溶质充分分散。

这一步非常重要，因为均匀分散的溶质可以使溶液在实验和应用中具有更好的稳定性和可靠性。

最后，需要注意的是，在配制溶液的全过程中，要保持实验设备和操作环境的洁净，并正确、规范地操作。

此外，对于一些特殊的溶质和有毒物质，还要特别注意安全操作，佩戴必要的防护装备，确保自身和他人的安全。

通过以上步骤的操作，我们就能配制出一定物质的量浓度溶液。

在进行配制过程的同时，可以根据自己的实际需求和经验，灵活地调整操作方法和技巧，以获得最佳的配制效果。

希望这篇文章能够对配制浓度溶液的读者们有所指导和帮助。

配制一定物质的量浓度实验步骤

实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管
步骤：一：认识容量瓶
1. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上
有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的
标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

容量瓶
上标有：温度、容量、刻度线。

常用的容量瓶有100、250、
500毫升等多种规格。

2. 使用前检查瓶塞处是否漏水。

具体操作方法是：在容量瓶内
装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五
指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否
漏水。

若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，
检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，
即表明容量瓶不漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

二：配制溶液
第一步：计算。

第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）
三：配制0.5mol/L NaCl 溶液100ml
步骤：。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验原理中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。

物质的量浓度溶液的配制步骤

物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。

1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。

这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。

2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。

在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。

3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。

对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。

4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。

这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。

5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。

在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。

6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。

这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。

7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。

然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。

8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。

高考化学实验：如何配制一定物质的量浓度的溶液

2021年高考化学实验：如何配制一定物质的量浓度的溶液如何配制一定物质的量浓度的溶液一. 教学内容：1. 配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)如何配制一定物质的量浓度的溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平(溶质为固体时使用)、量筒(浓溶液稀释时使用)(2)实验步骤① 计算;② 称量(或量取);③ 溶解(或初步稀释);④ 转移;⑤ 定容;⑥ 摇匀。

(一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后)。

(3)注意事项：① 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。

② 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。

③ 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。

易氧化物质应在使用前配制。

(4)误差分析3. 酸、碱中和滴定：(1)酸、碱中和滴定的原理。

(2)实验步骤：① 滴定前的准备工作② 滴定(一般重复2次，取平均值)③ 计算(3)实验仪器：滴定管(酸式、碱式各一支)、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。

(4)终点判断。

(5)误差分析。

4. 中和热的测定：(1)主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。

(2)操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温(最高温度)、计算。

【典型例题[例1] 要配制浓度约为1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐;② 用量筒量取5.26mL的盐酸;③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是( )A. ①②B. ③④C. ①④D. ①③④2. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。

若将甲用水稀释，在乙中加入少量的溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液的体积关系是( )A. 丙乙 B. 丙=甲丙溶液滴定未知浓度的稀时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是( )A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次7. 用98%的浓的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒② 胶头滴管③ 100mL容量瓶④ 托盘天平⑤ 50mL烧杯⑥10mL量筒⑦ 100mL量筒⑧ 移液管⑨ 滴定管⑥⑤①③②。