配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

【典型例题】

类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项

例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。

【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒

容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶

【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL

【总结升华】掌握配制溶液的注意事项

举一反三：

【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g

【答案】C

类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法

例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；

（2）BCAFED；

（3）ABC

【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管。

（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED。（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；

B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；

D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；

E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。

【总结升华】一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。

举一反三：

【变式1】（2014 衡水中学期中考）欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【答案】B

【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；

②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0mol•L﹣1，故②正确；

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c （硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．

类型三：容量瓶使用注意事项

例3．在容量瓶的使用方法中，下列操作不．正确的是________(填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

F．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

【答案】BCDE

【解析】容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体，还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后，冷却至室温方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，体积也要改变，在将液体转移入容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到规定温度，以确保所得体积的准确度。

【总结升华】注意容量瓶使用方法

举一反三：

【变式1】实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________ __________________。

(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？

会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。