一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制
知识复习：
配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。

步骤为①计算②称量③溶解。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。

3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g
1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol
知识学习：
一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）
【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。

如何确定溶液的体积？
【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
专用仪器：容量瓶
容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等
(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）
(2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度
(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
(4). 容量瓶的使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④使用前须检验容量瓶是否漏水。

【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。

上面标有：、、。

容量瓶在使用前要先查漏。

其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。

【４】步骤：
①计算：计算所需NaCl固体的质量g。

②称量：用称量NaCl固体。

（固体称量用天平，液体则用量筒）
称量的注意事项：
①使用前要调零
②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
③称量时遵循左物右码的原则
④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）
a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多
b)应当注意搅拌时沿着一定的方向
c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁
d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质
④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
将烧杯中的溶液注入 容量瓶 中，玻璃棒的作用是 引流 。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流） ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3次 。

洗涤液也都注入 容量瓶 。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 2~3 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 水平 。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ ⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
（不能。

液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.） 8． 装瓶贴签：
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

随堂练习：
1.某学生计划用12 mol •L
－1
的浓盐酸配制0.10mol •L
－1
的稀盐酸500 mL 。

回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL ，应选用的量筒规格为 。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 量筒 、玻璃棒 、烧杯、胶头滴管 和试剂瓶。

（4）步骤：（8步）
500mL
20℃
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。